九年级化学复习第四讲分子原子和离子物质构成的奥秘
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系一、教学目标：1. 让学生了解分子、原子和离子的基本概念及它们之间的关系。
2. 使学生掌握分子、原子和离子的区别与联系。
3. 培养学生的观察、思考、分析问题能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 分子、原子和离子的概念。
2. 分子、原子和离子的性质。
3. 分子、原子和离子在化学变化中的作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：分子、原子和离子的概念、性质及它们之间的关系。
2. 教学难点：分子、原子和离子在化学变化中的作用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分子、原子和离子的概念及它们之间的关系。
2. 利用多媒体动画演示，帮助学生形象地理解化学变化中分子、原子和离子的行为。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的化学现象，如糖水的溶解，引发学生对分子、原子和离子的好奇心。
2. 讲解分子、原子和离子的概念：分别阐述分子、原子和离子的定义，让学生了解它们是构成物质的基本粒子。
3. 分析分子、原子和离子的性质：对比分子、原子和离子的特点，让学生掌握它们之间的区别与联系。
4. 演示化学变化中的分子、原子和离子：通过多媒体动画展示化学反应过程，使学生了解分子、原子和离子在化学变化中的作用。
5. 小组讨论：让学生结合实例，探讨分子、原子和离子在实际应用中的关系，如离子化合物、分子晶体等。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行归纳总结，强调分子、原子和离子的重要性，激发学生继续学习的兴趣。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固学生对分子、原子和离子的认识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对分子、原子和离子概念的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对分子、原子和离子关系的掌握情况。
3. 作业批改：分析学生作业，评估他们对分子、原子和离子性质的熟悉程度。
初中九年级化学系列复习公开课课件精品PPT第四单元物质构成的奥秘
⑹有的元素有可变化合价
－3 ＋5
标出NH4NO3中氮元素的化合价 －3
化合价用＋n或－m标在元素符号或原子团的 正上方 ，如： NH3 ； 离子所带电荷数用n＋或m－标在元素符号或原子团的 右上角，如：CO32－。
有关化学式的计算
类型
举例
计算相对分子质量(符号为Mr) Mr(O2)= Mr［CO (NH2)2］=
结论
元素的性质，特 别是化学性质与 元素原子的最·外层 电子数关系密切
原子与离子的比较
原子
阳离子
阴离子
核电荷数与核外 核电荷数＝ 电子数的关系 核外电子数
核电荷数 ＞ 核外电子数
核电荷数 ＜ 核外电子数
电性
不显电性
带 正 电荷
带 负 电荷
举例
Na、Cl
Na＋
Cl－
Na＋
Cl－
Na
结构示意图特点 Cl
化合价规律及其应用
定义 规律 提示
化合价表示原子之间相互化合的数目
⑴化合物中元素正负化合价代数和为 零 。
⑵单质中元＋1 价；氧通常显 －2 价。
⑷化合物中，金属元素通常显 正价 ，非金属元素通常显 负价 。
⑸原子团的化合价等于组成元素化合价的 代数和 。
构成的物质 离子化合物(如NaCl、MgCl2等)
原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 金属元素 非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 得失电子趋势
一般是是1～3 易失去最外层电子
一般≥4(氢为1) 易得到电子
8(氦为2)
不易 得失 电子 (常称为稳定结构)
化学性质 较易发生 化学反应
不易发生 化学反应
＝ 核外电子总数 ⑵原子内，质子数与中子数 不一定
中考化学(人教版)总复习：第一部分教材梳理第三单元物质构成的奥秘第4讲分子、原子、离子及元素
解析：最外层电子数决定了元素的化学性质，微 粒①最外层7个电子，容易得到1电子，A正确；微粒 ③最外层1个电子容易失去1个电子形成＋1价的金属 阳离子，C正确；质子数和核外电子数决定了是原子 还是离子，微粒④质子数12，电子数10，所以带两个 单位的正电荷，D正确；质子数决定了元素的种类， 微粒②和④的质子数不同，所以属于不同种元素，B 错误。
3．纵行(族)：同一纵行自上而下，最外层电子数 相等，电子层数依次增多，金属性依次增强，非金属 性逐渐减弱。
4．每一格信息(以硫元素为例)
例 1 (2014·宜宾)以下事实对应的解释错误的是( )
序 事实
号
解释
A 在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到 CO2 分 子
CO2 分子很小
①微观概念，既表 示种类又表示个数 ②表示物质的微观 构成 ③可以构成分子， 也可以直接构成物 质 ④根据质子数(核 电荷数)分类
联系
①元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类， 即同种元素的原子核电荷数(即质子数) 一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们 的化学性质相似(H、He 除外)
7．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观 结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构 成的物质是氯化钠。
(2)
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学
反应中容易失去电子(填“得到”或“失去”)。
(3)下图是 CO 与 O2 反应的微观示意图，反应前后 没有发生变化的粒子是 D (填序号)。
4．下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意 图，下列叙述正确的是( )
A．铝原子第一电子层有 3 个电子 B．氯原子核内有 17 个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成化合物的化学式为 AlCl2 答案：B
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
九年级化学《物质构成的奥妙》分子和原子 知识点整理
分子和原子有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网整理一、本节学习指导物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合就是化学变化的基础。
本节中我们要了解分子、原子的概念及特征，本节的难点在于原子的结构。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
②原子总是不停的运动着；和分子一样。
③原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
4、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
九年级化学物质构成的奥秘知识点
九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。
三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。
离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。
四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。
五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。
化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。
六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。
酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。
八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。
九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。
火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。
十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。
物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。
总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。
通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。
人教版九年级化学中考复习《物质构成的奥秘--原子结构和离子》课件(共13张PPT)
重难点突破
【变式练习】
1.如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电 荷数的关系图。请回答下列问题：
(1)1～18号元素中属于具有相对稳定结构的元素是
HHee、N、e、Ar(填元素符号)。
(2)从图中可以看出，原子最外层电子数最少为 1 ，
最多为 8 。
(3)某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易
原子得到电子形成 Cl-、 S2-
静电作用，形成 物质。如NaCl、 MgCl2、Na2S等。
【特别注意】
1.原子、离子与分子一样，都具有粒子的基本性质：质量和体积都很小、 不断运动、有间隔
2.原子、离子和分子一样，都能构成物质。大多数物质由分子构成；由 原子构成的物质，初中阶段需要记住金属、稀有气体、金刚石等；由离 子构成的物质有盐类等，如NaCl、CuSO4等。
物质构成的奥秘
--原子结构与离子
课标解读
1 知道分子、原子、离子都可以构成物质
2 知道原子是由原子核和核外电子构成的
3
知道同一种元素的原子、离子可以相互转化，初步认识 核外电子在化学反应中的作用
知识梳理
定义 原子是化学变化中的最小粒子
相对原子质量
Ar =
某原子的实际质量 C12质量的
Ar ≈ 质子数 + 中子数
（2）原子：12-（2+8+y）=0,y=2 （3）阴离子：17-（2+8+y）=（1,y4=）8原子：x-（2+8+1）=0,x=11
质子数-电子数
>0，为阳离子 <0，为阴离子 =0，为原子
考点检测
1.硒元素被誉为“抗癌大王”.已知硒原子的核电荷数为34，
九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件
质子（+） 中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
得电子 得电子
失电子
原子
失电子
阴离子
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层
1～18号元素的原子结构示意图
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四、化合价与化学式
稀有气体（He
(3)离子:离子化合物(NaCl、K2S等）
二、物质分类
混合物（空气、溶液、合金等) 金属单质（Na、Fe、Cu、Au等） 物 质 纯净物 化合物 无 机 物 氧化物(CO2、MgO、P2O5等） 酸 碱 单质 非金属单质（O 、C、S、Si等） 2 有机物
盐
三、原子的结构
原子（不显电性） 原子核（+）
(7)．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数 密切相关是（ B ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ） A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素 (9)．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为( A ) A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (10)．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的 是（ C ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘知识梳理
第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。
分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。
气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。
并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。
如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
（3）用分子。
原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。
初中化学_《物质构成的奥秘》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。
主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。
复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。
但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。
久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。
《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。
设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。
上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。
童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。
从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。
通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。
我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。
教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。
设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。
设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。
从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系一、教学目标1. 让学生了解分子、原子和离子的基本概念。
2. 让学生掌握分子、原子和离子之间的区别与联系。
3. 培养学生运用化学知识解释生活中现象的能力。
二、教学重点1. 分子、原子和离子的基本概念。
2. 分子、原子和离子之间的区别与联系。
三、教学难点1. 分子、原子和离子的本质区别。
2. 运用化学知识解释生活中现象。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，生动形象地展示分子、原子和离子的概念及特点。
2. 利用实例和实验，让学生直观地感受分子、原子和离子的存在。
3. 采用小组讨论和问题解答的方式，引导学生深入思考和探讨。
五、教学内容1. 分子、原子和离子的概念：（1）分子：由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子：物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。
（3）离子：带电的原子或原子团，分为阳离子（失去电子的原子）和阴离子（获得电子的原子）。
2. 分子、原子和离子的区别与联系：（1）区别：分子是由原子组成的，具有独立的化学性质；原子是构成分子的基本单位，不可再分；离子是带电的原子或原子团，具有特定的电荷。
（2）联系：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子；它们之间可以通过化学反应相互转化。
3. 实例分析：（1）水的分子式为H2O，说明水是由氢原子和氧原子组成的分子。
（2）铁的原子序数为26，表示铁是由26个质子和26个中子组成的原子。
（3）氯化钠的化学式为NaCl，说明氯化钠是由钠离子和氯离子组成的晶体。
4. 课堂练习：（1）判断下列物质是由分子、原子还是离子构成的？a. 氧气（O2）b. 铜（Cu）c. 食盐（NaCl）（2）解释下列现象：a. 为什么在水中有氢离子和氢氧根离子？六、教学反思本节课通过多媒体课件、实例和实验等多种教学手段，使学生掌握了分子、原子和离子的基本概念、区别与联系。
在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解释生活中的一些现象，达到了教学目标。
【初中化学】中考化学复习知识点 构成物质的奥秘
【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。
物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。
了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。
掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。
物质构成的奥秘-微观世界(分子、原子、离子)重难点
O2、N2、Cl2、H2、 Fe、Cu、Mn、He、Ne、C、S
化合物：由不同种元素所组成的纯净物
由同种分子构成
H2O、CO2、CO、MnO2、P2O5、Fe3O4
KMnO4、KClO3
氧化物：有两种元素组成，其中一种为氧元素的 化合物
1
构成物质的微粒 1、体积、质量小
基本性质
2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
基本性质
2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
4、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同
分子
变化 物变分：子间隔的变化，而分子种类不变
实质 化变：分子 分裂 原子 重组 新分子
应用 定义：保持物质化学性质的最小粒子
物质的分类
混合物：由不同种分子构成
物质
单质：由同种元素所组成的纯净物
纯净物
阴离子：带负电的原子或原子团 (Cl- 、O2- 、F- ) （由非金属得电子形成）
补充： 同类原子：质子数相同，而中子数不同的原子 氕、氘、氚
同种原子：质子数相同，中子数也相同的原子
【例2】若同一种元素组成的两种微粒，则他们的质子数一定相同？
3
定义：化学变化中最小的粒子 (化学变化中原子不可再分) (既讲种类，又讲个数)
相对原子质量
原子
相对原子质量 =
一个原子的实际质量 mC * 1/12
质量越大的原子，相对原子质量就越大
单位：1
例：等质量的两块铁和铜，谁含有的原子个数多？
所含铜原子和铁原子的个数之比是多少？
Cu ：Fe
=
mCu MCu
：
物质构成的奥秘-微观世界（分子、原子、离子)重难点梳理及常考题型
构成物质的微粒 基本性质
《分子和原子》物质构成的奥秘4-人教版九年级化学上册PPT课件
固体
在通常情况下:
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象, 就是物质分子的间隔受热 时增大, 遇冷时缩小的缘故。
学完本课你要知道:
分子的特点: 1．分子的质量和体积都很小 2．分子在不断地运动，
温度升高, 分子的运动加快 3．分子间有间隔 一般来说, 气体>液体>固体
【结论】 1、分子的质量和体积都很小
好香啊！
实验探究 2 观察与思考1：
1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 滴酚酞溶液, 搅拌均匀, 观察溶液的颜色。
现象
溶液为无色
结论
酚酞遇空气和水不变色
2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水, 观 察溶液颜色有什么变化。
现 象 溶液为红色 结 论 氨水能使酚酞变红
第三单元 物质构成的奥秘
1.为什么湿衣服在阴凉 处能晾干（水怎么会 跑）?如果晒在太阳下 干得更快?
为什么 当人漫步在 花园里, 能 陶醉在沁人 肺腑的花香 之中呢?
走过加油站
时你从这里能嗅到 什么气味?
把糖块放到一杯水中, 一会儿糖块不见了, 而糖水 却是甜的。为什么?
一、分子的存在及特点
在静止的水中品红为什么会扩散呢? 冷水、热水现象如何?
说明分子是在不停地运动着
物质是由不连续的微小的粒子构成
物质是由微小的粒子----分子、原子、离子所构成的。
现代科学 技术已能 将构成物 质的粒子 放大后呈 现在我们 的眼前。
分子
原子
结论:分子、 原子是真实存 在的。
分
子
、Hale Waihona Puke 原子是真
实
存
初三化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘
初三化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意：
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大
a、书写方法：
b、意义
(1)表示某种元素，如：O氧元素
(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
*注：原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数。
2020年中考化学 物质构成的奥秘：原子、分子、离子(学生版)
第三单元 物质构成的奥秘【单元知识网络】质子（+）中子（不带电）核外电子（—）结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是质子数）地壳中前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe 书写：“一大二小” ①表示该元素②表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行,7个周期；18个纵行,16个族）概念：带电荷的原子（如Na +、Cl —）形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子,最外层电子数相同,化学性质相似）金属元素：最外层电子数＜4,易失电子,化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4,易得电子,化学性质活泼稀有气体元素：最外层电子数=8（He ：2）,不易得失,化学性质稳定 【深度解读】原子核（+）构成 意义表示——元素符号 2、元素 4、元素分类 3、离子1、原子1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。
【思维导图】【考点梳理】考点一：分子与原子(高频考点)（一）构成物质的微粒：___________________等微粒1.由分子构成的物质：例如___________________等物质；2.由原子构成的物质：___________________等物质；3.由离子构成的物质：___________________等物质。
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第四讲分子原子和离子物质构成的奥秘
[知识要点]（1）分子、原子和离子概念；（2）元素的概念、元素与原子的区别与联系；（3）物质的组成与构成的正确描述（4）原子的内部结构（5）原子和离子结构示意图及区别（6）常见的离子符号(7)分子、原子、离子的表示方法。
[达标练习]
1.决定元素种类的是原子的（）
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子数
D. 最外层电子数
2.能保持氧气化学性质的粒子是（）
A. O
B. 2O
C. O2
D. O2-
3、吸烟有害健康。
在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为（）
A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子是可分的
4、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (
-2
SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
5、能够说明“分子间存在间隔”的事实是 ( )
A、空气被压缩后体积缩小
B、1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L
C、走近花园，闻到花香
D、2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L
6．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。
最近，意
大利一所大学的科学家使用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物
7．下列关于微观粒子的说法，正确的是（）
A．原子是由分子构成的。
B．原子中含有质子、中子和核外电子。
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。
8、下列陈述不正确的是 ( )
A、分子可以分解成原子
B、原子由原子核和电子构成
C、阳离子得到电子变成原子
D、原子失去电子变成阴离子
9、科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核是由
和构成的。
在原子中：核电荷数= = =
10、某微粒的结构示意图如右图。
该元素的原子：核内有_____ __个质子、最外层上有
___________个电子，该元素属（金属或非金属）__________元素。
该元素的单质放入稀
盐酸中除产生气泡外，还生成另一种物质，写出该反应的化学方程式:_____________ __________。
11、分子、原子、离子都是构成物质的主要成分粒子。
下列物质①水银②二氧化碳
③氢氧化钠④硫酸⑤铁⑥碳酸钠中。
由分子构成的是；由原子构成的是；由离子构成的是。
（填序号）
12、原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
（1）原子序数为15的原子质子数为_______；最外层有______电子；
（2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
（3）从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。
（任写一条）
13、下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
14
A B C
D E
①表示同种元素的是： ；
②在化学反应中容易得到电子的粒子是
；③达到稳定结构的是： ；
④表示阳离子的是 ；其离子符号为 ；
⑤表示原子的是：。
15. 把下列符号的序号，填入相应的横线上。
①Ca +2 ②Ca 2+ ③2S 2- ④2O ⑤2O 2
⑥ ⑴表示钙元素的化合价为+2价的是__________；⑵表示两个氧分子的是__________；
⑶表示两个硫离子的是__________；⑷表示阳离子的结构示意图是__________。
[中考链接]
1.(06山东烟台)2005年10月12日，我国"神州六号"载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F 捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）。
有关偏二甲肼的叙述中，不正确的是（ ）
(A) 由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 (B) 组成元素碳、氢、氮的质量比为1：4：1
(C) 由碳、氢、氮三种元素组成 (D) 相对分子质量为60
2.(06江苏连云港)今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。
苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式为C 6H 6O ，下列关于苯
酚的说法不正确的是（）
(A) 苯酚属于有机物 (B) 碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1
(C) 由碳、氢、氧三种元素组成 (D) 每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
3.(06天津)维生素C(化学式为C6H804)主要存在于蔬菜和水果中．它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来科学家维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中正确的是（）
(A) 维生素C是一种氧化物 (B) 维生素C是由碳元素，氢元素和氧元素组成的
(C) 维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：l：12 (D) 维生素C的相对分子质量为176
4.(06广州中考)质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（）
(A) Na (B) Mg (C) Al (D) Ca
5.(06广西柳州)在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为（）
(A) 0 (B) +2 (C)－1 (D) ＋1
6.(06北京大纲卷)用化学符号填空：
(1)有下列的物质：烧碱、干冰、大理石、纯碱和甲烷，请按要求填写化学式：①能用于人工降雨的是；
②能用来蒸馒头的盐是；③瓦斯的主要成份是；④可用做建筑材料的是。
(2)用化学符号表示：2个氢分子；1个硫酸根离子；2个镁离子；画出钠离子结构示意图。
7.请用分子、原子的知识，分析并回答下列问题：
（1）体温计中的金属汞，由许许多多的汞构成。
（2）干冰升华，体积变大，主要是由于二氧化碳分子变大造成的。
（3）由氯原子结构示意图如右图所示，可判断出氯原子在化学反应中容易电子。
8． (06湖北)硝化甘油是诺贝尔的一项重大发明，其化学式为C3H5O9N3，它是一种烈性炸药的主要成分，在国防、开矿、挖掘等工程中有重要的作用。
请回答下列问题：
（1）硝化甘油所属类别是_________（填"有机物"或"无机化合物"）。
（2）一分子硝化甘油中含有的原子个数是_____________ 。
（3）在C3H5O9N3中，碳元素的三个碳原子的化合价之和为-2，且氢元素和氧元素显常见的化合价，则氮元素的化合价是_____
28. (4分) 我国传统香料八角中含有莽草酸(C7H10O5), 莽草酸是目前世界上生产抗禽流感药物━━“达菲”的原料。
请根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)一个莽草酸的分子中共含有___________个原子；
(2)莽草酸C7H10O5的相对分子质量是___________；
(3)莽草酸中氧元素与氢元素的质量比为________________；
(3)87g莽草酸中含有____________g碳元素。