高二化学试卷化作业 16
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
D.在100mL0.25mol/L DCl溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1
11.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH-– 2e-＝ZnO +H2O；
Ag2O + H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述正确的是
(3) a的取值范围是__________________________________________________。
评语区
得分
C．1L中含有4 gNaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10mol/L的溶液
5.已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L1 mol·L-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
3.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度
4.25℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
13.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，请填写下列空白：
A.3B.7C.8D.12
8.将纯水加热至ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的pH之和是
A.6 B.9 C.11 D.13
10.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD=-lg｛c(D+)｝，下列关于pD的叙述，正确的是
A.D2O呈中性，pD=7
B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，pD=12
C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，pD=2
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH3>ΔH2>ΔH1
C.ΔH3>ΔH1>ΔH2D.ΔH2>ΔH1>ΔH3
6. pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是
A.1.3B.4.7C. 5.3 D.5.7
7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，理由是____________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）__________________，理由是____________________________________________________________。
A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极，Ag2O是正极
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
12.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确的是
高二、二部化学试卷化作业16
水溶液练习（1）
认真就是水平，规范才能出成绩
纠正区域
一.选择题（每小题3分）
1.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为
A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定
2.下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：
A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)2
11.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH-– 2e-＝ZnO +H2O；
Ag2O + H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述正确的是
(3) a的取值范围是__________________________________________________。
评语区
得分
C．1L中含有4 gNaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10mol/L的溶液
5.已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L1 mol·L-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
3.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度
4.25℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
13.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，请填写下列空白：
A.3B.7C.8D.12
8.将纯水加热至ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的pH之和是
A.6 B.9 C.11 D.13
10.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD=-lg｛c(D+)｝，下列关于pD的叙述，正确的是
A.D2O呈中性，pD=7
B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，pD=12
C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，pD=2
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH3>ΔH2>ΔH1
C.ΔH3>ΔH1>ΔH2D.ΔH2>ΔH1>ΔH3
6. pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是
A.1.3B.4.7C. 5.3 D.5.7
7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，理由是____________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）__________________，理由是____________________________________________________________。
A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极，Ag2O是正极
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
12.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确的是
高二、二部化学试卷化作业16
水溶液练习（1）
认真就是水平，规范才能出成绩
纠正区域
一.选择题（每小题3分）
1.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为
A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定
2.下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：
A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)2