有机物分子式确定专题
有机物分子式的确定(练习)
有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。
(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。
高三化学有机物分子式和结构式的确定
专题：有机物分子式和结构式确实定---------四甲中学高三化学备课组【考点分析】1．掌握确定有机物实验式分子式结构式的方法.2．利用实验式分子组成通式相对分子质量相对密度等有关概念,确定有机物分子式. 3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构.【典型例题】1.实验式确实定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,该有机物含碳的质量分数为54.5%,所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式,那么有机物的分子式为〔〕A CH2OB CH2O2C C2H4O2D C2H4O2.有机物分子式确实定例题2：写出以下烃的分子式：〔1〕相对分子质量为142的烃的分子式为_________________________〔2〕相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________〔3〕相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.假设将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,假设用碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量.（2）假设原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.（3）假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出他们的分子式〔只要求写出一组〕例题4：0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反响,产生56ml氢气〔标准状况下〕.那么饱和一元醇的分子式为_ ________.例题5：某混合气体由两种气态烃组成.取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳〔气体已折算为标准状况〕和3.6g水,那么这两种气体可能是〔〕A CH4和C3H8B CH4和C3H4C C2H4和C3H4D C2H4 和C2H63.结构式确实定：例题6：有机物甲能发生银镜反响,甲催化氢复原为乙,1mol乙与足量金属钠反响放出22.4LH2〔标准状况〕,据此推断乙一定不是〔〕A CH2OH—CH2OHB CH2OH---CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH3CH2OH例题7：某一元羧酸A,含碳的质量分数为50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反响.试求：〔1〕A的分子式_____________〔2〕A的结构式_____________〔3〕写出推算过程.例题8：A 、B都是芳香族化合物,1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸.AB式量都不超过200,完全燃烧A、B只生成CO2和水,B中氧的含量为65.2%.A溶液具有酸性,不能使溶液显色. 〔1〕A、B式量之差为____________〔2〕1个B分子中应有________个氧原子.〔3〕A的分子式是_______________〔4〕B可能有的三种结构简式是____________ ____________ ______________【方法指导】1．实验式确实定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子.实验式又叫最简式. 方法：①假设有机物分子中C、H等元素的质量或C 、H等元素的质量比或C、H等元素的质量分数,那么N(C):N(H):N(O)==______②假设有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),那么N(C):N(H)==__________2．确定相对分子质量的方法：①M==m/n(M表示摩尔质量 m表示质量 n表示物质的量)②有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度〔注意密度的单位〕③有机物蒸气与某物质〔相对分子质量为M’〕在相同状况下的相对密度D：那么Mr==M’*D④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……〔M表示平均摩尔质量,M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量,X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数〕⑤根据化学方程式计算确定.3.有机物分子式确实定：①直接法密度〔相对密度〕→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式②最简式法最简式为CaHbOc,那么分子式为〔CaHbOc〕n, n==Mr/(12a+b+16c)〔Mr为相对分子质量〕.③余数法：a)用烃的相对分子质量除14,视商和余数.M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A……假设余2,为烷烃 ;假设除尽 ,为烯烃或环烷烃; 假设差2,为炔烃或二烯烃;假设差为6,为苯或其同系物. 其中商为烃中的碳原子数.〔此法运用于具有通式的烃〕b)假设烃的类别不确定：CxHy,可用相对分子质量除以12,看商和余数.即M/12==x…余,分子式为CxHy④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反响的化学方程式进行计算确定.⑤平均分子式法：当烃为混合物时,可先求出平均分子式,然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式.4.结构式确实定：通过有机物的性质分析判断其结构【课堂练习】1．吗啡和海洛因是严格查禁的毒品,吗啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余为O,其相对分子质量不超过300.试求：〔1〕吗啡的相对分子质量和分子式.〔2〕海洛因是吗啡的二乙酸酯,可以看成是2个乙酰基〔CH3CO-〕取代吗啡分子的2个氢原子所得,试求海洛因的相对分子质量和分子式.2．25℃某气态烃与O2混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃.此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空.该烃的分子式可能为〔〕A C2H4B C2H6C C3H6D C3H83〔2022年上海〕某芳香族有机物的分子式为,它的分子〔除苯环外不含其他环〕中不可能有〔〕A 两个羟基B 一个醛基C 两个醛基D 一个羧酸4.〔2022年广州〕某有机物甲经水解可得乙,乙在一定条件下经氧化后可得丙,1mol丙和2mol 甲反响得一种含氯的酯〔C6H8O4Cl2〕.由此推断有机物丙的结构式为〔〕A CH2Cl-CHOB HOCH2CH2OHC CH2COOHD HOOC--COOH【专题练习】1.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%.假设甲的化学式是X2Y,那么乙的化学式只可能是〔〕A XYB X2YC X2Y3D X2Y52.有A B C 三种气态烃组成的混合物共x mol,与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况〔标准状况〕时,气体体积减少了2x mol,那么3种烃可能为〔〕A CH4C2H6C3H8B CH4C2H4 C3H4C C2H4C2H2 CH4D C2H6C3H6C2H23.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反响,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,那么甲、乙、丙三种醇分子—OH基数之比为〔〕A 3：1：2B 3：2：1C 2：6：3D 2：1：34.甲苯和甘油组成的混合物中,假设碳元素的质量分数为60%,那么可能推断氢元素的质量分数约为〔〕A 5 %B 8.7 %C 17.4%D 无法计算5.一定量的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧,得到CO 、CO2和水的总质量为27.6g,假设其中水的质量为10.8g,那么CO的质量是〔〕A 1.4gB 2.2gC 4.4gD 在2.2g和4.4g之间6.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为10L.以下各组混合烃中不符合条件的是〔〕A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H67.一定条件下,混合1体积的烷烃与4体积的单烯烃,所得混合气体的体积为相同条件下等质量氢气体积的1/12,那么该烷烃和烯烃是〔〕A C2H6 C2H4B C3H8C3H6C C3H8C2H4D CH4C4H88. 碳原子相邻的两种饱和一元醇共3.83g,与足量的金属钠反响放出H2 0.84L〔标准状况下〕.求两种醇的分子式.9. 把0.2mol某醇和0.4mol O2在密闭容器里燃烧,产物经浓H2SO4吸收后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO并充分反响后,CuO减轻3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,计算该醇是分子式并写出结构简式.10.有机物A 、B 分别是烃和烃的衍生物.由等物质的量的A和B组成的混合物0.5moi在28L 氧气〔标准状况〕中恰好完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水蒸气.试通过计算答复：所消耗氧气的量也一定,那么A 、B的分子式分别是_______ __________〔3〕另取a mol的以任意比混合的A和B 的混合物,在足量的氧气中完全燃烧,假设生成的CO2量为定值,那么生成水的质量范围是：______________【答案】例题：1．D 2.(1) __C10H22 ____C11H10 (2) C13H22______C14H10 (3) C18H36___C19H24___C20H12_3. (1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6 H2 或C3H8 CO 或C3H6 CH2O4. _CH405. B6. CD7. 〔1〕C3H4O2 〔2〕CH2==CH---COOH 〔3〕略8. (1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4) 略课堂练习：1. 〔1〕285 C17H19NO3〔2〕369 C21H23N052. AD3. D4. D专题练习：1．D 2．BD 3．D 4．B 5．A 6．BD 7．D 8．乙醇和丙醇〔用平均分子量〕9．C2H6O2, CH3CHOHCH2OH 或CH2OHCH2CH2OH10. (1) 5种CH4、C3H4O2或C2H2 、C2H6O2或C2H4、C2H4O2或C2H6、C2H2O2或C3H6、CH2O2(2) C2H2C3H6O2(3) 18a g~ 54a g 18a g<m(H2O)<54a g。
有机物分子式和结构式的确定及其强化练习
有机物分子式和结构式的确定一、研究有机物的基本步骤1、有机物的分离提纯，得到纯净有机物。
2、对纯净有机物进行元素的定性分析和定量分析，得到实验式。
3、测定相对分子质量，得到分子式。
4、通过物理化学方法分析官能团和化学键，得到结构式。
二、有机分子式的确定1、元素的定性分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水检验。
②H ：H →H 2O,用CuSO 4检验。
③S ：S →SO 2、用溴水检验。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸检验。
⑤N ：N→N 2、⑥O ：用质量差法最后确定。
2、元素的定量分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水或KOH 浓溶液吸收，称质量增重值，得到CO 2的质量。
②H ：H →H 2O,用浓硫酸或者无水CaCl 2吸收，测定质量增重值，得到H 2O 的质量。
③S ：S →SO 2、用溴水吸收，称质量增重值，得到SO 2的质量。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸反应，称量沉淀的质量，得到AgX 的质量。
⑤N ：N→N 2、用排水法收集气体，得到N 2的体积。
⑥O ：用有机物的质量与各元素的质量之和的差值最后确定氧元素的质量。
然后，计算各元素的质量，换算成原子个数比，得到最简式，也就是实验室。
3、相对分子质量的确定方法①测定有机蒸气的密度，根据M=ρ·Vm 进行计算，用得多的是标准状况下的密度，此时， Vm=22.4L/mol③测定有机蒸气的相对密度，根据M 1=D ·M 2计算，得到相对分子质量。
③用质谱法测定质荷比，最大质荷比就是相对分子质量。
这是最快捷最常用最精确的方法。
结合实验式和相对分子质量，就可得到分子式，分子式是实验式的整数倍。
或者：令有机物的分子式为C x H y O Z ，X=ω(C)·M 12 Y=ω(H)·M 1 Z=ω(O)·M 16如果先计算有机物的物质的量n ，则X=n(CO 2)n Y=2n(H 2O)n Z=n(O)n三、有机物结构式的确定1、化学方法：首先根据分子式，结合碳四价理论，估计可能存在的官能团，然后设计实验，用特征反应验证官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
有机物分子式的确定
专题有机物分子式的确定【练习】1、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ D ）A、只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B、只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2、某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（ B ）A、该有机物分子中不含有氧原子B、该有机物一个分子中含1个氧原子C、该有机物一个分子中含2个氧原子D、不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数3、下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ A ）A、HCHOB、CH3OHC、HCOOHD、CH3COOCH34、某有机物A，在相同条件下对甲烷的相对密度为6.5。
0.1 mol A充分燃烧后，产物只有CO2和H2O，将产物依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠增重17.6 g。
回答问题：（1）有机物A的分子式为C4H8O3。
（2）A能与金属钠反应，也能与碳酸氢钠溶液反应。
1 mol A与足量金属钠反应放出氢气22.4 L（标准状况）。
则A中含有的官能团的名称是羟基和羧基。
（3）A与浓硫酸共热时可生成含5元环的酯类化合物，则A的结构简式为CH2OHCH2CH2COOH 。
5、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基。
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2＝CH－CH2－OH 。
6、有机物A的相对分子质量为102，其中含氧的质量百分数为31.4%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，且n(CO2)＝n(H2O)。
有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定有机物是化学中的一个重要分支，它主要研究含碳元素的化合物。
有机物的分子式和结构式是用来描述有机物化学组成和空间构型的重要工具。
下面我将就有机物分子式和结构式的确定进行详细的介绍。
一、有机物分子式的确定：步骤一：根据元素的相对原子质量及元素在分子式中的相对数量，计算出每个元素的相对原子数目。
步骤二：将每个元素的原子数目按照化学符号的顺序写在元素符号的右下角。
步骤三：将写出的元素符号及其相对原子数目按照化学符号的习惯顺序排列，并在各元素符号之间加上符号连接符号。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其分子式。
乙烯分子中含有碳和氢两个元素，根据它们的相对原子质量，可以得到碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1、根据乙烯分子中碳和氢的相对原子数目，可以得到碳的相对原子数目为2，氢的相对原子数目为4、将这些数据按照步骤二和步骤三的要求排列，可以得到乙烯分子的分子式为C2H4二、有机物结构式的确定：有机物结构式是用来表示有机物分子中原子间连接关系的化学式。
步骤一：确定有机物分子中各原子的相对位置及连接关系。
步骤二：根据有机物分子的分子式和阴离子的电子离对数，确定有机物分子中各原子间的化学键的种类（如单键、双键、三键等）。
步骤三：根据有机物分子中原子间的连接关系，使用化学键的表示方法（如普通线条、斜线、双线等）来表示有机物分子的结构式。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其结构式。
根据乙烯分子的分子式C2H4，可以确定乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子。
根据碳原子间的相对位置及连接关系，可以知道乙烯分子中两个碳原子之间存在一个双键，碳原子与氢原子之间存在单键。
根据这些信息，可以使用普通线条来表示乙烯分子的结构式，即H-C=C-H。
总结起来，有机物分子式和结构式的确定是通过确定有机物分子中各原子的种类、个数和原子间连接关系，从而准确描述有机物的化学组成和空间构型。
有机物分子式的确定题型总结
一
杨 亚 男
关系式法： 求出 １ ｏｏ ｔ ｌ 有机 物 中碳 原 子 、 氢 原 子 氧 原 该有机物的分 子式是 Ｃ Ｈ ４ ０ ： 子的物质的量 ， 即求出分子式。 三、 根据最简式和相对分子质量确定分子式 例 ：实验测 得某碳 氢化合 物 Ａ 中，含 碳 ８ ０ ％ 、含 氢 某烃 Ａ物质的量为 ０ ． ０ ２ ５ ｍ ｏ ｌ 质 量为 １ ． ７ ｇ 含碳 ８ ８ ． ２ ４ ％， ２ ０ ％。又测得该 化合物的相对分子质量是 ３ ０ ， 求该化合物的 含氢 １ １ ． ７ ６ ％， 求该烃 的分子式。 分子式 。 Ｍ ｒ （ Ａ ） ＝ ｍ（ Ａ ） ／ ｎ （ Ａ ） ＝ １ ． ７ ｇ ／ ０ ． ０ ２ ５ ｍｏ ｌ ＝ ６ ８ ｇ ‘ ｍ ｏ ｌ ｎ （ ｃ ） ＝ ３ ｏ Ｘ ８ ０ ％／ １ ２ ＝ ２ ｎ （ Ｈ ） ＝ ３ ０ Ｘ ２ ０ ％／ １ ＝ ６ ｎ （ Ｃ ） ／ ｎ （ Ｈ ） ＝ ８ ８ ． ２ ４ ％／ １ ２ ： （ １ １ ． ７ ６ ％／ １ ） ： ５ ： ８ 关系式 ： 有机化合物 ……Ｃ ……Ｈ 最简式为 Ｃ Ｈ ， 相对分子质量为 ６ ８ ， 与摩尔质量数值相 １ ｍｏ ｌ ・ ・ ・ ・ ・ ・ － ・ ・ ・ ・ ・ ２ ｍｏ ｌ ・ ・ ・ ６ ｏｏ ｔ ｌ 同。故该烃为 Ｃ Ｈ 。 该化合物的分子式是 Ｃ ２ Ｈ 四、 根 据 有 机 物 的相 对 分 子质 量 和 通 式确 定 分 子 式 。 变式 ： ２ ． ３ ｇ 某有机物 Ａ完全燃烧后 ，生成 ０ ． １ ｍ￣ Ｃ Ｏ 和 例３ ． ０ ． ６ ０ ｇ 某 有饱和一元醇 Ａ， 与足量的金属钠反应 ， 生 ２ ． ７ ｇ Ｈ２ Ｏ，测得该化合物的蒸气 与空气 的相对密度是 １ ． ６ ， 求 成氢气 １ １ ２ ｍ Ｌ （ 标 准状况 ） 。求该一元醇的分子式。 该化合物 的分子式 。 解： 饱和一元醇 的通式为 Ｃ ｎ Ｈ ｚ ￣ 。 Ｏ Ｈ， 该一元醇 的摩尔质 分析 ： 只要求出 ｌ ｍ ｏ ｌ Ａ含碳 、 氢、 氧原子的物质的量 ， 即 量 为 Ｍｆ Ａ ） 可推 出 Ａ的分子式。 ２ Ｃ ｎ Ｈ ￣ ＋ ｌ Ｏ Ｈ＋ ２ Ｎ ａ ＝ ２ Ｃ ｎ Ｈ￣ ＋ １ Ｏ Ｎ ａ ＋ Ｈ ２ Ｔ Ｍｒ （ Ａ ） ＝ Ｍｒ （ 空气） Ｘ １ ． ６ ＝ １ ． ６ Ｘ ２ ９ ＝ ４ ６ ２ ｍ ｏ ｌ × Ｍ（ Ａ ） ２ ２ ． ４ Ｌ Ｏ ． ６ ０ ｇ ０ ． １ １ ２ Ｌ ｎ （ Ａ ） ＝ ｍ （ Ａ ） ， Ｍ（ Ａ ） ＝ ２ ． ３ ｇ ／ ４ ６ ｇ ’ ｍ ｏ ｌ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 该一元醇的相对分子质量是 ６ ０ ． 根据该一元醇的通式 Ｃ ｎ Ｈ Ｏ Ｈ， 有下列等式 ： Ｃ： ｎ （ Ｃ ） ＝ ｎ （ Ｃ ０ ２ ） ＝ ０ ． １ ｍ ｏ ｌ 故 ｍ（ ｃ ） ＝ １ ． ２ ｇ １ ２ ｎ ＋ ２ ｎ ＋ １ ＋ １ ６ ＋ ｌ ＝ ６ ０ 故ｎ ＝ ３ Ｈ： ｎ （ ｝ Ｄ ＝ ２ ｎ （ Ｈ ２ ０ ） ＝ ２ Ｘ ２ ． ７ ｇ ／ １ ８ ｇ ‘ ｍｏ ｌ ： ０ ． ３ ｍ ｏ ｌ 答： 该一 元醇 的分子式是 ｃ ３ Ｈ ７ ０ Ｈ 五、 列 方 程 组 法 故 ｍ（ Ｈ ） ＝ ０ ． ３ ｇ 若 已知有机物的元素组成 ， 则可直接设 出有机物 的分子 ０： ｎ （ ０ ） ＝ （ ２ ． ３ ｇ 一 １ ． ２ ｇ ＿ ０ ． ３ ｇ ） ／ １ ６ ｇ 。 ｍ ｏ ｌ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 关系式 ： 有机化合物……Ｃ ………Ｈ………０ 式。如假设该有机物的分子式为 Ｃ Ｈ ｖ ０ ， 根据题设条件列方 ０ ．５ ｍｏ ｌ …０ ． １ ｍｏ ｌ …０ ． ３ ｍｏ ｌ …０ ． ０ ５ ｏｏ ｔ ｌ 程组解得 ｘ ， ｙ 、 ｚ ， 即可求 出该有机物的分子式（ 当ｚ ＝ ０的时候 ｌ ｍｏ ｌ ・ ・ ・ ・ ・ ・ ２ ｏｏ ｔ ｌ ・ ・ ・ ・ ・ ・ ６ｍｏ ｌ ・ ・ ・ ・ ・ ・ ２ ｍｏ ｌ 该有 机物不含氧 ， 否则含有氧元素 ） 。 答： 该有机物 的分子式是 Ｃ Ｈ ６ ０ 例： ０ ． ２ ｍ ｏ ｌ 某有机物和 ０ ． ４ ｍ ｏ ｌ Ｏ ： 在密闭容器 中燃烧后 的 二、 根据有机物燃烧通式和相对分子质量求算分子式。 产物为 Ｃ Ｏ 、 Ｃ Ｏ ： 和ｒ ｉ ｃ ｏ（ ｇ ） ， 产物通过浓硫酸后 ， 浓硫酸增重 上 题 还 有 一种 解 法 ： ｌ ０ ． ８ ｇ ，再通 过灼热 的 Ｃ ｕ Ｏ，充分反 应后 ， Ｃ ｕ Ｏ的质 量减轻 已知有机物 Ａ燃烧后 只生成 Ｃ Ｏ 和Ｈ ２ ０ ，可知 Ａ为烃 ３ ． ２ ｇ ， 最后剩 余气体通过碱石 灰被完全 吸收 ， 碱石灰 的质量 或烃 的含氧衍 生物 。设 Ａ的分子式是 Ｃ ｘ Ｈ ｙ Ｏ ｚ 。 增加 １ ７ ． ６ ｇ 。试求该有机物 的分子式 。 Ｃ ｘ Ｈ ｙ Ｏ ｚ ＋ （ ｘ Ｉ Ａ － ｚ ／ ２ ） Ｏ ２ ＝ ｘ Ｃ Ｏ ２ ＋ ｙ ／ ２ Ｈ ２ ０ 分析 ： 根据浓硫酸增重 １ ０ ． ８ ｇ ， 得 出 ｍ（ Ｈ ２ ０ ） ＝ １ ０ ． ８ ｇ ； 根据 １ ｏｏ ｔ ｌ ｘ ｙ ／ ２ 通过灼热 Ｃ ｕ Ｏ减轻 ３ ． ２ ｇ ，可求得 ｒ ｉ １（ Ｃ ０ ） ＝ ５ ． ６ ｇ 生成 的 ｍ１ ０． ０ ５ ｍｏ ０． １ ｍｏ ｌ ０． １ ５ ｍｏ ｌ （ Ｃ Ｏ ： ） ＝ ８ ． ８ ｇ ，根据通过碱石灰增重 １ ７ ． ６ ｇ 可知 总的 ｃ ｏ ２ 质量 ｘ ＝ ２ ｙ ＝ ６ 为１ ７ ． ６ ｇ ，即可计算 出燃烧所 得到 的 Ｃ Ｏ 质量 ｍ（ Ｃ Ｏ ： ） ＝ １ ７ ． 又 Ｍｒ （ Ａ ） ＝ ４ ６ 则 １ ２ ｘ ＋ ｙ ＋ １ ６ ｚ － ４ ６ 故ｚ ＝ ｌ ６ ｇ － － ８ ． ８ ｇ ＝ ８ ． ８ ｇ 。 Ａ分 子 式 为 ％Ｉ ４ ６ ０ 根据关系式 Ｃ ｘ ｔ ｔ ｙ Ｏ ｚ ……ｘ ｃ ………ｙ Ｈ……ｚ Ｏ ０ ． ２ ｍｏ ｌ － ・ …・ ０ ． ２ ｘ ｍｏ ｌ …０ ． ２ ｙ ｍｏ ｌ …０ ． ２ ｚ ｍｏ ｌ 例： 取 １ ｍ ｏ ｌ 某含 氧有机 物 的蒸气 ， 使其 与 ２ ｍ ｏ ｌ Ｏ 混合 １ ０ ． ２ ｍｏ ｌ ｘ ＝ ５ ． ６ ｇ ， ＇ ２ ８ ｍｏ １ ＋ ８ ． ８ ｇ ／ ４ ４ ｇ ‘ ｍｏ ｌ 一 点燃 ， 两者恰 好完全 反应 ， 生成等体 积的 Ｃ Ｏ ： 和Ｈ ２ ０蒸气 ， 反应后混合气体 的密度较反应前减少 了 １ ／ ４（ 均在相 同条件 ｌ ０ ． ２ ｍ ｏ ｌ ｙ ＝ １ ０ ． ８ ￣ １ ８ ｇ ‘ ｏ ｔ ｏ ｌ － ×２ ｆ ０ ． ２ ｍｏ ｌ ｚ ＋ ０ ． ４ ｍｏ ｌ Ｘ ２ ＝ ５ ． ６ ｇ ／ ２ ８ ｇ’ ｍｏ ｌ － ＋ ８ ． ８ ｇ ／ ４ ４ ｇ 。 ｍｏ ｌ － 下测定 ） ， 求该有机物 的分子式。 分析 ： 根 据题 意， １体积有 机物恰好与 ２体积 ０ ： 反应生 【 ＋ １ ０ ． ８ １ １ ８ ｇ ‘ ｏ ｔ ｏ ｌ 成ｘ 体积 Ｃ Ｏ ： 和ｘ 体积 Ｈ２ ０蒸气 ， 可知有机物分子 内碳氢原 解得 ：
有机化学专题复习四 有机物分子式和结构式的确定
有机化学专题复习四有机物分子式和结构式的确定有机物结构是有机化学的核心，关键在于确定有机物分子式和结构式。
更重要地是掌握确定方法。
下面介绍一些有机物分子式和结构式的求解思路、方法等，供学习参考。
一、求解思路确定途径可用下图表示：确定有机物分子式和结构式的基本思路：二、分子式的确定1.直接法如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。
密度（或相对密度）——→摩尔质量——→1 mol气体中各元素原子各多少摩——→分子式．例1.某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍。
若该烃与H2加成产物是2，2—二甲基丁烷，写出该烃的结构简式。
练1：某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
2.最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为：C∶最简式为C a H b，则分子式为（C a H b）n，n=M/(12a+b)（M为烃的相对分子质量，12a+ b为最简式的式量）．例2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6︰1︰8，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，求该有机物的分子式。
练2：经元素分析后，发现某烃的含碳量为82．76%，氢的质量分数则为17．24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。
3.商余法①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数．其中商数A为烃中的碳原子数.此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）。
②若烃的类别不确定：C x H y，可用相对分子质量M除以12，看商和余数。
③由一种烃的分子式，求另一可能烃的分子式可采用增减法推断，其规律如下：例3.若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______．若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为______．4.化学方程式法利用燃烧反应方程式，抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合差量法、平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来求得有机物的分子式。
有机物分子式及结构式的确定方法
专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。
(1)燃烧法。
则n (C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n (H)＝m （H 2O ）18 g·mol －1×2，n (O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol －1由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。
(2)计算法。
根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。
n (C)∶n (H)∶n (O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。
2．相对分子质量的确定。
利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。
3．分子式的确定。
(1)由最简式和相对分子质量确定。
(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。
(3)根据相对分子质量计算。
二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。
例如C2H6，只能为CH3CH3。
2．通过定性实验确定。
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3．通过定量实验确定。
(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。
4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。
实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
专题十一 有机物分子式、结构式确定
【点题剖析】 [例1].{96 (全国化学)20题}吗啡和海洛因都是严格 查禁的毒品.吗啡分子中含C:71.58%、H:6.67%， N:4.91%其余为氧（以上均为质量分数）.已知吗 啡的相对分子质量小于300，吗啡的相对分子质量 为 ，分子式 。又已知海洛因是吗啡的二乙 酸酯，海洛因的相对分子质量为 ，分子式 。 分析点拨：先确定实验式： 碳:氢:氮:氧=(71.58%÷12):(6.67%÷1) :(4.91% ÷14 ) : (16.84% ÷16) =17:19:1:3； 故A的最简式 为C17H19NO3 ，A的分子式:( C17H19NO3)n 再确定分子式：285n＜300 n=1 分子式 C17H19NO3
专题十一
有机物分子式、结构式确定
【高考考纲】
1.掌握相对分子质量及确定分子式的计算。有机化 学基础具有计算因素的各类问题的综合应用。
2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。 能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次 序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列 举异构体，综合应用各类化合物的不同性质，推 导未知物的结构简式。
【专题点金】
一、 确定有机物分子式、结构式的主要思路：
求出 已知条件 得出 根据 由特征 原子个数化 最简式 分子式 结构式 分子量 性质 从结构式中各原子的连 接次序和方式书写 同分异构体
二、分子式、结构式确定的途径：
①C、H等元素的质量 ②C、H等元素的质量比 ① M=22.4p
实验式
相对
③C、H等元素的质量分数
Ⅱ.高中教材中所学的有机物，它们的分子通 式与结构类别的对应关系如下面的框图
【点题剖析】 [例7].{2004理综(广东卷)22题}某芳 香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯 环外不含其他环）中不可能有 ( ) A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基 分析点拨：
有机化合物分子式的确定
高中化学有机化合物分子式确实定编稿教师佘平平一校林卉二校黄楠审核王慧姝【考点精讲】1. 元素分析①碳、氢元素质量分数的测定一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C―→CO2，H―→H2O，将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。
②氧元素质量分数确实定。
③依据碳氢氧的质量分数可求出该物的实验式。
2. 相对分子质量的测定〔１〕质谱法①原理样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
最大的数据即为有机物的相对分子质量。
由质谱图判断该有机物的相对分子质量为92。
〔2〕其他确定相对分子质量的方法：①M＝m/n②根据有机蒸气的相对密度D，M1＝DM2③标况下有机蒸气的密度为ρg/L，M＝22.4L/mol·ρg/L3. 确定有机物分子式的一般方法〔1〕实验式法：①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比〔最简式〕。
②求出有机物的摩尔质量〔相对分子质量〕。
〔2〕直接法：①求出有机物的摩尔质量〔相对分子质量〕。
②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。
【典例精析】例题1某有机物A的实验式为C2H4O，其质谱图如下图：〔1〕该有机物的相对分子质量是。
〔2〕该有机物的分子式为。
思路导航：〔1〕质谱图最右方的E峰是分子离子产生的，所以其相对分子质量为88。
〔2〕有机物表现的性质与相关结论―→官能团―→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有CC，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
实验式是C2H4O，可推出其分子式为C4H8O2。
答案：〔1〕88〔2〕C4H8O2例题2 某有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2〔标准状况〕，该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。
有机物分子式和结构式的确定
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
有机物分子式和结构式的确定方法
有机物分子式和结构式的确定方法有机物分子式和结构式的确定方法是化学研究的重要内容之一，它对有机化学的发展和应用起着重要的推动作用。
有机物的分子式和结构式表示了有机物分子中原子的种类、数量以及它们之间的连接方式。
下面将介绍几种确定有机物分子式和结构式的常用方法。
一、元素分析元素分析是确定有机物分子式的最基本方法，其原理是分析有机物样品中的碳、氢、氧、氮、硫等元素的含量，并据此计算出分子中不同元素的比例，从而得到该有机物的分子式。
例如，对于一个有机物样品经元素分析得到的结果为：C62.14%、H10.43%、O27.43%，可以根据C:H:O的比例计算出其分子式为C4H8O。
二、质谱分析质谱分析是一种通过测定有机分子在高真空条件下，通过电子轰击产生的碎片离子的质荷比，以及测定碎片离子的相对丰度，从而确定有机物的分子式和结构的方法。
质谱仪测定到的质荷比，往往能反映出有机分子的相对分子量或碎片离子的相对原子量，通过测出的质谱图的特征峰的相对丰度，可以进一步得到有机物的分子式和一些结构信息。
三、红外光谱分析红外光谱是确定有机物结构的常用方法之一、有机分子在吸收红外辐射时，会引起分子内部化学键的振动、扭转和拉伸等。
每种具有特定化学键类型的振动都会对应产生一个特定的红外吸收峰，从而提供了有机物分子中特定键的信息。
根据吸收峰的位置和强度，可以初步推断有机物中存在的官能团，从而确定有机物的结构类型。
四、核磁共振（NMR）分析核磁共振是一种利用分子中的核自旋能级差异导致的能量吸收和释放现象以及核自旋与周围电子的相互作用来研究分子结构的分析方法。
核磁共振仪测定得到的谱图，包括质子谱、碳谱、氮谱等。
通过对NMR谱图的分析，可以确定有机物中原子的化学环境和化学位移，从而进一步获得有机物分子的结构信息。
五、X射线衍射分析X射线衍射是一种利用波长短于可见光的X射线对物质进行结构表征的方法。
通过对物质样品进行X射线的照射，观察并测定样品产生的衍射图样，然后运用数学方法对衍射峰的位置和强度进行分析，可以确定有机物的晶体结构和分子结构。
专题：确定有机化合物的分子式和结构
专题:确定有机化合物得分子式与结构（第一课时）一、元素分析与相对分子质量得测定(一）元素分析方法【阅读】课本P20 1、元素分析方法思考下列问题：1、如何确定有机化合物中C、H元素得存在？(１)定性分析:(２）定量分析:参考：（1）定性分析:一般有机物燃烧后各元素对应产物为Ｃ→CＯ2,Ｈ→H2Ｏ,即将有机物燃烧得产物，通过无水硫酸铜粉末，变蓝,说明有水，即有氢。
其余气体没有刺激性气味通入澄清石灰水，变浑浊，则有碳.(若有机物完全燃烧产物只有CO2与H2O则有机物组成元素可能为Ｃ、H或Ｃ、H、O。
）(2）定量分析：（李比希法)用CuO作氧化剂将仅含C、Ｈ元素得有机物氧化，产生得H2Ｏ用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收。
分别称出吸收前后吸收剂量得质量,计算出碳、氢原子在分子中得含量.2、如何确定有机化合物得分子式?答:根据有机物中各元素得质量分数,求出有机物得实验式,再根据有机物得相对分子质量确定分子式。
【练习1】某含C、H、Ｏ三种元素得未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳得质量分数为5２、1６％，氢得质量分数为１３、１4％。
（1）试求该未知物A得实验式（分子中各原子得最简单得整数比）【小结】实验式与分子式得区别:答：实验式又叫"最简式＂,如C２Ｈ４，它得实验式(最简式）就是ＣH２，有机物中实验式为ＣH2得很多,例所有得单烯烃，单环烷烃等都就是CH2。
分子式:准确地说，只有”分子晶体”才存在独立得分子,有"分子式＂.而象离子晶体(如N ａOH，NaＣl等)，原子晶体（如金刚石C，二氧化硅SiO2）,这些不能叫分子式，只能叫＂化学式＂、因为离子晶体与原子晶体就是不存在独立得"分子"得，它们得化学式只能表示它们得结构单元得化学组成、（2)若要确定它得分子式,还需要什么条件?答：相对分子质量与实验式得式量得比值确定分子式。
【总结】确定有机化合物得分子式得方法：【练习2】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20％，求该化合物得实验式。
有机物分子式的确定
③M
＝
m总 n总
.
3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量
为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分
数为13.3%。，则B的分子式是
。
n(C ):n(H ):n(O )60 % : 13.3 % : 160%13.3%
12
1
16
=3:8:1
最简式：C3H8O 分子式：（C3H8O）n
（12×3+1×8+16×1）n=60
C4H10O3等有机物，其. 实验式即为分子式。
常见最简式相同的有机物
① (ＣＨ)n
Ｃ2Ｈ２、
、
－ＣＨ＝ＣＨ２ 等
② (ＣＨ２Ｏ)n
ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ 等
③ (CH2)n 烯烃、环烷烃
④ (Ｃ２Ｈ４Ｏ)n Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ. ２
3、余数法
烃的通式：CxHy， M=12x+y 若知道烃的相对分子质量M除以12， 商值为烃中碳原子个数，余数为H原子个数．
若 m(有机物)＞m(C)＋m(H) 含有氧 m(有机物)＝m(C)＋m(H) 不含氧
.
❖ 5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g , 求该有机物的 0.3mol
5 .4
n（H2O）=
0.3mol
18
m(C)＋m(H)=12×0.3+0.3×2×1 =4.2g ＜5.8g
=2:6:(46-12×2-6)/16
=2:6:1
.
答案:C2H6O
2.最简式法：
最简式又称实验式，与分子式在数 值上相差n倍.
①C、H等元素的质量 ②C、H等元素的质量比 ③C、H等元素的质量分数 ④燃烧产物的质量
有机物分子式的确定练习
有机物分子式确实定专题一、分子式确定的根本思路1、摩尔质量〔M 〕和各元素的质量分数确定。
【例题】化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。
A 的分子式为____答案：分子式为C 4H 6O 2【练习1】实验测得某碳氢化合物A 中,含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式(最简式)。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【练习2】〔07北京理综25〕碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
有机物A 的分子式__________。
变式1：在摩尔质量〔M 〕上做改变〔1〕将摩尔质量〔M 〕换成其他量【例题】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷mol/L 4.22L2.11=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol 所以1mol 此烃中含2 molC 和4molH 即此烃的分子式为C 2H 4【练习1】C 物质蒸气密度是一样状态下甲烷密度的倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C 的结分子式是__________。
〔C 5H 8O 2〕【练习2】某气态化合物含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式___________。
〔2〕给出模糊的摩尔质量〔M〕范围【例题】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。
吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式？解析：该题初看起来条件缺乏无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
有机物分子式的确定
（二）混合物质
变式 1 、两种气态烃组成的混合气体共 0.1mol ，完全燃烧后得 到标况下 3.36L 二氧化碳和 3.6g 水蒸气，下列说法正确的 是（ ） A一定有甲烷 B可能有丙烯 C一定有乙烯 D一定没有乙炔 2 、某烷烃和烯烃的混合气体的密度 1.07 g·L -1 （ STP ）， 该烷烃和烯烃的体积比是4：1，这两种烃是（ ） A.CH4、C2H4 B. C2H6、C2H4 C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
C．C2H6O和C2H4O2
B．C5H10和C6H6
D．C3H6和C3H8O
2、总质量一定
下列各组有机物，不论任何比例混合，只要总质量一定，则 完全燃烧时生成的二氧化碳的质量不变的是（ ）
A.乙烯和环丙烷 B.乙炔和苯 C.甲烷和乙烷 D.乙烯和乙炔
有机物分子式的确定
(ห้องสมุดไป่ตู้)单一物质
1 、 0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成 0.1L 二氧化碳和0.2L水蒸气，该烃分子式？ 2、常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的 15倍， 该烃中碳的质量分数为80%，该烃的最简式？分子式？ 3、在标准状况下某气态烃的密度1.25g/L，完全燃烧后得 到 22.4L 二氧化碳和 9g 水蒸气，该气态烃的最简式和分子 式？
(三)差量法
10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和 体积为35mL的混合气体（上述气体的体积均在相同状况时 测定） 则该气态烃可能是（ ） B.乙烷 D.丙烯
A.甲烷 C.丙烷
（四）耗氧量等有关计算
1、总物质的量一定
下列各组有机物，无论它们以任何物质的量的比例混和，只 要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定 值的是（ ） A．C2H6和C3H8
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有机物分子式的确定
知识点：
1 .有机物燃烧通式的应用
（解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式）
烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O
或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → x CO 2＋2
y H 2O 规律1：耗氧量大小的比较
等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及和H 2O 的量均决定于x
y 的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
生成的CO 2决定于y
x 的比值大小。
规律2：等物质的量（相同状况下，等体积气态）的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2
y H 2O 系数的大小。
规律3：所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO 2和H 2O 的量为一定值的。
烃的最简式相同。
如乙烯与丁烯混合 乙炔和苯混合
规律4：气态烃(C x H y)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
4C x H y＋(4x＋y)O2→ 4x CO2＋2y H2O
若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
例 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到液态水和35ml 混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是
A. CH4
B. C2H6
C. C3H6
D. C4H6
2．确定烃分子式的基本方法：
[方法一] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法二] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式
注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。
例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。
(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。
例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6 O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。
[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为CxHy，由于x 和y是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气
体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为D A，则该气体式量M＝M A D A.
(3)由烃的分子量求分子式的方法-——-商余法
①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；
②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；
③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。
（4）商碳余氢法（M/12）
例某有机物A的相对分子质量为128,
若A是烃,则它的分子式可能是或
若A为烃的含氧衍生物(分子中含2个氧原子）,分子式可为。
如果不规定O氧原子个数呢？C8H16O C6H8O3 、C5H4O4
例题
一、摩尔质量法
典例1：某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
二、最简式法（实验式法）
典例2：经元素分析后，发现某烃的含碳量为82．76%，氢的质量分数则为17．24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。
三、燃烧通式法
典例3：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。
回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
训练题
一、选择题
1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是( )；等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧，消耗O2最多的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.丙炔
D.丁烷
2.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H4
D.C2H2
3.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是( )
A.C4H8O2
B.C4H10
C.C2H6O2
D.C2H2
4．某气态烃在一密闭容器中与O2混合点燃，使烃完全燃烧，燃烧后容器内压强与燃烧前相同（150℃测定），此气态烃可能是（）
A．丙烷 B．乙炔 C．乙
烯 D．丙炔
5．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的实验式可能是（）
A．CH B．CH2 C．CH3 D．CH2O
6．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温、同压下测定），该烃的分子式为（）
A. C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H8
7．常温、常压下，50mL 3种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则3种烃可能是（）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4 、C2H6、C2H2
8．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（）
A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和
C2H4 D．CH4和C2H4
二、填空题
1．吗啡是严格查禁的毒品。
吗啡的组成中，碳元素的质量分数为71.58%，氢元素的质量分数为6.67%，氮元素的质量分数为4.91%，其余为氧元素。
已知吗啡的相对分子质量不超过300，则吗啡的相对分子质量为，吗啡的分子式为。
2．由碳、氢、氧3种元素组成的有机物，每个分子由12个原子组成，各原子核内的质子数之和为34，完全燃烧2mol，该有机物生成二氧化碳和水时，需氧气9mol，则该有机物的分子式为。
写出其可能的各种结构简式。
（1）（2）
三、计算题：
1．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
2．某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
3．已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
4．某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．
5．某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是________.
6． 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．。