最新影响化学反应速率的因素教学设计
化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计
第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能：（1）掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。
（2）会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。
（3）培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。
2.过程与方法：实验法：运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。
归纳法：由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。
3.情感态度与价值观：通过从宏观现象到微观本质的分析，培养学生分许问题，解决问题的能力；通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点；感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。
教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）。
难点：用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排3课时（第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响）。
教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应，如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。
化学反应速率有快有慢，对人们生产生活也有利有弊。
为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活，往往需要对化学反应速率加以影响和控制。
那影响化学反应速率的因素有哪些呢？大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳：【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些？【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率？1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳，叙述。
【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因（主）：反应物的性质。
2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。
【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。
那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢？【生】控制变量法研究。
化学教案：化学反应的速率与影响因素
化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素一、引言化学反应是物质发生变化的过程，而反应速率则是描述这个变化快慢程度的指标。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将从理论与实践相结合的角度，分析化学反应速率以及各种影响因素，并提供一些教学方法与案例供参考。
二、化学反应速率的定义和表达方式1. 反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内物质被转化的快慢程度，通常用货物生成或消耗的量来表示。
2. 反应速率的表达方式（1）平均反应速率：在一段时间内所发生的转化量与该时间段长度之比。
（2）瞬时反应速率：在某一特定瞬间所测得的反应速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 浓度浓度越高，碰撞机会越多，分子间相互作用也更频繁，从而加快了化学反应发生的可能性。
2. 温度温度升高会使分子动能增加，导致分子碰撞概率增高和碰撞能量增大，从而提高了反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，可以循环使用。
4. 表面积表面积越大，反应物与其他物质接触的机会也更多，因此表面积对于固体相间的反应速率具有重要影响。
5. 光照强度光照强度对于涉及光能转化的反应速率起到关键作用。
某些光敏物质在受到特定波长或频率的光照射后会发生快速反应。
四、教学方法与案例分析1. 实验演示法通过展示一些经典实验，让学生亲眼见证变化的发生，加深对于化学反应速率及其影响因素的认识。
例如，在不同温度下观察酵母发酵葡萄糖生成二氧化碳时产生的气泡数目差异。
2. 模拟模型法使用计算机软件或实物模型来模拟化学反应过程，并根据不同条件的设定观察反应速率的变化。
例如，使用示波器和音频发生器模拟某种化学振荡反应过程，让学生通过观察波形和听取音频来判断反应速率。
3. 探究实验法设计一些小组合作实验，让学生独立操作控制反应条件，并通过收集和分析数据来推测影响因素及其对反应速率的影响。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
化学实验教案化学反应速率的影响因素
化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。
掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。
能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。
控制变量法在实验探究中的应用。
2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。
催化剂对化学反应速率影响的原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。
那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。
（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。
观察产生气泡的快慢。
现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。
结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。
将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。
化学课教案化学反应的速率与平衡的影响因素
化学课教案化学反应的速率与平衡的影响因素化学课教案：化学反应的速率与平衡的影响因素一、引入在学习化学反应速率与平衡之前，我们先来回顾一下化学反应的定义。
化学反应是一种物质由一种或多种物质转变为其他物质的过程。
然而，不同的化学反应具有不同的速率和平衡状态。
今天我们将学习化学反应速率的影响因素以及平衡的影响因素。
二、化学反应速率的影响因素1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
我们知道，温度的提高会导致分子动能的增加。
分子在高温下具有更高的平均能量，因此能够更频繁地碰撞并产生有效碰撞。
这样，反应速率也会增加。
2. 浓度的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率会增加，从而增加有效碰撞的发生几率。
因此，浓度增加可以提高反应速率。
3. 催化剂的作用催化剂是能够加速化学反应速率而本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。
它通过提供适合反应的反应路径，使反应速率得到加速。
而且，催化剂可多次参与反应，因此可以在多个反应周期中加速反应。
4. 表面积的影响当反应涉及到固体反应物时，其表面积的大小对反应速率也有影响。
表面积越大，反应物更容易与其他反应物接触，提高了反应的有效碰撞频率。
因此，固体反应物的细致研磨可以增加反应速率。
三、化学反应平衡的影响因素1. 浓度的影响与反应速率的影响因素相似，反应物和产物浓度对于化学反应平衡的位置也起着重要作用。
增加反应物浓度会导致平衡向反应物的方向转移，而增加产物浓度则会导致平衡向产物的方向移动。
2. 温度的影响温度的升高或降低都会对化学反应平衡产生影响。
在某些反应中，温度的升高会使平衡向消耗热量的反应方向移动，而在其他反应中，温度的升高会使平衡向放热反应方向转移。
3. 压力（对气体反应的影响）对于气体反应，压力的变化也会影响平衡的位置。
增加气体反应中气体分子的压力会导致平衡向减少摩尔数的方向移动，而减少压力则会导致平衡向增加摩尔数的方向移动。
化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是化学变化过程中的重要指标，了解反应速率的影响因素对于深入理解化学反应过程至关重要。
本教案将围绕化学反应速率的影响因素展开讲解，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在常温下，反应物分子运动较慢，碰撞频率较低，因此反应速率较慢。
而当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子运动速度加快，碰撞频率增大，因此反应速率也会增加。
这是因为温度的增加会使反应物分子的活动性增强，有利于产生更多有效碰撞。
二、浓度的影响：浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子的相互碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也增加，从而加快反应速率。
这是由于更高的浓度会提高反应物分子之间的碰撞频率，增加了反应进程中发生有效碰撞的机会。
三、催化剂的作用：催化剂是一种能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应物分子之间的能垒，提高反应物分子的活化能，从而加速反应速率。
它能够为反应物提供新的反应路径，使反应更容易发生。
催化剂的存在可以大大加快反应速率，降低活化能的要求，从而实现节省能量和资源的目的。
四、表面积的影响：在涉及固体反应的过程中，固体的表面积对反应速率也有重要影响。
当固体反应物的表面积增大时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率也会增大。
较大的表面积提供了更多反应物的接触面，使得更多的反应物分子有机会参与反应，从而加快了反应过程。
结论：化学反应速率受到多种因素的综合影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
提高温度、浓度和表面积能够增加反应物之间的碰撞频率和有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
催化剂则通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，实现催化反应的加速作用。
了解这些影响因素对于合理设计和控制化学反应过程具有重要意义。
教学提示：在教学过程中，可以通过实验演示、理论讲解和问题探究等方式帮助学生深入理解化学反应速率的影响因素。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
教学设计影响化学反应速率的因素
教学设计影响化学反应速率的因素1.教学目标：1.1知识目标：了解影响化学反应速率的因素；1.2能力目标：能够识别和分析不同因素对化学反应速率的影响；1.3情感目标：培养学生的实验观察能力和探索精神。
2.教学重点和难点：2.1教学重点：影响化学反应速率的因素；2.2教学难点：如何通过实验来验证不同因素对化学反应速率的影响。
3.教学内容和教学步骤：3.1教学内容：3.1.1影响化学反应速率的因素：浓度、温度、表面积、催化剂；3.1.2实验设计和数据收集分析。
3.2教学步骤：步骤一：引入（10分钟）-通过给出一个化学反应方程式，引导学生思考，什么是反应速率？为什么会有快慢之分？-提问学生，你认为有哪些因素会影响化学反应速率？步骤二：讲解影响因素（30分钟）-通过PPT讲解不同因素对化学反应速率的影响，包括浓度、温度、表面积、催化剂，并给出相应的实例和解释。
步骤三：实验设计（20分钟）-将学生分成小组，每个小组设计一个实验来验证其中一种因素对化学反应速率的影响。
-让学生先提出实验设计的思路，然后讲解一些基本的实验要求和注意事项。
步骤四：实验操作（40分钟）-学生进行实验操作，并记录实验过程和结果。
-教师在实验进行中给予必要的指导和帮助。
-学生需要在实验后提出自己的分析和结论。
步骤五：讨论和总结（20分钟）-学生进行实验结果的汇报和展示，同时进行讨论和总结。
-教师引导学生总结不同因素对化学反应速率的影响，并给予适当的指导和补充说明。
步骤六：延伸拓展（10分钟）-提供一些拓展性的问题，帮助学生进一步思考和探索其他可能影响化学反应速率的因素。
4.教学方法：4.1解释法：通过PPT讲解不同因素对化学反应速率的影响；4.2实验法：通过实验来验证不同因素对化学反应速率的影响；4.3讨论法：学生在实验过程中进行群体讨论和分析实验结果。
5.教学资源：5.1PPT：包括不同因素对化学反应速率的影响的讲解和实验设计的要求；5.2实验器材和化学品：根据实验设计的要求提供必要的器材和化学品；5.3实验指导书和数据记录表：提供给学生参考和记录实验过程和结果的材料。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素
化学课教案实验探究化学反应的速率与影响因素一、实验目的通过本实验，学生将探究化学反应的速率与影响因素，并掌握实验操作技能和实验数据分析方法。
二、实验原理化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
三、实验材料和仪器1. 材料：氢氧化钠(NaOH)溶液、盐酸(HCl)溶液、金属铜片、砂纸2. 仪器：烧杯、试管、实验台秤、计时器四、实验步骤1. 实验准备：a. 清洗金属铜片，并用砂纸擦亮。
b. 准备一定浓度的NaOH溶液和HCl溶液。
2. 实验操作：a. 将一定体积的NaOH溶液倒入烧杯中。
b. 将擦亮的铜片放入试管中。
c. 快速将试管插入装有NaOH溶液的烧杯中。
d. 开始计时器记录反应时间，并观察反应的变化。
e. 观察反应变化达到一定时，停止计时器，并记录反应时间。
3. 实验记录：a. 记录实验前铜片的颜色和质量。
b. 记录实验后反应溶液的颜色和质量。
五、实验数据处理1. 根据实验记录计算反应时间。
2. 比较不同实验条件下的反应时间，并进行分析。
六、实验讨论1. 分析实验数据，观察不同实验条件下的反应时间差异。
2. 解释实验结果，说明温度、浓度、表面积等因素对化学反应速率的影响。
3. 探究催化剂对化学反应速率的作用。
七、实验总结通过本实验，我们探究了化学反应速率与影响因素的关系，并通过实验数据分析和讨论得出了结论。
本实验不仅加深了对化学反应速率的理解，还培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在今后的学习和科研中，我们将更好地利用实验方法来研究化学反应速率及其影响因素。
化学教案化学反应速率的影响因素
化学教案化学反应速率的影响因素化学教案：化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消失的数量或产物生成的数量。
理解化学反应速率的影响因素对于学生学习化学具有重要意义。
本教案将介绍化学反应速率的影响因素，并通过实验和讨论活动帮助学生深入理解。
一、温度的影响1. 引入温度对化学反应速率的影响，通过实际例子生动展示。
2. 介绍分子动理论，解释提高温度如何影响反应速率。
3. 进行实验，使用不同温度下的反应物观察反应速率，记录结果并进行分析。
二、浓度的影响1. 解释浓度对反应速率的影响原理。
2. 进行实验，改变反应物浓度，并记录反应速率的变化。
3. 运用反应速率和浓度的关系，让学生推测浓度与反应速率之间的数学关系。
三、反应物粒度的影响1. 引导学生思考为什么固体反应物的粒度会影响反应速率。
2. 进行实验，使用不同粒度的固体反应物，观察反应速率的变化。
3. 基于观察结果，引导学生总结固体反应物粒度与反应速率之间的关系。
四、催化剂的作用1. 介绍催化剂对反应速率的影响原理。
2. 通过实例解释常见催化剂的使用和原理。
3. 进行实验，观察有无催化剂时反应速率的差异。
五、其他因素的影响1. 简要介绍其他可能影响反应速率的因素，如压力、光照等。
2. 引导学生进行头脑风暴，讨论这些因素如何影响反应速率。
3. 分组或个人研究选定因素，并进行实验验证。
结论：通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的影响因素。
他们将通过实验和讨论活动，掌握温度、浓度、反应物粒度和催化剂等因素对反应速率的影响。
同时，学生还会培养观察、实验设计和数据分析的能力，提高他们的科学素养。
此外，该教案还可以激发学生对化学的兴趣，促进他们对化学反应速率和其他化学现象的深入探究。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案化学反应是指分子裂开成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，推断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
下面是我为大家整理的影响化学反应速率的因素教案5篇，盼望大家能有所收获!影响化学反应速率的因素教案1教学目标：(一)学问与技能：(1) 通过探究、归纳与总结，初步熟悉影响化学反应速率的因素;(2) 尝试自主设计和完成一些简洁的对比试验(二)过程与方法：(1) 通过自主与合作相结合的探究活动，让同学进一步体验科学探究的基本过程和方法，进展科学探究力量;(2) 通过小组合作，让同学主动与他人沟通争论，清晰表达自己的观点，形成良好的学习习惯(三)情感态度价值观：(1) 通过自主与合作相结合的探究活动，增进对科学探究的理解，培育同学科学探究思想;(2) 让同学进一步体会探究活动的乐趣和胜利的喜悦教学重点与难点：引导同学通过自主设计、合作探究进一步体验科学探究是猎取科学学问，熟悉客观世界的主要途径，增进对科学探究的理解;教学方法和手段：小组合作、自主探究教学用品：课件、镁条、铁条、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、5%稀盐酸、15%稀盐酸、试管、药匙、镊子等教学设计：【图片导入】通过图片导入【师生活动】通过生活事例的分析和已有学问的回顾，小结影响化学反应速率的因素【同学活动】同学分组争论，进行猜想自主设计对比试验方案，组内沟通，形成共识分工合作，根据设计的方案进行试验探究，观看并记录试验现象。
对比分析现象，形成初步结论。
【老师活动】参加到同学活动中进行猜想的诱导、方案的完善、操作的提示(课件)等。
【同学活动】部分小组代表沟通、汇报探究过程和探究成果【师生活动】归纳总结影响反应速率的因素【同学活动】应用巩固【小结】教学设计说明：本节微型课设计的是归纳、总结、探究影响化学反应速率因素的一节科学探究课。
一方面是将穿插在教材多个章节中的影响化学反应速率的因素进行归纳总结，让同学形成一个较完整的印象;更重要的是让同学再次亲历科学探究的过程，感受科学探究的魅力。
化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计一、教学目标：1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 让学生掌握化学反应速率的计算方法。
3. 让学生了解影响化学反应速率的因素。
4. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 实际应用：化学反应速率在工业生产、科学研究和日常生活中中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式的运用，影响反应速率的内在联系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学反应速率的基本概念、计算方法和影响因素。
2. 采用案例分析法，分析实际应用中的化学反应速率问题。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨影响化学反应速率的因素。
4. 采用练习法，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如食物腐败、药物代谢等，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
3. 分析实际应用案例，让学生了解化学反应速率在生产、科研和日常生活中的重要性。
4. 组织学生进行小组讨论，探讨影响化学反应速率的因素。
5. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念、计算方法和影响因素的理解程度。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和思考深度。
七、教学资源：1. 教材：选用权威、适合学生的化学教材。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例：收集与化学反应速率相关的实际案例。
4. 网络资源：利用互联网查找相关资料，丰富教学内容。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学反应速率的概念及其表示方法。
最新《影响反应速率的因素》教学设计
《影响反应速率的因素》教学设计一、教学背景分析（一）教材分析（1）教材来源本节课的教学内容属于XX年版XXXX的内容。
（2）深入分析本章节（反应速率）教学内容的结构与地位本教学设计主要依据美国著名教育学家布鲁纳的结构主义教学理论和XX版普通高中化学课程标准来合理构建各个教学环节，通过遵循“动机原则”，“结构原则”，“程序原则”和“反馈强化原则”来循序渐进的引导学生对知识产生系统性的思维架构，并且帮助学生完成原理和态度的迁移。
横向分析教学内容的结构与地位。
第九章“化学反应速率”在化学教学中体现“宏观辨识与微观探析”以及“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
本章节的教材结构顺序为：反应动力学、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂、酶。
纵向分析教学内容的结构与地位。
“反应速率”在“摩尔和方程式”章节和“平衡”章节之间，起到了承上启下的重要作用。
学生在“摩尔和方程式”章节中从宏观角度认识了化学反应的基础上，在本章将学习影响化学反应速率的因素，更进一步会在“平衡”章节中认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的科学观念从而发展“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
（3）深入分析本小节（影响化学反应速率的因素）教学内容的结构与地位本节的教学内容对于学生分析玻尔兹曼分布图起到重要作用，本课时的教学内容对学生设计实验提出了高要求。
引导学生设计实验探究影响化学反应的因素，并进一步体会化学与生活的联系，培养合作精神。
（二）学情分析1）学生背景：国际部高一年级中英项目班学生的初中学习背景相当复杂。
有的学生来自于我国境内或其他国家的初中国际部，一直学习某个国际课程体系（AP 项目或A：Level项目或IB项目）;有的学生来自于京内初中国内部，一直学习人教版初中教材，但是由于选课制度的原因，有的学生没有化学基础;还有的学生来自于京外初中国内部，一直学习人教版以外的其他教材。
学生的不同背景导致他们对于化学基础知识的掌握程度和学习的方式方法迥异，更重要的是，在前期对于科学素养方面的培养非常多样化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
<<影响化学反应速率的因素>>教学设计
湖南省炎陵县第一中学刘伟
一、课标分析
通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教材分析
化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。
三、学生分析
温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。
教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。
对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
四、教学目标
1、知识与技能
理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。
2、过程与方法
探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。
3、情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。
五、教学重点、难点
外界条件对化学反应速率的影响
六、教学方法
实验探究法
七、教学用具
多媒体投影、相关实验器材等。
八、教学课时
1课时
九、教学过程
[问]一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
[讨论后小结]决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。
[问] 影响化学反应速率的因素有哪些？
[设置问题情境] 比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
1、Mg + HCl(2mol/L) Al + HCl(2mol/L)
2、Mg + HCl(3mol/L) Mg + HAc(3mol/L)
3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧
4、夏天米饭变质冬天米饭变质
[学生讨论后小结] 反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。
[引入新课] 影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质
外因：外界条件（本节课重点探究的内容）[指出]内因是事物发展变化的根据，外因是事物发展变化的条件
[讨论]探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象来比较反应的快慢？
[小结] 可以从以下现象来比较化学反应的快慢：①冒气泡快慢；②颜色变化快慢；③固体量减少快慢；④产生沉淀快慢；⑤温度变化快慢等。
[展示] 食品包装袋
[问] 你能说说食品包装袋上保质期说明有何特点？
[学生回答]温度越高，保质期越短，温度越低，保质期越长。
[问]你能设计实验说明其中道理吗？
[探究] 探究温度对过氧化氢分解速率的影响，学生分组探究实验2—5，并将实验现象和结论填入下表中
[小结] （1）温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率越小。
[指出] 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
[注意] 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
[探究] 探究催化剂对同一浓度过氧化氢分解速率的影响，学生分组探究实验2—6，并将实验现象和结论填入下表中。
[学生回答] MnO2、FeCl3等催化剂能极大的加快双氧水分解。
[思考与交流] 1、你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子和应用吗？2、催化剂有何神奇之处？
[学生回答] 催化剂在生活、生产和化学实验中均有着广泛应用，如“酒曲”酿酒工艺，生物体内所有的化学反应都由酶所催化，约有80～85%的化工生产过程使用催化剂，在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂也大有作为；实验室常用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。
催化剂十分神奇，它能极大地加快反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，并且具有高度的选择性（或专一性）。
[指出] 催化剂的神秘面纱至今尚未完全揭开，因此，催化剂的研究和应用将是21世纪化学的一个极具魅力和应用前景的重大主题，正期待着同学们去解决！
[小结]（2）催化剂对化学反应速率的影响
在其它条件不变时，催化剂能改变化学反应的速率。
[指出] 有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂；在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
[探究] 探究浓度对过氧化氢（在同一催化剂作用下）分解速率的影响，学生分组探究增加实验，并将实验现象和结果填入下表中。
[小结] （3）浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，减小反应物的浓度，反应物速率减小。
[指出] 对固体物质或纯液体来说，浓度是常数，因此所说的反应物的浓度变化是指气体或溶液。
[问] 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还没有其他因素？
[设置问题情境]已知
为何工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行，而不在常压下进行？
[学生回答] 说明压强对合成氨反应速率有影响。
[问] 你知道压强是如何影响的吗？
[学生回答] 增大压强，合成氨反应速率增大。
[小结] （4）压强对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率增大，反之，减小压强，反应速率减小。
[思考与交流]3、为何要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）
[学生回答]低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。
[思考与交流]4、实验室常用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少了（锌还有余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？
[学生回答]增大反应物浓度，加快反应速率。
[思考与交流]5、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，
原因是什么？
[学生回答]固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率。
[小结] （5）固体的表面积对反应速率的影响
反应物固体表面积越大，反应速率越大
[思考与交流] 6、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
[学生回答]溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，这使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。
[小结] （6）反应物状态对反应速率的影响
[思考与交流] 7.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？
[学生回答]用粗锌好，因为粗锌可形成原电池，可以加快反应速率。
[小结] （7）形成原电池可以加快反应速率
[指出] 其他因素：光、电磁波、超声波、溶剂等都会影响反应速率
[总结] 影响化学反应速率的外因
温度：温度高，反应速率大。
催化剂：使用催化剂可以极大地加快反应速率。
浓度：浓度大，反应速率大。
压强（气体参加的反应）：压强大，反应速率大。
固体的表面积：表面积大，反应速率大。
歌诀：要想反应加快速，升温加压增浓度；催化增大接触面，反应快似骑赤兔。
[练习] 1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（CD）
Ａ、增大反应物的量Ｂ、增大压强
Ｃ、升高温度Ｄ、使用正催化剂
2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到
50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（B）
Ａ、10℃20ml3mol/L X溶液Ｂ、20℃30ml2mol/L X溶液
Ｃ、20℃10ml4mol/L X溶液Ｄ、10℃20ml2mol/L X溶液
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（B）
Ａ、对该反应体系加热Ｂ、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
Ｃ、滴加少量CuSO4溶液Ｄ、不用铁片，改用铁粉
板书设计：影响化学反应速率的因素
内因：物质的性质。
外因：温度、催化剂、浓度、压强、固体的表面积、反应物状态等。
温度：温度高，反应速率大。
催化剂：使用催化剂可以极大地加快反应速率。
浓度：浓度大，反应速率大。
压强（气体参加的反应）：压强大，反应速率大。
固体的表面积：表面积大，反应速率大。
教学反思：
本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
在教学中,要积极引导学生参与实验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性,便于学生主动获取知识；而且能培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
本节课我摒弃以教定学，力求主“导”有序，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生自主、合作、探究学习过程中的组织者作用。