第一节课 热学导论
热学-导论-1
a. 玻意耳—马略特定律
m、T一定 b. 查里定律 m、V一定 c. 盖—吕萨克定律 P/T=常数 PV=常数
m、P一定
d. 阿佛加德罗定律:
V/T=常数
在同T同P下,1mol任何气体所占体积都相同。
普 通 物 理--热 学
理想气体物态方程
P1V1 T1
等温
P2’ V2T1
等体
P2V2T2
' p1V1 p 2V 2
参考书目
课程教材:
1. 秦允豪,《热学》(第二版),高等教育出版社,2006
参考教材:
1. 赵凯华等,《热学》,高等教育出版社,2005
2. 包科达, 《热物理学基础》,高等教育出版社,2001
3. 李椿等,《热学》,高等教育出版社,2004
学习资料:
1. 费曼,《费曼物理学讲义》,上海科技出版社,2004 2. 别莱利曼,《趣味物理学》,湖南教育出版,1999
6.67 10 2 (kg )
m m m' 0.10 6.67 10 2 3.33 10 2 ( kg )
普 通 物 理--热 学
§1.4 温度与温度计
1.4.1 温度
中学给出的定义:温度是表示物体冷热程度的物理量。
要建立科学定义,需随着对热运动本质的理解逐步深入。 1.4.2 热力学第零定律
普 通 物 理--热 学
从十八世纪开始,热 机发展极大的促进了热 学的发展。
瓦 特 早期蒸汽机
普 通 物 理--热 学
燃油发动机的出现更 是促进了现代交通的发 展。
早期燃油发动机
普 通 物 理--热 学
热学的发展
十九世纪,随着气体分子运动论的发展使人们对物质的 认识从宏观领域进入到微观领域。从而开辟了新的科学部
热学 第一章 导论
我国殷商时期
五行学说:金、木、水、 火、土是构成世界万物的五种基本元素, 称为五行。中国古代提出的元气说,就认 为热(火) 是物质元气聚散变化的表现。
3
从钻木取火到商周的青铜器
伽利略温度计 16世纪 (明)
4
清 初
瓦特早期蒸汽机
5
6
1807年
嘉庆12年
7
1823年
道光3年
8
1892年
33
三、热力学温标 1. 热力学温标是建立在第二定律基 础上,不 依赖于任何物质的特性 的温标。 2. 热力学温度国际单位为“开尔 文”,简称开.记为K 3. 可证明在理想气体温标有效范围 内,热力学温标与理想气体温标 完全一致。 不依赖于测温物质和测温属性的温标
34
开尔文
四、摄氏温标、华氏温标与兰氏温标
V=V0 1 p t
m,p一定
m,V 一定
22
p p0 1 V t
二、理想气体物态方程
p1V1 p2V2 常量 T1 T2
令1mol气体的常量为R
pVm RT R=8.31 Jmol 1K 1
若气体的物质的量为
普适气体 常量
与热力学温度 的关系
T=T
通用 情况 国际 通用
热力学温度 K
摄氏温标 华氏温标
C F
t
tF - 459.67 0
32.00 32.02
t T 273 .15 100.00 0 C K t 9 T 459 .67 英美 212.00 0 F 5 K 等国
兰氏温标 R TR
491.67 491.69 67初步知识 • 液体、固体、相变等物性学
热学第1章 导论
设T = Ttr = 273.16 K时 , p = ptr
图1.2 定体气体温度计
pV0 T( p ) = = ap νR
T = Ttr = 273.16 K时 , p = ptr
p T ( p) = × 273.16K ptr
理想气体温标 分度公式
∴a = 273.16
p 令ptr → 0, T = 273.16 lim ptr → 0 p tr
定体气体温度计: 定体气体温度计:
标准温度固定点(1954年国际规定) 年国际规定) 标准温度固定点( 年国际规定 水的三相点:水,冰和水蒸汽共存 水的三相点: 时的平衡态温度。 时的平衡态温度。Ttr = 273.16 K 分度: 分度: 由理想气体定律知 T( p )= pV0 / νR =ap(1.1) ( )
p,V ,T
§1.4 温度与温度计
热物理学中最核心的概念是温度和热量。 热物理学中最核心的概念是温度和热量。 温度 温度是表示物体冷热程度的物理量。 温度是表示物体冷热程度的物理量。 是表示物体冷热程度的物理量 一、热力学第零定律 1. 热交换:传热但不交换粒子 热交换: 2. 热平衡:两个系统在热交换的条件下会达到 热平衡: 一个共同的平衡态,称为热平衡。 一个共同的平衡态,称为热平衡。
研究系统变化时,不能只考虑系统的内部, 研究系统变化时,不能只考虑系统的内部,有时更要 注意外界所受的影响, 注意外界所受的影响,从这一角度考虑问题往往更易得到 解决方法。 解决方法。
说明: 说明: 1)根据系统与外界相互关系的不同,可对系统进 根据系统与外界相互关系的不同, 根据系统与外界相互关系的不同 行分类: 行分类:
物理意义: 物理意义:
温度的定义: 1. 温度的定义:处于同一热平衡的热力学系统具有共同的 宏观性质,表征这一性质的物理量称为温度。 宏观性质,表征这一性质的物理量称为温度。
热学教程第一章PPT课件
2009-至今 华中科技大学物理学院 副教授
研究方向 生物大精分选子课件相互作用
2
精选课件
3
为纯科学呼吁(1883年8月15日)
我时常被问及这样的问题:纯科学与应用科学 究竟哪个对世界更重要。为了应用科学,科学 本身必须存在。假如我们停止科学的进步而只 留意科学的应用,我们很快就会退化成中国人 那样,多少代人以来他们都没有什么进步,因 为他们只满足于科学的应用,却从来没有追问 过他们所做事情中的原理。这些原理就构成了 纯科学。中国人知道火药的应用已经若干世纪, 如果他们用正确的方法探索其特殊应用的原理, 他们就会在获得众多应用的同时发展出化学, 甚至物理学。因为只满足于火药能爆炸的事实, 而没有寻根问底,中国人已经远远落后于世界 的进步。我们现在只是将这个所有民族中最古 老、人口最多的民族当成野蛮人。
对于定容温度计,同样可以得到
T(V )
100
0 1 0
精选课件
48
三. 几个与物态方程有关的名词
气体的体膨胀系数α
V
V0 T0
(t
273.15)
V0(1
t )
气体的压强系数β
2. 国际温标
1990年国际温标规定以热力学温标为基本 温标。热力学温度用T表示,单位K 摄氏温度 t=T-273.15
精选课件
39
1-4 理想气体状态方程 一、物态方程
把处于平衡态的某种物质的热力学参 量(如压强、体积、温度)之间所满足的函数 关系称为该物质的物态方程或称状态方程。
平衡态
T T( p, V) 或 f( p, V, T) 0
体是冷还是热,就看它
所含热质是多还是少精。选课件
13
引言 0—3 热学发展简史(二)
热学课件第一章
态。或者说它们达到了热平衡。
1.2
温度:
温度
互为热平衡的两个或多个热力学系统,必然具有某种 共同的宏观性质,我们将这种决定系统热平衡的宏观性质定 义为温度。 温度是热学中特有的物理量,它决定一系统是否与其他 系统处于热平衡。处于热平衡的各系统温度相同。具有相同
温度的几个系统放到一起,它们也必然处于热平衡。
第一章
温
度
“热”是自然界的普遍现象
第一章
温
度
如何度量“热”?
1、热学的最基本的概念:系统、外界、宏观、微观、平衡态 、状态参量等。 2、借助宏观现象引入温度的概念、温标。 3、与温度有直接关系的最简单的物质性质的规律:气体状态 方程。
1.1 平衡态、状态参量
热力学系统与外界
热力学研究的对象----热力学系统
温度
玻意耳定律指出:一定质量的气体,在一定温度下,其压强 p和体积V的乘积是一常数,即
pV constant or
pV T
各种气体都近似地遵守这一定律,而且压强越小与此定律符 合得也越好。为了表示气体的这种共性,我们引入理想气体的概
念:理想气体就是在各种压强下都严格遵守波意耳定律的气体。 它是各种实际气体在压强趋于零时的极限情况,是一个理想模型 。
Ttr 273 .16 K
1.2
水的相图
温度
水的三相点:
P
液相
固相 609Pa 273.16 K
临界点 气相 T
Ttr 273 .16 K
1.2
温度
以ptr,Vtr 表示一定质量的理想气体在水的三相点 温度下的压强和体积,以p,V表示该气体在任意温度T 时的压强和体积 ,则由:
pV T
化学热力学导论(傅鹰编著)PPT模板
0 5
§4.分压间的关
系
0 6
§5.总压力与组
成的关系
第十四章溶液
§6.henry定律与raoult定律 §7.渗透压力 §8.溶液稳定性 习题 §7.渗透压力 §8.溶液稳定性 习题
16 第十五章溶液
第十五章溶液
01
(二)理想溶 液
04
§3.henry 定律
02
§1.理想溶 液中各组分
07 第六章第二定律
第六章第二定律
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单击此处添加文本具体内容, 简明扼要的阐述您的观点。根 据需要可酌情增减文字,以便 观者准确的理解您传达的思想。
§6.可逆过程 的一个标志
§4.熵是体系 的性质
§5.一些实例
§1.第二定律 解决什么问
题
§2.第二定律 的一些经典
提法
§3.不可逆的 程度;熵的概
04
§3.galvani 电池
02
§1.电中性 及其后果;
平均活度
05
§4.用电动 势测定活度
03
§2.活度之 测定
06
§5.离子反 应的平衡
第十七章溶液
§6.氢离子规定及离子的标准自 由焓,焓和熵 §7.电极的标准电势 §8.有接头电势的电池 §9.膜平衡 习题
19
第十八章表面热力学
第十八章表面热力学
a
§1.绪 论
d
§4.生 成热
b
§2.热化 学方法
e
§5.溶解 热与冲淡
热
c
§3.热化 学定律
f
§6.溶液 中的反应
热
第四章热化学
§7.溶液中离子的生成热 §8.自键焓估计反应热 习题
热学教案(第一章)
2010级物理学专业
热学学习内容 第1章 导论
第四章 热力学第一定律 §4.1 可逆与不可逆过程 §4.2 功和热量 §4.3 热力学第一定律 §4.4 热容与焓 §4.5 第一定律对气体的应用 §4.6 热机
2010级物理学专业
热学学习内容 第1章 导论
第五章 热力学第二定律与熵 §5.1第二定律的表述及其实质 §5.2 卡诺定理
2010级物理学专业
第1章
导论
1.1.2 宏观描述方法与微观描述方法 热力学:研究热现象宏观规律的科学。 1.热力学系统 (1)热力学系统:在热学中,被确定为研究对象 的物体或物体系(由大量微观粒子组成)
(2)外界:在系统边界外部与系统发生相互作 用,从而对系统的状态直接产生影响的物质。
2010级物理学专业
第1章
1.3.2 热力学第零定律 1.绝热壁和导热壁 例:A、B为热接触。 如 A、B各自独立变 化,此隔板为绝热壁;
导论
壁 A B
如 A、B相互影响,此板为透热壁。
2010级物理学专业
第1章
2.热力学第零定律 (1)实验:
导论
2010级物理学专业
第1章
导论
(2)热力学第零定律:在不受外界影响条件下, 只要A、B同时和C处于热平衡,即使A和B没 有热接触它们仍然处于热平衡状态。 3.热力学第零定律的物理意义 (1)热力学第零定律给出了互为热平衡状态的 系统的共同特征:温度相同。
第1章
导论
(3)孤立系统:与外界不发生物质或能量交换 的系统。 (4)封闭系统:不与外界发生物质交换的系统。 (5)开放系统:与外界既有物质交换,又有能 量交换的系统。 2.热力学系统的宏观描述与微观描述 (1)热现象的分类
大学物理热学课件
大学物理热学课件一、引言热学是大学物理课程的重要组成部分,主要研究物质的热现象、热运动及其规律。
通过对热学知识的学习,我们可以深入理解物质的热性质,掌握热能的转换与传递原理,为后续专业课程打下坚实的基础。
本课件将围绕热学的基本概念、理论和方法进行阐述,帮助同学们更好地理解和掌握热学知识。
二、热学基本概念1.温度:温度是表示物体冷热程度的物理量,常用单位为摄氏度(℃)、开尔文(K)等。
温度反映了物体分子热运动的激烈程度,温度越高,分子热运动越剧烈。
2.热量:热量是热能的一种表现形式,是指物体在热传递过程中,温度发生改变时,所吸收或释放的能量。
热量的单位为焦耳(J)。
3.热力学第一定律:热力学第一定律,又称能量守恒定律,表述为系统吸收的热量等于系统内能的增加与对外做功的代数和。
即:ΔU=QW,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示吸收的热量,W 表示对外做的功。
4.热力学第二定律:热力学第二定律表述为热量不能自发地从低温物体传到高温物体,而需要外界的能量输入。
热力学第二定律揭示了热现象的方向性,为热机的工作原理提供了理论基础。
三、热学基本理论1.热力学三大定律:热力学三大定律是热学理论的基础,包括热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
热力学第三定律表述为在绝对零度(0K)时,所有纯净物质的完美晶体的熵为零。
2.热力学状态量与状态方程:热力学状态量包括温度、压力、体积等,它们可以确定系统的状态。
状态方程是描述系统状态量之间关系的方程,如理想气体状态方程:pV=nRT,其中p表示压力,V 表示体积,n表示物质的量,R表示气体常数,T表示温度。
3.热力学过程:热力学过程包括等温过程、等压过程、等体过程和绝热过程。
这些过程在热力学分析中具有重要意义,可以帮助我们理解和计算热现象。
4.热传导、对流与辐射:热传导是指热量通过物体内部的分子碰撞传递;对流是指热量通过流体的宏观运动传递;辐射是指热量以电磁波的形式传递。
热学讲义
热学讲义2007年目录第1章热学导论 (1)§1.1 热学 (1)§1.2 热学的研究方法 (2)第2章平衡态和状态方程 (4)§2.1 平衡态状态参量 (4)§2.2 温度和温标热力学第零定律 (8)§2.3 状态方程 (11)§2.3.1 理想气体 (12)§2.3.2 实际气体---范德瓦耳斯气体 (14)§2.3.3 纯物质 (15)第3章气体分子动理论 (16)§3.1 物质的微观理论 (16)§3.2 理想气体的初步微观理论 (17)§3.2.1 微观模型 (17)§3.2.2 压强的统计解释 (17)§3.2.3 温度的统计解释 (19)§3.2.4 道尔顿分压定律 (20)§3.3 近独立子系的麦克斯韦—玻尔兹曼分布 (20)§3.3.1 微观模型与微观描述 (20)§3.3.2 最概然分布 (23)§3.3.3 平衡态的微观理解 (25)§3.3.4 玻尔兹曼熵 (26)§3.4 麦克斯韦速度分布律和速率分布律 (26)§3.4.1 速度分布律与速率分布律 (26)§3.4.2 速率分布律的实验验证 (28)§3.5 玻尔兹曼分布律 (29)§3.5.1 玻尔兹曼分布律 (29)§3.5.2 重力场中微粒按高度的分布 (30)§3.6 能均分定理 (31)§3.6.1 能量按自由度均分定理 (31)§3.6.2 理想气体的内能和定容热容量 (32)§3.6.3 经典理论的缺陷 (33)§3.7 气体分子碰撞和平均自由程 (34)§3.7.1 碰撞及其描述 (34)§3.7.2 分子随自由程的概率分布 (36)§3.8 气体中的输运过程 (36)§3.8.1 宏观规律 (36)§3.8.2 微观规律 (38)第4章热力学第一定律 (41)§4.1 热力学过程 (41)§4.2 热量功内能 (42)§4.2.1 热量 (42)§4.2.2 功 (42)§4.2.3 内能 (43)§4.3 热力学第一定律 (44)§4.4 热力学第一定律对理想气体的应用 (45)§4.4.1 理想气体做功 (45)§4.4.2 理想气体的内能和焓 (45)§4.4.3 理想气体的热容 (46)§4.4.4 热力学过程 (46)第5章热力学第二定律 (47)§5.1 卡诺循环及其效率 (47)§5.2 第二定律的两种表述及其等价性 (49)§5.3 卡诺定理 (50)§5.4 克劳修斯不等式和熵 (50)§5.5 热力学微分方程 (53)§5.5.1 热力学基本微分方程 (53)§5.5.2 热力学势与Maxwell关系 (54)§5.5.3 特性函数 (56)§5.6 热力学第二定律的再讨论 (57)§5.6.1 热力学第二定律的各种表述 (57)§5.6.2 平衡判据、平衡条件和稳定性条件 (58)第6章相变热力学 (62)§6.1 相图 (62)§6.2 克拉珀龙方程相变理论 (64)§6.3 范德瓦耳斯气体 (66)索引 (69)参考文献 (74)第1章热学导论物理研究的基本框架是在一定的背景知识下提出问题,分析问题,解决问题,解决问题之后得到的知识又成为新的背景知识。
大学物理第一章导论资料
2. 微观量 描述系统内微观粒子的物理量。 如分子的质量m、
直径 d 、速度 v、动量 p、能量 等。
微观量与宏观量有一定的内在联系。 例如,气体的压强是大量分子撞击器壁的平均效果, 它与大量分子对器壁的冲力的平均值有关。
p=p1+p2+…+pn
注意:此定律只适用于理想气体,即只在压强较低时才准确成立。
由理想气体状态方程与道尔顿分压定律可得:
( p1
p2
pn )V
( M1
1
M2
2
Mn
n
)RT
用表示混合气体的摩尔数,则:
M1 M2 Mn
1 2
n
则混合理想气体的状态方程为: pV RT
定义平均摩尔质量:=M/(M为各组分质量之和)
§1.2 热力学系统的平衡态
一、热力学系统
1.系统与外界
(1).热力学系统(简称系统):在给定范围内,
由大量微观粒子所组成的宏观客体。
1).它包含极大量的分子、原子。 2)以阿佛加德罗常数 NA =6.023×1023/mol计。
(2).系统的外界(简称外界):能够与所研究 的热力学系统发生相互作用的其它物体。
第一章 导论
§1.1 宏观描述方法和微观描述方法
热学是研究与热现象有关的规律的科学。 热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现。 大量分子的无规则运动称为热运动。
热学的研究方法: 1.宏观法.
最基本的实验规律逻辑推理(运用数学) ------称为热力学。 优点:可靠、普遍。 缺点:未揭示微观本质。
说明两个概念: 动态平衡:处在平衡态的大量分子仍在作热运动,而且 因为碰撞,每个分子的速度经常在变,但是系统的宏 观量不随时间 改变。这称为动态平衡
第一章-导论(热学)
对平衡态的理解应将“无外界影响”与“不随时间变 化”同时考虑,缺一不可。
2.非平衡态:状态随时间变化。 饱和蒸汽
水蒸发,非平衡态
封闭,绝热系统,处于平衡态
第1章 导论
冰水
热传导实验
开水
T2
金属棒
T1
现象:有热流不断地从沸水端流向冰水端,经足够长时间, 金属棒各处温度不同,但是不再随时间变化。 问题:金属棒是否达到平衡态??? 分析:热流(单位时间流过的热量)虽然不随时间变化,但 它始终存在;水平方向,各点温度不相等。
2.热力学系统的分类 孤立系统:与外界不发生物质或能量交换 封闭系统:不与外界发生物质交换的系统。 开放系统:与外界既有物质交换,又有能量交换的系统。 孤立系统 封闭系统
开放系统
绝热系 统
第1章 导论
3. 热力学与力学的区别
(1)力学研究物体外部的宏观物理量(包括速度、坐标、动量、 能量、角速度等)的变化,以及遵循的动力学规律。
(3)同一人对同一温度的不同物体感觉不一样。 结论:必须对物体的冷热程度进行量化,使其具有客观性。
第1章 导论
二.热力学第零定律 1.绝热壁和导热壁
A 例:A、B为热接触。
壁
B
如 A、B各自独立变化,此隔板为绝热壁; 如 A、B相互影响,此板为透热壁。
2.热平衡
(1)只要两物体通过透热壁相互接触后达到平衡态,就可以 称两物体已经建立了热平衡 (2)“热力学平衡”与“热平衡”的区别
本书内容 (1)热力学基础 (2)统计物理学的初步知识 (3)液体、固体、相变等物性学方面的基本知识 本书的掌握要求 宋体,5号,少而精,必须掌握 楷体,5号,xuehua,了解 宋体,小5号,带“*”,扩展,自学
《大学物理课件-热学》
热容、比热和摩尔热容
热容、比热和摩尔热容是研究物体热学性质的重要参数,我们将深入探讨它们的定义和应用。
热膨胀与热弹性性质
热膨胀是物体在加热时的体积扩大现象,我们将研究热膨胀的原理和应用, 以及物体的热弹性性质。
理想气体状态方程及其应用
理想气体状态方程是描述气体行为的重要方程,我们将探索理想气体状态方程及其在实际问题中的应用。
压强—体积图和温度—熵图
压强—体积图和温度—熵图是描述热力学过程的重要工具,我们将学习如何绘制和分析这些图形。
热力学第一定律及其应用
热力学第一定律描述了能量守恒的原则,我们将探索热力学第一定律的背后 原理,并应用于解决实际问题。
热机效率和热泵工作原理
热机效率和热泵工作原理是研究能量转换和利用的重要内容,我们将研究热 机效率的计算方法和热泵的工作原理。
大学物理课件——热学
欢迎来到《大学物理课件——热学》!在这个课程中,我们将探索热学的基 本概念,热力学系统和过程,热容和热膨胀等内容,一起来开启这个精彩的 物理之旅吧!
热的基本概念
为容。
热力学系统和过程
热力学系统和过程是研究热学中重要的概念,我们将了解不同类型的热力学系统和不同类型的热力学过程。
第1章 传热学导论
Q Tw1 Tw2
Tf1 α1 Tw1 Tw2 Tf2
δ
A
Qh1 Qh2 Q
α2
四、传热过程综合实例分析
1. 分析在房间内,人身体表面都有哪些传热方式?
26
§1-2 热量传递的基本方式
热力学是关于状态的科学;传热学是关于过程的科学。
6
三、传热学与工程热力学研究的问题不同
铁块,m1 300oC
热力学:Tm , Q 传热学:过程热量传递的速率
t f ( x, y, z, ); Q f ( )
水,m2 20oC
7
四、传热学研究问题的分类
传热速率的设计及控制
强化传热 弱化传热当 Ts T,最简单Fra bibliotek情况, 用下式计算
q hA(Ts T )
其中,h是对流换热系数,w/m2;A是换热面 积, m2 。上式是指由表面至运动流体间的换 热。 称为:牛顿冷却定律 h是计算对流换热量的关键参量,与许多因素 有关。
三、热辐射(简称辐射)
定义:物体由于热的原因向外发出辐射能的现象 辐射换热:物体之间以辐射的形式交换热量
传热学
制冷与 低温
燃烧学
3
传热学绪论
一、关于传热学(Heat Transfer)
传热学是一门研究热量传递过程的一门学科 热量传递的机理、规律、计算和测试方法 热量传递过程的推动力:温差
热力学第二定律:热量可以自发地由高温热源传给低温热 源
有温差就会有传热
5
二、传热学与工程热力学的关系
第1章 传热的基本规律
热学第一章
三、温度与温度计
(二)温度的测量 -----温标和温度计 1、温度计
温度计:选做标准的系统。
测量物体的温度:
使温度计与待测系统接触,经过一段时间它们达到 热平衡,它的读数正确地显示了该物体的温度。
?
思考1: 为什么将温度计分别放在两物体中测量,
读数相同,就可以说两物体温度相同?
实验表明:
在不受外界影响的情况下,如果系统A和系统 B分别与系统C的同一状态处于热平衡,那么当A 和B接触时,它们也必定处于热平衡。
名称由来:此定律是20世纪30年代由否勒(R.H.Fowler) 提出,远在热力学第一、第二定律提出80年之后,逻辑 上它应放在那两条定律前面。
三、温度与温度计
(一)温度的宏观定义 (P13) 2.热平衡定律(热力学第零定律)
一大气压下水的沸点:212 。F 分度:等分 应用范围:英美工程界和日常生活
华氏温标与摄氏温标换算关系:
tF
[9 • 5
t oC
32]o F
P17 表1.2
思考: 早期的温度计假设物质的热膨胀与
温度成正比,将刻度等分。这究竟对不对?
---实验发现:水银温度计和酒精温度计的刻度虽然相 同,但它们的示数却不完全一致。
u 描述系统平衡态的宏观参量,如:P、V、T、U、H、S
平衡态下状态参量不随时间变化
❖ 处于平衡态的物理上均匀的系统,能在状态图(如:
P---V图、P---T图、T---S图)
以一个点表示。
P
P.V .T
P.V .T
V
三、温度与温度计
(一)温度的宏观定义 (P12) ▲ 1、热平衡:
在与外界影响隔绝的条件下,两物体通过透热壁 相互接触后达到平衡态,就可称两物体已经建立 了热平衡。
热学第1章导论~3
公式推导: 2,公式推导: 压强:大量分子碰撞器壁单位时间内 单位时间内, 压强:大量分子碰撞器壁单位时间内,作用于器壁 单位面积的平均冲量. 单位面积的平均冲量. I F p= = s s t 推导:设 推导 设边长分别为 x,y 及 z 的长方体中有 N 个全 的气体分子, 同的质量为 m 的气体分子,计算 A1 壁面所受压强 .
2)分子沿各方向运动的概率相同. 运动无择优取向) 2)分子沿各方向运动的概率相同.(运动无择优取向) 分子沿各方向运动的概率相同
vi = vix i + viy j + viz k
vy
o
v x + v y + vz = v
2 2 2
2
v2 x
=v2 y
2 = vz
1 2 = v 3
v vx
vz
三,单位时间内碰在单位面积器壁上平均分子数
z b a c
△t 时间内碰撞在△A 面积器壁上的平均分子数 时间内碰撞在△
vt
A 0 x y
n N = A vt 6 N nv Γ= = , At 6
nv Γ≈ 6
nv (以后可用较严密的方法得到Γ = ) 4
四, 理想气体的压强公式
一,压强的微观本质
例:密集的雨点 持续地倾泻在伞 面上, 面上,对伞面产 生一个持续的压 力,由此产生作 用于伞面上的压 强. 容器中数目巨大 的气体分子频繁 碰撞器壁, 碰撞器壁,会对 器壁产生持续的 压力, 压力,从而产生 器壁上的压强. 器壁上的压强.
压强的物理意义 压强的物理意义 统计规律
讨论
2 p = nε 3
t
宏观可测量量
微观量的统计平均值
1) P (宏观量) ∝ n , ε(微观量平均值) 宏观量) k 微观量平均值) 揭示了压强的微观本质. 揭示了压强的微观本质. 是一个统计量,是大量分子碰撞器壁的结果, 2) P 是一个统计量,是大量分子碰撞器壁的结果, 对单个分子或少数分子无压强可言. 对单个分子或少数分子无压强可言.
第一章 热力学导论
第一章 热力学的基本规律1. 主要内容本章是热力学与统计物理学的基础,以热力学第一定律、热力学第二定律和热力学基本方程为重点讲授内容;将热力学系统的平衡态及其描述、平衡定律和温度、物态方程、准静态功、热力学第一定律、热容量和焓、理想气体的内能、绝热过程、卡诺循环、热力学第二定律作为自学内容,这些内容在热学都已学过。
2. 重点和难点体膨系数 压强系数 等温压缩系数自由能 F=U-TS 吉布斯函数 G=U-TS +pV 3. 例题例题1: 确定孤立系统的熵S(T,V). 解 由热力学第一定律得dU=TdS-pdV (1) 且 dN =0由方程(1)得设初态T 0, V 0,S 0,, 积分方程得4.课外练习习题及指导(见附件) 5.本章测试题及其答案5.1 试求理想气体的体胀系数α,压强系数β和等温压缩系数T κ 解证:由得:nRT PV =VnRT P PnRT V ==;所以,T P nR V T V V P 11)(1==∂∂=α T PVRnT P P V /1)(1==∂∂=βp T V V )(1∂∂=αVT p p )(1∂∂=βT p V V )(1∂∂-=κNkTpV =VdV Nk TdT Nk dS +=23NkTU 23=⎭⎬⎫⎩⎨⎧=+=-)()(ln lnln 23),(),(02/30000V VT T Nk V V Nk T T Nk V T S V T SP PnRT V P V V T T /111)(12=--=∂∂-=κ 5.2 试证明任何一种具有两个独立参量的物质p T ,,其物态方程可由实验测得的体胀系数α及等温压缩系数T κ,根据下述积分求得:⎰-=)(ln dp dTV T κα如果,试求物态方程.解证: 因为0),,(=p V T f ,所以,我们可写成),(p T V V =,由此,dp pV dT TV dV T p )()(∂∂+∂∂=,因为T T p pV V T V V )(1,)(1∂∂-=∂∂=κα 所以,dp dT VdV dp V dT V dV T T κακα-=-=,所以,⎰-=dp dT V T καln ,当p T T /1,/1==κα. CT pV pdp TdT V =-=⎰:,ln 得到5.3描述金属丝的几何参量是长度L ,力学参量是张力η,物态方程是0),,(=T L f η实验通常在n p 1下进行,其体积变化可忽略。
热学第一节课
(2) 微观量
描述系统内微观粒子的物理量 如分子的质量m、直径 d 、 速度
v、动量
p、能
量 等
微观量与宏观量有一定的内在联系.
研究热现象的微观实质,根据物质 的分子结构建立起各宏观量与微 观量之 间的关系。
1. 热力学系统与外界 (1)热力学系统(简称系统)
由大量微观粒子所组成的宏观物体 (2)系统的外界(简称外界)
如:粒子的质量、大小、位置、速度、动量等 (一般无法用实验的手段直接测量得到)
宏观、微观描述是描述同一物理现象的两种不同方法
两种描述 的内在联系:
单个分子的运动千变万化,具有偶然性;大量 分子的集体表现存在一种统计规律;
用统计的方法,求大量分子的微观量的统计平 均 值来解释实验中所测得的宏观性质
统计平均 微观量
宏观量
例如:气体对容器壁的压强是大量气体分子撞击 容器壁的总体效果
单个分子碰撞特性 :偶然性 、不连续性
大量分子碰撞的总效果 :恒定的、持续的力的作用
既要发现热力学系统的各宏观量之间的关系 ——宏观热力学规律
更要通过求微观量的统计平均值的方法来 了解宏观规律的本质
§6.1 平衡态 温度 理想气体状态方程
说明:
(1)温度是热学中特有的物理量,它决定一系统 是否与其它系统处于热平衡。
(2)这样的温度概念与人们日常对温度的理解 (冷热程度)是一致的。
温度的数字表示法——温标
常用的两种温标:
C AB
C AB
实验表明: 若A与C热平衡 B也与C热平衡
则A与B必然热平衡
温度与热力学第零定律的关系
有热量交换的两个系统间的相互作用叫热接触。 系统A和B处在各自的平衡态 热交换 状态都发生变化 最终 热平衡(共同的平衡态,各自的状态参量不再变化)
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卡诺明白指出热不是一种物质而是一种能量的形式, 虽然他是最早有热力学能量守恒概念的人,但由于 晚了近五十年,其间又有梅耶(Julius Robert Mayer, 1814-1878)和焦耳提出功能互换的原理, 故一般都不把卡诺视为能量守恒定律的创始人,况 且在一八七八年时,第一定律和第二定律皆已完成 了。
焦耳奠定热力学基础
英国物理学家焦耳奠定了「能量守恒定律」,
为热力学的发展确立基础,同时,其理论亦 造就了冷冻系统的发展,改善了普罗大众的 生活素质。
他是第一位研究热能、机械能与电能的相互
关系的科学家,也是第一位发现气体自由膨 胀时四周温度会随之下降的科学家。
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焦耳James Prescott Joule (1818-1889)花了 将近四十年的时间来证明功转换成热时,功和所产生热的比是 一个恒定的值 ,即热功当量 。 The
权威的皇家学会的新年致辞中,发表了题 为〈笼罩在热和光的动力理论上的十九世 纪之云〉的著名演讲,他认为物理世界晴 空万里,动力理论(dynamic)可以解释一 切物理问题;唯有两个小问题:即以太理 论和黑体辐射理论 ,尚待解决。
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第四个阶段:二十世纪三○年代至今
这个时期主要是由于量子力学的引进而建立
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一七八九年出生于美国后到英国又到德国而受封的伦福伯 爵(Count Rumford)(原名Benjamin Thompson)在慕 尼黑兵工厂监督大炮钻孔,发现热是因摩擦而产生,因而 断言,热不是物质而是来自运动。
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一七九九年英国化学家,即后来的首任皇家研究院 院长戴维(Sir Humphry Davy)在维持冰点的真空 容器中进行摩擦的实验,发现即使是两块冰相互摩 擦也有些冰熔化成水,所以他认为摩擦引起物体微 粒的振动,而这种振动就是热。
Calorifics?
Thermal-dynamics!
4
学习这门课可以带给我们 什么样的认识?
热学的由来以及对人类生活的改变:
热学的内容 学习方法 学习时间安排及推荐书目
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热学的发展
第一个阶段:十七世纪末到 十九世纪中叶
热学的早期史,开始于十七世纪末到十九世纪中叶, 这个时期累积了大量的实验和观察结果,并制造出 了蒸汽机,对「热」的本质展开了研究和争论,为 热力学理论的建立做好了准备。
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第一定律的形成
克劳修斯(Rudolf
Julius Emmanuel Clausius)是第一位把热力学第一定律用数 学形式表达出来的人,接着又提出热力学第 二定律,一八五四年首次引入「熵」的概念, 一八六五年发现「熵增加原理」,一八五一 年第一次运用统计概念导出气体的压力公式, 一八五八年又引进自由程概念,导出了平均 自由程公式,一八七九年获英国皇家学会的 科普利奖。
了量子统计力学,同时非平衡态理论也有更 进一步的发展,形成了近代理论与实验物理 学中最重要的一环。
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热学的主要内容
热学是专门探讨能量内涵、能量转换以及能
量与物质间交互作用的科学,尤其专注在系 统与外在环境间能量的交互作用,是结合工 程、物理与化学的一门学问。 早期物理中, 把研究热现象的部分称为热物理,后来称为 热学,近代则称之为热力学,被许多理工相 关科系列为必修的基础课程。 许多工程科学 都是由热力学所衍生的或与其有密切关联, 例如热传学、流体力学、材料科学等。
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Clausius公式
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在十九世纪前半叶首先出现的卡诺理论、热
机理论(第二定律的前身)和热功相当互换 的原理(第一定律的基础)已经包含了热力 学的基本思想,这一阶段的热力学还留在热 力学的现象描述,并未引进任何数学算式。
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第三个阶段:十九世纪七○年末到二 十世纪初
有人说,上帝要给人类科学,于是「牛顿」
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卡诺循环
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卡诺是以「卡诺循环」留名于科学史的,这件事在一八二
四年出版的《关于火的动力考察》里面有详细的说明。 开始 时,卡诺研究促进蒸汽机发展所需要的理论,他的理论基础 是「热素的保存」和「永动机械不可能」这两个原理,他指 出热从高温物体移到低温物体时才会产生动力,并认为最理 想的机械应该具备: 由带着活塞的汽缸里面的气体所产生的 等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩等四种循环过程 (又称卡诺循环 )。 关于这个过程和相反过程合并的系统, 他用永动机械不可能的原理证明了「 在理想的机械,由于同 量热素的移动会产生同量的工作,而其量只由温度决定 」, 这个「 卡诺定律 」成为热力学的基础。
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凯尔文是位天才,十岁进大学,二十二岁剑桥大学 就想礼聘他去当物理系主任,绝对温度K就来自于 他姓氏的缩写,热力学第二定律是他提出的,液态 氮是他首先压缩制出的,环球资讯的第一条电缆是 他铺的,电子检流器是他发明的,同位素放射理论 是他先想出来的。
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一九○○年初,凯尔文在英国物理学界最
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虽然有伦福和戴维教授极力否定热是一种物
质说法,但是仍无法改变人们认为热是一种 物质的概念。 直到十九世纪中叶后,卡诺(Nicolas Leonard Sadi Carnot)死后50年其理论才被 人们重视,加上德国梅耶(Julius Bobert Mayer)医师和英国物理学家焦耳的努力才 改变了人们的观念,促使了第一定律和第二 定律成熟地产生。
一八五二年,他又发现气体迅速自由膨胀时,温度会下 降 ,这效应被后人广泛用以建立冷冻系统,促成了日后 冷气机与电冰箱的发明。 焦耳最为人称颂的成就是:能量的测定与各种能量间相互 转换关系的研究。他最初的研究兴趣是电学,制造了许多 不同形式的发电机,希望能改善发电机的效率,由于这项 企图,他开始思索电能、热能与机械能间的转换关系。一 八四八年,他透过实验证明,当物体所含的力学能转换为 热能时,整体能量会保持不变,能的形式可以互相转变, 但是总能量永远不变。在这个基础上逐渐发展出「能量守 恒定律」,这是物理学的基本定律之一,焦耳可说是主要 的贡献者。他从一八四三年发表了一系列论文描述如何测 热功当量,在一八七八年得到当量值为每千卡423.85 kgwm,可换算得每卡4.154焦耳,此值与现今的标准值误 差在1%之内。
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第二个阶段:十九世纪中到十九世 纪七○年代末
这个时期发展了热力学和分子运动论,这些理论的 诞生与热功相当原理有关。 热功相当原理奠定了热力学第一定律的基础,而第 一定律和卡诺理论结合,又导致热力学第二定律的 形成;热功相当原理跟微粒说结合则导致了分子运 动论的建立,另一方面,以牛顿力学为基础的气体 动力论也开始发展,而在这段时期内人们并不了解 热力学与气体动力论之间的关连,热力学和分子运 动论彼此还是隔绝的。
entrance of the Manchester Town Hall is the statue of James Prescott Joule
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焦耳在一八一八年出生于英国曼彻斯特一个
酿酒厂家庭,自小体弱,虽然没有上过小学, 但他极为好学,在家自学化学及物理学,十 六岁上剑桥大学与著名的英国化学家道耳吞 (John Dalton)学习,在完成教育后,回 到家中即开始建立专属的实验室,并进行独 立的研究。 在一八四○年发表的论文中,他率先把热能 与其他能量连上关系,指出电流所生的热, 跟电阻和电流平方的乘积成正比 ,这称为 22 「 焦耳效应 」。
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卡诺放弃热素说,转为热的运动说,几乎 到达「能量守恒定律」。 但可能因为他不 属于物理学家集团,故直到一八三四年, 其研究才由克拉贝龙(Benoit Pierre Emile Clapeyron)介绍于世。 十年后, 英国的凯尔文(William Thompson Baron Kelvin)利用他的研究提倡绝对温度的观 念。 接着由克劳修斯完成了热力学的基础。 其弟在卡诺死后46年(即一八七八年)将 其部分手稿交给法国科学院,这些资料显 示他还计算了热功当量的数值,(凯尔文 计算的数值每卡约为3.577焦耳,与现今 用的数值每卡4.187焦耳,误差约14.6 %)。
相信
相信你做得到,你一定会做到。 不断告诉自己某一件事,即使不是真的,最 后也会让自己相信。 ----哈佛校训
《热学》 第一课: 序言
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题外话
1、学习热学有什么用?热学与后续课
程(热力学.统计物理)的联系。 2、大学的目的是什么?什么是真正的 大学? 3、如何学习?
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热学的由来和构成
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蒸汽汽车
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“热”本质的争论
人们长久以来对温度和热量的概念混淆不清,多数 人以为物体冷热的程度代表着物体所含热的多寡。 首先德国斯塔尔(Georg Ernst Stahl)教授提出热 是一种燃素,后来荷兰波哈维(Hermann Boerhaave)教授甚至说热是一种物质。 虽然热是一种物质的说法不正确,但波哈维教授把 华氏40度的冷水与同质量华氏80度的热水相混而得 华氏60度的水,却隐约地得到热量守恒的一个简单 定则;不过对于不同质量,甚至不同物质的冷热物 体的混合,他就难以解释了。
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Julius Robert von Mayer (1814–1878)
梅耶是德国的医生,但对行医兴趣不大,他没有实验设备,更没有从当 代物理学家取得任何帮助,是一个独立的研究工作者。 一八四○年左右, 他的第一篇论文寄给德国物理年鉴,文中提出能量守恒和转换的概念, 认为运动、热、电等都可以归结为一种力的现象,它们有一定的规律转 换,但此论文被退回未能发表。 一八四二年他不死心又投稿到化学和药 学年鉴上,除了重述能量守恒的概念,并提出热可以作功,功也可以产 生热的能量等价观念,并根据比热实验推出热功当量,此文也未受重视。 于是在一八四五年他自费印发了第三篇论文,且明确指出, 热功当量即 是气体在等压膨胀过程中所作的功,其值等于定压下所吸收的热量与定 容下所吸收的热量之差 ,后来称为梅耶公式 。 因为他所用的推理方法无法为当代人所接受,同时又与焦耳发生谁才是 第一个能量守恒定律发现者的争议,再加上两个小孩先后夭折,一连串 19 打击导致其精神失 能量守恒与功能互换──著名的卡诺循环 卡诺(Nicolas