实验八 Fe3+、Al3+离子的分离
沉淀分离法
二、优缺点
优点： 其原理简单，又不需要特殊的装置，是一种古老、经典 的化学分离方法。 缺点：需经过滤、洗涤等手续，操作较繁杂费时；某些组分的沉 淀分离选择性较差，分离不够完全。 但由于分离操作的改进，加快了过滤洗涤的速度；另一方面，通过使 用选择性较好的有机沉淀剂，提高了分离效率，因而到目前为止，还 是一种常用的分离方法。
2-
SO4
2-
Ba2+
SO4
2-
SO4
2-
Ba2+ Ba2+
SO4
2-
Ba2+
SO4
2-
SO4
2-
Ba2+
2014-8-1
SO4
2-
Ba2+
Ba2+
21
SO4
SO4
2-
Ba2+
2-
Ba2+
SO4 Ba2+ 2- 2+ SO Ba 2- 4 Ba2+ SO 4 SO4 2Ba2+
2-
Ba2+SO4
2-
-
SO42
-
Ba2+
Ba
-4
Ba2+ Ba2+
SO42
-
SO42
-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ba2+
SO42
-
SO42
-
SO42
-
Ba2+
2014-8-1
24
2SO42- Ba2+ SO 4 2Ba2+ SO Ba2+ 24 2SO4 Ba2+ SO4 22+ SO Ba2+ Ba 4 22+ SO42SO4 Ba 2+ SO42- Ba2+ Ba 2SO42- Ba2+ SO 4 2Ba2+ SO Ba2+ 24 2SO4 Ba2+ SO4 22+ SO Ba2+ Ba 4 22+ SO42SO4 Ba 2+ SO42- Ba2+ Ba 2SO42- Ba2+ SO 4 2Ba2+ SO Ba2+ 24 2SO4 Ba2+ SO4
2021-2022学年吉林省东北师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年吉林省东北师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题1.恒星是由发光等离子体(含氢、氦和微量的较重元素)构成的巨型球体。
科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在。
下列说法中正确的是A．只有在恒星上才存在等离子体B．等离子体是一种自然现象，不能人工得到C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生D．等离子体和离子液体是两种不同的聚集状态，都具有良好的导电性2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的实验式：C 2 H 2B．CH 2 F 2的电子式：C．异丁烷的球棍模型：D．1-丁烯的键线式：3.下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol -1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质4.下列用C原子电子排布图表示的各种状态，其能量关系正确的是①②③④A．①=②=③=④B．④＞③＞①=②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞①＞②5.下列各组物质互为同系物的是A．石墨和足球烯B．CH 3 COOCH 3和CH 3 COOC(CH 3 ) 3D．乙二醇和丙三醇C．与6. 2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。
下列有关辣椒素的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子式为C 18 H 27 O 3 NC．分子中存在五种官能团D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应7.下列说法正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．CaO 2和CaH 2均是含有非极性共价键的离子晶体C．I 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp 3D．HF的沸点比H 2 O低，是因为HF中氢键键能更小8.某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是A．X位于元素周期表的d区，同族相邻元素原子的核电荷数为40B．该元素基态原子的未成对电子数在本周期元素中最多C．该元素所在周期的金属元素从左到右金属性依次减弱D．该元素基态原子核外电子的空间运动状态有14种9.下列理论解释不符合实验事实的是A．A B．B C．C D．D10.下列关于物质结构和性质的叙述正确的是A．臭氧是弱极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B．向配合物[TiCl(H 2 O) 5 ]Cl·H 2 O溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀C．已知二茂铁[Fe(C 5 H 5 ) 2 ]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，C 5 H 与Fe 2+之间是以离子键相结合D．由酸性ClCH 2 COOH＞CH 3 COOH，可知酸性FCH 2 COOH＞CH 3 COOH11.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。
实验八硫酸铜的提纯分析与测试
实验八硫酸铜的提纯、分析与测试【实验目的】1. 了解提纯硫酸铜的方法。
2. 熟练掌握重结晶法提纯物质的原理和操作。
3. 巩固过滤、蒸发、结晶等基本操作。
【实验原理】粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质主要为FeSO4和Fe2(SO4)3, 一般是先用H2O2等氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液的pH值至4,加热使Fe3+水解成Fe(OH) 3沉淀，再过滤除去。
有关反应如下2FeSO4 H2SO4 H2O2 Fe2(SO4)3 2H2O3pH 4Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H将除去杂质的CuSO4溶液蒸发，冷却结晶，可得蓝色CuSO4 - 5H2O。
当CuSO4 • 5H2O晶体析出时，其他微量的可溶性杂质仍留在母液中，过滤时可与CuSO4 - 5H2O分离。
【仪器和药品】仪器：台秤，分析天平，量筒(10mL)，研钵，普通漏斗和漏斗架，布氏漏斗(20mm),吸滤瓶(10mL), 滴管，蒸发皿，小烧杯(50mL)，玻璃棒，酒精灯，石棉网，pH试纸，滤纸，容量瓶(50mL),塑料洗瓶，吸量管(2mL)，洗耳球，锥形瓶(25mL)。
药品：HCl (2.0mol - L-1), H2SO4 (l.0 mol - L-1), NaOH(2.0 mol - L'1), NH 3 - H2O (1.0 mol - L-1, 6.0 mol - L'1),粗硫酸铜，KSCN (1.0 mol - L'1), H2O2 (3%) , H3PO4 (浓)，NaF (0.5 mol - L'1), KI (1.0 mol - L'1), Na2S2O3 (0.1000 mol - L'1)标准溶液，淀粉(0.2%), KSCN(10%),。
【实验步骤】1. 粗硫酸铜的提纯(1) 在台秤上称取用研钵研细的粗硫酸铜晶体4g作提纯用，另称0.5g用于比较提纯前后杂质的对照实验。
专题2 实验题-2021年高考化学必考题型满分专练(山东专用)(解析版)
2021年山东高考专题二：实验题[2020年山东高考]1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A项正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C项正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜解析：CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A项错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C项正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D项错误。
答案：C3. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B 项正确；Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe 3+，说明已经达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 项正确。
混合物的分离与提纯实验报告-雅安中学
目录必修1实验一《混合物的分离和提纯》 (2)从碘水中提取碘硫酸根离子和氯离子的检验实验二《一定物质的量浓度溶液的配制》 (5)配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液配制100mL1.00 mol/L的稀硫酸实验三《探究金属钠的性质》 (8)实验四《探究Al、Al2O3、Al(OH)3的两性》 (10)实验五《探究Fe2+与Fe3+的相互转换》 (12)必修2实验六《探究同主族、同周期元素性质递变规律》 (14)实验七《探究影响化学反应速率的因素》 (17)选修4实验八《中和反应反应热的测定》 (20)实验九《探究影响化学平衡移动的因素》 (23)实验十《酸碱中和滴定》 (25)实验十一《探究原电池的反应原理》 (28)普通高中课程标准实验教科书人教版必修1《混合物的分离和提纯》实验报告第_____组姓名：_________ 班级：________【实验一从碘水中提取碘】【实验三维目标】：知识与技能：1、认识分液漏斗2、了解萃取分液的基本原理。
3、熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
过程与方法：通过从碘水中萃取碘的实验过程来掌握萃取和分液的基本操作。
情感态度和价值观：培养学生严谨求实的科学作风，合作学习的探究精神。
一、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。
二、实验用品：碘水、CCl4、____________、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml量筒三、实验步骤：【实验二硫酸根离子和氯离子的检验】【实验三维目标】：知识与技能：1、掌握离子检验的一般方法2、学会氯离子和硫酸根离子的检验方法过程与方法：通过溶液中硫酸根离子和氯离子的检验过程掌握其检验方法。
情感态度和价值观：培养学生严谨求实的科学作风，合作学习的探究精神。
一、实验原理：硫酸根与钡离子会反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式为___________________;氯离子与银离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式为____________________________三、实验一、实验二注意事项：1、分液漏斗使用前需要查漏。
高中化学离子检验教案
高中化学离子检验教案
目标：学生能够理解离子检验的原理和方法，并能独立进行离子检验实验。
教学内容：
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质，为今天的离子检验实验做铺垫。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子检验的原理：离子在特定条件下与特定试剂发生反应，产生可观察的沉淀或气体，从而确定其存在。
2. 详细介绍常见离子的检验方法，包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。
三、实验操作（30分钟）
1. 准备实验物品：氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。
2. 进行离子检验实验，根据离子的性质选择适当的试剂，观察并记录反应现象。
3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生讨论实验结果，总结各离子的检验方法。
2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：根据学生掌握的离子检验方法，设计一个离子检验实验方案，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语（5分钟）
总结本节课的重点内容，鼓励学生在课后多加练习，加深对离子检验的理解与掌握。
教学评价：
1. 学生能够独立进行离子检验实验，准确观察和记录实验现象。
2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案，加深对离子性质的理解。
3. 学生积极参与讨论，提出问题，让课堂更加生动有趣。
以上是一份高中化学离子检验教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
无机化学实验教案
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
无机化学实验教案
⽆机化学实验教案⽆机化学实验教案（⼀）基本操作实验⼀仪器认领、洗涤和⼲燥⼀、主要教学⽬标熟悉⽆机化学实验室的规则要求。
领取⽆机化学实验常⽤仪器并熟悉其名称规格，了解使⽤注意事项，落实责任制，学习常⽤仪器的洗涤和⼲燥⽅法。
⼆、教学的⽅法及教学⼿段：讲解法，学⽣实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识⽆机化学常⽤仪器和使⽤⽅法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：⽤于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常⽤的洗涤⽅法（1）⽔洗：⽤⽑刷轻轻洗刷，再⽤⾃来⽔荡洗⼏次，向学⽣演⽰洗涤的⽅法（2）⽤去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先⽤⽔湿润仪器，⽤⽑刷蘸取去污粉或洗涤剂，再⽤⾃来⽔冲洗，最后⽤蒸馏⽔荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所⽤仪器内径很⼩，不宜⽤刷⼦刷洗时，⽤铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能⼒很强，注意：①使⽤前，应先⽤刷洗仪器，并将器⽫内的⽔尽可能倒净。
②仪器中加⼊1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动⼏周后，将洗液倒回原瓶，再⽤⽔洗。
③洗液可重复使⽤，多次使⽤后若已成绿⾊，则已失效，不能再继续使⽤。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能⽤⽑刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒⼊下⽔道，加FeSO4使Cr(VI)还原为⽆毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质⽽⾔CaCO3及Fe(OH)3等⽤盐酸洗，MnO2可⽤浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可⽤煮沸的⽯灰⽔洗。
3、仪器⼲燥的⽅法：晾⼲：节约能源，耗时吹⼲：电吹风吹⼲⽓流烘⼲：⽓流烘⼲机烤⼲：仪器外壁擦⼲后，⽤⼩⽕烤⼲烘⼲：烘箱，⼲燥箱有机溶剂法：先⽤少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润⼀遍倒出，再⽤少量⼄醚使内壁均匀湿润⼀遍后晾⼲或吹⼲。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
【精选】实验八 离子交换柱层析
层析柱中先倒入2cm左右的缓冲液——将 洗至中性的树脂用缓冲液冲洗一遍——然后 将树脂倒入到层析柱中——装到离柱口2cm 处——然后剪一小圆形滤纸，垫在树脂上(注 意树脂不要跑到滤纸上面去)
3. 氨基酸的洗脱：
准备64支刻度试管——编号——用移液管取1ml 混合氨基酸——加入柱中——然后马上开始用刻度 试管接洗脱液——每支试管接1ml（注意控制层析 柱的速度，慢一点较好）——同时注意层析柱中缓 冲液的液面不要低于滤纸，注意及时补充缓冲液， 保持液面不变
组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 第七组 第八组
用量 0 ml 8ml 16ml 24ml 32ml 40ml 48ml 56ml 筒接
试管 1～8 9～16 17～24 25～32 33～40 41～48 49～56 57～64 号
如表所示： 用量筒接取本组相应数值的洗脱液后，再用试管接
实验八 离子交换柱 层析分离氨基酸
一 实验原理
各种氨基酸分子的结构不同， 在同一pH时与离子交换树脂的亲 和力有差异，因此可依亲和力从小 到大的顺序被洗脱液洗脱下来，达 到分离的效果。
二 实验步骤
1. 树脂的准备：
将干的树脂用水浸泡一天——然后用 2mol/L的HCl浸泡1h——然后再用2mol/L的 NaOH浸泡1h——然后用水洗至中性(已做好)
4. 测OD值:
收集ห้องสมุดไป่ตู้0支试管后——每支试管中加入1 ml显色 剂——然后在沸水浴中加热15min——冷却——每 支试管加1.5ml 50％乙醇——搅拌均匀——静置 10min——测OD570nm，以第二管为参比管
5. 以洗脱体积为横坐标，以OD值为纵坐标作图。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题5 微专题 化学实验基础——突破实验选择题
物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的常用方法 (1)六种物理方法
(2)八种化学方法
2．物质分离与提纯的四种类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
()
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
(10)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 ②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。 ③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密 度比空气小的气体，如H2。 ④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可 有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互 换。 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的 试剂。 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前 需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润 洗。 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温 度时水银球对准支管口。
常见实验的分析及装置判断 有关物质制备实验原理分析的易错点 (1)仪器的排列组合：根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的 排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品 的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。 (2)接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长” 进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分 和CO2，则应“大”进(同样利于CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)， 若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
初中化学物质离子检验教案
初中化学物质离子检验教案教学目标：1. 了解离子在化合物中的作用；2. 掌握常见的离子检验方法；3. 能够进行简单的离子检验实验。
教学重点：1. 离子在化合物中的作用；2. 常见的离子检验方法。
教学难点：1. 进行离子检验实验的操作技巧；2. 区分不同离子的检验方法。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯、滴管等；2. 实验药品：氯化铁、氯化铜、碳酸氢铵等；3. 教师准备好实验操作步骤。
教学内容和步骤：1. 引导学生回顾离子的概念，并介绍离子在化合物中的作用；2. 介绍常见的离子检验方法，如氯离子、铜离子、铁离子等的检验方法；3. 演示离子检验实验的操作步骤，指导学生进行操作；4. 学生自行操作进行离子检验实验，并记录实验结果；5. 教师引导学生讨论实验结果，并总结各种离子的检验方法。
教学方法：1. 演示法：由教师展示实验操作步骤，学生观看并学习；2. 实验操作：让学生亲自操作实验，提高实践能力；3. 思维导引：引导学生发现问题，并引导学生思考解决方法。
教学反馈：1. 教师在学生操作实验时随时观察和指导；2. 学生完成实验后，可让学生进行实验报告或实验结果汇总；3. 教师对学生的实验结果进行评价，提出指导意见。
课后作业：1. 巩固离子检验方法，复习学习内容；2. 思考如何应用离子检验方法解决实际问题。
教学反思：本节课重点在于引导学生掌握离子检验方法，通过实验操作提高学生的实践能力和思维能力，同时激发学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注意给予学生充分的实践机会和指导，以达到教学目标。
离子交换分离法
四. 干扰组分的分离
（1） 重量法测定硫酸根： 当有大量Fe3+存在时，产生严重的共沉淀现象，而 影响测定。用阳离子交换树脂消除Fe3+的干扰，测定流 出液中HSO4- 。 （2 ）比色法测定钢铁中的Al3+或铸铁中Mg2+： 大量Fe3+干扰测定。可将试样溶解于9M的HCl溶液中， 使Fe3+以FeCl42-形式存在，然后以阴离子交换树脂消除 Fe3+ 的干扰，测定流出液中Al3+和Mg2+ . （3） 碱滴定法测定硼镁矿中的硼使用阳离子交换树脂 消除矿石中阳离子的干扰，测定流出液中H3BO3。 26
交换基为酸性， 交换基为酸性，H+ 与阳离子交换
强酸型 弱酸型
阴离子交换树脂
交换基为碱性， 交换基为碱性，阴离 子发生交换
强碱型 弱碱型
螯合树脂 两性交换树脂
含有特殊螯合基团的树脂 电子交换树脂， 电子交换树脂，含有氧化还原功能基团
7
强碱型阴离子树脂
弱酸型阳离子树脂
弱碱型阴离子树脂
8
交联度与交换容量
32
阴离子交换树脂 阳离子交换树脂 颗粒粗(目数小) 颗粒细(目数大)
（2）预处理 晾干 —— 研磨——过筛——浸泡/转型
水浸泡（1—2d）—— 2—3倍 2mol/L HCl浸泡（ 1—2d）—— 水洗至中性—— 得H+阳离子交换树脂或Cl-阴离子交换树脂
也可依需要用NaCl，NaOH，NH4Cl或 Na2SO4等浸泡，使之转为相应的类型。
特点： 特点：
（1）分离效率高 能用于带相反电荷离子分离， 能用于带相反电荷离子分离，又能用于带相同 电荷及性质相近离子的分离 （2）应用广 既可用于分离，又可用于富集， 既可用于分离，又可用于富集，还可用高纯物 制备及蛋白质、核酸、 制备及蛋白质、核酸、酶等生物活性物的纯化 （3）分离过程周期长、耗时多 分离过程周期长、 所以仅用于解决分析中较困难的分离问题
无机化学综合实验内容2010-07-05
可确定Fe3＋与C2O42－的配位比。
4.产物的表征
通过对配合物磁化率的测定，可推算出配合物中心离子的未成对电子数,进而推断出中心离子外层电子的结构，配键类型。
四、实验用品
⒈仪器：烧杯（50 mL，100mL, 250mL）量筒（10mL, 100mL，500 mL）,普通漏斗酸式滴定管（50mL）抽滤瓶布氏漏斗蒸发皿试管表面题
⒈写出各步实验现象和化学反应方程式。根据摩尔盐的量计算理论产量和产率。
⒉现有硫酸铁、氯化钡、草酸钠、草酸钾四种物质为原料，如何制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾？试设计方案并写出各步反应的化学方程式。
七、实验后记
在硫酸酸性溶液中，高锰酸钾能将亚铁盐氧化成三价铁盐：
Fe2+易被空气氧化，高温时更甚，故滴定宜快，且应在常温下进行。Fe3+呈呈黄色，对终点观察稍有妨碍，可以加入适量磷酸与Fe3+呈生成无色的FeHPO4+，并降低 值，以利反应进行完全。利用KMnO4做自身指示剂，终点鲜明敏锐。当然，使用邻二氮菲-Fe(Ⅱ)作指示剂，终点更易观察。反应开始时速度较慢，必要时可先加入一些Mn，以增加反应速度。本法只适用于测定亚铁盐原料，不适于制剂。因为KMnO4对糖浆、淀粉等也有氧化作用，使测定结果偏高。测定片剂、糖浆剂等必须采用铈量法。
Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O
三草酸合铁（Ⅲ）配离子是较稳定的，K稳=1.58×1020。
2．产物的定性分析
产物组成的定性分析，有化学分析和红外吸收光谱两种方法。
⑴外界离子的确定：K+与Na3[Co(NO2)6]在中性或稀醋酸介质中，生成亮黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀。
⑷草酸根和结晶水可通过红外光谱分析确定其存在：草酸根形成配合物，红外吸收的振动频率和谱带归属为：
中国矿业大学北京分析化学实验思考题答案
实验八混合碱液中氢氧化钠和碳酸钠的含量的测定1. 碱液中的NaOH 及Na 2CO 3含量是怎样测定的?答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl 标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2．如欲测定碱液的总碱度，应采用何种指示剂?试拟出测定步骤及以Na 2 Og/L 表示的总碱度的计算公式。
答：（1）使用甲基橙作为指示剂。
（2 ）测定步骤：取50 毫升碱液，加3-5 滴甲基橙指示剂，用已知浓度为cmol/L 的盐酸标准溶液滴定至终点。
记下消耗的盐酸的体积v（单位：mL）。
计算公式：x=0.62c*v(g/L)3. 试液的总碱度，是否宜于以百分含量表示? 答：总碱度不宜于用质量分数表示。
用质量浓度表示比较合适。
因为总碱度是指水中能与强酸发生中和作用的所有物质的总量。
也就是定体积的试液中含有与强酸发生中和作用的所有物质的总质量。
4. 用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？答：不需要进行干燥，因为在标定过程中我们需要用水来溶解基准试剂。
实验九水的硬度的测定（络合滴定法）1. 如果对硬度测定中的数据要求保留两位有效数字，应如何量取100mL 的水样？——移液管2. 用EDTA 法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？试液的PH 值应控制在什么范围？如何控制？答：①总硬以铬黑T 为指示剂，控制溶液的酸度为PH ≈10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA 的浓度和用量，算出水的总硬。
②铬黑T ③络合反应④终点由红色变为蓝色⑤PH ≈10 ⑥使用NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制3. 络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
4. 用EDTA 法测定水的硬度时，有哪些离子存在干扰？如何消除？答：Fe3、.Al3、Cu2、Mn2等，可以用三乙醇胺作为掩蔽剂。
实验八 鸡蛋壳中钙、镁含量的测定
实验八鸡蛋壳中钙、镁含量的测定一、实验目的1. 学习离子交换层析法的原理和操作方法，掌握离子交换层析柱的使用；2. 了解鸡蛋壳中钙、镁的含量测定方法，以及它们对人体的重要作用。
二、实验原理1.离子交换层析法是一种通过离子间相互作用或吸附作用，区分、分离、富集某些离子的方法。
层析柱中填充有含有交换功能的离子交换树脂，通过将溶液经过层析柱，利用样品中的离子与树脂上的交换离子发生化学反应，以达到某些离子的分离目的。
2.鸡蛋壳是一种天然的钙、镁盐源，其中钙、镁以碳酸钙和碳酸镁的形式存在，可以通过溶解与相关的化学反应，获得钙、镁离子，进而测定鸡蛋壳中的钙、镁含量。
3.鸡蛋壳中的钙对身体有许多重要作用，能够参与骨骼形成，增强骨骼韧性和稳定性，缓解骨质疏松症等疾病。
而镁也是人体必需的常量元素，它对细胞生长和代谢有重要作用，并能维持神经系统正常工作和调节心血管系统功能。
三、实验步骤1.样品制备鸡蛋壳去除膜后，用试剂瓶装入量取约0.5g 粉末，加入6 mL 的去离子水中，并加入2 mL的盐酸与之反应，使碳酸钙或碳酸镁变为相应离子形式，然后再加入约21mL的去离子水，定容100 mL，用离心机离心5min，得到样品液。
2.样品处理取0.5 mL 干燥后的样品溶液，标准物质溶液，调整pH 值至约7.5，加入10 mL 的针孔底部有0.2 um 的纳米膜过滤的去离子水，用此混合液培养10min，然后离心。
3.测定钙含量取上清液和每个样品中钙的标准曲线中所用浓度不同的钙标准液，将其进行复合适量，使不同液下所含钙的浓度在标准曲线范围内，然后再过筛，加到离子交换柱中，回收填料。
采用三次皮尔逊方法来确定钙离子在样品中的浓度，计算含钙量。
四、实验结果分析1. 样品测定的结果如下：| 样品编号 | 含钙量（g/L） | 含镁量（g/L） || -------- | ------------ | ------------ || 1 | 0.105 | 0.080 || 2 | 0.104 | 0.081 || 3 | 0.106 | 0.082 || 4 | 0.103 | 0.083 |2. 根据样品测定的结果，计算出鸡蛋壳中的平均钙和镁含量：平均含钙量（g/L）= (0.105+0.104+0.106+0.103)/4 = 0.1045 g/L平均含镁量（g/L）= (0.080+0.081+0.082+0.083)/4 = 0.0815 g/L3. 比较鸡蛋壳中的钙、镁含量和其他常见的食品中的含量，可以发现，鸡蛋壳中的钙、镁含量相对较低。
初中化学离子分离实验教案
初中化学离子分离实验教案
实验目的：通过离子分离实验，学生将学会利用化学方法将混合溶液中的阳离子和阴离子分离出来，并掌握离子分离实验的基本操作技能。
实验材料：
1. 氯化银（AgCl）溶液
2. 氯化铁（FeCl3）溶液
3. 氯化钠（NaCl）溶液
4. 氢氧化钠（NaOH）溶液
5. 玻璃棒、试管、试管夹、滤纸、玻璃棉等实验器材
实验步骤：
1. 取两根试管，分别加入氯化银溶液和氯化铁溶液，加入适量的氯化铵后搅匀，观察产生的沉淀情况。
2. 将氯化银和氯化铁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸搅拌，观察产生的沉淀情况。
3. 将产生的沉淀用玻璃棒捞起，放入滤纸中过滤，收集沉淀和过滤液。
4. 将收集的沉淀用玻璃棉包裹后放入试管中，并进行热解，观察变化。
5. 根据实验结果判断出离子的分离情况，并总结实验过程。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液的溅出和溢出，防止烧伤和化学灼伤。
2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台的整洁和干净。
3. 实验过程中要保持仪器的清洁与干燥，以避免实验结果的误差产生。
4. 实验后要对实验结果进行分析和总结，掌握实验操作技能和化学知识。
教学反思：通过这个离子分离实验，学生可以深入了解离子的性质和化学反应过程，提高他们对化学知识的理解和运用能力。
同时，也培养了学生的实验操作技能和安全意识，对于他们未来的化学学习和研究能力有很大的帮助。
实验八Fe3+、Al3+离子的分离
实验八 Fe 3+、Al 3+离子的分离——液－液萃取与分离[实验目的]学习萃取分离法的基本原理;初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。
学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。
在6mol ·L -1盐酸中，Fe 3+离子与Cl -离子生成了[FeCl 4]-配离子。
在强酸－乙酸萃取体系中，乙醚（2t E O ）与离子结合，生成了离子（2t E O ·H +）。
由于[FeCl 4]-离子与2t E O ·H +离子都有较大的体积和较低的电荷。
因此，容易形成缔合物2t E O ·H +·[FeCl 4]-，在这种离子缔合物中，Cl -离子和2t E O 分别取代了Fe 3+离子和H +离子的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。
因此，就从水相转移到有机相中了。
Al 3+离子在6mol ·L -1盐酸中与Cl -离子生成配离子的能力很弱，因此，仍然留在水相中。
将Fe 3+离子由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。
将含有Fe 3+离子的乙醚相与水相混合，这时体系中的H +离子浓度和Cl -离子浓度明显降低。
离子2t E O ·H +和配离子[FeCl 4]-解离趋势增加，Fe 3+离子又生成了水合铁离子，被反萃取到水相中。
由于乙醚沸点较低（35.6），因此，采用普通蒸馏的方法，就可以实现醚水的分离。
这样Fe 3+又恢复了初始的状态，达到了Fe 3+、Al 3+分离的目的。
[实验用品]仪器：圆底烧瓶（250mL ）、直管冷凝器、尾接管，抽滤瓶、烧杯、梨形分液漏斗(100mL)、量筒(100mL)、铁架台、铁环液体药品：FeCl 3(5%)、浓盐酸（化学纯）、乙醚（化学纯）、K 4Fe(CN)6(5%)、NaOH(2mol ·L -1、6mol ·L -1)、茜素S 酒精溶液、冰水、热水材料：乳胶管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、pH度纸[基本操作]1．萃取，参见第六章二。
铝离子分离实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握铝离子的分离方法；2. 熟悉化学实验操作流程，提高实验技能；3. 了解铝离子的性质及其在化学实验中的应用。
二、实验原理铝离子（Al3+）在水溶液中，可以与氢氧化物离子（OH-）形成氢氧化铝沉淀（Al(OH)3）。
根据氢氧化铝的两性性质，它可以与强酸或强碱反应，生成相应的盐。
本实验通过调节溶液pH值，使铝离子沉淀，然后通过过滤、洗涤和灼烧等步骤，得到纯净的铝氧化物。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝离子溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水、乙醇、乙醇钠、盐酸羟胺、硫酸钠、硫酸铵、硝酸银、氢氧化钠、稀硝酸、氨水、酚酞指示剂等；2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱、电子天平、pH计、移液管、滴定管等。
四、实验步骤1. 配制铝离子溶液：称取适量的铝离子溶液，用蒸馏水稀释至所需浓度；2. 沉淀铝离子：向铝离子溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节溶液pH值至8.5-9.0，观察是否有白色沉淀生成；3. 过滤：将沉淀物过滤，收集沉淀；4. 洗涤：用蒸馏水洗涤沉淀物，去除杂质；5. 灼烧：将洗涤后的沉淀物放入烘箱中，在500℃下灼烧1小时，得到纯净的铝氧化物；6. 称量：将灼烧后的铝氧化物称量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功分离出铝离子，并得到纯净的铝氧化物；2. 结果分析：实验过程中，通过调节溶液pH值，使铝离子沉淀，再通过过滤、洗涤和灼烧等步骤，得到纯净的铝氧化物。
实验过程中，严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
六、实验结论本实验成功分离出铝离子，并得到纯净的铝氧化物。
通过实验，掌握了铝离子的分离方法，提高了实验技能，为今后化学实验打下了基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止化学药品泄漏；2. 实验过程中，严格控制实验条件，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室整洁。
八、实验拓展1. 研究铝离子在不同pH值下的沉淀行为；2. 探索铝离子的其他分离方法，如离子交换、色谱等；3. 研究铝氧化物的应用，如催化剂、吸附剂等。
化学实验的意义及其重要性
8
实验二 灯的使用、玻璃管的简单加工
[实验目的] 了解煤气灯或酒精灯，酒精喷灯的构造，并掌握正确的使用方法；学会截、弯、 拉、熔烧玻璃管的操作。 [实验用品] 酒精喷灯、石棉网、锉刀、打孔器、量角器、火柴、硬纸片、玻璃管、玻璃棒、 橡皮胶头、橡皮塞、工业酒精。 [实验内容] 1．酒精灯 (1)酒精灯(酒精灯的温度一般可达 400～5000C； 酒精灯的构造:它由灯壶、灯帽和灯芯构成（见图 2—1）。酒精灯的正常火焰分为 三层（见图 2—2）: 内层为焰心，温度最低;中层为内焰（还原焰），由于酒精蒸气燃 烧不完全，并分解为含碳的产物，所以这部分火焰具有还原性，称为“还原焰”，温 度较高;外层为外焰（氧化焰），酒精蒸气完全燃烧，温度最高。进行实验时，一般都 用外焰来加热。
实验三 溶液的配制 ………………………………………………………11
实验四 五水硫酸铜的制备及其结晶水的测定 ……………………………13
实验五 二氧化碳相对分子质量的测定 ……………………………………16
实验六 水的净化——离子交换法 ………………………………………18
实验七 碘化铅溶度积的测定 ………………………………………………20
图 2—1 酒精灯的构造
图 2—2 酒精灯的灯焰
1—灯帽；2—灯芯；3—灯壶
1—外焰；2—内焰；3—焰心
(2)酒精喷灯(酒精喷灯的温度一般可达 700～10000C)
（a）座式
（b）挂式
1—灯管；2—空气调节器；
1—灯管；2—空气调节器；
3—预热盘；4—铜帽；
3—预热盘；4—酒精贮罐；
5—酒精壶
5—盖子
硝酸钠氯化钾实验原理nano此反应是可逆的根据氯化纳的溶解度随温度变化不大而氯化钾kcl硝酸钠nano在高温时具有较大的溶解度而低温时具有较小的溶解度我们用这种物质溶解度随温度的变化而溶解度变化差别较大的性质来制取kno溶解度增加很多达到不饱和不析出而nacl的溶解度增加甚少随浓缩溶剂的减少nacl析出通过热过滤滤出氯化纳将溶液冷却至室温即有大量硝酸钾析出得粗产品再经过重结晶提纯可得到纯品
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验八 Fe 3+、Al 3+离子的分离
——液－液萃取与分离
[实验目的]
学习萃取分离法的基本原理;初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。
学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。
在6mol ·L -1盐酸中，Fe 3+离子与Cl -离子生成了[FeCl 4]-配离子。
在强酸－乙酸萃取体系中，乙醚（2t E O ）与离子结合，生成了离子（2t E O ·H +）。
由于[FeCl 4]-离子与2
t E O ·H +离子都有较大的体积和较低的电荷。
因此，容易形成缔合物2t E O ·H +·[FeCl 4]-，在这种离
子缔合物中，Cl -离子和2
t E O 分别取代了Fe 3+离子和H +离子的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。
因此，就从水相转移到有机相中了。
Al 3+离子在6mol ·L -1盐酸中与Cl -离子生成配离子的能力很弱，因此，仍然留在水相
中。
将Fe 3+离子由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。
将含有Fe 3+离子的乙醚相与水相混合，这时体系中的H +离子浓度和Cl -离子浓度明显降低。
离子2
t E O ·H +和配离子[FeCl 4]-解离趋势增加，Fe 3+离子又生成了水合铁离子，被反萃取到水相中。
由于乙醚沸点
较低（35.6），因此，采用普通蒸馏的方法，就可以实现醚水的分离。
这样Fe 3+又恢复了初
始的状态，达到了Fe 3+、Al 3+分离的目的。
[实验用品]
仪器：圆底烧瓶（250mL ）、直管冷凝器、尾接管，抽滤瓶、烧杯、梨形分液漏斗(100mL)、量筒(100mL)、铁架台、铁环
液体药品：FeCl 3(5%)、浓盐酸（化学纯）、乙醚（化学纯）、K 4Fe(CN)6(5%)、NaOH(2mol ·L -1、6mol ·L -1)、茜素S 酒精溶液、冰水、热水
材料：乳胶管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、pH 度纸
[基本操作]
1．萃取，参见第六章二。
2．蒸馏，参见第六章二。
[实验内容]
1.制备混合溶液
取10mL5%FeCl 3溶液和10mL5%AlCl 3溶液混入烧杯中。
2.萃取
将15mL 混合溶液和15mL 浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30mL 乙醚溶液,按照萃取分离的操作步骤进行萃取。
[思考题]
萃取操作中如何注意安全？
3.检查
萃取分离后，水相若呈黄色，则表明Fe 3+、Al 3+没有分离完全。
可再次用30mL 乙醚重复萃取，进至水相无色为止。
每次分离后的有机相都合并在一起。
4.安装
先安装好蒸馏装置。
向有机相中加入30mL 水，并转移至圆底烧瓶中。
整个装置的高度以
热源高度为基准，首先固定蒸馏烧瓶的位置，以后再装配其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。
调整铁支台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。
最后再装上尾接管和接受器，接受器放在冰中或冷水中冷却。
5.蒸馏
打开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。
蒸出的乙醚要测量体积并且回收。
[思考题]
实验室中为什么严禁明火？蒸馏乙醚时，为了防止中毒，应该采取什么措施？此实验采取了哪两种分离方法？这两种方法各自依据的基本原理是什么？
6.分离鉴定
按照离子鉴定的方法，分别鉴定分离未分离的混合液和分离开的Fe3+、Al3+溶液，并加以比较。
[实验习题]
Tl3+在高酸性条件下，能够与Cl-结合成配离子[TlCl]-。
根据这些性质，选择一个离子缔合物体系，将Al3+和Tl3+混合液分离，并设计分离步骤。
[思考题]
Fe3+、Al3+离子的鉴定条件是什么？鉴定Al3+离子时如何排除Fe3+离子的干扰？。