第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
【九年级】第八单元金属和金属材料导学案
【九年级】第八单元金属和金属材料导学案第八单元金属和金属材料8.1金属材料一、学习目标：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【前预习】1.元素分为和，其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括和。
其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用制造人造骨头。
3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
4.金属的用途是由金属本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的？你能否说说它们的性质和用途？二、自主探究：知识点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些？一、几种重要的金属1、金属材料（90多种）（几千种）●金属材料的使用历史：时代→ 时代→ 铝的利用（思考：是什么原因呢？）●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。
通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
人教版九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 复习导学案设计 无答案
化学第八单元《金属和金属材料》复习导学案姓名班级【考点扫描】1．能说出金属的物理特征；2．记住生铁和钢等重要合金；能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；3．记住常见金属的主要化学性质；4．记住一些常见金属(铁、铝等)矿物；能列举用铁矿石炼铁的原理；5．记住铁生锈的原因，找到防止金属腐蚀的简单方法；6．能说出废弃金属对环境的污染，说明回收金属的重要性。
【考点聚焦】考点一金属材料1.金属材料包括_______和_____。
2.合金(1)概念。
在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。
合金属于_____物。
(2)性质特征。
合金硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点二金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越__ __。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ __，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们____________ __里置换出来(K、Ca、Na除外)。
注意：在金属活动性顺序的应用中，参加反应的金属如果是铁，则生成亚铁盐。
考点三金属的性质1.金属的物理性质(1)大多数金属为__ ___色固体，但铜为___ __色，金为__ _色。
(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。
(3)具有___ __性、____ _性和____ _性，但不同金属差别较大。
2.金属的化学性质的反应(1)与O2钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
有关化学方程式：(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。
条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)(3)与某些盐溶液反应。
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习导学案设计
第八单元 金属和金属材料单元复习一.复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二.知识点归纳知识点一：金属材料(包括 和 )⑴常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质 ⑵大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的导 性、导 性、 性。
2.金属之最①. 是熔点最低的金属。
②. 是熔点最高的金属。
③ 是地壳中含量最多的金属元素。
④. 是人体中含量最多的金属元素 。
⑤.是目前世界年产量最多的金属。
⑥. 是导电、导热性最好的金属。
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
①.熔点高、密度小优点 ②.可塑性好、易于加工、机械性能好③.抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质归纳小结：已学的化学反应基本类型，有以下三类：①.化合反应 A+B ═AB 化学方程式举例 ， ②. AB ═A+B 化学方程式举例 ， ③. A+BC ═AC+B 化学方程式举例 。
知识点三：金属活动性顺序及其应用1.内容：K Ca2.应用:在金属活动性顺序里：①.金属的位置越靠前，它的活动性就越②.位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ③.位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 知识点四：金属资源的保护和利用 1.铁的冶炼①.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
②.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习导学案人教新课标版
《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧.4.3.2.1.3.2.1.2.1金属资源的保护途径方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼金属资源的利用和保护低）金属活动顺序（由高到反应类型）金属的化学性质（表明其他合金钛合金铁合金（标出含碳量）合金的种类合金的性质合金纯金属金属材料金属和金属材料 【典题精练】例1. 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) （ ） A ．放出H 2的质量是C>B>A B ．金属活动性顺序是A>B>C C ．反应速率最大的是A D.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。
由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。
当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练： 1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XX Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐√—2.(2022年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
第八单元金属和金属材料小结与复习导学案
1、了解金属的物理性质，理解合金及合金比金属具有更广泛的用途。
2、知道铁、铜、铝等常见金属与氧气、常见金属与酸、以及与盐溶液的反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
3、能应用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
4、知道一些金属如铁、铝、铜等的矿物，了解铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、会根据化学方程式对含有杂质的反应物或者生成物实行相关的计算。
6、了解金属锈蚀的条件以及对防止金属锈蚀的简单方法，理解回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
知识回顾：2、金属资源：○1铁矿石的种类：赤铁矿（主要成份）、黄铁矿（主要成份）菱铁矿（主要成份）○2铁的冶炼：a、原理：b、原料：c、设备：3、铁的锈蚀和保护：○1生锈条件：○2防锈方法：a、b、c、d、4、金属资源的保护：○1○2○3○45、含杂质的相关计算：纯净物的质量== 混合物的质量x 纯净物的质量分数== 混合物的质量x（1—杂质的质量分数）经典例题例1、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液例2：以下解题是否准确，如不准确请加以改正例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论能够炼出含铁95%的生铁多少吨？解：设理论能够炼出含铁95%的生铁的质量为XFe2O3+ 3CO =====2Fe + 3CO2160 112800 t X=X= 560 t+答：理论能够炼出含铁95%的生铁560t。
解：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石中含纯Fe2O3＝800tX80%=640t设理论能够炼出铁的质量为XFe2O3+ 3CO 高温2Fe + 3CO2160 112640 t XX= 448 t+折合为含铁95%的生铁＝448t/95%=471.6t答：理论能够炼出含铁95%的生铁471.6t巩固练习：1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性3、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料导学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识梳理】一．几种重要的金属1．元素分为元素和元素,其中五分之四的元素是。
2．金属材料包括以及它们的.铁、铝、铜三种金属材料，人类利用的最早的是，最晚的是；现在，世界上年产量最大的金属材料是，其次是。
3．大部分金属常温下为态（汞为态）,有光泽;大多数呈色（铜为色,金为色)，有良好的性、性、性。
4．金属的用途由本身的决定的.如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝,是因为钨的.银被广泛应用于电子制造业,是因为银的优良。
5．根据生活经验和课本上的信息，分析问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？(4)为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？通过以上事例说明：物质的很大程度上决定了物质的用途，但并不是唯一因素，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
二．合金1．如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的。
它是物。
2．目前已制得的纯金属只有90余种，但合金的种类已达几千种。
一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属,而是它们的.3．铁合金包括和，填下表：铁合金生铁钢碳的质量分数含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量)磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延【当堂检测】1．金属材料在生活、生产中应用十分广泛.⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是什么?2．准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0。
22克二氧化碳,此铁合金中碳的含量是多少？课题2 金属的化学性质【知识梳理】一．金属与氧气的反应1．镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；. 2．铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为: ；。
九年级化学下册：第八单元金属和金属材料复习导学案
一、复习目标：1.金属活动性顺序。
2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。
3.有关炼铁的实验和计算等。
4.金属资源的保护。
二、知识梳理1.金属材料包括 和 。
2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
是混合物而不是铁的氧化物。
也不是合成材料。
4.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%～2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。
5.金属的化学性质 6.金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（条件位于前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ） 锌和稀硫酸Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。
镁和稀硫酸Mg + = MgSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = +3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn + =ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = + H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === + H 2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H 2↑ 7.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层，溶液由色变成色。
铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层色的物质，溶液由色变成色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由变成。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由色变成色。
化学总复习第一轮第八单元金属和金属材料导学案(Word)
锻炼学生运用知识的能力，培养学生的自信心
（四）课后提升
让生独立完成课后链接中考
独立完成
锻炼学生运用知识的能力，培养学生的自信心。
（五）组内交流
完成后组内交流形成统一答案。
做好回答准备。
课前准备中考题，增强知识提升。
友情提示：方案范本是经验性极强的领域，本范文无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用。
（5）展示点评
分小组展示交流成果，其他组有不同意见可以提出来。并给与方法点拨
每组派学生展示交流的的成果。
锻炼学生讲题的能力。
（6）练习提升
让生独立完成学案8
独立完成
锻炼学生运用知识的能力，培养学生的自信心
（三）考点聚焦---考点4金属锈蚀的条件及其防护
（1）自主学习 （完成考点聚焦的考点四）
指导学生独立完成
（2）展示点评
提示小组争取展示的机会
争取展示的机会，没有获得展示的组对展示组的结果如有不同意见，提出并改正。
实行小组竞争机制，培养学生的合作和竞争的意识以及个人的语言组织能力等。
（3）合作探究
指导生以小组内先合作交流共同完成。
根据要求，小组讨论、交流，
引领学生自主学习，之后小组合作，共同提高。
（典例分析—例1）
教学设计
第八单元《金属和金属材料》复习
教学目标
【复习目标】
1.了解金属材料的物理性质和用途之间的关系。
2.掌握金属的化学性质，金属活动顺序及应用。
3知道、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
（一）导入新课
第八单元金属和金属材料在生活中非常重要，在中考考点中考点也很多，这节课我们复习这单元内容.展示考情分析
人教版九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习学案
人教版九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习学案第八单元金属和金属材料【知识网络】【分析解读】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3．金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【知识梳理】考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1.金属材料金属材料金属材料包括________和________。
合金是指由一种________跟其他一种或几种________（或________）一起________而成的具有________特性的物质。
金属物理性质1.常温下，大多数金属为________，有金属光泽。
但汞（俗称水银）为________金属；2.大多数金属呈________色。
但铜为________色，金为________色；3.大多数金属具有________性、________性、________性。
方法总结：铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料复习课学习目标---我来认识知道常见金属的物理性质以及合金的特性，知道性质与用途的关系；掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，并能进行一些简单的运用；掌握炼铁之类的含杂质的化学方程式计算，了解铁生锈的原因及保护金属资源的途径。
导学菜单—我来预习1、有哪些方法可以区分铜丝和铁丝？什么是合金？生活中常用哪些合金？性质和用途有什么关系？2、金属的化学性质有哪些？怎样比较不同金属的活泼性？你能设计实验验证Fe比Cu活泼吗？并写出相关反应的化学方程式。
3、铜锌合金呈黄色，颜色与跟黄金相似，现在还有人拿出来糊弄人，你有哪些办法打假？4、想一想，金属活动性顺序有哪些应用？我们已经学过的基本反应类型有哪些？举例说明。
置换反应一定要在溶液中进行吗？5、右图是实验室用CO还原Fe2O3的装置图（1）实验过程中，先要进行的是_____。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是：。
B中反应的化学方程式是：。
B中观察到的现象是_______________该装置的不足之处是。
改进措施。
困惑扫描—我来质疑建立网络—我来归纳1、金属材料包括和。
2、物质性质和用途的关系。
3、金属活动性顺序。
4、置换反应。
5、炼铁的原理。
6、钢铁锈蚀的条件和保护。
7、金属资源的保护。
过关窗口---我来练习1、下列材料中属于金属材料的是（）A．金刚石B．不锈钢C．赤铁矿D．大理石2、下列有关对自行车防锈措施中，不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油3、下列物质的转化中，能通过置换反应得到的是（）A．Fe Fe2O3B．Fe FeCl3C．Fe Fe3O4D．Fe FeSO44、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质中，不合适的是（）A．磁铁B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水5、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y6、5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到2.1g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A．铝B．镁C．锌D．以上答案都不可能7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )金属活动性顺序相对原子质量大小排序A M>N M<NB M>N M>NC M<N M<ND M<N M>N9瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
第八单元金属和金属材料单元复习优秀教案
学案第八单元 金属和金属材料单元复习学案一、课前预习一、金属材料纯金属（种） 合金（几千种）（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽.2、金属地物理性质：（2）大多数呈银白色（为紫红色，为黄色）（3）有良好地导性、导性、性3、金属之最：（1）：地壳中含量最多地金属元素（2）：人体中含量最多地金属元素（3）铁：目前世界年产量地金属（铁>铝>铜）（4）银：性最好地金属（银>铜>金>铝）（5）铬：最高地金属（6）钨：最高地金属（7）：熔点最低地金属（8）锇：密度最大地金属（9）锂：最小地金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们地合金.4、金属分类：重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外地其他金属.5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成地具有特性地物质.一般说来，合金地熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等.（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属地化学性质1、大多数金属可与氧气地反应（请写出3个相关化学方程式）2、金属 + 酸→盐 + H 2↑（请写出3个相关化学方程式）反应类型是3、金属 + 盐→另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，盐可溶”）反应类型是 Fe + CuSO 4== Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) （请再写出3个相关化学方程式）1、金属材料三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H） Hg Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属地位置越靠前，它地活动性就越（２）位于前面地金属能置换出盐酸、稀硫酸中地氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面地金属能把位于后面地金属从它们中置换出来.（除K、Ca、Na、）比较A、B两种金属活性地强弱一般可以把A金属放在B金属地化合物溶液中，若A能置换出B则说明A比B地活性，若A不能置换出B则说明A比B地活性.四、金属资源地保护和利用1、铁地冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成地把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 反应现象（2）原料：铁矿石、、石灰石、空气石灰石在炼铁过程中起地作用.常见地铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）2、铁地锈蚀（1）铁生锈地条件是：铁与、接触（铁锈地主要成分：Fe2O3）（铜生成铜绿地条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿地化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈地措施：①保持铁制品表面地清洁、②表面涂保护膜：如、、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层地铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成地氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好地抗腐蚀性能.3、金属资源地保护和利用:保护金属资源地途径：①防止②回收利用③合理开采④寻找金属地意义：节约金属资源，减少环境污染合金知识框架防锈金属材料与氧气反应回收利用保护金属化学性质有计划开采寻求替代品利用与酸反应金属活动性顺序炼铁原理置换反应应用二、课堂笔记金属与非金属物理性质地比较特点：化学反应类型三、课堂练习1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛地应用.下列性质属于金属共性地是（）A 、硬度很大、熔点很高B 、有良好地导电性、传热性C 、是银白色地固体D 、易与酸反应产生氢气2.将洁净地铁丝浸入含有Ag(NO 3)2和Zn(NO 3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A ．Ag 、Zn B ．Ag C ．Zn D ．Ag 、Fe3.向氧化铜和铁粉地混合物中加入一定量地稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误地是 ( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜4.对甲、乙、丙三种金属活动性地实验研究过程如下：(1）取大小相等地三种金属片，分别放入CuSO 4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象.（2）取大小相等地甲、丙两种金属片，分别放入相同地稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡地速度明显比丙地快.则甲、乙、丙三种金属地活动性顺序是（） A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙5.x 、Y 、z 、W 是四种不同地金属，为比较金属活动性地强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 地硝酸盐、W 地硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应地记为“√”，不能反应地记为“一”，无标记地表示未做该实验).这四种金属地活动性顺序为（） A ．X>W>Y>ZB ．X>Y>W>ZC ．W>X>Y>ZD ．Y>W>Z>X6.埋在地下地铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）A.在干燥、致密地土壤中B. 在干燥、疏松地土壤中C. 在潮湿、致密地土壤中D. 在潮湿、疏松地土壤中7.置换反应是化学反应地基本类型之一.(1)金属与盐溶液之间地置换反应，一般是活动性较强地金属可把活动性较弱地金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为.(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间地置换反应规律，即活动性较强地非金属可把活动性较弱地非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是.②下列化学方程式书写错误地是.(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓8.人类地生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用地先后顺序依次为：铜、铁、铝.（1）金属大规模被使用地先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大.①地壳中金属元素地含量；②金属地导电性；③金属地活动性.（2）为探究锰与铁地金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮地两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数地足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰方法（写出所需药品即可）：_____________和___________.（3）将盛有等质量、等溶质质量分数地稀盐酸地两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等地镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余地物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________地一边.9.联合钢铁工业地基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 地名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁地化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气地原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用地干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中地干燥剂究竟是其中地哪一种？请你简述方法和现象：.（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%地盐酸来测定钢坯中铁地含量，则约需溶质质量分数为40％地浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？。
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第八单元金属和金属材料【知识网络】课题1金属材料【考点透视】一、考纲指要1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
二、命题落点1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。
2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。
3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。
【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。
逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。
答案：C。
例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。
同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。
薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。
例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。
解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。
如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。
在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。
【常见误区】1．认为合金都是由金属组成的。
事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。
需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。
要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。
2．"性质决定用途"，这一传统的说法正在受到挑战。
我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。
3．以为金属材料都是由金属单质制成的。
实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。
【基础演练】1．下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜3．下列变化中属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．食物腐败C．铜丝弯曲D．白磷自燃4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物--合金，这是制取合金的常用方法之一。
请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属Na K Al Cu Fe 熔点（℃）97.5 63.6 660 1083 1535 沸点（℃）883 774 2467 2567 2750 A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al 合金C.Al-Na合金D.Cu-Na合金5．下列说法正确的是（）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的"相容性"，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中⑴青铜a.不易生锈的铁合金⑵不锈钢b.会生锈⑶硬铝c.人类最早使用的合金⑷铁d.质轻、强度高7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具（2）自行车车架（3）铜质导线（4）铝合金门窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用"镏金"（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？课题2金属的化学性质【考点透视】一、考纲指要1．知道常见的金属与氧气的反应。
2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
二、命题落点1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。
2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。
如例2、例4。
3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。
如例3。
【典例精析】例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。
（只用简单的原理描述即可）解析：本题主要考查铁的性质。
作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。
应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。
在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。
铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。
必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。
答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。
（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。
化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。
例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液分析：不同金属的活动性是不相同的。
通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。
因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。
答案：D。
例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填"变大"或"变小"或"不变"）解析：这是一道理化综合应用题。
首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。
其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。
答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大例4：铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。
本题的目的是考查铁的性质。
结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。
答案：B。
【常见误区】1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。
2．不注意总结规律，死记硬背。
如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。
再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。
3．误将结论当作现象。
如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。
【基础演练】1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。
与这个先后顺序有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO46．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。