2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：铝及其化合物
高考领航2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：01第一章第一讲.pptx
(1) 选用 A 装置可制取的气体有
；选用 B 装置可制取的气体有
选用 C 装置制取的气体有
。
(2)标号为①、②的仪器名称依次是
、
。
(3)写出利用上述有关药品制取 Cl2的离子方程式：
。
；通常
解析：首先根据题目提供的药品可知：NH3 可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 在加热条件下制取，
学海无 涯
学海无 涯
1．(2013·高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是( ) A ．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C. 配置 0.1000 mol·L－1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验 NH4＋ 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的 气体 解析：选 D。A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.碳酸 钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确；C.必须要引流，正确；D.氨气呈碱性，应用
湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。
2． 下列实验操作与安全事故处理均正确的是( ) ①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 ②配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，只需使用 1 次玻璃棒 ③欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4 加入碘水中 振荡，静置分层后分液 ④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 ⑤使用水银温度 计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残 破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 ⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 ⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸 中 ⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞 孔中 A．①②③④ B．②⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ ⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 解析：选 C。银镜反应实验后，一般用稀 HN O3 清洗试管内壁的银；在配置一定物质的量
2015《课堂新坐标》高考生物大一轮复习配套讲义：必修2+第一单元+遗传定律和伴性遗传(教材梳理核心突破)
第1讲 孟德尔的豌豆杂交实验(一)(对应学生用书第94页)孟德尔选用豌豆作为实验材料的原因 1．优点(1)豌豆是自花传粉和闭花受粉的植物。
(2)具有易于区分的相对性状。
2．人工杂交实验操作去雄→套袋→人工传粉→再套袋一对相对性状的杂交实验 P 高茎×矮茎→F 1――→⊗F 2 (1)F 1的表现型是高茎。
(2)F 2的表现型及其比例是高茎∶矮茎＝3∶1。
(3)在亲本的正、反交实验中，F 1和F 2的性状相同吗？相同。
【判断】(1)用豌豆杂交时，须在开花前除去母本的雌蕊。
(×)【提示】开花前应除去母本的雄蕊。
(2)孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性。
(√)(3)生物体能表现出来的性状就是显性性状。
(×)【提示】具有一对相对性状的两纯合亲本杂交，子一代(F1)所表现出来的性状是显性性状。
(4)杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象叫性状分离。
对性状分离现象的解释及验证P F1F2DD(高茎)×―→Dd(高茎)――→⊗？dd(矮茎)1．F1产生的配子(1)雄配子种类及比例是D∶d＝1∶1。
(2)雌配子种类及比例是D∶d＝1∶1。
(3)雌、雄配子数相等吗？不相等，雄配子的数量远远多于雌配子的数量。
(4)配子形成时成对的遗传因子分离，配子中只含每对遗传因子中的一个。
2．F1配子的结合(1)在受精时，雌雄配子的结合是随机的。
(2)结合方式有4种。
3．F2的两种表现型和三种基因型(1)高茎：DD和Dd。
(2)矮茎：dd。
(3)F2的基因型及比例是DD∶Dd∶dd＝1∶2∶1。
4．对分离现象解释的验证(1)完成测交实验的遗传图解：(2)测交后代的性状及比例取决于杂种产生配子的种类及比例。
基因的分离定律(1)研究的对象：等位基因。
(2)等位基因的存在：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体上。
(3)发生的时间：减数分裂产生配子时。
(4)遗传行为：随同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立地随配子遗传给后。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：元素周期表和元素周期律
A组双基题组1．(2014·哈尔滨市第六中学第一次模拟考试)元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是() A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4 C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D.A－1Z X、A Z X、A＋1Z X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同【解析】A项，Br、I等为非金属，在长周期；B项，N元素可表示为HNO3不是H3NO4；D项，三种核素的化学性质相同。
【答案】 C2．(必修2P29T7)某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4【解析】H2X中X为－2价，故X的最高价为＋6价。
【答案】 D3.(2014·金华十校联考)短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子质子数之和为32。
D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同B．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子D．四种元素的原子半径：B>D>A>C【解析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，B为x＋8，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A 为N，C为F，B为S。
D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
则D为C。
A(N)、B(S)两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应，但反应类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反应)，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化还原反应)。
2015届《课堂新坐标》高考化学
固 考 基 · 教 材 梳 理 析 考 点 · 重 难 突 破
第 二 节
离子反应
明 考 向 · 两 级 集 训
提 考 能 · 实 验 溯 源
菜 单
课 时 作 业
高三一轮总复习化学 ·新课标
固 考 基 · 教 材 梳 理 析 考 点 · 重 难 突 破
1.了 解 电 解 质 的 概 念 。 了 解 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 。 2.了 解 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 ， 以 及 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 。
明 考 向 · 两 级 集 训
【 答 案 】
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
＋ ＋ －
提 考 能 · 实 验 溯 源
(2)Cl2＋2Fe2 ===2Fe3 ＋2Cl
＋ － ＋
2 (3)2H ＋SO4 ＋Ba2 ＋2OH ===2H2O＋BaSO4↓
－
课 时 作 业
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
菜
单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固 考 基 · 教 材 梳 理 析 考 点 · 重 难 突 破
酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 1．电 解 质 1 () 化 合 物 的 分 类
明 考 向 · 两 级 集 训
提 考 能 · 实 验 溯 源
水溶液
熔融
课 时 作 业
状态
菜
单
高三一轮总复习化学 ·新课标
(3)Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu、Ag 为电解质 ( )
菜
单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固 考 基 · 教 材 梳 理 析 考 点 · 重 难 突 破
2014-2015学年化学苏教版《课堂新坐标》必修一课件 专题3专题整合
开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不 溶解。两次现象不同，可以鉴别。 ②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入 NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无 法鉴别。 ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，溶液显强酸 性。 向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色 沉淀后消失；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶 液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同， 可以鉴别。 ④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后 产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产 生气泡。
①若溶液中有 Fe3＋，则必定还有 Cu2＋和 Fe2＋，反 应后无不溶物。
②若溶液中只有 Cu2＋和 Fe2＋， 则不溶物中一定无 Fe， 可能有 Cu。 当满足 a＝2c＋2d 时，无 Cu； 当满足 2c<a<2c＋2d 时，有 Cu，其物质的量为(d＋c a － )mol，且小于 d mol； 2
2．将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温、同压下产 生的气体的体积比为( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 【解析】 由2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑，可推知盐酸完全反应时， Mg、Al有剩余，各生成0.05 mol H2，与盐 酸反应剩余的Na与水继续反应：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，所以Na全反应， 共放出0.15 mol H2。
假设将a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应。可能 发生的反应有 ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 因氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故三个反应的 先后顺序为①、③、②，但是无论在何种情况 下，三个反应都不可能同时发生。现从以下角 度进行讨论：
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：化学平衡常数化学反应
A组双基题组1．(2014·乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2【解析】根据表达式可知反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
【答案】 A2．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝c2（Y）c（Z）·c（W）。
有关该平衡体系的说法正确的是()A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A正确。
增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B错。
由于反应的热效应未知，因此选项C也错。
由于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，选项D也错。
【答案】 A3．(2014·兰州模拟)已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是()A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】熵增和ΔH>0的反应在一定温度下可以自发进行。
【答案】 AB组高考题组4．(双选)(2013·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)ΔH＝Q达到平衡。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：铁及其化合物
A组双基题组1．(必修1P63T7、T9、T10、P70T2整合)下列叙述或方程式的书写正确的是________(填序号)。
(1)检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应说明Fe2＋具有氧化性(3)铁与盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(4)把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增加【解析】(2)说明Fe2＋具有还原性。
(3)Fe与盐酸反应应生成Fe2＋。
【答案】(1)(4)2．(必修1P70T6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2【解析】由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知反应的Fe3＋与生成的Fe2＋的物质的量比为2∶3。
【答案】 C3．(2014·九江市高三模拟)下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【解析】A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋，若原溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖，不确定。
【答案】 CB组高考题组4．(高考题组合)下列说法正确的是________(填字母)。
A．(2013·江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋B．(2013·广东高考)因为Fe3＋具有氧化性，故用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C．(2013·广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应D．(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋E．(2010·江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱【解析】B项，用KSCN鉴别Fe3＋，不是利用Fe3＋氧化性；C项，Fe与H2O(g)反应生成黑色Fe3O4；D项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做燃烧热和能源反应热的计算
A 组 双基题组1．下列描述或热化学方程式均正确的是( )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H 2O(l)时放出57.3 kJ 的热量B ．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则水电解的热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ/molC ．已知CH 4的燃烧热为890 kJ·mol －1，则CH 4燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molD ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1【解析】 A 项，稀氨水在与酸反应时，NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH － ΔH >0，吸收热量，生成1 mol H 2O(l)时，放出的热量小于57.3 kJ ；B 项，285.5 kJ 指的是1 mol H 2燃烧放出的热量，而方程式中H 2的量为2 mol ，并且与燃烧反应方向相反，ΔH 符号相反，故该反应ΔH ＝＋571.0 kJ/mol ；C 项，CH 4燃烧的产物H 2O 应为液态；D 项，CO 的燃烧热ΔH ＝－566 kJ/mol ×12＝－283kJ/mol 。
【答案】 D2．下列反应中Q 2>Q 1的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝Q 1 kJ/molH 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝Q 2 kJ/molB ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝Q 1 kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝Q 2 kJ/molC ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝Q 1 kJ/molS(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝Q2 kJ/molD．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝Q1 kJ/molCH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝Q2 kJ/mol【解析】A项，HCl比HBr稳定，生成HCl时放出的热量多，ΔH小，故Q1<Q2，正确；B项，Q1>0，Q2<0，故Q1>Q2，错误；C项，S(g)→S(s)放出热量，故Q1>Q2，错误；D项，CH3COOH为弱酸，反应时电离要吸热，Q2>Q1。
课堂新坐标高考化学一轮复习专题讲座5综合实验题解题策略教师用书新人教版0121185
课堂新坐标高考化学一轮复习专题讲座5综合实验题解题策略教师用书新人教版0121185[构成要素][解题策略]1．制备型实验题解题程序(1)巧审题，明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除控制副反应。
遵循可行、简捷、安全性原则，确定符合目的要求的制取、提纯方案。
(2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。
(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。
2．探究型实验的基本程序(1)解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：①提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
②提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
③设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
④观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2015《课堂新坐标》高考生物大一轮复习配套单元归纳：必修1+第三单元+细胞的能量供应和利用
单元归纳提升课(对应学生用书第68页)光合作用和细胞呼吸的综合试题的解法[方法指导]首先明确光合速率与呼吸速率的含义，分析两者之间的关系，然后根据坐标曲线图的走势、CO2或O2的变化量，分析光合作用和细胞呼吸综合作用的结果及在实践中的应用。
一、光合速率与呼吸速率的综合1．明确呼吸速率与光合速率的表示方法典型图解：(1)呼吸速率：植物置于黑暗环境时，呼吸速率常用实验容器内CO2的增加量、O2的减少量或有机物的减少量(图中OA段)表示。
(2)光合速率包括净(表观)光合速率和真正(实际)光合速率。
①净(表观)光合速率：常用一定时间内O2释放量、CO2吸收量或有机物积累量(图中OD段)表示。
②真正(实际)光合速率：常用一定时间内O2产生量、CO2固定量(同化量)或有机物生成量(制造量)(图中AD段)表示。
2．理解呼吸速率与光合速率的联系真正光合速率＝净光合速率＋呼吸速率此关系式用O2、CO2或葡萄糖的量表示如下：(1)光合作用产氧量＝氧气释放量＋细胞呼吸耗氧量(2)光合作用固定CO2量＝CO2吸收量＋细胞呼吸释放CO2量(3)光合作用葡萄糖产生量＝葡萄糖积累量(增重部分)＋细胞呼吸消耗葡萄糖量3．研究净光合速率与植物生长的关系(1)当净光合速率>0时，植物积累有机物而生长。
(2)当净光合速率＝0时，植物不能生长。
(3)当净光合速率<0时，植物不能生长，长时间处于此状态时，植物会死亡。
[解题模板](2014·韶关调研)下图一表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图。
图中①～⑤表示反应过程，A～L表示细胞代谢过程中的相关物质，a、b、c表示细胞的相关结构。
请据图作答：图一图二(1)反应过程②的场所是____________；反应过程⑤的场所是____________，此过程中物质[H]来自于_______(细胞结构名称)。
(2)在环境条件适宜而光照强度恰为光补偿点时，单位时间内D～L各物质中产生量与消耗量相等的有______________(图示字母表示)。
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第2节 物质的量 气体摩尔体积(共62张PPT)
(6)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L(
)
(7)标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( )
(8)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol 时的状况一定为标准 状况( )
(9)在同温同压下， 体积相同的任何气体或混合气的物质 的量相同( )
【答案】 (7)√ (8)×
3．判断下列物质的体积与 22.4 L 的大小 (填 “>”“<”或 “＝” )。 (1)常压下， 25 ℃时的 1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g 液氨 ________22.4 L。 (3)标准状况下 44 g CO2________22.4 L。 (4)0 ℃、 202 kPa 时 2 g H2________22.4 L。
(4)物质的摩尔质量以 g/mol 为单位在数值上等于该物质
32g/mol 。 相对分子(或原子)质量 ，如 O2 的摩尔质量为____________ ____________________
气体摩尔体积
粒子大小 ， 1． 固、 液体体积的决定因素有粒子数目、 ____________ 粒子间距 忽略不计。 ___________ 粒子间距 2．气体体积的决定因素有粒子数目、______________ ， 粒子大小 ___________________ 忽略不计。气体粒子间距决定因素有 温度、压强 _________________ 。
物质的量的单位——摩尔 1．物质的量
(1)基本概念
一定数目离子集合体 0.012 6.02×1023
6.02×1023mol-1
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： N NA n＝_________ 。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：氧化还原反应
A 组 双基题组1．(必修1P 39T 8、9，P 42T 2、3、10改编)下列说法正确的是______(填字母)。
A ．Fe 与CuSO 4的反应中Fe 作还原剂被还原B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑反应中KClO 3中的氯元素被还原，氧元素被氧化C ．维生素C 能使不易被人体吸收的Fe 3＋转变为易吸收的Fe 2＋，此过程体现了维生素C 的还原性D ．S ＋2KNO 3＋3C===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑反应中氧化剂只有SE ．氢氧化钠表面潮解后吸收CO 2的过程发生了氧化还原反应F ．铝的表面生成致密的氧化膜和铁生锈均发生了氧化还原反应【解析】 A 项，Fe 被Cu 2＋氧化；D 项，氧化剂有S 和KNO 3；E 项，反应过程中没有发生化合价变化，未发生氧化还原反应。
【答案】 BCF2．(2014·衡阳模拟)NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI===2NO ↑＋I 2＋2NaI ＋2H 2O(1)上述反应中，氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO 2和NaCl 可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2的是________。
A ．NaClB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．浓硫酸(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平化学方程式为Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：硫的氧化物和硫酸
A 组 双基题组1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )【解析】 SO 2通入Ba(NO 3)2中被氧化为BaSO 4沉淀。
【答案】 B2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化【解析】 A 项，浓H 2SO 4吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，得到的气体小于22.4 L 。
【答案】 D3．(必修1P 96T 8，P 103T 1、3整合)下列说法正确的是______(填序号)。
①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋CaO===CaSO 3均可以说明SO 2是酸性氧化物②盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置，质量增加，表现了浓H2SO4的脱水性③常温下浓H2SO4可使Fe、Al钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性④浓H2SO4使蔗糖变黑，表现了浓H2SO4的吸水性⑤浓H2SO4与Cu反应中硫元素表现出氧化性【答案】①③⑤B组高考题组4．(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2013·广东高考)将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀说明浓H2SO4有脱水性和强氧化性(2)(2012·山东高考)SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性(3)(2012·山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(4)(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(5)(2012·广东高考)SO2有漂白性，故SO2可使溴水褪色(6)(2012·广东高考)浓H2SO4有强氧化性，故浓H2SO4可用于干燥H2或CO(7)(2012·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(8)(2011·天津高考)SO2通入I2水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋(9)(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】(1)(8)(9)5．(2013·广东高考)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【解析】充分运用物质的性质进行分析。
2014-2015学年化学苏教版《课堂新坐标》必修一课件-专题4专题整合提升
【答案】 最后能收集到的气体是 NO，其物质的量 为13a mol。
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• 【答案】 3 mol
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• 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成 线、织成网，可有效地考查抽象、发散等思维 能力。
• 1．思维方法 • (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借
助试题中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的
化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条
件等)来确定推断范围。
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• 化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切 化学反应中都存在质量守恒(微粒守恒)；氧化还
原反应中由于得失电子的总数相等(表现为化合价
的升降的总数相等)，所以氧化还原反应中存在电 子守恒；在中性电解质溶液中由于整个溶液是不 带电的，所以阴离子所带的负电荷总数和阳离子 所带的正电荷总数必然相等，存在电荷守恒。以 上三个守恒是守恒法解题的依据。
• (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的 稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D 的化学式为________。写出A→B的化学方 程式：_______________________________ 。
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• (3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的 数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方 程式：_____________。
• A．1.2 g
B．2.4 g
• C．3.6 g
D．4.8 g
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【解析】 镁在空气中燃烧产物溶解在 0.12 mol HCl 中，溶液中的溶质有 MgCl2、NH4Cl、多余的 HCl。多余 的盐酸：N(HCl)余＝N(NaOH)＝0.01 mol；溶液中 NH4Cl： N(NH4Cl)＝N(NH3)＝17 g0·.17mgol－1＝0.01 mol。由 HCl 的 物质的量守恒可知：N(MgCl2)＝21[N(HCl)－N(NH4Cl)－ N(HCl)余 ]＝0.05 mol， n(Mg)＝ N(MgCl2)＝0.05 mol， m(Mg)＝0.05 mol×24 g·mol－1＝1.2 g。
2015届高考化学第一轮配套复习教案43
章末归纳提升课化学计算中的四种方法例析第1法守恒法1．质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理，进行有关计算。
在反应A ＋2B===C ＋2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g A 与B 完全反应后，生成4.4 g C ，则在此反应中参与反应的B 和生成的D 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9【解析】 根据A ＋2B===C ＋2D 知生成4.4 g C 时生成D 的质量为2×922×4.4 g ＝3.6 g ，由质量守恒定律知参加反应的B 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，故参加反应的B 与生成的D 的质量比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。
【答案】 A 2．原子守恒法化学反应是原子的重新组合的过程，化学反应前后原子的物质的量不会改变，即原子守恒。
V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：x V 2O 5＋y V 2O 3===z V n O 2n ＋1(1)若反应物的物质的量之比x ∶y 为________，可得到V 6O 13； (2)若反应物的物质的量之比x ∶y 为________，可得到V 3O 7。
【解析】 (1)根据V 、O 原子守恒可得⎩⎨⎧2x ＋2y ＝6z5x ＋3y ＝13z可求x y ＝21。
(2)同理求x y ＝51。
【答案】 (1)2∶1 (2)5∶1 3．电子守恒法氧化还原反应过程中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
(2012·海南高考)将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋【解析】根据电子得失相等。
锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。
课堂新坐标】(新课标)2015届高考化学大一轮复习(双基题组 高考题组)核外电子排布(含解析)
【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）核外电子排布（含解析）A组双基题组1．(必修2P28T3)Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同位素B.7834Se和8034Se都含有34个中子C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数【解析】7834Se中中子数为78－34＝44，质子数为34，核外电子数为34，8034Se中中子数为80－34＝46，质子数为34，电子数为34。
【答案】 A2．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【解析】11H、21H和31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；该反应不属于化学反应，D错误。
【答案】 C3．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式_____________________________________________________、_____________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子______________。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第2章-第3节氧化还原反应(共81张PPT)
【解析】 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均
为 Cl2。
【答案】
KClO3
5∶1
5 3NA
考向 3 先后规律的应用
5 ． 今 有 下 列 三 个 氧 化 还 原 反 应 ： ①2FeCl3 ＋
2KI===2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 ，② 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3， ③ 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I－氧化除去而不氧
②补项原则
条件
补项原则
酸性条件 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)
(2014·郑 州 市 高 三 毕 业 班 第 一 次 质 量 预 测)Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，一种制备 Na2FeO4 的 方 法 可 用 化 学 方 程 式 表 示 如 下 ： 2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2 ＋O2↑。下列对此反应 的说法中，不正确的是( )
(1)同时含有几种还原剂时 ――→ 将按照还原性由 强到弱的顺序依次反应。
如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2＋ >Br－，所以 Fe2＋先与 Cl2 反应。
(2)同时含有几种氧化剂时加入―― 还→原剂将按照氧化性由 强到弱的顺序依次反应。
如：在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为 氧化性 Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次 为 Cu2＋、H＋。
(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易 程度，与得失电子的数目无关。如 Al―－―3e→－ Al3＋，而 Na―－―e→－ Na＋，但还原性 Na>Al。
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第7章-第3节化学平衡常数化学反应进行的方向(
cp（C）·cq（D） 1．表达式：K＝___c_m_（__A_）__·_c_n（__B__）_______。
2．影响因素
K 仅与_温__度__有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．意义 越大 越小
越大 越小
4．注意事项 (1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓 度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数__改__变__。若方程式中各物质的 化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也 会_改__变___，但意义不变。
(2012·新 课 标 全 国 卷 )COCl2 的 分 解 反 应 为 COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下 图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未标出)：
10－12 (3)a3bd2
(2)pp（（CCHO4））··pp（3（HH2O2））
增大
2．(2014·贵阳模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
Hale Waihona Puke CO(g)＋H2O(g)，其化学
平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
(3)(福建高考)已知反应化学方程式可表示为 3Fe3＋＋
NH＋ 4 ＋2SO24－＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，过滤 后母液的 pH＝2.0，c(Fe3＋)＝a mol·L－1，c(NH＋ 4 )＝b mol·L －1，c(SO24－)＝d mol·L－1，该反应的平衡常数 K＝________(用 含 a、b、d 的代数式表示)。
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A组双基题组
1．(2014·郑州模拟)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()
A．N一定是HCl(aq)
B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【解析】由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Cl2。
【答案】 B
2．已知a、b、c是常见的含有同种元素的三种物质，具有abc的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)。
(1)下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是________(填选项字母)。
(2)写出B项中a→b反应的离子方程式：____________________。
【解析】(1)B项，Al2O3―→Al(OH)3不能完成。
(2)Al(OH)3与NaOH反应即可。
【答案】 (1)A 、C 、D
(2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
3．(必修1P 71T 8改编)在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，用离子方程式表示变瘪的原因：_____________________________。
过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。
试用离子方程式解释又鼓起的原因：______________。
【解析】 开始，CO 2与NaOH 反应，气体减少，后来Al 与NaOH 溶液反应生成H 2。
【答案】 CO 2＋2OH －
===CO 2－
3＋H 2O
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
B 组 高考题组
4．(高考组合题)下列说法或方程式正确的是________(填字母)。
A ．(2013·广东高考)常温下将Al 片放入浓HNO 3中无明显现象可得出Al 与浓HNO 3不反应
B ．(2013·全国大纲高考)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－
4恰好完全沉淀：
2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
C ．(2013·重庆高考)向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D ．(2012·江苏高考)由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为Al 2O 3――→NaOH （aq ）
NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3
E ．(2012·天津高考)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
F ．(2012·福建高考)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
【解析】 A 项，常温Al 放入浓HNO 3中钝化，不是不反应；B 项，SO 2－
4恰
好沉淀时Al 3＋
恰好生成AlO －
2；C 项，
NaAlO 2与NaHCO 3反应为AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3＋CO 2－3；E 项，
明矾水解生成胶体吸附悬浮物，不漂白。
【答案】 DF
5．(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．稀硝酸
【解析】 根据Al 与NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。
NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH ，2Al ～3H 2SO 4，2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。
【答案】 A
6．(2013·广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] (1)
电
解
精
炼
银
时
，
阴
极
反
应
式
为
________________________________________；
滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_______________。
(2)固体混合物B 的组成为________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量。
若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
______CuO ＋______Al 2O 3=====高温
____CuAlO 2＋____↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转
化为________mol CuAlO 2，至少需要1.0 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是______、过滤、洗涤和干燥。
【解析】 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag ＋＋e －===Ag 。
气体变色发生的反应为2NO ＋O 2===2NO 2。
(2)向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，生成Al(OH)3和Cu(OH)2。
由于Cu(OH)2沉淀在煮沸过程中分解为CuO ，所以固体B 含有CuO 、Al(OH)3。
若NaOH 过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO 2。
(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。
(4)生成CuAlO 2的物质的量为5 000 g ×63.5%63.5 g 〃mol －1＝50 mol ，据Al 元素守恒可
知，至少需要Al 2(SO 4)3的物质的量为25 mol ，则需溶液体积为25 L 。
(5)CuSO 4从饱和溶液中结晶生成CuSO 4〃5H 2O(胆矾)，由CuSO 4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。
【答案】 (1)Ag ＋
＋e －
===Ag 2NO ＋O 2===2NO 2
(2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)4 2 4 O 2 (4)50 25 (5)蒸发结晶。