高中化学专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别教案
亚硝酸钠和食盐的鉴别教案
亚硝酸钠和食盐的鉴别教案第一章：教学目标1.1 知识目标1.了解亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质。
2.掌握亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。
1.2 技能目标1.能够通过化学实验和观察，区分亚硝酸钠和食盐。
2.能够运用所学知识，解决实际问题。
1.3 情感目标1.培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.培养学生对科学探究的兴趣和热情。
第二章：教学内容2.1 教学重点1.亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质。
2.亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。
2.2 教学难点1.亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质的理解和运用。
2.亚硝酸钠和食盐的鉴别方法的实验操作和结果分析。
第三章：教学方法3.1 实验法1.通过实验操作，观察和记录亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质。
2.通过实验结果，进行鉴别和分析。
3.2 比较法1.通过比较亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质，找出它们的差异。
2.通过比较鉴别方法的结果，找出最可靠的鉴别方法。
第四章：教学步骤4.1 实验一：观察亚硝酸钠和食盐的颜色和形状1.准备亚硝酸钠和食盐的样本。
2.观察并记录亚硝酸钠和食盐的颜色和形状。
4.2 实验二：观察亚硝酸钠和食盐的溶解性1.准备亚硝酸钠和食盐的样本。
2.将样本放入水中，观察并记录它们的溶解性。
第五章：教学评价5.1 评价标准1.能够正确观察和记录亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质。
2.能够正确运用鉴别方法，区分亚硝酸钠和食盐。
5.2 评价方式1.实验操作和观察记录的评分。
2.实验结果和分析的评分。
第六章：实验三：检测亚硝酸钠和食盐的酸碱性1.准备亚硝酸钠和食盐的样本。
2.使用pH试纸或酸度计，检测亚硝酸钠和食盐的酸碱性。
3.记录实验结果并进行分析。
第七章：实验四：观察亚硝酸钠和食盐的热稳定性1.准备亚硝酸钠和食盐的样本。
2.将样本加热，观察并记录它们的热稳定性。
3.分析实验结果，判断亚硝酸钠和食盐的热稳定性差异。
第八章：实验五：使用化学试剂进行鉴别1.准备亚硝酸钠和食盐的样本。
高中化学 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案1 苏教版选修6
3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标：1．了解KI、KIO3的性质。
2. 了解真假碘盐的鉴别方法。
情感目标：通过真假碘盐的鉴别方法的学习，培养细致,认真的科学态度。
学习重点难点：KI、KIO3的性质；真假碘盐的鉴别方法。
学习过程：1 确定加碘食盐中碘元素的存在价态实验用品:代器:药品:实验原理:实验步骤1 将少量含碘食盐倒入烧杯中,搅拌溶解,配成溶液,等量倒入三支试管中,将试管编号.2 在试管①中滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液,观察现象.无明显现象食盐里没有含单质碘3 在试管②中滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴KMnO4溶液,再滴入几滴淀粉试,观察现象.无明显现象食盐中无含I-4 在试管③中滴入几滴稀硫酸,再加入少量KI溶液,然后再加入淀粉,观察现象.溶液变成蓝色食盐里含有IO3-5I- + IO3- + 6H+ =3I2 +3H2O实验结论:加碘食盐中的碘元素以IO3-的形式存在2 测定加碘食盐中碘元素的质量分数实验用品:代器:25ml酸式滴定管滴定管夹托盘天平滤纸药匙铁架台小烧杯 250 mL锥形瓶药品: 食用加碘盐①蒸馏水 1mol/L盐酸 5%的KI溶液 0.002mol/L的Na2S2O3溶液 0.5%的淀粉试液实验原理:淀粉遇碘单质变蓝实验步骤:用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,溶解.用Na2S2O3标准液润洗酸式滴定管2次,装满试液,固定在滴定管夹上.除去尖嘴部分气泡,调整液面.向锥形瓶加入2mL 1mol/L盐酸,再加入足量5%KI溶液,振动,使溶液静置几分钟.用装满Na2S2O4标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入5mL0.5%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积.重做4次后取平均值v.实验数据:我们一共做了5次实验,第一次实验失败,数据不取.后四次数据如下:15.9mL 15.7mL 15.8mL 16.0mL平均值:15.85mL数据处理:设食盐中碘的质量分数为X.由于 IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-故有 KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3127g 6mol20.0g × X 0.002mol/L×15.85mL×10-3L/mL解得X=33.549×10-6 %即每1千克碘盐中含有约33.5mg碘.四,结果分析:国家规定,加碘食盐中碘浓度的标准值是35mg/kg,即每千克食盐均匀含有35毫克碘,同时允许在20至50毫克每千克范围内波动.而我们测得的值是33.5mg/kg,因此我们实验用的食盐是合格产品.五,问题讨论:在这次测定实验中,由于我们对滴定管是第一次接触,操作不熟,滴定时可能造成误差或食盐中存在着某些杂质,将加入的部分KI氧化成I2,造成实验误差.。
2024-2025学年高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别教案苏教版选修6
教学反思与总结
在今天关于亚硝酸钠和食盐鉴别的课堂上，我尝试了多种教学方法和策略，希望能够让学生们更好地理解和掌握知识。在导入新课时，通过提问的方式引起了学生的兴趣，但在后续的实验操作和小组讨论中，我发现部分学生对实验现象的观察不够仔细，对于实验结果的分析也显得有些吃力。
八、作业评价
对于学生的作业，我进行了认真批改和点评。通过批改作业，我发现学生们对于亚硝酸钠和食盐的鉴别方法掌握得较好，但对于实验结果的分析还存在一些困难。在点评中，我鼓励学生们继续努力，提高他们的学习效果。
同时，我也会及时反馈学生的学习效果，通过提供具体的改进建议和指导，帮助学生们更好地理解和掌握知识。在今后的课堂中，我将继续关注学生的学习情况，及时发现问题并进行解决，以提高学生的学习效果。
-观察与记录：学生仔细观察实验现象，并记录实验结果，以便后续的分析和讨论。
-结果分析：学生分组讨论实验结果，分析亚硝酸钠和食盐的鉴别方法，并得出结论。
-汇报与展示：每组学生向全班汇报他们的实验结果和分析，其他学生可以提出问题或进行评价。
3.确定教学媒体和资源的使用：
- PPT：教师可以使用PPT展示亚硝酸钠和食盐的性质、实验步骤和注意事项，以便学生更好地理解和记忆。
在实验环节，我原本计划让每个小组独立进行实验，但由于时间安排和实验材料的限制，最终只能分组进行。虽然这样影响了部分学生的操作机会，但整体来看，学生们对于实验的兴趣和参与度有了明显的提升。实验后的讨论环节，我发现学生们在交流和分享过程中，能够主动提出问题并寻求解决方案，这让我感到很高兴。
在教学过程中，我注重了理论与实践的结合，希望通过实验和实践活动，让学生们能够将抽象的化学知识应用到实际生活中。然而，我意识到在课堂管理和学生引导方面还有待提高，尤其是在时间控制和节奏把握上，需要更好地平衡讲解和操作的时间。
2024-2025学年高中化学专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别教案苏教版选修6
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和播放，提高课堂的互动性和趣味性。
3. 案例分析：给出一个关于亚硝酸钠和食盐鉴别的实际案例，要求学生分析案例中使用的鉴别方法、原理及实验操作步骤，并撰写分析报告。
4. 研究性学习：让学生选择一种亚硝酸钠和食盐的鉴别方法，进行深入研究，如查阅相关文献、了解方法的发明背景、优缺点等，并在课堂上进行分享。
5. 安全知识问答：针对亚硝酸钠和食盐的安全性和健康影响，设计一些问题，要求学生回答，以检验他们对安全知识的掌握程度。
2. 亚硝酸钠和食盐的物理性质和化学性质的差异：亚硝酸钠和食盐在溶解性、熔点、沸点等方面存在差异。例如，亚硝酸钠的溶解度大于食盐，其熔点和沸点也不同于食盐。在化学性质上，亚硝酸钠具有氧化性和还原性，而食盐主要表现为电解质性质。这些性质的差异为我们鉴别两者提供了基础。
3. 亚硝酸钠和食盐的鉴别方法及其原理：本节课将介绍几种常用的鉴别方法，包括化学试剂法、光谱分析法等。化学试剂法是通过添加特定的化学试剂，观察反应现象来鉴别亚硝酸钠和食盐。例如，亚硝酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀，而食盐与硝酸银无反应。光谱分析法是通过测定物质的吸收光谱或发射光谱来鉴别。亚硝酸钠和食盐在光谱上有不同的吸收特征，通过光谱分析可以区分两者。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了亚硝酸钠和食盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对亚硝酸钠和食盐鉴别的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2019年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6
课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别【学考报告】亚硝酸钠的性质1．亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。
亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。
反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。
2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
反应的离子方程式是2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。
亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
反应的离子方程式是NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。
3．亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO－4被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。
反应的离子方程式是5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O。
4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。
反应的离子方程式是Ag＋＋NO－2===AgNO2↓。
亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO－2＋H2O HNO2＋OH－。
思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。
提示分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO－2＋H2O HNO2＋OH－，而使溶液显碱性。
点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1．方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐2.方案二：利用NO－2的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐3.方案三：利用NO－2的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐O5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐点拨二、物质鉴别的常用方法[典例剖析]亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。
(浙江专用)高中化学专题3物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6
[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)。
2．亚硝酸的酸性和不稳定性。
3．亚硝酸钠和食盐的鉴别。
4．常见物质的鉴别。
1．亚硝酸(1)性质：亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，受热分解为一氧化氮和二氧化氮，亚硝酸既有氧化性又有还原性。
方程式为2HNO 2=====△NO ↑＋NO 2↑＋H 2O(2)制法：NaNO 2＋H 2SO 4(稀)===NaHSO 4＋HNO 2 2．亚硝酸钠 (1)物理性质亚硝酸钠(NaNO 2)是白色而略显淡黄的斜方晶体，熔点为271 ℃，受热极易熔化，溶于水，溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大。
(2)化学性质亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。
因为在亚硝酸钠中氮的化合价为＋3，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。
氧化性：可与强还原性物质反应。
如： 2NO －2＋2I －＋4H ＋===2NO ↑＋I 2＋2H 2O1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。
2．认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。
3．通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实———————实验要素先知道(现象：碘遇淀粉溶液变蓝色)；NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。
还原性：可与强氧化性物质反应。
如：5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O(现象：紫色高锰酸钾溶液褪色)。
3．亚硝酸盐的快速检验(1)取供试溶液，加少量醋酸，再加硫酸亚铁试剂，即显深棕色。
NO－2＋CH3COOH===CH3COO－＋HNO2，NO－2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。
专题3课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别(精)
因为亚硝酸钠其外观与食盐 相似，在新闻报道中，常出现 因误食“工业盐”而导致中毒 的事件，轻者头晕、呕吐，重 者腹泻、死亡。
如何设计实验方案，来鉴别 亚硝酸钠和食盐呢？
物质的检验和鉴别的
图表设计方案
固体1 固体2 现象1 现象2 溶液1 溶液2
加入某种试剂
3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的 新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中 两个点分别滴上2-3滴0.1mol· L-1亚硝酸钠 溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。 静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化） 得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色 较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合 后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
单越好,实验现象越明显越好,越典型越好
若无特定要求,一般首先考虑用物理方法, 当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法
知识预备
物质鉴别的实验方案设计的一般思路
1.一般先对试样进行外观观察，确定其状态、 颜色、气味等 2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取 少量试样配成溶液，观察试样是否溶解，在溶 解过程中有无气味产生等）
0.01mol· L-1KMnO4溶液 2mol· L-1H2SO4溶液
溶液由紫色褪为无色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
方案5
固体1 固体2 溶液1 溶液2
0.1mol· L-1KI溶液、 淀粉溶液 2mol· L-1H2SO4溶液
溶液变为蓝色
亚硝酸钠
亚硝酸钠和食盐的鉴别教案
亚硝酸钠和食盐的鉴别教案第一章：教学目标1.1 知识目标了解亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质掌握亚硝酸钠和食盐的鉴别方法1.2 技能目标能够运用化学实验方法鉴别亚硝酸钠和食盐能够分析实验结果，得出正确结论1.3 情感目标培养学生的实验操作能力和团队合作能力培养学生的科学思维和解决问题的能力第二章：教学重点与难点2.1 教学重点亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质亚硝酸钠和食盐的鉴别方法2.2 教学难点实验操作的安全性和准确性实验结果的分析与解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法讲授法：讲解亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质实验法：进行亚硝酸钠和食盐的鉴别实验讨论法：引导学生分析实验结果，得出结论3.2 教学手段多媒体课件：展示亚硝酸钠和食盐的图片和实验过程实验器材：提供亚硝酸钠和食盐样品、实验仪器等第四章：教学内容与步骤4.1 教学内容亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质亚硝酸钠和食盐的鉴别方法4.2 教学步骤引入：介绍亚硝酸钠和食盐的背景知识讲解：讲解亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质演示：进行亚硝酸钠和食盐的鉴别实验练习：学生分组进行实验，观察实验现象讨论：分析实验结果，得出结论第五章：教学评价5.1 形成性评价观察学生在实验过程中的操作技能和团队合作能力提问学生在实验过程中的思考和问题解决能力5.2 终结性评价学生实验报告：评估学生的实验结果和结论学生提问和回答：评估学生的理解和掌握程度第六章：实验原理与安全注意事项6.1 实验原理介绍亚硝酸钠和食盐在化学反应中的特性阐述鉴别的化学反应原理和实验现象6.2 安全注意事项讲解实验中可能存在的危险因素强调实验操作中的安全规则和防护措施第七章：实验器材与试剂7.1 实验器材列出进行实验所需的仪器和设备介绍实验器材的使用方法和注意事项7.2 试剂介绍介绍实验中使用的化学试剂讲解试剂的性质、用途和储存方法第八章：实验操作步骤与方法8.1 实验步骤提供详细的实验操作步骤指导学生进行实验操作，包括称量、溶解、混合等8.2 实验方法介绍实验中采用的观察、记录和分析方法指导学生运用科学方法进行实验数据的处理第九章：实验结果分析与结论9.1 实验结果分析引导学生观察实验现象分析实验结果，探讨亚硝酸钠和食盐的鉴别特征9.2 结论引导学生根据实验结果得出结论总结亚硝酸钠和食盐的鉴别方法及其应用价值第十章：拓展与实践10.1 拓展知识介绍与亚硝酸钠和食盐相关的化学知识引导学生进行深入学习，提高知识运用能力10.2 实践应用探讨亚硝酸钠和食盐在实际生活中的应用引导学生关注化学知识在生活中的重要性11.1 报告结构介绍实验报告的基本结构和内容强调实验报告的规范性和清晰性11.2 数据记录与处理指导学生正确记录实验数据教授数据处理和图表绘制方法11.3 实验结果呈现强调实验结果的准确性和可靠性第十二章：课堂讨论与反思12.1 讨论话题提出与实验相关的话题引导学生讨论鼓励学生分享实验体会和思考过程12.2 反思环节引导学生反思实验过程中的不足鼓励学生提出改进措施和建议第十三章：作业与评估13.1 作业布置布置与实验相关的作业题强调作业的重要性，鼓励学生自主学习13.2 评估方法介绍评估学生实验表现的方法强调评估的公正性和客观性第十四章：教学反思与改进14.1 教学效果评估评估学生对实验知识的掌握程度分析教学过程中的优点和不足14.2 教学改进根据评估结果提出教学改进措施优化教学方法和策略，提高教学质量第十五章：课后延伸与研究15.1 延伸阅读推荐与实验相关的阅读材料引导学生深入研究相关领域的知识15.2 研究项目提出课后研究项目鼓励学生独立开展研究，培养科研能力重点和难点解析重点：1. 亚硝酸钠和食盐的化学性质和物理性质。
高中化学 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案3 苏教版选修6
亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标：1．掌握氯离子的检验方法。
2. 了解亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。
情感目标：通过亚硝酸钠和食盐的鉴别方法的学习，培养细致,认真的科学态度。
学习重点难点：氯离子的检验方法；亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。
学习过程：1．稀AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++ NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO22．酚酞溶液或pH试纸利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。
用pH试纸检验溶液的pH值也可以。
NO2-+H2O≒HNO2+OH-3．2 mol·L-1H2SO4溶液利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。
实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4＝ NaHSO4+HNO2，2HNO2＝NO↑+NO2↑+H2O4．0.01 mol·L -1KMnO 4溶液（酸性溶液）2-2-4-+3-2+25．0.1mol·L -1KI 淀粉2-2--+226．加入(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液利用NaNO 2的氧化性 NO 2-+Fe 2++2H +=NO+Fe 3++H 2O其他方法：1、从两者物理性质的差异鉴别1．1外观氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
1．2熔点氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1．3溶解情况氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。
温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。
在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。
高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别课件 苏教版选修6
知识点
Hale Waihona Puke M Z M Z Z D D S 目标导航 UBIAODAOHANG
目标目导标航导航 知识梳理 知识梳理典例透析 典典例例典透透例析析透析
UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
知识点
答案下面是其中的一种设计方案示例(根据实验现象确定的原样 品用方框标出)。
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UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
知识点
设计物质检验方案的一般原则
1.充分利用离子的特征反应。 例如,鉴别 NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3 4 种白色固体,其 中 NH4+检验的特征反应是利用 NH4+和OH-反应,SO42-检验的特征 反应是利用 SO42-和Ba2+的反应。根据上面分析,可以选用 Ba(OH)2 溶液作为检验这 4 种盐的试剂。
高中化学实验化学教师用书3.2
滴加2 mol·L-1硫酸,观 的是亚硝酸钠溶液。无明显现
察现象。
象的是氯化钠溶液。
方案二:利用亚硝酸钠溶液呈碱性进行鉴别
实验操作
(1)各取1 mL溶液分别置 于两支小试管中,分别用 pH试纸测定pH。
(2)向上述两试管中分别 加入几滴1%酚酞试液,观 察现象。
实验现象及结论 pH略小于7的,为__氯__化__钠_溶 液。 pH>7的为_亚__硝__酸__钠__溶液。 溶液变_浅__红__色__的为亚硝酸 钠溶液。无明显现象的是氯 化钠溶液。
提示:氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳,导致 溶液呈弱酸性,而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一 问题的产生,可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠 溶液,且不宜久置。
2.在利用亚硝酸钠的氧化性进行鉴别的实验时,配制硫 酸亚铁铵溶液时应注意什么问题？ 提示:由于蒸馏水中会溶有少量氧气,所以配制硫酸亚 铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用,防止Fe2+被氧化 为Fe3+,影响实验效果。
方案三:利用亚硝酸钠的氧化性进行鉴别
实验操作
实验现象及结论
(1)各取1 mL溶液分别置于 两支小试管中,分别加入 0.5 mL 0.1 mol·L-1碘化 钾溶液、2滴2 mol·L-1硫 酸,观察溶液颜色变化。再 滴加2滴2%淀粉溶液,观察 溶液颜色变化。
加入碘化钾溶液和稀硫酸 后,溶液由无色变成__黄_ _色__;再滴加淀粉溶液,溶液 由___黄__色变为___蓝__色,此为亚 硝酸钠溶液。无明显现象 的是氯化钠溶液。
ห้องสมุดไป่ตู้实验现象及结论
两支试管中均产生_白__色__沉淀;再向
试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支 试管中的沉淀___溶__解,有____气_产泡生, 溶液上方出现_____红__棕气色体,此为亚
高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿
亚硝酸钠和食盐的鉴别各位评委、各位老师大家好！我今日说课的主题《亚硝酸钠和食盐的鉴别》，设计本节课的核心理念:从生疏物质入手，通过课前预习、查找资料、合作学习、试验探究，强化同学的主体地位，提高同学学习的主动性和乐观性，培育同学的探究精神。
以下是我的说课流程，我预备从七个大方面分析本课。
一、教材分析1.地位作用试验是一般高中化学课程的重要组成部分。
试验部分的学习有助于同学更深刻地生疏试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育同学运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践力量。
本节课鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及从被鉴别物质的物理性质、化学性质的角度探讨鉴别方法。
教学要求同学从已有学问动身，依据物质的性质多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升同学运用化学学问解决实际问题的力量。
2.教学目标学问与技能通过分析NaNO2和NaCl组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育同学设计、评价、操作、处理等试验综合力量。
情感态度与价值观以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的力量。
3.重难点教学重点：利用物理性质和化学性质设计试验教学难点：利用物理性质和化学性质设计试验二、学情分析同学能够理解不同的价态打算元素具有氧化性还是还原性，已经把握盐溶液酸碱性的规律以及亚硝酸是弱酸、易分解等相关学问。
但是他们对于亚硝酸钠和食盐的物理性质、化学性质，了解的不是很全面。
所以教学起点应定位于同学已有阅历的基础上，设计有利于自主学习和制造的化学学习情境。
让他们动手试验，去观看，从而发挥学习的高效性。
三、试验内容1.试验预备仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。
试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01mol·L-1KMnO4溶液、淀粉KI试纸、广泛PH试纸、蒸馏水。
高中化学专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别教案苏教版选修6
亚硝酸钠和食盐的鉴别一、教学目的知识与技能：1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。
2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。
过程与方法：学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
情感态度与价值观：增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
二、教学重难点重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。
难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。
三、教学过程边投影边讲述：【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。
它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。
作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。
那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。
【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？学生：1、加盐酸， 2、BaCl2 3、测PH 4、AgNO3 (HNO3)投影图表表示法教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用 2、试剂的用量1-2ml描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。
教师：请大家用4方案表述一下学生：……教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。
投影：物质鉴别的原理: 利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别投影：物质鉴别的一般步骤教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。
(浙江专用)高中化学专题3物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别课件苏教版选修6
一、亚硝酸的生成及其不稳定性_____向________ 溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)o亚硝酸_________ ，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生—色的二氧化氮气体。
反应的化学方程式是二、亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为—价，处于中间价态。
因此,亚硝酸钠与______ 性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成匚一I反应的离子方程式是O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验N03的存在。
亚硝酸钠与FeCb溶液反应，生成色的FeCh溶液。
反应的离子方程式是三、亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与_______ 性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr20歹被还原为_______ , K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
反应的离子方程式是四、亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成—溶于稀硝酸的AgNOz—色沉淀。
反应的离子方程式是（錨愈直亚硝酸钠为何既有氧化性，也有还原性？提示亚硝酸钠中的氮元素显“+3”价，处于氮元素的中间价态，所以它既有氧化性，也有还原性。
物质鉴别和推断【例题】有4种白色粉末，已知它们分别是NaCk BaCl2> Na2CO3和无水CuSO4。
试设计实验鉴别它们。
解析将4种固体编号后各取少量溶解于水,首先根据它们水溶液的颜色鉴别出CuSC)4；对于其余的3种，再根据其共性、特性进行分组,然后加以鉴别，可以根据盐酸盐与碳酸盐分组，也可以根据钠盐和钗盐分组。
知识点答案下面是其中的一种设计方案示例（根据实验现象确定的原样品用方框标出）。
样品1、样品2、样品3、样品4加入蒸懈水无色溶液N/Cl、Bad?、N^COg 加入稀盐酸蓝色溶液CuSO4有气体产生Na2CO3无气体产生NaCh BaCl2加入稀硫设计物质检验方案的一般原则i・充分利用离子的特征反应。
例如，鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4> KNCh4种白色固体，其中NH扌检验的特征反应是利用NH扌和OH仮应，S0才检验的特征反应是利用SCt和&12+的反应。
高中化学专题三物质的检验与鉴别课题亚硝酸钠和食盐的鉴别学案
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。
温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。
在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。
由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。
铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。
高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案高二化学教学案
【课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别】之小船创作【学考报告】亚硝酸钠的性质1．亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。
亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。
反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。
2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
反应的离子方程式是2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。
亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
反应的离子方程式是NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。
3．亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO－4被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。
反应的离子方程式是5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O。
4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。
反应的离子方程式是Ag＋＋NO－2 ===AgNO2↓。
亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO－2＋H2O HNO2＋OH－。
思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。
提示分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO－2＋H2O HNO2＋OH－，而使溶液显碱性。
点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1．方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释①溶解：各取5 g左右的建筑工业用盐和食盐，分别在都易溶于水，形成无色溶液。
高中化学《亚硝酸钠和食盐的鉴别》说课稿
高中化学《亚硝酸钠和食盐的鉴别》说课稿专题3 物质的检验与鉴别《课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别》说课稿浙江省上虞市崧厦中学甘建国一、说教材《实验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，把握差不多的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活紧密相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法要紧涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有知识动身，依照物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的差不多技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评判、操作、处理等实验综合能力。
情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异决定鉴别方法差异的同时，专门好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法出现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为动身点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“出现先行，查找启发”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施时期。
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亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、教学目的
知识与技能：
1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。
2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。
过程与方法：
学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
情感态度与价值观：
增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
二、教学重难点
重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。
难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。
三、教学过程
边投影边讲述：
【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。
它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。
作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。
那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。
【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？
学生：1、加盐酸， 2、BaCl2 3、测PH 4、AgNO3 (HNO3)
投影图表表示法
教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用 2、试剂的用量1-2ml
描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。
教师：请大家用4方案表述一下
学生：……
教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。
投影：物质鉴别的原理: 利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别
投影：物质鉴别的一般步骤
教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。
请大家阅读资料卡，并从中猜测NaNO2具有什么样的性质？
投影：资料；“隐形杀手”亚硝酸钠
学生猜测，教师记录
1、NaNO2的氧化性（酸性溶液）
KI、Na2S FeCl2
2、NaNO2的还原性（酸性溶液）
溴水、KMnO4溶液氯水
3、HNO2的不稳定性
2HNO2= NO↑+NO2↑+H2O
4、水解呈碱性
教师：通过前面的学习我们已经我们已经了解了NaNO2的基本性质，下面分（4人）小组交流讨论设计鉴别NaNO2与NaCl的实验方案。
（2min）
投影图表表示法
学生汇报：（注意表述规范）
酚酞 2、稀硫酸 3、KI和稀硫酸 4、AgNO3和稀硝酸 5、酸性KMnO4溶液
教师：大家设计的实验方案是否切实可行呢？下面就让我们一起亲自动手实验让事实来说明？
投影实验探究注意事项：
教师：强调注意事项
学生实验（约15min）
学生分组汇报实验结果，教师进行评价。
【总结】
投影：设计实验方案的原则试剂易得现象明显操作简便操作安全环境友好【作业布置】
1、完成实验报告单
2、离子方程式书写。