化学复习题
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH3。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
化学复习题(含答案)
化学复习题(含答案)题目一化合物X的化学式为C6H12O6，它的常见名称是什么？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 果糖D. 乳糖答案：A. 葡萄糖题目二下面哪个元素是所有有机化合物都含有的？A. 碳B. 氧C. 氮D. 钠答案：A. 碳题目三下面哪个是常见的强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：C. H2SO4题目四下面哪个化学方程式代表了一种完全燃烧反应？A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NH3 → N2 + 3H2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O题目五以下哪种气体是地球大气中的主要成分？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：A. 氮气题目六下面哪个是一种放射性元素？A. 铁B. 锌C. 铅D. 钙答案：C. 铅题目七下面哪个化学反应是一种氧化反应？A. 2Mg + O2 → 2MgOB. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2O → H2 + O2答案：A. 2Mg + O2 → 2MgO题目八下面哪个酸是柠檬汁中含有的主要成分？A. 苹果酸B. 柠檬酸C. 乳酸D. 醋酸答案：B. 柠檬酸以上是化学复习题及答案。
希望对你的学习有所帮助！。
大学普通化学复习题
大学普通化学复习题一、选择题1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含有：A. 1克B. 1克原子C. 6.022×10^23个粒子D. 6.022×10^23个分子3. 以下哪个不是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 重力键4. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH5. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物二、填空题1. 根据化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，1摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是________。
2. 化学中常用的pH值范围是________。
3. 一个分子的摩尔质量等于其相对分子质量乘以________。
4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过________。
5. 酸碱中和反应的实质是________。
三、简答题1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出一个例子。
3. 什么是同位素？请举一个具体的例子。
4. 什么是化学键的极性？如何判断一个化学键是极性还是非极性？5. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 给定一个化学反应：\[ 2AgNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrowAg_2SO_4 + 2NaNO_3 \]，如果反应中使用了0.5摩尔的硝酸银，计算生成硫酸银的摩尔数。
2. 一个溶液的pH值为4，计算其氢离子浓度。
3. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，计算1摩尔该化合物的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 描述如何通过实验确定一个化合物是酸还是碱。
3. 描述如何通过实验观察和记录化学反应的速率。
结束语以上复习题涵盖了大学普通化学的基本概念、原理和计算，希望能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
化学知识练习题库+参考答案
化学知识练习题库+参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、气体检测仪按气体按气体进样方式分类的为( )。
A、黏贴式B、泵吸式C、接触式D、沾染式正确答案：B2、充装氧气、二氧化碳、氯气、氮气钢瓶的颜色分别为( )。
A、天蓝色、铝白色、草绿色、黑色B、草绿色、铝白色、天蓝色、黑色C、铝白色、草绿色、天蓝色、黑色D、天蓝色、铝白色、黑色、草绿色正确答案：A3、外照射实用辐射量计量单位为( )。
A、居里B、微居C、戈瑞D、贝克正确答案：C4、二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限( )。
A、3～30%B、1～25%C、3～50%D、1～60%正确答案：D5、氧氯化磷的分子式是( )。
A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A6、下列属于致死性生物剂的是( )。
A、霍乱B、葡萄球菌肠毒素C、天花病毒D、布氏杆菌正确答案：C7、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、15～20B、5～10C、2～5D、1～2正确答案：A8、下列不属于影响化学事故危害的主要因素的是( )。
A、发生事故的时间和地点B、化学物质的理化性质和毒性C、化学事故的类型和起始参数D、现场人员正确答案：D9、下列器材中不能检测到γ射线的是( )。
A、RDK探头3B、RDK探头4C、核放射探测仪D、PGM-7800正确答案：D10、在处置( )事故时，应该做好防冻伤防护。
A、沙林B、氰化氢C、液化石油气D、氯气正确答案：C11、常规防毒面具、防烟面具和毛巾对下列( )气体防护无效。
A、一氧化碳B、氯化氢C、硫化氢D、氨气正确答案：A12、二甲苯的毒性比( )低。
A、氯黄酸.高氯酸B、二氧化硫.丙烯晴C、苯.甲苯D、氢气.氨气正确答案：C13、下列属于自燃物品的是( )。
A、硫化氢B、氯化腈C、硫化钠D、二氧化硫正确答案：C14、下列不属于化学有毒气体的是( )。
A、一氧化碳B、氯气C、氨气D、氮气正确答案：D15、真空吸附堵漏器的覆盖层由( )材质制成。
高考化学复习题库
高考化学复习题库一、选择题1. 根据元素周期表，下列哪个元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 锌（Zn）2. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据酸碱中和反应的原理，下列哪个反应属于中和反应？A. Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu二、填空题4. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______，第16号元素是______。
5. 化学键分为离子键、共价键和金属键，请写出下列化合物中所含化学键的类型：- NaCl：______键- H2O：______键- Fe：______键三、简答题6. 什么是摩尔质量？请简述其定义及其单位。
7. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。
四、计算题8. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
9. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，反应物B的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
五、实验题10. 描述如何通过实验制备氢氧化铁沉淀，并简述其化学方程式。
11. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分液操作，并说明其在化学实验中的应用。
六、论述题12. 论述有机化合物中碳原子的杂化轨道理论，并举例说明。
13. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢某个特定反应的速率。
结束语：本题库旨在帮助学生全面复习高考化学知识点，通过不同类型的题目，加强学生对化学概念的理解和应用能力，为高考化学科目的考试做好充分准备。
化学考试复习试题
一、选择题（每小题1分，共20分）1. 用相关电对的电极电位不能判断（）A. 氧化还原突跃的大小B. 氧化还原反应的速度C. 氧化还原进行的方向D. 氧化还原进行的程度2. 误差的正确定义是（）A. 某一测量值与其算术平均值之差B.含有误差之值与真值之差C.测量值与其真值之差D. 错误值与其真值之差3.将0.1mol/L HA (Ka=1.0⨯10-5)与0.1mol/L HB (Ka=1.0⨯10-9)等体积混合，该溶液的pH值为（）A. 3.0B. 3.2C. 5.0D. 7.04. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差5.按酸碱质子理论，Na2 HPO4是（）A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质6.称取0.5003 g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定时耗用18.3 mL浓度为0.160mol/L 的NaOH溶液。
分析结果较合理的报告是（）A. W(NH3) =17 %B. W(NH3) =17.5 %C. W(NH3) =17.53 %D. W(NH3) =17.533 %7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）A. 不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D. 向短波移动、不变8.将0.1mol/L HA (Ka=1.0⨯10-5)与0.1mol/L HB (Ka=1.0⨯10-9)等体积混合，该溶液的pH值为（）A. 3.0B. 3.2C. 5.0D. 7.09. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差10.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由引起的（）A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性11.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
大学化学考试复习题及答案
一、选择题（每小题2分，共30分）（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO（）3. 加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3（）5. 制备F2实际所采用的方法是(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2( )12．下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是（A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K（）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3（）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+（）18．下列物质中，酸性最强的是(A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3（）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2( ) 21．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3（）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是(A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是(A) V (B) Ti (C) W (D) Cr（）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3（）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：(A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是(A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4-（）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是(A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4（）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是(A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4（）30. 下列物质中，只有还原性的是(A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3（）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是(A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS（）36．在水溶液中不能存在的离子是(A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力（）38．能共存于溶液中的一对离子是：(A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN-( ) 39．已知：ϕA：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn( ) 40．SO42-离子的空间构型是(A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：(A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43-( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF（）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有(A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3（ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45．下列分子中属于极性分子的是（A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是(A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为（A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是(A) NH 4ClO 4−→−∆ (B) (NH 4)2Cr 2O 7−→−∆ (C) NH 4NO 2−→−∆ (D) (NH 4)3PO 4−→−∆（ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是(A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H －（ ）56．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) HF.HCl.HBr.HI 熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是(A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是：(A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4（ ）60．SbCl 3水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
基础化学复习题
基础化学复习题—、填空题1对于一个确定的化学反应，化学反应速率常数只与有关。
2在BaSO4饱和溶液中加入NaC1则BaSO4的溶解度会增大，这种现象称为3共价键具有_ 性和方向性。
4命名[Cu(NH2)]SO4 和[Ni(CO)4]5.稀溶液的依数性适用于__ 、非电解质的稀溶液。
6用于配置标准溶液的基准物质应具备_ 、、物质组成与化学式完全符合和摩尔质量大等四个条件。
7.根据催化剂的性质可分为多相催化、均相催化、_ 、和酶催化等五种。
8、配置标准溶液的基准物质应具备、、和物质组成与化学式完全符合等四个条件。
9配合物[Fe(en)3]Cl3，其配位体是__ ，中心高子的配位数是，命名: _10、对于一个确定的化学反应，化学反应速率常数只与___ _有关。
11、分子间作用力主要有H键和范德华力，其中，范德华力有三类_ 、、12、写出下列各基态原子或离子的电子排布：N ，Fe ，Cr13、按照电子云重叠方式分，共价键分为__ _键和_ _键。
14维持人体血液PH=7.40+0.5的缓冲溶液主要成分有 _、等.15、高分子材料是由一种或几种简单的低分子化合物(称为_ ）经_ 或而成。
16，在化学反应中凡(一步）直接完成的反应称为反应。
17.在BaSO4饱和溶液中加入NaC1则BaSO4的溶解度会 .这种现象称为盐效应。
18共价键具有饱和性和 _性。
19.命名K4[Fe(CN)]和[PtC12（NH3）2] _20.稀溶液的依数性适用于难挥发的、的稀溶液。
21滴定分析法的主要方式有直接、返滴、 __和 _四种。
22、CC14分子中心原子发生杂化，空间构型是分子。
23、在化学反应中凡(一步）直按完成的反应称为 _反应。
24、K4[Fe(CN)]其配位体是 _，中心高子是 _，中心高子的配位数是_25、被称为现代三大合成材料的是、、26、写出下列各基态原子或高子的电子排布: ：K ，Fe2+，Cl-27、标准氢电极的电极电势是28、难挥发非电解质稀溶液具有通性，即: 、、和渗透压。
初中化学总复习习题(含答案)
初中化学复习题一、单选题（共80分）1.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A.t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B.t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
2.下列有关说法正确的是A.16g硫在32g氧气中充分燃烧，可生成48g二氧化硫B.氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同C.铁在潮湿的空气比铁在盐水中更易生锈D.10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加10mL水后溶质分数变为20％【答案】B【解析】【分析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：1；B、分子不同化学性质不同；C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀；D、溶液加水稀释时，溶质质量不变。
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：1，16g硫只能16g氧气中充分燃烧，可生成32g二氧化硫，不符合题意；B、分子不同化学性质不同，氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同，符合题意；C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀，铁在盐水中比铁在潮湿的空气更易生锈，不符合题意；D、溶液加水稀释时，溶质质量不变，10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加13g水后溶质分数变为20％，不符合题意。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
化学物质变化复习题
化学物质变化复习题一、选择题1. 下列哪个是化学反应的迹象？A. 光线的折射B. 产生气体C. 变换形状D. 温度的改变2. 下列哪组是化学性质的表现？A. 可燃性、熔点B. 密度、压强C. 色泽、形状D. 溶解度、折射率3. 燃烧是一种常见的化学反应，以下哪种物质不能燃烧？A. 木头B. 煤炭C. 纸张D. 水4. 铁生锈是一种化学反应，以下哪个因素不会促进铁生锈？A. 氧气B. 湿度C. 温度D. 光线5. 下列哪个是化学反应中的能量变化？A. 温度的改变B. 电阻的变化C. 质量的变化D. 颜色的变化二、填空题1. + H₂SO₄ → H₂ + ZnSO₄请填入空格中的元素符号。
2. 化学方程式：2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃上述方程式中，Al的系数和Br₂的系数分别是______和______。
3. 化学反应：C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂上述反应是什么类型的反应？4. 化学方程式：2Na + Cl₂ → 2NaCl上述方程式中，氯气的系数是______。
5. 化学反应：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O上述反应中，氮气的系数是______。
三、解答题1. 请简要解释化学反应中的四个基本要素。
2. 如果一个物质在化学反应前后的质量没有改变，这是什么类型的反应？3. 请列举两个常见的氧化反应。
4. 请解释铁生锈是一种氧化反应，并列举防止铁生锈的方法。
5. 燃烧是一种常见的氧化反应，请解释为什么燃烧过程中会产生热和光。
四、计算题1. 已知化学反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂如果用50g的Mg和100g的HCl进行反应，请问反应后剩余的Mg 和HCl的质量分别是多少？2. 已知化学反应：2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O如果有80g的正辛烷参与反应，请计算反应后产生的CO₂的质量。
3. 已知化学反应：3CaO + 8NH₄Cl → Ca₃(PO₄)₂ + 8NH₃ + 6H₂O如果有100g的CaO参与反应，请计算反应后产生的NH₃的质量。
化学复习题
复习题1. 温度改变时，通常量几乎不变的是：A ．Δr G m θ B. Δr S m θ C.反应的平衡常数K θ D. 反应的速率常数k2．若某反应的∆r G m Ө数值越负，则表示：A. 该反应的发生趋势越大；B. 该反应的速率越快；C. 该反应一定是熵减少的反应；D. 该反应必须在高温时才自发。
3．下列反应中，反应完全发生后△r H m Ө最小的（放出热量最大的）是：A. CH 4(g) + 2O 2(g) ===== CO 2(g) + 2H 2O(g)B. CH 4(g) + 2O 2(g) ===== CO 2(g) + 2H 2O(l)C. CH 4(g) +23O 2(g) ===== CO(g) + 2H 2O(g) D. CH 4(g) + 23O 2(g) ===== CO(g) + 2H 2O(l)4．一级反应速率常数的单位是：A. s -1B. mol·L -1·s -1C. mol·L -1D. mol -1·L·s -15. 设氨水的浓度为c ，若将其稀释一倍，则溶液中OH -的浓度为：A ．c 21B ．c K b ⋅21C ．2c K b ⋅D ．2c6. 某缓冲溶液由等量的弱酸HA 和其酸根A -组成，已知HA 的K θa =10-7，则此缓冲溶液的pH 值为：A. 4B.7C.8D.107．不用查表,下列物质的标准熵S øm (298.15K)值最大的是：A. K(s)B. Cl 2(g)C.KCl(s)D. Br 2(l)8．某温度时,反应H 2(g)+Br 2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数K ø =4×10-2，则反应 HBr(g) ==21H 2(g)+21Br 2(g)的标准平衡常数K ø等于： 4x10-21A.4x10-21B.4x10-2D.4x10-2C.9．下列反应属于熵增加（即∆r S m Ө＞0）的是：A ．CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)B ．N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)C ．CuSO 4(s) + 5H 2O(g) = CuSO 4∙5H 2O(s)D ．nCH 2=CH 2(g) → 聚乙烯10．已知ϕ θ+-3272/Cr O Cr >ϕ θ++23/Fe Fe >ϕ θCu Cu /2+>ϕ θFe Fe /2+,则上述诸电对的各物质中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：A. Cr 2O 72- ,FeB. Fe 3+,CuC. Cr 2O 72- , Fe 2+D.Cu 2+ , Fe 2+11．在配合物[Pt(NH 3)2Cl 2]中，中心离子的氧化值是：A. 0B. +2C. +3D. +412．相同温度下，下列不同浓度醋酸的解离度最大的是：A ．0.10mol ∙L -1B ．0.20mol ∙L -1C ．0.30mol ∙L -1D ．0.40mol ∙L -113．已知在298K 时，反应：2N 2O (g) ==== 2N 2(g) + O 2(g) 的△r H m Ø为-164kJ•mol -1，则N 2O (g)的△f H m Ø为：A ．82 kJ•mol -1B ．164 kJ•mol -1C ．-82 kJ•mol -1D ．-164 kJ•m ol -114．在下列各个含氧酸中，酸性最强的是：A. H2SO4B. H3PO4C. H2SiO3D. HClO415. 某条件下,合成氨反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的速率v=0.1mol•L-1•s-1。
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1、皮脂膜的组成及作用？ P111
答：皮脂膜的组成有：乳酸、游离氨基酸、尿素、尿酸、盐、中性脂肪及脂肪酸等；作用：阻止皮肤水分过快蒸发、软化角质层、防止皮肤干裂，在一定程度上抑制细菌在皮肤表面生长、繁殖。
2、若配制出香波、浴液产品粘度过低应怎样调整配方？P167-168
答：产品的黏度取决于配方中表面活性剂、助洗剂和无机盐的用量。
表面活性剂、助洗剂用量高，产品粘度也相对提高。
提高产品粘度，可增加表面活性剂、助洗剂的用量，还可加入增稠剂如水溶性高分子化合物、无机盐等，还可补充或增加有机增稠剂的用量。
3、简述粉刺的形成原因，如果选择硫黄、α-羟基酸（果酸）作为祛痘产品的主要成分，试述每种成分的作用。
P260-261
答：由于青春期雄性激素的分泌增多，导致皮脂分泌量增多，同时使毛囊、皮脂腺导管角质化过度，角质层脱落的扁平的死细胞落下毛囊漏斗部，与皮脂结合，产生混合物，这些皮脂混合物不能自由地排除至细胞表面，而淤积于毛囊内便形成脂栓，再经继发性感染引起慢性化脓性毛囊炎。
硫黄的作用：杀菌，防止继发感染。
果酸的作用：加快表皮死细胞脱落、促进表皮细胞更新、改善皮肤屏障功能、可渗透并清洁皮肤毛孔。
4、钛白粉、氧化锌等粉类防晒剂如何起到防晒功能？水杨酸薄荷酯类化学防晒剂又是如何起到防晒功能？ P254
答：钛白粉、氧化锌等粉类防晒剂通过散射作用减少紫外线与皮肤的接触，从而起到防嗮作用，水杨酸薄荷酯类化学防晒剂吸收紫外线的能量，然后以热能或无害的可见光效应释放出来，从而起到防嗮功能。
5、简述钛白粉、滑石粉、碳酸钙、硬脂酸锌在粉饼中的作用。
P202-203
答：钛白粉：遮盖皮肤的本色、疤痕、黄褐斑等，滑石粉：滑爽性，碳酸钙：吸收香精、油脂和汗液，硬脂酸锌：使粉容易粘着在皮肤上。
6、什么是表面活性剂的HLB值，HLB值为15的表面活性剂适合于制作水包油型的还是油包水型的乳化体系？为什么？P113 P11-12
答：表面活性剂的HLB值是衡量表面活性剂类乳化剂亲水性强弱的数据；HLB值为15 的表面活性剂适合于制作水包油型的乳化体系，因为HLB值高的乳化剂亲水性强，它与水之间的界面张力比它与油之间的界面张力小，因此就使油相成为内相，就制得了水包油乳化体系。
7、护肤化妆品如何发挥护肤作用？P112
答：1.清洁皮肤表面，补充皮脂的不足，滋润皮肤，促进皮肤新陈代谢；2.在皮肤表面形成一层保护薄膜，保护或缓解皮肤因气候变化、环境影响等因素造成的刺激；3。
为皮肤提供其正常生理过程中所需要的营养成分，使皮肤柔润、光滑，从而防止或延缓皮肤的衰老；4.预防某些皮肤病的发生，增进皮肤的美观和健康。
8、用框图划出乳化膏霜制备流程。
P115
油相组分水相组分水溶性聚合物溶液
加热熔化加热先低温溶胀后加热
搅拌预乳化（70-75℃）
均质乳化（70℃）
搅拌、脱气、冷却
加香精、活性物、药物和不耐高温的防腐剂
搅拌冷却至35-45℃
放置陈化24h以上
灌装
产品
9、用硬脂酸皂作乳化剂制作化妆品时，膏体易出现粗糙现象，主要原因是什么？P137
答：1.碱和水没有在搅拌下充分混合，高浓度碱与硬脂酸快速反应，形成大颗粒透明肥皂；2.碱过量，也会出现粗颗粒；3.开始搅拌不均匀，一部分皂化物与硬脂酸形成了难溶性透明颗粒或硬块；4.冷却过早，搅拌乳化时间短，硬脂酸还没被乳化剂充分分散，就开始凝结；5.所选择的乳化剂不合适，造成粉类与其他物质不相容。
10、一个理想的香波，性能应具备哪些特性？P145
答：1.泡沫细密、丰富且有一定的稳定度；2.去污能力适中，不至过分脱脂；3。
使用方便，易于清洗；4.性能温和，对皮肤和眼睛无刺激性；5.洗后头发滑爽、柔软而有光泽，不产生静电，易于梳理；6.能赋予头发自然感和保持头发良好的发型；7.能保护头发，促进新陈代谢；8.洗后头发留有芳香；9.有去屑、止痒、抑制皮肤过度分泌等功能。
11、抗衰老营养霜配方设计主要从哪几个方面考虑？P128
答：1.抗氧化作用；2.修护皮肤组织；3.保持和补充皮肤水分营养；4.防紫外线12、祛黑头、祛斑面膜配方,试从配方组成成分之功能对产品加以描述。
P259-260 P206-207
答：祛黑头面膜：
13、结合配方表6-2、6-6、7-5、7-15香波、洗面奶、膏霜配方如下，请写出配方中各组分作用及类型（如表面活性剂、油脂等）
14、简述乳化体的稳定性的影响因素。
P114
答：1.降低界面张力；2.界面上保护膜的形成；3.界面电荷；4.分散相的浓度和粘度；5.液滴粒子的大小和均匀度。
15、简述洗发香波配方组成及其组成成分的作用。
P145-150
答：1.表面活性剂：去污、增稠稳泡、降低刺激性等
2.调理剂（阳离子表面活性剂、阳离子聚合物、润滑剂、保湿剂、护发养发营养添加剂）：使头发光滑、光泽和柔软、易于梳理，抗静电，保持头发合适水分
3.增稠剂：增加香波的稠度，获得理想的使用性能，提高香波的稳定性
4.增泡剂：增泡
5.去屑止痒剂：杀菌止痒
6.螯合剂：防止在硬水中洗发时生成钙、镁皂而粘附在头发上，影响去污力和洗后头发的光泽
7.遮光剂：赋予香波光泽
8.澄清剂：保持及提高透明香波的透明度
9.酸化剂：调整香波的PH值
10.防腐剂：防止香波受霉菌或细菌侵袭导致腐败
11.色素和香精：赋予产品颜色及香味
需要熟悉以下内容：
单十二烷基醚磷酸酯钾盐：MAPK,阴离子表面活性剂，主要作为抗静电剂和洗涤剂，用于生产香波、沐浴露和洁面产品等；
椰油酰胺甜菜碱：CAB,两性离子表面活性剂，特点：耐硬水，发泡力强、无毒性、刺激性小
月桂醇聚氧乙烯醚硫酸钠：AES,阴离子表面活性剂，作用：去油污、增稠，适合配制透明液体香波、去油污的洗涤剂
肉豆蔻酸异丙酯：IPM,人工合成的轻质易流动的油状物质，对皮肤的渗透性较其他滋润物为好，留下相对无油腻的膜，促进其他物质的渗透性，加强矿油对皮肤表面的黏着。
吡啶硫酮锌：ZPT,高效安全的去屑止痒剂和高效广谱杀菌剂，作用：延缓头发衰老、减少脱发和产生白发，医疗洗发、护发添加剂。
ZPT难以单独加入香波基质中，加入后易形成沉淀、分层现象，必须加入一定的悬浮剂或稳定剂才能形成稳定体系。
对眼睛刺激性较大。
香波中用量为0.2%-0.5%
白油：油脂，加入油相，又名液体石蜡、白矿油，滋润作用、有效的封闭剂
聚二甲基硅氧烷：水溶性硅油，降低刺激性，改善泡沫质感，去除黏腻感，护发、润丝，增加凝胶的透明度，具乳化功效，轻度调理，保湿不油腻，在香波中多作降粘剂。
硬脂酸：加入油相，作用：1.与碱反应生成硬脂酸皂为乳化剂；2.滋润
聚氧乙烯醚十八酸失水山梨醇单酯：Tween60,增溶
脂肪酸聚氧乙烯醚磺基琥珀酸单酯二钠：MES，阴离子表面活性剂，性能温和、生物降解性能好、发泡力强，刺激性小，在配伍时可以降低硫酸酯类表面活性剂
的刺激性，可用于配制高档香波和化妆品。
羊毛脂：蜡脂，加入油相，作用：在皮肤上形成光滑的和缓和的封闭薄膜，阻滞水分的挥发，促进角质的再水合，最后软化和增加了皮肤的弹性，使粗糙鳞片状的皮肤变的柔软光滑。
缺点：有气味、粘腻、个别人敏感
甘油：加入水相，保湿剂，保湿
三乙醇胺：碱，加入水相，
乙二胺四乙酸二钠：EDTA, 螯合剂，防止在硬水中洗发时生成钙、镁皂而粘附在头发上，影响去污力和洗后头发的光泽
玉兰油香精：香精，赋予香味
对羟基苯甲酸酯：防腐剂，又名尼泊尔金甲酯，难溶于水，加入油相中
月桂醇硫酸钠:K12,阴离子表面活性剂，白色粉末，可溶于水，有特殊气味，HLB 值40，作为泡沫剂、洗涤剂、乳化剂，大量用于牙膏和香波制作中，以产生泡沫，起洗涤作用，可用于膏霜中作亲水乳化剂。
二甲基硅氧烷：硅脂，润滑剂，具有优异的成膜性、润滑性及丝质感，在头发上形成一层透气薄膜，使头发光泽又保护发质，同时使头发有梳理性，避免硬脆或干枯分叉，与阳离子调理剂使用效果更佳。
缺点：油腻、吸附灰尘容易从香波中析出，应加入硅油稳定剂。
1618醇：助乳化剂，也具有润肤和增稠作用，能形成吸附膜，促进皮肤水合作用，赋予皮肤柔软和平滑的感觉，避免膏霜放久出现变稀、变粗的现象。
乙二醇双硬脂酸酯：珠光片，遮光剂，
水溶性羊毛脂：亲水的羊毛脂
月桂酰二乙醇胺：6501，非离子表面活性剂，浅棕色粘稠液，能溶于水，显碱性，
增稠
阳离子瓜尔胶：阳离子聚合物，较耐久的柔软性和抗静电性，可赋予头发光泽、蓬松感，与其他表面活性剂有很好的配伍性，还是增稠剂、悬浮剂和稳定剂。
用量在0.5%-1%之间。
甘宝素：咪唑类杀真菌剂，对卵形糠疹廯菌和发廯菌等有特殊作用，从而有明显的去屑效果。
可与各种表面活性剂复配，不会产生沉淀和分层现象。
刺激性小，广泛用于各种香波和护发产品中，适用PH值范围为3-8，用量为0.5%-1%
氯化钠：盐，增稠
柠檬酸：螯合剂，防止在硬水中洗发时生成钙、镁皂而粘附在头发上，影响去污力和洗后头发的光泽，调节PH。