2017届江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试题及答案
【化学】江苏省苏州市2017届高三上学期期中调研试题
2016-2017学年第一学期高三期中调研试卷化 学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是A.84消毒液的有效成分是NaClOB.装饰材料释放的甲醛会造成污染C.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片D.食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O 108B.氧负离子（O 2-）的结构示意图：C. Na 2O 2的电子式：D. 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅B.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D.铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z 是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞YB ．元素W 是最高价氧化物的水化物为强酸C ． 化合物从X 2Y 、Z 2Y 中化学键的类型相同D ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中，K +、Na + 、I - 、SCN -在1210)()(=-+OH c H c 的溶液中Al 3+、NO 3-、K + 、Cl - c. 1.0 mol • L -1MKNO 4溶液,H+、Fe 2+、Cl -、SO 42-D.通入大量 CO 2的溶液中:Na +、ClO -、 CH 3COO - 、HCO 3-8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为下列说法正确的是A.x＞0 a＜0B.b＜o c＜oC.x=3a-b-cD.1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题20 含答案 精品
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二十）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是()A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是()A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子最外层只有1个电子，W 的最低负价为－3。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出民，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
高三上学期期末质量调研考试化学试题(答案解析)
上海市青浦区【精品】高三上学期期末质量调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．81号元素所在周期和族是A．第六周期IV A 族B．第六周期IIIB族C．第七周期0族D．第六周期IIIA 族3．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取14VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是( )A．125a36Vmol/L B．125a18Vmol/L C．125a54Vmol/L D．125a9Vmol/L6．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N A C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．下列物质的制备方法正确的是( )A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②9．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．A气体是CO2，B气体是NH3D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶10．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷11．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
江苏省苏北四市2017届高三化学上学期期末联考试题(有答案)-优质版
苏北四市2017届高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．雾霾对人类健康造成危害。
下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH 3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。
江苏省苏州市高三上学期期末化学试卷
江苏省苏州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列有机物不能由CH2═CH2通过加成反应制取的是（）A . CH3CH2ClB . CH2Cl﹣CH2ClC . CH3﹣CH2OHD . CH3﹣COOH2. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：13. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓4. （2分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-5. （2分）(2020·梅县模拟) 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。
A . F中的三个苯环可能在同一平面B . F可与氧气在一定条件下反应生成醛C . F可发生加成聚合反应和取代反应D . 苯环上的一氯代物有6种6. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出7. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 2.0 mol•L﹣1D . 3.0 mol•L﹣1二、填空题 (共4题；共18分)8. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．9. （4分） (2016高一上·德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子可通过________实验（填实验名称）来进一步确定该离子．（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是________．（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是________．10. （7分）(2020·深圳模拟) 以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷(带解析)
绝密★启用前2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：57分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列说法正确的是A ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大C ．1 L 1 mol•L ―1的NaClO 溶液中含有ClO ―的数目为6.02×1023D ．相同条件下，溶液中Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+的氧化性依次减弱2、一定温度下，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g) 编号 温度(℃) 起始物质的量 (mol) 平衡物质的量 (mol)达到平衡所需时间试卷第2页，共10页(s) PCl 5(g) PCl 3(g) Cl 2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t 1 Ⅱ 320 0.80 t 2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t 3下列说法正确的是A ．平衡常数K ：容器Ⅱ＞容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v(PCl 5)＝mol·L －1·s－1D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行3、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(Fe 2+)＞c(H +)B ．pH ＝11的氨水和pH ＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)4、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚> HCO3—C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－试卷第4页，共10页6、阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。
江苏省苏州市高三上学期化学期末考试试卷
江苏省苏州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤2. （2分）下列提纯物质的实验方法不正确的是（）①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . ②B . ③④C . ①②③D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NAB . 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAC . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NAD . 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g4. （2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol 氢气发生加成反应C . 迷迭香酸不可以发生加聚和缩聚反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥7. （2分） (2019高二上·长春月考) 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
江苏省苏北四市2017届高三化学上学期期末联考试题(有答案)【精品】
苏北四市2017届高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．雾霾对人类健康造成危害。
下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞B．、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r()﹤r(Y)﹤r()﹤r(W)D．、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—I溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙 丙 丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。
江苏省苏北四市2017届高三化学上学期期末联考试题(有答案)-精华版
苏北四市2017届高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．雾霾对人类健康造成危害。
下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH 3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。
江苏省苏州市高三上学期化学期末考试试卷
江苏省苏州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展清洁能源B . 增加植被面积C . 燃烧煤炭供热D . 选择绿色出行2. （2分） (2016高三上·河北期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A . Li2NH中N的化合价是﹣1B . LiH的电子式为Li+：H﹣C . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）A . Si SiO2 H2SiO3B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Al2O3 A1Cl3(aq) 无水AlCl3D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH34. （2分）分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 9种C . 12种D . 15种5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极7. （2分）(2020·黑龙江模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
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苏州市2017届高三调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．乙醇的结构式：C 2H 6OD ．中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.01 mol ·L －1Ba(OH)2溶液中：Al 3+、NH ＋4、NO －3、HCO －3 B ．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3C ．在含有苯酚的溶液中：K ＋、NH ＋4、Br －、Fe 3＋D ．在0.01mol ·L －1HCl 溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－44．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是 A ．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快 B ．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高C ．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解，常用它们作阻燃剂D ．某地雨水经过一段时间，其pH 由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO 25是图1 图2 图3 图4A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b 进a出”可用于收集NH3D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6．设N0表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N0B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N0C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0D．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N07．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O + 6H+＝ (3+x)H2O + 2Fe3+B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2+ 2OH－＝ 2NO－3 + H2OC．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3·H2O＝NH＋4 + HSO－3 D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO2－4+ Ba2＋+ 2OH －＝ BaSO4↓ + 2H2O]8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）图5所示转化关系的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 9．图6为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W 、X 、Y 、Z 的位置关系如图。
下列说法一定正确的是A ．元素Z 位于元素周期表的第3周期ⅦA 族B ．原子半径的大小顺序为：r Y ＞r W ＞r XC ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强D ．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强 10．下列有关说法正确的是A ．NH 4Cl(s)＝NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0B ．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生图6图5锈，而镀锡铁则相反C．加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3（盛有KNO3琼脂的U该原电池的叙述正确的是①在外电路上，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e―=Ag③盐桥中的NO－3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：3Cu(NO图7下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子式为C17H15NO5B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+14．常温下，下列有关叙述正确的是A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na+)－c(B―)＝0.99×10―6 mol•L―1C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小顺序①＝②＞③D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL15．300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10‒3 mol·L‒1·min‒1C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44非选择题（共80分）16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。
其工艺流程如下：已知： NR 3+ HCl ＝ NR 3 •HCl ，且NR 3 •HCl 易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ▲ ；操作①称为 ▲ ；（2）过程③得到产品的化学方程式是： ▲ ；（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：▲ ；（4）副产品的用途 ▲ ；（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：▲ 。
17．（15分）MMA 既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单（NR 3体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。
现有三条制备高分子（MMA ）的途径，其流程下如：（1）工业上将A 和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA ，该反应的化学方程式为▲ 。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： ▲ 。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： ▲ 。
（4）物质D 的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO 、CH 3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA ，则D 的结构简式为 ▲ ，该方法的优点是 ▲ 。
（5）MMA 和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方CH 3CH COOCH 3CH3CH 3COCHCH 2C 3CNCH 2C CH 3CH 2CHCH CH 3CH CH 3COOCH程式为： ▲ 。
（6）根据题中流程里提供的新信息．．．．．．．．．．．，写出由(CH 3)2C=CH 2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：▲18.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO 4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：CCH 3CH 3CO 、H 2CH 3CCH 3CH 3CHOHCNCH 3CCH 3CH 3CH OHCNO 4溶液CH 3CCH 3CH 3CHOH COOHCH 3C CH 3CH 3CH COOC O OCH CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2OH有关离子完全沉淀的pH如下表：与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子（1）写出Cr2O2－7方程式▲ 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的▲ 试剂（填序号）。
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：▲ （填序号）；A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH此时调节溶液的pH范围在▲ （填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14Ⅱ.电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 2－7发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH －结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 ▲ 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：▲ 。
19．（15分）CO 2和CH 4是两种重要的温室气体，通过CH 4和CO 2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH 4(g) + 2O 2(g)＝CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 1 ＝a kJ •mol －1CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g) + H 2 (g) ΔH 2 ＝ b kJ •mol －12CO(g) + O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 3 ＝c kJ •mol －1反应CO 2(g) + CH 4(g) 2CO(g) + 2H 2(g) 的ΔH ＝▲ kJ •mol －1。