第十单元酸和碱小结与复习
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
第十单元酸和碱知识点小结
第十单元酸和碱［考点梳理］考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。
故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的叙述同样。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH 3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。
一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题
酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。
）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。
原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。
第十单元酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱知识点总结【篇一：第十单元酸和碱知识点总结】初三化学第十单元酸和碱知识点汇总 1.(1) 常见的酸：常见的碱: （2）常见酸的物理性质及用途：物理性质盐酸(hcl) 浓盐酸是体，具有冒。
色、有气味的液性，在空气中用途硫酸 (h2so4)浓硫酸是、有性和时。
、液体，性，溶于水(3).如何稀释浓硫酸： 2.酸的通性：①酸能使石蕊溶液显示色使无色酚酞溶液显示②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；与稀盐酸反应镁\铝锌\铁与稀硫酸反应③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈盐酸硫酸 3. （1）常见碱的物理性质及用途：俗名氢氧化钠（naoh）氢氧化钙 (ca(oh)2) 氢氧化钙制取：（反应放出大量的热）某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
（2）碱的通性：①碱能使石蕊溶液显示色使无色酚酞溶液显示色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
naoh+co2==== naoh+so2==== naoh+so3==== ca(oh)2+co2 氢氧化钠的保存方法。
原因：易吸收水分潮解；能与空气中的co2 反应。
物理性质用途氧化铜【篇二：第十单元酸和碱知识点总结】初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液色，遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞试液色，遇酸溶液 3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会，质量分数会 5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断 8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上9、稀盐酸的用途：用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
人教版九年级化学下册：第十单元《酸和碱》单元总结及复习课件
(2石)溶蕊液不变变为色红,起色对的照孔作穴用有。(4)孔穴 4 中(填原孔来穴是序氢号氧,化下钠同溶)。液,向其 关闭
(3中()1作)滴碱为加性空稀白硫(对2酸)2照、,发实5生验中(的3)和3孔反穴应是,恰好反应时,。溶液显中性,溶液变为 (4紫()4再)色2向N。a孔O穴H+4H中2S滴O加4 稀硫Na酸2S,O溶4液+2变H2为O 紫色,用化学方程式解释其原
【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 (填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Cu C.Fe2O3
1
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6
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9 10 11
课文探究精读
答案: Ⅰ.红 小于或等于 Ⅱ.【提出猜想】H2SO4 【设计实验】方案1:气泡
2NaOH+H2SO4
方案2:溶液由无色变为红色
【实验反思】C
是
。要得到科学严谨的结论,仍
利用该装置,需做的对比实验
是
。
1
2
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4
5
6
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9 10 11
课文探究精读
答案: 【提出猜想】H2和SO2 【问题讨论】(1)溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可) 1
(2)装置A中溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可),装置C中的黑
色粉末变为红色
(3)干燥气体或吸收气体中的水蒸气
关闭
Cp.苹H小果于汁7比的溶葡液萄呈汁酸的性酸,p性H越强小酸性越强,表格中酸性最强的物质是苹
D果.胃汁酸;p过H大多于的7人的溶应液少呈饮碱苹性果,p汁H越和大葡碱萄性汁越强,如鸡蛋清;pH等于7的溶
液呈中性。由此可知,牛奶显酸性,鸡蛋清显碱性。故B错误。
第十单元 酸和碱的知识点小结
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3考点二、常见的酸1注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4+ 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去学问点三:盐酸、硫酸的化学性质试验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁猛烈反响,产生大量的气泡2 22↑2442↑锌反响较快,有大量气泡产生222↑2442↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生222↑2442↑金属氧化物铁锈(2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色2O3+623+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色222O2442O某碳酸钙固体溶解,有大量气体3+222↑2O些盐(和盐酸)产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊碳酸钠23+2222↑2324242↑2O易错警示在及金属反响时,稀硫酸及金属反响可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,及金属反响不能生成H2。
学问点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。
液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅图(c)操作正确。
将浓硫酸沿器壁渐渐烧杯壁发热,将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,刚好搅拌,注入水中,并不断搅拌产生的热得以快速扩散,拓展延长1假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应马上用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发惹事故。
3浓硫酸有吸水性,在试验室中常用它作枯燥剂。
浓硫酸作枯燥剂时,需枯燥的气体肯定从长管通入,从短管导出,即:进步短出。
4选择枯燥剂的原那么是：枯燥剂只能汲取水分,不能及被枯燥的物质发生反响。
浓硫酸常用来枯燥O2、H2、2、4、等,不能用来枯燥3。
学问点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。
氢氧化钠() 氢氧化钙[()2] 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性拓展延长1固体氢氧化钠曝露在空气中易汲取空气中的水分〔可用作某些气体的枯燥剂〕,外表潮湿并渐渐溶解,这种现象叫潮解。
人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 知识点复习总结
课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：遇到酸性或碱性的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
紫色石蕊溶液酸红碱蓝中为紫无色酚酞溶液酸无碱红中亦无3.指示剂只能判断某溶液的酸碱性，不能确定该物质是否一定是酸或碱。
某些盐的水溶液可呈酸性或碱性。
4.酸性或碱性溶液使指示剂变色是化学变化。
变色的是指示剂，不是酸碱的溶液。
难溶的酸或碱不能使指示剂变色。
5.①鉴定酸性溶液一般用紫色石蕊溶液。
②鉴定碱性溶液一般用无色酚酞溶液。
注：也可以用紫色石蕊溶液，但是颜色变色后为蓝色，蓝色与紫色比较接近，不易区分。
6.几种常见的酸：除盐酸、硫酸外，实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸HNO3和醋酸CH3COOH等。
练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、能把它们一次性分开的是（）A、酚酞溶液B、铁片C、石蕊溶液D、CO2气体二、认识常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较⑴浓盐酸：无色、液体、有刺激性气味、有挥发性。
浓盐酸易挥发出有刺激性气味的氯化氢气体。
⑵浓硫酸：无色、黏稠油状液体、无气味、无挥发性。
2.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
敞口久置的浓盐酸，溶质质量减小，溶液质量会减小，溶质质量分数减小。
3.浓硫酸具有吸水性，因此实验室常用作某些气体的干燥剂。
(常用于干燥O2、H2、CO等)敞口久置的浓硫酸，溶剂质量会增大，溶液质量会增大，溶质质量分数减小。
★注：吸水性是物理性质。
4.浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用，也叫碳化。
注：脱水性是化学性质。
5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
H2SO4+ 2NaHCO3＝Na2SO4+ 2H20 + 2CO2↑6.浓硫酸的稀释（酸入水）⑴浓硫酸溶于水放出大量的热。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
九年级化学 第十单元 酸和碱知识点复习课件
D中的现象
水变浑浊 Ca__(O__H__)2_+_C__O__2_＝__C__a_C__O_3_↓__+_H__2_O____
【讨论与反思】 (1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解(fēnjiě)产物还有＿＿ 水。
(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是 _缺__少_尾__气__处__理__装__置__，正确的处理方法是_____将__尾__气_收__集__到__气__囊_。中
请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想
氯化钙和盐酸
实验步骤
取少量，加石蕊试液
第十三页，共二十二页。
实验现象及结论
紫色石蕊试液变红,
有盐酸和氯化钙
三、酸的通性
给下列酸命名：H2SO4 ____H3PO4 ____HClO3 _____H2S____
初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。
(或将尾气点燃)
第十二页，共二十二页。
典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐
酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有
少量固体剩余。写出反应的化学方程式
复分解
_C_a_C__O_3__+_2_H_C__l=_C__a_C_l_2_+_H__2_O__+_C__O_2_↑__该反应的基本类型(lèixíng)是__(反fē_n应_ji_ě)__
的酸有醋酸、柠(hó檬ng酸sè) 、碳酸等。
盐酸、硫酸、硝酸
3.浓盐酸具有
，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时间后，
溶液质量会减挥小发，性溶质(róngzhì)质量分数会
。 白雾
第十单元 酸和碱的知识点小结
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液31注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4+ 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
第十单元《和碱》复习小结
第十单元《酸和碱》复习小结一、教育目标：！、知识与技能；（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；（2）懂得中和反应的原理；（3）懂得pH是溶液酸碱度的表示方法之一；2、过程与方法：（1）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（2）通过一些自主设计的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（3）学会运用PH值来表示溶液的酸碱度。
3、情感态度和价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勇于创新，树立科学就在身边，理论联系实际的科学精神。
二、教学重点：（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液（2）从离子观点了解什么是酸、碱三、教学难点：1、酸碱中和反应的原理和生活应用。
2、pH的意义。
四、教学准备：第十单元知识体系和相关练习题五、教学时间3课时六、教学方法：提问→讨论→归纳→总结七、教学过程：（一）、单元知识要点归纳小结：1、酸用途（1）知识框架：挥发性盐酸常见的酸酸H+ + 酸根离子吸水性硫酸化学性质盐盐+ 酸指示剂金属金属氧化物碱石蕊−−→酸红色盐+ 氢气盐+ 水盐+ 水−酚酞−−→酸无色−（2）、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
所以，使用浓硫酸时要十分小心。
（3）、注意事项：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
水2、碱（1）知识框架：苛性钠火碱烧碱俗名用途腐蚀性氢氧化钠常见的碱碱OH- + 金属离子氢氧化钙化学性质盐盐+ 碱熟石灰俗名消石灰指示剂非金属氧化物酸石蕊−−→碱蓝色盐+ 水盐+ 水−酚酞−−→碱红色−（2）、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
使用时必须十分小心。
（3）、注意事项：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼睛。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）、氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0——14之间。
人教版化学第十单元 酸和碱单元小结(第十单元)
MING XIAO KE TANG
易错点 7 溶液的酸碱度
8．某同学在实验室测定了几种液体的 pH，其结果如下表：
液体 盐酸 CuCl2 Na2SO4 水 Na2CO3 NaOH
MING XIAO KE TANG
②酸中一定含有氢元素，则含 水中含有氢元素，水不是酸
氢元素的物质一定是酸
③碱中一定含有金属元素
氨水是碱，却不含金属元素
④生成盐和水的反应一定是 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸
中和反应
钙和水，不属于中和反应
MING XIAO KE TANG
2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(3)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①处稀 硫酸的化学性质 稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红 。
MING XIAO KE TANG
(4) 反 应 ② 中 除 了 溶 液 的 颜 色 发 生 变 化 以 外 ， 还 会 伴 随 的 实 验 现 象 为 产生气泡 ，该反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ， 其基本反应类型是 置换反应 。
MING XIAO KE TANG
（4）溶液的酸碱度
表 p（H示0的～方范1法4围之：间p）H pppHHH＜ ＝ ＞777， ， ，酸 中 碱性 性 性， ，ppHH越 越小 大， ，酸 碱性 性越 越强 强
方p测H法定的最 操注简 作意便 ：事方 用项法：：玻pH使璃试用棒纸不蘸p能H取先试待用纸测水液湿滴润在；p只H能试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值 测整数
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微溶于水．建筑材料， 中和酸性土壤
6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明： 稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但 确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案 的设计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的 pH(20℃) 测定某NaOH溶液的pH，pH 大于 7（选填“大 于”、“等于”或“小于”）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合 均匀后测定其PH，PH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并 且 H2 S O4 过量。
H2SO4
出口
CaCO3 CO2
Cu CO2
NaCl H2SO4
NaCl H2SO4
?
?
二、酸的化学性质
化学方程式 1.与酸碱指示剂反 应 2.酸＋活泼金属→ 3.酸＋金属氧化物 → 4.酸＋碱→ Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝ H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ 反应现象
0 7 (从左到右碱性增强) 14
(从右到左酸性增强)
1、 酸性溶液的pH<7 (pH值越小表示酸性越强) 2、 碱性溶液的pH>7 (pH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)
中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质： H+和OH-作用形成水分子 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁
与稀硫酸反应
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 注意：酸与碱作用生成盐和水的 反应，叫中和反应。
二、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
②方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的 证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或 “无热量变化”）的反应。 ②稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。 ③测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生 化学变化。 ④放热
例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、 NaCl三种无色溶液？
无色酚酞 装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知 道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法 鉴别它们呢？
1.CO2 2. 无色酚酞溶液
3．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气
吸水潮解 ，该变化属于物理变化， 中不仅易_____________
而且还能跟_________ 二氧化碳 发生反应，该反应的化学方
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 程式为______________________________ ；
（3）小明用徽观示意图（图2） 来说明反应③的发生，用化学 反应方程式表示为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 从该图可以看出，反应前后没 有发生变化的徽观粒子 Na+、SO42-。 （4）为了验证反应④能够发生， C 你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
★
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
注意：金属活动性在H以前
二、酸的化学性质
4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O
九年级化学下册（RJ）
第十单元酸和碱小结与复习
溶液
一、知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
与指示 剂作用
酸 碱 性
与指示 剂作用
质
与非金属 氧化物表示
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
H+＋OH- =H2O 常用 吸水性、 常用 酸 脱水性、 金属离子＋ OH H＋＋酸根离子 中 腐蚀性 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑
碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试 液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
1、酸为什么有相似的化学性质？
酸溶液解离出的阳离子都是H+
2、碱为什么有相似的化学性质？
酸
H+ + 酸根离子
碱溶液解离出的阴离子都是OH-
碱
金属离子 + OH-
3、 你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？
酸 溶 液 酸 性 溶 液 碱 溶 液 碱 性 溶 液
4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？ 溶液酸碱度的表示法——pH
测定方法：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上， 显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读 数为整数） pH的范围通常在0～14之间
3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒 5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸
练一练： 1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液 区别开的最简单的方法是（ ） B A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐 和水的是（ ） C A：三氧化硫 C：氧化镁 B：二氧化碳 D：稀硫酸
4.工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染
环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ____________________________________________
5、归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反 应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入 NaOH液中，溶液变成 红 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在 空气中要变质，其化学反应方程式为： 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O .
碱
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
原除 料锈
Ca(OH)2
有腐蚀性
土废 壤水
盐
医 药
原油化业 料污钙用
金属离子＋酸根离子
二、酸的化学性质
化学方程式 1.与酸碱指示剂反应 反应现象
2.酸＋活泼金属→
3.酸＋金属氧化物→
Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝
H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝
4.酸＋碱→
小结 常见的酸 HCl 特性及用途
无色液体，浓盐酸 易挥发重要的化工 产品 浓硫酸有吸水性、脱 水性，溶于水放热。 重要的化工原料
酸的通性
１.与酸碱指示剂反应
２.酸 + 活泼金属
３.酸 + 金属氧化物
盐 + H2
盐+水
H2SO4 常见的碱 NaOH Ca(OH)2
特性及用途
碱的通性
极易溶于水，易潮解， １. 与酸碱指示剂反应 溶于水放热．重要的 ２. 碱+非金属氧化物 盐+水 化工原料
CO2+ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + SO3+ NaOH溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 +
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
Cu
NaOH
CO2
NaCl
NaOH
Fe2O3
HCl
NaCl
Cu
Cu
NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu
NaCl NaOH Fe2O3
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
氧化铜+硫酸
小 羊 选 择 哪 条 路 才 不 会 羊 入 狼 口 呢
并 找 出 其 HCl 他 几 条 路 中 入口 谁 是 狼
Cu
CO2
NaCl Fe
H2SO4
Cu Cu
CO2 Fe2O3
NaOH NaCl
三、碱的化学性质
化学方程式 反应现象
1.与酸碱指示剂反应
2.碱＋某些非金属氧 Ca(OH)2＋CO2＝ 化物→ NaOH＋CO2＝ 3.酸＋碱→ HCl＋NaOH＝ H2SO4＋Ca(OH)2＝
三、碱的化学性质
2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式