高二化学铝的冶炼

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高二化学苏教版选修2学案：专题2第四单元镁和铝的冶炼含解析

第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。

2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。

3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。

思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。

在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。

（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。

（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。

反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。

2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。

思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。

为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。

高二化学知识点总结(电化学)

高二化学知识点总结(电化学)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学镁和铝的冶炼试题

高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。

反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。

在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。

有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。

汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。

如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。

高考化学试题汇编铝及化合物

目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铝及化合物（1）1．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )（8分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。

（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。

（2）6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al（OH）3的片数为：0.0120.0031=3.8片。

（3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n（CO32－）=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n（OH－）=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考 )（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

金属的实验

高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。

教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。

（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。

金属晶体与离子晶体(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高 TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物
知识梳理
推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物呢？
知识梳理
事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。
晶体类型
石墨晶体中，既有共价键，又有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属键和范德华力，属于混合型晶体。
混合型晶体
物理性质导电性
知识梳理
导热性
润滑性
典例精讲
请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错
问题1 问题2
问题3
问题4 问题5 问题6 问题7
纯粹的典型晶体是没有的( ) 离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小( ) 在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中( ) 石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( ) 石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( ) 石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( ) 四类晶体都有过渡型( )
800
NaI
600
400
200
0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？
分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；共价晶体需克服共价键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。
知识梳理
过渡晶体
探究一
钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

沪科版高二化学必修三8.2.1铝和铝合金教案设计1

《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。

（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。

能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。

科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。

科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。

（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。

（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。

重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。

（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。

[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。

[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。

接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。

高二化学铝热反应方程式

铝热反应
•铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。

可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高热条件下发生的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

•实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。

但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁
反应，发生爆炸。

铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。

常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。

实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍数12，则Fe?O?前应为3Al?O?前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）。

人教版高二化学电解池(第三课时)

阳极主反应：
Cu+ - e- Cu2+
阴极主反应：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.3 改进电解池结构
阳极：
Cu+ - e- Cu2+
阴极：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
电解池总结
实验室探究
任务1 电解得粗铜的原理
Cu
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（2）实验证据
阴极碳棒上有暗红色固体析出，阴极附近的溶液中Cu+浓度增大。
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（3）再分析
阳离子 Cu2+ Na+ H+ Cu+ 放电顺序：
电解池工作原理示意图
分析电解池工作原理的基本步骤
电源
阳极
阴极
电极反应放电顺序
阴离子阳离子
溶液中离子
已知：黄铜矿经氯化物溶液浸出后的溶液中含有一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、Cu+、Cl-、 CuCl2- 等。
其中存在平衡：CuCl2-
Cu+ + 2Cl-
2.1 阴极
（1）预测
Cu+ + e-
2.2 阳极

河南省商丘市虞城县第三高级中学高二化学测试题含解析

河南省商丘市虞城县第三高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶2参考答案：B略2. 已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1参考答案：略3. 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S参考答案：C4. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）的氧化物对应水化物的酸性强B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YC．X的原子半径比Y的小D．X和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，A．N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B．金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）＞Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；C．X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；D．X为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A．5. 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是A．3.36LB．2.8L C．6.72LD．4.48L参考答案：B6. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为（）A．2:1 B．2:3 C．3:2 D．1:3参考答案：D略7. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．解答：解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3＞P4，故选A．点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．8. 为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块参考答案：C略9. 将16 mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO ＋ 4NH3 5N2＋ 6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17 mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：4 ④3：5A、①②B、①③C、②③D、③④参考答案：C略10. 在标准状况下，某气态有机物4L，其质量为12.5g，则该有机物的最简式可能是：A CHB CH2C CH3D CH2O参考答案：B11. “嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+ 2N2H4= 3N2+ 4H2O。

上海财经大学附属中学2016届高二化学会考复习学案-铝

铝【考纲解读】2015.4【知识梳理】1。

铝的存在及物理性质(1）铝在地壳中含量仅次于____、____，是含量最____的金属元素，自然界中,铝以__________（填“游离态”或“化合态"）存在。

由于一般还原剂很难把它从化合物中还原出来，铝的冶炼必须使用_________法，因而发现和使用较晚。

（2)金属铝的颜色为________,因密度仅为2.7g/cm3,属于______(填“轻金属”或“重金属”).2。

铝及其合金的用途（1）当铝制成合金后，其强度、韧性与加工性能等均________(填“优于”或“劣于”)金属铝.(2）用直线将铝及其合金的“用途”与“相关性质”联系起来:用途相关性质①用铝箔包装食品热的良导体，且表面有致密氧化膜②制造电线电缆坚硬、耐用、不锈，且密度小③制成涂料，俗称银粉晶体和粉末均呈现银白色④制成铝制炊具还原性强，且反应放出大量热，使金属熔融⑤硬铝等用于制造飞机、汽车船舶等延展性好，且阻隔性、避光性等均佳⑥制成铝热剂,用于难熔金属冶炼或焊接电的良导体，单位质量输送电量更多⑦常温下储存浓硫酸、浓硝酸对光的反射性能良好⑧制作高质量反射镜或太阳能电池材料发生钝化，形成致密氧化膜3. 铝的原子结构、化学性质(1）铝位于周期表第___周期第______族，铝元素具有_______（填“金属”或“非金属"）性,其原子结构示意图是____________。

因此，铝在化学反应中______（填“得到”或“失去”)电子，作_______剂，生成物中铝显示_____价。

(2）化学性质1）铝和氧气—-白毛实验（毛刷实验）用砂皮擦去铝条表面得氧化膜，把铝条插入硝酸汞溶液里.稍后，取出铝条用滤纸轻轻地把表面吸干，再把铝条放在干燥的滤纸上。

现象为____________________.有关的化学反应方程式为_________________________，______________________.2）铝与热水反应_________________________________________________3）铝与酸反应a 铝与非氧化性的酸发生置换反应产生氢气铝与盐酸________________________________________________铝与稀硫酸___________________________________________b. 铝与氧化性的酸反应(如：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸等）注:铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象——形成致密的氧化膜4）铝热反应—-可用于冶炼难熔金属(如:V、Cr、Fe、Mn）铝与氧化铁___________________________________________________铝与氧化铁的混合物叫做铝热剂。

金属的冶炼方法课件高二化学苏教版(2019)必修二

铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe，转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故选D。
越活泼的金属越不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】一、金属的存在形式
游离态金属矿
金
银
陨
赤铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁矿
化
合
菱镁
态

高中化学第八章化学与可持续发展第一节第2课时煤石油和天然气的综合利用课时作业含解析2 (1)

第2课时煤、石油和天然气的综合利用1.有关煤的叙述中不正确的是（)A．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素B．在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化C．煤是由古代动植物遗体埋在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义2．将煤块粉碎,经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（)①使煤充分燃烧，提高煤的利用率；②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”；③减少有毒的一氧化碳产生,避免污染空气；④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”.A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是(）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列不属于煤的综合利用的是(）A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．煤变为煤饼作燃料D．将煤干馏制得甲苯和乙烯5．下列有关说法正确的是(）A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程6．下列说法正确的是（）A．煤是一种可再生能源B．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭C．以煤为主要原料，可以合成甲醇D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色7．(双选)下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态,以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．大气中直径小于或等于2。

2022-2023学年四川省巴中市市文茂中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省巴中市市文茂中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：C2. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 ( )A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。

C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

参考答案：B略3. 在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.25 mol·L-1B.0.8 mol·L-1C.1.0 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1参考答案：C略4. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略5. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

2022——2023学年河北省石家庄市高二下学期期末化学模拟试题AB卷(含答案)

B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 6．某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为
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电解
D．用惰性电极电解 MgCl2 溶液； 2Cl Mg2 2H2O
Cl2
H2
Mg
OH 2
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7
的溶液中：
Fe3
、
NO3
、
SO
2 4
、
Na
B．水电离出的 c H
1012
mol
L1的溶液中：
Ca
2
、K+、Cl−、
N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A． NO2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80% B．反应过程中转移电子物质的量为 0.06mol C．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2︰1 D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，产生砖

高二化学al及其化合物的性质与实验探究

氢氧化铝
2++4H O 探究二：2 A lO +Mg 2 2
Mg(OH)2↓
+2Al(OH)3↓ 先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢
氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解
【实验探究3】在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：（1）往混合溶液中加入盐酸，生成反应的离子方程式沉淀，。
实验步骤 ①分别取30 mL 0.5 mol/L MgCl2、AlCl3 溶液于烧杯中，充分混合
②向混合溶液中滴入 2滴酚酞溶液，逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液
当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物
产生的沉淀只有
③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加滤渣全部溶解入过量的6 mol/L NaOH溶液
（2）把实验（1）所得的物质过滤,往滤液中加入
氨水，使溶液呈碱性，又出现
。
色沉淀是
（写名称），反应的离子方程式是（3）把实验（2）所得的物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现色沉淀，反应的离
子方程式为
。
（4）往实验（2）所得的沉淀中加过量的NaOH溶
液，所观察到的现象是反应的离子方程式是是答案。（1）AgCl Ag++ClAgCl↓ ，，不溶的物质
下：
过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、 AlCl3各100 mL,1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L盐
酸
探究一：实验开始时产生沉淀的成分【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2 【假设二】【假设三】实验开始时成立，请利用下表完成实验过程：

高二化学笔记整理归纳

高二化学笔记整理归纳一、化学反应原理1化学反应的热力学热力学第一定律：能量守恒定律，即一个孤立系统的总能量保持不变。

在化学反应中，反应热（ΔH）等于生成物总能量与反应物总能量的差。

热力学第二定律：热量自发地从高温物体传向低温物体。

化学反应的方向性可以由熵变（ΔS）和焓变（ΔH）共同决定，即吉布斯自由能（ΔG = ΔH - TΔS）。

反应热计算：通过盖斯定律，可以利用已知反应的热效应来计算未知反应的热效应。

2化学反应的动力学反应速率：描述反应快慢的物理量，单位通常为mol/(L·s)或mol/L/min。

反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。

反应机理：描述反应如何进行的详细步骤，包括中间体的形成和转化。

速率方程：表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式，如速率= k[A]^m[B]^n。

3化学平衡平衡常数：描述可逆反应在一定温度下平衡时生成物与反应物浓度关系的比值，用K表示。

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

平衡移动：通过改变条件（如加入反应物、移走生成物、改变温度或压强等）可以使平衡发生移动。

二、有机化学1烃类烷烃：饱和烃，通式为CnH2n+2，化学性质稳定，主要发生取代反应。

烯烃：含有一个或多个碳碳双键的不饱和烃，通式为CnH2n，化学性质活泼，可发生加成、加聚和氧化等反应。

炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃，通式为CnH2n-2，化学性质比烯烃更活泼，也可发生加成、加聚和氧化等反应。

2官能团与有机反应醇：含有羟基（-OH）的化合物，可发生取代、氧化和消去等反应。

酮和醛：含有羰基（C=O）的化合物，具有还原性，可发生加成、氧化和还原等反应。

羧酸：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性，可发生中和、酯化等反应。

3合成高分子化合物加聚反应：单体通过加成反应聚合生成高分子化合物的过程，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的合成。

高二化学10-铝单质 (ed)

高二化学10铝性质一．课程导读1．铝的存在与结构原子结构示意图为核外电子排布式为1s22s22p63s23p1易失去电子，有较强的还原性，在常温下能很快被氧化形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

铝元素是地壳中含量最多的金属元素（占地壳中总含量的7.45%），主要以化合态存在于铝土矿中。

2．物理性质：铝是一种质地较软的银白色色金属，具有良好的导电性、导热性、延展性。

例1：物理性质与用途连线制银漆良好的导热性作散热材料对光的反射性能良好高质量的反射镜银白色光泽制极薄的铝箔导电性比铁大制航空用的合金密度较小铝电缆良好的延展性二．课堂学习3、化学性质：(1)铝跟非金属反应a．与O2反应①常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

②铝在空气中强热：（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

③先去除铝片表面的氧化膜，然后在硝酸汞溶液中浸一会儿，取出用滤纸吸干，在空气中暴露，观察现象出现白毛反应方程式：2Al+3Hg(NO3)2 →3Hg+2Al(NO3)2; 4Al+3O2 → 2Al2O3。

例2、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属，C、铝与氧气反应放出大量的热量D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物b．铝与氮气在高温下反应：2Al+N2高温→2AlN，c．铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成2Al+3Cl2→2AlCl3（2）铝跟水反应铝与沸水反应2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑（3）铝与强碱溶液反应（氧化剂实际是H2O ）2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O。