高级中学化学专业题材练习进步碱金属试题及详解
高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析)
高考化学专题练习-碱金属的性质（含解析）一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O23.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D. 最高价氧化物对应水化物的碱性18.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④19.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20.锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A. Li2SO4难溶于水B. LiOH加热时，不会分解C. Li遇浓H2SO4发生钝化D. Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO221.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物22.天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高23.下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B. 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小24.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O225.关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C. Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D. Al的金属性大于Cs的金属性26.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A. 锂是较轻的金属B. LiOH的碱性比NaOH弱C. 锂的化学性质比钠活泼D. 锂在空气中燃烧生成Li2O27.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A. 碱金属都可以保存在煤油中B. 碱金属与水反应均漂浮在水面上C. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D. 碱金属的硬度小、密度小、熔点低二、综合题28.某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：（1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________．（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________．答案解析部分一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C．钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D．同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误．故选B．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B．金属性越强，单质的还原性越强；C．离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D．同主族自上而下原子半径增大．2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O2【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于Na，故B正确；C．钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；故选：A．【分析】A．氢是非金属；B．同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；C．焰色反应属于元素的性质；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属中除Cs略带金黄色外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，故A错误；B．单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低，故D错误；故选：C．【分析】A．铯是金黄色金属；B．锂在氧气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱．4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；故选A．【分析】Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；B．镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故B选；C．Br2+2KI=2KBr+I2，静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色，故C不选；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铁作负极，铜作正极，电子从铁片沿导线流向铜片，所以氢离子在铜片表面得电子生成氢气，故D不选．故选B．【分析】A．钾性质活泼，与水剧烈反应；B．镁与冷水不反应；C．溴单质氧化碘离子为单质碘，易溶于四氯化碳呈紫色；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铜作正极；6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D．【分析】钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答．7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，LiOH ＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D 正确；故选B．【分析】A．碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；D．从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①同主族从上到下金属性增强，钫是放射性元素，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②碱金属熔点同族依次降低；故②错误；③依据金属的通性分析判断；金属具有导电、导热、延展性，故③正确④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；故④错误；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误；综上所述：②④⑥错误；故选C．【分析】①依据同主族金属性依次增强，氢氧化物碱性增强，钫是放射元素；②依据同主族单质熔点依次降低；③金属具有导电、导热、延展性；④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱；9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属原子半径依次增大，单质熔沸点依次降低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故A正确；B．碱金属元素的金属性越强形成碱的碱性越强，从上到下形成碱的碱性依次增强，故B正确；C．碱金属从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C正确；D．Li 在氧气中燃烧只生成Li2O，钠、钾等碱金属燃烧生成过氧化物、超氧化物，故D错误；故选D．【分析】A．碱金属熔沸点依次降低；B．元素的金属性越强，对应形成碱的碱性越强；C．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强；D．锂的氧化物只有氧化锂，钠、钾燃烧生成过氧化物、超氧化物；10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；故选A．【分析】A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；2C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；故选D．【分析】根据元素周期律中同一主族元素的性质分析判断，同一主族元素，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，故A错误；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气，而不是碱，故B错误；C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；故选：D．【分析】A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气；C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误；③它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误；⑤“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确；⑥碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于l g•cm﹣3，故正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误；故选：A．【分析】①元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；②锂密度小于煤油密度；③锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；⑤“类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答；⑥依据碱金属原子结构特点解答；⑦依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答；⑧碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱．17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
高三总复习碱金属综合测试题
高 三 总 复 习 碱 金 属 综 合 测 试 题一、选择题（每题有1——2正确答案，每题3分，共60分）1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ） A ．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B ．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C ．熔沸点随原子序数增加而升高 D ．还原性随原子电子层数的增加而增加 2．有KOH 和KHCO 3混合物26.2g ，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3物质的量的关系是 （ ） A ．KOH ＞KHCO 3 B ．KOH ＜KHCO 3 C ．KOH KHCO 3D ．任意比混合3．下列关于NaHCO 3的叙述，不正确的是 （ ） A ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化4．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓B ．钾和水反应 K+2H 2O K ++2OH －+H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO 3－+OH － CO 32－+H 2OD ．小苏打与盐酸反应 HCO 3－+H+ CO 2↑+H 2O5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为 （ ） A ．3938:2223 B ．3938:2322 C ．391:231 D ．3839:22236.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ） A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+ba a7．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 （ ） A ．2.1g B ．3.6g C ．7.2g D ．不可求 8．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ） A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B ．钡可从冷水中置换也氢C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 9．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了 （ ） A ．20% B ．36% C ．42% D ．50% 10、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 ( ) A.NaOH B.Na 2CO 3 C.NaHCO 3 D.Na 2CO 3·10H 2O 11、金属钠的用途：①还原某些金属②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
(高中理科化学会考)元素化合物-碱金属.doc
(高中理科化学会考)元素化合物-碱金属课前练习1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很容易，因此它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠在水面上〔钠的密度比水小〕，很快熔成闪亮的小圆球〔钠与水反应热，钠的熔点〕，四处游动，发出“嘶嘶”的响声〔反应中有生成〕，滴加酚酞溶液变成色〔反应产生物质〕。
3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。
4、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。
6、过氧化钠是的固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名，两种物质中更易溶解与水。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐，也就是说，它们的金属性逐渐。
碱金属元素的密度逐渐，熔沸点逐渐。
9、碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
10、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，因为钾的原子核外电子层数比钠的，更容易电子。
11、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。
观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃，这是为了避免的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的是；最少的是。
15、为什么不能直接用手拿钠？16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
”这种说法正确吗？为什么？17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。
高中化学 碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
110高三化学总复习碱金属习题和答案110
碱金属(附参考答案)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2分，共52分。
每小题有1~2个正确答案)1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③N a-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤N a2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂⑥N a2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（）①NaOH溶液与AlCl3溶液②盐酸与NaAlO2溶液③AgNO3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与Na2S溶液A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（）223585．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A ．放NaHCO 3的一端质量大B ．放Na 2CO 3的一端质量大C ．天平仍处于平衡状态D ．无法判断6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
高三专题训练碱金属(附详细解答)
于对市爱美阳光实验学校2021级高三专题训练—碱金属〔附详细解答〕可能用到的相对原子质量：H-1 Li -6.9 C-12 O-16 Na -23 K -39Rb -85第I 卷 (选择题 共48分)一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意) 1、 以下关于钠的说法不正确的选项是〔 〕 A 、金属钠和氧气反，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、钠比拟活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属答案：C解析：224Na O Na O +=， ，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
2、 以下有关碱金属元素及其化合物的表达：①碱金属元素的次外层电子数是2或8，②碱金属元素位于元素周期表的第IA 族 ③ 碱金属的氯化物都是强电解质；④碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，其中正确的A ．只有②B ．只有④C ．只有①②④D ．①②③④答案：D解析：碱金属元素：位于元素周期表的第IA 族，次外层电子数是2或8，氯化物都是强电解质，最高价氧化物的水化物都是强碱。
D 正确3、将0．1 Ll ．0mol ·L -1的纯碱溶液逐滴参加0．1L5mol ·L -1的盐酸中，与将0．1Ll.25mol ·L -1的盐酸滴入O ．1L1.0mol ·L -1的纯碱溶液中，这两种操作产生的C02气体体积比为A ．5：2B ．2：5C ．1：1D ．2：1 答案：A解析：CO 32-+H +=HCO 3-，HCO 3-+ H +=CO 2↑+H 2O 或CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O4、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反，固体质量增加w g 。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
110高三化学总复习碱金属习题和答案110
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
碱金属(附参考答案)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2分，共52分。
每小题有1~2个正确答案)1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③N a-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤N a2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂⑥N a2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧22n(产物)/mol n(沉淀) n(气体) 358C ．①②④⑤⑥⑦D ．③④⑥⑧3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（ ）①NaOH 溶液与AlCl 3溶液 ②盐酸与NaAlO 2溶液 ③AgNO 3与氨水 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤澄清石灰水与磷酸 ⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl 3溶液与Na 2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①③④C ．②③④⑦D ．①②③④⑤4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（ ）编号试剂 保存方法 理由 A ． 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶里防止与空气接触被氧化 B ． 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶里防止风化成粉末而变质 C ．金属钠 保存在乙醇中 防止和氧气、水反应 D ． 硝酸银溶液 保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处防止见光分解5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A ．放NaHCO 3的一端质量大B ．放Na 2CO 3的一端质量大C ．天平仍处于平衡状态D ．无法判断6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
高三碱金属练习题及答案
化学提高班训练（五）——元素化合物之碱金属12月12日一、组题（1~7的选项都一样）A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2－D. AlO2－和Al(OH)3 1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为3．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为4．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为5．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2(SO4)3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为7．将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和Al2 (SO4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为二、试题重温8．1molNa2O2与1molC18O2充分反应, 下列说法正确的是A．生成碳酸钠的质量为106gB．生成氧气的体积为11.2LC．生成的氧气中, 1mol该氧气含有18mol中子D．电子转移的数目约为6.02×1023个9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。
下列有关说法中，正确的是A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极B．电解时，阳极上发生氧化反应C．KIO3不溶于水D．电解中，有1mol水参加反应，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体10．某溶液中n(Mg2+):n(Ca2+):n(HCO3-)=1:1:4，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。
高中_碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。
《碱金属》作业答案
碱金属作业答案1．不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。
2．从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。
1[批注点拨][解析]碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低，A错误；碱金属性质很活泼，在盐溶液中首先和水发生反应，故不能把其他金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保存在液体石蜡中，C错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。
[答案]D[练1]答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
[练2]答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确、⑥错误。
1．答案C解析碱金属单质的硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体，A、B不符合题意；碱金属元素的焰色反应颜色各不相同，如钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)等，C符合题意；碱金属元素原子都易失去1个电子，故单质具有强还原性，D不符合题意。
2．答案B解析碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小，B错误；随核电荷数增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强，C正确；随电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素的金属性逐渐增强，D正确。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单元测试二碱金属一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量( )A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。
3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
这一记载所鉴别出的物质应该是( )A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I2答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。
4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体答案：A解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。
最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。
点评：本题考查的知识点虽然较多，综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。
这就启迪我们要狠抓基础，将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。
5.在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( )A.21.7 gB.24 gC.43.4 gD.10.85 g答案：A解析：支管内的反应为：2Na+O2====Na2O2,2HgO △2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。
6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )A.①③B.②③C.②D.①②答案：B解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。
以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。
Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。
Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（H+）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。
7.有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液答案：D解析：这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象”。
解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。
依次假设D为六种溶液中的某一种。
如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。
若能出现三次沉淀，则假设成立。
由此可确定D是硫酸镁。
依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。
8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是( )①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③答案：C解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。
将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。
因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。
点评：本题考查了钠的几种重要化合物的性质和学生综合运用知识分析、判断能力。
解答时要注意审题，读完全题再开始答题；各种习题万变不离其宗，回归基础是学好化学最重要的环节。
9.下列有关钠的叙述正确的是( )A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡答案：C解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。
点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。
A中求钠与水反应后溶质的质量分数，关键是求反应后溶液的质量，溶液的质量应为钠与水的质量之和减去产生的氢气的质量。
D中钠钾含金(含钾50%—80%)常温呈液态，是合金的性质，合金的熔点低于其成分金属的熔点。
10.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是( )A.4Na+O2（纯）常温2Na2O 产物唯一，条件易控制B.4Na+CO2△2Na2O+C 原料价廉，反应操作简便C.2NaNO2+6Na △2O+N2↑产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D.4Na+O2（空气）常温2Na2O 操作简便答案：C解析：C中固体产物较纯，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2。
11.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。
12.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。
若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。
则p1和p2之间的关系是( )A.p1=8p2B.p1=4p2C.p1=2p2D.p1=p2答案：A解析：由M(混)=8×4 g ·mol -1=32 g ·mol -1，依据十字交叉法，得31)()(2=CO V CO V 。
设原体积为4 V ，因有CO+Na 2O 2====Na 2CO 32CO 2—O 2 V21V 即V V p p 21421==8。
13.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是( )A.少量钡投入CuCl 2溶液中：Ba+CuCl 2====BaCl 2+CuB.BaCl 2溶液与Na 2S 溶液混合：BaCl 2+Na 2S====BaS ↓+2NaClC.少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na 2CO 3+2H 2O====BaCO 3↓+2NaOH+H 2↑D.BaO 2与SO 2反应：2BaO 2+2SO 2====2BaSO 3+O 2答案：C解析：B 项BaS 在水中会发生水解，D 项二者发生氧化还原反应生成BaSO 4。
14.按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是( )A.H 2、NaHCO 3B.CO 、Na 2CO 3C.CO 、Na 2O 2D.H 2、Fe 2O 3答案：A解析：A 中NaHCO 3分解生成CO 2，C 中Na 2O 2在此条件下不与CO 直接反应。
15.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( )50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m(混合物)9.2 g 15.7 g 27.6 g V （CO 2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol ·LB.能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 答案：D解析：由已知数据可得出9.2 g 混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g 混合物过量，此时盐酸反应完全。
利用Lm L g 36.324.22.9=，得知m=13.8 g ，则15.7 g 混合物过量。
二、非选择题(本题包括7小题，共55分)16.(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素，质量数是85。
根据材料完成下列问题：（1）铷37Rb 位于周期表的第___________周期、第___________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂( )A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是( )A.LiB.NaC.KD.Cs答案：(1)5 ⅠA (2)D (3)D (4)AB解析：（1）由原子核外的电子排布规律画出37Rb 的原子结构示意图（如右图），推知Rb 位于第5周期第ⅠA 族。