2017高考化学一轮复习第3周第1天氧化还原反应的概念天天练(含解析)鲁科版

第三周第1天氧化还原反应的概念
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。

(×)
(2)元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。

(√)
(3)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。

(×)
(4)氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。

(×)
(5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型。

(×)
(6)根据元素化合价的变化，可以将化学反应分成氧化反应、还原反应和非氧化还原反应。

(×)
(7)所有的置换反应都属于氧化还原反应，所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。

(√)
(8)氧化剂得电子，被还原，得到氧化产物。

(×)
1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )
A．KMnO4B．NaNO2
C．FeCl3D．HNO3
解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。

答案： B
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色
解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

答案： C
3．下列叙述正确的是 ( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂
解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，A项错误；氧化剂的氧化性强弱是由得电
子的难易决定的，B项错误；有单质参加或生成的反应若无元素化合价的升降，则不是氧化还原反应，如石墨在一定条件下转化为金刚石，C项正确；金属元素化合价无负价，所以金属单质在化学反应中一定作还原剂，而非金属元素化合价既有正价又有负价，故非金属单质在化学反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，D项错误。

答案： C
4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等，A项错误；CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，B项错误；Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，C项错误；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等，D项正确。

答案： D
5．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是( )
A．Cl2＋H2O HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。

答案： C
6．(创新题)
图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。

丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

答案： A
7．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析： 3NF 3＋5H 2O===2N 得2e －O ＋HN 失2e －
O 3＋9HF ，所以NF 3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF 3占总量的2/3，每生成1 mol HNO 3，转移2 mol 电子，所以若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.4 mol 电子。

答案： D
8．下列反应属于氧化还原反应的是______________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3 ③Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋
2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑
⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr 答案： ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
9．亚硝酸钠(NaNO 2)有毒，一次摄入超过3 g 可导致死亡。

某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉食，原因是加入亚硝酸钠能够提高水的沸点，加快煮制速率，且肉色鲜美，容易引起人的食欲。

(1)下列有关亚硝酸钠的说法中正确的是________。

a ．1 mol 亚硝酸钠中含有1 mol Na 、1 mol N 、1 mol O 2
b ．亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成
c ．亚硝酸钠属于氧化物
d ．138 g 亚硝酸钠中含有的氧原子数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数)
(2)实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠。

NaNO 2＋H 2SO 4===HNO 2＋NaHSO 4 (ⅰ)
2NaN 3＋2HNO 2===3N 2＋2NO ＋2NaOH (ⅱ)
①上述两个反应属于非氧化还原反应的是________[选填序号“(ⅰ)或“(ⅱ)”]，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②其中氧化还原反应中的氧化剂是______________(写化学式)，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。

解析：(1)化合物中的某一种元素只能以原子或离子形式存在，不可能存在分子，a 项错误；单质、化合物都是由某种或几种元素组成的，b项正确；亚硝酸钠尽管含有氧元素，但不是氧化物，而是含氧酸盐，c项错误。

(2)亚硝酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。

答案：(1)bd (2)①(ⅰ)NO－2＋H＋===HNO2②HNO23∶2。