初中化学物质间的转化和循环

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中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断

专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。

2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。

②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。

操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。

(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

2020中考科学考前冲刺之满分选择题系列专题47——物质间的循环和转化问题

物质间的循环和转化问题一、单选题1. 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：① CuO CuSO4Cu ；② Fe H2Cu他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）A. ①多B. ②多C. 一样多D. 无法判断2. 如下无机物转化关系图中，每个转化在一定条件下均能按箭头方向一步实现的是（）A. 只有①②B. 只有①③C. 只有②③D. ①②③都是3. 三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③4. 科学家发现大气中二氧化碳的平均浓度(单位为ppm)从20世纪50年代的315 ppm升至21世纪初的370 ppm，下列哪项可能是导致这种变化的主要原因（）A.人口过快增长B.植被遭受破坏C.全球气温升高D.野生生物灭绝5. 地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是（）A. 完全来源于煤的燃烧B. 全球人口增多后呼出的二氧化碳C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用6. 所谓地球的“温室效应”是指（）A. 频频发生的森林大火，使地球温度升高B. 用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长C. 大气中二氧化碳含量增大，使气温升高D. 地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿过大气层照射在地球上7. 温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（）A. CO2是光合作用的唯一原料B. CO2能使澄清石灰水变浑浊C. “低碳”是指较低的CO2排放D. 温室效应为人类提供了适宜的生存温度8. 自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是（）A. 碳循环B. 氧循环C. 氮循环D. 水循环9. 生态系统中的物质循环伴随着能量流动，如图为生态系统的碳循环示意图。

下列有关该图的分析，正确的是（）A. 图示中“大气”的成分是氧气B. 图示生态系统中的能量流动方向是动物到植物、微生物到动物、微生物到植物C. 生理过程②③④均表示生物的呼吸作用D. 过程②的意义不仅在于为生物的生活提供物质和能量，还维持了生物圈的碳氧平衡10. 造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是（）A. 人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂B. 煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地C. 汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改D. 二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫11. 电子消毒柜放电时将空气中的少部分氧转化为臭氧，反应的化学方程式为3O2===2O3，再利用臭氧消毒。

初三化学-物质的转化

【物质的转化】一．经典回顾：1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。

其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）A ．物质X 是一种常见的有机化合物B ．反应②是一定有盐参加反应C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大D ．图中的所有反应均不属于置换反应2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳二．提高训练1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOHB ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．①②③3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是选项A B C D 物质甲Ca(OH)2 CO 2 H 2 Fe 乙 Na 2CO 3 NaOH O 2 HCl 丙H 2SO 4 CaCl 2 CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。

初中化学易错知识点汇总

专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。

这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。

（2）具有高度的选择性(或专一性)。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。

（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。

（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。

2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。

二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。

2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。

三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。

（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。

（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。

2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。

在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。

3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。

（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。

专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。

2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。

中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化

第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。

判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。

某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。

CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。

CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。

②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。

⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。

④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。

⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。

【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。

分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

中考化学练习【专题四物质的转化与推断】

专题四物质的转化与推断类型一一步转化型1. (2019乐山)下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是( A )A ．Fe 2O 3―→ FeCl 2B ．KMnO 4―→ MnO 2C ．Fe ―→ Fe 3O 4D ．CuSO 4―→ Cu(OH)22. (2019苏州)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( B )A ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 B ．CaCO 3――→高温 CO 2――→C 高温CO C ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2――→稀H 2SO 4 CuSO 4D ．Na 2SO 4――→K 2CO 3溶液 Na 2CO 3――→Ca （OH ）2溶液NaOH3. (2018河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( C )A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)34. (2019天门)下列各组物质，不能按照关系图相互转化的是( B )类型二 5. 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如下：(1)A ＋B ―→ C ＋H 2O(2)C ＋KOH ―→ D ↓(蓝色)＋E(3)B ＋D ―→ C ＋H 2O(4)E ＋BaCl 2 ―→ F ↓(白色，不溶于稀硝酸)＋KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ．__CuO__；B.__H 2SO 4__；C.__CuSO 4__；D ．__Cu(OH)2__；E.__K 2SO 4__F ．__BaSO 4__。

6. A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下转化关系：A ＋B ―→ C ＋D 。

(1)若A 是硫酸，B 是氢氧化钠，有关化学反应的基本类型是__复分解__反应。

中考化学题型突破练五物质的转化与推断

过氧化氢
化学式 C S CO2 CaO H2O2
俗名(名称) 熟石灰、消石灰苛性钠、火碱、烧碱
纯碱、苏打小苏打
大理石、石灰石草木灰、钾碱
食盐
学名(或主要成分) 氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钾氯化钠
化学式 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 K2CO3 NaCl
是氮氮气气(填化学名称)。
10．(2017·黔南州)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、
氧、钠、钙 5 种元素中的 2 或 3 种组成。 (1)甲俗称熟石灰，其化学式为 CCaa(O(OHH))22。
(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋H2＋O＋H2COO＋2↑CO2↑。
2．物质的用途 (1)可用作建筑材料的物质：大理石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、用于绿色植物光合作用的物质：CO2。 (3)改良酸性土壤的物质：熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。 (5)常用于金属除锈的物质：稀硫酸(H2SO4)、稀盐酸(HCl)。 (6)配制波尔多液的物质：熟石灰[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)。
(5)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2(但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)。 (6)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 (7)与酸反应产生气体——碳酸盐或碳酸氢盐(固体或溶液)和活动性排在氢前面的金属。 (8)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)。 (9)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 (10)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。

物质的转化规律

3．(2014· 杭州)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：灼烧 2CuO＋2SO 2CuS＋3O2===== 2 灼烧 CuO＋SO (没配平) Cu2S＋O2===== 2 (1)请写出配平后的 Cu2S 在空气中灼烧的化学方程式定灼烧的 Cu2S 是否完全反应，依据的实验现象是。如要确。
5．(2014·沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显＋2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)： ①A＋B→C ②A＋D→E＋F↑ ③C＋D→E＋G ④H＋D→E＋G ⑤E＋I→H↓＋J↓ 请推断： (1)写出下列物质的化学式：A__Mg__，F__H2__。 (2)D所属的物质类型是__B__(填字母) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．(2014· 临沂)已知 A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 A 是大理石的主要成分，B 为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中 F 是单质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系反应条件等略去)，试回答： (1)写出 E、F 的化学式：E__ __；F__ _； (2)用化学方程式表示以下转换关系： A→D__ C→A_ __； __。
CO M__ O2 ； N__ __2 ；P__CO __；Q__H __ 2； CH4＋2O2 ===(点燃） CO2＋2H O_ (2)CH4 与 M 反应的化学方程式__ _2 ；该反应属
于__放热 __(填“放热”或“吸热”)反应。

物质的转化PPT课件

例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
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2、反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
离子反应非离子反应
氧化还原反应非氧化还原反应
条件：条件：
放热反应吸热反应
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可逆反应不可逆反应
对下列反应进行分类： (1)硫在氧气中燃烧 (2)红磷在氧气中燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铝箔在氧气里燃烧 (5)蜡烛在氧气里燃烧
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按要求书写化学方程式：复分解反应：酸与碱反应：酸与盐反应：碱与盐反应：盐与盐反应：
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整理与归纳P5 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与 BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与 NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。
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写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：
氯化钠与硝酸钾×：
氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：
氢氧化钡与氯化钠×：
硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：
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根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。

中考化学第二轮复习物质的转化与推断精品课件

3. (2021烟台模拟)A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B 和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“——”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( D) A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
烧产生的二氧化硫少很多,因此燃煤更容易导致酸雨,对环境影响比较大;煤和天然气燃烧都生成二氧化碳,所以都有温室气体产生。
A. C→CO B. H O →O 设计实验根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现
(1)写出化学式：D_H__C_l_，E__F_e_。 (2)物质G所属的物质类别是_氧__化__物__(_或__金__属__氧__化__物__)_；物质C与物质D反应的基本类型是__复__分__解__反__应__。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是 _K__2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__2_K_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_。 (4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_C_a_(_O__H_)_2＋__K__2_C_O__3=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__2_K__O__H_。
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl NaNO3
(1)写出化学式：B_H__2_S_O_4__，E__C_u_S_O__4_。 (2)物质C所属的物质类别是氧__化__物__(_或__金__属__ _氧__化__物__)_，选择C作为食品干燥剂的原因有安__全__无__毒__，__价__格__低__廉__(_或__吸__水__性__强__或__不__与__食___ 品__反__应__(答两条即可)。 (3)写出D转化为F的化学方程式__C_a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=__C_a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H__。 (4)B在生产上的用途有_金__属__除__锈__(_或__化__工__原__料__、__气__体__干__燥__剂__等__)_，上述反应没有包含的基本反应类型是_分__解__反__应__。

初中化学物质间的相互转化关系总结

初中化学物质间的相互转化关系总结
一、物质分类
1、合成反应
合成反应是将两种或以上的原料物质或物质组合成一种新物质的化学反应。

如，饱和的氯气与水混合反应，会形成氯化氢：
Cl2+H2O→HCl+HClO。

2、分解反应
分解反应是将一种物质分解成两种或以上的物质，它的原料也是一种物质。

如，水解硫酸铵，会分解成硫酸和氨气：NH4HSO4→NH3+H2SO4
3、变性反应
变性反应在原料不变的情况下，对物质进行一系列的变化。

如，氧化反应是通过氧化剂对另一种物质进行氧化，从而产生一种新的物质。

如铁粉（氧化剂）+柠檬汁（被氧化物）→柠檬汁（氧化后）+Fe2O3
二、物质间的相互转化关系
1、氧、氢和水之间的相互转化
氧气与氢气的反应能够产生水，即2H2+O2=2H2O。

水可以通过电解反应分解成水分子的氢原子和氧原子，即2H2O=2H2+O2
2、碳和氧的相互转化
碳（C）与氧（O2）可以通过燃烧反应产生二氧化碳（CO2）：
C+O2=CO2、二氧化碳能够通过光合作用被转化为有机物质，如糖：
CO2+H2O→C6H12O6+O2
3、硫化物和酸的相互转化
硫化物与酸可以通过熔融硫酸盐反应产生硫酸，如：
2Na2S+H2SO4→Na2SO4+2H2S。

硫酸可以由含硫的碱性物质中通过水解反应分解成硫化物，如：2NaHSO4→Na2S+H2SO4。

走进重高化学培优17 -- 物质间的循环与转化规律

走进重高化学培优17 -- 物质间的循环与转化规律思维导图目录：考点一、能一步转化，三角相互转换关系考点二、金属、金属氧化物、碱之间的转化关系考点三、金属的冶炼与氧化还原考点四、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系考点五、酸、碱、盐与其他物质间的转化及探究（物质转化与制取）考点六、自然界中的碳循环、氧循环，及对大自然的影响考点一、能一步转化，三角相互转换关系．下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 ( D )A ．CaCO 3―――→高温CaO ―――→H 2O Ca(OH)2溶液――――→Na 2CO 3NaOH 溶液B ．Cu ――――→AgNO 3Cu(NO 3)2溶液――――――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――――――――→在O 2中燃烧Fe 2O 3――――――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CuO ――――→稀HCl CuCl 2溶液――――――→NaOH 溶液Cu(OH)2【解析】A 方案中第一、二步没问题，第三步用Ca(OH)2转化成NaOH 不合理，因为Ca(OH)2微溶，转化效率很低，不适合生产；B 方案中采用Cu 与AgNO 3溶液反应不合理，成本过高；C 方案中，Fe 在O 2中燃烧只能得到Fe 3O 4，不能得到Fe 2O 3，理论上不合理。

．(2019·百色)下列变化不能通过一步反应实现的是( B )A ．HgO →HgB ．NaNO 3→NaClC ．K 2CO 3→BaCO 3D ．P →P 2O 5．下列物质间的转化关系正确的是( B )①S →SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 ②P →P 2O 5→H 3PO 4 ③Fe →Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③【解析】SO 2与水反应只能得到亚硫酸。

磷在氧气中点燃可得五氧化二磷，五氧化二磷与水结合得磷酸。

初中科学物质转化

初中科学物质转化物质转化是科学研究中一个非常重要的概念。

在物质转化过程中，原有的物质会发生一系列的变化，产生新的物质。

这个过程不仅在日常生活中存在，也广泛应用于工业生产和科学研究领域。

本文将探讨一些与初中科学相关的物质转化现象及其应用。

一、物质的相互转化物质可以在不同的条件下发生相互转化。

例如，固体可以转变为液体，液体可以转变为气体，气体又可以转变为液体，从而形成循环的物质转化过程。

这些转化过程是由物质的内部结构发生变化引起的。

通过观察和实验，我们可以进一步了解这些转化现象的原理。

二、物质转化的实际应用物质转化的实际应用非常广泛。

例如，我们生活中常见的燃烧过程就是一种物质转化。

燃烧是氧气与可燃物质发生反应，产生能量和新的物质的过程。

我们可以利用这种能量将燃烧产生的热能转化为电能，用于供电、取暖和照明等方面。

此外，化学反应中的物质转化也是一种重要的应用。

化学反应是指两种或多种物质在一定条件下相互结合或分解，产生新的物质的过程。

例如，酸和碱溶液混合后会发生中和反应，生成盐和水。

这种反应常用于制备药品、化妆品和肥料等。

三、物质转化的环境影响物质转化过程中，可能会产生一些对环境有害的物质。

例如，工业生产过程中排放的废气和废水，含有大量的有毒物质，对环境和人体造成污染和伤害。

为了减少对环境的影响，我们需要加强对这些有害物质的处理和排放控制。

同时，也需要开发出更加环保的生产技术，以减少有害物质的生成。

四、物质转化的未来发展随着科学技术的不断进步，物质转化的研究和应用将会有更大的突破和发展。

例如，目前科学家们正在研究新能源的开发和利用，以减少对化石能源的依赖，降低能源消耗和环境污染。

另外，纳米材料的开发和利用也成为了当前研究的热点领域。

纳米材料的制备和应用能够带来许多新的物质转化现象和应用，有望为未来的科学技术和产业发展带来新的突破。

总结：物质转化是科学研究中一个重要的概念，它涉及到我们日常生活中的许多现象和过程。

初中化学27.初高中化学衔接——物质间的相互转化

初高中化学衔接——物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。

这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。

1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记反应规律示例纵向：（1）金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222∆+（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）NaOH O H O Na 222=+（3）碱（难溶）−−−→−∆高温/碱氧（难溶） + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+（4）酸+碱→盐+水O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+（5）非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +∆从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。

非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。

横向：（8）金属+非金属→（无氧酸）盐NaCl Cl Na 222点燃+（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐32CaSiO SiO CaO 高温+（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧↑+23CO CaO CaCO 高温（11）盐+盐→两种新盐↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33交叉：（12）酸+碱氧→盐+水O H CuSO CuO SO H 2442+=+（13）碱+酸氧→盐+水O H CO Na CO NaOH 23222+=+（14）酸+盐→新酸+新盐32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+↑+=2232CO O H CO H （15）碱+盐→新碱+新盐↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH（16）金属+酸→盐+↑2H↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀（17）金属+盐→新盐+新金属44ZnSO Cu CuSO Zn +=+以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。

第34课物质间的循环和转化

是
()
图 345 A．X 是 N2 B．分离空气属于物理变化 C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】 D
专题一关于一步反应实现的题型
中考试题经常出现要求一步反应完成的试题类型。解决此类问题，需要掌握物质相互关系的普遍规律与特殊要求。比如，金属和酸反应能得到氢气，该金属在活动性顺序表中必须排在氢前面；碱和盐反应能得到新碱和新盐，参与反应的碱和盐必须可溶；当物质间发生复分解反应时，必须满足复分解反应的条件；金属氧化物与水反应能得到相应的碱，该金属氧化物必须是活泼金属的氧化物如 Na2O、K2O、CaO 等。
铜和氯化镁五种物质的反应与
转化关系，“ —” 表示两种物质
之间能发生化学反应，“→”表
示在一定条件下的物质转化。
(1)A 物质是 (填化学式)。
(2)C 与 E 反应的基本类型是
。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和
盐中，能与 B 反应生成 D 的物质有 (填序号)。
①2 类 ②3 类 ③4 类 ④5 类
3．碳、氧循环之间的关系(如图 341)：图 341
二、物质间的相互转化
1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系：金属→金属氧化物→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2。
2．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系：非金属 →非金属氧化物→酸，如：C→CO2→H2CO3。
3．物质之间的相互转化关系(如图 342)：图 342
A．HgO→Hg
B．NaNO3→NaCl
C．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O5
【答案】 B
3．(2018·安徽)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固
碳酶作催化剂设计了如图 343 所示转化过程。下列说来自法正确的是()

2023年中考化学二轮专题复习---物质的转化与推断

略去)，下列推测不正确的是( B )
A．若反应均是化合反应，则乙可为 CO B．若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe(OH)3 D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2
3．(2022·仙桃)如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，
“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，下表中甲、乙、丙
(11)食盐属于盐，纯碱属于碱。( × ) (12)某物质能与稀盐酸反应产生气体，证明该物质组成中一定含 CO23－。( × ) (13)碱与非金属氧化物反应生成盐和水，所以该反应属于复分解反应。( × ) (14)中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。( √ )
(15)向某无色溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子。( × )
⑬ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
含钙化合物之间的转化
(1) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可) (2) CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ (3) CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4) 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (5) 2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O (6) 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (7) CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
题眼六特征反应条件
1.点燃：通常情况下，有O2参加的反应。 2.通电：电解H2O。 3.催化剂：KClO3、H2O2分解制O2。 4.加热：KClO3、KMnO4等的分解；H2还原CuO、 Fe2O3。 5.高温：CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2反应； CO还原Fe2O3。

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。

初中化学专题3 八圈图及物质的转化

专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。