常见酸和碱基础训练活动设计
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《几种常见的酸和碱》 作业设计方案
《几种常见的酸和碱》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标通过完成本次作业，学生能够准确识别和描述几种常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标培养学生观察、分析实验现象的能力，以及通过实验探究解决问题的思维方式。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、请写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式，并分别描述它们的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性等）。
2、写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，描述它们的物理性质（颜色、状态、溶解性等）。
（二）实验探究1、设计实验方案，验证盐酸和氢氧化钠能否发生中和反应。
要求写出实验步骤、现象和结论。
2、用实验证明硫酸能与金属锌反应产生氢气。
描述实验所需的药品、仪器，以及实验过程中的现象。
（三）实际应用1、酸雨是由二氧化硫和氮氧化物等气体溶于雨水形成的。
请分析酸雨形成过程中涉及到的酸，并阐述酸雨对环境和人类生活的危害。
2、建筑工人在使用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁时，常常会在石灰浆中加入适量的纯碱（碳酸钠）。
请解释这样做的原因，并用化学方程式表示反应过程。
（四）拓展思考1、酸和碱在生活中有许多用途，请举例说明，并分析其利用了酸和碱的哪些性质。
2、思考如何通过化学反应将一种酸转化为另一种酸，或者将一种碱转化为另一种碱，写出相应的化学方程式。
三、作业形式1、书面作业学生在作业本上完成基础知识巩固和实验探究部分的内容，要求书写规范、条理清晰。
2、实践作业学生分组进行实际应用部分的调查和分析，并以小组报告的形式呈现结果。
3、在线讨论针对拓展思考部分的问题，学生在班级在线学习平台上进行讨论，分享自己的观点和想法。
四、作业难度分层1、基础层主要完成基础知识巩固部分的作业，要求掌握常见酸和碱的基本性质。
2、提高层在基础层的基础上，完成实验探究和实际应用部分的作业，能够运用所学知识解决实际问题。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的基本概念。
2. 让学生掌握酸和碱的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的性质和特点。
三、教学重点：1. 酸和碱的概念。
2. 酸和碱的性质和特点。
四、教学难点：1. 酸和碱的概念的理解。
2. 酸和碱的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来理解酸和碱的概念。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握酸和碱的性质和特点。
六、教学步骤：1. 引入酸和碱的概念，让学生思考和讨论酸和碱的定义。
2. 讲解酸和碱的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察酸和碱的反应现象。
4. 进行课堂练习，让学生运用酸和碱的知识解决问题。
第二章：硫酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解硫酸的基本性质。
2. 让学生掌握硫酸的制法和应用。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
三、教学重点：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
四、教学难点：1. 硫酸的制法的理解。
2. 硫酸的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来了解硫酸的定义和制法。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握硫酸的性质和特点。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际应用来理解硫酸的应用。
六、教学步骤：1. 引入硫酸的概念，让学生思考和讨论硫酸的定义和制法。
2. 讲解硫酸的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察硫酸的反应现象。
4. 分析硫酸的应用案例，让学生了解硫酸在实际中的应用。
5. 进行课堂练习，让学生运用硫酸的知识解决问题。
第三章：盐酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解盐酸的基本性质。
常见酸和碱的生活应用教案
常见酸和碱的生活应用教案一、教学目标1.了解酸和碱的定义和性质，掌握常用的酸和碱。
2.掌握酸和碱的生活应用，如清洁、腐蚀等，及其危害和防护。
3.培养学生的实验能力、观察能力和创新思维能力，激发学生的科学兴趣。
二、教学内容1.酸和碱的定义及性质。
2.常见酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸。
3.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸氢钠。
4.酸碱中和反应及意义。
5.酸和碱的生活应用和其危害防护。
三、教学方法1.听、说、看、做相结合的教学方法。
2.案例教学法，即通过具体的事例来激发学生的思考和探究兴趣。
3.合作学习法，让学生在小组中互相讨论和分享，充分发挥他们的主观能动性。
4.实验教学法，让学生亲身实践，提高其实际操作能力和观察力。
四、教学重点1.了解酸和碱的定义及性质。
2.掌握常用的酸和碱及其应用。
3.掌握酸碱中和反应及其意义。
五、教学步骤第一步导入随机让几位同学来到讲台前，分别喝一些酸性和碱性的溶液，让他们谈一下感觉和味道有什么不同。
通过这种方式，可以让学生初步了解酸和碱的定义及其性质。
第二步教学内容1.酸和碱的定义及性质。
酸是指那些能在水中释放出氢离子（H+）的化合物，通常有酸味、易溶于水、能腐蚀金属等特点。
碱是指那些能在水中释放出氢氧离子（OH-）的化合物，通常有苦味、易溶于水、能中和酸等特点。
2.常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸氢钠等。
3.酸碱中和反应及其意义酸和碱混合在一起，会发生中和反应，产生水和盐。
如盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O酸碱中和反应在生活中具有广泛的应用，如医疗领域的酸碱平衡、环保领域的废水处理等。
4.酸和碱的生活应用和其危害防护酸和碱在生活中有很多应用，如清洁、去污、腐蚀等。
但是，如果没有正确使用，会对人体和环境造成危害。
在使用酸和碱的时候，特别是浓度较高的酸和碱，要做好防护措施，避免损害健康和环境。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质。
下面是一个常见的酸和碱的教案示例：教学目标：1. 学习酸和碱的定义；2. 了解常见的酸和碱的性质；3. 学会使用酸碱指示剂进行酸碱测试；4. 掌握常见的酸碱实验操作方法。
教学准备：1. 盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质；2. 碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质；3. 酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等；4. 植物提取物，如红蓝色的红菜头汁、紫色的紫薯汁等。
教学步骤：1. 导入：通过提问或展示一些常见的酸性物质和碱性物质引起学生的兴趣，如柠檬、洗衣粉等。
2. 介绍酸和碱的定义：酸指能够产生氢离子（H+）的物质，碱指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 分发酸碱物质样本，让学生观察并尝试；利用酸碱指示剂测试每种物质的酸碱性，记录结果。
4. 介绍常见的酸和碱的性质：- 酸：味酸、可以溶解金属、能够酸蚀物品；- 碱：味苦、有刺激性气味、能腐蚀皮肤。
5. 进行酸碱实验：- 酸的实验：将酸溶液滴在小片活性炭上，观察气体产生情况；酸的腐蚀作用即将酸溶液滴在一些常见的物品上，观察结果。
- 碱的实验：将碱溶液滴在酚酞溶液中，观察颜色变化；观察将碱溶液加热后产生的气体；观察将碱溶液滴在指甲上产生的刺激感觉。
6. 总结：让学生总结酸和碱的特点及常见的酸碱反应。
7. 拓展活动：让学生调查日常生活中酸碱的应用，如海洋中的酸碱平衡、食品加酸剂的制作等。
教学评价：1. 教师观察学生参与实验和讨论的程度；2. 学生提交的实验记录和总结报告；3. 拓展活动中学生的调查报告和讨论表现。
扩展提问：1. 什么是酸和碱？它们如何产生？2. 酸和碱有哪些性质和特点？3. 酸和碱的常见实验有哪些？它们的效应和作用分别是什么？4. 你能举出日常生活中酸和碱的应用场景吗？。
常见的酸和碱优秀教案 (2)
常有的酸和碱【第一课时】【教课目的】1．认识氢氧化钠的吸水性和腐化性，认识其用途。
2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并概括碱相像化学性质及其原由。
【教课重难点】1．要点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质2．难点：碱的化学性质【实验准备】1．药品： NaOH固体、 20%NaOH溶液、 CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2．器械：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板【课时安排】1 课时【教课方案】程序教师教课中提出的问题学生对问题的理解演示：1．实验 ( 如多么奇妙的化学世界！图) 察看甲乙中引入新发生的现象。
学生疑问：1．熟鸡蛋为何会掉课2．清水变“牛奶”：吹入 CO使下去呢？2澄清石灰水变污浊2．“牛奶”能喝吗？问题：大家想想，这些奇特的它的主要成份是什么？现象存在的反响原理是什么？评论：经过奇特的化学实验把学生轻松地引入化学讲堂。
实验引演示实验：取固体 NaOH察看，放1．NaOH白色固体导 NaOH 入表面皿上，在试管中溶解固体 NaOH 2．表面吸水、溶解的性质并感知其温度变化。
3．试管外壁发热及用途问题：我从书籍上找到了答1． NaOH固体表面溶解的原由？案2．如何保留 NaOH固体？1．潮解3．它能做干燥剂吗？2．密封3．能程序教师教课中提出的问题演示实验：察看用 20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪问题：1．鸡爪前后的变化及其原由。
2．使用 NaOH时应注意什么？学生对问题的理解哇！真厉害看看书籍上怎么说使用它应当心，注意安全。
3．NaOH在生产生活中有哪些作作用还真多：化工原用？料、洁净剂评论：设计问题牢牢环绕实验，简洁简要，激发学生踊跃研究思想的兴趣，奇妙点拨，在学生获取悉识的同时也进行了安全教育。
资料引入：1．冬季园林工人用石灰浆将树干粉刷久后为何会底部刷白。
变白变硬呢？2．用石灰砂浆砌砖抹墙很坚固。
波及到 Ca(OH) 与实验指引 2CO 发生了反响，生成了3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁Ca（OH） 2坚硬的 CaCO。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
常见的酸和碱教学设计第一课时-最新教学文档
常见的酸和碱教学设计第一课时课题1 常见的酸和碱(第一课时)教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计教学过程点评第一板块：指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
《常见的酸和碱》 作业设计方案
《常见的酸和碱》作业设计方案一、作业设计目标通过本次作业，学生能够：1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性及相关化学反应方程式。
3、学会运用酸碱知识解决实际问题。
4、培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、填空题（1）常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
（2）浓盐酸具有_____性，敞口放置在空气中会形成_____。
（3）浓硫酸具有_____性，可用作某些气体的干燥剂。
稀释浓硫酸时，一定要将_____沿器壁慢慢注入_____中，并不断搅拌。
（4）氢氧化钠固体易_____，暴露在空气中会吸收空气中的_____而潮解，还会与空气中的_____反应而变质。
（5）氢氧化钙的水溶液俗称_____，它可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为_____。
2、选择题（1）下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A 氢氧化钠溶液B 碳酸钠溶液C 氢氧化钾溶液D 盐酸（2）下列物质长期露置于空气中，质量会减少的是（）A 浓硫酸B 浓盐酸C 氢氧化钠固体D 生石灰（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A 易溶于水，溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使石蕊试液变红D 能去除油污，可作炉具清洁剂（二）实验探究1、实验：酸与金属的反应（1）分别将镁条、锌粒、铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象，并写出反应的化学方程式。
（2）比较不同金属与酸反应的剧烈程度，得出金属活动性顺序的相关结论。
2、实验：碱与指示剂的作用（1）将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴入石蕊试液和酚酞试液中，观察颜色变化。
（2）分析实验现象，总结碱溶液能使指示剂变色的规律。
（三）知识拓展1、查阅资料，了解酸雨的形成原因、危害及防治措施，并写一篇小短文。
2、调查生活中常见的酸碱物质的用途，如盐酸用于除铁锈、氢氧化钠用于制作肥皂等，整理成调查报告。
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.掌握酸和碱的基本概念；2.能够辨认出日常生活中常见的酸和碱；3.理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用；4.培养学生的观察、实验和思维能力。
二、教学重点1.学习酸和碱的基本概念；2.掌握酸和碱的常见特征及性质。
三、教学难点1.理解酸和碱的化学反应及其作用；2.培养学生的实验和观察能力。
四、教学准备1.教师准备好酸和碱的示范实验物质及实验装置；2.学生每人准备一份实验记录表。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一些常见的物质或示范实验，引起学生对酸和碱的兴趣，并帮助学生复习酸和碱的基本概念。
2. 新知呈现（10分钟）教师通过简单的实验和实例，介绍酸和碱的特征和性质，帮助学生建立起对酸和碱的初步认识。
3. 实验操作（25分钟）教师指导学生进行实验操作，学生按照教师的要求，先观察和记录实验现象，然后分析实验结果，验证物质是否为酸或碱。
4. 实验讨论（15分钟）教师与学生一起讨论实验过程和结果，引导学生总结实验规律，深入理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过展示一些与日常生活密切相关的化学反应，引发学生的思考和探究，扩展学生对酸和碱的理解。
6. 小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并强调重点内容，对学生的学习情况进行回顾。
六、课后作业1.完成课内实验记录表；2.整理本节课的笔记，对酸和碱的性质进行总结；3.根据课堂所学，在日常生活中寻找更多的酸和碱的例子，并写出其化学反应式。
七、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，培养了学生的实验、观察和思维能力。
但在实验操作环节，部分学生存在实验结果记录不准确的问题，需要在后续的教学中加以强调和训练。
同时，对于理论知识的掌握，部分学生缺乏深入理解，需要通过更多的实例和练习来巩固和提高。
《常见的酸和碱》 作业设计方案
《常见的酸和碱》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固常见酸和碱的性质、用途等基础知识。
2、培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、酸和碱的定义及常见种类请学生列举出至少 5 种常见的酸和碱，并分别写出它们的化学式。
解释酸和碱在水溶液中电离出的离子有何不同。
2、酸和碱的物理性质描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、气味。
比较浓硫酸和浓盐酸的挥发性、吸水性。
3、酸和碱的化学性质酸的通性写出盐酸、硫酸分别与金属锌、氧化铁反应的化学方程式。
描述酸与碳酸盐反应产生的现象，并写出相关化学方程式。
碱的通性写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式。
描述碱溶液使石蕊试液和酚酞试液变色的情况。
（二）实验探究1、酸和碱与指示剂的作用学生在家中用白醋、柠檬汁、肥皂水、石灰水等自制酸碱指示剂，并用它们测试常见溶液（如食盐水、糖水、雪碧等）的酸碱性，并记录实验现象。
2、酸和碱的中和反应用 pH 试纸测定生活中一些物质（如洗发水、护发素、洗洁精等）的 pH 值，判断其酸碱性，并思考如何选择合适的清洁用品。
自行设计实验，探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化情况。
（三）知识应用1、生活中的酸和碱调查生活中常见的酸和碱的用途，如盐酸用于除锈、氢氧化钠用于去除油污等，并分析其原理。
了解酸雨的形成原因及危害，提出减少酸雨产生的措施。
2、工业生产中的酸和碱查阅资料，了解工业上如何制取硫酸、盐酸和氢氧化钠，写出相关的化学反应方程式。
分析酸和碱在化工生产中的重要作用，以及如何处理工业废水以减少对环境的污染。
（四）拓展阅读1、阅读科普文章，了解酸碱体质理论的错误之处，并阐述科学的观点。
2、了解新型酸碱材料的研发和应用，如固体酸、离子液体碱等，思考其对未来化学工业的影响。
三、作业形式1、书面作业完成上述基础知识巩固和知识应用部分的习题，要求书写工整、规范。
常见的酸和碱教案
一、教案基本信息常见的酸和碱教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解酸和碱的概念及其特性。
2. 学会使用酸和碱进行中和反应。
3. 能够识别生活中常见的酸和碱。
教学重点：1. 酸和碱的概念及其特性。
2. 中和反应的原理及应用。
教学难点：1. 酸和碱的化学性质。
2. 中和反应的计算。
教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
3. PPT课件。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过展示生活中常见的酸和碱现象，引导学生思考酸和碱的概念及特性。
2. 讲解酸和碱的概念：解释酸和碱的定义，阐述酸和碱的特性。
3. 酸碱性质的实验验证：（1）酸的性质：用盐酸与碳酸钙反应，观察气体的。
（2）碱的性质：用氢氧化钠与酚酞指示剂反应，观察颜色的变化。
4. 中和反应的概念及原理：讲解中和反应的定义，阐述中和反应的原理。
5. 中和反应的应用：通过实例讲解中和反应在生活中的应用。
第二课时：1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 酸碱中和反应的实验：（1）用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，观察指示剂的颜色变化。
（2）计算中和反应的化学计量比。
3. 生活中的酸碱中和现象：分析生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时的治疗方法。
4. 总结与拓展：回顾本节课所学内容，引导学生思考酸碱中和反应在实际应用中的重要性。
三、课后作业1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 完成酸碱中和反应的计算练习。
3. 观察生活中常见的酸碱中和现象，并加以描述。
四、教学反思本节课通过实验和实例，使学生掌握了酸和碱的概念及其特性，了解了酸碱中和反应的原理及应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动观察、思考，提高学生的实践操作能力。
结合生活实际，使学生认识到酸碱中和反应在生活中的重要性。
五、教学评价1. 学生能准确描述酸和碱的概念及其特性。
2. 学生能理解酸碱中和反应的原理，并能运用到实际问题中。
3. 学生能够完成酸碱中和反应的计算练习。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案教案主题：常见的酸和碱目标：通过学习，学生能够辨别常见的酸和碱，了解它们的性质、应用和安全措施。
重点：描述常见酸和碱的性质和应用。
难点：辨别不同的酸和碱及其安全措施。
教学资源：投影仪和化学试剂教学步骤：Step1. 引入老师要求学生回顾有关化学反应和盐的知识，并引导学生思考有关酸和碱的性质。
老师通过投影上显示化学颜色标识，慢慢形成酸和碱的概念与图像。
Step2. 展示不同的酸老师通过实验展示常见酸的性质，诸如醋酸、盐酸、硫酸。
老师要求学生记住这些酸的颜色、气味、触感。
同时，老师提出如何使用这些酸，如醋酸用于制作醋、盐酸用于消毒等等。
Step3. 展示不同的碱老师通过实验展示常见碱的性质，例如氢氧化钠、氢氧化钾。
老师要求学生记住这些碱的颜色、气味、触感。
老师提出如何使用这些碱，如氢氧化钠用于制造肥皂、氢氧化钾用于高效清除排水口等。
Step4. 辨别酸和碱老师要求学生在课堂上进行小组活动，辨别不同的酸和碱，以确定它们的性质和用途。
并进行小组辩论，分享和交流。
Step5. 安全措施老师强调学生在使用化学试剂时，尤其是使用强酸或强碱时应注意安全。
老师要求学生了解相关安全措施，如穿戴护目镜，戴手套，确保通风等等。
Step6. 总结老师要求学生总结本课所学的重点，可以用文字或图像的形式表达。
然后通过欣赏一些与酸和碱相关的经典实验视频展现课程的互动性和趣味性，激发学生对化学的兴趣。
扩展可以邀请医生或化学专家讲解酸碱中毒的知识，这样在课程中可以获得更多参考性和实用教育价值。
思考1.不同的酸和碱有哪些应用？2.为什么使用强酸或强碱时应注意安全？3.如何识别酸和碱？4.了解酸碱中毒的知识，对我们有什么帮助？。
常见的酸和碱作业设计
常见的酸和碱作业设计作业设计一：实验探究为了帮助学生理解酸和碱的性质，我们可以设计一系列的实验任务来让他们亲自操作和观察。
1.酸碱中和实验：让学生使用几种常见的酸和碱溶液（例如盐酸和氢氧化钠）进行试管中和实验。
让他们观察溶液变化的颜色和呈现的其他特征。
让他们记录每次实验的结果并提出自己的解释。
2.酸碱指示剂：让学生制作酸碱指示剂，例如红茶水和石蕊水。
然后让他们使用这些指示剂来测试一系列酸和碱溶液。
让他们观察指示剂的颜色变化并推测溶液的酸碱性质。
3.中和反应速度：让学生设计一个实验，测试酸和碱中和反应的速度是否受到温度、浓度等因素的影响。
让他们收集数据并画出实验结果的图表。
作业设计二：探究酸碱的性质除了实验任务，我们也可以设计一些思考性的问题和研究型任务来深入学生对酸和碱的理解。
1.酸雨的影响：让学生研究酸雨对环境和人类的影响，并提出相应的解决方案。
他们可以调查酸雨的成因、酸雨在大气中的转化过程以及酸雨对土壤、水体和植物等的影响。
2.酸碱中和反应的应用：让学生调查并了解一些酸碱中和反应的实际应用，例如在日常生活中的清洁剂、消化液、肥料等。
让他们研究酸碱中和反应在这些应用中的原理和作用。
3.pH值的测量：让学生学习pH值的概念，然后让他们设计一种简单的pH值测量方法。
让他们收集不同物质的pH值数据，并探究pH值和酸碱性质之间的关系。
作业设计三：思考和讨论除了实验和研究任务，我们也可以设计一些问题来促进学生对酸碱概念的思考和讨论。
1.酸和碱在日常生活中的应用：让学生列举一些酸和碱在日常生活中的应用，并解释这些应用的原理和作用。
2.酸和碱的反应：让学生思考不同酸和碱之间的反应，他们能够预测和解释不同酸碱反应的结果吗？3.酸碱中和的意义：让学生思考酸碱中和反应的重要性和意义，以及在我们的生活中的应用。
通过这些活动和任务，学生将能够更好地理解酸和碱的概念，并将他们的学习应用到实际生活中。
同时，这些设计也为学生提供了探索和思考的机会，培养了他们的科学思维和问题解决能力。
初中化学常见酸和碱的教案
初中化学常见酸和碱的教案
教学目标：
1. 了解常见酸和碱的性质及特点；
2. 掌握酸和碱的化学反应；
3. 能够正确区分酸和碱；
4. 培养学生的观察能力和实验技能。
教学重点和难点：
重点：常见酸和碱的性质及特点；
难点：酸碱中和反应的理解。
教学准备：
实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等；
实验药品：硫酸、碳酸氢钠、酚酞指示剂等；
PPT演示：常见酸和碱的性质及特点。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示图片或实验现象引入酸碱的概念，激发学生对酸碱化学反应的兴趣。
二、讲解常见酸和碱的性质及特点（15分钟）
1. 确定酸和碱的定义和性质；
2. 介绍常见酸和碱的种类及对人体的影响。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：用酚酞指示剂测试碳酸氢钠的性质；
2. 实验二：用硫酸和碳酸氢钠进行化学反应。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 学生分组讨论实验结果，并总结反应过程；
2. 结合实验结果，让学生总结酸碱的性质及区分方法。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：复习本节课的知识点，并准备下节课的预习内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对常见酸和碱的性质及特点有了初步了解，实验操作增强了他们的实验技能和观察能力。
在以后的教学中，可以通过更多的实验来深化学生对酸碱化学反应的理解。
常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案
教案标题：常见的酸和碱
教学目标：
1. 了解酸和碱的定义及特点；
2. 掌握常见的酸和碱的性质和用途；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点：
1. 酸和碱的定义和特点；
2. 常见的酸和碱的性质和用途；
3. 通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学难点：
1. 实验操作的安全性和准确性；
2. 酸碱性质的判断和表达。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、pH试纸等；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等；
3. 教学课件：包括酸碱的定义、性质和用途；
4. 教学实验设计：包括观察酸碱反应、测定物质的pH值等。
教学过程：
一、导入
通过展示一些日常生活中的酸和碱的例子，引导学生了解酸和碱的定义及特点。
二、讲解
1. 讲解酸和碱的定义和特点；
2. 介绍常见的酸和碱的性质和用途；
3. 分析酸碱对生活和工业生产的影响。
三、实验操作
1. 实验一：观察酸碱反应
a. 取一些盐酸和氢氧化钠，放入试管中，观察其反应现象；
b. 用pH试纸测定反应后溶液的pH值。
2. 实验二：测定物质的酸碱性质
a. 取一些未知物质，用pH试纸测定其pH值，判断其酸碱性质。
四、讨论
学生根据实验结果进行讨论，总结酸碱性质的判断方法和实际应用。
五、作业
布置作业：要求学生收集更多的酸和碱的例子，并了解它们在生活中的用途。
教学结束语：
总结本节课的内容，强调酸碱性质的重要性和实际应用，鼓励学生在日常生活中多加观察和实践。
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常见酸和碱基础练习姓名学号
1、草木灰的主要成份是（写名称），它与稀盐酸反应的化学方程
式：
3、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，工业品浓盐酸常
因含有杂质而带黄色，通常认为该杂质是（写化学式）。
浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为，形成的缘故。
4、纯净的浓硫酸是一种没有颜色、粘稠、油状的液体，浓硫酸不容易挥发。
浓
硫酸有性，所以在实验室中常用它作干燥剂，这是利用它的（填“物理”或“化学”）性质。
浓硫酸的脱水性是它的（填“物理”或“化学”）性质。
除了盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸、醋酸等，它们的化学式分别为和。
由于浓硫酸溶解于水放出大量的热，会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
因此在稀释浓硫酸时，一定要把。
切不可把。
8、纯净的氢氧化钠是色的固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。
它的水溶液有涩味和滑腻感（切不可用嘴尝或用手指接触）。
氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可用作某些气体的。
因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫、或。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好带。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
9、熟石灰在工农业生产上应用很广。
建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的变成坚固的这一性质。
工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的性，改良土壤的结构。
10、氢氧化钠必须密封保存的原因是由于氢氧化钠在空气里不仅吸收，还能跟起反应。
11、碱的通性
在不同碱的溶液里都含有相同的离子，所以它们都有一些相似的性质。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成和。
（3）碱能跟酸起中和反应，生成和。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
12、酸的通性
在不同酸的溶液里都含有相同的离子，所以它们都有一些相似的性质。
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成和。
（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成和。
（4）酸能跟碱起中和反应。
（5）酸能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种酸。
13、试验溶液是酸性还是碱性，用；测定溶液的酸碱度用。
测定PH的最简单的方法是使用PH试纸，测定时，把待测溶液滴到PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH。
用PH试纸测定的PH值都为整数。
PH 7时，溶液呈中性。
PH 7时，溶液呈酸性。
PH 7时，溶液呈碱性。
14、在PH小于4的酸性土壤或PH大于8的碱性土壤里，一般作物难于生长。
15、在常温下盐大都是晶体。
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水。
氯化银和硫酸钡都既不溶于水，也不溶于稀硝酸，也不能和稀硝酸反应。