高一化学-合肥市2018学年第一学期高一年级期末考试 最新
安徽省合肥市城关中学2018年高一化学期末试卷含解析
安徽省合肥市城关中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A.在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9N AB.在1mol的Na2O2中，有2N A个阴离子C.标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为N AD.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N A个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L参考答案：A略2. 能说明可逆反应：H 2 (g)+ I2(g) 2 HI(g) 已经达到平衡状态的是（）A．在单位时间生成n mol的H2，同时消耗2n mol的HIB．各物质的浓度不再随时间变化而变化C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略3. 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体参考答案：D4. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2B、NaOHC、Ba(OH)2D、AgNO3参考答案：C略5. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是参考答案：D略6. 设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．7. 下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：C试题分析：A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解，可以用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正确；B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B正确；C．应该用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体，C错误；D．氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D正确，答案选C。
安徽省合肥市高一上学期期末化学试卷
安徽省合肥市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强2. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl > S酸性：HClO > H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C . 2KNO3 2KNO2+O2↑D . NH4NO3 N2O↑+2H2O4. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中5. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+6. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－D . 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液10. （2分）(2017·江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB . 4.48L氨气分子中含0.6NA个N﹣H键C . 100mL0.2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA11. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+12. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . 氯水B . 溴水C . 碘水D . 食盐水13. （2分）向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生14. （2分）用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A . 将钠放入足量的稀盐酸中B . 将钠放入足量的稀硫酸中C . 将钠放入足量的氯化钠溶液中D . 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15. （2分） (2018高一下·上海期中) 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A . Cl2B . H2SC . SO2D . CO16. （2分）(2018·房山模拟) Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑B . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－二、非选择题 (共4题；共29分)17. （8分）纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案
人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案 The document was prepared on January 2, 20212017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分 考试时间:100分钟A 卷【必修 模块1】 满分100分第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B CD2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是 A ．火炬燃烧 B ．风力发电 C ．粮食酿醋 D ．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．液氯D ．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A ．氮B ．硫C ．硅D ． 氯 5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A ．生铁B ．青铜C ．不锈钢D ．金属铝 6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲 乙 丙A3AlCl Al 3)OH (AlB3AlCl 3)OH (Al 2NaAlOC2CO 3NaHCO 32CO NaD2CO 324CO )NH ( 3NH7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A ．使用前检查是否漏水B ．溶液未冷却即注入容量瓶中C ．容量瓶可长期存放溶液D ．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A ．NH 3常用作制冷剂B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂 10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + H 2↑B ．2O 22 + 4H + === 4OH －+ O 2↑C ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + O 2↑D ．2Na 2O 2 + 2H 2O === 4Na + + 4OH － + O 2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A ．呼吸作用涉及氧化还原反应B ．碳循环具有全球性C ．含碳化合物可相互转化D ．碳元素均被氧化12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．2 g H 2所含原子数目为N AB ．64 g SO 2中含有的原子数为3 N AC ．常温常压下， L Cl 2含有的分子数为 N AD ．1 mol/L NaOH 溶液中Na +的数目为N A 13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．工业上用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D ．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入足量的盐酸，过滤C ．CO 气体（CO 2）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥 16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42、HCO 3B ．Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl 、NO 3D ．Fe 3+、K +、NO 3、OH17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH === SiO 32 + H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O === Na ++ OH + H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3H 2O === AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是19．．确．的是A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20． 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是第二部分（非选择题 共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学参考答案
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考 高一年级期末教学质量检测化学参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题15个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共45分） 1-5：BABDD 6-10：DDBBC 11-15：DADCB ．第Ⅱ卷 （填空题 共55分）16．（8分）（1）淡黄色（1分）（2）Fe 3O 4（1分） NaHCO 3（1分）（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分）（4）①（1分）（5）2:1（1分） 1 mol （1分）17.（6分）(1) 100 mL 容量瓶（1分） (2) 11.7 （1分） (3)①③⑤②④（2分） (4) 偏低（2分）18．（7分）（1）Fe 2O 3 （1分）；CO （1分）；18.7（2分）（2）b （2分） 还原剂（1分）19.（5分）（1）d ；（1分）（2）有白色沉淀生成；（1分）（3）KSCN 溶液；（1分）（4）CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O ．（2分）20．（6分）（1）用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效应） （1分）；（2）分散质粒子直径在1nm-100nm 之间 （1分）；（3）服用维生素C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收（或者维生素C 有还原性，防止亚铁被氧化等） （2分）；（4）2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （2分）；21、（7分）（1）Ⅰ （1分）（2）4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O 催化剂△ （2分）（3）O 2 （2分）（4）取适量样品于试管中，滴加适量NaOH 溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根，否则没有。
（2分）22、（8分）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+2H 2O+SO 2↑（2分）；C ；（2分）（2）试管内液面上升，溶液变成红色；（2分）（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ；（2分）23、（8分）（1）H ++OH -=H 2O ；（2分）Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；（2分）（2）0.2mol ；（2分）（3）2mol/L ．（2分）。
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）A ．B ．C ．CO 2D ．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 3．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置A 用于实验室制氧气B ．装置B 用于收集CO 2气体C ．操作C 用于检查装置的气密性D ．操作D 用于分离酒精和水 4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 6．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →7．下列有关各装置图的叙述，正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应式:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法8．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
合肥市高一上学期期末化学试卷A卷
合肥市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L3. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2 BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、Na+、OH﹣、K+C . K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+D . H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程属于化学变化B . Cn 元素的相对原子质量为 277C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：F e2++Cl2═Fe3++2C1﹣9. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变10. （2分） (2018高一上·桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：311. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近12. （2分）下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质13. （2分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸14. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定二、解答题 (共4题；共32分)16. （9分）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________．检查C装置气密性是否良好的操作方法是________．若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理________．（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是________，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________．（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________．①CO2②NO ③Cl2④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是________，发生反应的离子方程式为________．（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________．17. （11分） SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f，装置D的作用是________．（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）．（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________（填微粒符号）（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉﹣KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在________（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：________．18. （4分） (2018高一上·陆川期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
安徽省合肥市联合中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
安徽省合肥市联合中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b 个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A．22.4nb/mN A B． 22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D． nbN A/22.4m参考答案：B略2. 关于元素周期表，下列有关说法不正确的是A．1869年俄国门捷列夫总结出了第一张元素周期表B．元素周期表有7个周期和16个族C．元素周期表的第ⅠA族全部是金属元素D．根据元素的原子结构可以推测它在元素周期表中的位置参考答案：C3. 下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥参考答案：D①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。
【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。
注意化学变化及电离中化学键被破坏。
4. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D．乙醇和乙酸参考答案：D略5. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2参考答案：C略6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH ＝－57.3 kJ/molD. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2参考答案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C 错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。
2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．2. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中正确的是A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。
2018年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷
2018年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能B．核能C．氢能D．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是A．面粉B．食醋C．海带D．菜油3．氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A．在量筒的下端B．在普通温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中D．在容量瓶的颈部5．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．1L lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数10. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I11．下列有关物质—主要用途对应正确的是A．碳酸钠—治疗胃酸过多B．过氧化钠—漂白精C．碳酸氢钠—发酵粉D．碘化银—照像胶卷12．配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是A．胶头滴管B．量筒C．烧杯D．试管二、选择题（本题共8小题。
合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中2018 —2019 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A ．鸡屎矾属于盐类B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2 O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下， 1 mol 氢气所占的体积约是22.4 L4．下列物质的分类组合正确的是（）A B C纯净物空气NaOH稀盐酸非电解质H2 O Na2O CO电解质HNO 3Cu蔗糖5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A ．两处B．三处C．四处D．五处D FeSO4· 7H 2ONH 3CH 3COOH6．下列实验合理的是（）A ．证明非金属性 Cl ＞ C ＞ SiB ．吸收氨气，并防止倒吸 B ．C ．制备并收集少量NO2 气体D ．制备少量氧气7．在 NaCl 、MgCl 2 、MgSO 4 形成的混合溶液中， c(Na ＋) ＝0.2mol ·L ﹣1，c(Mg 2＋)＝ 0.5mol ·L﹣ 1﹣﹣12﹣）， c(Cl )＝ 0.4mol · L ，则 c(SO 4)为（A ． 0.3mol · L ﹣1B ． 0.4mol · L ﹣1C ． 0.2mol · L ﹣1D ． 0.5mol · L ﹣18．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 ClO ﹣、AlO 2﹣B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、 NO 3﹣、Cl ﹣、 NH 4 ＋C ． c(Fe 3＋﹣ 1 的溶液中： Mg 2＋、 H ＋ 、 MnO ﹣ 、 SO 2﹣)＝ 1mol · L 4 4D ．无色透明溶液中： K ＋、 NO 3﹣、 Fe 3＋、 SO 42﹣9．下列离子方程式正确的是（）A ．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H ＋ =Ca 2＋+ CO 2 ↑+ H 2OC ．标准状况下 2.24 L CO 2 通入 50mL 1mol/L Ca(OH) 2 溶液中： CO 2 + OH ﹣﹣= HCO 3D ．碳酸氢钡溶液与少量 NaHSO 4 溶液反应： HSO 4﹣+ Ba2＋+HCO 3﹣=BaSO4↓ + H 2O +CO 2↑10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质， 如图所示。
-2018人教版通用必修一高一上学期期末考试化学试题(含答案)讲课稿
亮的光路这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表 1 分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在
400～ 760 nm 的
范围， 略大于一般胶体粒子的直径（ 1～ 100 nm），因此当可见光束投射于胶体时， 就发生光的散射，
C． CO气体（ CO2）：通过 NaOH溶液洗气后干燥
D． Cl 2 气体（ HCl）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥
16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． Na+、 Mg2+、 SO42 、 HCO3
B． Na+、 Ba2+、Cl 、 SO42
C． Cu2+、 Ca2+、 Cl 、 NO3
学习资料
2017-2018 人教版高一化学第一学期期末检测试题
A
卷【必修 模块 1】 满分 100 分 [ 来源
第一部分（选择题 共 50 分）
每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意（ 1 ~ 10 小题，每小题 2 分； 11 ~ 20 小题，每小题 3 分） 1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
精品文档
学习资料 20． 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是
第二部分（非选择题 共 50 分）
21．（ 3 分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe＋ 4H 2O(g) Fe3O 4 4 H 2 ，其中铁被 __________
（填“氧化”或“还原”）， H2O 作 __________ （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若 消耗了 3 mol Fe ，转移电子的物质的量是 __________ 。 22．（ 6 分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
2018高一化学期末考试题及答案
【导语】学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。
⽐如烧开⽔，在烧到80度是停下来，等⽔冷了⼜烧，没烧开⼜停，如此周⽽复始，⼜费精⼒⼜费电，很难喝到⽔。
学习也是⼀样，学任何⼀门功课，都不能只有三分钟热度，⽽要⼀⿎作⽓，天天坚持，久⽽久之，不论是状元还是伊⼈，都会向你招⼿。
⾼⼀频道为正在努⼒学习的你整理了《2018⾼⼀化学期末考试题及答案》，希望对你有帮助！ 【⼀】 相对原⼦质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16; 卷Ⅰ ⼀、选择题：(本题共有22题，每题只有⼀个选项符合题意，每题2分，共计44分) 1.下列关于化学与⽣产、⽣活的认识错误的是 A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的⽓体 B.节能减排符合低碳经济的要求 C.使⽤清洁能源是防⽌酸⾬发⽣的重要措施之⼀ D.⼤量焚烧⽥间秸秆会污染空⽓ 2.速滑冰⼑可⽤不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝 3.下列关于物质⽤途的叙述中不正确的是 A.Na2O2可⽤作呼吸⾯具中的供氧剂 B.在常温下可⽤铝制容器贮藏运输浓硫酸 C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的⼀种药剂 D.四氧化三铁俗称铁红，可⽤于作油漆、红⾊涂料 4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.Na2O2和Na2O都是⽩⾊固体，都能与冷⽔作⽤得到O2和NaOH B.在Na2O2与⽔的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是⽔ C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离⼦物质的量之⽐为1:1 D.Na2O与Na2O2都能与⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物 5.下列离⼦⽅程式的书写正确的是 A.实验室⽤⼤理⽯和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C.向AlCl3溶液中加⼊过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.钠和冷⽔反应Na+2H2O=Na++2OH +H2↑ 6.在⽆⾊强酸性溶液中，下列各组离⼦能够⼤量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl- 7.下列物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯⽓D.⼆氧化硫 8.下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是 A.⽤明矾净化饮⽤⽔ B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C.氯化铁溶液中滴⼊氢氧化钠溶液出现红褐⾊沉淀 D.滚滚长江流⼊⼤海处，形成长江三⾓沙洲 9.⽤NA表⽰阿伏加德罗常数的值。
合肥市高一上学期期末化学试卷
合肥市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤2. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸3. （2分） (2016高三上·河北期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO24. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA5. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列离子方程式错误的是（）A . 将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2OB . 碳酸钠水解：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH－C . 向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42-D . 向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O6. （2分）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量的钠保存在煤油中C . 氯化亚铁溶液要加少量铁粉保存D . 亚硫酸钠固体要密封保存7. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C . 胶体是纯净物D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关10. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑11. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）12. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷14. （2分） (2017高一上·柳州期末) 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2 ， NaOH，NaHCO3B . Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4C . AlCl3 ，NH3•H2O，NaOHD . Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO415. （2分） (2017高一上·延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH16. （2分）(2018·吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法错误的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL二、解答题 (共6题；共38分)17. （8分）用四氯化碳萃取碘水中的碘（1）本实验能否用酒精做萃取剂________（填“能”或“否”）（2）本实验所需仪器为烧杯、铁架台、________;（3）四氯化碳是________色、密度比水________（填“大”或“小”）的液体．静置分层时下层液体的颜色为________色，上层液体是________（填化学式）（4）分液时，下层液体沿________流下．上层液体从分液漏斗________倒出．18. （6分） (2016高一上·林芝期中) 根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式．（1）二氧化碳：________；（2）硫粉：________；（3）亚硫酸：________；（4）氢氧化钙：________；（5）纯碱：________；（6）氧化铝：________．19. （2分）(2017·郴州模拟) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素20. （8分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
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合肥市2018-2018学年第一学期高一年级期末考试
化学试题
(满分：100分考试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
制造下列器件须用到硅单质的是（）
A、陶瓷餐具
B、石英钟表
C、计算机芯片
D、光导纤维
2、下列物质中，不属于电解质的是（）
A、NaOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl
3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A、NaOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl
4、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止溶液倒吸的是
5、下列物质充分加热分解后，没有固体物质残留的是（）
A、NaHCO
3B、NH
4
HCO
3
C、KClO3
D、CaCO
3
6、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、石灰石固体煅烧
B、铝片投入氢氧化钠溶液中
C、氢气和氧气混合点燃
D、氢气通入盛灼热氧化铜的试管
7、下列两种离子在溶液中能够大量共存的是（）
A、Mg2+和SO42-
B、CO32-和H+
C、Fe3+和OH-
D、H+和OH-
8、下列事实，不会造成空气污染的是（）
A、随意焚烧垃圾
B、使用含磷洗衣粉
C、汽车排放的尾气
D、用煤和石油产品作燃料
9、下列氧化物中不与水反应的是（）
A、CO2
B、CaO
C、SiO2
D、Na2O2
10、下列离子方程式中，书写正确的是（）
A、铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=== 2Fe3++3 H2↑
B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+ H2O
C、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
D、硫酸镁溶液与氢氧化钠反应：Mg2++ 2OH-=== Mg(OH)2↓
二、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共24分）
11、下列说法错误的是（）
A、纯碱不是碱，溶液显碱性
B、王水不是水，可以溶解金
C、干冰不是冰，常作致冷剂
D、醋酸不是酸，能被碱中和
12、近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
13、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A、MgO
B、Al（OH）3
C、SiO2
D、AlCl3
14、下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ）
A 、钠与氧气反应
B 、稀盐酸和硝酸银溶液
C 、铁在氯气中燃烧
D 、一氧化碳在氧气中燃烧 15、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 、32g 氧气所含原子数目为2N A B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g
C 、在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N A
D 、在标准状况下，22.4L 水的物质的量是1mol
16、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A 、浓H 2SO 4
B 、NaOH 溶液
C 、Ca （OH ）2溶液
D 、NaCl 溶液
17、按图1－1进行实验，试管内充满NO ，然后间歇而缓慢地通入一定体积O 2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（ ）
A 、若最终有气体剩余，气体呈红棕色
B 、若最终有气体剩余，气体是NO
C 、试管内溶液为稀的硝酸溶液
D 、试管内的液面高度肯定会上升
18、已知：Ba(OH)2(aq)与Ca(OH)2(aq)性质相似，且Ca(OH)2(aq)−−→−−−
→−2
2
CO CO 浑浊溶液澄清。
现在 一定体积的某溶液中不断通入CO 2，溶液的导电性（I ）随通入CO 2物质的量
图所示，则此溶液可能是（ ）
A 、NaOH(aq)
B 、CaCl 2(aq)
C 、Na 2CO 3(aq)
D 、Ba(OH)2(aq)
三、填空题（本题共21分） 1、（7分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）、铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 。
A 、铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B 、铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C 、我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D 、自然界有大量的游离态的铜 （2）、钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 （填名称），铁的氧化物常见的还有 、 （填化学式）。
n(CO)2
（3）、铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。
2、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（2）以K 、Na 、H 、O
、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式 。
（4）写出Cu 与①的浓溶液反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 。
（5）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
四、推断题（10分）
现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、F 。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。
（3）区别E 、F 两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 溶液。
（4）反应①的离子方程式为 。
（5）反应⑦的化学方程式为 。
五、实验题（13分）
利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。
（一）、从海水得到的粗食盐水常含2Ca +
、2Mg +、42SO -，需要分离提纯。
现有含少量2CaCl 、
4MgSO 的粗食盐水，
在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②23Na CO 、③N a O H 、④2
B a
C l 来除去食盐水中的2Ca +
、2Mg +、42SO -。
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。
图中a 、b 、c 、d 分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答： （1）沉淀A 的名称是 ；
（2）试剂d 是 ；判断试剂d 已经足量的方法是 ； （3）加入b 、c 后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 ； （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A 、B 、C 时必须用到 （填字母），仪器A 的名称是 。
（二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）。
（三）、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填字母），该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。
六、计算题（12分）
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。
（1）、此浓盐酸的物质的量浓度为。
（2）、取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为。
（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
（假设氢气在反应中没有损失）
三、
1、（1）A、B、C。
（2）氧化铁，FeO、Fe3O4。
（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
2、（1）树状分类法。
（2）②HNO3④KOH⑥Na2SO3。
（合理答案均可给分）
（3）2SO2+O2催化剂
加热
2SO3
（4）Cu+2H2SO4(浓）△
4
+SO2↑+2H2O，H2SO4。
（5）氯化铵、氢氧化钙，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
四、
（1）Na 、FeCl2。
（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。
（3）观察两种溶液颜色，硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液。
（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
五、
（一）
（1）硫酸钡。
（2）盐酸，溶液中不再产生气体。
（3）Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓、Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓（4）E，容量瓶。
（二）C、D、G、F
（三）B，分液漏斗，萃取。
六、（1）11.7 mol/L。
（2）2.52 mol/L。
（3）①4.48L，②12.8 g。