2018年11月遂宁市高中2019届零诊考试高三化学试题及参考答案
2018届四川遂宁市高中高三下学期第二次诊断性考化学试题及答案
四川遂宁市高中2018届高三下学期第二次诊断性考试化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃CD．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）2．下列说法正确的是A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为109º28′D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。
3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AC．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1N AD．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A 5．下述实验不能．．达到预期实验目的的是6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是ArrayA．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)7．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。
2019年四川省遂宁市高考化学零诊试卷解析版
2019年四川省遂宁市高考化学零诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A. “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】A【解析】解：A．“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A 正确；B．高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，故B错误；C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。
故选：A。
A．雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；B．高粱中不含乙醇；C．有新物质生成的变化是化学变化；D．葡萄糖是单糖不能发生水解反应。
本题考查了化学变化与物理变化的区别、物质水解的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。
2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. NO2 不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的两种同素异形体C. 反应I属于氧化还原反应D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气【答案】D【解析】解：A．与水反应只生成酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2 与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正确；B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和O3是氧的两种同素异形体，故B正确；C．反应I中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。
故选：D。
A．与水反应只生成酸的氧化物属于酸性氧化物；B．同种元素的不同单质属于同素异形体；C．有化合价变化的反应是氧化还原反应；D．烟雾是一种气溶胶。
四川省遂宁市蓬溪中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
四川省遂宁市蓬溪中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2＋、H＋、SO42－B. CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C2. (08上海12校联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―参考答案：C略4. （2005·上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如图。
关于苏丹红说法错误的是A、分子中含一个苯环和一个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。
由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。
四川省遂宁市2019届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题附答案解析
遂宁市高中2019届三诊考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-641.化学与人类的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B. 生物质能和氢气都属于可再生能源C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应【答案】B 【解析】【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。
它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。
2.某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A. 该有机物的化学式为C10H14B. 它的一氯代物有6种C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应【答案】D【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。
【详解】A. 该有机物的化学式为C 10H 16，A 项错误； B. 结构不对称，含8种H ，则一氯代物有8种，B 项错误；C. 甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C 项错误；D. 含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D 项正确； 答案选D 。
四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题
四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解使明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分Cu2（OH）CO3与H+反应而溶解，利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A项正确；B，碘是人体内必2须的微量元素，加碘盐中加入碘酸钾，高碘同样对人体有害，对于不缺碘的人群无需补碘， B 项错误；C，氮氧化合物可以引起光化学烟雾、形成硝酸型酸雨（3NO2+H2O=2HNO3+NO）、破坏臭氧层，C项正确；D，高纯度的SiO2用于制作光导纤维，SiO2与强碱发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，光导纤维遇强碱会“断路”，D项正确；答案选B。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4N AB. 标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13N A【答案】A【解析】A，n（CH3CH2OH）==1mol，n（H2O）==3mol，溶液中含O原子物质的量为1mol+3mol=4mol，A项正确；B，n（O）总==0.2mol，由于混合气体中存在反应2NO2N2O4，混合气体分子物质的量小于0.1mol，标准状况下混合气体的体积小于2.24L，B项错误；C，常温下铁与氯气不反应，铁与浓硝酸发生钝化，C项错误；D，常温下pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，盐酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-13mol/L，但溶液的体积未知，无法计算水电离的H+物质的量，D项错误；答案选A。
四川省遂宁市2019届高三理综零诊考试试题
四川省遂宁市2019届高三理综零诊考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
全卷满分300 分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2•选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3•考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.醋酸杆菌和酵母菌都能A通过有氧呼吸获取能量B.通过有丝分裂进行增殖C.产生基因突变和染色体变异D.利用CO和HO合成有机物2.下列关于实验操作顺序的叙述，正确的是A利用高倍物镜观察物像前，先提升镜筒再转动转换器B. 在T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验中，先充分搅拌后再短暂保温、离心C. 利用人口腔上皮细胞观察DNAfl RNA在细胞中分布的实验中，先染色后制片D. 利用渗透装置观察渗透现象的实验中，先调节管内外液面高度相等后再观察液面变化3 .关于细胞的结构与功能的叙述，错误的是A癌细胞的细胞膜上糖蛋白减少，与其易扩散转移相适应B. 吞噬细胞的溶酶体能合成多种水解酶，与其吞噬功能相适应C. 神经细胞的突触小体内高尔基体发达，与其分泌神经递质相适应D. 肌细胞的线粒体内膜比外膜蛋白质的含量高，与其呼吸供能相适应4. 下列对细胞分化的叙述，不正确的是A从分子水平分析，导致基因选择性表达B. 从细胞器水平分析，导致细胞器种类、数目改变C. 从细胞水平分析，导致细胞功能趋于专门化D. 从个体水平分析，导致生物个体逐渐发育5. 下图表示某生物体内进行细胞分裂时同源染色体交叉互换情况，下列叙述不正1 / 22确的是...... a nPn A UlA A该生物的基因型是AaBbDd2 / 223 / 22B. 图示只能发生在减数分裂过程中C. 此图说明基因A/a 、B/b 与D/d 之间能自由组合D. 经图示交换过程，增加了配子基因型的种类6. 下图中的字母A 、A 、A 分别是控制果蝇朱红眼、深红眼、棒眼的三个基因,A 基因A 、A 与A 在果蝇体内许多细胞中都不会同时表达B.该DNA 片段应含有3个起始密码子和3个终止密码子C. 在i 、n 中发生碱基对的增添、缺失或替换，一般不会引起性状改变D. 基因A 、A 与A 之间不属于等位基因 7.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A •“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡 萄糖发生了水解反应8. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 10g46^甲酸（HCOOH 水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 标准状况下2.24L 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2N AC. 含有C-Si 数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为1molD.7.8g NaQ 与足量的水（H ?18。
四川省遂宁市高中2018-2019学年高一下学期教学水平监测(期末)化学试题word版有答案
遂宁市高一第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Cu:64第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体C ．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 2．下列说法正确的是A ．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶解C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H ＋+2NO 3－═3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2OD ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 3．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确．．．的是 A ．热稳定性：PH 3＜NH 3 B ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al C ．酸性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．原子半径：K ＞Si ＞Cl ＞F4．由W 、X 、Y 、Z 四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确．．．的是A ．装置甲中X 电极附近有气泡产生B ．装置乙中Y 电极上的反应式为Cu 2＋+2e －＝CuC ．装置丙中溶液的pH 增大D ．四种金属的活动性强弱顺序为W ＞X ＞Y ＞Z5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明．．．．反应M （s ）＋3N （g ） 2P （g ）＋Q （g ）已达平衡状态的是A ．M 的质量B ．混合气体的密度C ．P 的物质的量浓度D ．混合气体的压强 6．下列各组物质中一定属于同系物的是A ．CH 3Cl 与CH 3CH 2ClB ．烷烃和环烷烃C ．C 2H 4和C 4H 8D ．正丁烷和异丁烷 7．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 8．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A ．C 3H 6B ．C 6H 6 C ．C 4H 10D ．C 4H 89．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A ．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H 2反应B ．不能使溴的CCl 4溶液褪色C ．不能发生氧化反应D ．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A ．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜B ．Al 与稀硫酸反应制取H 2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．Fe 与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片D ．Na 与水反应时增大水的用量 11．下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产AlB ．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C ．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 12．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A ．NaOH 溶于水B ．NH 4HCO 3受热分解C ．HCl 溶于水D ．I 2的升华13．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题
四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．NO2 不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2N AC．含有C－Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br－C．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体：4SO2+5OH－＝SO32－+3HSO3－+H2OD．SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2+ H2O= CaSO3↓+2HClO11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的12．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W 的一种原子核内无中子，X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3:4，Y 、Z 位于同一周期, Z 的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。
四川省遂宁市象山中学2018年高三化学月考试卷含解析
四川省遂宁市象山中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
参考答案：A略2. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%参考答案：C3. (双选题)取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q 的化学式为Fe2O3参考答案：CD考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n （FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．解答：解：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m （H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A正确；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m （H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B正确；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2O FeS04+H20，故C错误；D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得，所以由P到Q方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有两种无色气体生成，故D错误；故选：CD．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大．4.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
四川省遂宁中学2019届高三上学期周考理科综合化学试题含答案
遂宁中学高2020届11月25日周考理科综合化学试题二、选择题7.(6.0分)下列说法正确的是（）A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B.电负性越小的元素金属性一定越强C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D.将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则8.(6.0分)共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl ④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是( )A.②⑤B.①②⑥C.①②③D.⑤⑥9.(6.0分)下列说法错误的是（）A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B.简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C.所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电10.(6.0分)有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（）A.苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键11.(6.0分)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是A.24g Si晶体中含有4×6.02×1023个Si﹣Si键B.26gC2H2，含有共用电子对数目为4×6.02×1023C.1mol[Fe（CN）6]3-离子中含有σ键为6×6.02×1023D.C60的结构如图，12gC60分子中π键的数目为 0.5×6.02×102312.(6.0分)下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH＝-2×57.3 kJ/molB.已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC.已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D.已知2S(s)＋3O2(g) ==2SO3(g) ΔH＝-791.4 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/mol13.(6.0分)下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A.①②③B.②③⑦C.④⑤⑥D.②③④六、解答题27.(16.0分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。
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2018年11月遂宁市高中2019届零诊考试高三化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 7.下面的“诗”情“化”意,分析正确的是 A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾, 其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A.NO 2 不是酸性氧化物B.O 2和O 3 是氧的两种同素异形体C.反应I 属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB.标准状况下2.24L 氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.2N AC.含有C －Si 数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为1molD.7.8g Na 2O 2 与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A 10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉:Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OB.在FeI 2溶液中滴加少量溴水:2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br －C.100mL0.1mol/L 的NaOH 溶液中通入标况下179.2mL 的SO 2气体: 4SO 2＋5OH －＝SO 32－＋3HSO 3－＋H 2OD.SO 2通入漂白粉溶液:Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋ H 2O ＝ CaSO 3↓＋2HClO 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的12.W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素,原于序数依次增大,W 的一种原子核内无中子,X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3:4,Y 、Z 位于同一周期, Z 的一种单质常温下是淡黄色晶体,四种元素的原子最外层电子数之和为14。
下列说法错误的是 A.X 与其它三种元素均能形成二种二元化合物 B.X 、Z 阴离子的还原性强弱: Z ＞X C.X 、Y 的简单离子半径大小:X ＞Y D.X 和Z 的简单氢化物沸点:X ＜Z13.常温下,用 0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ·L －1某一元酸HA 溶液,滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A.HA 是强电解质B.点①所示溶液中:c(A －) ＞ c(Na ＋)＞ c(H ＋) ＞ c(OH －)C.点②所示溶液中:c(Na ＋) ＝ c(HA) ＋c(A －)D.水的电离程度随着NaOH 溶液的滴入,不断增大26.(15分)我国重晶石(含BaSO 490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO 3)的工艺流程如下: 查阅资料可知:①常温下: Ksp (BaSO4)＝1.0×10－10,Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9②TiC14在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4＋2H2O＝TiO2＋4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为 ,此反应的平衡常数K＝ (填写计算结果)。
若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用 mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为。
(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是。
(4)可循环使用的物质X 是 (填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净: 。
(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、和 (填化学式)。
27.(14分)为验证氧化性Cl2 ＞ Fe3＋＞ SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
实验过程:Ⅰ.查好装置的气密性后,在各仪器中添加相应试剂Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4Ⅲ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热Ⅳ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2Ⅴ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅵ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3VⅡ.更换试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子(1)检验虚线框内装置气密性的操作是。
(2)B棉花中浸润的溶液为。
实验Ⅱ通入N2的作用是。
(3)C中发生反应的化学方程式。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞ Fe3＋＞ SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
28.(共14分)氧硫化碳(COS,结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫,其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:①氢解反应:COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g) ΔH1＝＋7kJ/mol②水解反应:COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝－35 kJ/mol请回答下列问题:(1)氧硫化碳的电子式为。
(2)CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2,写出该反应的热化学方程式。
(3)水解反应达到平衡后,若减小容器的体积,逆反应速率将 (填增大、减少或不变,下同),COS的转化率。
(4)某温度下,体积为2L的恒容体系中,物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解,已知COS的转化率为α,则该温度下的平衡常数K＝ (用m、n、α等符号表示)。
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响,得到下图温度对COS转化率影响不同温度对催化剂活性影响COS 转化率COS 转化率COS 水解的最佳温度是 ；理由是 。
35.(15分)2017年4月26日,海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子的价电子排布式为 ,同一周期中与基态Ni 原子有相同的未成对电子数目的原子有 种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。
其O 原子杂化方式为 杂化,元素C 、O 、F 、Si 的电负性由大到小的顺序为 。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (填元素符号)②根据价层电子对互斥理论,预测ClO 4-的空间构型为 形,写出一个C1O 2-的等电子体的化学符号 。
③已知HClO 3酸性强于HClO,从结构上分析其原因是 。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。
Zn 2＋与S 2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn 2＋,白球表示S 2－)。
则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为 。
已知该晶体的密度为ρg ·cm －3,阿伏伽德罗常数为N A ,该晶体中Zn 2＋和S 2－之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中S 2－和Zn 2＋之间的最短距离为 nm 。
(写出计算式即可)36.(15分)有机物M的合成路线如下图:已知:i:Ⅱ:(1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ,C的名称为 ,步骤⑥的反应类型为。
(2)步骤④反应的化学方程式为。
(3)试剂X的结构简式为。
(4)同时满足下列三个条件的E的同分异构体有种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.能发生水解反应和银镜反应；Ⅲ.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。
(5)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选) 。
合成路线图示例:CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH遂宁市高中2019届零诊考试理科综合能力测试参考答案及评分意见 7—13 ADACBDB26.(15分,除标注外每空2分)(1)BaSO 4＋CO 32-＝BaCO 3＋SO 42- 0.04 (或1/25 ) 2.5×10-4 (2)BaCO 3＋2H ＋＝ Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O (3)抑制TiCl 4的水解(4)HCl(1分) 取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净(其它合理答案均给分) (5)CO 2 (1分) H 2O(g) (1分) 27.(14分,每空2分)(1)关闭K 1、K 2,打开分液漏斗的盖子和活塞,向其中加水,一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。
(2)NaOH 溶液,排除装置内的空气,防止FeCl 2溶液被O 2氧化。
(3)Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(4)70%的硫酸中的H ＋的浓度比98%的硫酸中的H ＋的浓度大 (5)2MnO 4- ＋5SO 2＋2H 2O ＝ 2Mn 2＋＋5SO 42-＋4H ＋(6)甲、丙 28.(14分)(1)(2分)(2)CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－42kJ/mol(2分)(3)增大(2分),不变(2分) (4)m α2 /(1-α)(n-m α)(2分)(5)300℃(2分)；催化剂活性高,转化率很大(2分,两个理由各1分)。
35.(15分,除标注外每空2分) (1)3d 54s 1(1分) 3 (1分) (2)sp 3 (1分) F ＞O ＞C ＞Si (3)①I (1分)②正四面体形(1分) Cl 2O 或OF 2③HClO 3中氯原子的正电性高,使Cl －O －H 结构中O 原子上的电子向Cl 原子偏移,使其更容易电离出H＋(4)正八面体××107 (或××107) 36.(15分,除标注外每空2分)(1)酯基苯甲醇取代(或酯化)反应(1分)O(2)＋2NaOH ＋ NaBr＋H2(3)CHCHClCOOH3(4) 15(5)。