2013届高考化学第一轮配套复习课件01

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2013届高考化学第一轮复习调研课件(人教版选修5) 第5课时高分子化合物有机合成与推断

④性质：分子结构中含碳碳双键，易发生氧化反应，
38 ________，天然橡胶硫化后得硫化橡胶，天然橡胶易○
硫化橡胶属于体型高分子化合物
考点一
有机高分子化合物
1.有机高分子化合物的特点 (1)相对分子质量只是一个平均值，一般高达 104～ 106。 (2)由若干个低分子化合物聚合而成，由各种相对分子质量不等的同系物组成的混合物。 (3)每个分子都是由若干个重复结构单元组成。
③凡链节主链上只有碳原子，并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“凡双键，四个碳；无双键，两个碳”划线断开，然后将单键变双键，双键变单键即得对应单体。
(2)缩聚产物单体的判断方法
解析根据丁腈橡胶结构特征及其链节中含有一个碳碳双键知，它的单体是CH2===CH—CH===CH2和 CH2===CH—CN。
答案
C
互动训练2
DAP是电表和仪表部件中常用的一种
高分子化合物，其结构简式为：则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 (CH2===CH—CH2—OH) 甲酸甲酯 A．①② C．①③ B．④⑤ D．③④ ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二
解析解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。该高聚物的形成过程属于加聚反应，直接合成该高聚物的物质为
一、有机高分子化合物 1．高分子化合物的组成 (1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单元。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。催化剂如 nCH2＝CH2 ――→ CH2—CH2 单体是 ①_______ ，链节是 ②_______ 聚合度是 ③_______。 2．合成高分子化合物的基本反应

2013年高考化学一轮复习——非金属及其化合物

导管口有气体生成，酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
C中加入的试剂是足量酸性 KMnO4 溶液，作用是除去SO2，并检验SO2是否除尽。 D中加入的试剂是澄清石灰水，作用是检验 CO2 。（4）实验时，C中应观察到的现象是导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。。
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3· 2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ H CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
确定实验方案
仪器、药品
CaCO3、HCl
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCO3、HCl
饱和碳酸氢钠
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCl2或P2O5
2-＋2NH + === 2NH ↑＋H SiO ↓ SiO3__________________________________________________。 4 3 2 3 _________
[即时应用]2．(2012· 安阳高三综合检测)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 F 与 G 之间
(填装置字母序号)，装置中应放淀粉KI溶液或湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸。（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色晶体（或固体）生成。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）。

【高考调研】高考化学一轮复习第二章第1课时物质的分类课件新人教版

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】一种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。

2013版高考化学一轮复习课件第1单元-常用化学计量--山东科技版版

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第一单元 │ 使用建议
1．钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水反应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途等知识。并且通过本讲内容的学习，使学生初步了解研究金属元素的思维顺序：单质→氧化物→对应的碱→对应的盐。 2．氯及其化合物容易结合其他元素化合物的知识，联系一些重大的社会热点如卫生保健、食品安全、环境保护等进行命题。因此引导学生掌握：氯气的性质、制法及检验，全面了解氯气的有关知识。
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第一单元 │ 知识系统总览
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第一单元 │ 高考纵览高考纵览 2009年 2010年 2011年考点钠及课标全国27；海南3(选择)；天其北京11(选择)；津2(选择)；浙福建9(选择)；化全国7(选择)、山东13(选江12(选择)；上合 12(选择)；重择)；四川海10(选择)；全物庆7(选择)、国Ⅰ11(选择)； 26(解答) 碱 9(选择) 全国Ⅱ8(选择)；金四川29 属
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第一单元 │ 使用建议使用建议
► 教学建议本单元的内容分为两部分：一是以钠、氯为主体的元素化合物的教学，二是以物质的量为主体的理论教学。第一部分主要掌握元素化合物的性质、制法等知识，在高考试题中主要以实验、计算或综合形式呈现；第二部分比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。
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第一单元 │ 使用建议
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第3课时化学与材料的制造和应用

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 ________(填“前”或“后”)加入，原因是 _________________________________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ________________________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______________________。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。 a．冰晶石 c．铝锭 b．氧化铝 d．硫酸铝
解析
(1)Al2O3熔点高，熔化需要较多能量，加
入助熔剂就可降低其熔点，节约能量，降低成本。 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。 (3)电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成 O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将回收铝做成铝锭。
不同功能的高分子材性能料，具有不同的特征性质高分子分离膜、医疗应用器械、医药等
①天然高分子高分子材料
②合成高分子 ⑥某些特殊功能的
③线型 ④体型
⑤传统
⑦两种或两种以上
考点一
金属的冶炼
金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：
体型高分子材料部分塑料(如电木)
以共价键结合成高分子以共价键构成高分子结构链，链与链之间以分子链，链与链之间以共特点间作用力相结合价键大量交联没有弹性和可塑性，具有弹性、可塑性，在不能溶解或熔融，在性质溶剂中能溶解，加热能溶剂中能溶胀，硬度特点熔融，硬度、脆性较小，和脆性较大，不能导不能导电电

2013届高三一轮复习课件1-1-1

对细胞多样性和统一性认识的考查该知识点中，“真核细胞与原核细胞的区别”是最常见的
高考试题的知识点之一，高考命题专家之所以把它列为高考必
考知识点，无非是看中了该知识的迷惑性。这也是考生最常犯错误的地方。可采用列表比较的方法对相关知识加以比较区分。
常见的原核生物及与之易混淆的真核生物常见的原核生物细菌：细菌常带有“杆、球、螺旋或弧”字放线菌：放线菌属、链霉菌属蓝藻：念珠藻、发菜、鱼腥藻易与之混淆的真核生物
2：为什么不直接用高倍镜观察？在换高倍镜前为什么要先
将物像移到视野的中央？提示：高倍镜观察的视野小，直接使用高倍镜不容易找到目标。只有将要进一步放大的目标移到视野的中央，才能在高倍镜下看到。
高倍镜的使用“四字诀” 找、移、转、调
找：先在低倍镜下“找”到物像，并调节至清晰。移：将观察点“移”到视野中央。转：“转”动转换器，换上高倍镜。调：调节光圈或反光镜及细准焦螺旋，使物像清晰。
D. 真核生物细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进
行
解析：本题主要考查原核生物与真核生物在结构与功能方
面的区别。原核细胞没有由核膜包被的成形细胞核，没有复杂
要成分是肽聚糖，植物细胞壁的主要成分是纤维素。在乙图所
示的植物细胞中，还具有与分泌蛋白的合成、加工和分泌有关的细胞器：核糖体、内质网、高尔基体。此外，线粒体为此过程提供能量。这四种细胞器缺一不可。
[答案]
(1)原核
无核膜(无成形细胞核) '(2)细胞壁'细胞膜
'细胞膜 ' (3)纤维素' 8、10、11、12
)
细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成复杂的生命
活动
[解析]

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第2课时化学与资源开发利用

电解 ⑪MgCl2(熔融) ====l ＋
－－
－
－
⑬SO2＋Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO 2 4
－
⑭2I ＋
－
Cl2===I2＋2Cl
三、石油、煤和天然气的综合利用 1．石油的炼制
2．煤的综合利用
原理干馏将煤 ⑨____________
【温馨提示】
电解饱和NaCl溶液而不能电解熔融
NaCl，否则得到Na和Cl2；电解时使用惰性电极而不能使用Fe、Cu等活性电极，否则阳极得不到Cl2；阳离子交换膜既防止了Cl2与NaOH两种产物之间的反应，又防止了H2和Cl2的反应。
例1
(2011· 北京)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理
示意图如图所示。
硫酸钡的溶度积小于碳酸钡，在盐水a中加入碳酸钡，将有硫酸钡沉淀生成，从而除去SO2－，同时引入了 4 CO2 ，CO2 与Ca2 结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙 3 3 离子；10 m3盐水b中次氯酸钠的物质的量为 10×103×7.45×10－3 ＝1(mol)，由电子守恒知， 74.5
－－＋
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg(溶液体积变化忽略不计)。
解析本题考查氯碱工业、电化学、工艺流程等。根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室，右边为阴极室，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，溶液 A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉淀，故盐泥a中还含有Mg(OH)2；碱性条件下，具有氧化性的氯气将铵根离子氧化成氮气，氯气转化为氯离子，离子方程式为2NH＋＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－ 4 ＋8H2O；

2013届高三化学一轮复习课件：10.3芳香烃和卤代烃(人教版)

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子________； A→B________。 (3)1 mol A与2 mol NaOH反应发生消去反应的化学方程式为 _____________________________________________________。 B转化为C的化学方程式为____________________________。
(2)苯环上的氢原子与溴的取代反应，条件是铁或溴化铁做催化剂。异丙苯的同分异构体有很多，如三甲苯、侧链为乙基和甲基的结构等，其中一溴代物最少的为高度对称的1，3，5三甲苯。(3)异丙苯发生取代反应生成氯代异丙苯：
4．(2011·全国Ⅰ高考，节选)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
CH2===CH2、CH≡CH、C6H6、
(2012·惠州一中质检)下列有机物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( A．甲苯 C．2-甲基丙烯 ) B．硝基苯 D．2-甲基丙烷
【精讲精析】甲苯、硝基苯中的碳原子都在苯环的平面上，
2-甲基丙烯中的所有碳原子都在双键的平面上，而2-甲基丙烷中的碳原子所形成的化学键的空间排列为四面体。所以2-
上。
(4)苯分子(C6H6)是平面正六边形结构，所有原子共平面。 (5)甲醛分子(HCHO)是平面结构，所有原子共平面。
(6)有机物分子中的以单键相结合的原子，包括碳碳单键、碳氢
单键、碳氧单键等两端的原子都可以以单键为轴旋转。 (7)任何两个直接相连的原子在同一直线上。
(8)三键两端原子及其直接相连的原子在同一直线上。 (9)在中学所学的有机物中，所有的原子一定共平面的有：
【答案】 D
卤代烃的取代反应与消去反应 1.卤代烃取代反应和消去反应的比较名称反应物和反应条件断键方式反应产物结论

2013届高三化学一轮复习课件：3.2铝及其化合物(人教版)

【精讲精析】由题图可知溶解Al(OH)3所需的NaOH
n(NaOH)＝(0.18－0.16) L×5 mol/L＝0.1 mol。
由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O知 n(Al)＝n[Al(OH)3]＝n(OH－)＝0.1 mol。
m(Al)＝0.1 mol×27 g/mol＝2.7 g。
【答案】
B
热点探究—— 数形思想——Al(OH)3沉淀图象及数量关系探究以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题，是图象分析的解题特点。 “镁、铝图象题”是接触到最多的图象题。
(2)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
沉淀Al3＋所需n(NaOH)＝0.1 mol×3＝0.3 mol。
沉淀Mg2＋所需n(NaOH)＝(0.16－0.02)×5 mol－0.3 mol＝0.4
3．向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液
无明显现象→出现沉淀→沉淀最多→部分溶解→不变
现象
图象
离子方程式
H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ＋－ Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：
【答案】 A
守恒思想——铝等金属与酸或碱反应
的有关计算
1．铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的计算铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 Al 与酸、碱反应，实质上都是：＋1 0 失3e－＋3l,2H ――→H2，故铝与酸、碱溶液反应时，铝得2e－ 0 Al――→ A 与氢气的关系可利用 2Al～3H2 进行计算，也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。

2013届高三化学一轮复习课件：12.1化学实验的常用仪器和基本操作(人教版)

使用仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘天平
用试剂瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解搅拌一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_____、振荡或_____等措施。加热
(2)液体的溶解
量筒一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解，但对于浓 H2SO4 的溶解，一定要将浓H2SO4 水搅拌 __________缓缓倒入___中，并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1．可加热的仪器
(1)直接加热仪器试管向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品砝码 0.1 温度计支管口
3．分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项
①可用于试剂注入；贴 ①漏斗加滤纸后，过滤时注意“一___、低靠二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置装配气体发生装时，应将长颈漏斗颈插入液面下口____________，防止置气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准成股流下玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不__________。 (2)常见附着物的洗涤不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解，然后再用水洗。例如：

2013届高三一轮复习课件1-1-2

[2012·福建宁德模拟]下列有关组成生物体化学元素的论述，
正确的是( )
A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多 B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大 C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到 D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似
[解析]
量元素虽含量少，但其生理作用却不可替代，如Zn是DNA聚合酶和RNA聚合酶的辅酶成分，缺Zn将导致DNA复制和RNA合成不能正常进行。 (2)不同生物体内所含的化学元素的种类基本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内的不同元素的含量也不相同，这是细胞统一性和差异性的表现。
A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质 B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是 O、C、H C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物
界与非生物界具有统一性
D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量，则A化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N
种类
生理功能
胆固 ①构成细胞膜的重要成分；脂质的运输醇 ②参与血液中
性激固素促进醇
生殖器官的发育和生殖细胞的形成
维生促进肠道对素D
钙和磷
的吸收
3：为什么同质量的脂肪和糖类相比氧化分解时释放的能量
较多？提示：脂肪中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量多于糖类，因此，等质量的脂肪和糖类氧化分解时，脂肪所消耗的氧气较多，同时释放的能量也多。
淀粉和糖原分别是植物、动物细胞内的储能物质，而纤维素为非储能物质，脂肪是生物体的储能物质。
[2010·上海高考]下列选项中，含有相同元素的一

2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)

(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。升华不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的溶解度分离方法。溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉＋＋淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色＋沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。

《高考调研》高考一轮化学复习课件(人教版)：第十一章第1课时化学实验基本方法

长颈漏斗用于装配气体发生装置
体低于○37 ____边缘
(2)应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
第18页
第十一章化学实验基础
高考调研
高三化学（新课标版）
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液 (1)萃取、分液
(2)用于随时添体时，下层液体由 ○38 ____，上
则将密度 ○21 ____的液体慢慢加入到密度 ○22 ____的液体
中。
第37页
第十一章化学实验基础
高考调研
高三化学（新课标版）
③气体物质的溶解
a．溶解度不大的气体(Cl2等)选用○23 ________ b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3等)选用○24 ___
____
第38页
第十一章化学实验基础
第41页
第十一章化学实验基础
高考调研
高三化学（新课标版）
(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将②__________缓慢倒入③____________中，并用玻璃棒搅拌；加热液体混合物时要加④____________ (或⑤______________)。
第39页
第十一章化学实验基础
高考调研
三、化学实验安全知识 1．常用危险化学药品的标志
高三化学（新课标版）
第40页
第十一章化学实验基础
高考调研
高三化学（新课标版）
2．预防安全事故 (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、 C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要 ①_______________________________________________ _________________________。

2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质

(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ________________________________________________。
于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，
如果排10个电子，则违反了泡利原理。答案： A
1－3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与
烧碱溶液反应且都产生H2的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 ( )
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示：元素 A B C D E F
化合价－2
原子半
＋5、－＋4、－＋6、－ 3 0.075 4 0.077 2 0.102
＋2
＋1
径/nm
0.074
0.160 0.186
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：
_______________________________________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________。 A．Ba B．Fe

2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第一单元第1讲物质的组成、分类

混合物
无固定的组成和结构无固定的熔沸点保持原有物质各自性质
(2)常见混合物。 ①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ②分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ③同分异构体(如二甲苯)。
(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、
漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、
＋
(2)盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。
如：H3PO4 是三元酸，其钠盐
有正盐(Na3PO4)、酸式盐(NaH2PO4、
Na2HPO4)；碱式盐如 Cu2(OH)2CO3；复盐如 KAl(SO4)2· 2O。 12H 图1－1－3
【例2】用图 1－1－4 表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )。 X Y Z 选项 A 氧化物化合物纯净物 B 胶体分散系混合物 C 金属氧化物碱性氧化物氧化物 D 离子化合物电解质化合物
(4)溶解度曲线。
如图 1－1－1 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。
图 1－1－1
考点1
物质的组成
1．物质的组成
图 1－1－2
2．离子与基团的区别离子定义带电的原子或原子团基团化学中对原子团和基的总称不带电，为缺电子物质，
区别带有正电荷或负电荷
图 1－1－4
思路指导：弄清物质的分类是解题的关键，注意一些特殊情况，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物)，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)。
解析：从图中可以看出，Z 包含Y，Y 包含X。纯净物可
以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系，A 对；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系，B 对；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大

2013届高三化学一轮复习课件：10.1认识有机化合物(人教版)

第一节认识有机化合物
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)同分异构体数目判断； (2)具有特定结构有机物结构简式书写； (3)有机物命名； (4)有机物分子结构的测定等。多以填空题形式或有机结构的信息提示形式出现，试题难度中等。预计2013年沿袭以往的考查形式。基于此，我们在复习时注重同分异构体数目确定和分子结构与测定方法间的关系。
—OH _________
醛
醛基 ________
CH3CHO、 HCHO
羧酸
羧基 ________
醚
醚键
CH3CH2OCH2CH3
酯
酯基 __________
CH3COOCH2CH3
氨基酸
Hale Waihona Puke 氨基、羧基—NH2 —COOH
1．(填一填)下列有机化合物中，有的有多个官能团。
(1)可以看做醇类的是(填编号，下同)________； (2)可以看做酚类的是________； (3)可以看做羧酸类的是________； (4)可以看做酯类的是________。【答案】 (1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
代烃的消去反应；C→D是醇的消去反应。
(5)F是C与乙酸(E)发生酯化反应生成的酯。 (6)G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7
3．下面两种有机物的核磁共振氢谱图分别有几种峰，面积比是多少？ ①C6H5CH2CH2COOH________种，面积比为：________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为________；
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 ________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1 的是________(填结构简式)。

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第1课时化学与工农业生产

5．工业生产中的有关计算 (1)关系式法(多步计算的简捷运算方法) 先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如由硫酸工业反应原理可推算出，理论上 1 mol S 完全转化能生成 1 mol H2SO4,1 mol FeS2 完全转化生成 2 mol H2SO4，即 S～H2SO4，FeS2～2H2SO4。
(2)反应条件的选择 ①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用 400℃～500℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 ③适当过量的空气：目的是提高 SO2 的转化率。
⑦2NO＋O2===2NO2 ⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑨NH3＋HNO3===NH4NO3 ⑩2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 ⑪Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)===2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 ⑫Ca(H2PO4)2· 2O H ⑬KCl ⑭(NH4)2HPO4
填充剂、压滤、干燥、成型 ――→ 肥皂分离提纯 25 ――→ ○
加压、加热 ①2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4 加热 ②H2NCOONH4=====H2NCONH2＋H2O ③NH3＋H2O===NH3· 2O H ④NH3＋HCl===NH4Cl ⑤NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 Pt－Rh ⑥4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △
的溶解度大，只有先通 NH3，后通 CO2，才能得到足够的 HCO3 ，从而生成 NaHCO3 晶体析出。

高考化学一轮复习课件第讲离子反应(PPT版)共张

Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为

2013届高三化学一轮复习课件：10.7有机合成(人教版)

①J→L 为加成反应， J 的结构简式为 _____________________________________________。 ②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的________(填“C—C键” 或“C—H键”)。
④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为第1步：________________________________________；第2步：消去反应；第3步：_______________。(第1、3步用化学方程式表示)
①凡链节为结构的高聚物，其合成单体
必为一种。在亚氨基上加氢，在羰基碳原子上加羟基，即得高
聚物单体。
②凡链节中间(不在端上)含有肽键的高聚物，从肽键中间断开，两侧为不对称性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚物单体。
③凡链节中间(不在端上)含有
酯基结构的高聚
物，其合成单体为两种，从
2.功能高分子材料 (1)概念既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。 (2)分类主要包括高分子分离膜、液晶高分子、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等。 3．复合材料 (1)概念：两种或两种以上材料组合成的一种新型材料，其中一种材料作为基体，另一种作为增强材料。 (2)性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀。 (3)应用：可用来做建筑材料和汽车、轮船、人造卫星、宇宙飞船的外壳和构件等。
A．碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等陶瓷是新型无机非金属材料 B．线型高分子具有热固性 C．“不粘锅”内壁涂的聚四氟乙烯CF2—CF2是通过缩聚反应生成的
D．尼龙是天然高分子材料
【答案】 A
单体与高聚物的互推规律 1.由单体推断高聚物

2013届高三一轮复习课件1-2-1

也有质变。 (2)植物细胞外有起支持和保护作用的细胞壁，主要成分是纤维素和果胶。酶解法去除细胞壁所用酶为纤维素酶和果胶酶。
[2012·泰安模拟]如图表示各种膜的组成成分含
量，图示不能说明的是(
)
A. 构成细胞膜的主要成分是蛋白质和脂质
B. 膜中的脂质和蛋白质含量的变化与膜的功能有关
C. 膜的功能越简单，所含蛋白质的数量越少 D. 蛋白质在进行细胞间的信息交流中具有重要作用 [思路点拨]
1. 细胞核的结构
名称核膜和核孔核仁特点 ①核膜是双层膜，外膜表面有核糖体附着 ②核膜不是连续的，其上有核孔折光性强，易与其他结构区分 ①易被碱性染料染成深色 ②主要由DNA和蛋白质组成 ③与染色体的关系，功能
①核膜是化学反应的场所，核膜上有酶附着，利于多种化学反应的进行 ②核孔能控制物质进出，小分子、离子通过核膜进出，大分子物质通过核孔进出
必修一分子与细胞
第二单元细胞的基本结构和物质运输功能
最新考纲
1.细胞膜系统的结构和功能 Ⅱ 2.主要细胞器的结构和功能 Ⅱ 3.细胞核的结构和功能 Ⅱ 4.物质出入细胞的方式 Ⅰ 实验： 1.观察线粒体和叶绿体 2.通过模拟实验探究膜的通透性 3.观察植物细胞的质壁分离和复原
热点提示 1.细胞膜的成分特点及生物膜系统在结构和功能上的联系、应用 2.生物膜的结构特点和生理特性及相关实验验证 3.关注细胞膜在细胞间信息交流功能的方式及图像识别 4.各种细胞器的结构与功能相适应的特点及各种细胞器之间的分工合作 5.细胞核的结构与功能以及设计实验探究细胞核的功能 6.细胞吸水和失水的原理应用及实验探究设计 7.生物膜的特性在制药、人工肾等方面的应用
1：制备细胞膜时为什么选用人或其他哺乳动物成熟的红细