第一章第二节燃烧热
人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律
第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
课件《燃烧热》精美PPT课件_人教版1
(1)燃烧热是反应温热的馨一种提，其示ΔH：<0。“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热
提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；
4．能化源之学间的方相互程转化式关系”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成
H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水 开发和探索新能源是开源的重要措施。
开发和探索新能源是开源的重要措施。
C
燃烧生成
CO
气体时放出的热
3提质k示为J·m： 标量o燃准l－烧来_1热确。不_是定_以其是_余1_m物_o质l纯C的物化质的学完计全燃量燃数烧。烧生成热稳定，的氧原化物时因所放是出的_热没_量_来有_定_义_完的_，_全因_此_燃在_书_烧写_它_，的_热_生化_学_方成_程_式_的时_，_C以_O燃_烧_还1_mol物
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
BC．―①→的CO反2(应g)热、2_为H5_22―2℃_1→_kJH、_/m2O_o(ll1_)、_0S_1―_→k_SO_P2(_ga)_。时__，__1__m__o_l纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合_
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
5 kJ·mol－1，A项正确。
2(1．)为燃减烧少热污与染中，(和2提热)高的必燃比料较须利用是率，可下列燃措施物可以_达完_到_目全_的_的_是燃( 烧) ，且生成_稳__定___的化合物。例
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；
如在 25℃、101 kPa 时 1 mol (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
解和计算燃烧热时要注意： (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________ ______________________________________________。
燃烧热
课题：第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能量【目标导航】1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【重点难点】燃烧热的概念 【复习巩固】在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ） A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ； ΔH =+725．8 kJ ·mol －1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol－1【自主学习与互动导学】 一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ ·mol －1。
注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定：a 、状态要稳定；b 、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C – CO 2 (g) S – SO 2 (g) H – H 2O(l) 2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数） 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H （燃烧热） 5．燃烧热与中和热的重要区别 相燃烧热中和热同 点能量变化 放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol不 同 点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol 也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H 2O 1mol反应热 的含义1mol 反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol6.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH ”表示。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
第一章第二节燃烧热
2013年下学期
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量. [思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？ 4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
点 ΔH
中和热
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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6.燃烧热表达方法 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热
反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示 时必须注明符号
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
点 ΔH
反应物的量
中和热
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
2021-2022学年人教版化学选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。
选修4 第一章第二节 燃烧热 能量
第一章 第二节 燃烧热 能源反应热、燃烧热、中和热一、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量,(化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量)用△H 表示，一般采用kJ ·mol-1为单位。
物质的键能越大，物质越稳定，表现出来的物质能量越低可用量热计进行测量。
放热反应△H<0，用“－”表示 吸热反应△H>0，用“+”表示反应热可分为多种：燃烧热、中和热、溶解热等二、燃烧热(一)定义——在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量.，叫做该物质的燃烧热(二)单位：kJ·mol －1 (三)理解1、1mol 纯物质——指的是纯净物(单质、化合物均可)2、完全燃烧、生成稳定氧化物(1)如H 2在Cl 2中也可燃烧，但放热出的热量则不叫燃烧热(2)C 燃烧生成CO 放出的热量、H 2燃烧生成气态水所放出的热量也不叫燃烧热(3) 1mol C ——CO 2(g)、H 2(g)——H 2O(l)、P ——P 2O 5(s)、S ——SO 2(g)等生成稳定氧化物才可叫燃烧热3、物质的量：可燃物只能是1mol 才能叫燃烧热4、燃烧均为放热反应，故该反应的△H ＜0(四)燃烧热是物质的属性，与用量无关，可得用仪器由实验测出(五)物质燃烧热的热化学方程式的书写强调：可燃物的化学计量数一定为1如： H 2(g)＋12O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8kJ·mol －1 表示H 2燃烧热的热化学方程式 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —285.8×2kJ·mol －1 表示H 2燃烧的热化学方程式 （六）有关燃烧的热量计算问题例：下面有两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H= －2220kJ ·mol －1根据这两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为 ，C 3H 8的燃烧热为 。
高中化学 121燃烧热、能源课件 新人教版选修4
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O5=0=0==℃=Fe3O4＋6HCl＋H2 ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl33=0=0==℃=6FeCl2＋3Cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质 是____________，该物质作为燃料的优点有__________、 ______________、________________。
510.5kgJ×60g/mol＝2000kJ/mol，故选C项。 答案：C
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5．已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2
产生32.79kJ的热量。则碳的燃烧热是( )
A．32.79kJ
B．393.5kJ
C．－110.5kJ/mol
D．－393.5kJ/mol
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③可再生能源与非再生能源 可连续再生、利用的一次能源称为可再生能源，如水 力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能 源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
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课基堂础练训习练
第十九页，共41页。
1．下列关于燃烧热的叙述中正确的是( ) A．可燃物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1mol可燃物质燃烧放出的热量是其燃烧热 C．1mol H2燃烧生成气态水放出的热量是氢气的燃烧 热 D．25℃、101kPa时，1molH2燃烧生成液态水放出的 热量是其燃烧热
3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ()
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1
第一章 第二节燃烧热
姓名班级小组评价使用时间第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、了解我国的能源结构重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习一、燃烧热1、定义：叫做该物质的燃烧热。
单位为。
注意：（1）研究条件：。
（2）燃烧的物质一定为mol。
（3）燃烧的程度：；（4）生成的物质一定要稳定：a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C →CO2（g）；H→H2O（l）N→N2（g）；S →SO2（g）；2、表示的意义：如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义：。
二、能源1、能源就是能提供的自然资源，包括等。
2、我国目前使用的主要能源是，是不能。
3、解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4、现在探索开发的新能源有、、、、、等，新能源的主要优势是。
合作学习1、燃烧热的热化学方程式的书写：在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为，有关的燃烧热的热化学方程式为燃烧热的热化学方程式的书写应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。
2、比较燃烧热和中和热的异同？3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
巩固提高Ⅰ1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A． ①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程4、1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3－NH－NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
2第一章第二节 燃烧热 中和热
课题：第二节燃烧热中和热【学习目标】1．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
2．掌握燃烧热和中和热的有关知识。
3．掌握中和热的测定过程。
【目标一】热化学方程式1．热化学方程式概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
2．热化学方程式各物质前的化学计量数表示，因此，它可以是数，也可以是数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H。
3．书写热化学方程式的注意事项⑴要注明反应物和生成物的聚集状态（aq_____、s______、l______、g______），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。
即相同的反应物、状态不同、△H也不同。
⑵要注明反应的温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关。
如不特别注明，即表示在101kPa和25℃下反应。
⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
如：2H2(g)+O2(g)＝2H2 O(l) △H＝－571.6kJ/mol[H2(g)+ 1/2O2 (g)＝H2O(l) △H＝kJ/mol⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“+”与“－”一定要注明。
“+”表示吸热，“－”表示放热。
⑸一般不要求写反应条件。
【说明】可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。
4．应用：反应热大小的比较：⑴同一反应生成物状态不同时如：2H 2(g)+O 2(g )＝2H 2O(1) △H 1 ； 2H 2(g)+O 2(g ) ===2H 2O(g) △H 2因为气体变液体会放热，故:△H 1 △H 2⑵ 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O 2(g ) ===SO 2(g) △H 1 ； S(s)+O 2(g ) ===SO 2(g) △H 2因为固体变气体会吸热，故: △H 1 △H 2⑶ 两个相联系的不同反应比较如：C(s)+O 2(g) ===CO 2(g) △H 1 ； C(s)+1/2O 2(g) ===CO(g) △H 2 可以设计成：C(s) —— CO(g)———CO 2(g) ，故： △H 1 △H 2【目标二】燃烧热1．定义：2．单位：【说明】⑴ 可燃物以l mol 作为标准进行测量。
燃烧热课件人教版
燃烧热课件人教版（优秀课件）
一、燃烧热 为什么指定温
度和压强? 1.燃烧热的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
要点:①条件：条件不同，反应热不同
C -- CO2 （②g标）准： 1m单o位l :
S – SO2 （③g程）度：完全kJ燃/m烧o生l 成稳定氧化物 H– H2O（④l符）号： ΔH 为“-”或ΔH ＜0
燃烧热课件人教版（优秀课件）
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[思考]
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料 是什么? 化石燃料――煤、石油、天然气。
2.燃料燃烧、充分燃烧的条件分别是什么? 3.为什么固体燃料要粉碎后使用?
(1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大 燃料与空气的接触面。
化学反应与能量
第一章 第二节
燃烧热 能源
【环节一】课前活动
学习任务一：按要求写出热化学方程式
1、实验测得在25℃、101kPa时1mol H2燃烧生成液态水 放热为285.8 kJ / mol，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 2、中和热为57.3kJ/mol，写出硫酸与氢氧化钠反 应的热化学方程式。 H2SO4(aq)+2 NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
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高一化学选修四燃烧热练习题1．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨ 2．下列说法正确的是( ) A ．反应热就是反应中放出的能量B ．在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D . 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ·mol －14．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和一氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素 5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2878 kJ·mol －1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2658 kJ·mol －1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1526 kJ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )高一化学选修四燃烧热练习题1．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨ 2．下列说法正确的是( ) A ．反应热就是反应中放出的能量B ．在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ·mol －1 4．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和一氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素 5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1526 kJ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )A ．－2878 kJ/molB ．－2658 kJ/molC ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol 7．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 2， 下列说法中正确的是( )A ．碳的燃烧热ΔH 为0.5ΔH 1 kJ/molB ．②能表示CO 燃烧热的热化学方程式C ．碳的燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)D ．碳的燃烧热小于CO 的燃烧热8．已知丙烷的燃烧热为2217.8 kJ/mol ，则下列热化学方程式中，正确的是（双选）( ) A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋2217.8 kJ·mol －1B ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2217.8 kJ·mol －1C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2217.8 kJ·mol －1D.15C 3H 8(g)＋O 2(g)===35CO 2(g)＋45H 2O(l) ΔH ＝－443.6 kJ·mol －1 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的 二氧化碳需消耗5 mol/L 的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应： C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )A ．＋8Q kJB ．＋16Q kJC ．－8Q kJD ．－16Q kJ 10．(2011·桂林中学高三月考)一些烷烃的燃烧热如下表：A ．正戊烷的燃烧热小于3513.3 kJ·mol －1 B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同物质的量的烷烃C n H 2n ＋2，n 越大，燃烧放出的热量越多 答案：A ．－2878 kJ/molB ．－2658 kJ/molC ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol 7．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 2， 下列说法中正确的是( )A ．碳的燃烧热ΔH 为0.5ΔH 1 kJ/molB ．②能表示CO 燃烧热的热化学方程式C ．碳的燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)D ．碳的燃烧热小于CO 的燃烧热8．已知丙烷的燃烧热为2217.8 kJ/mol ，则下列热化学方程式中，正确的是（双选）( ) A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋2217.8 kJ·mol －1B ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2217.8 kJ·mol －1C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2217.8 kJ·mol －1D.15C 3H 8(g)＋O 2(g)===35CO 2(g)＋45H 2O(l) ΔH ＝－443.6 kJ·mol －1 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的 二氧化碳需消耗5 mol/L 的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应： C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )A ．＋8Q kJB ．＋16Q kJC ．－8Q kJD ．－16Q kJ 10．(2011·桂林中学高三月考)一些烷烃的燃烧热如下表：A ．正戊烷的燃烧热小于3513.3 kJ·mol －1 B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同物质的量的烷烃C n H 2n ＋2，n 越大，燃烧放出的热量越多答案：。