九年级化学全册 第5单元 定向研究化学反应重点热点专
第5单元定量研究化学反应复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑ 。
现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到
质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说
法正确的是（ B ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
中也只有氢、氧两种元素，反应前后元素种类没有改变。
从微观看：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）分裂成原
子，原子又重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，
组成反应物的原子的大小和质量都没有变化。
综上所述：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，因此反应物与生成物的质量
教学过程
当
堂
检
测
（多选）7．下列说法中正确的是（ BC）
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质
量比为80：87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧
元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量
分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不
。
（5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需
要
g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。
教学过程
解： （1）
典
例
解
析
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
解： （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应教案鲁教版
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。
鲁教版九年级(上册)化学第五单元定量研究化学反应知识梳理及练习
第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量 溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
第五单元 定量研究化学反应 知识点-鲁教版九年级化学上册
第五单元 定量研究化学反应一、质量守恒定律的理解及验证 一、质量守恒定律的理解1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.实质：分子−−→−分裂原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集新物质 3.化学反应前后各种量的变化(1)“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
(3)“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。
此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、质量守恒定律的验证 1. 药品选择质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。
所以选择的药品需要能发生化学反应。
1. 实验方案及装置3. 实验原理及现象实验A：原理是4P＋5O2 =点燃=2P2O5；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。
实验B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；实验现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。
实验C：原理是Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。
2.实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。
实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。
实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘质量减少，天平指针右偏。
5. 实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。
6. 实验分析(1)质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。
(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。
九年级化学第五单元知识点
第五单元知识点
1、质量守恒：（1）质量守恒的含义
（2）能说明常见的化学反应中的质量关系
（3）用微粒的观点对质量守恒做出解释
（4）质量守恒的宏观和微观理解
（5）用质量守恒解释化学现象，判断物质的组成
2、化学方程式：（1）能正确书写化学方程式
（2）会配平化学方程式
（3）在新情境下进行化学方程式的书写
（4）会通过微粒的观点书写方程式
3、化学方程式计算：（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参与反应）
（3）与图像图表结合进项数据分析型计算
（4）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
6、初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
(完整版)江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿1可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学知识点(鲁教版)第五单元 定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【知识解读】1.化学变化的实质（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）从微观角度看：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2.化学反应前后各种量的关系3.正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。
4.运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
第二节化学反应的表示一、化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子【知识解读】1.化学方程式书写的原则：①必须遵守质量守恒定律；②必须以客观事实为依据。
2.化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“=”相连，读作“生成”；反应条件写在“=”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物(或生成物)不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
2021中考复习九年级化学人教版第五单元 同步重难点梳理
课题1质量守恒定律知识要点及导学一、质量守恒定律1.质量守恒定律的概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的实质化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。
重要提示●“参加反应的各种物质的质量总和”——指不参加反应的包括反应剩余的都不考虑，也不能遗漏空气中参与反应的气体，如镁条燃烧生成氧化镁的质量增加，是因为镁条燃烧时有空气中的氧气参加了反应，镁条燃烧遵循质量守恒定律。
●“反应后生成的各物质的质量总和”，不能遗漏生成的气体，如蜡烛燃烧时，蜡烛逐渐减少，生成了二氧化碳和水。
参加化学反应的蜡烛的质量和消耗空气中的氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量总和。
蜡烛燃烧遵循质量守恒定律。
3.托盘天平的使用（1）调平：称量前游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡，不平调平；（2）称量: 把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；（3）回位：称量完毕，砝码放回砝码盒中，游码移回0处；重要提示●干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
●砝码用镊子夹取。
●托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。
二、化学方程式1.化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子。
意义描述方法实例化学方程式及量意义表示什么物质参加反应在什么条件下生成什么物质CuO + H2 △Cu + H2 O氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
3.化学方程式的读法×和×在×条件下反应生成×和×，如铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。
4.几个化学反应方程式（1）S+ O点燃SO2（2）Fe+2O点燃Fe3O4（3）2Mg + O点燃2MgO（4）C + O点燃CO2（5）CuO + H2△ Cu + H2O（6）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（7）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第二部分：典型错题及解析例：下列表述正确的是（）A.在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化．学．变．化．，不适用于物．理．变．化．；②没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不．能．计入“总和〞中；③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2.微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。
3.在一切化学反响中，反响前后：〔1〕一定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变〔3〕可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反响的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：〔1〕表示反响物、生成物和反响条件；〔2〕表示各物质间的质量比〔质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比〕；〔3〕表示各物质的微粒个数比〔即各化学式前面的系数比〕。
点燃例如：以2H2＋O2 2H2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
点燃3.化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O 为例①从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分1子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原那么：4.以客观事实为根底；5.遵守质量守恒定律〔标准：两边原子的种类和数目相等〕。
二、方程式的配平4.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了5.配平的原那么：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式笔记重点大全
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式笔记重点大全单选题1、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。
根据质量守恒定律，X的化学式是A．H2OB．H2C．COD．N2答案：A根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X，反应物中含1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，生成物中含1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O。
故选A。
2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27答案：CA、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D 错误。
故选C。
小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
2022-2023学年度人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式定向攻克试卷(附答案详解)
九年级化学上册第五单元化学方程式定向攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应为分解反应B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为02、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。
有关说法正确的是A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物D．该转化的应用有利于缓解温室效应3、硝酸铅（Pb(NO 3)2）时受热分解的化学方程式32222Pb NO 2PbO+xNO +O 加热()，则x 为A ．2B ．3C ．4D ．5 4、下列关于N 2 + O 2放电2NO 的说法不正确．．．的是 A ．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B ．反应前后分子的数目不变C ．反应前后原子的种类、数目均不变D ．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶155、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：2224Ag+2H S+O =2X+2H O 。
下列说法错误的是A ．H 2S 是一种无毒气体B ．X 的化学式是Ag 2SC ．反应前后物质的总质量没有变化D ．参加反应的H 2S 和O 2的质量比为17：86、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A ．等质量、等质量分数的双氧水完全分解B ．镁在氧气中燃烧C．通电电解水D．加热一定质量的高锰酸钾7、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应总结提升课
单元总结提升
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
单元总结提升
建构知识框架
概念：用化学式表示化学反应的式子
1.以客观事实为依据 书写原则 2.遵循__质_量__守_恒__定__律
化 学 方
书
1.写：左写_反__应_物__的化学式，右写_生__成_物__的化学式，不
止一种可用“+”相连，左右之间用“
单元总结提升
[解析] 在根据要求书写化学方程式时，注意配平，标注反应条件及生成物 状态，完成后记得检查。
单元总结提升
考点四 化学反应中的有关计算
近年来，化学反应中的计算题注重与日常生活相联系；注重与探究性 学习相结合；注重与图表数据处理能力相联系等。根据化学方程式计 算反应物或生成物的质量，要注意解题步骤，计算时格式规范，关系 式和关系量一定要对应好。
单元总结提升
【方法突破】密闭容器中的化学反应题的解题方法： 第一步：根据反应前后的质量变化判断各物质是反应物还是生成物， 并写出反应的表达式，标出各物质的质量关系：(1)质量减少的是反 应物，减少的质量就是该物质参加反应的质量；(2)质量增加的是生 成物，增加的质量就是生成该物质的质量；(3)物质质量无变化的有 两种可能：是该反应的催化剂或与此反应没有关系；
”
程 式
写 2.配：在化学式的前面配上一定化学计量数，使左右两边
步
每种原子个数分别相等，左右之间用“
”
3.标：标明反应条件和产物状态：如“点燃”“高
骤 温”“↑”“↓”等
单元总结提升
含义
1.表示反应物、生成物和反应条件
2.能反应出反应体系中各物质的质量关系和微观 粒子的数量关系