2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次阶段考试化学试题 PDF版

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江西省赣州市寻乌中学高二化学上学期第一次月考试题PDF

2016-2017 学年度江西寻乌中学高二第一次月考化学试卷
命题：郑艳春审核：谭雯心
2016.9
的相对原子质量：H 1
Cu 64 第I卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃[KS5UKS5U]
①放电时，Fe 为正极，Ni2O3 为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 ＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2 为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在
某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
15．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，
C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉 2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 C．不溶于水，且必须比水密度大 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必须比水密度小
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
－1
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
)
6．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( A．ΔH>0 B．X 能量一定高于 M C．该反应一定不必加热就可以发生 D．该反应为放热反应 7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（．）

高中2016-2017学年高二上学期第三次联考化学试题及答案

三环高中 2016--2017学年度上学期第三次联考高二化学试题考试时间： 80 分钟分值：100分一、单选题 ( 本大题共 25 小题，共 50 分 )1. 下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 锌D.硅2. 试推断， 82 号元素位于周期表中的（）A. 第6周期、 VIA族B.第 7 周期、ⅥA 族C. 第 6周期、IVA族D.第 7 周期、 IVA 族3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱： HC O4＞ H3PO4＞H2SO4B. 原子半径大小： N ＞P＞ Nl aC. 碱性强弱： N OH＞ M （ OH）2＞A （ OH）3D. 金属性强弱： K＞ N ＞Lia g l a4. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D.原子5. 医学研究证明用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53D. 核内的中子数与核外电子数之差为 296.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A.3种B.6 种C.9 种7. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ D.12）种A.Si 、P、S、C l 元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18 列，第 3 列是第ⅠB 族，第 17 列是第ⅦA 族D.F - 2- 2++、 O 、 M g、 N a离子半径逐渐减小8. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9. 下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成 CO2和 H2O的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O10. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na+2HO=2N a OH+H2↑ B.2N a2O2+2CO=2N a2CO3+O2C.C l2+H2O? HC1+HC1O D.N a2CO3+B a C12=B a CO3↓+2N a C111. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热铝使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化12. 下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气吸收热量D.HF 、 HC l、HB r、HI 的热稳定性依次减弱13. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KM n O4溶液褪色C.分子通式为 C n H2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应15. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A.乙烯分子中 6 个原子在同一平内B.乙烯与酸性 KM n O4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构16. 有 6 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A. ③④⑤B. ④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤⑥17.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇）18. 下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D.硫酸的年产量20. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21. 对氧化还原反应的理解不正确的是()A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应22. 下列反应中属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 23. 下列反应中，属于加成反应的是（） A. 乙烯使溴水褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性 KM n O 4溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失24. 炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A. 有盐类物质产生B. 有酸类物质产生C. 有糖类物质产生D.有酯类物质产生25. 下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）A. 纯净的乙酸又称为冰醋酸B. 乙酸能与金属钠反应放出氢气C. 乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸与乙醇不互溶二、填空题 ( 本大题共 4 小题，共 34.0 分)26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．（ 1）⑦的元素名称 ______ ；（ 2）④与⑨形成的化合物的电子式______ ；（ 3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：______ （化学式）；（ 4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：______ （化学式）． 27. 回答下题；（1 ）下列原子： 14 C 、14 N 、 23 3 H 、 235 U 、 40 K 、 238 U 中共有 ______ 种元素， ______ 种核 11Na 、 9267 19219素， ______ 互为同位素．（2 ）阴离子的中子数为 N ： A X n- 共有 x 个电子，则 N= ______ ．（3 ）书写电子式 HC l O ______ N a C l ______ ．28. 下列五中物质中：① Ar② SO ③NaCl④NaOH⑤H O ⑥ O22 2（1 ）这些物质中，只含共价键的是（填序号，下同）；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。

2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考化学试题

2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（48 分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变2、饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）A．溶液的p H 不变B．溶液中C a2+的浓度减小C．溶液中O H-的数目减小D．容器中固体的质量增加3、下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下水由气态变为液态B．H2 燃烧生成水C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中4、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的O H－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5、为了除去C uCl2 酸性溶液中的F e3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是( )A．稀氨水B．NaOH 溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2(OH)2CO3 固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1 的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的p H 变小的是（）A．盐酸B．NaCl C．AgNO3 D．KNO38、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5 倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。

高二化学上学期第三次11月质量检测试题

高二年级第三次质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份，共24题，共100分)。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12第I卷（选择题共42分）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热，下列热化学方程式正确的（）(l)＋3/2O（g）2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol2.恒温恒容，可逆反映：2NO 22NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）＝V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色再也不改变的状态⑤混合气体的密度再也不改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态(A) ①④⑥ (B) ②④⑥ (C) ②③ (D) ①②⑤3.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反映而且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列4种方式配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+1molD + + + D.3molC+1molB+1molD+1molA4．在L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A ．加水，平衡向逆反映方向移动B ．滴加少量L HCl 溶液，溶液中c(H +)减少 C ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反映方向移动 D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反映方向移动5．对于反映：4CO(g)＋2NO 2(g)= 4CO 2(g)＋N 2(g) △H ＝－1200 kJ· m ol －1，温度不同 (T 2>T 1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．c (Fe 3＋)＝ mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －D ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋7．下列说法正确的是（）A ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B ．电离平衡常数受溶液浓度的影响C ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 32－)c (H 2CO 3)D ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)必然比电离常数小的酸中大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：8.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。

江西省赣州市第四中学2017届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)$813323

赣州四中2016-2017学年第一学期第三次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al 27 Ba 137 Na 23 Si 28 Ag 108 Mg 24一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．S2﹣的结构示意图：D．N的电子式：2．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AB．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N A D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A5．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是( )A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质△ 6．下列离子方程式书写正确的是( )A ．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++3Cu=3Cu 2++2FeB ．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I -+H 2O 2=I 2+2OH -C ．向次氯酸钠溶液中通人少量SO 2： 2ClO -+SO 2+H 2O 2HClO+SO 32-D ．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：H +＋SO 42-＋Ba 2＋＋ OH －＝ BaSO 4↓＋ H 2O7．软锰矿（主要成分是MnO 2）与过量KOH 和KClO 3固体在高温下反应，生成K 2MnO 4和KCl ，其反应化学方程式为 MnO 2+KOH+KClO 3 ﹦K 2MnO 4+KCl+H 2O （未配平）下列说法中正确的是 ( )A ．反应中MnO 2是氧化剂B ．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3C ．反应中每生成l mol K 2MnO 4，氧化剂得到2 mol 电子D ．KClO 3在反应中失去电子8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①1mol Na 2O 2与二氧化碳完全反应时转移电子数为2N A ； ②18g D 2O 含有的电子数为10N A ；③7.8g 过氧化钠中含有的离子数为0.3N A ；；④28g 硅晶体（结构如图）中含有2N A 个Si —Si 键⑤1molC 5H 12分子中共价键总数为16N A ⑥在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ； ⑦200mL1mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N A⑧在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑨S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A⑩标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N AA ．③⑤⑥⑩B ．①③⑤⑧C ．③④⑤⑨D ．②④⑥⑦9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。

2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考理数试题试题

2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考数学（理科）试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列命题错误的是（）A ．命题“若220x y +=，则0x y ==”的逆否命题为“若 x y ，中至少有一个不为0，则220x y +≠”B ．若命题0:p x R ∃∈，2010x x -+≤，则:p x R ⌝∀∈，210x x -+> C ．ABC △中，sin sin A B >是A B >的充要条件 D ．若p q ∧为假命题，则p 、q 均为假命题2.命题“0x R ∃∈，使得200250x x ++=”的否定是（）A ．x R ∀∈，2250x x ++=B ．x R ∀∈，2250x x ++≠C ．x R ∀∉，2250x x ++=D ．x R ∀∉，2250x x ++≠3.设l 是空间一条直线，α和β是两个不同的平面，则下列结论正确的是（） A ．若l α∥，l β∥，则αβ∥ B ．若αβ⊥，l α∥，则l β⊥ C ．若αβ⊥，l α⊥，则l β∥ D ．若l α∥，l β⊥，则αβ⊥4.“直线310ax y ++=与直线()2110x a y +++=平行”是“3a =-”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件 C.充要条件 D ．既不充分也不必要条件5.若椭圆的焦距与短轴长相等，则此椭圆的离心率为（）A ．15B ．55 C.12 D ．226.与曲线2212449x y +=有相同的焦点，且与曲线2213664x y -=共渐近线的双曲线方程是（）A ．221169x y -=B ．21169y x -= C.221916x y -= D ．21916y x-=7.抛物线2y x =上到直线240x y --=距离最近的点的坐标是（） A ．()1 1，B ．11 24⎛⎫ ⎪⎝⎭， C.11 39⎛⎫ ⎪⎝⎭， D ．()2 4，8.某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的表面积是（）A ．()255cm π+ B ．()2525cm π+ C.()265cm π+ D ．()2625cm π+9.已知ABC △在平面α内，直线CD ⊥平面α，P 是平面α内的一个动点，设P 到直线AB 的距离为1d ，P 到直线CD 的距离为2d ，若12d d =，则动点P 的轨迹是（） A ．圆 B ．椭圆 C.双曲线 D ．抛物线10.过点()2 3，作圆()()22419x y +++=的切线PA ，PB ，切点分别是A ，B ，则直线AB 的方程为（）A ．64190x y ++=B ．46190x y -+= C.64190x y -+= D ．46190x y +-=11.已知()2 0A ，，()2 0B -，，() P x y ，，下列命题正确的是（） A ．若P 到 A B ，的距离之和为4，则点P 的轨迹为椭圆 B ．若P 到 A B ，的距离之差为3，则点P 的轨迹为双曲线 C.椭圆22143x y +=上任意一点M （长轴端点除外）与 A B ，连线斜率之积为34- D ．双曲线22143x y -=上任意一点M （实轴端点除外）与 A B ，连线斜率之积为34- 12.过正方体1111ABCD A B C D -的顶点A 作直线，使与直线1AD 所成的角为30︒，且与平面11B D C 所成的角为60︒，则这样的直线的条数是（） A ．1 B ．2 C.3 D ．4第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13.抛物线22y x =的焦点坐标为．14.若直线270x ay +-=与直线()340a x y -++=互相垂直，则实数a = ． 15.三棱锥D ABC -的四个顶点在同一球面上，AC AB ⊥，DBC △是边长为4的正三角形，若平面ABC ⊥平面DBC ，则该球的表面积为．16.已知12 F F ，分别为双曲线()222210 0x y a b a b -=>>，的左右焦点，过2F 作双曲线一条渐近线的垂线，垂足为M ，且123MF MF =，则此双曲线的离心率是．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17. （本小题满分12分）已知命题p ：关于x 的方程2210x mx -+=有实数根；命题q ：双曲线2215y x m-=的离心率()1 2e ∈，，若q ⌝与p q ∧均为假命题，求实数m 的取值范围.18. （本小题满分12分）已知圆C 经过抛物线243y x x =-+与坐标轴的三个交点. （Ⅰ）求圆C 的方程；（Ⅱ）设直线220x y -+=与圆C 交于A ，B 两点，求AB . 19. （本小题满分12分）如图，多面体ABCDE 中，ABCD 是矩形，22AB =，2BC =，直线DA ⊥平面ABE ，AE BE =，O 为AB 的中点.（Ⅰ）求证：直线BD ⊥平面OCE ；（Ⅱ）在线段BD 上是否存在点F ，使直线AF ∥平面OCE ？若存在，求线段DF 的长；若不存在，请说明理由. 20. （本小题满分12分）已知抛物线24y x =和点()6 0M ，，O 为坐标原点，直线过点M ，且与抛物线交于A ，B 两点.（Ⅰ）求OA OB ⋅；（Ⅱ）若OAB △的面积等于1210，求直线的方程. 21. （本小题满分12分）如图，在棱长为a 的正方体1111OABC O A B C -中，点E ，F 分别是棱AB ，BC 上的动点，且AE BF =.（Ⅰ）求证：11A F C E ⊥；（Ⅱ）当三棱锥1B EFB -的体积取得最大值时，求二面角1B B E F --的正切值. 22. （本小题满分10分）已知()2 0A ，，O 为坐标原点，动点P 满足42OP OA OP OA ++-=. （Ⅰ）求动点P 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）过点A 且不垂直于坐标轴的直线交轨迹C 于不同的两点M ，N ，线段MN 的垂直平分线与x 轴交于点D ，线段MN 的中点为H ，求DHMN的取值范围.江西省寻乌中学2016～2017学年度上学期高二阶段考数学（理科）试卷参考答案一、选择题1-5:DBBCB 6-10:ACADD 11、12：CB 二、填空题13.10 8⎛⎫ ⎪⎝⎭， 14.2 15.643π 16.62三、解答题17.解：若命题p 为真，则有2440m ∆=-≥，解得1m ≤-或1m ≥，所以q 为真命题，p 为假命题.………………8分则有11015m m -<<⎧⎨<<⎩，解得01m <<.故所求实数m 的取值范围是01m <<.……………………10分 18.解：（Ⅰ）抛物线243y x x =-+与坐标轴的交点分别是()()()1 0 3 0 0 3，，，，，.……3分所求圆的圆心是直线y x =与2x =的交点()2 2，，圆的半径是5. 于是圆C 的方程为()()22225x y -+-=.……………………6分（Ⅱ）圆心C 到直线220x y -+=的距离45d =.………………9分16652555AB =-=.…………………………12分 19.解：（Ⅰ）证明：∵AD ⊥平面ABE ，OE ⊂平面ABE ， ∴AD OE ⊥；∵AE BE =，AO BO =，∴AB OE ⊥，又AB AD A = ， ∴OE ⊥平面ABCD ，于是OE BD ⊥； ∵2BC ABOB AD==，∴COB ADB ∠=∠，而90ADB ABD ∠+∠=︒，则90COB ABD ∠+∠=︒，于是90OMB ∠=︒，即BD OC ⊥；又OE OC O = ，故直线BD ⊥平面OCE .……………………6分（Ⅱ）在线段BD 上存在点F ，使直线AF ∥平面OCE ，过A 作AF BD ⊥，垂足F ，由（Ⅰ）知AF OC ∥，OC ⊂平面OCE ，AF ⊄平面OCE ，可得直线AF ∥平面OCE ，Rt DAB △内，由勾股定理知23BD =，另有23cos 323DA ADB DB ∠===， Rt DAF △内，23cos 3DF DA ADB =∠=.……………………12分 20.解：（Ⅰ）设直线l 的方程为6x my =+，()11 A x y ，，()22 B x y ，，由264x my y x =+⎧⎨=⎩得24240y my --=，显然0∆>， 124y y m +=，1224y y =-，2212123644y y x x =⋅=. 于是121212OA OB x x y y ⋅=+=.……………………6分（Ⅱ）()21212121342OAB S OM y y y y y y =⋅-=+-△22316961261210m m =+=+=.……10分24m =，2m =±.那么直线l 的方程为260x y +-=和260x y --=.………………12分 21.解：（Ⅰ）如图，建立空间直角坐标系B xyz -，设()0AE BF m m a ==≤≤，则()0 0E a m -，，，()1 0 C a a ，，，()10 A a a ，，，() 0 0F m ，，.……2分∴()1 A F m a a =-- ，，，()1 C E a a m a =---，，.………………4分 ∴22110A F C E am a am a ⋅=--++=，∴11A F C E ⊥.……………………6分（Ⅱ）∵1BB ⊥平面EFB ，∴()13113624B EFB BEF a a V S BB m a m -=⋅=-≤△，当且仅当2am =时，1B EFB V -取最大值.………………8分此时，0 0 0 022a a E F ⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，，，，，，()10 0 B a ，，，10 2a B E a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，，，1 0 2a B F a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，，，设平面1B EF 的一个法向量为() m x y z =，，，则有1100m B E m B F ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即0202a y az a x az ⎧-=⎪⎪⎨⎪-=⎪⎩，令2x =，则2y =，1z =，得()2 2 1m =，，，取平面1BB E 的一个法向量()1 0 0n =，，，则2cos 3m n m n m n ⋅<>==，.…………………………10分二面角1B B E F --的正切值为52.………………12分 22.解：（Ⅰ）设() P x y ，，由已知得()()22222242x y x y +++-+=，根据椭圆定义知P 点轨迹为以()2 0，和()2 0-，为焦点，长轴长为42的椭圆，其方程为22184x y +=.…4分（Ⅱ）设直线l 的斜率为()0k k ≠，()11 M x y ，，()22 N x y ，，则l 的方程为()2y k x =-，将其代入22184x y +=，整理得()2222128880k x k x k +-+-=，由于A 在椭圆内，当然对任意实数k 都有0∆>，根据韦达定理得2122812k x x k +=+，21228812k x x k -=+，那么()()()()2222212112114MN k xx k x x x x ⎡⎤=+-=++-⎣⎦()()2222222242188814121212k k k k k k k ⎡⎤+⎛⎫-⎢⎥=+-⋅= ⎪+++⎢⎥⎝⎭⎣⎦. ………………………………………………………………………6分()()()1212122422412ky y k x k x k x x k k-+=-+-=+-=+，线段MN 中点H 的坐标为22242 1212k k k k ⎛⎫- ⎪++⎝⎭，，那么线段MN 的垂直平分线方程为2222141212k k y x k k k ⎛⎫+=-- ⎪++⎝⎭，令0y =，得222 012k D k ⎛⎫⎪+⎝⎭，， 222422222422212121212k k kk kDH k k kk ⎛⎫+⎛⎫=-+= ⎪ ⎪++++⎝⎭⎝⎭.………………8分 ()422222222122211124141421DHk k k k MN k k k k ++=⋅==-++++.…………10分 ∵0k ≠，∴()21 1 k +∈+∞，，则()210 11k ∈+，，于是20 4DHMN ⎛⎫∈ ⎪ ⎪⎝⎭，.………………12分。

学16—17学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)

普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期第三次月考高二理科综合（化学）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。

本题包括18小题，每题3分，共54分。

）1．已知X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X 与Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X 可能小于YC．X 的最高价含氧酸的酸性强于Y 的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X 一定大于Y2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。

下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY3 中只有离子键没有共价键D．X 与Z 可形成l0 电子分子和18 电子分子3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2H2O ΔH= —196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ΔH= —517．6 kJ/molC．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= +285．8 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= +393．5 kJ/mol6．反应2SO 2＋O22SO3，10s内O2的浓度减少了4mol/L，则用O2表示的反应速率为()A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)7．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．反应不再进行B．消耗2molHI同时生成1molH2C．混合气体的颜色不再改变D．容器内压强不随时间变化而变化8．下列方法对C (s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) 的反应速率没有影响．．．．的是（）A．加入C B．加入催化剂C．压缩体积，增大压强D．升高温度9. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入（）A．HCl B．NaOH C．KCl D．H2O10．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L－1硫酸B．20 ℃，10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和5 mL 水C．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸D．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸和5 mL水11．已知①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2。

江西省赣州市寻乌中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题(PDF)

A．Na+、H+、Cl-、NO3-
B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-
D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
8 ．已知反应 ①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
B
将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
C
0.1molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中
0.3molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中
D
将过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液混合将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1
D．若反应②中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 2 mol
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：
①煅烧黄铁矿
。
②用氨气制硝酸的第一步
。
22．（8 分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：。
(2)纳米级 Fe3O4 是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：

江西省赣州市寻乌中学2016-2017学年高二上学期期末考

江西省赣州市寻乌中学2016-2017学年高二上学期期末考生物试题第一卷一、单项选择题：（请在答题卡上作答，共25小题，每小题2分，共50分）1.森林生态系统能长期维持相对稳定状态的原因是①生物多样性是自动调节能力的基础②其抵抗力稳定性要比草原生态系统高③其恢复力稳定性要比农田生态系统高④有比较复杂的营养结构⑤太阳能是维持生态系统正常运转的动力⑥生产者和分解者构成生物圈无机物和有机物的循环回路⑦一种生物大量减少后，其位置可由同一营养级的多种生物取代⑧能量可以随着季节的变化而产生波动A.①③⑤⑥⑧B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑦D.①③④⑤⑧2.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是A.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解B.大量乳酸进入血液，导致血浆由弱碱性变为弱酸性C.大量失Na+，对细胞外液渗透压的影响大于对细胞内液的影响D.抗利尿激素分泌减少3.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A.细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B.细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C.体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少D.生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快4.在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是A.质壁分离过程中水分子的扩散B.活细胞内ATP与ADP的转化C.肝细胞中糖原与葡萄糖的转化D.生长素在胚芽鞘中的极性运输5.如下图示，下列有关内环境和稳态的叙述，正确的是A.人体稳态的维持都以正反馈调节为基础B.内环境的稳态就是指①③④中温度、渗透压及pH值的相对稳定C.若②为脑细胞，则a处的氧气浓度高于b处；若②为肌肉细胞，则a处的葡萄糖浓度高于b 处D.①中的蛋白质含量高于④中的，其最终汇入血浆参与血液循环，若淋巴管阻塞会引起组织水肿6.大脑皮层在神经调节中具有重要的作用，下列有关叙述正确的是A.大脑皮层与躯体运动、感觉密切相关B.运动性语言中枢(W区）受损的患者不会讲话C.大脑皮层既是高级中枢也是低级中枢D.产生渴觉的结构基础是一个完整的反射弧7.如图表示兴奋的传导和传递过程以及膜电位变化示意图。

江西省赣州市寻乌中学2016-2017学年高二上学期开学考

江西寻乌中学 2016-2017 学年度新高二入学考试物理试题（考试时间：90 分钟总分：100 分）考察范围：必修一、必修二、选修 3-1 部分内容一、单项选择题(本题共 10 小题, 每小题 3 分, 共 30 分。

) 1．下列物理量中哪个与检验电荷有关？（） A.电场强度B.电势C.电势能D.电势差2．在下列实例中，不计空气阻力，机械能不．守．恒．的是（）： A 、做斜抛运动的手榴弹B 、沿竖直方向自由下落的物体C 、起重机将重物体匀速吊起D 、沿光滑竖直圆轨道运动的小球3. 如图所示，实线是一簇未标明方向的由点电荷 Q 产生的电场线，若带电粒子q (|Q |≫|q |)由 a 运动到 b ，电场力做正功．已知在 a 、b 两点粒子所受电场力分别为 F a 、F b，则下列判断正确的是( ) A ．若 Q 为正电荷，则 q 带正电，F a >F b B ．若 Q 为正电荷，则 q 带正电，F a <F b C ．若 Q 为负电荷，则 q 带正电，F a >F bD ．若 Q 为负电荷，则 q 带正电，F a <F b4. 若已知某行星绕太阳公转的半径为 r ，公转的周期为 T ，万有引力常量为 G ，则由此可求出（）A ．某行星的质量B ．太阳的质量C ．某行星的密度D ．太阳的密度5．如图所示为电场中的某一条电场线，A 、B 、C 是其上的三点.现用 E A 、E B 、E C 表示这三点的电场强度，ΦA 、ΦB 、ΦC 表示这三点的电势，E PA 、E PB 、E PC 表示某一点电荷-q 在这三点具有的电势能，则必有() A.E A ＞E B ＞E CB.ΦA ＞ΦB ＞ΦCC.E P A ＞E PB ＞E PCD.E PC =E PB =E PA6. 如图所示，长为 L 的悬线固定在 O 点，在 O 点正下方处有一钉子 C ，把悬线另一端的小球 m 拉到跟悬点在同一水平面上无初速度释放，到悬点正下方时悬线碰钉子，则下列说法正确的是（）A ．小球的线速度突然增大B 、小球的角速度突然增大C 、小球的向心加速度突然减小D 、小球的悬线拉力突然减小7.如图所示，轻弹簧一端与墙相连，质量 m=2kg 的木块沿光滑水平面以 V 0=5m/s 的初速度向左运动，当木块压缩弹簧后速度减为 V=3m/s 时弹簧的弹性势能是（）A 、9JB 、16JC 、25JD 、32J8. 如图甲所示，滑轮质量、摩擦均不计，质量为 2kg 的物体在 F作用下由静止开始向上做匀加速运动，其速度随时间的变化关系如图乙所示，由此可知（g取 10m/s 2 ）（）A. 物体加速度大小为 2 m/s 2B. 4s 内 F 做功为 80JC. 4s 末 F 的功率大小为 21WD. 4s 内 F 做功的平均功率为 21W9．质量为m 的小球在竖直平面内的圆形轨道的内侧运动如图所示,经过最高点而不脱离轨道的速度临界值是v，当小球以2v 的速度经过最高点时,对轨道的压力大小是（球可看做质点）（）A.0B. mgC. 3mgD. 5mg10．起重机的钢索将重物由地面吊到空中某个高度，其速度图象如左图所示，则钢索拉力的功率随时间变化的图象可能是图中的哪一个（）二、双项选择题(选对得4分，漏选得2分，错选不得分，共4小题，16 分)11. 如图所示的几种情况中，a、b 两点的电势相等，电场强度大小也相等的是( ）A、两带电平行板附近处的a、b 两点B、两个等量同种电荷连线的中垂线上，与连线中点O等距的a、b 两点C、离点电荷等距的a、b 两点D、两个等量异种电荷连线的中垂线上，与连线中点0等距的a、b 两点12．如图所示，一个小球从高处自由下落到达A点与一个轻质弹簧相撞，弹簧被压缩。

江西省赣州市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题_有答案

赣州市2016~2017学年度第一学期期末考试高二化学试题说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 B-10.8 Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1.下列物质属于电解质的是A.氨水B.食醋C.胆矾D.酒精 2.很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作 A.阴极 B.阳极 C ．正极 D.负极3．室温下，某溶液中由水电离出的H +和OH -物质的量浓度乘积为1×10-24，该溶液中一定不能大量共存的是A.AlO 2-B.Fe 3+C.HCO 3-D.NH 4+4.下列8种有机物①；②；③；④CH 3CH 2Cl ；⑤CCl 4；⑥CH 3C≡CH；⑦HOCH 2CH 2OH ；⑧CH 3CH 2OH ；根据官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.7类 5.0.1 mol/L 的下列溶液由常温升高到90°C，溶液的pH 不变的是A.NaCl 溶液B.NaOH 溶液C.NaHCO 3溶液D.NaHSO 4溶液 6.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH ＝－890.3 kJ·mol -1(燃烧热)B.同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C.CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0D.已知：2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 7.A ．一氧化碳B ．甲烷C ．正戊烷D ．乙醇 8.现有mA(s)+nB(g)qC(g)；△H <0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B 的体积分数ψ(B)和压强P 的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是A.m+n<qB.n>qC.x 点比y 点的正反应速率小D.x 点的混合物中v (正)<v (逆) 9.对某一可逆反应：A+B 2C 达到化学平衡，下列说法正确的是 A.增加A 的量，化学平衡向右移动 B.温度升高，化学平衡一定会发生移动 C.增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移定 D.添加MnO 2，化学反应速率加快 10.关于溶液的下列说法正确的是A.用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏大B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同C.用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pHD.除去工业废水中的Cu 2+可以选用FeS 作沉淀剂ψ11.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX12.关于下列四个图像的说法中不正确的是A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g); ΔH﹤0B.图②表示用惰性电极解足量的氯化钠溶液。

江西寻乌中学2017届高三上学期第三次周练化学试题含答案

江西寻乌中学2017届高三上学期第三次周练化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题,每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g)+H2O（g CO2（g）+H2(g）△H，已知：C(石墨）+1/2 O2（g）=CO(g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2(g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（)A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0，则此有机物可能是（）A.B。

HOOC-COOHC。

HOCH2CH2OH D。

CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大，W 与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( ) A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18。

4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30。

江西省高二上学期化学第三次月考试卷

江西省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。

下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。

由曲线分析下列判断正确的是（）A . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热B . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热C . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热D . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热2. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应3. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等5. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]8. （2分） (2016高二上·承德期中) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c （H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）A . a的浓度必小于乙酸的浓度B . a的浓度必大于乙酸的浓度C . b的浓度必小于乙酸的浓度D . b的浓度必大于乙酸的浓度9. （2分） (2018高三上·浙江期中) 常温下，向10mL0．1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

江西省赣州市寻乌第三中学高二化学期末试卷含解析

江西省赣州市寻乌第三中学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43 kJ·mol－1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO、3 molH2O、1 mol CO2、x mol H2，下列说法不正确的是A．900℃，该反应的平衡常数K<1B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C．850℃达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3参考答案：C2. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2D．F2参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略4. 下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无BKSCN溶液可检验Fe3+待测液中滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+Ⅰ对，Ⅱ对，无C铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓硝酸的因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有D铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al 和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无A5. 在一定条件下能作为合成的单体是A． B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2 D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B6. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略7. 下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：略8. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．CO的燃烧热为283 kJB．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023参考答案：C9. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。