山东省博山新华中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

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山东省淄博市第二中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省淄博市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列图示关系中不正确的是【答案】A【解析】试题分析：A．能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故选项A错误；B．物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故选项B正确；C．氧化还原反应是有电子得失的反应，从能量变化角度分析，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故选项C正确；D．生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故选项D正确．考点：考查物质的分类和反应类型的判断的知识。

2．下列说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．互为同位素C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、同种元素形成的不同单质为同素异形体，A正确；B、质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素，B正确，C、结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物，C错误；D、分子式相同，结构式不同的物质互称同分异构体，D正确，答案选C。

考点：四同概念3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】B【解析】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．4．下列元素不属于短周期元素的是A．Al B．Cl C．Fe D．S【答案】C【解析】试题分析：前三周期元素是短周期元素，Al、Cl、S均是第三周期元素，属于短周期元素。

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下学期6月月考化

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．有关化学用语的表示正确．．的是A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl【答案】D【解析】试题分析：A．给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；B．在二氧化碳的分子中C原子与每个O原子共用2对电子，电子式是，错误；C．Cl-的结构示意图为，错误。

D．HClO的结构式为H—O—Cl，正确。

考点：考查化学用语的表示的正误判断的知识。

2．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中D．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐【答案】C【解析】3．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变【答案】B【解析】试题分析：A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。

考点：考查条件对反应速率的影响4．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。

15学年高二6月月考化学试题(附答案)

山东省华侨中学14—15学年高二6月月考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共56分；第Ⅱ卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.21、22、26题为选做题共20分，计入总分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，1~10题每题2分；11~22题每题３分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B C3．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液4．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A ．只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性6．聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。

下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确．．．的是 A ．属于高分子化合物 B ．单体是CF 2＝CF 2C ．可由加聚反应得到D ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色7．下列反应中，属于取代反应的是A ． 22CH CH HCl=+32CH CH ClB ． 42CH Cl +3CH Cl HCl +C ． 322CH CHO O +32CH COOHD ． 32CH CH Br NaOH +222CH CH NaBr H O =↑++ 8．下列物质中，属于乙醇同系物的是9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是10．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应 32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C ．苯酚钠中通入二氧化碳D 蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖 11．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出12．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣115．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）（浓）Mn 16．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．17．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣D．N H4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣18．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1 分离乙醇和乙酸B．图2 除去乙炔中的乙烯C．图3 除去溴苯中的溴单质D．图4 除去工业酒精中的甲醇19．下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔20．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

山东省淄博六中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷

2015-2016学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3=45分）1．下列对物质的结构组成表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子ClB．硫离子的结构示意图C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl2．下列表达方式或说法正确的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：C．p﹣p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（）A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列说法不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO46．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（）A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp8．下列各组微粒的空间构型相同的是（）A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO39．下列说法正确的是（）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素10．下列说法不正确的是（）A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：112．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X B．单质密度：Y＞X＞ZC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④15．下列叙述不正确的是（）①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（）A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体C．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣互为等电子体D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低18．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面二、非选择题（本大题共有5小题，共46分）的最外层电子排布式为．（2）D在周期表中的位置为．（3）B和C的简单离子的半径大小为（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）．a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为（填化学式）．20．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是．A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③的价电子排布式为．（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为，W分子为分子（填“极性”或“非极性”）．21．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．（1）基态碳原子的价电子排布图是．（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图2所示）．AlCl3晶体是晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]﹣而产生氢离子，则[B（OH）]﹣中B原子的杂化类型为，[B（OH）4]﹣的空间结构为形．4（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为．22．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为．（2）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为．其中碳原子的杂化方式为．（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有mol 配位键．（4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3﹣互为等电子体的分子或离子（写化学式）．23．H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是（填元素符号）．（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数．②硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的熔点异硫氰酸（H﹣N=C=S）的熔点（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为形．②晶胞边长为a cm，则其密度为g•cm﹣3（设阿伏伽德罗常数的值为N A）2015-2016学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3=45分）1．下列对物质的结构组成表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子ClB．硫离子的结构示意图C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、氯原子的核电荷数为17，该氯原子的质量数为35，元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数；B、硫离子的核外有18个电子；C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；D、HClO分子中O形成2对共用电子对．【解答】解：A、中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故A错误；B、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为，故B错误；C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，是由Na+与O22﹣构成的，故C错误；D、HClO分子中O形成2对共用电子对，则HClO分子的结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确；故选D．2．下列表达方式或说法正确的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：C．p﹣p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：【考点】球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳为直线型结构；B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道；C．原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键；D．球棍模型表示原子间的连接与空间结构．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋相同，故B错误；C．p﹣p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，故C正确；D．球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子碳原子之间为双键，故D错误．故选C．3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（）A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1【考点】原子核外电子排布．【分析】A、Fe原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2；B、3d能级处于全满时具有较低能量；C、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子；D、Ga原子原子序数为31．【解答】解：A、Fe原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，所以Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B、3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误；C、Ni含有28个核外电子，基态电子排布式为：[Ar]3d84s2，所以Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8，故C正确；D、Ga原子原子序数为31，电子排布式书写为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D正确；故选B．4．下列说法不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N；C．稀有气体的单质中不存在化学键；D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；【解答】解：A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；C．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子，故D正确；故选C．5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．6．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．物质的稳定性与键能有关；B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；D．硝酸、硫酸固态时都属分子晶体，沸点的高低由分子间作用力的大小决定．【解答】解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故D错误；故选A．7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（）A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp【考点】极性分子和非极性分子．【分析】A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C．熔沸点与分子间作用力有关；D．根据中心原子的价层电子对数判断．【解答】解：A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属于分子晶体，故A正确；B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；D．CH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故D正确．故选C．8．下列各组微粒的空间构型相同的是（）A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：A．BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+×（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以CCl4分子为正四面体结构，故A错误；B．CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故B正确；C．NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故C错误；D．O3中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以分子空间构型是V形，SO3中电子对数=，S原子采取sp3杂化，分子空间构型为平面三角形，故D错误．故选：B．9．下列说法正确的是（）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素【考点】极性分子和非极性分子．【分析】A．根据CS2分子的结构简式分析，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键；B．极性分子中也可能含有极性键；C．不同非金属元素之间形成极性键；D．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素．【解答】解：A．CS2分子结构式为：S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键，故CS2分子中σ键与π键数目之比为1：1，故A错误；B．极性分子中也可能含有极性键，如H2O2属于极性分子，含有O﹣O非极性键，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性键，NaOH中含有O﹣H极性键，故C错误；D．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故D正确．故选D．10．下列说法不正确的是（）A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力；B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；D．分子的稳定性与氢键无关．【解答】解：A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力，所以共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力，故A正确；B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，二者晶体类型不相同，故B正确；C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，故C正确；D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中H﹣O的键能大于H2S中H﹣S的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，故D错误．故选D．11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【考点】晶胞的计算．【分析】先根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目，然后计算出该化合物中的K原子和C60分子的个数比．【解答】解：根据均摊法可知，该晶胞中K原子数目为：2×6×=6，含有C60分子数目为：1+8×=2，所以该晶胞中K原子、C60分子数目之比=6：2=3：1，故选C．12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W ＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X B．单质密度：Y＞X＞ZC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，据此解答．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，F2的密度最小，Na的密度小于水，而S的密度大于水，故单质密度：S＞Na＞F2，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C正确；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选C．14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④【考点】原子核外电子排布．【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；结合元素周期律分析．【解答】解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第V A族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，故A 正确；B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al ＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．15．下列叙述不正确的是（）①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【考点】化学键．【分析】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；②配位键中单方提供孤电子对；③根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键；⑤铵根离子中N提供孤对电子，CuSO4•5H2O中O提供孤对电子；⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，原因不完全相同，故正确；故选B．16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；D．ZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称．。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省淄博市临淄区第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。

下列说法错误．．的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同【答案】A【解析】略2．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 【答案】B【解析】考查离子反应方程式的正误判断。

硝酸具有氧化性，选项A中不可能生成亚铁离子；选项C不正确，反应物是氯化钠和水，生成物是氢气、氯气和氢氧化钠；选项D不正确，生成物应该是碳酸钙和水，所以正确的答案选B。

3．下列叙述正确的是A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性【答案】D【解析】试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于10-2：10-12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；D ．溶液呈中性，V 酸×0.1mol/L=V 碱×，两者的体积比为10：1，故D 错误；故选B 。

山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下学期6月月考

山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质含有离子键的是A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键，A不正确；B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键，B正确；C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键，C不正确；D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键，D不正确，答案选B。

考点：考查化学键判断2．根据反应为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如下图所示原电池，下列说法错误．．的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-【答案】C【解析】略3．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（）A．12C和14C B．氯气和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3【答案】D【解析】氧气和臭氧互为同素异形体。

12C和14C 为同位素，氯气和氯水为同种物质，一个为纯净物一个为混合物。

乙醇和酒精就是一种物质，H2和H3互为同素异形体。

4．下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【答案】B【解析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；C．蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为C，是因浓硫酸具有脱水性，故C正确；D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；5．桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是( )A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构【答案】D【解析】试题分析：A、桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A正确；B、桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加成反应，故B正确；C、由结构简式可知有机物分子式为C8H8，故C正确；D、桶烯是对称结构，有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；故选D。

山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷

山东省淄博市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物2. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯3. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣羟基苯甲酸B . 三丙醇（俗名甘油）C . 2﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣2﹣丁烯4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（）种．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气体的说法错误的是（）A . 一定含甲烷B . 可能含乙烷C . 可能含乙烯D . 可能含丙炔6. （2分）某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H107. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体8. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博第十中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法中不正确．．．的有①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精A．0项 B．1项 C．2项 D．3项【答案】C【解析】试题分析：活泼金属与水反应，火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，①错误；铝盐、铁盐水解有净水作用，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误。

考点：本题考查化学物质的成分。

2．相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定【答案】C【解析】相同状况下，等体积的不同气体的物质的量相等；1mol14N17O 分子中含中子数16 mol ，1mol14C16O分子中含中子数16 mol ；3．下列关于中和滴定的操作错误．．的是A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低【答案】B【解析】试题分析：A 、中和滴定前滴定管必须检漏，A 正确；B 、锥形瓶不能用所取溶液润洗，否则会引起滴定结果的偏差，B 错误；C 、标准盐酸滴定氨水至完全中和时，生成氯化氨呈弱酸性，最适宜用甲基橙做指示剂，C 错误；D 、滴定终点俯视滴定管读数，所得盐酸体积偏高，根据碱酸酸碱＝V V c c •，计算值偏低，D 正确；答案选B 。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省东营市正兴中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯【答案】D【解析】试题分析：A．苯中H被硝基取代，则苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，则乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，则溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代，苯环上H不能取代，则不能生成2，4二氯甲苯，故D错误。

考点：有机物的结构和性质，有机化学反应的综合应用2．下列物质中属于有机物的是①氰化钠（NaCN）②丙酮③丁炔④碳化硅（SiC）⑤碳酸⑥CO ⑦KSCNA．①②③④⑦ B．①②③ C．②③ D．全部都是【答案】C【解析】试题分析：会有碳元素的化合物是有机化合物，但有些会有碳元素的化合物其性质和结构均类似于无机物，不能归为有机物，如①氰化钠（NaCN）、④碳化硅（SiC）、⑤碳酸、⑥CO、⑦KSCN等均属于无机化合物，②丙酮、③丁炔是有机化合物，答案选C。

考点：考查有机物判断3．下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出热量为184.6 kJD.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收热量为184.6 kJ【答案】C【解析】在热化学方程式中，计量数不再表示粒子数目，只表示物质的量，A项错误，B 项叙述没有指明反应条件，ΔH＜0，反应放热，D项错误，答案为C项。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省泰安长城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温下，下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+) B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH 值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】B【解析】试题分析：B项：PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7，为中性，故错。

故选B。

考点：离子浓度大小点评：本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用。

2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，含有NO3-，与铝反应时不放出氢气，故A错误；B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，故B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省东营市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于Al2O3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，答案选C。

考点：考查氧化铝的两性点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。

2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaCO3高温CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O【答案】B【解析】试题分析：：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；铁的化合价从+3价降低到0价，碳的价态从+2价升高到+3价，属于氧化还原反应，B正确；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．答案选B．考点：氧化还原反应3．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油不溶于水，用分液的方法分离；四氯化碳和碘的沸点不同，回收碘的CCl4溶液中的CCl4用蒸馏的方法；中草药中的有效成份在不同溶剂中的溶解度不同，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份，可用萃取的方法，故C正确。

考点：本题考查混合物分离。

4．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响【答案】A【解析】试题分析：由于容积一定，反应2A B(g)+C(g) 升高温度，容器内气体的密度增大，说明升高温度，容器内气体的质量增加，生成物都是气体，则说明反应物A的状态不是气体，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可知正反应是吸热反应，所以选项A 正确，选项B错误；C．其他条件不变，加入少量C，即增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，物质A的转化率减小，错误；D．根据上述分析可知该反应是反应前后气体体积不等的反应，改变压强，化学平衡发生移动，错误。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省淄博市博山区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（）A．pH试纸显深红色的溶液中：Cr2O72-、K+、C2H5OH、SO42-B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-C．pH=0的溶液中：ClO-、Na+、K+、CH3CHOD．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-11溶液中：Na+、Cu2+、C6H5O-、SO42-【答案】B【解析】2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AB．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为N A【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，水不是气体，故11.2L 水的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N A，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl-的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH-等离子，故离子总数大于2N A，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n=mM=6464/gg mol=1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•N A=1mol×3×N A=3N A，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2N A个，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

3．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，因此SO2的摩尔质量最大，64g·mol－1，故选项B正确。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省泰山现代中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。

已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。

则A、B两元素的原子序数分别为( )A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10【答案】C【解析】A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。

因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。

2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)【答案】BD【解析】试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。

考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。

3．下列叙述正确的是A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，A正确；B．电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，B错误；C．水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，C错误；D．胆矾是纯净物；D错误；答案为A。