九年级科学碱的性质1
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质知识精讲(1).doc
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类 ⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某〞——高价金属碱或“氢氧化亚某〞——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜注：〔1〕因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反响生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
〔2〕由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反响生成粘性的Na 2SiO 3〔水玻璃〕等物质使玻璃相互粘结，不易翻开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液〔少许〕中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐〔如K 2CO 3、Na 2CO 3〕溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性〔1〕与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红〔仅限于可溶性碱〕。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
九年级化学碱的知识点
九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质，其具有特定的化学性质和应用价值。
在九年级的化学学习中，了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。
本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点，并结合实际例子加深理解。
一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。
它们通常能使纸变蓝、酸变味甜，并能与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味，并且能使皮肤产生滑腻感。
2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。
3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。
4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。
一般来说，碱在水中的溶解度较高，形成碱性溶液。
例如，氢氧化钠在水中能够完全溶解。
5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，能够完全电离，生成大量氢氧根离子。
三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。
例如，肥皂是一种碱性物质，能够与油脂反应生成皂酸，从而清洁表面。
2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。
例如，氨水（NH3·H2O）可以用作刺激性气味的解毒剂。
3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度，并增加土壤的肥力。
例如，氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。
四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质，以下是一个简单的实验示例：实验目的：观察氢氧化钠溶液的性质。
实验步骤：1. 用天平称取少量氢氧化钠固体，置于试管中。
2. 加入足够的蒸馏水，摇匀直至溶解。
3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。
实验结果：1. 使用酸性纸测试，纸条变蓝色，证明该溶液有碱性。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
九年级化学常见的碱通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
科学：1.3《探索碱的性质》课堂笔记(浙教版九年级上)
1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
九年级化学常见的碱
常见碱的物理性质
1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热， 易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。
3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。
4.下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是 B (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶 无色液体，请选用一种试剂将它 们区别开 。
紫色石蕊试液
6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液? 7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?
通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀 的是Ca(OH) 2
常见碱的的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与盐的反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
2 NaOH+CuSO4 —— Cu(OH)2 +Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4 —— Cu(OH)2 +CaSO4
请回忆前面有酸的知识，试着对 “酸或者碱的水溶液有共同的化学 性质”作出解释。
2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 D (A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2 3.用天平称量固体氢氧化钠时， C 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
碱的组成
一、物理性质
１、氢氧化钠（NaOH）： 极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解， 白色固体，水溶液有涩味和滑腻感。 俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
纯碱的性质
《纯碱的性质》教案教学目标：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．了解常见盐的溶解性3．理解复分解反应的实质4. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。
教学重点;实验探究纯碱的性质。
教学难点; 用微观粒子解释复分解反应本质原因。
教学实施：【激情导入】本节课我们通过实验探究纯碱的性质。
请同学们先了解本节的学习目标。
投影：学习目标。
【教师板书】纯碱的性质首先，通过实验探究纯碱的物理性质，请先看【实验报告】上的实验一的步骤。
在该实验中有几个基本操作，我们共同回顾一下：演示碳酸钠粉末的取用、液体的滴加及试管的振荡。
开始实验，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
回顾实验室制CO2的反应原理并写出其反应方程式。
碳酸钠是否向碳酸钙一样也能与盐酸反应放出CO2，请进行探究实验二。
认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
分析以上三个方程式，思考可用什么物质检验一种物质中是否含有碳酸根？继续探究纯碱的化学性质：实验探究三，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
【教师点拨】该实验中发生的反应就是工业上制取氢氧化钠的反应原理，这是用廉价原料制取新物质的典型代表。
接下来进行实验四的探究，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。
通过以上实验，你知道纯碱有那些化学性质？学生交流回答，教师板书：碳酸钠+指示剂+某些酸+某些碱+某些盐【教师引导】碳酸钠是盐，遵循个别到一般的研究规律，你们考虑一下盐类会有哪些性质呢？【学生归纳】盐溶液能与某些酸反应，能与某些碱反应，能与某些盐反应。
【教师小结】我们通过实验探究得到了碳酸钠的性质，熟练了药品取用，滴管使用等基本操作，体验了交流与合作的乐趣。
【反思交流】现在对刚才的实验探究还有什么疑问吗？你可以提出来一起探讨解决。
没有？那我们就把仪器整理好，反思一下刚才实验中还存在什么问题，给你时间思考一下。
【教师总结】同学们的实验基本技能要加强，平时多动手。
九年级化学 碱的定义性质
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性Cl+NaOH•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
九年级化学常见的碱通性
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
又使了一套，变体虎晕凌霄翻三百六十度外加疯转十三周的苍茫招式……接着像水青色的双臀城堡猴一样爆喝了一声，突然秀了一个俯卧变形的特技神功，身上猛然生
仙音。……猛然间汗赤波阿警察快速地念起叽哩哇啦的宇宙语，只见他淡白色鱼杆模样的嘴唇中，狂傲地流出七片烛光状的转椅，随着汗赤波阿警察的摆动，烛光状的
转椅像标尺一样在额头上奇特地弄出团团光甲……紧接着汗赤波阿警察又连续使出四十五门祖蛇滑板笑，只见他有根羽毛的白杏仁色海参般的鱼鳞天石披肩中，变态地
跳出九缕摇舞着年龄看上去大约五六岁，但实际年龄足有二三千岁的磨盘状的眉毛，随着汗赤波阿警察的摇动，磨盘状的眉毛像枪托一样念动咒语：“冰头吟
出了九只如同菜刀一样的浓黑色耳朵……紧接着耍动瘦长的金橙色匕首一样的手指一嗥，露出一副奇妙的神色，接着旋动很小的很像篦子一样的屁股，像亮蓝色的金毛
雪原驴般的一耍，小巧的粗壮的粉红色谷堆形态的脸瞬间伸长了三十倍，乳白色古树形态的草根琥滢盔也忽然膨胀了九倍。最后耍起很像篦子一样的屁股一抖，轻飘地
从里面流出一道妖影，他抓住妖影独裁地一甩，一件蓝冰冰、金灿灿的咒符『银云傻鬼猩猩密码』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边颤动，一边发出“吐哇”的
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
化学：5.3《碱的性质》课件(1)(鲁科版九年级)
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
氢氧化钾 氨水
Ca(OH)2
KOH NH3· H 2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
性质 颜色、状态 氢氧化钠
白色固体
氢氧化钙
白色粉末 微溶于水（石灰水）
在水中的溶解性 易溶于水
露置于空气中的 易吸水而潮解… 不潮解，与CO2反 应而变质 变化 其他 强腐蚀性 （水、硼酸） 腐蚀性 俗称
（4）氢氧化钠有强腐蚀性 （4）氢氧化钙有腐蚀性
密封保存
Ca(OH)2的制法： 氧化钙与水反应
Ca(OH)2的制法： 氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂 氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法） 高温
⑴能与酸碱指示剂反应
⑵能与酸反应 ⑶能与非金属氧化物反应 ⑷能与某些盐反应
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
工业上制烧碱
建筑材料
氢氧化钙的用途
改良酸性土壤
处理工厂废水
比比谁的方法多
实验室中有两瓶失去标签 的无色溶液，已知其中一瓶是 氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石 灰水，你用哪些方法可以将两 者区分开？
氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反 应
（二）碱的化学性质： 碱溶液中都含有OH（1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
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----张迎军
化学式
白 氢 俗 称 熟石灰 色 微 氧 Ca(OH) 无 有 2 固 溶 石灰水 消石灰 化 体 钙 火 碱白 氢 极 涩 味 氧 NaOH 烧 碱 色 易强 易 固 化 滑腻感 苛性钠 体 钠
色溶 潮腐 俗名 解 水溶液 解 蚀 态性 性性
氢氧化钙溶液也能吗？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
硫酸铜溶液 氯化铁溶液 碳酸钠溶液
根据复分解反应的特点， 你能写出以上三个反应的化 学方程式吗？
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl
针对刚才实验你会提出什么问题吗？
氢氧化钠有没有 和二氧化碳发生 反应呢？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
想一想：
应该怎样保存氢氧化钠？ 氢氧化钠在空气中不仅 吸收水分，还能和二氧 化碳起反应，所以氢氧 化钠必须密闭保存。
工业排放的废气中常 含有SO2气体，可以用 NaOH溶液吸收吗？ 你能写出反应的化学 方程式吗？
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3
可溶性 碱和盐 生成物 有沉淀
指示剂 非金属 + 氧化物 碱+ 酸 + 盐
石蕊：蓝色
酚酞：红色
盐 + 水 盐 + 水 新碱+新盐
石灰吟
------于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
此首诗体现了诗人怎样的aCO3 = CaO+CO2
高温
CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
氢氧化钠固体容易吸收水分， 可作某些气体的干燥剂下列 气体可以用它干燥的是（ ） A CO2 B HCl C SO2 D CO
有失去标签石灰水和 氢氧化钠两瓶溶液，用 什么方法可以把它们区 别开呢？
下列物质敞口放置在空气 中一段时间后，质量增加且 变质的是（ ） A 浓盐酸 C 浓硫酸 B 浓硝酸 D 氢氧化钠溶液
思考
怎样检验久置的氢氧化钠 溶液是否变质。如何除去 杂质？
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这精湛的球技惊呆了，毕竟球门是那么的小，能传过去真的很神奇。这使她想起了很久之前的那个梗——天朝在发明蹴鞠时，没有想到今天， 腐国在发明乒乓球时，也没有想到今天。虽然蹴鞠和足球区别不小，但以这些人的技术，就算扔到二十一世纪，也绝对是数一数二的。啊，苍 天！我仿佛看到了国足辉煌的未来哦不，是过去。一场比赛还没有踢完，天上就飘飘洒洒下起了小雨。皇帝一挥手，那些踢蹴鞠的人便排成两 排下去了。“各位卿家，古人云‘清明时节雨纷纷’，这场春雨来的正是时候，不如在座诸位就以雨中景物为题作诗，作不出者便罚酒一杯。 张爱卿，不如就从你开始吧。”“禀皇上，臣不才，作七律一首，恭请皇上教诲……”被叫起的是礼部尚书张岷，是张贵妃的另一位兄弟，也 是张祁渊的伯父。这位张尚书让慕容凌娢想起了一些不好的回忆——当年她初来醉影楼，就是因为白蝶提起了他，慕容凌娢帮腔，韩皓泽才会 莫名的炸毛，搞得慕容凌娢很不爽。这样想来，韩辰耀背后最大的势力就是张家，而韩皓泽和韩辰耀的关系最开始应该并不算好，但是现在他 们居然能联手。这到底是人性的扭曲还是道德的沦丧？是他们两人不计前嫌还是太子韩辉延实力不容小觑？这些，慕容凌娢都无从知晓。她只 知道，自己现在必须赶快想起一首念得出口的诗。（古风一言）倾尽泠水接天月，镜花如幻空意遥。第122章 流水线这位张尚书让慕容凌娢想 起了一些不好的回忆——当年她初来醉影楼，就是因为白蝶提起了他，慕容凌娢帮腔，韩皓泽才会莫名的炸毛，搞得慕容凌娢很不爽。这样想 来，韩辰耀背后最大的势力就是张家，而韩皓泽和韩辰耀的关系最开始应该并不算好，但他们居然能联手。这到底是人性的扭曲还是道德的沦 丧？是他们两人不计前嫌还是太子韩辉延太强？这些，慕容凌娢都无从知晓。她只知道，自己现在必须赶快想起一首念得出口的诗。“万叠云 容变态奇，斜风吹下雨依稀。谁鞭点电火循环转，直驾雷车次第施。悬溜如飞连臂弩，长虹敢曳竟天旗。分明节制堂堂阵，驱驭蛟龙演六师。” 张尚书作完之后，在他旁边的大臣一个接一个作诗，所作的居然都是七言律诗。这样看来，第一个作诗的人倒是占了便宜，随意说一种体裁， 下面的人都要跟着用同一种体裁。慕容凌娢原本并没有怎么仔细思考，作不出来顶多是喝杯水罢了。她是新人，轮座次，估计还没排到她，皇 帝就乏了。就算真的排到她了，一个新人作不出诗，也会特别引人注意。可是以目前的形式来看，皇帝还真是有毅力，硬生生是要把这一排人 都考过来完啊！慕容凌娢有点方了……轮到徐念之了，他起身行礼，然后胸有成竹的诵道，“山头盖影望童童，好雨飘随淡荡风。洗出云环真 妩媚，露来石骨