246.高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案新人教版必修1

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高中化学2.2《离子反应》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.2 《离子反应》教案（第2 课时）【温故知新】1.( 回顾、思考 ) 什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸；－电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子( 含 NH4＋) 的化合物叫做盐。

3.( 回顾、思考 ) 举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

．．．．．注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度 ) 。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.( 自学、思考 ) 什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以 FeCl 3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写出正确的化学反应方程式写②把易溶于水、易电离的物质 ( 即、拆、) 改写成离子形式③把不参加反应的离子从方程式两端删去删④检查方程式两端的和是否相查等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：删：拆：查：②锌与稀硫酸反应写：删：拆：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：删：拆：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：删：拆：查：2.( 自学、讨论 ) 阅读课本P3 2的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和＋－反应都能用 H ＋ OH＝H2O来表示？2.(化学反应方程式离子反应方程式自学、讨论 ) 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象CuSO4＋ BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋ HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。

《离子反应》教学设计教案

人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计赖清萍一、设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。

这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。

通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。

通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。

二、教材分析本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。

前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。

教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。

三、学情分析学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。

并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

高中化学第2章第2节《离子反应》教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

（2）教材34页作业10
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
第二节《离子反应》
第一课时
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动

必修1 第二章·第二节《离子反应》(精选8篇)

必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。

如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。

2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。

4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。

高中化学第二课离子反应及其发生的条件教案新人教版必修1

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：离子。

导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2

一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。

为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。

离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。

2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。

3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。

基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。

②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。

俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。

活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。

我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。

统编人教版化学高中必修第一册《第二节离子反应》优秀教案教学设计

第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。

该内容教学可安排两课时。

第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。

课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。

（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。

（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。

2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。

（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。

（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。

原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。

后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。

因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。

【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿

（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。

第一章主要讲述物质及其变化。

世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。

对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。

通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。

依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。

通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。

”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。

同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。

本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。

具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

离子反应
课题
第二节离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：

高中高一化学人教版(新课标)必修一第二章化学物质及其变化离子反应教学设计

人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．会书写电离方程式。

1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。

2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。

2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。

（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。

酒精等。

3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

2022高一化学课时教案第2章第2节《离子反应》1(新人教版必修1)

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第2课时参考教案

离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。

◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。

时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。

后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。

哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。

二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。

而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

【老师】完成上述反应的化学方程式。

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。

因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。

【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。

【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应,离子方程式》第二课说课稿

2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应，离子方程式》第二课说课稿一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。

具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。

如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。

由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

高中化学 2.2离子反应第2课时教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

教师招聘面试化学之《离子反应》第二课时说课稿

教师招聘面试化学之《离子反应》第二课时说课稿各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的×号考生，今天我抽到的题目是离子反应第二课时-离子反应及其发生的条件(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。

一、说教材本节课是人教版必修1第二章第二节第2课时的内容。

从离子反应开始学生正式进入到化学反应的分类部分，学生经过第一课时主要对电解质，酸碱盐电离的本质做了详细地了解。

本课时在此基础上介绍离子反应与离子反应方程式。

学生通过这节课的学习能认识到溶液中反应的本质，为后面元素化合物的知识奠定基础。

同时正确又熟练的书写离子方程式，是学生必须掌握的一项技能。

通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。

知识与技能目标：掌握离子反应和离子方程式的含义，学会正确书写离子方程式;过程与方法目标：通过实验培养学生分析问题、解决问题的能力并能透过现象看本质，找出事物变化的规律。

;情感态度价值观目标：体会在探究过程中一丝不苟实事求是的科学态度。

根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：离子反应的实质。

本节课难点：离子反应方程式的书写。

二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学的学习，学生对电解质和非电解质有初步了解，同时上一课时已接触电离的概念，对电离方程式已经有一定的认识。

;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，抽象思维能力发展到一定阶段但是对溶液反应的实质理解还是不够深入，，这些都是我教学过程中需要注意的地方。

三、说教法学法教学方法是教法和学法的相互联系与作用，体现了教学活动的双边性。

本节课我将主要使用类比教学法，利用学生已经掌握的化学方程式的技巧，在此基础上加上典型反应的举例，引导学生观察分析，总结出离子反应的发生条件与离子方程式书写规则。

在整个教学中以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。

新人教版必修1高中化学-《离子反应》(第2课时)教案

【新編精品】人教化學必修一2.2《離子反應》教案（第2課時）【溫故知新】1.(回顧、思考)什麼是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。

電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿；電離時能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。

3. (回顧、思考)舉例說明影響溶液的導電性的因素是什麼？①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。

②離子所帶的電荷數，離子電荷越大，導電能力越強。

③電解質強弱，相同條件下．．．．．，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。

注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決於溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(電荷濃度)。

【課堂生成】強弱電解質的復習在後面易溶於水易電離的物質需要拆分成離子形式時要用到。

【課堂研討】1.(自學、思考)什麼是離子方程式？完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式書寫步驟以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應為例①寫寫出正確的化學反應方程式②拆把易溶於水、易電離的物質(即、、)改寫成離子形式③刪把不參加反應的離子從方程式兩端刪去④查檢查方程式兩端的和是否相等【練一練】完成下列化學方程式並將其改寫成離子方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應寫：拆：刪：查：②鋅與稀硫酸反應寫：拆：刪：查：③氧化銅粉末加入稀硫酸寫：拆：刪：查：④在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液寫：拆：刪：查：2.(自學、討論)閱讀課本P32的四個反應的化學方程式和離子方程式，回答問題：①該四個反應能說明什麼問題？②請你舉例說明是否所有的酸堿中和反應都能用H＋＋OH－＝H2O來表示？2.(自學、討論)觀察實驗，完成表格：溶液混合實驗現象化學反應方程式離子反應方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通過上述反應總結：酸、堿、鹽在水溶液中發生的複分解反應的條件是什麼？生成氣體、沉澱或弱電解質【課堂生成】舉出醋酸鈉可以與鹽酸反應的例子，讓學生明白有弱電解質生成的原理。

246.高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1

高中化学2.2《离子反应》(第2课时)教案新人教版必修1

《离子反应》教学设计教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)

高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1