上海2017届高三二模杨浦化学高三

杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.04考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇2．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体乙：10mLSO2甲：20mLH2S12 6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。

其中“一、二、三……”是说明A ．碳原子数B ．烷基位置编号C ．氢原子数D ．同种烷基数目7．下列有关同位素的说法正确的是A ．18O 的中子数为8B ．16O 和18O 质子数相差2C ．16O 与18O 核电荷数相等D ．1个16O 与1个18O 质量相等8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。

下列分析错误的是 A ．Al 和O 2化合放出热量 B ．硝酸汞是催化剂C ．涉及了：2Al+3Hg 2+→2Al 3++3HgD ．“白毛”是氧化铝9．能用共价键键能大小解释的性质是A ．稳定性：HCl ＞HIB ．密度：HI ＞HClC ．沸点：HI ＞HClD ．还原性：HI ＞HCl10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr 和CuO 。

在强太阳光下，因产生较多的Ag 而变黑：2AgBr 2Ag+Br 2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。

下列分析错误的是A ．强太阳光使平衡右移B ．变色原因能用勒沙特列原理解释C ．室内日光灯下镜片中无AgD ．强太阳光下镜片中仍有AgBr 室内 室外(弱光) 室外(强光)11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A ．非金属性：甲<丙B ．原子半径：乙<丁C ．最外层电子数：乙<丙D ．戊一定是硫元素12．能正确反映化合物（用M 表示）与电解质（用N 表示）二者关系的是 选项 AB C D 关系包含关系 并列关系交集关系 重叠关系温度计 细铝条 CuO 甲 乙丙 丁 戊 N M M N M N NM313．下列溶液一定呈中性的是A ．c (H +) = c (OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c (H +) =10-7mol/L 14．对NaOH 晶体叙述错误的是 A ．存在两种化学键 B ．含共价键的离子化合物C ．存在两种离子D ．含共价键的共价化合物15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q ，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，υ(逆)增大B ．压强不变时，反应达到平衡状态C ．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D ．平衡后加入X ，方程式中的Q 增大16．在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是 A ．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B ．若M 是锌片，可保护铁 C ．若M 是铜片，可保护铁 D ．M 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项 实验目的 选用试剂或条件 解释A ． 鉴别SO 2和CO 2 溴水 利用SO 2的漂白性B ． 鉴别Fe 3+和Fe 2+ KSCN 利用Fe 3+的氧化性C ． 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 酚酞 碳酸钠溶液显碱性D ． 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同19．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化铜 氧化铜 氧气 R 乙醇 海水 铁片 图1海水铁片金属M 图220．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。

氢气和氯气物质的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:2二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。

“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：21．写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。

22．请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列。

23．氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

24．某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：25．将Na2CO3溶于水得到下列数据：Na2CO3溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释。

（二）（本题共15分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。

双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。

已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I－→ H2O＋IO－；反应②：H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－完成下列填空：4526．反应①中的氧化产物是 ，被还原的元素是 。

27．标出反应②中电子转移的方向和数目。

28．H 2O 2分解过程中，I －的作用是 。

29．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。

30．H 2O 2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO －)的作用。

为了增强其漂白效果，应选择在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

31．向盐酸酸化的FeCl 2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： 。

（三）（本题共15分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。

根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：32．固体甲是铜，试剂X 的名称是 。

33．能确认NaOH 溶液过量的是 （选填选项）。

a . 测溶液pH ，呈碱性b . 取样，继续滴加NaOH 溶液，不再有沉淀生成c . 继续加NaOH 溶液，沉淀不再有变化34．步骤④的具体操作是：灼烧、 、 ，重复上述步骤至恒重。

35．固体丙的化学式是 ，该硬铝中铝的质量分数为 。

方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A 的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A 和B液面相平；③再次记录A 的液面位置；④将一定量Y （足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g 硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

硬铝 水 橡胶管试剂Y A B 足量NaOH 溶液 ② 过滤 Al(OH)3 硬铝a g 固体甲 足量X ① 过滤 溶液 固体乙 NaAlO 2溶液 足量CO 2 ③ 过滤、洗涤④ 固体丙 b g636．试剂Y 是 ；操作顺序是 。

37．硬铝质量为a g ，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是 ，操作的方法是 。

（四）（本题共15分）有机物F 是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型。

反应①是 反应，反应④是 反应。

39．化合物A 中有 种官能团，写出含氧官能团的结构式 。

40．化合物C 的俗名是肉桂醛，其分子式是 。

写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式 。

41．由肉桂醛（ ）和乙酸制备 的合成路线如下：→……→ 请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：） B …… A 目标产物 反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件 CH=CHCHO CH ―CH 2CHO ClCH=CHCH 2OOCCH 3 CH=CHCH 2OOCCH 3。