新人教版高中化学必修1几种重要的金属化合物word学案一
(新新学案系列)高中化学 3.2 几种重要的金属化合物 学案 新人教版必修1【精品教案】
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生命起源 于 原 始 海 洋 科 学 家 研 究 认 为 由于海洋中 所 以 铝 元 素 未 成 为 人 体 的 必 需 元 素 它反 + 2 的浓度极低
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第二节 几 种 重 要 的 金 属 化 合 物
第 课时 钠的化合物 学 习目标
掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 " !" 掌握 * #" ; . ; 71 . #1 %和 * % 的 共 性 和 差 异 性" 通 过 探 比较 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 在 水 中 的 溶 解 性 及 热 稳 定 究实验 ! 性! 从而掌握鉴别它们的方法 " 了解焰色反应及其应用 " %" 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 !" 阅读 教材中思考与交流 $ ( 学生 自 主 写 出 制 备 * ; #. 和 * ; #. # 的反应 ) ( ) ( 白色 ) ! 淡 ! & * ; @. # * ; # * ; @. ; # #. # #. #( * 黄色 ) " ( #) 1 ; .@ 7# . ;( .7 ) * ; #! # .@ 7 #. 1 # * ; .7" 归纳 氧化钠是一种 常 见 的 碱 性 氧 化 物 ! 具有碱性氧化 物的性质 ! 如能跟 水 反 应 生 成 碱 / / /氢 氧 化 钠! 能跟酸反应 生成水和相应的盐 " 写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 " * ; 71 2 * ; 1 2 @7#." # #.@# 思考 什么是碱性 氧 化 物 * 哪 些 物 质 属 于 碱 性 氧 化 物 * 碱性氧化物具有哪些主要性质 * 探究实验 实验 !$ 滴水生火 $ 往包有少量 * ; #. #粉 末 的 脱脂棉上滴加几滴水 " 观察现象 " 实验 #$ 吹气生火 $ 用细长玻璃管向包有少量 * ; #. #粉 末的脱脂棉缓缓吹气 " 观察现象 "
高一新课教学案：第三章第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O 反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途稳定性2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3．讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
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第二节几种重要的金属化合物（第3课时）导学案【学习目标】1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2.掌握Fe2+、Fe3+的转化以及Fe3+的检验方法【重·难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+ 的转化【课前预习】铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和价化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，分别是、、，这三种氧化物均溶于水，能溶于。
铁元素的氢氧化物也有两种，分别为、，其中不稳定的是，在空中易被氧化为，这两种氢氧化物均溶于水和碱，能溶于。
在Fe2+、Fe3+ 中，具有较强氧化性的离子是，另一种离子的还原性较强。
【学习探究】1.铁的氧化物（1）物理性质（2）化学性质1、FeO与Fe2O3属于氧化物，可与盐酸反应，反应的离子方程式为：。
2、Fe3O4中Fe的化合价可认为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：。
2.铁的氢氧化物【实验3-9】完成实验，观察现象，填写下表：【学与问】 Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，可以和酸反应生成盐和水，请分别写出与盐酸反应的离子方程式：、。
热稳定性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式。
3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验【实验3-10】观察实验现象，填写下表：3+2+【练习】检验FeSO4是否变质可加入溶液，在实验室保存FeSO4溶液防止变质可加入适量【实践活动】铝盐和铁盐的净水作用【当堂达标】 1.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的这种试剂是（）A. KSCNB. BaCl2C.NaOHD. HCl2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B. FeCl3C. CuCl2D. NaOH溶液3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）A.NaOHB.铁粉C.氯水D.稀硫酸4.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A. 0.4mol/LB. 0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L5.除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为___________，离子方程式为___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，试剂是__________，离子方程式为__________ _。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。
在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。
铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。
2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。
进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。
因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。
二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。
了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。
3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。
②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。
三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。
2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。
新人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物》word教案
第二节 几种重要的金属化合物第1课时三维目标：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
4、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
5、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
6、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
8、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学设计教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案2242Na O Na O +常温下（白色固体；钠表面变暗）2224Na O Na O +（淡黄色固体；火焰呈黄色）[引入]（多媒体展示，军中海底杀手——潜艇）[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na 2O 、Na 2O 2样品）其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物[板书]第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na 2O 2的电子式吗？[生] Na 2O 2、[师]Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗？[生]222Na O H O Na OH +=2223Na O CO Na CO +=22222Na O HCl Na Cl H O +=+[问题探究]Na 2O 2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？[演示实验3-5]（多媒体展示操作步骤后教师演示）[生] 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗？[板书]2222224Na O H O NaOH O +=+↑[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？[生]Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2．年级：高一3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物5．教学时间：40分钟二、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质,掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法,并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．学情分析：学生刚进入高一,化学知识尚少,很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象,所以也缺乏对化学兴趣。
而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练,元素化合物知识也知之甚少,所以在情境设计上要尽可能的贴近生活,在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单,并一步一步的引导。
4．设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多,但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂,更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课我以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题,并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响,并且让学生学会用实验证明可能原因的思维,并学会设计实验方案的方法。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案
《几种重要的金属化合物》第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质；2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质；3.了解三价铁的氧化性、二价铁的复原性；4.Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
【重点和难点】1.重点：三价铁的氧化性、二价铁的复原性；Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
2.难点：Fe(OH)2的制备；Fe2+和Fe3+相互转化。
【学法指导】运用比拟、归纳的学习方法；实验探究。
【课前准备】1.课本P59-61，《导与练》P48的知识梳理。
【课堂学习与研讨】三、铁的重要化合物[展示和点评] 第一、二、三学习小组展示FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式，第四、五、六小组点评。
1．铁的氧化物 (见【导与练】2)2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 [展示][小组讨论、思考与交流]①为什么在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢(课本P63 Ex11)？你能得到什么结论？②如何制得纯洁的Fe(OH)2，并长时间保存呢？(2)氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质(见【课前准备】3 )[展示和点评] 第四、五、六学习小组展示Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反响的离子方程式，第一、二、三小组点评。
3＋、 Fe2＋的检验[小组讨论、思考与交流] Fe3＋、 Fe2＋的检验方法(1)Fe3＋的检验方法(2)Fe2＋的检验方法[讨论]Fe3＋和Fe2＋之间能发生氧化复原反响吗？为什么？5.Fe2+和Fe3+相互转化( )Fe2+(较强复原性) Fe3+(较强氧化性) (写出相应离子方程式) ( )(课本P63 Ex10)【课堂检测】1. 课本P63 Ex92.以下物质发生反响时，其离子方程式正确的是〔〕A、三氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3+ + Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S2- (提示：H2S弱酸、强复原性)D、向盛硫化亚铁的容器中参加稀硝酸FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑(提示：稀硝酸强氧化性)3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物19
《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1．知识技能目标：（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
２．过程与方法目标：（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
３．情感、态度与价值观：（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
学情分析：学生情况基本在二本线左右，有一部分学生的基础不太好，所以课的难度不能设得太高三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导法，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【图片导入】通过胃舒平可治胃酸，说明铝及其化合物在生产生活中应用的广泛，引出课题--今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 --《铁的重要化合物》教案设计
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物50
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
⑴掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。
⑴掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
⑴掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。
2、过程与方法
通过设计实验、动手实验，分析现象，得出结论；学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题。
3、情感态度与价值观
通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣。
并培养学生的发散思维、科学兴趣，严谨求实的科学态度，勇于创新的科学精神。
二、教学重点
学生通过探究，认识、理解Fe2+、Fe3+的性质，并能够进行综合应用。
三、教学难点
学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得。
四、教学设计
五、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe2+、 Fe3+的转化。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。
教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐》学案
第二节几种重要的金属化合物铁盐和亚铁盐（学案）一.学习目标1.掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法，掌握Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
2.进一步掌握氧化还原反应理论和离子反应内容，提高对理论的应用水平。
二.学习重点：Fe3＋和Fe2＋的检验方法，Fe3＋和Fe2＋的相互转化学习难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化三.旧知回顾1.常见的氧化剂：常见的还原剂：3＋2＋四.新知学习1.Fe3＋和Fe2＋的检验向2.Fe和Fe的相互转化【探究实验】请同学们用给定试剂和仪器，结合所学知识，设计实验方案，完成并Fe3＋和Fe2＋的相互．．转化。
试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液、铁粉、淀粉KI溶液、H2O2溶液，酸性KMnO4溶液仪器：试管、药匙、胶头滴管⑴Fe2+→Fe3+⑵Fe3+→Fe2+的实验方案选取药品实验步骤实验现象结论或解释实验对应离子方程式：【课堂小结】讨论总结：Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
（）Fe3+Fe2+（具有性）（）（具有性）【课堂练习】1亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原2证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+选项甲组乙组A 新制绿水 KSCN溶液 NaOH溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液溴水D 溴水酸性KMnO4溶液4用FeCl3溶液制作印刷电路板，其制作过程如下：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到用FeCl3溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的就被反应掉。
高级中学高中化学(必修一)word版教案 3.2几种重要的金属化合物(第3课时)
1、铁的氧化物
［总结］铁的氧化物的性质比较。
学生回答
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态Leabharlann +2价+3价
+3，+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
非氧化性反应
碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
（老师写，先写化学方程式，再拆成离子方程式）
教学重难点
教学重点
氧化铝的两性和氢氧化铝的两性
教学难点
两性氢氧化物概念的形成
教法
与
学法
通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图
教学资源
Ppt实验视频
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
第一课时
［知识回顾］
［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。
高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
碱性氧化物
新人教版高中化学必修1几种重要的金属化合物教案1
几种重要的金属化合物要点精讲一、氧化物铝和铁的氧化物二、氢氧化物铝和铁的氢氧化物三、盐1．钠盐Fe2++2SCN- Fe(SCN)2 Fe3++SCN-典型题解析一、氧化物例1．工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下图，经分析生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示),且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
（1）生产中每消耗1吨铝土矿将产生几吨赤泥?（2）试计算出每炼出1吨铝,理论上需要多少吨铝土矿?应补充多少吨NaOH?【分析】（1）1吨铝土矿中含有的Fe2O3质量=160公斤,这些Fe2O3全部转入到赤泥后其所占的质量分数为48%,则赤泥与Fe2O3之间可列出下列关系:赤泥的质量～ Fe2O3的质量100公斤48公斤?=333.3公斤160公斤将产生赤泥333.3公斤) （2）先求出1吨铝土矿能生产出铝的质量X吨：由(1)中的计算可得,1吨铝土矿能形成1/3吨赤泥,其中没有被利用的Al2O3的质量=1/3×15%=0.05吨,而从表中给出的数据可知1吨铝土矿中Al2O3的总质量=0.55吨,所以,1吨铝土矿中实际被电解的Al2O3质量=0.55-0.05=0.5吨,这部分Al2O3被电解后可生成铝的质量可从下式求得:Al2O3 ～ 2Al102吨 54吨0.5吨 ?=0.264吨也就是说,每生产0.264吨铝,要消耗铝土矿1吨,则生产1吨铝所需的铝土矿的质量可由下式求得: 铝土矿～铝1吨 0.264吨?=3.78吨 1吨需铝土矿的质量为3.78吨3.78吨铝土矿中:所含的Al2O3总质量=3.78×55%=2.08吨，形成赤泥的质量=3.78×吨[利用(1)中的比例]，1.26吨赤泥中,其中含没有被利用的Al2O3的质量=1.26×15%=0.19吨,被滞留的NaOH的质量在赤泥中的质量分数则赤泥中NaOH的质量=1.26×10.32%=0.13吨。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物45
《铝的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。
现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。
心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。
因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
二、教学背景分析1. 学习内容分析（1）课标要求高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。
因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
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铝的重要化合物一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。
高中化学必修1--几种重要的金属化合物学案
几种重要的金属化合物多数金属的单质都可以转化为，金属氧化物，，都属于金属元素的，但它们的不同，甚至的变化，都可以使产生巨大的差异。
例如，氯化钠是的化合物，水溶液，过氧化钠却是一种容易发生变化的。
同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠：氧化钠是一种氧化物，色的体，具有的通性，可与二氧化碳、水发生反应，化学方程式分别为：；。
过氧化钠是色的固体，过氧化钠中的氧元素为价，与二氧化碳、水发生反应都有产生，写出反应的化学方程式，并标出电子转移情况：；。
将带有火星的木条放到试管口，会发现，滴入酚酞溶液会发现，这是由于过氧化钠。
因此，过氧化钠可用于或潜水艇中作为，还可以用做。
思考：过氧化钠用于呼吸面具有什么好处？2、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠俗名，也叫；碳酸氢钠俗名；它们都能溶于水，并。
在相同的温度下，在水中的溶解度碳酸钠碳酸氢钠，其水溶液都显性，但水溶液的碱性碳酸钠碳酸氢钠。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其化学方程式为，碳酸钠受热，说明稳定性碳酸钠碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，离子方程式分别为；，说明和都不能与H+共存；碳酸氢钠还能与碱反应，化学方程式为，所以碳酸氢跟离子既不能与共存，也不能与共存。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的，其化学式为，在干燥的空气中容易逐渐变成粉末。
3、焰色反应：我们在观察钠的燃烧时，发现火焰呈色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现，这在化学上叫做。
实验操作为：（1）烧：将放在灼烧至时为止。
（2）蘸：用蘸取试样。
（3）烧：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要，以防止。
（4）洗：用洗净铂丝，并在外焰上灼烧至，再检验下一个试样。
钠：色，钾色。
节日燃放的烟花就是，以及、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
二、铝的重要化合物在地壳中含量最多的金属是，其次是。
但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于，从化合物中比较困难。
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《钠的化合物》钠的化合物教学设计新课讲授演示实验分组实验探究[引入，展示多媒体图片]进入新课前我们先来看看白板。
中国首位女航天员——刘洋神舟九号载人飞船内部宇航员生活图[质疑]太空没有氧气，我们的宇航员需要自身携带氧气进入飞船，是带上氧气罐吗？大家有没有更简便安全的方法呢？在解决这个问题之前，我们要先来做一个实验。
[演示实验]将棉花放在石棉网上，将石棉网放在铁架台上的铁圈上，在棉花上滴几滴水，观察现象。
[引导学生观察上述实验现象，请学生回答] 现象：棉花燃烧起来。
[设问]水能灭火，为什么水还能生火呢？[释疑]在脱脂棉上动了手脚：里面包裹了过氧化钠粉末，说明是过氧化钠起了作用（展示过氧化钠，小结物理性质：淡黄色粉末）。
[板书]一、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色粉末[设问] 过氧化钠为什么能使棉花燃烧呢？请大家按要求分组设计实验，证明反应原理、生成产物。
研读图片材料自主思考，小组合作讨论1、预设实验想象；2、积极观察并记录实验现象；2、小组内讨论交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？学生分组，按照提示与线索设计实验证明反应原理、生成产物。
激发学习兴趣，培养学生的爱国情感，感受祖国的日益强盛通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
引导学生用实验解决化学问题。
尊重实验事实，培养科学的处理问题的思维方法。
研读视频材料[实验过程]1、把水滴入盛有过氧化钠的试管中,用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?2、立即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。
3、然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
[提问]能写出反应方程式吗？[板书]2、化学性质：（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑[根据实验现象，引导思考下列问题并请学生回答]1、为何会燃烧？2、该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；3指出氧化剂和还原剂；4、反应中氧化剂与还原剂之间量的关系。
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第二节几种重要的金属化合物（第3课时）导学案【学习目标】1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质
2.掌握Fe2+、Fe3+的转化以及Fe3+的检验方法
【重·难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+ 的转化
【课前预习】铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和价化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，分别是、、，这三种氧化物均溶于水，能溶于。
铁元素的氢氧化物也有两种，分别为、，其中不稳定的是，在空中易被氧化为，这两种氢氧化物均溶于水和碱，能溶于。
在Fe2+、Fe3+ 中，具有较强氧化性的离子是，另一种离子的还原性较强。
【学习探究】1.铁的氧化物
（1）物理性质
（2）化学性质
1、FeO与Fe2O3属于氧化物，可与盐酸反应，反应的离子方程式为：。
2、Fe3O4中Fe的化合价可认为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：。
2.铁的氢氧化物
【实验3-9】完成实验，观察现象，填写下表：
【学与问】 Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，可以和酸反应生成盐和水，请分别写出与盐酸反应的离子方程式：、。
热稳定性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式。
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
【实验3-10】观察实验现象，填写下表：
3+2+
【练习】检验FeSO4是否变质可加入溶液，在实验室保存FeSO4溶液防止变质可加入适量
【实践活动】铝盐和铁盐的净水作用
【当堂达标】 1.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的这种试剂是（）
A. KSCN
B. BaCl2
C.NaOH
D. HCl
2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）
A. 稀硫酸
B. FeCl3
C. CuCl2
D. NaOH溶液
3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）
A.NaOH
B.铁粉
C.氯水
D.稀硫酸
4.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A. 0.4mol/L
B. 0.6mol/L
5.除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为___________，离子方程式为___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，试剂是__________，离子方程式为__________ _。