2018高中化学人教版必修1：(十三) 金属与非金属、酸、水的反应含答案

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人教版高中化学必修一课件第1节第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应

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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
1.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。
尝试应用
解析：
答案：B
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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
尝试应用
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要点3 金属与水、酸、碱盐溶液的反应
3．与盐的反应。
2NaOH ＋H2↑
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它
Cu＋____AgNO3===__e_3_O_4_＋__4_H_2__________，
却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。
D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2H＋=== Mg 2＋＋H2↑
点燃Fe ＋ 2H＋===Fe 2＋＋H2↑ 2Mg＋O2=====2MgO 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。

人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业第一篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O42．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO C．Fe3O4B．Fe2OD．Fe(OH)24．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－－3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出B．有气体生成D．钠熔成小球浮游在液面上8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课堂练习及答案

课堂练习1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A.2.3 g100 g×100%B.4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%C.4 g100 g＋2.3 g×100%D.4 g4 g＋100 g－1.8 g×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课后作业及答案

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。

)1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内。

发生的现象是( )A ．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A. MgCl 2溶液中加入Na 的小颗粒 B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na 的小颗粒 C. KNO 3稀溶液中加入Na 的小颗粒 D ．水中加入Na 的小颗粒5．把1.15 g Na 投入到9 g 水中，则溶液中水分子和Na ＋的物质的量之比是( ) A ．1∶9 B ．9∶1 C ．10∶1D ．100∶16．下列叙述正确的是( )A ．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83 molC ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。

2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业12金属与非金属、水、酸的反应 Word版含解析

课时作业12 金属与非金属、水、酸的反应一、选择题1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()2．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属3．对于金属的下列叙述不正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性4．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上5．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O46．下列关于金属性质的叙述中，正确的是()A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应7．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑8．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是() A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3D．NaOH9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应11．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量二、非选择题12．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________________ _______________________________________________________ _________________。

人教版必修一《3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应》随堂练习及答案

2018高中化学3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2．(对应考点一)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C3．(对应考点二)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D4．(对应考点二)将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。

高一化学人教版必修1练习3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应Word版含解析

第一节金属的化学性质第 1 课时金属与非金属、水、酸和盐的反响1．金属的存在及含量(1)存在。

①化合态的形式存在于自然界中，只有很少量金属如金等以游离态的形式存在。

②原由：多半金属的化学性质比较开朗。

(2)金属在自然界中的含量 (在下边的横线上填上相应的元素名称)。

2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差异较大。

3．金属的化学性质(1)大部分金属与氧气等非金属反响 (比如镁条焚烧 )。

①现象：镁条强烈焚烧，发出刺眼的强光，产生大批的白烟；点燃②化学方程式：2Mg ＋ O2===== 2MgO 。

(2)开朗金属与酸反响 (比如镁条与稀盐酸反响 )。

①现象：镁条渐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋ 2H＋===Mg 2＋＋ H 2↑。

(3)与盐溶液反响。

①铝丝与硫酸铜溶液反响：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋2Al 3＋。

②铜丝与硝酸银溶液反响：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。

b．离子方程式：Cu＋ 2Ag ＋===Cu2＋＋ 2Ag 。

4．钠与氧气反响的实验研究实验操作(1)新切开的钠拥有银白色金属光彩，在空气中其表面很快变暗；实验现象(2)钠受热先融化成银白色小球，而后强烈焚烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体(1)钠往常保留在白腊油或煤油中。

(2)钠在空气中可被快速氧化生成Na2O，反响实验结论及反响方程式方程式为 4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与 O2在加热时强烈反响生成Na2O2，反应方程式为：△2 2。

2Na＋ O2=====NaO5.铝与氧气的反响实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置铝箔融化，失掉光彩，融化的组成铝表面氧化膜的Al 2O3熔点很高 (比铝高 ) ，包在铝的外的铝箔铝不可以滴落面，使液态铝不可以滴落(2)用砂纸打磨△铝箔融化，失掉光彩，融化的发生反响 4Al ＋3O 2=====的铝箔铝不可以滴落2Al 2 O3，生成的 Al 2O3包在铝的外面，使液态铝不可以滴落6.金属与其余非金属的反响金属与 Cl 2、S等物质反响生成相应的氯化物、硫化物。

人教版必修一化学配套练习：金属与非金属、水、酸和盐的反应(含答案)

化学·必修1(人教版)第一节金属的化学性质金属及其化合物第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应水平测试1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。

答案：A2．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。

答案：AD3．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤B．①③④⑤D．全部答案：D4．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案：D5．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A．铁B．镁C．铝D．铜解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。

答案：B6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。

人教版高中化学必修一课时作业：第1课时金属与非金属、酸、水的反应【含答案】

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸、水的反应选题表基础过关(20分钟)1.(2018·福建福州期末)钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是( C )A.②③④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥解析:钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,故①正确,②错误;钠的熔点较低,钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气,且放出大量的热,放出的热量导致钠熔化成小球,故③正确;放出的气体导致钠受力不均而迅速游动,最后钠和水完全反应而消失,故④正确;钠和水反应迅速,且有气体生成,所以发出嘶嘶的声音,故⑤正确;钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,故⑥正确。

2.(2019·山东泰安泰山区月考)当金属钠着火时应选用的灭火剂是( C )A.水B.泡沫灭火剂C.沙土D.煤油解析:钠与水反应生成氢气,氢气能燃烧,且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气,则不能使用水来扑灭钠着火,故A错误;过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气,不能使用泡沫灭火剂扑灭,故B错误;沙土不与钠、过氧化钠等反应,则钠着火时,能用沙土来扑灭,故C正确;煤油能燃烧,钠着火时使用煤油会使其燃烧更剧烈,故D错误。

3.(2018·江西濂溪区期末)在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( C )A.钠在常温下是固体B.钠具有银白色的金属光泽C.钠的熔点很低D.金属钠很软解析:用镊子从煤油中取出一小块金属钠,可观察到钠的颜色和状态,用刀子切开,说明质软,在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论。

故选C。

4.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( D )①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④B.仅①②③④C.仅①③④D.①②③④⑤解析:钠是ⅠA族元素,为银白色金属单质,有金属光泽;质地较软,可以用小刀切割;将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明熔点较低;钠能浮在水面上,说明钠的密度较小,钠是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导体。

人教版化学必修一《金属与非金属、酸、水的反应》课后作业及答案

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。

)1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

发生的现象是()A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C. KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒5．把1.15 g Na投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na＋的物质的量之比是()A．1∶9 B．9∶1C．10∶1 D．100∶16．下列叙述正确的是()A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.8 3molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶19．将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是()A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D．反应结束时产生的气体一样多10．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等11．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是() A．锌B．铁C．铝D．镁课后作业1．D。

高中化学人教版必修1课时跟踪检测：(十三)金属与非金属、酸、水的反应含答案

课时跟踪检测（十三）金属与非金属、酸、水的反应1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：选B 金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；对于没有变价的金属，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素中的汞单质在常温下是液体。

2．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶解析：选A A项，钠易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，正确；B项，金属钠着火时，用沙子扑灭，若用水灭火钠会与水反应，错误；C项，钠是活泼的金属，与CuSO4溶液反应时先与水反应置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4反应，而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误。

3．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析：选D 铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO4解析：选D 在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。

D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。

2018版高中化学第三章金属及其化合物学业分层测评12 金属与非金属、酸和水的反应新人教版必修1

学业分层测评(十二) 金属与非金属、酸和水的反应(建议用时：45分钟)[学业达标]1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是( )A．铜B．铁C．铝D．钛【答案】 A2．下列关于金属的通性说明不正确的是( )A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强【解析】金属在化学反应中只作还原剂。

【答案】 C3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【解析】A项钠硬度大是错误的。

B项钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成白色Na2O而不是生成淡黄色的Na2O2，故B错。

D项钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】 C4．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂【解析】A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3；B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；C中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。

【答案】 D5．下列描述，符合事实的是( )A．实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等【解析】A中实验室的单质钠是人工制得的，由于钠很活泼，自然界中不存在游离态的钠。

人教版高中化学必修一课堂达标练：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应含解析

人教版高中化学必修一课堂达标练：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应含解析A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。

钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( ) A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。

答案：B3．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。

C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。

金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。

答案：D4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。

答案：AD5．下列离子方程式正确的是( )A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋D．Na与O2反应：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－答案：B6．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )A．等于2.3% B．小于2.3%C．等于4% D．大于4%解析：解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。

人教版高中化学必修一课时训练13 金属与酸和水的反应.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练13金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生解析:钠遇到水后,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。

答案:C2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液解析:上述四个选项都能与钠反应放出氢气。

A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。

D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。

答案:D3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。

答案:C4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。

在空气中放置几分钟后有什么变化?。

为什么?。

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。

(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。

(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。

(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。

2018版高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第3章第1节课时1 金属与非金属、酸和水的反应

第一节金属的化学性质课时1 金属与非金属、酸和水的反应1．了解金属的通性。

2．了解常见金属与非金属和酸的反应。

3．掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。

(重点)4．掌握铁与水的反应。

(难点)金属的通性[基础·初探]1．金属在自然界中的存在(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。

(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。

2．金属的物理通性3．金属的化学通性写出下列反应的化学方程式：[探究·升华][思考探究]金属的一般通性(1)根据金属活动性顺序表，Fe、Cu、Zn、Pb、Al、Na能与稀硫酸反应放出H2的是________。

【提示】Fe、Zn、Pb、Al、Na(2)下列各组物质能发生置换反应的是________(填序号)。

①Zn与FeSO4②Fe与CuCl2③Cu与FeCl3④Ag与CuCl2⑤Al与HgCl2【提示】①②⑤[认知升华]金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。

(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[题组·冲关]1．下列关于金属的叙述正确的是()【导学号：95432043】A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中化合价不一定升高，作还原剂D．常温下，所有金属都能与酸反应【解析】如果金属元素有变价，在不同的化合物中化合价可能不同，如FeCl2、FeCl3中Fe分别为＋2价和＋3价，若没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如NaCl、Na2SO4、Na2O……中Na均为＋1价，A错；金属易导电、导热、有延展性，B正确；金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂，C错误；常温下部分不活泼金属如Pt、Au等，不能与酸反应，D错误。

第三章第一节第1课时金属与非金属、酸、水的反应(含答案)

金属与非金属、酸、水的反应小练1．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱2．下列关于金属的说法不正确的是()A．金属在常温下不一定能与氧气反应B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应3．下列关于钠的叙述不正确的是()A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠通常保存在液态石蜡或煤油中D．钠在常温下不易被氧化4．下列关于铝的叙述不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂5．钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是()A．Na2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2O26．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性7．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊8．将足量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，只能发生一步化学反应的是( )A ．NH 4ClB ．K 2SO 4C ．MgCl 2D ．CuCl 29．下列有关实验的描述不符合事实的是( )A ．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B ．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C ．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D ．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，不会有液态的铝滴落下来10．2.3 g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g 固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为( )A ．只有Na 2O 2B ．只有Na 2OC ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定11．某化学兴趣小组利用金属钠与氧气反应制取过氧化钠，此反应的化学方程式是____________________，实验现象是__________________________________________。