山东省临沭一中2011-2012学年高一6月调研考试化学试题含答案

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山东省临沂市临沭实验中学2012_2013学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高一（上）期中化学试卷一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面C2．（3分）（2009•兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列D4．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用5．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）冬天北方下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）6．（3分）（2009春•宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应C9．（3分）（2009秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（））11．（3分）（2013秋•唐县校级期中）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物12．（3分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）13．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）下列关于胶体的说法中不正确的是（）14．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是17．（3分）（2011•闸北区校级模拟）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是二、填空题（本题包括4小题，共49分）18．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：NH4NO3反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ反应Ⅲ的现象为．19．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？（任写一类即可）（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举2例，并写出化学方程式：类别与对应类别物质发生反应的方程式类别与对应类别物质发生反应的方程式（4）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是（用序号填空）．A．禁止食用 B．可以食用 C．禁止儿童用手拿 D．生产日期．20．（13分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）氧化还原反应的实质是．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生反应（填“氧化反应”、“还原反应”）（2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O其中HCl作（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为．21．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量浓度为含溶质MgCl2的物质的量为含溶质CaCl2的质量为将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面24C2．（3分）（2009•兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列D4．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用5．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）冬天北方下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）36．（3分）（2009春•宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应CV=n=n==3mol9．（3分）（2009秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）23）11．（3分）（2013秋•唐县校级期中）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物12．（3分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）14．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是17．（3分）（2011•闸北区校级模拟）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是二、填空题（本题包括4小题，共49分）18．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：H2SO4═2H++SO42﹣ NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3﹣反应ⅠH+OH═H2O反应ⅡBa2++SO42﹣═BaSO4↓反应Ⅲ2H++Zn═Zn2++H2↑反应Ⅲ的现象为Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．19．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？（任写一类即可）碱性氧化物（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举2例，并写出化学方程式：类别酸与对应类别物质发生反应的方程式CaO+2HCl═CaCl2+H2O类别酸性氧化物与对应类别物质发生反应的方程式CaO+CO2═CaCO3（4）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是AC （用序号填空）．A．禁止食用 B．可以食用 C．禁止儿童用手拿 D．生产日期．20．（13分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）氧化还原反应的实质是反应中有电子转移．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子得到电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生还原反应反应（填“氧化反应”、“还原反应”）（2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O其中HCl作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为Cl ．21．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是 C ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量浓度为 1.0mol•L﹣1含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol含溶质CaCl2的质量为11.1g将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的C=的物质的量浓度为。

山东省临忻市临沭第一中学高中化学硫及其化合物测试试题

山东省临忻市临沭第一中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

2011-2012学年第二学期高一期末调研考试化学答案

2011—2012学年第二学期高一化学期末测试答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C A A C B
C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A D B C A B B 二、填空题（共3题，24分）
21．（6分）（1）③（1分）（2）④⑥（2分）（3）②⑦（2分）（4）①（1分）
22. （7分）（1）+17287
（1分）
（2）
四、实验题（共2题，18分）
25．（6分，每空2分）
（1）催化作用
（2）中和过量硫酸
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。

26．（12分，每空2分）
(1)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；
⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(4)吸收。

五、计算题（6分）
27．（6分，各3分）
（1）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（L·min）；
（2）SO3平衡时浓度为3.2 mol/L。

临沂化学试题及答案高一

临沂化学试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化和物理变化的本质区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 以上说法都正确答案：D4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，例如：A. 氯气和水反应B. 铁和盐酸反应C. 碳和氧气反应D. 氢气和氧气反应答案：A6. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸铜B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A8. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 蔗糖D. 酒精答案：B9. 在实验室中，下列操作正确的是：A. 直接闻取化学试剂的气味B. 将化学试剂直接倒入下水道C. 将化学试剂直接倒入废液缸D. 将化学试剂直接倒回原瓶答案：C10. 下列实验操作中，可能引起爆炸的是：A. 用酒精灯加热试管中的水B. 用酒精灯加热试管中的氢气C. 用酒精灯加热试管中的氧气D. 用酒精灯加热试管中的氮气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常越_____。

答案：小2. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原；还原剂得到电子，被氧化。

3. 物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位是_____。

答案：mol/L4. 化学反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。

山东省临沭县2024年高三下学期第六次检测化学试卷含解析

山东省临沭县2024年高三下学期第六次检测化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞4、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以B K2FeO4用于自来水的消毒和净化软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D保鲜A．A B．B C．C D．D5、利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。

山东省临沂市临沭县临沭镇中心中学高一化学月考试卷含解析

山东省临沂市临沭县临沭镇中心中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化过程不需要破坏化学键的是A、碘的升华B、铝与强碱溶液反应C、食盐溶解于水D、氯气溶于水参考答案：A略2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。

下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是（）A. 澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB. 硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++AgD. 大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D澄清的石灰水与盐酸反应: OH-+H＋= H2O，故A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液: Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。

点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。

4. 在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。

下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）A．B．C．D．参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-参考答案：C6. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。

山东省临沂市临沭县实验中学高一化学月考试题含解析

山东省临沂市临沭县实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A. 称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：B【分析】先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。

A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。

【详解】2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。

A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8g Na2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L的NaOH溶液，B 正确；C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL的蒸馏水，因此该操作方法有误，D 错误；故合理选项是B。

山东省临忻市临沭第一中学高中化学氮及其化合物测试试题

山东省临忻市临沭第一中学高中化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．下列关于NO的说法正确的是（）A．为红棕色气体B．只有氧化性C．是汽车尾气的有害成分之一D．能溶于水生成HNO3【答案】C【详解】A. NO为无色气体，A项错误；B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；故答案为C。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

山东省临沭第一中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沭第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是7、8，A不正确；B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选C。

考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算2．下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质【答案】A【解析】A正确；B错，稀硫酸是混合物而电解质是化合物；C错，硫酸的电离是在水中电离，不需要通电；D错，氯气不是电解质是单质；3．关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（）A.都是碱性氧化物B.都具有强氧化性C.都能和H2O、H+反应D.和二氧化碳反应生成同种物质【答案】BC【解析】过氧化物R2O2(R表示碱金属)与HCl反应为：2R2O2+4HCl====4RCl+2H2O+O2↑反应不仅生成了盐和水，还放出了O2，A选项错。

B、C选项对。

K2O2与CO2生成K2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，二者都是碳酸盐，属同种类，不属同物质。

D选项错。

4．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl【答案】C【解析】试题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答。

山东省临忻市临沭第一中学高一下学期第二次质量检测化学试题

山东省临忻市临沭第一中学高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

山东省临忻市临沭第一中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题

山东省临忻市临沭第一中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题一、选择题1．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C．电极X为负极，O2-向X极迁移D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】A【详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。

正确答案为A。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。

3．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

山东省临忻市临沭第一中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题及答案(1)

山东省临忻市临沭第一中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。

下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。

2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4～6分钟平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【详解】A．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min内斜率较大，因此2～4min内平均反应速率最大，故A项结论错误；B．同A项原理可知，反应4～6min平均反应速率最小，故B项结论正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min速率最快，2～4min温度对反应速率起主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C项结论正确；D．反应4min后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D项结论正确；综上所述，结论错误的是A项，故答案为A。

临沂化学试题及答案高一

临沂化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出酸中的铜D. 置换出酸中的氮4. 以下哪个实验操作是正确的（）A. 直接闻药品的气味B. 用嘴吹灭酒精灯C. 用湿手接触电源D. 将试剂瓶口直接对准试管口倾倒试剂5. 以下哪个反应是氧化还原反应（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O6. 以下哪个物质是强电解质（）A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精7. 以下哪个物质是弱酸（）A. 盐酸B. 醋酸C. 碳酸D. 硫酸8. 以下哪个物质是弱碱（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙9. 根据酸碱中和反应，以下哪个反应是正确的（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2OC. HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OD. 所有选项都正确10. 以下哪个物质是难溶性盐（）A. 氯化钠B. 硫酸钡C. 碳酸钙D. 硝酸钾二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是_________。

2. 化学反应速率的快慢与反应物的_________有关。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱的摩尔比为1:1时，生成物是_________。

4. 金属元素的化合价通常为_________价。

5. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________等。

2025届山东省临沂市临沭县第一中学高三上化学期中调研模拟试题含解析

2025届山东省临沂市临沭县第一中学高三上化学期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.1mol Cl 2通入100mL 含等物质的量HBr 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是 A ．物质的还原性：HBr>H 2SO 3>HClB ．HBr 与H 2SO 3的物质的量浓度均为0.6mol·L －1C ．通入0.1molCl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2+4H 2SO 3+2Br －+4H 2O=4SO 42－+Br 2+10Cl －+16H +D ．若再通入0.05mol Cl 2，恰好能将HBr 和H 2SO 3完全氧化2、某溶液中可能含有23SiO -、OH -、23CO -、24SO -、2AlO -、3HCO -、Na +、2Mg+、3Fe +、3Al +等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是（）A ．原溶液中一定含有24Na SOB ．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC ．原溶液中含有23CO -与2A1O -的物质的量之比为1:2D ．原溶液中一定含有的阴离子是：OH -、23CO -、23SiO -、2AlO -3、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )A ．平衡后降温，NO 2含量降低B ．0～2 s 内，υ(O 3)＝0.2 mol·L －1·s －1C ． υ正：b 点<a 点，b 点：υ逆<υ正D ．恒温，t 1时再充入O 34、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1N A B ．30 g SiO 2 中含有的硅氧键个数为N AC ．常温常压下，44gC 3H 8 中含有的共价键总数为10N AD ．标准状况下，11.2LCHCl 3所含的原子总数为2.5N A5、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。

山东省临沂市临沭第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市临沭第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略2. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Δ H＞0 ,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略3. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨参考答案：答案：D4. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 N A个电子C．1 L 0.1 mol ·NaHCO3溶液含有0.1N A 个HCO3 -D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A 个O 原子参考答案：A5. 下列说法正确的是 ( )A. 摩尔是物质的数量的单位， N A个微粒为1摩尔B. 1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LC. 0.3 mol HClD.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L参考答案：C略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

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山东省临忻市临沭第一中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）5．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定6．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D8．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．9．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO310．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

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