青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一化学9月质量检测试卷

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青海省平安县第一高级中学高三化学9月质量检测试题

青海省平安县第一高级中学2015—2016 学年高三9 月质量检测考试理科综合化学试题试卷满分300 分，考试时间150 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题7．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板D．装饰材料释放的甲醛会造成污染8．下列叙述(1)和（2）均正确并且有因果关系的是（）9．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO5含有N A 个分子B.6.4g 氧气和3.2g 臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2 反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2 溶液反应，转移电子总数为0.1 NA10．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。

咖啡酸有止血作用。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1 mol 咖啡酸可以和含4 molBr2 的浓溴水反应C．1 mol 咖啡酸可以和3 mol NaOH 反应D．可以用酸性高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键11．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu 极为阳极B．工作时，左池中K+移向a 电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b 极的电极反应式：12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l:1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A．该溶液的pH=4B．由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍C．在该温度下加水稀释，溶液的减小D．此酸的电离平衡常数约为26.（13 分）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

青海省高一上学期月考化学试卷(9月份)A卷

青海省高一上学期月考化学试卷（9月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·福清期中) 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B . 萃取后水层颜色变浅C . 萃取后CCl4溶液层为紫色D . 萃取后水层颜色变红且在下层2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③3. （2分） (2016高一上·东方期中) 在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .4. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液5. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳7. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯8. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个9. （2分） (2018高一上·北京期末) 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为C . 与1L水配成的溶液中，D . 与过量的反应，转移电子的数目为10. （2分） (2015高一上·广元月考) 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A . 32g/molB . 16gC . 32gD . 64g/mol11. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比12. （2分） (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀13. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO314. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 2mol/LB . 4mol/LC . 1 mol/LD . 20mol/L15. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液二、填空题 (共3题；共18分)16. （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）________ 从溴水中提取溴；（4）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．17. （4分）某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）．K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣用如下各步实验分析该溶液组成：①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色．③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是________ ；步骤③中生成无色气体的化学式是________ （2）最终确定溶液中所含阴离子有________（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为________ ．18. （10分）根据问题填空：（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．三、实验题 (共3题；共14分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （9分） (2015高一上·广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．（3）用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．21. （2分）(2016·分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ，一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ，一定没有FeCl3四、计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高一下·厦门开学考) 按要求填空：（1） 0.2molO3和0.3molO2的质量________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为________，所含原子数之比为________，在相同条件下的体积之比为________。

高一化学9月月考试题高一全册化学试题_

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。

【全国百强校】青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一上学期入学考试化学试题解析(解析版)

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6 页；答题卡共1页。

满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共50 分）一、选择题（本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加F eCl3饱和溶液制备F e(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质【答案】D考点：考查酸性氧化物、化合反应，胶体的制备和性质2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素【答案】C【解析】试题分析：A. Cl2、ClO2、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；B.造成温室效应的气体有CO2、CH4等，B项正确；C.化石燃料的燃烧造成大量的CO2的排放以及SO2等排放，不完全燃烧时会产生CO等，不能促进“低碳”经济的发展，C项错误；D. 加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，D项正确；答案选C。

考点：考查生产、生活中的化学知识。

3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生成生石灰【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。

A.Cl2与消石灰反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl元素的化合价发生变化，B.用氢气和氮气合成氨，H、N元素的化合价发生变化，C.铁矿石炼铁，Fe、O元素的化合价发生变化，它们都是氧化还原反应，D.用石灰石生成生石灰，所有元素的化合价没有改变，属非氧化还原反应，答案选D。

青海省平安县第一高级中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题含答案

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分一、选择题（本题前10题每题2分后10题每题3分,共50分.每题只有1个正确选项)1。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( ）。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（)A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO35．下列化学现象及解释错误的是选项现象解释A Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D SO2通入溴水,溴水褪色SO2具有还原性。

6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤7．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是（）。

A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．已知常温下KClO3与HCl（浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是9．如图装置，将溶液a 逐渐加入固体b 中, 下列叙述中不正确的是（ )A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液先变红后褪色B ．若a 为浓盐酸,b 为MnO 2，c 中盛品红溶液,则c 中溶液不褪色C ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳,c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊D ．若a 为浓氮水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ) A 。

青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高二上学期9月质量检测数学理试题Word版含解析

青海省平安县第一高级中学2015—2016学年高二 9月质量检测考试数学(理)试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题：共10题,每题5分,共50分1．已知函数f (x)=log 2x 图象上两点P,Q,且点Q 位于点P 的左边,若点Q 无限逼近点P,则直线PQ 的斜率( )A.一定为正B.一定为负C.先为正后为负D.先为负后为正2．已知是第四象限角，5tan 12α=-，则sin α A. 25 B. - 25 C. 513 D. -5133．以圆x 2+2x+y 2=0的圆心为圆心，半径为2的圆的方程A. (x+1)2+y 2=2B.(x+1)2+y 2=4C. (x-1)2+y 2=2D. (x+1)2+y 2=44．若M(2,-1) 为圆(x-1)2+y 2=25的弦AB 的中点,则直线AB 的方程是A.x-y-3=0B.2x+y-3=0C.x+y-1=0D.2x-y-5=05．已知21tan(),tan()544παββ+=-=，那么tan()4πα+= A. 1320 B. 1322 C. 322 D. 256．已知圆C:(x-a)2+(y-b)2=1，设平面区域70300x y x y y +-≤⎧⎪Ω=-+≥⎨⎪≥⎩，若圆心C,且圆C 与x 轴相切，则a 2+b 2的最大值为A.5B.29C.37D.497．已知圆C 1: (x-2)2+(y-3)2=1,圆C 2: (x-3)2+(y-4)2=9,M 、N 分别是圆C 1、C 2上的动点,P 为 x 轴上的动点,则|PM|+|PN|的最小值为-4B. -4C.D.8．函数f (x)= sin()(0,0,||)2A x A πωφωφ+>><的部分图象如图所示，若x 1,x 2∈ (,63ππ-)，且f (x 1)=f (x 2)(x 1 ≠x 2) ，则f (x 1+x 2)=A. 1B. 12C.D.9．偶函数f(x)满足f(1-x)=f(1+x)，且在x∈［0,1］时，f(x)= x-x2，若直线kx-y+k=0(k ＞0)与函数f(x)的图象有且仅有三个交点，则k的取值范围是A.(153)B.(53) C.(22,53) D.(22,153)10．已知点A(-2,0),B(2，0)，C(0，2)，直线y=ax+b(a＞0)将△ABC分割为面积相等的两部分，则b的取值范围是A. （) B. （，1） C. （，23） D. [23，1）第II卷（非选择题）二、填空题：共5题，每题5分，共25分11．已知点A(﹣2，4)，B(4，2)，直线l:ax-y+8-a=0，若直线l与直线AB平行，则a=_________ .12．已知△ABC+1,且sin C, BC·AC=23,则BC AC⋅=.13．已知变量x,y满足约束条件131x yyx y+≥⎧⎪≤⎨⎪-≤⎩，若z=kx+y的最大值为5，则实数k= .14．已知圆C:x2+y2-6x-8y=0，a1,a2,…,a11是该圆过点P(3，5)的11条弦的长度，若数列a1,a2,…,a11是等差数列，则数列a1,a2,…,a11的公差的最大值为.15．已知圆M: （x+cosθ）2+（y-sinθ）2=1 ，直线l: y= kx ，给出下面四个命题：①对任意实数k和θ，直线l和圆M有公共点；②对任意实数k，必存在实数θ，使得直线l与和圆M相切；③对任意实数θ，必存在实数k，使得直线l与和圆M相切；④存在实数k与θ，使得圆M上有一点到直线l的距离为3.其中正确的命题是________(写出所有正确命题的序号)三、解答题：共6题每题12分共72分16．三角形的三个顶点是A(4,0),B(2，4)，C(0，3).(1)求AB边的中线所在直线l1的方程；(2)求BC边的高所在直线l2的方程；(3)求直线l1 与直线l2的交点坐标.17．已知等比数列{a n }的各项均为正数，且 a 2=4, a 3+a 4=24.(1) 求数列{a n }的通项公式；(2) 设，求数列{}的前n 项和Tn. .18．如图，等腰梯形ABCD 的底边AB 和CD 长分别为6和，高为3.(1)求这个等腰梯形的外接圆E 的方程；(2)若线段MN 的端点N 的坐标为(5，2)，端点M 在圆E 上运动，求线段MN 的中点P 的轨迹方程.19．设锐角三角形ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，且a=2bsina.(1)求B 的大小；(2)求cosA+sinC 的取值范围.20．已知函数f (x)=x 2+2x-3集合M={(x,y)|f (x)+f (y)≤0}，集合N={(x,y)|f (x)+f (y)≥0} .(1)求集合M N 对应区域的面积;(2)若点P(a,b)∈M N ，求3b a 的取值范围.21．已知圆 x 2+y 2-2x-2y+1=0，直线l:y=kx ，直线l 与圆C 交于A 、B 两点，点M 的坐标为（0,b ），且满足MA ⊥ MB .(1)当 b=1时，求k 的值；(2)当时，求k 的取值范围.。

青海省平安县第一高级中学高一化学下学期期末考试试题(无答案)

1平安一中2015-2016学年第二学期期末考试高一（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素2、下列只含有共价键的化合物是（）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A 、制新农药B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数7、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A ．①②③B ．①C ．①②D ．①③8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是（）A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10、下列物质中，碱性最强的是（）A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl2 12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（）13、下列递变情况中，正确的是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱14、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强15、下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是（） A ．Ba 2+、K +、Br ﹣、Cl ﹣B ．Na +、Cu 2+、OH ﹣、SiO 32﹣C ．NH 4+、Al 3+、Br ﹣、HCO 3﹣D ．Li +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣16、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（） A ．食盐 B ．漂白粉 C ．氯水 D ．生石灰第Ⅱ卷（非选择题共52分） 17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

青海省平安县第一高级中学高二化学9月质量检测试卷

青海省平安县第一高级中学2015—2016学年高二9月质量检测考试化学试题试卷满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量 H:1 C:12 S:32 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列燃料中,不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2. 下列说法正确的是（）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。

3.下列属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应 B. Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl固体反应C.盐酸和氢氧化钠的中和反应D.氢气的燃烧反应4.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）−SH ＞0，下列判断正确的是 ( )A、此反应为放热反应B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化5.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素6. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH= 110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/molD. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g）ΔH ＝ 242 kJ/molB. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH ＝－484 kJ/molC. H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1）ΔH ＝－242 kJ・molD. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH ＝＋484 kJ・mol－19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q1 ;C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q1 ;S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q210.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）△H1= ―351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）△H2= ―90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）A．―441.8 kJ/mol B．―254.6 kJ/molC．―438.9 kJ/mol D．―260.4 kJ/mol11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O △H= ―QKJ・mo l-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―QKJ・mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = ―QKJ・mol-1常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q312.已知H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= -184.6KJ・mol-1,则HCl(g) ==1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H为 ( )A. +184.6KJ・mol-1B. 92.3KJ・mol-1C. -369.2KJ・mol-1D. +92.3KJ・mol-113.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。

高一化学月考试题及答案-青海海东地区平安一中2015-2016学年高一上学期9月月考化学试题

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分．）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L5．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L﹣1 B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1C．把100g 20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL 20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（）A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A．A．①②B．②④C．①③D．③④10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×102311．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：312．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣134.7% B．20.4mol•L﹣138.5%C．18.4mol•L﹣138.5% D．20.4mol•L﹣134.7%二、填空题（19分）16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是．18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是．19．（1）0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与mol HCl中所含氢元素的质量相同．（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．三、计算题（6分）20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）（1）该合金中镁的质量分数．（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？参考答案与试题解析一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分．）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为氧化剂，故B错误；C．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；D．图标为腐蚀品，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘考点：化学实验方案的评价．分析：A．下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等；D．称量固体，遵循左物右码的原则．解答：解：A．四氯化碳的密度比水大，从下口倒出，故A正确；B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等，所以向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原来溶液中含有Cl﹣，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．3．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、根据物质中的阴阳离子数目来回答；B、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；D、根据原子表示方法来回答．解答：解：A、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为HSO4﹣，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22﹣，6.8g即0.05mol熔融KHSO4与3.9g及0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05N A，故A正确；B、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故C错误；D、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故D错误；故选A．点评：本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大．4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；故选B．点评：本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反应．5．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L﹣1 B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A．硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；B．两溶液中氯离子的浓度不相同；C．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A．混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B．3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故B错误；C．100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D 错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，题目难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性．6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（）A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．解答：解：①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故①不符合；②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故②符合；③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故③不符合；④原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故④符合；⑤溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑤符合；⑥溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；故答案为：②④⑤⑥；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据n=计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；③胶体粒子是多个微粒的集合体；④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．解答：解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol 钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×N A mol﹣1=3 N A，故①错误；②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A，故②正确；③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 N A，故③错误；④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2N A，故④正确；答选B．点评：考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．分析：A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol质子；B．根据乙烯和丙烯的最简式计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的碳原子数目；C．气体状况未知；D．氯气溶于水，氯气只是部分反应生成乙酸和次氯酸．解答：解：A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2×6.02×1023，故B正确；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；D．由于只是部分氯气与水反应，0.2mol氯气溶于水，转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D 错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和气体摩尔体积使用条件和对象等．11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．13．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣134.7% B．20.4mol•L﹣138.5%C．18.4mol•L﹣138.5% D．20.4mol•L﹣134.7%考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为：=31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为：w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为：c==18.4 mol/L，故选A．点评：本题考查学生物质的量浓度、质量分数的计算，题目难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．二、填空题（19分）16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故答案为：32g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，最后计算M 的摩尔质量．解答：解：在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：mol=0.5mol，根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，2 4 1硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）的式量为：148，M的相对原子量为：148﹣62×2=24，2所以M的摩尔质量为：24g/mol，故答案为：24g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．19．（1）0.5mol H2SO4的质量是49g，含 3.01×1023个分子，含2mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与1mol HCl中所含氢元素的质量相同．（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合分子的构成和物质的组成来计算．解答：解：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，N（H2SO4）=n•N A=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，n（O）=4×0.5mol=2mol，n（H）=2×0.5mol=1mol，该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，故答案为：49；3.01×1023；2；1；（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，则由n==可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，其中所含氧原子个数比为2：3，故答案为：4：5；1：1；2：3．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，以及分子的组成特点．三、计算题（6分）20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）（1）该合金中镁的质量分数．（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？考点：有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．分析：题中涉及反应有：Mg+2HCl === MgCl2+H2↑、2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．解答：解：（1）n（H2）==0.5mol，设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，由Mg+2HCl === MgCl2+H2↑、2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑，可得：24x+27y=10.2x+1.5y=0.5解得：x═0.2，y=0.2，则m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，则Mg的质量分数为×100%=47%，答：该合金中铝的质量分数为47%；（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1；（3）10.2g镁铝合金的粉末中含有0.2molAl，将上述合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.2molAl参加反应可生成0.3mol氢气，则V=nVm=6.72L；答：产生H2的体积（标准状况下）是6.72L．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．。

青海省平安县第一高级中学高三化学上学期第一次周测试题

4 4平安一中 2016 届高三第一周周测试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共 36 分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 C ．光导纤维中所用材料为晶体硅D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式 C H 2CH 2B ．Na 2O 2 中氧元素的化合价为－2C ．Cl -的结构示意图：D ．乙酸的最简式：CH 2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在 l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色4. 常温下，下列各组物质中，B 既能与A 反应又能与 C 反应的是( )A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 5．下列离子可能大量共存的是( )A ．无色溶液：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾ B ．酸性溶液：Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．0.1mol/LFeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋、NH ＋、SCN －、SO 2－S 2－D ．常温下，水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1 的溶液：K ＋、Na +、Cl －、 6. A 、B 、C 均是短周期元素，A 、B 处于同一周期，A 、C 的最低价离子分别为 A 2－和 C －，B ＋和 C －具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞B ＋＞C －D ．原子序数：A ＞B ＞C 7. 下列说法正确的是（）A ．用核磁共振氢谱不能区分 H COOCH 3 和 H COOCH 2CH 3B ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C ．用 N a 2CO 3 溶液不能区分 C H 3COOH 和 C H 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。

青海省平安县第一高级中学高一化学下学期期中试题(无

2015—2016学年第二学期期中考试高一（化学）试卷班级姓名学号相对原子质量：H(1) N(14) O (16) S (16) Cl (35.5) Cu(64)一.选择题：(30x2＝60)1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．水中B．汽油中 C．四氯化碳中D．煤油中2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。

A．Al B．Fe C．Na D．Cu3．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )。

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．除去Na2C O3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO25．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO6.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物 B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C． NaOH是氧化产物 D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子7．下列物质既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO39．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝11、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠12.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL13．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl214.下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉15．下列物质中无Cl-的是（）A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水16.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液17．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．澄清石灰水 B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液 D．品红溶液18．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2 B．SO2 C．CO D．NO19．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N220.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O221.由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：122.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应23．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应24．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。

青海省海东地区平安一中2016届高三上学期期末化学试卷含解析

2015—2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分,共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．(2.5分）（2015秋•青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C．单质硅常用做光导纤维的材料,这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用做路灯2．(2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25。

00mL的氢氧化钠溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0。

1 mol•L﹣1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2。

50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0。

90 g3．（2。

5分）（2015秋•青海校级期末）下列说法正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2N A4．（2。

5分)(2015秋•青海校级期末)下列离子方程式正确的是()A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O5．（2。

5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣6．（2。

青海省高一上学期化学9月月考试卷

青海省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（）A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的4. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应5. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C . KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣6. （2分） (2017高二上·广州期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中错误的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2中氯的化合价为+4价C . 在反应中H2C2O4是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移7. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA8. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA9. （2分）根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体10. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.411. （2分） (2016高一上·连云港期中) 氧气的摩尔质量是（）A . 32gB . 16gC . 32g/molD . 16g/mol12. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）A . 有尘埃的空气B . 纯水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体14. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 之间的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质15. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水16. （2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热17. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。