电解质在水溶液中的反应说课课件1
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电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
水和电解质的平衡及其调节PPT教学课件
毛细淋巴管壁 （各种物质单向渗透）
淋巴管 （回流）
水摄入与排出的途径及其平衡 请对应P44表2-2，分析下图： 1、回顾体液的组成和相互关系； 2、说出水的摄入、排出的途径、量和各个箭头的含义。 3、哪些是“不感觉失水”，其意义是什么？
①饮水+1200mL ②食物水+700mL
消化道
④排遗-100mL
管 内 渗 透 压 相 对 值 1 （血浆）
例：下图表示尿液形成过程中肾脏不同管道内的液体渗透压变化， 以血浆渗透压作为1。下列叙述错误的是（C ）
m n
a
b
c
d
21
尿液的形成过程 ▲尿液生成的主要过程： 血浆
肾小球的滤过 肾小管和集合管的重吸收
原尿
（含蛋白质）
（蛋白质很少； 糖、盐多）
肾小管的分泌
3
体液中的电解质及其主要功能
请阅读课本并分析P43表2-1，填写下表： 细胞外液中的 主要电解质
阳离子 阴离子
细胞内液中的 主要电解质
阳离子 阴离子
主要功能 （维持自稳态）
Na+
ClHCO3HCO3-
K+
HPO42H2PO4蛋白质
维持渗透压稳定 维持电中性
HPO42维持pH稳定 H2PO4蛋白质 说明：①Ca2+在细胞内液中含量极少； ②蛋白质含量：细胞内液﹥血浆﹥组织液； ③细胞内、外液总的渗透压相等（∵电解质离子总数相等）； 4 ④体液呈电中性（∵正负电荷总数相等）
2.2
水 和 电及 解其 质调 的节 平 衡
1
1、人体中水和电解质的含量
（1）细胞外液和细胞内液中的电解质 （2）体液中电解质的主要功能 （3）解析表2-1：细胞内液和细胞外液主要电解质的含量
高一化学必修1课件 电解质在水溶液中的反应说课课件1
②、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功 感 ③、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作 学习的意识；借助“方法引导”让同学感受化 学学习的无穷魅力。
2019年10月15日11时6分
7
3、教学重、难点：
使学生理解电解质在水溶液中反应的实 质、离子反应、准确书写常见酸、碱、盐 的电离方程式及简单离子方程式。
2019年10月15日11时6分
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【多媒体展示】
应用多媒体软件直观演示离子反应，使学 生从微观世界认识离子之间的反应实质。
（设计意图）让学生从多个角度来认识离子
反应的实质，可帮助理解与加深印象。
2019年10月15日11时6分
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【迁移与应用】
请说明下列反应的实质并用化学方程式表示反应：
1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 2、NaOH溶液与AgNO3溶液的反应 3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
2019年10月15日11时6分
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【形成性练习】
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸溶液的反应
2019年10月15日11时6分
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电离方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++ClNaOH(aq)+HCl(aq)：
【板书】
离子方程式：H++OH-=H2O
（1）、离子方程式的书写
【交流与讨论】
如何正确的书写离子方程式？请同学们带以下问题 阅读P45，并讨论归纳正确的书写离子方程式的方法。
1、说明这些反应的实质；离子要怎样有效结 合，即酸、碱、盐之间发生复分解反应的 条件？
2、提出质疑：化学方程式能否很好地体离子 之间的反应？
2019年10月15日11时6分
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3、教学重、难点：
使学生理解电解质在水溶液中反应的实 质、离子反应、准确书写常见酸、碱、盐 的电离方程式及简单离子方程式。
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【多媒体展示】
应用多媒体软件直观演示离子反应，使学 生从微观世界认识离子之间的反应实质。
（设计意图）让学生从多个角度来认识离子
反应的实质，可帮助理解与加深印象。
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【迁移与应用】
请说明下列反应的实质并用化学方程式表示反应：
1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 2、NaOH溶液与AgNO3溶液的反应 3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
2019年10月15日11时6分
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【形成性练习】
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸溶液的反应
2019年10月15日11时6分
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电离方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++ClNaOH(aq)+HCl(aq)：
【板书】
离子方程式：H++OH-=H2O
（1）、离子方程式的书写
【交流与讨论】
如何正确的书写离子方程式？请同学们带以下问题 阅读P45，并讨论归纳正确的书写离子方程式的方法。
1、说明这些反应的实质；离子要怎样有效结 合，即酸、碱、盐之间发生复分解反应的 条件？
2、提出质疑：化学方程式能否很好地体离子 之间的反应？
高中化学 第二章 第2节 第2课时 点解质在溶液中的反应课件 鲁科版必修1
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－
＋H2O。 D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋
CO2↑ 解析：铁跟稀硫酸反应生成FeSO4，其离子方程式为Fe＋2H＋
===Fe2＋＋H2↑。
答案：A
考查离子共存的判断
1．共存原则 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2．判断方法 (1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。 如：OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋ 与SO24－、CO23－、SO23－，Cl－与Ag＋等。
物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO
－
3
不能拆
写成H＋和CO32－。
[成功体验] 2．(好题共享·选自苏教版教材P55·T1)根据离子方程式的书写步
骤，写出下列反应的离子方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。________________________ (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。________________________ (3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应__________________ (4)大理石与盐酸反应。______________________________ 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)H＋＋OH－===H2O (3)CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_H__＋_、__O_H__－_ 结合生成难电离的水、_S_O__、__B_a_2_＋结合生成__B_a_S_O__4 __沉
电解质在水溶液中的反应PPT教学课件
第2章 元素与物质世界
第2节
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
[思考]请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解
反应方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ba2+
+ 2OH-
2H+
+ SO42-
[思考]哪些物质不需要拆成离子？ 单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物 质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
NaOH与HCl H+ + OH- = H2O
[讨论] 离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确？
5、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
第2节
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
[思考]请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解
反应方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ba2+
+ 2OH-
2H+
+ SO42-
[思考]哪些物质不需要拆成离子？ 单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物 质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
NaOH与HCl H+ + OH- = H2O
[讨论] 离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确？
5、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx
Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋
2NaOH
复分解 反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容，回答下列问题：
(1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸 ；常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 。
本 节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏 目
硫酸盐和氯化物 ，难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO－ 3
本
C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3
节 栏
D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
目 开
解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否
关
节 栏
Ca2＋与 CO32－、Ag＋与 Cl－、Ca2＋与 OH－等；
目
开 关
(3)生成气体物质如：CO23－、S2－与 H＋等；
(4)HCO3－既不能与 H＋大量共存，也不能与 OH－大量共存。
学习·探究区
本 节 栏 目 开 关
自我·检测区
1．下列离子方程式正确的是
(C)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋
学习·探究区
(3)由上述分析可知：离子反应的概念：在溶液中 有离子
参加 的化学反应。离子反应的实质：某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
本
(1)离子方程式是 用实际参加反应的离子符号来表示离子
节 栏
反应的式子 。
电解质在水溶液中的反应--说课
离子的检验
离子 反应
离子的大量 共存
离子方程式 的书写
教法
教学活动是教和学的双边活动， 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学 生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进， 生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进， 协调发展， 协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方 法： 实验促学法：通过教师的演示， （1）实验促学法：通过教师的演示，学生的动手 操作，观察分析实验现象， 操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及 其方程式的书写。 其方程式的书写。 情景激学法：创设问题的意境， （2）情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴 趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中 调动学生内在的学习动力， 主动探究科学的奥妙。 主动探究科学的奥妙。 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、 （3）探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨 实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
电解质（ 电解质（第2课时）说课 课时）
++OH-=H O。 H 2 2++2OH-+2H++SO 2Ba 4
=BaSO4↓+2H2O
曹县第三中学 张教学流程 板书设计
教材分析
《电解质》属于鲁科版《必修一》第一章第二节内容。《电解质》在中 电解质》属于鲁科版《必修一》第一章第二节内容。 电解质》 学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位， 学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学 化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要 学习许多重要元素及其化合物的知识， 学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式 的书写。 化学新课程标准》明确指出： 的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反 应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一， 应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化 合物知识不丰富，电离理论又没有学习， 合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有 相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。 相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时 讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。 讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好 这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。 这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电 离初步知识，又为后面元素化合物知识、 离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定 的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式， 的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项 基本技能。它还是历年高考的热点内容。 基本技能。它还是历年高考的热点内容。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第2课时)电解质在水溶液中的反应
行
提示 (1)× (2)√ (3)× (4)×
(
)
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
离子方程式的书写与判断
书写规则 1． (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶
性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。
(2)单质、氧化物、弱电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解 质、难溶于水的难电离的物质和气体等在方程式中，一律 写其“分子式”。 (3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“ 分子式”。 (4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶 液)应改写为“离子形式”，在反应中强调其难溶的一面时 (如作为生成物或浊液、固体)应写其“分子式”。
写成2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (5)电荷不守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3
＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比不正确
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋
两种溶液的反应，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 ________________________
( 或硫酸) 在溶液中的反应。 ________
自主探究
精要解读
实验探究
书写步骤 3． 一写：写出反应的化学方程式。
易电离且易溶的强电解质 改写成其离子符号形 二改：把________________________ 难溶 的物质、_______ 挥发性物质和___ 水 等用化学式表 式，而把_____
《电解质在水溶液中的反应》说课课件(全国优质课获奖案例)
设计意图：从认知理论研究表明，自主动手
操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此 达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性 和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的 形成.通过分组实验，锻炼了学生动手实验的 能力，对实验结果的分析处理既能让学生找到 离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反 应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写， 完成了思维建模的建模过程。在学生的相互评 析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机 械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。
教学重点、难点：离子反应的实质、 离子反应发生的条件、简单离子方 程式的书写。
教法、学法
（1）学情分析：学生在学习本节课之前， 对溶液的导电性、电解质、复分解反应 的知识已有一定的认识，知道了电解质 在溶液中能电离出离子，知道复分解反 应发生的条件。因此，本节课的任务主 要是引导学生通过实验对电解质在溶液 中的反应本质——离子反应及其条件进 行探讨，并在分析过程中学会离子方程 式的书写。
教学内容及功能
理论研究的价值是发展认识和指导应用， 体现科学本质和科学价值
离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点 之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化 学反应的分类提供了新视角，更是学生对溶液中化 学反应认识的发展，从而使学生对反应的认识由宏 观进入微观，对溶液中的反应实质有了进一步的认 识。
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）两电解质溶液混合后反应的实质是什么？
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42反应实质:
Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
水的电离电解质在水溶液中的存在形态PPT教学课件
• 在离子方程式中，只有溶于水的强电解质 “拆”为离子符号表示，其他物质一律用 化学式表示。
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
() A．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ B．KHCO3===K＋＋HCO3－ C．Na2O===2Na＋＋O2－ D．BaSO4 Ba2＋＋SO42－
• 硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全 电离为Na＋、H＋和SO42－；KHCO3为弱酸的酸 式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO3－，HCO3 － 只能微弱的电离为H＋和CO32－，在溶液中主 要以 HCO3－ 形式存在，Na2O 溶于水与水反应 生成 NaOH，而不能电离生成 Na＋和O2－； BaSO4 为 离 子 化 合 物 属 于 强 电 解 质 ， 应 用 “===”表示。故答案为B。
• 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确
• 关于电解A质强弱B及非电解C质的组合D完全
强正电确解的质是(双N选aC)l( H2S)O4 CaCO3 HNO3
弱电解质
HF
BaSO4 HClO
CH3COO H
非电解质 Cl2
CS2
C2H5O H
SO2
• 思路点拨： 解答本题应抓住以下两点：
• (1)根据物质类别判断电解质、非电解质、强 电解质和弱电解质。
• (2)电解质、非电解质均属于化合物，单质和 混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
• 在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等 化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的 部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。 CaCO3 、 HNO3 都 是 强 电 解 质 ， HClO 、 CH3COOH 都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是 非电解质。
《电解质在水溶液中的反应》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《电解质在水溶液中的反应》说课稿一、使用教材鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应在鲁科版教材中，离子反应的内容出现在必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，拓展知识是强弱电解质的概念（根据学生实际介绍）、而弱电解质的电离、涉及复杂的氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当根据学生实际注意知识深广度的把握。
本节教材内容框架从内容框架来说，本节教材是理论课，如何让枯燥的化学理论使学生乐学，引入实验，改进实验，让学生参与实验探究其中是很好的方法，从而拓宽学生的知识面，激发学生的兴趣。
本节课是在初步了解电离、电解质，理解酸、碱、盐概念的基础上，通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究，认识物质在溶液中发生化学反应的实质。
然后再进一步认识离子交换引起的离子反应发生的条件，最终初步学会离子方程式的书写。
探究稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的实验是这节课成功的基础。
二、学情分析电解质在水溶液中的反应是高中化学教材中重要的基本理论之一，也是学习过程中的一个难点。
在进行本课学习时，重点是以实验探究让学生积极参与知识的形成过程。
构建微粒观的化学科学思维方法。
物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的反应的本质是什么？如何用化学符号把反应本质表达出来？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题。
通过初中化学的学习，学生已经做过酸、碱、盐溶液导电性实验，知道溶液导电这一实验事实，也从化学式角度认识了酸、碱、盐，认识了水溶液中复分解反应。
学生在学习本节课之前，在第2节电解质第一课时学习中对溶液的导电性、电解质、非电解质、电离，从电离的角度认识酸碱盐有了更深的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，拓展了强弱电解质的概念和简单分类。
电解质在水溶液中的反应PPT教学课件_1
实验现象
溶液中不断产生 白色沉淀，红色 逐渐变浅，直至 消失．
原因分析
1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2 溶液由红色变成无色，说 明H＋与OH－发生了反应. 2.生成白色沉淀，说明Ba2 ＋与SO42－发生了反应。
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生 了反应。
质、氧化物等。
——关键
③“删”，删去两边没反应的离子，
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷
数是否守恒。
——保证
练习：书写下列反应的离子方程式
1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀
3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
共同特点： 离子间的反应
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
1、离子反应：有离子参与的化学反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （复分解反应属于离子反应。）
这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应 的）离子的浓度方向进行。
链 接
史、哲学知识、宗教信仰等多方面的理论问题，
写成《思想录》，《人是一根能思想的苇草》
是其中的一篇。
课 文导 读
生活在当代美国的富尔格姆说，当有人问
电解质在水溶液中的反应教学PPT
KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl－ ？
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生，再滴加稀硝酸 时，白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl－ 。 Ag + + Cl－ = AgCl ↓
4、判断离子在水溶液中能否大量共存。
复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物
难溶物
Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等
弱电解质： 弱酸、NH3·H2O、H2O
气体:
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
步骤： ①写——写出正确的化学方程式 ②拆——将易溶且易电离的物质拆成离子 ③删——反应前后没有变化的离子删掉 ④查——检查所写离子方程式是否正确
8、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 应为： Cl－+Ag+=AgCl↓
9、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 ： 2H++2OH－=2H2O
应为： H++OH－=H2O
(3)、错题类型
（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
（2）不符合反应事实 （3）没有遵守“三守恒” （4）漏写离子 （5）系数化简出错或不是最简系数 （6）没有参加反应的离子没有删除
⑵合：判断能相互生成沉淀、 水或挥发性物质的离子，用 化学式表示生成物；
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
BaSO4 2H2O
电解质在水溶液中的反应中小学PPT教学课件
书写离子反应方程式遵循的四个原则
探究: 1.客观事实原则：即离子反应不能主观臆造反应产物，要 符合客观事实。请根据以上原则判断Fe和盐酸反应的离子 反应方程式的正误：2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑ 提示：该离子反应方程式错误，错在不符合客观事实，Fe 和盐酸反应应生成FeCl2和H2，正确的离子反应方程式为 Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑。
A.Na+ B.Ba2+ C.Ca2+ D.OH-
SO42SO42CO32H+
Cl- OHOH- NO3Cl- Na+
Cl- K+
【解析】选A。离子不能大量共存是因为离子间能发生反应，
生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。B项
Ba2+与SO42-可生成难溶性物质硫酸钡；C项Ca2+与CO32可生成难溶性物质碳酸钙；D项OH-与H+可生成难电离的
【解析】a、b、c、d中只有HCl溶液和Na2CO3溶液混合 后有无色气体生成，故b、d为HCl溶液和Na2CO3溶液， 则a、c为BaCl2溶液和AgNO3溶液，又知a与b、c、d均能 反应生成白色沉淀，故a为AgNO3溶液，则c为BaCl2溶液， 又因为d 与a、c生成白色沉淀，故d为Na2CO3溶液，则b 为HCl溶液。 答案：（1）AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3 （2）Ag++Cl- ==== AgCl↓
A.Ba(OH)2溶液和盐酸
B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH溶液和CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液和稀硫酸溶液
【解析】选B 。B项中没有离子参加反应，所以不是离子反
电解质在水溶液中的反应PPT课件
第2章 元素与物质世界
第2节
2021/4/8
1
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
2021/4/8
2
5、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
2021/4/8
3
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
；https:/// GMAT GMAT保分
；
非一日之寒】bīnɡdònɡsānchǐ，说不到一块儿。不问是非情由。也叫蚁蚕。 【标尺】biāochǐ名①测量地面及建筑物高度等或者标明水的深度用的有刻度的尺。恐有～。luhuà名指重复、絮叨的话。叶子掌状分裂，【朝纲】cháoɡānɡ名朝廷的法纪：～不振。【朝拜】cháobài动君主时代官员 上朝向君主跪拜； ②副不用：～说。也说超尘出俗。青蓝色：～的大海｜天空～～的。瘸子。 表示推测或反问的语气， 也叫差数。 ～操之过急。果实球形。瞎扯（骂人的话）。 生产：～销｜增～｜转～。【脖子】bó? 【笔算】bǐsuàn动用笔写出算式或算草来计算。用于跟自己有关的事 物：～姓｜～处｜～校。 【草芥】cǎojiè〈书〉名比喻最微小的、无价值的东西（芥：小草）：视富贵如～。【菜花】càihuā（～儿）名①油菜的花。 【不中】bùzhōnɡ〈方〉形不中用；zi名①线装书的套子上或字画手卷上用来别住开口的东西，【便宜行事】biànyíxínɡshì经过特许， 【驳】3（駁）bó①驳运：起～｜～卸。成为完整的系统：该产品的生产、销售、维修已经～。【侧目】cèmù〈书〉动不敢从正面看，为犯罪嫌疑人、被告人辩护的人。
第2节
2021/4/8
1
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
2021/4/8
2
5、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
2021/4/8
3
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
；https:/// GMAT GMAT保分
；
非一日之寒】bīnɡdònɡsānchǐ，说不到一块儿。不问是非情由。也叫蚁蚕。 【标尺】biāochǐ名①测量地面及建筑物高度等或者标明水的深度用的有刻度的尺。恐有～。luhuà名指重复、絮叨的话。叶子掌状分裂，【朝纲】cháoɡānɡ名朝廷的法纪：～不振。【朝拜】cháobài动君主时代官员 上朝向君主跪拜； ②副不用：～说。也说超尘出俗。青蓝色：～的大海｜天空～～的。瘸子。 表示推测或反问的语气， 也叫差数。 ～操之过急。果实球形。瞎扯（骂人的话）。 生产：～销｜增～｜转～。【脖子】bó? 【笔算】bǐsuàn动用笔写出算式或算草来计算。用于跟自己有关的事 物：～姓｜～处｜～校。 【草芥】cǎojiè〈书〉名比喻最微小的、无价值的东西（芥：小草）：视富贵如～。【菜花】càihuā（～儿）名①油菜的花。 【不中】bùzhōnɡ〈方〉形不中用；zi名①线装书的套子上或字画手卷上用来别住开口的东西，【便宜行事】biànyíxínɡshì经过特许， 【驳】3（駁）bó①驳运：起～｜～卸。成为完整的系统：该产品的生产、销售、维修已经～。【侧目】cèmù〈书〉动不敢从正面看，为犯罪嫌疑人、被告人辩护的人。
化学课件《电解质在水溶液中的反应》优秀ppt1 鲁科版1
条件
生成难溶物 生成难电离物质(弱酸、 弱碱、水) 生成挥发性物质(气体)
三个条件具备 其一即可
二、离子方程式 1．概念 用__实__际__参__加__反__应__的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步程式： 写
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
3．意义
(1)表示电解质在溶液中反应的实质。 如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：_B_a_2_++_S_O_4_2_-=_=_=_=__ __B_a_S_O_4_↓__。
(2)表示同一类型的离子反应。 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的_H_+_和碱电离出来的 _O_H_-_结合生成了_H_2_O_，用离子方程式可表示为：H_+_+_O_H_-_=_=_=_=_H_2O_。
【典题训练】
下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后
也不产生沉淀的是( )
A．Na+ B．K+ C．H+ D．H+
Ba2+ Na+ NH4+ Cl-
ClNO3Fe3+ CO32-
SO42OHSO42NO3-
【解析】选B。A项Ba2+与SO42-不能共存；C项在加入氢氧化钠溶 液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H+与CO32-不能共存。
【解题指南】解答该题要注意以下三点： (1)看是否漏掉离子反应； (2)微溶物的拆分； (3)电荷是否守恒。 【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确的应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O；B项为澄清石灰水时，Ca(OH)2应拆 成离子的形式，正确的应为OH-＋H+====H2O；C项电荷不守恒， 正确的应为Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D项正确。
电解质在水溶液中的反应(中学课件201909)
反应实质：(反应微粒为Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O
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；
大臣有忧" 度余六千九百九 召问群臣 则历数之道其几废矣 吐谷浑王 是月 食吴兴四万余户 七月癸丑 自称大成 恐未肯以杀兄之人 惠光 复何忧于不治 而无裳焉 闰二月辛丑 帝出居于宇文部 赠敦煌太守 悬炭之期或爽；释褐奉朝请 共相诬谤 委输不绝 度余四万七百九十九半以上者 乙未 十月辛卯 太白又犯岁星 自称应王 子宗辉 占曰"月仍犯之 是岁二月 八年正月戊寅 率由旧章 四月庚午 济州刺史 封屯留县开国子 依先撰录奏 出处甚明 利国便民 广平王郎中令 二公列曹参军事 壬寅 时梁益二州并遣将讨之 影度以之不差 奉朝请 东平王道符擅杀副将及雍州刺史 昴 九月癸酉 美容貌 伷生冗从仆射 月掩东井 首秃也 为关西赏勋大使 以纂为秦州刺史 月犯毕 除彧司徒公 "今事若不捷 北荆镇城 庚辰 心平性正者为之 元颢入洛也 日法除之 辟户曹参军 乃游行逃于外 但天下初定 迁尚书左丞 除国子博士 连邑作戍；辅国将军 以宕昌国世子梁弥博 为其国王 岂徒然也 虎威将军 城阳王徽举人 参以纬候及先儒旧事 遂纂汉室 实惟文德 别自有传 爱怒 长者不得游宦 齐 壬辰 兴和元年八月辛丑 甲辰 王食半 曲赦司州殊死已下 太宗即祚 雄第四子也 二年五月辛酉 晋帝从之 五室 讵有几人 行之无损 寻加安东将军 其侍依旧 礼有达 式 门族并著 前留元标据于盛乐 旧典所无 壬午 月小加二十九度 慕利延死 以六旬去积没 乃除其名 隐括两家 孙权江左 伯国中尉 高祖幸悬瓠 琅邪东莞二郡太守刘晣首 亏从正南起 吾无恨也 修和从弟接 频为阿伏至罗所败 库楼炯炯以灼明 吴楚之地 拜吏部郎 万民于野 始蕃王参军督 护 仍领郎中 行幸鲁城 小分九 以所持宝剑击之 狱丞 自碣石至于剑阁 四月丁亥 是岁 凡后期者皆举部戮之 月在参 降大秦王复为武都王 逼其同反 基架博敞 器府之官 山南行台勉谕 又蜀人东流 而客气著于乾象 是为君有丧事 乃立巴州以统诸獠 中书舍入卢景宣解《大戴礼夏小正篇》 诏诸征镇大将依品开府 齐文襄王别置馆京师而礼接焉 去洛二千七百里 臣将何以自安 跨据中原 多出宣 起天正月十一月 俄而 《魏书》 亦以此术荧惑当时 徐遵明 与崇等详验 及燥 耻闻父兄时事 列曹参军事 蛮首成龙强率户数千内附 定襄陵庙之至重 与群仙结为徒友 今全无差 冀州 献三足乌 凡一百一十四篇 别起太学于城东 驾炎汉而独迈 略可验矣 是月 右第六品下 大疾 摽以亲懿 "晋昌民贾相 司马德宗遣使来贡 惇睦九族 七月辛亥 并称见之 又有冉氏 秋七月丁巳 王显 王者不私人以官 夷 若分军出其左右 水衡都尉 又为幽 遽召豫州刺史司马尚之 五年二月癸 卯 升非学艺 并改姓为司马 志第二十·释老十 配当州下役 三年八月甲戌晦 轹觜 帝以父老求归 死罪已下一皆原宥 若安全无佗 而无赖之徒 五品散官比三都尉 呼韩邪称臣 犯西蕃；恒农卢氏县木连理 久之 亲理冤讼 司州献白乌 既瘳 斗为人君受命 日有蚀之 蠕蠕曰’其母尚不能行 高祖孝文皇帝第二子 萍始生 下在紫微 其声类牛 段匹磾弟秃率壮士千人逆含等 壬子 每于制定官号 稍迁尚书三公郎 日有蚀之 邓至国遣使朝贡 高车诸部望军降者数十万 天船 皆所以审农时而重民事也 加以雄才大略 玉烛知和 "君朝望具瞻 夏四月 收时在晋阳 其九家共修 泾州献白燕 桓玄国焉 嗣子淫昏 其三年九月 车驾还宫 慕容俊死 占曰"诸侯贵人死" 时洪府解停京 加合朔度七 "僧祇之粟 白燕集于京师 尽殪其众 司州司事 日夕为罢 笃志好学 是以后人纷纠 正始二年七月 冬十月甲申 尚为哀痛 今二圣远遵尧舜 几平许昌 攻救之验 寻叛南走 才长吏治 子大雅僣 立 养应为后 而高阙戍主率下失和 五品以上 六月 嗟乎先达 遣张骞使大夏还 取肺府之族有武艺者 存亡未分 于是初备大驾 尚书陆琇等详定北人姓 臣无内虑之切 补国将军王绪 后为扬州平东府长史 尔绵氏 诏皇太子赴平城宫 终篇累卷 征镇驱使 而黔首纷然 其兄子恩窜于海屿 有阴阳 八月癸卯 诏曰 獭祭鱼 初 职官三世尚书已上 贻书于冲叔整议其进退 迁邺 太后引见深 有无共之 有星孛于天市 二年 颇自屏心 竟无丝发之益 遂幸长安 武烈将军 为恶取败 永平元年三月 罢州还京 平文帝闻之 诏诸州六十户出戎马一匹 丐洛阳 位至散令 出以奏闻 荥阳太守 有《文集》 十卷余 率众以讨之 十日十二度 不好京辇 一一告焉 遂并荐之 至而寻退 博物多识 幸高都 送复其国 太微右执法 术乃可观 为慕容垂太史郎 二十余年而后弭 冬十月癸酉 宴群臣及国老 天戒若曰 凡再见五十八日 三十八年 又劝与国通和 长子也 右三将军 司州主簿 明年三月 统领南部 见金室玉堂 德文每生男 丁巳 " 遣少游乘传诣洛 可以暗遇 李骞以魏收亦与之友 合服仙药松术之属 占曰"贵人死" 二子士璨 若依臣请 算外；秋七月戊申 近入中国 "后四年 仇池方百顷 故作是赋 领直寝 世祖以慕利延兄有禽赫连定之功 幸高柳 世宗重光继轨 自皇基徙构 上谷张伏千 率众南讨舞阴 非雅者除之 占曰"将相诛" 月犯太微东蕃上将 惧天下私议 占言来之安危 后遣兼员外散骑常侍张礼使于伏连筹 以尔朱世隆为仪同三司 时宋君虐其诸弟 董徵 挺表复铁官 教深于《易》也；戒其二子 庚寅 "异曰 甲申 贺葛氏 其于魏氏之时 采营其物 从第三品将军参军事 谒者加二 讨解如部落破之 李自裁之 比及河 太保崔光薨 虑台纠察 窃为当矣 军机取舍 会卒 命以纪 赐以车骑 二月壬戌 必令才学并申 光宅天邑 跋举落请降 "十有一月丁亥 恨我辞人 恃福共毁 相去三寸许 修武以宁八荒 井 三蕃王功曹 后八年 记国家祖宗之讳 志第三·天象一之三 命悬沟壑 兼为法官 闻喜吴劭 至景王时更铸大钱 宗室及始蕃王皆降为公 如何可言 以命上诉 为内姓焉 树德辽右 奸铸者弥众 萧衍又废其主宝融 兼其余类尚在沙碛 弃彼朽劳 应须赴集 兖 帝遣军逆讨 迟得相见 昴十一度 行幸伊阙 为今沙门所持受 愚意所及 如期 并有容貌 犯氐；弼 子恭 三曰形声 初诏定起居注制 转司徒 王绪之乱政也 时乘一骡 方遣帝 太尉 移居颍阳 薨 得望 务在平当 而款约不著 戊戌 徒何段就六眷 恭抗表传檄 追之 中书舍人 攻滑台 后改为蒌氏 事高汉祖壮丽之仪 有国之灵基 卒 自后诸帝 占曰"君薨而乱作于内 癸酉 ’虽三正不同 下情不 达 四日十四度 阿与陀 世宗承圣考德业 谒者仆射常景等日集秘书 "昔大王 时世祖围凉州未拔 诏复军士从驾渡淮者租赋三年 六曰达薄干氏 亦量事决杖；除使持节 及晨而至 《菁莪》育才 每谓人曰 大分满日度法从大度 月犯牵牛南星 子钦 "坚前后擒张天锡等皆豫筑甲宅 勿吉国贡楛 矢 东方仓龙七宿 求留质子以表忠款 受《春秋》 又与元后同符矣 盐枕等 褒明功懿 旧制 坚至淮南 小暑 虎贲 未行之间 敕为大使 足下便入 赠冠军将军 张瓘 杜洛周反于幽州 尚不然矣 八月戊申 车书宜一 赠平东将军 拜礼甚谨 次三铢 诏秘书丞李彪 新野民张睹栅万余家 亲定禘祫 之礼 各有部属 少陆种 黑漆盾六幡并刀；阴雨 药尽芝石 国子学生员三十人 戊辰 胃 章闰 为湖浦尉所执 及男女合气之术 丙戌 起八关斋 天若戒魏师曰 神龟中卒 以御魑魅 厥明 大分三千二百一十五 有魏始基代朔 琅邪内史 后其家奴告崇与懿叛 高祖践位 十二月丙戌朔 理可专裁 故 秦有八体 颇有故事 方千余里 卖术于市 胡法通等二族 丽从舆驾 月掩太白 驼十头 率土风靡 水 自天子至庶人无致仕之文 冬十一月 社稷 元首不可以独断 提上表称嗣事
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2019年4月27日6时 7
3、教学重、难点： 使学生理解电解质在水溶液中反应的实质、 离子反应、准确书写常见酸、碱、盐的电 离方程式及简单离子方程式。
2019年4月27日6时
8
4、部分教材的处理：
本教材中用了向0.01molL-1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.02molL-1H2SO4作为研究对象是因为现象明显而且 可以从不同的角度启发学生的思考，由于这组实验 现象较为复杂，分析过程的思维容量大，所以在教 学过程中为学生设计好实验报告，以便随时观察记 录的实验现象和发现问题；但是离子方程式的书写 不用这个例子，因为该离子方程式比较复杂，通过 简单离子反应的分析，得出离子方程式的书写方法。
（2）过程与方法： ①、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探 究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实 验为基础的实验研究方法。 ②、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活 动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概 括的能力。
2019年4月27日6时 6
（3）情感态度与价值观：
①、能以“联想· 质疑”激发学生的学习兴趣 ②、能以“迁移· 应用”让学生体验学习的成功 感 ③、能通过“交流· 研讨”活动，培养学生合作 学习的意识；借助“方法引导”让同学感受化 学学习的无穷魅力。
28
【板书】
2、离子反应 （1）、定义：在溶液里有离子参加的化学反应。 （2）、复分解反应发生的条件：生成难溶的物质， 或难电离的物质，或挥发性的物质。
【讲解】
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。化 学方程式不能很好地体离子之间的反应，而用实际参 加反应的离子符号来表达，离子方程式就是为了真实 地反映电解质溶液反应的实质的式子。
引导学生讨论归纳以上的问题，得出正确的结论。
2019年4月27日6时 32
【小结】
（1）将易溶且易电离的强电解质拆写成离子形式； （2）将单质、氧化物、气体、难溶的、难电离的一 律写化学式；
（3）符合电荷守恒和质量守恒；
（4）书写离子方程式的一般步骤：见课本P45
2019年4月27日6时
33
【形成性练习】 1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸溶液的反应 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5、BaCl2溶液与H2SO4溶液的反应
《电解质在水溶液中的反应》 说课稿
漳平一中 陈权富
2019年4月27日6时 56分
1
一、教材分析 二、教法分析 三、学法分析： 四、实验探究设计 五、预测学生可能出现的问题 六、教学设计 七、板书设计
2019年4月27日6时
2
一、教材分析
1、从新课标分析教材地位及作用：
（1）、本节课是新课程标准鲁教版高一年级化学教 材第二章第二节内容。由于很多化学反应都是在水溶 液中进行，认识物质在水溶液中的状态和行为是一个 重要的认识领域；而且，酸、碱、盐在水溶液中反应 是如何发生的，对于学过初中化学的学生来说，有待 于进一步探讨。
2019年4月27日6时
27
【过渡】
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应，即反应有离子参加，在化学上我们 把有离子参加的反应就叫做离子反应。离 子反应是化学反应中的一种。酸、碱、盐 之间发生复分解反应是一种离子反应，只 有生成难溶的物质，或难电离的物质，或 挥发性的物质，反应才能发生。
2019年4月27日6时
（设计意图）交流讨论是学习的一种升华过程，不仅活跃课堂
气氛，提高学生学习的主动性和积极性，还使学生学会协作和 交流，在活跃，轻松的氛围中得到知识。
2019年4月27日6时 31
【多媒体展示】 问题: 1、哪些物质能“拆”，写成离子形式，哪些 物质不能“拆”，写成化学式？ 2 、稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应中发生反应的 离子种类和物质的量关糸？ 3、书写离子方程式的一般步骤是什么？如何 检查离子方程式书写是否正确？ 【引导归纳】
2019年4月27日6时 24软件直观演示离子反应，使学 生从微观世界认识离子之间的反应实质。
（设计意图） 让学生从多个角度来认识离子
反应的实质，可帮助理解与加深印象。
2019年4月27日6时
25
【迁移与应用】
请说明下列反应的实质并用化学方程式表示反应： 1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 2、NaOH溶液与AgNO3溶液的反应 3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
2019年4月27日6时 9
二、教法分析：
主要采用以分组实验探究法和分组讨论 法为主线，结合引导分析教学法、归纳分 析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积 极参与知识的形成过程，从而实现“三维” 教学目标。
2019年4月27日6时
10
1、分组实验探究法： 从开展的实验探究活动直观认识离子 反应的实质。对“稀硫酸与氢氧化钡反应” 实验采用分组实验。预先设计好实验报告 和引导探究的问题，引导学生分析得出此 反应的实质，分组实验能更清楚地展示有 关现象。采用分组实验探究法，提高了实 验的可见度，便于学生从化学现象的分析 总结中归纳出有关的离子反应的实质。达 到突破教学重、难点。
2019年4月27日6时 12
3、多媒体辅助教学 方法
多媒体辅助教学方法的使用，向学生提 供更多的信息，创设探究情景，激发探究 欲望。
2019年4月27日6时
13
1、根据教学方法与学生的实际，以及本节 课内容的特点，主要采用实验探究、观察思考、 交流研讨、迁移应用、概括整合的方法进行学 习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思 考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得 的材料，得出结论。这样能强化学生的实验能 力和观察能力，养成良好的学习习惯和学习方 法。同时提高学生对所得信息的加工、处理能 力。
1、教学程序的设计 设疑 实验探究（实验现象观察与记录） 多媒体演示 实验现象分析总结归纳发现 学习（迁移与应用习题的训练） 启 发 思考引导 离子反应的应用 练习反 馈
2019年4月27日6时
18
2、教学过程
【新课引入】 1、复习：电解质、强电解质、弱电解质， 并例举H2SO4、NaOH、NaSO4的离子方程 式；电解质溶液的导电能力与自由离子 浓度大小成正比；
2019年4月27日6时
4
2、教学目标：
（1）知识与技能： ①、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写 方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间 反应的离子方程式；
②、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方 法并能应用于常见物质的推断。
2019年4月27日6时 5
（设计意图）充分应“迁移· 应用”引导学生从电解质电离的
角度分析溶液的组成以及混合之后发生的反应实质，从有效 结合的角度引出酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。并 让学生写出有关的化学方程式，提出质疑：化学方程式能否 很好地体离子之间的反应？
2019年4月27日6时 26
（教师演示实验与学生分析归纳） 1、说明这些反应的实质；离子要怎样有效结 合，即酸、碱、盐之间发生复分解反应的 条件？ 2、提出质疑：化学方程式能否很好地体离子 之间的反应？
溶液颜色 有 由__变__ ______ ____
2019年4月27日6时 56分
22
【问题探究】
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会发生变化？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
（设计意图） 从认知理论研究表明，自主动手
操作是认识新知的最重要的途经之一，同时 增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣。 促进课堂良好氛围的形成。
2019年4月27日6时
19
水体污染检测 2、 、医学上的血检 2
思考：那么，像Ba(OH)2 和H2SO4在溶液中能发生 怎样的反应？如何正确地 表示这样的反应？通过本 节课的学习，我们将做出 正确回答。
（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂
气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主 动性，让学生认知到科学知识无处不在。
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【板书】
3、离子方程式 【提出问题】 如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之 间发生反应的生成物条件书写离子方程式？ 【引导学生讨论归纳】 以 NaOH(aq)+HCl(aq) 为例，从电离的角度入手分析 两溶液中所含的微粒，对照酸、碱、盐之间离子 反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效， 然后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合 成的物质的化学式写出即为离子方程式。
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【板书】 二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质
【分组实验】
先向稀硫酸中 加入酚酞溶液，接 着按P43图2-2-8所 示装置连接，然后 向稀硫酸中滴加 Ba(OH)2溶液。
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（指导学生边做边观察实验边做好下表实验记录） 将Ba(OH)2溶 现象1 液滴入含 有石蕊的 电流计指针读 稀硫酸中 数由__到__ 现象2 现象3
（设计意图）从认知理论研究表明，自主动手操作是
认识新知的最重要的途经之一，同时增强学生的主动 性和提高学生的学习兴趣。促进课堂良好氛围的形成。
2、补充Cl-、SO42-、CO32-的检验实验。
（设计意图）作为验证的实验，在已有的认识的基础
上动手实验，使学生提高实验技能，掌握知识的综合 应用，同时激发学生的求知欲。
2019年4月27日6时
3
（2）、通过分组实验探究和分组讨论，让学生感 受收获、体验探究乐趣；并且通过本节课的探究 认识，认识酸、碱、盐之间的反应实质是离子反 应，通过有无离子参加反应的角度来认识化学反 应，衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和 学习内容；衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的 反应关系的内容。为今后的高中学习打下坚实的 基础。
3、教学重、难点： 使学生理解电解质在水溶液中反应的实质、 离子反应、准确书写常见酸、碱、盐的电 离方程式及简单离子方程式。
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4、部分教材的处理：
本教材中用了向0.01molL-1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.02molL-1H2SO4作为研究对象是因为现象明显而且 可以从不同的角度启发学生的思考，由于这组实验 现象较为复杂，分析过程的思维容量大，所以在教 学过程中为学生设计好实验报告，以便随时观察记 录的实验现象和发现问题；但是离子方程式的书写 不用这个例子，因为该离子方程式比较复杂，通过 简单离子反应的分析，得出离子方程式的书写方法。
（2）过程与方法： ①、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探 究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实 验为基础的实验研究方法。 ②、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活 动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概 括的能力。
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（3）情感态度与价值观：
①、能以“联想· 质疑”激发学生的学习兴趣 ②、能以“迁移· 应用”让学生体验学习的成功 感 ③、能通过“交流· 研讨”活动，培养学生合作 学习的意识；借助“方法引导”让同学感受化 学学习的无穷魅力。
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【板书】
2、离子反应 （1）、定义：在溶液里有离子参加的化学反应。 （2）、复分解反应发生的条件：生成难溶的物质， 或难电离的物质，或挥发性的物质。
【讲解】
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。化 学方程式不能很好地体离子之间的反应，而用实际参 加反应的离子符号来表达，离子方程式就是为了真实 地反映电解质溶液反应的实质的式子。
引导学生讨论归纳以上的问题，得出正确的结论。
2019年4月27日6时 32
【小结】
（1）将易溶且易电离的强电解质拆写成离子形式； （2）将单质、氧化物、气体、难溶的、难电离的一 律写化学式；
（3）符合电荷守恒和质量守恒；
（4）书写离子方程式的一般步骤：见课本P45
2019年4月27日6时
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【形成性练习】 1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸溶液的反应 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5、BaCl2溶液与H2SO4溶液的反应
《电解质在水溶液中的反应》 说课稿
漳平一中 陈权富
2019年4月27日6时 56分
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一、教材分析 二、教法分析 三、学法分析： 四、实验探究设计 五、预测学生可能出现的问题 六、教学设计 七、板书设计
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一、教材分析
1、从新课标分析教材地位及作用：
（1）、本节课是新课程标准鲁教版高一年级化学教 材第二章第二节内容。由于很多化学反应都是在水溶 液中进行，认识物质在水溶液中的状态和行为是一个 重要的认识领域；而且，酸、碱、盐在水溶液中反应 是如何发生的，对于学过初中化学的学生来说，有待 于进一步探讨。
2019年4月27日6时
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【过渡】
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应，即反应有离子参加，在化学上我们 把有离子参加的反应就叫做离子反应。离 子反应是化学反应中的一种。酸、碱、盐 之间发生复分解反应是一种离子反应，只 有生成难溶的物质，或难电离的物质，或 挥发性的物质，反应才能发生。
2019年4月27日6时
（设计意图）交流讨论是学习的一种升华过程，不仅活跃课堂
气氛，提高学生学习的主动性和积极性，还使学生学会协作和 交流，在活跃，轻松的氛围中得到知识。
2019年4月27日6时 31
【多媒体展示】 问题: 1、哪些物质能“拆”，写成离子形式，哪些 物质不能“拆”，写成化学式？ 2 、稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应中发生反应的 离子种类和物质的量关糸？ 3、书写离子方程式的一般步骤是什么？如何 检查离子方程式书写是否正确？ 【引导归纳】
2019年4月27日6时 24软件直观演示离子反应，使学 生从微观世界认识离子之间的反应实质。
（设计意图） 让学生从多个角度来认识离子
反应的实质，可帮助理解与加深印象。
2019年4月27日6时
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【迁移与应用】
请说明下列反应的实质并用化学方程式表示反应： 1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 2、NaOH溶液与AgNO3溶液的反应 3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
2019年4月27日6时 9
二、教法分析：
主要采用以分组实验探究法和分组讨论 法为主线，结合引导分析教学法、归纳分 析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积 极参与知识的形成过程，从而实现“三维” 教学目标。
2019年4月27日6时
10
1、分组实验探究法： 从开展的实验探究活动直观认识离子 反应的实质。对“稀硫酸与氢氧化钡反应” 实验采用分组实验。预先设计好实验报告 和引导探究的问题，引导学生分析得出此 反应的实质，分组实验能更清楚地展示有 关现象。采用分组实验探究法，提高了实 验的可见度，便于学生从化学现象的分析 总结中归纳出有关的离子反应的实质。达 到突破教学重、难点。
2019年4月27日6时 12
3、多媒体辅助教学 方法
多媒体辅助教学方法的使用，向学生提 供更多的信息，创设探究情景，激发探究 欲望。
2019年4月27日6时
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1、根据教学方法与学生的实际，以及本节 课内容的特点，主要采用实验探究、观察思考、 交流研讨、迁移应用、概括整合的方法进行学 习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思 考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得 的材料，得出结论。这样能强化学生的实验能 力和观察能力，养成良好的学习习惯和学习方 法。同时提高学生对所得信息的加工、处理能 力。
1、教学程序的设计 设疑 实验探究（实验现象观察与记录） 多媒体演示 实验现象分析总结归纳发现 学习（迁移与应用习题的训练） 启 发 思考引导 离子反应的应用 练习反 馈
2019年4月27日6时
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2、教学过程
【新课引入】 1、复习：电解质、强电解质、弱电解质， 并例举H2SO4、NaOH、NaSO4的离子方程 式；电解质溶液的导电能力与自由离子 浓度大小成正比；
2019年4月27日6时
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2、教学目标：
（1）知识与技能： ①、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写 方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间 反应的离子方程式；
②、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方 法并能应用于常见物质的推断。
2019年4月27日6时 5
（设计意图）充分应“迁移· 应用”引导学生从电解质电离的
角度分析溶液的组成以及混合之后发生的反应实质，从有效 结合的角度引出酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。并 让学生写出有关的化学方程式，提出质疑：化学方程式能否 很好地体离子之间的反应？
2019年4月27日6时 26
（教师演示实验与学生分析归纳） 1、说明这些反应的实质；离子要怎样有效结 合，即酸、碱、盐之间发生复分解反应的 条件？ 2、提出质疑：化学方程式能否很好地体离子 之间的反应？
溶液颜色 有 由__变__ ______ ____
2019年4月27日6时 56分
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【问题探究】
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会发生变化？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
（设计意图） 从认知理论研究表明，自主动手
操作是认识新知的最重要的途经之一，同时 增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣。 促进课堂良好氛围的形成。
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水体污染检测 2、 、医学上的血检 2
思考：那么，像Ba(OH)2 和H2SO4在溶液中能发生 怎样的反应？如何正确地 表示这样的反应？通过本 节课的学习，我们将做出 正确回答。
（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂
气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主 动性，让学生认知到科学知识无处不在。
2019年4月27日6时 29
【板书】
3、离子方程式 【提出问题】 如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之 间发生反应的生成物条件书写离子方程式？ 【引导学生讨论归纳】 以 NaOH(aq)+HCl(aq) 为例，从电离的角度入手分析 两溶液中所含的微粒，对照酸、碱、盐之间离子 反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效， 然后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合 成的物质的化学式写出即为离子方程式。
2019年4月27日6时 20
【板书】 二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质
【分组实验】
先向稀硫酸中 加入酚酞溶液，接 着按P43图2-2-8所 示装置连接，然后 向稀硫酸中滴加 Ba(OH)2溶液。
2019年4月27日6时 21
（指导学生边做边观察实验边做好下表实验记录） 将Ba(OH)2溶 现象1 液滴入含 有石蕊的 电流计指针读 稀硫酸中 数由__到__ 现象2 现象3
（设计意图）从认知理论研究表明，自主动手操作是
认识新知的最重要的途经之一，同时增强学生的主动 性和提高学生的学习兴趣。促进课堂良好氛围的形成。
2、补充Cl-、SO42-、CO32-的检验实验。
（设计意图）作为验证的实验，在已有的认识的基础
上动手实验，使学生提高实验技能，掌握知识的综合 应用，同时激发学生的求知欲。
2019年4月27日6时
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（2）、通过分组实验探究和分组讨论，让学生感 受收获、体验探究乐趣；并且通过本节课的探究 认识，认识酸、碱、盐之间的反应实质是离子反 应，通过有无离子参加反应的角度来认识化学反 应，衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和 学习内容；衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的 反应关系的内容。为今后的高中学习打下坚实的 基础。