人教版初中化学第十单元酸碱度
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
第十单元___酸和碱第二课时酸碱度的表示(教学设计)
第十单元酸和碱课题2第二课时酸碱度的表示学校目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度学习难点：溶液酸碱度与pH的关系课前预习1、知识回顾：用以下几种溶液填空：①稀硫酸②稀盐酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水⑤氯化钠溶液（1）能使紫色石蕊试液变红的是，变蓝的是，不变色的是；能使无色酚酞试液变红的是，不变色的是。
（2）溶液呈酸性的是，中性的是，碱性的是。
2、预习检查：酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.课内探究一、溶液酸碱度与pH的关系自主学习：1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？合作交流：1、讨论：什么是溶液的酸碱度？2、溶液的酸碱度用什么表示？精讲点拨：1、pH值的范围在之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越中性溶液的pH 7.二、用pH试纸检测溶液的酸碱度自主学习：测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
合作交流：1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH精讲点拨：1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性（越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH（越大，越小，不变），碱性（越强、越弱、不变）。
3、某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义自主学习：1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况合作交流：讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
人教版2020中考化学单元考点解读《第十单元 酸和碱》
第十单元酸和碱【考试要求】1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。
2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。
5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【命题分析解读】1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
【中考命题规律】览】考点一盐酸和硫酸1．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（D）A．只有③B．只有①② C．只有②③ D．①②③【分析】根据“洁测灵”的主要成分是酸，利用酸的性质解答即可．【解答】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
人教版初三化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应PH值
【教师活动】将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
【课堂小结】1 •溶液酸碱度的表示方法——pHpH <7为酸性；pH =7 为中性；pH >7为碱性。
2 •测定pH的方法3. 改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液4. 酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义【巩固练习】一、选择题1- --5. （2012年山西，5题2分）下列关于pH的说法正确的是（）A. 酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C. 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D. 测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况2- -- （2012年江苏淮安，4题2分）小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是物质矿泉水食醋橙汁蔗糖水pH7. 3 3.53. 67. 0A. 矿泉水D .雨水C .橙汁D .蔗糖水3- --8. （2012年江苏苏州，8题，2分）下列物质溶于水，所得溶液的PH 大于7的是A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca（（）H）24- --29. （2012年江苏苏州，29题，2分）下列检测某溶液pH的操作正确的是A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5- --1. （2012年广东肇庆，11题，2分）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A. 三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后6- -- （2012年江苏扬州，3题，2分）下列物质能与盐酸发生中和反应的A硝酸银B氧化铜C石灰水D锌7- --1 • （2012年四川宜宾，6题，2分）下列说法中正确的是（） A. pH<7的雨水叫酸雨 B 越弱C .使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 水润湿8- --1、（2012江苏南京，7题，1分）某同学测 得一些物质的PH 如图所示，其中显碱性的是 A.苹果汁 B. 汽水 C.酱油 D. 洗发水9- --11、（2012年四川雅安，11题，3分）“雪碧” 等碳酸型饮料的pH 小于7,晃动后打开瓶 盖，其pH 将A. 变大B. 变小 C . 不变10- -- （2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A. AgNO 溶液 B . NaOH 溶液 C .稀醋酸 D11- --15. （2012年山东烟台，15题，2分）实验 小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变 化规律，得到如图所示曲线。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
理新知·自主预习 研重点·合作探究 锻能力·梯级评价
理新知·自主预习
一 溶液的酸碱度及测定方法 1.溶液的酸碱性与pH的关系
pH范围：（1）pH范围通常为0～14。（2）pH<7时，溶液显__酸____性；pH＝7 时，溶液显___中___性；pH>7时，溶液显__碱____性。
4.（2021·桓台县质检）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法： ①pH＝1和pH＝4的溶液混合； ②pH＝1和pH＝9的溶液混合； ③pH＝3和pH＝8的溶液混合； ④pH＝7和pH＝10的溶液混合。 其中不可能实现的是（ C ） A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
5.（2021·宁波中考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的是（ A ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【拓展创新】（证据推理与模型认知）25 ℃时，向20.0 g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所 示。 （1）写出发生反应的化学方程式__H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_ _=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O___； （2）d点对应溶液中溶质有___N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H___； （3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的 质量为___1_.6___g； （4）在反应前后，溶液中不发生变化的离子是__N__a_＋_、__S_O_－__。
2.测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用__玻__璃__棒___蘸取待测溶液滴 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可测出溶液的 pH。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
化学10单元
化学的第10单元通常涵盖了酸碱反应、溶液酸碱性和pH值等重要概念。
以下是这一单元的一些主要部分：
一、酸碱反应
1.酸碱指示剂：用于检测溶液的酸碱性，如无色酚酞（遇碱变红色）和紫色
石蕊（遇酸变红色，遇碱变蓝色）。
2.常见的酸和碱：如硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
二、溶液的酸碱性
1.pH值：表示溶液的酸碱性强弱的数值，范围在0-14之间。
pH<7表
示酸性，pH=7表示中性，pH>7表示碱性。
2.酸度和碱度的概念：包括强酸、弱酸、强碱、弱碱等。
3.影响溶液酸碱性的因素：如浓度、温度等。
三、盐的水解和离子反应
1.盐的水解：盐在水中离解成离子的过程。
2.离子反应：离子之间发生的化学反应。
四、实验技能和探究
1.使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
2.进行酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.探究影响溶液酸碱性的因素，如浓度、温度等。
通过以上内容的学习，学生可以更好地理解溶液的酸碱性及其在生活中的应用，如环境保护、化学工业等。
同时，通过实验和探究，学生可以提升实践能力和创新精神，加深对化学原理的理解和掌握。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)单选题1、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5答案：D酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
2、下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放答案：CA.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。
3、生活中一些物质的pH如下：其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂答案：DA、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
4、下列有关溶液的说法正确的是A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化答案：DA、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
人教版九年级化学第十单元第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 教案
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。
3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。
【学习重点】溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习难点】测定溶液的酸碱度的方法。
一、情景导入生成问题1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。
利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示1．阅读教科书P61～62，思考下列问题：(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2．观察实验10－9，完成下表：待测液pH 酸碱性稀盐酸 2 酸性稀硫酸 2 酸性稀氢氧化钠溶液12 碱性氯化钠溶液7 中性总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表：待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性橘汁 3 酸性汽水 6 酸性糖水7 中性自来水7 中性牛奶7 中性唾液 6 酸性番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。
完成下列填空：(1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
人教版九年级化学全册 第十单元 课题 酸碱中和反应--溶液酸碱度的表示法—pH 课件
的时间内雨水的酸性 增强 （填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂，使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是
煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫
。其治理措
施除改用水能、核能、太阳能等外，还可以将工厂产生的废气
经氢氧化钠溶液（或碱液）处理 。
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（3）pH > 7，溶液显碱性， pH 越大 ，碱性越强。
思考：以下同学的操作是否正确，为什么？
1. 直接把pH试纸伸入待测液中。 2. 用湿润的点滴板测定。 3. 用未清洗的玻璃棒蘸取待测液。
使用pH试纸的注意事项：
1. 不能直接把pH试纸伸入待测液中，会污染待测液。 2.不能润湿pH试纸后再测定，会稀释待测液。
活动二：测定生活中一些物质的pH橘汁 糖水Βιβλιοθήκη 草木灰水第1组pH
苹果汁 汽水 洗洁精
第3组
pH
酸碱性 酸碱性
自来水 番茄汁 肥皂水
第2组
pH
第4组
pH 牛奶 白醋
酸碱性 酸碱性
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（1）工业：许多反应须在一定pH溶液里进行。 （2）农业：农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
A.纯碱溶液 （碱性） C.食盐水
B.食醋 D.自来水
洗洗头
小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和 护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂 显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂 显 酸 性。
已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应 该先用 洗发 剂，再用 护发 剂。
充充电
在碱液中加水稀释后 的pH变化图：
图1
图2
人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记
第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。
2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
【作业】
P 58 T 2、3、4
【小结】
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ •2、跟金属的反应 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 •3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •4、跟碱的反应 •金属氧化物 +酸 ==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O •5、跟某些盐反应
第十单元 酸和碱
课题2 酸碱度
(第二课时)
溶液酸碱度的表示法——PH
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 氢氧化钠 NaCl 溶液
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过 滤后，滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
பைடு நூலகம்
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 _____ 水蒸气 、和________ N2 。 气体主要是_______
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
2
酸+碱==盐+水
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
无 色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 滴加碱溶液 ______________________ 的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
红色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 滴加酸溶液 ______________________ 的方法。
PH
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0