酸碱复习1(3-21)
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
酸碱知识点归纳
NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3
备注
溶液呈酸性，PH < 7
溶液呈碱性，PH > 7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
二、常见的酸[酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）]
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3＋3NaOH＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH＋Na2CO3（不反应）
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
四、溶液的酸碱度—PH
PH＜7，酸性﹙PH越小，酸性越强﹚。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
酸+碱→盐+水
５、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③除去水垢中的CaCO3。
化学性质
1、与指示剂反应
（PH＞7，溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
2、与非金属氧化物反应
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案)
考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。
考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
常见 的酸碱复习课
一酸碱的通性和特性
酸的通性： （1）与指示剂作用
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+）， 所以它们具有相似的化学性质。
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；
无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物+酸→盐+水
金属氧化物 + 酸 →
（4）盐+酸→新盐+新酸
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（5）酸和碱反应 酸 + 碱→ 盐 + 水
酸碱的通性和特性
碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色
②与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
4）酸和碱反应 酸 + 碱→ 盐 + 水
酸碱的特性
一盐酸和硫酸的检验 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
二氢氧化钠 与氢氧化钙 鉴别
二溶液的酸碱性
物 混合物--- 空气、合金、溶液…
质
单质 金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物---
化合物 氧化物 – 金属氧化物 非金属氧化物
其他---- 酸 碱 盐 …
酸溶液 碱溶液 盐溶液
水
(5.23)§酸碱复习优秀课件
HCl
H2SO4
NaOH Ca(OH)2
• 浓 • 硫酸不挥发
•极易溶于水，•微溶于水
盐酸 • 浓硫酸溶于水放出 溶于水 放出
具有 大量的热
大量的热
强挥 发性
•浓硫酸具有吸水性
•浓硫酸有强腐蚀性
•具有吸水性 •有强腐蚀性
（脱水性——炭化、 变黑）
生石灰（主要：CaO）
★ —— 最佳方法
证明溶液显碱性方法：
·石蕊 —— 变蓝 ★·酚酞 —— 变红 ★·CuSO4 或 FeCl3—— 蓝色↓或 红褐色↓ ★· 测pH值 —— pH > 7
酸
碱
①②③
① 酸的特性
•溶液中含H+ •组成中有酸根 • pH <7 •能使石蕊变红 •能与活泼金属 反应 •能与金属氧化 物反应 •能与碱反应
1. 生成H2O
酸H++ +碱O—H—- —盐—+ H22O 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + H2O
2. 生成气体↑（CO2） 酸H++ 碳+ 酸C盐O32—- ——新盐H2+OH+2OC+OC2↑O2↑
3. 生成沉淀↓ AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
于 酸
红褐：Fe(OH)3
易错题再现
练1：下列各组能在 pH=1 溶液中大量共存， 且得到无色透明溶液的是（ ）
A. Na2CO3 B. Cu(NO3)2 C. BaCl2 D. ZnSO4
NaCl NaCl NaNO3 Mg(NO3)2
KNO3 H2SO4 KOH NaNO3
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《酸和碱》中考考点详解
《酸和碱》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．如图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮苹果汁B．肥皂水呈酸性C．西瓜汁呈碱性D．从左到右各物质的酸性增强解：A．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，选项说法正确；B．肥皂水的pH约为10，大于7，呈碱性，选项说法错误；C．西瓜汁的pH小于7，显酸性，选项说法错误；D．从左到右各物质的pH依次增大，酸性减弱，选项说法错误。
故选：A。
2．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13解：25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。
pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。
故选：D。
3．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A．B．C．D．解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀A．A B．B C．C D．D解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入紫色石蕊试液中，使溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故A正确；B．浓硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
酸碱基础知识点复习试题及答案
酸碱基础知识点复习试题及答案江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
(如下图)现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说酸或碱使指示剂变色，而不是说指示剂使酸或碱变色。
(1)取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色(2)取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
化学酸碱试题
化学酸碱试题一、选择题（每题5分，共20题）1. 酸碱中性溶液的pH值为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 取决于溶液的浓度2. 酸溶液具有以下特性之一是：A. 呈酸性气味B. 有金属外观C. 可以传导电流D. 有红色指示剂3. 没有碱性的物质是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Na2CO34. 酸性氧化物的例子是：B. Na2OC. CaOD. MgO5. 下列哪种物质是酸性物质：A. 氯化钠B. 硫酸铁C. 氢氧化钙D. 苯酚6. 含氢氧根（OH-）离子的化合物是：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 二氧化硫7. 在下列反应中，哪种物质是酸性物质：A. 氧化钙B. 碳酸钙C. 氯化钠8. 强酸与强碱反应生成的盐是：A. 碳酸盐B. 氯化物C. 硫酸盐D. 溴酸盐9. 酸性氧化物与水反应生成的物质是：A. 碱性溶液B. 盐C. 碱性氧化物D. 氧10. 下列哪种物质是碱性物质：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 氯化钠11. 下列哪种溶液是酸性溶液：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酒精溶液12. 葡萄酒的pH值一般在：A. 2-4B. 5-7C. 8-10D. 11-1413. 硫酸与氢氧化钠的反应方程式是：A. H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4B. H2SO4 + NaOH → H2SO3 + Na2OC. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4D. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO314. 酸性溶液的导电性是由于：A. 溶液中存在带电离子B. 溶液有酸性气味C. 溶液中有酸性指示剂D. 溶液具有金属外观15. 以下哪种物质是氧化剂：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KMnO416. 酸性溶液中pH值较低主要是由于：A. 溶液浓度高B. 溶液中有酸性物质C. 溶液中有碱性物质D. 溶液中带电离子较多17. 下列物质中哪种不属于酸性物质：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO318. 硫酸具有以下特性之一是：A. 有碱性气味B. 有酸性气味C. 可以导电D. 无明显特性19. 氧化还原反应中，氧化剂的特点是：A. 可以氧化其他物质B. 可以减少其他物质C. 可以中和酸性物质D. 可以溶解在水中20. 酸碱反应中，产生的盐是由以下物质反应而来的：A. 酸和酸B. 酸和碱C. 碱和碱D. 盐和盐二、综合题（每题共10分，共4题）21. 将4g的NaOH溶解在200mL的水中，求这个溶液的浓度（单位：mol/L）。
酸碱平衡复习题
1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。
2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为_________。
3.体内的酸性物质可分为______和________两类。
4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、_________缓冲对和_______缓冲对组成的。
6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进行缓冲的最主要缓冲系统是______。
7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。
8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系统主要在______发挥缓冲作用。
9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。
10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、__________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。
11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、__________和__________。
12.肾上腺皮质功能亢进时,肾重吸收HCO3-________;血钾增加时,肾重吸收HCO3-________。
13.肾小管腔内PH愈低,NH3的分泌________。
14.在疾病状态下，SB与AB可以不相等。
SB>AB表示有______,SB<AB表示有_________。
的正常值是（0±3)mml/L。
当BE>3mml/L时，病人可能有原发性________或代偿后的_____,当BE<-3mml/L时,病人可能有原发性_________或代偿后的__________。
16.代谢性酸中毒时，血浆[HCO3-]原发性_______,[H2CO3]代偿性________。
酸碱知识点复习课件ppt
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
酸碱复习归纳总结
9、不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种
溶液： NaOH、 MgSO4、 FeCl3、 Ba(NO3)2 KCl，正确的鉴别顺序是（ ）
A、
B.
C.
D.
10、下列各组物质的溶液，不另加其它
试剂就能一一鉴别出来的是 ( )
A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
A．氯化钠 B．熟石灰
2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最
好选用哪一种组合 （D ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
3.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的 pH=6，需加入下列哪种溶液（BC ）
A.pH=2的溶液 B. pH=7的溶液 C. pH=10的溶液 D. pH=4的溶液 4.写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钠和硫酸反应
NH3 •H2O 氨水
什么是酸碱盐
合酸物叫：电做离H酸时C。生l、成H的H+阳和2S离酸O子根4全、离部子H是N氢O离3子…(H…+)的化 碱电离：时N生a成O的H阴、离C子a全(O部H是)氢2 、氧K根OH… …
离子盐（：OHN-）a的C化l 、合物C叫a做Cl碱2 。、K2SO4 金属NH离4子N和OO3 …H- …
反
H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 3、酸+盐= 新盐+新酸
应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑实验室制取CO2
(2020年整理)酸碱复习提纲.pptx
溶液导电性 酸、碱、盐在溶液中以离子的形式存在，所以酸、碱、盐的溶液能导电。
常见的酸
1.什么是酸？酸在水溶液中能解离成 H＋和酸根离子，酸溶液中阳离子全部是H＋。（NaHSO4 不是酸）
H2SO4＝2H＋＋SO 2－ HCl＝H＋＋Cl－ HNO3＝H＋＋NO －
③能跟金属氧化物发生复分解反应：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ④能跟碱发生中和反应生成盐和水（中和反应也是复分解反应，中和反应放热）：
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
⑤能跟某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和另一种酸：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（如碳酸
4
3
2. 盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，浓盐酸无色、具有挥发性因而有刺激性气味的液体，挥发出的氯化氢 气
体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴漂浮在空气形成白雾，因此在敞开的浓盐酸瓶口会形成白色酸雾。
3. 浓硫酸是无色、无味，粘稠油状的液体，密度较大，具有吸水性(物性)、脱水性(化性)和氧化性(不能制
4
2. 两种化合物间互相交换成分生成另两种化合物的反应，叫做复分解反应。
3. 复分解反应前后元素或原子应能发生的条件是：生成物至少有水、气体、沉淀中的一种。
盐都能和酸反应生成 CO2 等，原理：2H＋＋CO 2－＝H2CO3＝H2O＋CO2↑） 3
常见的碱
1. 什么是碱？碱在溶液中能解离成金属离子和 OH－，碱溶液中阴离子全部是 OH－。[Cu2(OH)2CO3 不是碱
中学化学 酸碱盐 重难点知识汇总
酸碱盐重难点知识汇总一、pH的变化图像（一）稀释溶液时pH的变化图像（二）酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像二、有关中和反应的判断方法（一）判断中和反应是否发生（二）判断中和反应发生的程度三、NaOH和Ca(OH)2变质的探究（一）NaOH变质的探究（二）Ca(OH)2变质的探究（三）CaO变质的探究四、粗盐中可溶性杂质的去除五、物质的除杂与分离六、离子的共存七、物质的检验与鉴别一、pH的变化图像（一）稀释溶液时pH的变化图像【巩固练习】将pH=2的盐酸不断加水稀释，如图能正确描述该过程中溶液的pH变化图像的是（A ）（二）酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像【解题要点】（1）“看起点”：起点描述的是起始溶液的pH。
若起点pH＜7，则为将碱逐滴到酸中；若起点pH＞7，则为将酸逐滴到碱中。
（2）“看终点”：终点描述的是最终所得溶液的pH若终点pH＜7，则最终溶液显酸性，酸过量，溶质成分为酸和生成的盐若终点pH＞7，则最终溶液显酸性，碱过量，溶质成分为碱和生成的盐。
以HCl + NaOH=NaCl +H2O为例进行图像分析操作图像分析NaOH溶液滴入稀盐酸中(1)起始pH＜7，可判断为把NaOH溶液滴入稀盐酸中(2)随着NaOH溶液不断加入，酸被消耗，pH逐渐增大(3)pH＜7时，HCl过量，溶质为HCl和NaCl(4)pH=7时，加入的碱与酸恰好完全反应，溶质为NaCl(5)pH＞7时，NaOH过量，溶质为NaOH和NaCl稀盐酸滴入NaOH溶液中(1)起始pH＞7，可判断为稀盐酸滴入NaOH溶液中(2)随着稀盐酸不断加入，碱被消耗，pH逐渐减小(3)pH＞7时，NaOH过量，溶质为NaOH和NaCl(4)pH=7时，加入的碱与酸恰好完全反应，溶质为NaCl(5)pH＜7时，HCl过量，溶质为HCl和NaCl【巩固练习】1、某实验小组探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
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教师活动
学生活动
时间
导入新课
复习旧知识
分钟
讲授
新课
酸碱性、
【教师引导】一、酸碱性与酸碱度
1、怎样检验溶液的酸碱性
2、怎样测定溶液的酸碱度
问题：测定溶液的pH时能否先用水将试纸润湿？
回忆并整理，做三新学习导引94页495页1
3
分钟
认识酸、碱各自的结构特点
【提出问题】二、酸碱的结构
盐酸、硫酸在结构上有何相似处？
2、学习简历知识网
情感态度与价值观：
1、通过归纳整理培养良好的学习习惯
2、通过学习用途，增强学习化学的积极性，并认识化学对生产和生活的知道意义。
教学
重点难点
重点
1、酸碱的性质及化学方程式
难点
1、运用知识解决实际问题
2、学习建立知识网和对知识的归纳整理能力
板书设计
一、酸碱性和酸碱度的判断
1、酸碱性
2、酸碱度的测定：方法
课题
十单元酸和碱复习1
授课日期
3月21日
课时安排
第1课时
教学目标
知识与能力：
1、能够根据酸、碱的结构特点判断酸与碱
2、能说出酸、碱的化学性质性，并会描述酸碱与指示剂反应的现象，会书写其他反应的化学方程式。
3、会用指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH实质测定溶液的酸碱度。
4、能说出酸碱的特性
过程与方法：
1、学习利用比较、归纳的方法认识物质
填写课本66页的表格，书写化学方程式及酸碱与指示剂的反应现象
15分钟
酸碱的特性
四、酸、碱的特性
1、有挥发性的：盐酸
2、有腐蚀性的：浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
3、溶于水放热的：浓硫酸、氢氧化钠
4、易吸水的：浓硫酸、氢氧化钠
5、与水反应放热的：生石灰
复习记忆特性
4
分钟用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙
3分钟
课堂小结
本节课你学到了什么知识？
分钟
布置作业
课堂检测
10
分钟
课后反思
氢氧化钠、氢氧化在结构上有何相似处？
HCl H++ Cl-
H2SO4H++ SO42-
酸H++酸根
NaOH Na++ OH-
Ca(OH)2Ca2++ OH-
碱金属阳离子+ OH-
巩固酸、碱的结构特点
归纳酸的结构特点
归纳碱的结构特点
5
分钟
酸、碱的化学性质
三、引导学生建立知识网，归纳酸、碱的化学性质
见板书
注意事项：不能用水润湿
二、酸的结构特点碱的结构特点
三、酸的性质：碱的化学性质
金属指示剂指示剂
金属氧化物非金属氧化物
酸碱酸
碱碳酸盐
四、酸、碱的特性
1、有挥发性的：盐酸
2、有腐蚀性的：浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
3、溶于水放热的：浓硫酸、氢氧化钠
4、易吸水的：浓硫酸、氢氧化钠
5、与水反应放热的反应：
教学过程