河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期化学周测题(一)A卷

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信阳高中2015届高三理综测试化学试题

信阳高中2015届高三理综测试化学试题7、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO32﹣．8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述中错误的是（）①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N A④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023．9、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）10、某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（）A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在碳电极上镀锌D.使锌电极受到保护11、常温下，各1L的0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是（）A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合: c(X-) ＞c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)12、某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH--------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是（）A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O4C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期化学周测题(二)B卷

信阳二高2014-2015学年度高三上学期命题：高三化学组考试时间：2014-8-29 夜晚8:20—9:50一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列解释事实的方程式不准确．．．的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O === HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A5、已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 ===d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4６、1．（2014·四川理综化学卷）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N AD.5NH4NO3△3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A7、（2014·江苏单科化学卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

河南省信阳重点中学2014年春学期高二第一次月考化学试卷(有答案)

河南省信阳高级中学2013-2014学年下学期高二年级第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确选项）1.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/142.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气3.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品4.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是5.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应7、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚8．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

河南省信阳市高三化学毕业班第二次调研检测试题(含解析)新人教版

信阳市2014—2015学年度高中毕业班第二次调研检测化学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B 铅笔将准考证号填涂在相应位置。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）A ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B ．NOx 、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨C ．工业制备铝可用热还原的方法D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强1.D命题立意：考查化学与生活及工业生产的关系。

解析：A 石油裂解为大分子变小分子，油脂不是高分子，A 错；B 中CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B 错误；C 中工业制备铝采用电解法，因其活泼不能采用热还原法；D 正确。

选D 。

2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．镁离子结构示意图：B ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．二氟化氧分子电子式：D ．对甲基苯酚结构简式：2.D命题立意：考查化学用语的准确表达。

解析：A 中镁离子外层应为10电子，图中为原子结构示意图，A 错；B 中符合要求的为3216S ，故B 错；C 中二氟化氧的电子式应为 ,C 错；D 符合命名要求，正确，选D 。

3．若NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）A ．标况下22．4L 的HF 中含共价键键数目为1．0NAB ．将22．4LNH3溶于1L 水中，溶液含有OH －数目为0．1NAC ．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD ．0．25mol Na2O2中含有的阴离子数为0．25NA3.D命题立意：考查阿伏加德罗常数。

【化学】2015届河南省信阳二中高三(上)周测

2014-2015学年河南省信阳二中高三（上）周测化学试卷（4）一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）2．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）3．（3分）（2011•广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）4．（3分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）5．（3分）（2012•百色二模）将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）6．（3分）（2013•长沙模拟）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）7．（3分）（2010•丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．8．（3分）（2014秋•苍南县校级期中）如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）9．（3分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）10．（3分）（2012•北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）11．（3分）（2012•宜春模拟）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32 2﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下﹣、SO4列判断正确的是（）12．（3分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）13．（3分）（2013秋•金水区校级期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①S SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．14．（3分）（2014•蒙山县模拟）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）15．（3分）（2012秋•泗水县校级期末）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）16．（3分）（2012•奉贤区一模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）二、简答题17．（14分）（2013秋•高台县校级期中）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反映的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．18．（12分）（2014•天津）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为（2）B所含官能团的名称为（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为（4）B→D，D→E的反应类型分别为、（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为（7）写出E→F的化学反应方程式（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种．（不考虑立体异构）19．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．20．（12分）（2015•玉山县校级模拟）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是．2014-2015学年河南省信阳二中高三（上）周测化学试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）2．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）3．（3分）（2011•广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）4．（3分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）。

2014-2015年河南省高考化学试题及答案

2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（河南卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

河南省信阳高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

命题人：李铭审题人：姜明刚可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24一．选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案) 1．下列对化学反应的认识正确的是()A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于生成物的总焓时，ΔH＞02．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH23．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝4．下列说法正确的是()A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好5．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、I -、MnO 4-B ．在使酚酞变红的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、NO 3-、HSO 3-C ．在c （H +）=10-13mol·L -1的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-、SO 42-D ．在硝酸钾溶液中：Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-、H + 6．下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓ +H 2OB ．2SO 通入溴水中--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SOC ．泡沫灭火器原理:2Al 3+ +3CO 32- +3H 2O ===2Al(OH)3↓ +3CO 2↑D ．FeO 与稀3HNO 反应O H Fe 2H FeO 22++++7．对于可逆反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在一定温度下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，一定有c(H 2) = c(HI) 8．下列叙述不正确．．．的是 ( ) A ．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率 B ．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 C ．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 D ．钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·n H 2O9．下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确．．．的是( ) A ．用50mL 酸式滴定管准确量取25.00mL 酸性KMnO 4溶液，放入锥形瓶待用 B ．室温下，测定浓度为0.1 mol·L －1 NaClO 溶液和0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pH ，比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱C ．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D ．配制1 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是( )A ．纯水在100℃和25℃时pHB ．NH 4Cl 溶液中NH ＋4和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c (OH －)D ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液，所消耗盐酸的体积11．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．A ．反应达平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为：X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数12.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )15.在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-a mol．L-1和1.0×10-b mol．L-1，在此温度下，下列说法正确的A．a<b B．a=bC．水的离子积为1.0×10-(7+a)D．水的离子积为1.0×10-(b+a)16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)17．可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。

河南省信阳市2015届高三上学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf

河南省信阳市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列说法正确的是( ) A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 C．工业上制备铝可用热还原的方法 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理；油脂的性质、组成与结构．分析：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子； B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体； C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝； D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故A错误； B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误； C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝，故C错误； D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握高分子的判断、合金的用途、酸雨、铝的制备等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大． 2．下列关于化学用语的表示正确的是( ) A．镁离子结构示意图： B．质子数与中子数相等的硫原子：S C．二氟化氧分子电子式： D．对甲基苯酚结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子； B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数； C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子； D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．解答：解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误； B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误； C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误； D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别． 3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是( ) A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NA B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NA C．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA D．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA 考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体； B．不是标况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，且一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子； C．根据n=计算出二氧化氮的物质的量，再根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO计算出转移电子数； D．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．解答：解：A．标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，故A错误； B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气与水反应生成的一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故B错误； C．69g二氧化氮的物质的量为：=1.5mol，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，1.5mol二氧化氮完全反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误； D．0.25mol过氧化钠中含有0.5mol钠离子、0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件． 4．下列说法正确的是( ) A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：煤的干馏和综合利用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化． B、油脂不是高分子化合物； C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化； D、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇．解答：解：A、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A错误； B、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故B错误； C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原，从而紫色退去，故C正确； D、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故D错误．故选C．点评：本题考查了煤的气化、油脂和蛋白质的水解，较简单． 5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性 C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应 D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI A．AB．BC．CD．D 考点：盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；油脂的性质、组成与结构；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性； B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白； C、地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应； D、加碘实验时加入的KIO3；解答：解：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确； B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白可以使品红事业褪色，故B正确； C、地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应，不能使用可以制备肥皂，故C正确； D、加碘实验时加入的KIO3，不是KI，用氯水和淀粉不能借鉴是否加入碘元素，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32 B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2 C．=1013mol?L1的溶液：Na+、+、OH、NO3 D．常温下水电离出c（H+）×c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、Cl、Ca2+ 考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴入酚酞呈无色的溶液，可能显酸性； B．该组离子之间不反应； C.=1013mol?L1的溶液，溶液显酸性； D．常温下水电离出c（H+）×c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，可能显酸性，不能大量存在CO32，且CO32、Al3+相互促进水解，不能共存，故A不选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C.=1013mol?L1的溶液，溶液显酸性，不能大量存在+、OH，故C不选； D．常温下水电离出c（H+）×c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、ClO、Cl发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大． 7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系； B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应； C、盐的水解是吸热反应； D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误； B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确； C、盐的水解是吸热反应，故C错误； D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础． 8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是( ) ab实验现象预期结论 A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性 B木条18.4mol/L木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性 C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀 D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂 A．AB．BC．CD．D 考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮； B．浓硫酸有脱水性； C．在中性条件下发生吸氧腐蚀； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁．解答：解：A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故A错误； B．木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故B错误； C．NaCl溶液呈中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，故C正确； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁，催化剂为氯化铁，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及硫酸和硝酸的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 9．能正确表示下列反应的离子方程式( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl+2H2O=Cl2↑+2OH+H2↑ C．NaHCO3溶液发生水解：HCO3+H2O?H3O++CO32 D．向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实； B．电荷数、原子个数不守恒，漏掉反应条件； C．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子； D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．电解饱和和食盐水的离子方程式：2Cl+2H2OCl2↑+2OH+H2↑，故B错误； C．NaHCO3溶液发生水解：HCO3+H2O?OH+H2CO3，故C错误； D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律，向FeCl3溶液加入Mg（OH）2离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实、必须遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意盐类水解与电解质电离的区别，题目难度中等． 10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为( ) A．2个B．3个C．4个D．5个考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．解答：解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选：B．点评：考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法． 11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法正确的是( ) A．与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤 B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D．由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素； W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素， A．光导纤维的成分的二氧化硅； B．镁能置换出C； C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； D．碳酸的酸性大于HClO．解答：解：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素； W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素， A．W是C元素，与W相邻的同主族元素单质是Si，单质Si的重要用途是制作硅芯片和硅太阳能电池，故A错误； B．X是Mg元素、W是C元素，2Mg+CO22MgO+C，所以Mg能置换出C，故B错误； C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故C正确； D．碳酸的酸性大于HClO，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成HClO，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断、应用能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意Mg和二氧化碳的反应，易错选项是D，注意：没有注明是Cl元素的最高价含氧酸． 12．下列说法正确的是( ) A．向50mL1mol?L1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变 B．NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D．室温下0.1mol?L1的HA溶液中=1×108，则0.01mol?L1HA溶液中c（H+）=1×104mol?L1 考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离； B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析； C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐； D．根据=1×108结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．解答：解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误； B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确； C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如NaHSO4，故C错误； D．=1×108，c（OH）×c（H+）=1×1014，所以c（H+）=103mol?L1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L1 HA溶液中c（H+）＞1×104mol?L1，故D错误；故选B．点评：本题考查了水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素，是2015届高考的热点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握盐类水解的特点以及电解质的电离平衡影响因素． 13．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；反应热和焓变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铵盐．专题：图示题．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高； B、吸热反应中，生成物总能力应高于反应物的总能量； C、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1； D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误； B、吸热反应中，生成物总能力应高于反应物的总能量，此图为放热反应，故B错误； C、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故C错误； D、开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确；故选D．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大． 14．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体，其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是( ) A．电极a为电源的阴极 B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 C．电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O26e=N2+3H2O D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b 考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该燃料电池中，氨气是燃料，所以氨气失电子发生氧化反应，则氨气所在的电极为负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极．解答：解：A、该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，即电极a为电源的负极，故A错误； B、电池中，电子只能经过导线，不能经过电解质，故B错误； C、放电时，电池工作时，在a电极即电池的负极接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O 26e=N2+3H2O，故C正确； D、外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等． 15．已知：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3 Ksp（25℃）8.0×10162.2×10204.0×1038 对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是( ) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C．该溶液中c（SO42）：=5：4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．根据Ksp的大小判断溶解性； B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质； C．Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少； D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动．解答：解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确； B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确； C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误； D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等． 16．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( ) A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L1 B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+ C．SO42、NH4+、Na+一定，CO32、Al3+一定不存在 D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）≥0.2mol?L 1 考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+； 4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；根据溶液电中性判断是否存在氯离子．解答：解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+； 4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl，物质的量至少为 0.02mol×2+0.02mol0.02mol×2=0.02mol， A．根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误； B．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误； C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42、NH4+、Cl，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误； D．根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl，且c（Cl）≥=0.2 mol?L1，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，选项D为难点、易错点，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法．二、解答题（共4小题，满分52分） 17．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为作耐火材料．（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+。

河南省信阳市2015届高中毕业班第一次调研检测化学试卷 Word版含答案.pdf

信阳市2014—2015学年度高中毕业班第一次调研检测化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将答题卷、答题卡一并收回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修l。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35．5 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

） 1．下列有关环境方面的说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染 D．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5 值越高，大气污染越严重 2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．7．89Na2O2固体中阴、阳离子总数为0．4NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个 4．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。

015届高三上学期第二次素质检测化学试题(答案不完整)

正阳高中2014—2015学年度上期三年级第二次素质检测化学试题可能用到的相对原子量: H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 AL 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题3分且只有一个最佳选项，共16小题，共48分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是（）A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）溴苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确．．．的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）10．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：NO 2 + SO 2NO + SO 3，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为（）ABCD11．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的某几种。

河南省信阳高级中学2015届高三上学期第六次大考化学 Word版试题及答案

信阳高级中学2015届高三上学期第六次大考化学试题可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16 Na：23 S：32 Al：27 H：1 Cu：64 Mg：24 N：14一、选择题（本大题共15小题；每小题3分，共45分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N A3、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是A．B和Cl2反应是氧化还原反应B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO34．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4+AlO2-+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+==Al(OH)3+Al3++H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2==I2+2OH-6.向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下A.244B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/LC. pH 越大，HCrO 4-越容易电离出CrO 42-D. NaHCrO 4溶液中：c (OH -)＞c (H +)7. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是 A. K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D. M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8. X 、Y 、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M 、N 、R 是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N ；⑵M+X → N ；⑶ M+Y→ R+X 。

河南省信阳二高2015届高三理综(化学部分)上学期周测试题新人教版

河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期周测理综化学试题7．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H29. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应10．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.2mol/L11、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+ — Mn2+ + □ + H2O （未配平）。

河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期化学周测(3)A卷

信阳二高2014—2015学年度高三上学期化学周测题（三）A卷一．单项选择题（每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.（2014·四川）下列关于物质的分类说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．（2014·上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小3．（2014·福建）下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（2014·广东）生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5．（2014·重庆）下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6．（2014·全国）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A7．（2014·广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值。

河南省信阳市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word

河南省信阳市2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”．河南各地广泛开展了一系列活动．下3．（3分）铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3•xH2O．如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示．最容易生锈的铁架横杆是（）4．（3分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．下列说法不正确的是（）5．（3分）如图表示反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（）7．（3分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）⇌CH30H（g）△H＜0，下8．（3分）大气臭氧层的分解反应时O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对O3分解的催化原理为O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判断正确的是（）9．（3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，10．（3分）温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣2，下列离子组中，11．（3分）常温下，向100mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH变化如图，由图可得出的正确结论是（）12．（3分）（2009•上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）13．（3分）以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后的溶=0.1mol14．（3分）某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（）15．（3分）已知25℃时，K sp（AgI）=8.5×10﹣17，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若在5mL含有KCl和KI均为0.01mol•L﹣1的溶液中，缓慢滴加8mL 0.01moL﹣1 AgNO3溶液，下列叙述正确混合溶液中为==16．（3分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/molmol/k==1Qc==2=1据平衡常数可知=二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（8分）2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．（1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1．（2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：2LiBH4+4O2Li2O+B2O3+4H2O．（3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）⇌2NO2（g）．①当升温时，气体颜色变深，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．2218．（7分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电池使用后废旧电极材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成，某兴趣小组设计的利用该废旧电池电极材料制备氢氧化高镍[Ni（OH）]的实验流程如图所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10﹣14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10﹣15）：2（1）残渣的成分是炭粉．（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有Ni2+、Fe3+．（3）步骤①②③中均需要的实验操作名称是过滤，步骤②中调节PH的目的是使Fe3+转化为沉淀而除去．（4）步骤④中发生反应的离子方程式为2Ni（OH）2+Cl2+2OH﹣═2Ni（OH）3+2Cl﹣．19．（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g）═xC（g）．请回答下列问题：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L﹣1．①1min内，B的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1；x=2．②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度小于（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol•L﹣．③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%（保留3位有效数字）．（2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是④．①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2③混合气体的密度不随时间的变化而变化④O2的物质的量浓度不变．=0.2mol/=22%的转化率是20．（9分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是B（填字母），理由是不符合电荷守恒．②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是A（填字母）21．（10分）如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）通入CH30H一极的电解反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是粗铜，B极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．（3）丙池中含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是168 mL．（4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，写出丁池的总反应方程式2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑．O2KOH+HO2KOH+H22．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素含量，甲同学设计了如图方案：请回答下列问题：（1）写出步骤②反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．（2）步骤②中除了H2O2外还可以使用的物质是氯水（任写一种）．（3）步骤④中一系列操作中包括洗涤沉淀，其操作方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流完后，重复操作2～3次．乙同学采用滴定法测定铁元素的含量，取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（共1.500g），研细后用蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取该溶液20.00mL与锥形瓶中，用1.200×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL．设计的离子方程式Fe2++MnO4﹣+H﹣﹣Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黄色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+（4）实验前，若要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，称量结束后配制时需要的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．（5）滴定过程中KMnO4溶液盛放在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中，H3PO4的作用是消除Fe3+的颜色干扰．（6）滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂．（7）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量是16.8%．血剂中铁元素的含量为×。

河南省信阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷

河南省信阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ2. （2分）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 增加反应物D . 增大压强3. （2分）(2020·台州模拟) 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法正确的是（）A . 若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔHB . 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等C . 在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键D . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ，提高了反应速率4. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率6. （2分）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）7. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ，（）A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量8. （2分）(2016高三上·青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（）A . 图①表示在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图③说明HB是比HA更弱的酸D . 图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况9. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质11. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗（3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．A . （1）（2）（3）B . （1）（3）（6）C . （1）（2）（5）（6）D . （1）（3）（6）（7）12. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 体积相同、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m ＜nB . 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1C . 相同温度下，0.2 mol•L﹣1乙酸溶液与0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1D . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）⇌2B （g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小14. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+15. （2分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . b、c三点溶液的离子浓度之和c＞b＞aB . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c16. （2分）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ，醋酸根水解平衡常数为Kh ，水的离子积为Kw ，则有：Ka ∶Kh ＝KwA . ①④B . ①②④C . ②③D . ③④17. （2分）将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）⇌MH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 20B . 16C . 9D . 2518. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL19. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S20. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）A . 生成了氢氧化铁沉淀B . 溶液中不存在Fe3+C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡二、填空题 (共5题；共29分)21. （5分） (2017高二上·漳州期末) 某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）________．（2）判断滴定终点的现象是：________．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 2.0024.10第三次20.00 4.0024.0022. （8分） (2019高三上·贵阳期末) 从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L根据以上信息回答下列问题：（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：________。

2014-2015学年河南省信阳市高二下学期末化学试题及答案

2014-2015学年河南省信阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.21CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AD．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下四氯化碳为液态；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、1molC3H8含有8molC﹣H键．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故含有的分子个数无法计算，故A错误；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.3mol，故含有的碳原子的个数为0.3N A个，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故C错误；D、丙烷中含8个H原子，故1molC3H8含有8molC﹣H键，即8N A条，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．3．有四种试剂：①AgNO3②HNO3③新制Cu（OH）2④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（）A．③④①② B．①③②④ C．③②④① D．④②①③考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：葡萄糖含有醛基，可与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应；淀粉遇碘变蓝色；AgNO3溶液与含氯离子的物质反应生成白色的沉淀；浓硝酸能使蛋白质呈现黄色．解答：解：葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，含有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制Cu（OH）2发检验葡萄糖；淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，可用碘水检验淀粉；食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，可用硝酸银检验食盐溶液；鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，可用硝酸检验蛋白质，故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．4．下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；C．不饱和烃能和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．解答：解：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是D，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质．5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化反应；②消去反应；③加成反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．分析：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答．解答：解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D．点评：本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大．7．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2请判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O 元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q 为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T 为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O ＞H2S，故A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B 错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，故选D．点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．8．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Z与Y形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，故A正确；B．SiO2能与碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，故H2O的沸点比H2O高，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意掌握硅元素单质及其化合物的性质及其元素周期律，难度不大．（二）选做题（共24分，从给出的A组选修3和B组选修5中，任选一组作答。