【化学】山东省济宁市育才中学2015届高三上学期期中考试

山东省济宁市育才中学2015届高三上学期期中考试化学试题1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。

试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe -56试卷I（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水【答案】D【解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。

2、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确．．的是（）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】D【解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.3、准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（）A. 用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B. 将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解【答案】B【解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。

4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )【答案】D【解析】A.氯气用湿润的淀粉KI试纸，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.5、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB. 在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等C. 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NAD.在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA【答案】C【解析】A.蔗糖溶液中不仅有蔗糖分子，还有水分子，错误；B.氮气和CO都是14个电子的分子，所以等质量的两物质所含电子数相等，错误；D.在常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；选C。

6、下表中关于物质分类的正确组合是（）【答案】B【解析】A.CO 是不成盐氧化物，错误；C. Na 2O 2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D.NO 2不属于酸性氧化物，选B 。

7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B. 加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl-C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO - 【答案】B【解析】A.能使pH 试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，H +不存在，错误；B. 加入Al 能放出H 2的溶液是酸性溶液（没有NO 3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；C.含有大量Fe 3+的溶液中，SCN -和I -不存在，错误；D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，S 2- 不存在，错误；选B 。

8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确．．．的是( ) A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl ＋At 2B ． AgAt 是一种难溶于水的化合物C ．相同条件下HAt 比HI 稳定D ．At 元素位于第六周期【答案】C【解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第ⅦA ，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI 比HAt 稳定，选C 。

9、下列有关离子方程式推理正确的是 （ ）【答案】C【解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则△H1<△H2【答案】A【解析】A.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，水指液态水，选A。

11、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－【答案】C【解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－，正确，选C。

12、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4【答案】C【解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。

13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1【答案】C【解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。

14、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。

A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L【答案】A【解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。

15、将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。

另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）A. 11.2LB. 33.6LC. 22.4LD.6.72L【答案】A【解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g•moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。