课题五3 利用化学方程式的简单计算R

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人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案

人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案〔参考课时：2课时〕1 教学目的1.1 知识与技艺：① 在了解化学方程式的基础上，使先生掌握有关的反响物、生成物质量的计算。

② 掌握有关化学方程式计算的思绪、基此题型和规范解题的格式。

1.2进程与方法：① 掌握解题格式和解题方法，培育先生剖析计算才干。

② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3 情感态度与价值观：① 看法定量研讨于化学开展的重要作用，感悟化学学习的重要性②在停止计算进程中，让先生构成一种辨证的思想③了解依据化学方程式的计算在工、农业消费和迷信实验中的意义，学会迷信的应用动力2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.2 教学难点解题的格式规范化。

3 专家建议4 教学方法探求法；讲练结合、以练为主的方法。

5教学进程5.1 引入新课[温习引入]师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反响的反响物〔或原料〕和生成物〔或产品〕②量的方面：表示该反响中各物质的质量关系。

]师：我们以电解水的反响为例说说化学方程式的意义。

①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反响，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

]师：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成正比例关系。

因此，应用正比例关系依据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可求生成物〔反响物〕。

师：那么能否应用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全熄灭反响中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；6克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。

板书：第三节：依据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比〔即各物质的相对分子质量之比〕来停止计算；2、计算步骤：例：3克碳充沛熄灭能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量[解] 设3克碳充沛熄灭能生成X克二氧化碳②写出化学方程式 C + O2 CO2③标出有关物质的相对分子质量 12 44和量、未知量 3 g x④列比例式，求解x= 11 g⑤简明作答答：3克碳充沛熄灭能生成11克二氧化碳。

人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案

人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。

2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。

3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。

2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。

3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。

4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。

三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。

2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。

步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。

通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。

2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。

通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。

3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。

通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。

步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。

充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。

步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。

鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。

五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。

但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。

另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。

人教版初三化学第五章课题3 利用化学方程式的简单计算(1)

第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算(1)教学目标知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。

过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。

情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义重点难点解题格式规范教学过程【引入新课】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

【投影】展示例题1【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

【讲解并板书】解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑100 56x 10 t答：需要碳酸钙18 t。

板书设计课题3 利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿

课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。

本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。

在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。

只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。

计算过程中忘记带单位。

四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。

.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册

5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。

2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。

3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。

二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。

2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。

三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。

同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。

3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。

包括计算物质的量、质量、容积等。

示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。

并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。

练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。

- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。

- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。

人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案2

人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案2导学目标1．把握依照化学方程式进行简单运算得步骤和书写格式。

2．在正确书写化学方程式的基础上进行简单运算。

学习重点把握由一种反应物或生成物的质量，运算另一种反应物或生成物的质量的运算方法。

学习难点注意解题格式的规范化教学过程环节教学内容教学任务教师活动学生活动预见性问题及备习知识性预备：质量守恒定律技能性预备：正确书写化学方程式物质性预备：课件复习复习提问：依照化学方程式运算的一样步骤有哪些？书写在副板书上：设、写、找、列、答积极摸索，并回答提出的问题。

研习四、依照化学方程式运算的迁移应用1、体积运算m = pV2、混合物运算3、表格运算任务一：例1：电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）练习1：做镁带燃烧实验时，用2.4g镁完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气的体积是多少？（氧气的密度为1.49g/L，运算结果保留两位小数）任务二：例2：实验室将8g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体的质量为7.2g，则剩余的物质是什么，各多少克？练习2：加热6.32g高锰酸钾，当剩余固体物质的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是？任务三：在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：A B C D前16.8 8 2.4 0.5后0 X 8.4 10.5解：设电解4.5克水可生成氢气的质量为x2H2O2H2↑+O2↑36 44.5g x36 4=4.5g xX=0.5g依照：m = pVV=m/p=0.5g÷0.09g/L=5.6L答：电解4.5克水可生成氢气0.5克？这些氢气在标准状况下体积为5.6升。

巡视学案问题完成情形，给予适当的指导你认为下列判定中，不正确的是（）A、该反应是分解反应B、x的值是8.8C、生成C和D的质量比是3：5D、一定是该反应的催化剂表达与交流独立完成学案的题，然后进行小组合作，预备报告例2混合物运难，学生明白得定困难，能够教讲解解题思路学生解题。

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

第五章：课题3 利用化学方程式进行简单的计算

课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学模式】“问题—探究”模式【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时教学过程：[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。

2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。

例2工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？练习P103 练一练练习与应用 1、2、3（1题做在书上）1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。

03-第五单元课题3利用化学方程式的简单计算

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1.(2016四川广安中考,9,★☆☆)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反
(2)生铁样品中铁的质量分数。
课题3 利用化学方程式的简单计算
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答案解:(1)根据质量守恒定律可得,反应生成的氢气的质量为17.5 g+
150 g-166.9 g=0.6 g; (2)设生铁中铁的质量为x。
Fe+H2SO4 56
FeSO4+H2↑ 2
x
0.6 g
x=16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为: ×100%=96% 答:(1)生成氢气的质量为0.6 g;(2)生铁中铁的质量分数为96%。
8Al+3Fe3O4 216
9Fe+4Al2O3 504
x
25.2 kg
课题3 利用化学方程式的简单计算
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在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g
D。若反应生成15 g C,则参加反应的B的质量为 ( )
A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g
折合成含碳96%的金刚石的质量即可。
课题3 利用化学方程式的简单计算
答案解:设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O
92
12
92 g
x
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折合为含碳96%的金刚石的质量为12 g÷96%=12.5 g。答:略。
课题3 利用化学方程式的简单计算
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:

人教版初中化学九年级第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》教案.doc

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1、知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式进行简单的计算。

2、过程与方法通过师生互动，交流讨论、学生练习等形式找出利用化学方程式进行计算的规范格式及注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观认识化学变化屮的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用，感悟化学学习的重要性；并在解题过程中，学会相互帮助，体会成功，建立自信。

二、教学的重点和难点1、重点：利用化学方程式进行计算的步骤及格式的规范化2、难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法三、教学方法：师生互动、讨论交流法四、课吋安排：一课吋五、教学过程：（一）课题引入“神舟十号”用长征系列火箭发射升空。

假如你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要用100 Kg 液氢作燃料时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液盘完全燃烧？（二）复习回顾占燃请你说出化学方程式C+02=C02的三个意义。

如果（）克：8克（三）例题解析［教师出示例题］例1：加热分解6.3g 高猛酸钾, ［学生活动］一名学生在黑板上书写化学方程式，再一名学生标出各物质的质量比，全班一起从量的角度说出该化学方程式的涵义。

［教师设问］例1中已知高镭酸钾的质量，求氧气的质量，所以只需求出高镭酸钾与氧气的质量比。

由化学方程式可知每316份质量的高镭酸钾加热分解会生成32份质量的氧气，那么6.3g 高猛酸钾加热分解会得到多少氧气呢？［学生活动］①一学生在黑板上展示成果，其他学生进行点评；②阅读课本102页例1,然后对自己的解题过程进行修订; ③归纳解题步骤［教师概括并板书］廿磁癡设、写、标、列、解、答（四）火眼金睛（小组讨论找出下列所解答02点燃C02质量比12 : 32 : 44如果12克：（）克：（）克如果（）克:）克：22克反应物碳、氧气与生成物二氧化碳的质量关系是一定的，即它们的 _______ 不变。

第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件

课题3：利用化学方程式的简单计算
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例

2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位化学方程式未配平相对分子质量、未知量应标在化学式正下方比例式中已知量未带单位求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。

因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。

三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。

3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。

2.制作多媒体课件，用于辅助教学。

3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。

例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。

2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。

如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。

每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。

教学第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算

教学设计名称：第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算科目：化学教学对象：九年级学生设计者：吴峰单位：湖南省永州市道县白芒铺镇小甲中学课时：一课时一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第五单元化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算的内容，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。

Eg，用一定量的原料最多可以生产多少产品？相反，要多少产品需要多少原料？等等。

同过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。

二、教法分析：本节课的教学需要联系课题1和课题2进行，在学习质量守恒定律和化学方程式的基础上，深入的学习利用化学方程式的简单计算，从定性分析向定量分析过度。

所以在设计本节课时采用了问题引导的方式，在学习过程中让学生主动学习，教师在此只进行引导，具体设计首先通过对已有知识的巩固来引出新知识的学习，其次通过问题的设置来吸引学生学习，然后且通过问题的设置来巩固本节课所学到的知识。

主要的想法就是通过问题的设置来引导学生思考，让他们主动参与到学习中来，让他们通过个人和小组交流、讨论、归纳来达成共识，通过小组的合作积极参与到学习中三、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。

但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。

四、教学目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

五、教学重点和难点：有关化学方程式的计算情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业生产和科学实验中的意义。

六、教学用品：小黑板七、教学过程：1、回顾引入：我们上一堂课学习了如何书写化学方程式，请同学回忆下：（小黑板展示）①书写化学方程式的原则是什么？（请同学口答）②书写化学方程式应注意哪些问题？（请同学口答）③写出制取氧气的几个化学方程式？（请同学上台演示）2、导入新知：根据化学方程式的意义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g点燃同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g[讲述]：在学习求相对原子的质量得出结论是，相对原子的质量与实际质量之比是成正比；因此在化学反应中，把他们的关系同样用到反应物与生成物之间，也是成正比例关系；所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。

九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版

- 摩尔比例关系：反应物和生成物之间的物质的量比例关系。
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标：通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。

人教版九年级化学第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。

二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤第1页第2页（1）设：设未知量；（未知量带单位吗？不用）（2）写：写出化学方程式；（要注意什么？配平）（3）标：标出已知和未知量的相对分子质量和质量；（有关的量标在什么位置？化学式的正下方已知量带单位吗？带单位）（4）列：列出比例式；（怎么比呢？两种比）（5）答：简明写出答案。

三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。

2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。

5.3利用化学方程式的简单计算优秀课件

x=0.6g 答：可得氧气的质量为 0.6g。
计算步骤及注意事项一、设未知量
未知物理量x后面不要带单位
二、写化学方程式方程式要书写正确且配平
三、写出有关物质的计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
四、列出比例式，求解
五、作答
化学计量数与相对分子质量的乘积不要漏乘
比例式等号两侧要对应，不要写反了
解：设生成的氯化氢气体的质量为 y
H2 + Cl2
2HCl
2 100 g
2 × 36.5 y
求方程式中最后一个物质的质量时，既可以直接根据质量守恒定律计算，也可以列比例式计算。
y = 3650 g
练习
2.在“绿色氧化剂”双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取 48g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
第五单元
课题3 利用化学方程式的简单计算
回顾练习说一下化学方程式的含义。
宏观：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳。微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。质量：表示 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。
回顾练习
①1.2g 碳最多能生成多少克二氧化碳？ 4.4g ②生成 8.8g 二氧化碳需要多少克氧气参加反应？ 6.4g 根据物质间的质量比，可以根据其中一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。
五、作答
化学计量数与相对分子质量的乘积不要漏乘
比例式等号两侧要对应，不要写反了
实验室加热6.3g高锰酸钾制氧气，能生成多少克氧气？
课本例题
【例题1】加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案

课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能：进一步巩固化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。

2.过程与方法：理解并掌握利用化学方程式计算的思路和解题的规范格式。

3.情感·态度·价值观：(1)认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，形成学以致用、联系实际的学风。

(2)进一步了解化学定量研究的实际应用，树立质和量是统一的辩证观点。

二、学情分析“利用化学方程式的简单计算”是每年中考的必考内容，同时也是很多学生容易失分的重点内容。

学生在考试时遇到该题之后，要么急于求成，还未读懂题目就设未知量进行计算；要么就是根本看不懂题的意思，无从作答，结果不是做不出来就是错得很远。

学生出现这种情况的原因是：(1)对分子、原子、化学式等化学概念建构不完全；(2)化学方程式书写不正确；(3)不会审题、分析题意；(4)不会用比例式计算的方法进行解题,出现数学计算方面的障碍等等。

在遇到“利用化学方程式的简单计算”相关题目之后，学生没有仔细深入地分析理解题目就开始急忙作答，这一点在教学中应予以重视。

三、重点难点1.重点：掌握已知反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算方法和步骤。

2.难点：利用化学方程式计算书写格式的规范化。

四、教学流程五、教学过程环节一创设情境，导入新课环节1 游戏竞技利用班级优化大师随机抽取两名学生到台前参加游戏竞技，判断屏幕上出现的关于化学方程式意义的语句是否正确。

再次利用班级优化大师随机抽取一名学生到台前参加游戏，将屏幕上出现的化学方程式的意义进行宏观和微观的分类。

展示答案，回顾并复习化学方程式的意义。

【学生总结】化学方程式的含义：（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。

【设计意图】以游戏开课，吸引学生注意力，激发学生学习兴趣，在玩乐中复习了已有知识。

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教案

人教版九年级上册第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算教案
课题3利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思路和能力。

3、从定量的角度理解化学反应以及它在工农业生产和科学试验中的意义。

二、教学重点：掌握解题格式和方法
教学难点：对学生解题思维和能力培养
教学方法：引导、讲解、问题讨论、讲练结合、多媒体辅助等方法
三、教学过程
（一）、情境导入
（二）、回顾化学方程式的意义
（三）、学习利用化学方程式计算的基本步骤（以例题讲解）
1、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6.3g 高锰酸钾，可得到氧气的质量是多少？
解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可得到氧气质量为x 。

（1）、设未知量。

2KMnO 4==== K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑ （2）、写出化学反应方程式
（3）、计算相关物质的相对分子量（4）、标出已知量和未知量 x
g 3.632316= （5）、列出比例 g x 6.0= （6）、解比例
2×158 32
x
6.3g △
（五）学生总结自己学会了什么，有什么收获？（六）布置作业
1：习题：1 、2 、 3
2：同步作业本节内容。