第二节燃烧热 能源
人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律
第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
第二节 燃烧热 能源学案
第二节燃烧热能源一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
1、反应热的种类，可分为、、等。
2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。
燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。
【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。
完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）（3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。
Q放=n(可燃物)×△H（5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol的燃烧热为890.3KJ/mol.例题：(1)、CH4含义:(2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。
【特别提醒】（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素练习2。
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4练习3.下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ二、能源[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
第二节 燃烧热 能源
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[分析讨论]10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[板书]二、能源[指导学生阅读教材]我国能源状况[回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二节 燃烧热能源
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
第二节 燃烧热、能源、反应热的计算
例6.(07’广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡 是锡的两种同素异形体,已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 2 ﹥13.2℃ ③Sn(s,灰) Sn(S,白) ΔH3 =+2.1KJ/mol ＜13.2℃ 下列说法正确的是： D A. ΔH1 ﹥ ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自 行毁坏
新能源是相对于传统的能源来说的，根据联 合国1981年内罗毕会议精神，新能源可定义为： 以新技术和新材料为基础，系统开发利用的能源。 在新能源的开发中，重点在于开发太阳能、风能、 地热能、波浪能、氢能和生物质能等，它们的共 同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少 污染，可以说是远有前景、近有实效的能源。 新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境 无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、（氢氧）燃料 电池、风能和氢能等。
中和热 / 1mol H2O
不 同 点
注意点
稀溶液中，强酸 与强碱反应的中 和热都相同，均 约为57.3kJ/mol
第二节燃烧热 能源
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
【练习12】.已知反应: A
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的 量
燃烧热
放 热 反 应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
不限
不 生成物的 量 同 点 反应热的 含义
不限量
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋ O2 （g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (l);ΔH=－285.8kJ/mol
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
课 堂 练 习
4、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正 确的是 （ C ） A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个 数
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
第2节 燃烧热能源
属于二级能源的是：
A 风能 B电能
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B C D 阳光
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C 氢能
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E 天然气
能源
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
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思考与交流
• 选择燃料的标准是什么? • 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方 面综合考虑。 • 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有 哪些?
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能源
阅读教材，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
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练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据表1－1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧 的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的 能量也不相同。
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1%
¯ Í Ê Ó 16.6%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
第一章第二节燃烧热
2013年下学期
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量. [思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？ 4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
点 ΔH
中和热
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
6.燃烧热表达方法 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热
反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示 时必须注明符号
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
点 ΔH
反应物的量
中和热
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
第二节 燃烧热 能源
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
2021-2022学年人教版化学选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。
第六章 第二节 燃烧热 能源 反应热的计算
答案： 答案：A
4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ∆H＝－ ． ＝－571.6 kJ/mol ＋ ＝－ C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－2220 kJ/mol ＝－ 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 的燃烧热为_______． ， ． (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________． ． 的热量为
A．反应O3＋O === 2O2的∆H＝E1－E3 ．反应 ＝ B．反应O3＋O === 2O2的∆H＝E2－E3 ．反应 ＝ C．O3＋O === 2O2是吸热反应 ． D．∆H＝∆H1＋∆H2 ． ＝
解析： 的总能量高于2O 的能量，反应O 解析：O3＋O的总能量高于 2的能量，反应 3＋O 的总能量高于 为放热反应， ＜ ， ＝ === 2O2为放热反应，∆H＜0，∆H＝E3－E2，故A、B、 、 、 C错误；根据盖斯定律可得∆H＝∆H1＋∆H2，D正确． 错误；根据盖斯定律可得 ＝ 正确． 错误 正确
3．举例：如 ．举例：
∆H＝ ∆H1＋∆H2 ＝ .
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ．
(
)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ∆H＝－ ．已知 ＝－57.3 ＋ ＝－ kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热∆H＝ 反应的反应热 ＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1 ×－ B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程 ． 式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) 式是 ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 ＝－ 的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
第一章 第二节燃烧热
姓名班级小组评价使用时间第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、了解我国的能源结构重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习一、燃烧热1、定义：叫做该物质的燃烧热。
单位为。
注意：（1）研究条件：。
（2）燃烧的物质一定为mol。
（3）燃烧的程度：；（4）生成的物质一定要稳定：a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C →CO2（g）；H→H2O（l）N→N2（g）；S →SO2（g）；2、表示的意义：如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义：。
二、能源1、能源就是能提供的自然资源，包括等。
2、我国目前使用的主要能源是，是不能。
3、解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4、现在探索开发的新能源有、、、、、等，新能源的主要优势是。
合作学习1、燃烧热的热化学方程式的书写：在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为，有关的燃烧热的热化学方程式为燃烧热的热化学方程式的书写应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。
2、比较燃烧热和中和热的异同？3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
巩固提高Ⅰ1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A． ①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程4、1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3－NH－NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
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不相同,石墨与金刚石晶体结构不同,具有的能量也不相同
C(石墨s）+O2（g）=CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3.下列各组物质的燃烧热相等的是（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 4.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 285.8 kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应放出的热量。 （1）用20gNaOH配制的稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出 28.7 kJ的热量。 （2）用28gKOH配制的稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出 28.7 kJ的热量。
燃烧热与中和热的区别与联系
三、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它 包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳 光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国 目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料P8“我国能源状况” 思考:怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野P9 太阳能、氢能、地热能、风能等。
思考题∶ 1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或 不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
二、中和热 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol。 3.要点：①条件：稀溶液（是指溶于大量水的离子） ②反应物：强酸与强碱 中和热不包括电解质电离的吸热所伴随的热效应 ③生成1mol水。若反应过程中还有其它 物质生成，这部分反应热不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol
练 习 1、已知： 2(g)+O2(g)=2H2O(l) 2H ΔH=-571.6 kJ/mol ΔH=-285.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应， 放出热量为 28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反 应，放出热量为 11.46 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放 出的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ， 理由是 醋酸是弱电解质，只是部分电离，发生
例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol
C8H18的燃烧热为△H=－5518KJ/mol
2.表示的意义： 例如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol。 说明在101KPa时,1molCH4完全燃烧时, 放出890.3KJ的热量。 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其 余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
à º 76.2% ® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1% ¯ Í Ê Ó 16.6%
1.人类当前所需能源的主要来源是 化石燃料―煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识：
(1）化石燃烧无法再生；
(2）提高燃烧效率，节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾 以增大燃料与空气的接触面。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol
复习
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=
1 H (g)+ 1Cl (g)的△H为（ 2 2 2 2
D）
A.+184.6 kJ/mol
B.-92.3 kJ/mol
C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发 生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲 硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
选修四
化学反应原理
第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见 的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重 要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
4.煤炭的气化和液化，既防止 污染，又提高燃烧效率。 5.酸雨危害可包括 ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死 ②破坏土壤,植被,森林
③腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等
④渗入地下,Байду номын сангаас能引起地下水酸化
请大家看看燃烧对环境的污染及侵害
能源问题 能 源：能提供能量的自然资源。 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 例:下列属于一级能源的是： D E A 属于二级能源的是： C B A、风能 B、电能 C、氢能 D、阳光 E、天然气
Q放=n(可燃物)×△H
思考与交流P7 应根据什么标准看来选择燃料？举例说明。 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响 等各方面综合考虑。
补充
二、中和热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过 实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的 稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时， 能放出57.3kJ的热量。
电离时要吸热，中和时放热较少。
一、燃烧热: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 1、要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等； (2)燃烧热通常由实验测得; (3)可燃物以1mol为标准进行测量; (4)系数常用分数表示；
相 同 能量变化 ΔH 点
反应物的量 燃烧热 中和热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不限量 生成H2O 1mol 不 生成物的量 酸碱中和反应生成 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热量; 1molH2O时放出的热量, 强酸强碱间的中和反 的含义 不同的物质燃烧热 应中和热大致相同,均 不同。 约为57.3kJ/mol。