江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第2课时)导学案

课题：第一节 金属的性质和利用（第2课时）

班级 姓名 备课组长

【学习目标】

1．通过金属与酸反应的原理，掌握实验室制氢气的方法 2．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

【课前预习】

1． 铁粉与稀硫酸反应方程式，_____________________

所得溶液呈 色，溶液中金属离子的符号为 。

2.写化学方程式：

镁与盐酸的反应_____________________

锌与硫酸的反应______________________

铝与硫酸的反应_________________________________

3.通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度

由快到慢的顺序为：_____________

4.置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种

________和另一种_________的反应。

5.合金是由 熔合形成的有____________的物质，

合金属于________物。合金与组成金属相比，一般具有

熔点________，硬度________。 【学习过程】

[活动与探究]

在常温下，锌也能和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。那

么，当我们用锌和稀硫酸（或稀盐酸）在实验室制取少量氢气时，根

据反应物的状态和反应条件，可以选用我们前面学过的哪一套气体发生

装置？氢气密度小于空气，难溶于水，该如何收集氢气？

完成下面的表格。

A B C D E F

二、合金：阅读 P117-120页（5分钟）,明确：

1.什么是合金？

合金是一种______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金属特性

的物质。

人类历史上使用最早的合金是 ；世界上最常见、应用最广的合金是___

2.金属材料包括____________和

_____________.

教师“个备”或学生

笔记栏

3.合金的性质与其组分金属有何不同？

阅读P119 活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。

其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、

镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优

良特性。

合金具有许多特殊的性能，

(1)合金的硬度一般比各成分金属的硬度，（大或小）

(2)多数合金的熔点__________组成它的成分金属的熔点。（高或低）

4.常见合金的主要组成与用途：

【当堂训练】

1．下列物质中，不属于合金的是（）A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝

2．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A．白铜合金 B．武德合金 C．不锈钢 D．青铜

3．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中除含有大量铁元素外还含两种元素，它们是A．锰、硅 B．铬、镍C．铜、碳 D．锌、镁（）

4．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

*5.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有非金属或至少含有两种非金属②合金中元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定为混合物⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）

A ④

B ①②③

C ③④

D ③④⑤

【课后提升】

1．下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢 B．黄铜 C．18K黄金 D．氧化铁

2．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，发现剩余的铁比锌多，则两份溶液中产生的氢气（）

A．放铁的比放锌的多B．放铁的比放锌的少

C．一样多D．无法确定

3．一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H2，巳知所含杂质是三种，下列各组杂质不可能的是（）

A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．碳、铜、锌 D．铜、镁、锌

4．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确

．．．的是（）

A.含碳元素和铝元素

B. 是一种碳单质

C.具有导电性

D. 具有可燃性

5．我国在商代就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性、耐磨性和耐腐蚀性．取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜、锡的质量比是（）

A．9:2 B．9:l C．8:1 D．4:1

*6．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据

7．将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是。

将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有。

8.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有 __________ 。

9．目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。

①下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金19.3g/cm3铜8.9g/cm3锌7.4g/cm3) ( ) A 观察其外表 B 放入稀硫酸 C 测定其密度

②你能否想出其他的辨别方法？

10.等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应得到氢气的质量的顺序是。

足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序是。

11．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g

稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四

次称量，记录如下表：

(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中碳的含量是多少?(精确到0.1％)

(2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢

样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是

12. （2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的。

（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是。

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。

13.将等质量的镁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成氢气的质量与反应时间

的关系如图所示。金属X是（填化学式，下同），反应后已经反应完的物质是，

一定有剩余的物质是。