桂平市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
桂平市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
桂平市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦4．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变5．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
高二化学第一次月考试卷(9月).doc
高二化学第一次月考试卷（9月）班级学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（4×15=60分，每小题只有一个正确答案）1、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH32、已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法判断3、为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOH溶液D.加少量HCl4、100mL 6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总质量，向反应物中分别加入适量的下列物质，其中不符合要求者（）A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钠溶液D.醋酸钠（固体）5、将固体NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g) ，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，下列数据正确的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5 mol/(L·min)C. 2mol/(L·min)D.5 mol/(L·min)6、在一定条件下，以物质的量之比1:3:2，在一密闭容器中充入A、B、C三种物质，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是：（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:27、反应2A(g) xB(g)+2C(g)，在一定条件下达到平衡时密闭容器的体积一定，压强增大了30%，A转化了20%，设温度不变，此反应中系数x的值为（）A.2B.3C.4D.58、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20moL 和10moL ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％。
桂平市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
桂平市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．氧化还原反应 D ．复分解反应2． 下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）A ．铁B ．锌C ．铝D ．镁4． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A - = 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5． 某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C ．两溶液混合不会产生沉淀D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小6． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
桂平市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
桂平市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、油脂D、蛋白质3．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥4．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．106．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧7．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO48．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.259．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
桂平市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
桂平市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强的是3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属4．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO45．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L6． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7． 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ） A ．8种 B ．16种 C ．24种 D ．36种 8． 下列说法中正确的是（ ）。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
精品版2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。
平桂区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
平桂区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是2．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-13．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水4．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂5．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O6．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①8．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染9．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水10．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面11．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷12．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；13．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl15．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
广西平桂高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题文201904030163
广西平桂高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题文注意事项：（全卷满分100 分，考试时间90 分钟）1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效）1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用2．使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中．．．绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能3．在化学反应2H2O2 2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是MnO2A．质子B．电子C．原子D．分子4．2015 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。
该议题的实质是如何减少排放下列气体中的A．H2 B．CO2 C．N2 D．O25．当光束通过下列分散系时，．．丁达尔效应的是A．雾B．稀豆浆C．CuSO4 溶液D．Fe(OH)3 胶体6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是A B C D7．标准状况下，44.8 L H2 的物质的量为A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol8．下列能正确表示Mg 的原子结构示意图的是A．B．C．D．9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。
下列与水体富营养化密切相关的元素是A．C B．O C．P D．S10．下列属于人工合成的高分子化合物是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯11．实验室中常用到0.1 mol/L 的NaOH 溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A．溶解度B．质量分数C．摩尔质量D．物质的量浓度12．下列能正确表示乙烯结构简式的是A．C2H4 B．CH2 CH2 C．CH2 —— CH2 D．CH2= CH213．下列各组微粒互为同位素的是A．1H 和2H B．14C 和14N C．37Cl 和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A．不经切割，直接用大块的钠做实验B．用手小心抓住钠块投入烧杯中C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象D．将剩余的钠块放入废液缸15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．非金属单质16．为防止新配制的FeCl2 溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉B．硫磺C．铜粉D．铁粉17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO319．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。
广西壮族自治区贵港市桂平实验中学高二化学月考试卷含解析
广西壮族自治区贵港市桂平实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气 ( )A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略2. 下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②- B．②③C．③④ D．②④参考答案：B略3. 配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
参考答案：D4. (双选)下列有关氯水参与的反应的现象或方程式正确的是A．将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色B．将氯水滴加到FeCl2溶液中： FeCl2+ Cl2 = FeCl3C．AgNO3溶液滴加到氯水中，会产生白色沉淀D．在氯水中滴加少量NaHCO3溶液，没有明显现象参考答案：AC5. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe3++I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略6. 针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。
广西壮族自治区贵港市桂平大洋中学高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区贵港市桂平大洋中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服大量食盐水 B．服用葡萄糖 C．服用适量的泻药 D．服用鸡蛋清参考答案：D略2. 下列推断正确的是（）A．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：C略3. 木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。
木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（）A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．每摩尔该物质最多能与4molH2反应C．每摩尔该物质最多能与3 molBr2反应 D．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略4. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A. B. C. D.参考答案：B略5. 在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同参考答案：A略6. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略7. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多参考答案：A略8. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石参考答案：A略9. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略10. 煤和石油都是重要的化工资源。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题(2)
2019学年高二上学期第一次月考化学试题第I卷（选择题共60 分）一．选择题（本题共15 小题，每题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A. ②③⑥⑦B. ③⑥⑦⑧C. ①④⑤D. ①②④2. 下列说法中正确的是（）A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 C．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>03．在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L. 当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化 D．工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5．固体N H4I 在密闭容器中受热分解发生下列反应：N H4I（s）N H3（g）+H I（g）----反应①2HI（g）H2（g）+I2（g）-----反应② 达到平衡时，c（H I）=4m o l/L，c（I2）=0．5m o l/L，下列说法正确的是() A．平衡时H I 的分解率20%B．反应①平衡常数的值为25C．平衡时，c （N H3）=4.5m o l/L D．平衡时H I 的分解率10%-16．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol下列说法中不正确的是( )-1A．S 的燃烧热为297.23 kJ·molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJ3233 3 2 24 3 3 2 3，分析D ．形成 1 mol SO 2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O 2(g) 的化学键所吸收的总能量7．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量， 强酸、强碱的中和热为 57.3 kJ·mol －1。
桂平市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
桂平市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸2．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为5．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤6．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:17．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）8．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
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桂平市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol3．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．104．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳5．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为66．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L9．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO211．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+12．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 13．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种15．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe 2+全部转化为Fe 3+，则此氧化物为 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 16．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 17．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）A ．Mg →MgO →MgCl 2→Mg （OH ）2B ．C u →C u C l 2→C u （NO 3）2→C u （OH ）2 C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl18．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g 、FeCl 20.425mol 和一定量H 2S 气体，且溶液中无Fe 3+。
则下列说法正确的是 A ．l00mL 的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B ．生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L C ．该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85D ．该磁黄铁矿Fe x S 中，Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:119．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强 20．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．C 3H 6和C 4H 8化学性质一定相似B ．甲烷的二氯代物（CH 2Cl 2）有2种同分异构体C ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D ．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面二、填空题21． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_______________________________。
（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。
比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
22．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。
一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间D．等于2m E．大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。
23．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．③定容时观察液面俯视，．24．化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：（1）A所含官能团的名称是___________。