化学人教版九年级上册原子结构教学设计
九年级化学上册(人教版)《原子的结构》第1课时说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学上册（人教版）的《原子的结构》第1课时。这部分内容是整个化学课程体系中的基础，对于学生理解化学键、化学反应等后续内容具有重要作用。原子是化学变化中的最小粒子，本节课主要围绕原子的基本组成、原子核和核外电子的相互作用展开。主要知识点包括：原子的定义、原子结构（原子核、质子、中子和电子）、原子中的数量关系以及电子的排布规律。
（3）学会运用原子结构示意图来表示原子，并能解释一些基本现象。
2.过程与方法目标
（1）通过观察和实验，培养学生发现问题、分析问题的能力；
（2）通过小组合作、讨论，培养学生交流、表达和合作的能力；
（3）学会运用科学探究的方法，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）激发学生对化学学科的兴趣，提高学习积极性；
（2）培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度；
（3）了解化学在生活中的应用，增强学生的社会责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：原子的定义、原子结构以及原子中的数量关系。教学难点为：电子的排布规律以及原子结构示意图的应用。
教学重点之所以选择这些内容，是因为它们是原子结构的基础知识，对于学生理解化学变化、化学反应具有重要意义。而教学难点则是因为电子排布规律较为抽象，学生需要通过直观的原子结构示意图来理解和掌握。此外，这部分内容也为后续学习化学键、离子化合物等打下基础，因此需要学生重点掌握。
1.师生互动：提问、解答疑问、反馈评价等，引导学生积极参与课堂讨论，关注学生的个体差异，给予个性化指导。
2.生生互动：分组讨论、实验合作、互相评价等，鼓励学生相互交流、分享观点，培养团队合作精神。
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计(新版)新人教版
-《化学之原子的结构》：提供关于原子结构的详细介绍，包括原子核和电子的构成，以及它们之间的关系。
-《原子结构模型》：通过3D模型和动画展示原子结构，帮助学生更直观地理解原子的内部结构。
-《原子的结构实验》：介绍一些与原子结构相关的实验，如电子散射实验和原子光谱实验，让学生通过实验更好地理解原子结构。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解原子的结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子的结构内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确原子的结构教学目标和原子的结构重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保原子的结构教学过程的顺利进行。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容提出疑问，教师将提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
-学生需要就阅读材料和视频中的内容进行思考和讨论，撰写一篇读书笔记或心得体会，以加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容进行实践操作，如制作原子模型等，通过实践活动来加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以参与科学讨论和学术竞赛，与他人分享和交流自己对原子结构的理解和观点，提高自己的科学表达和交流能力。
-学生可以进行一些家庭小实验，如制作原子模型等，通过亲自动手操作，加深对原子结构的理解和记忆。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.互动式教学：我在课堂上通过提问、讨论等方式，激发了学生的学习兴趣和主动性，让他们更积极地参与到学习中。
5.互动性和参与性：邀请学生上台用粉笔圈出重点和关键词，增加学生的参与感；设计填空题或选择题，让学生在黑板上填写答案，增强互动性；通过小组竞赛，提高学生的积极性和竞争意识。
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。
–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。
–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。
2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。
–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。
3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。
•掌握表示原子的电子结构的方法。
教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。
三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。
讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。
步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。
2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。
步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。
2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。
3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。
步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。
2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。
3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
九年级化学原子的结构教案
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
人教版九年级化学上册《原子结构》教学设计
人教版九年级化学上册《原子结构》教学设计教学背景九年级化学上册的第一单元是关于原子结构的内容。
本单元主要介绍了原子的概念、电子结构和原子核结构等基础知识。
通过研究本单元，学生可以了解原子的组成及其性质，为进一步研究化学知识打下基础。
教学目标- 理解原子的概念和基本结构- 掌握电子的分布规律和电子层结构- 了解原子核的组成和性质- 能够用简单的模型表示原子结构教学内容和步骤第一课：原子的概念和基本结构1. 导入：通过展示一些具有代表性的物质（如铜、银、水等），引发学生对物质构成的思考。
2. 引入原子的概念：通过图片和简单的例子，向学生介绍原子的概念和基本结构。
3. 讨论：学生分组讨论原子的组成和性质，并向全班汇报他们的观点和发现。
4. 总结：教师对学生的观点进行总结和概括，明确原子的定义和基本结构。
第二课：电子的分布规律和电子层结构1. 复：通过复原子的概念和基本结构，引导学生回顾所学知识。
2. 引入电子的概念：向学生介绍电子的概念和分布规律，强调电子在原子中的重要性。
3. 演示实验：教师进行简单的演示实验，展示电子的分布规律和电子层结构。
4. 学生实践：学生自行设计实验，观察电子的分布规律，并记录实验结果。
5. 讨论和总结：学生讨论实验结果并总结出电子层结构的规律。
第三课：原子核的组成和性质1. 复：通过复前两课的内容，巩固学生对原子概念和电子结构的理解。
2. 引入原子核的概念：向学生介绍原子核的概念，以及原子核中质子和中子的重要性。
3. 组织实验：教师组织实验，引导学生观察原子核的组成和性质。
4. 学生实践：学生进行相关实验，加深对原子核的理解，并记录实验结果。
5. 讨论和总结：学生讨论实验结果，并总结原子核的组成和性质。
第四课：用模型表示原子结构1. 复：通过复前三课的内容，巩固学生对原子和原子结构的理解。
2. 引入原子模型：向学生介绍一些常见的原子模型，并讲解其特点和局限性。
3. 学生实践：学生使用模型工具，自行制作简单的原子模型，用以表示原子结构。
人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索原子世界的热情。
2.培养学生尊重科学、追求真理的态度，形成严谨、踏实的科学精神。
3.引导学生关注化学与生活的联系，了解化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
4.通过对原子结构的学习，让学生认识到微观世界的奇妙和无限可能，激发学生的创新意识。
3.原子内粒子关系：教师通过模型和多媒体，讲解质子、中子、电子之间的关系。
师：在原子中，质子和电子相互吸引，维持原子的稳定。而中子则起到调节质子之间斥力的作用。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：请同学们结合所学知识，讨论以下问题：
问题1：原子结构示意图如何表示？
问题2பைடு நூலகம்原子内质子、中子、电子之间的关系是什么？
3.学生在能力方面：学生在小组讨论、合作探究方面具有一定的经验，但解决问题和归纳总结的能力有待提高。教师应引导学生积极参与课堂活动，培养学生的观察、分析、归纳能力。
4.学生在情感态度方面：学生可能对化学学科存在一定的恐惧心理，担心难以掌握。教师应关注学生的情感需求，鼓励学生积极提问，及时给予解答和鼓励，提高学生的自信心。
2.学生分组讨论，教师巡回指导。
3.每组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。
练习题包括：原子结构示意图的绘制、原子的组成及粒子关系等。
2.学生独立完成练习题，教师个别指导。
3.课堂交流：教师选取部分学生的作业进行展示和讲解，指出易错点，强调注意事项。
3.鼓励学生在完成作业过程中遇到问题时，积极与同学、老师交流，培养合作精神和解决问题的能力。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2020-2021学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 教案
《原子的结构》教学设计一、教学目标知识与技能1.了解原子结构的发现历程，从原子结构的发现过程中学习原子的基本构成；2.通过对几种原子内含各粒子数量的观察，总结出原子序数、核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3.知道前18号元素的原子核外电子排布规律，会画原子的结构示意图。
过程与方法1.充分发挥学生的空间想象力；2.运用对比、归纳、总结规律以及适当的比喻等方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
情感态度与价值观锻炼学生学习观察能力和总结规律的能力二、教学重、难点四数相等原则、核外电子排布规律以及原子结构示意图的绘画三、教学方法科学史辅助、问题启发式教学四、课前准备PPT辅助课件五、教学过程课堂引入：上节课我们知道了原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中是不可分割的，但原子是不是真的不能分割呢？经过科学家们的不断努力，研究出了原子的内部结构，下面就让我们了解一下他们原子结构的探索历程，让我们重走一遍科学家们走过的路。
投影：原子理论的产生1．古代原子学说创立——古希腊德谟克利特2．近代科学原子论的创立——英国科学家道尔顿(1)意义发现原子量，原子具有了可用数量来表达的特征(2)局限视原子为绝对不可分割、没有内部结构的终极粒子。
3、原于结构的发现英国的约瑟夫·约翰·汤姆逊通过阴极射线发现了电子——西瓜原子模型欧内斯特·卢瑟福发现原子核及质子——α粒子轰击金箔实验——核式原子模型德威克(卢瑟福的学生)发现中子思考：为什么有大部分α粒子直接通过？为什么小部分发生了偏转？为什么极小的一部分被反弹回去？让我们自己阅读53页第二段寻找答案。
投影：一、原子的结构原子核电荷数：原子核所带的正电荷数【讲解】从中我们得到的信息是原子分为原子核和核外电子，就想这幅图，原子核位于原子的中心，体积只占原子体积的几千亿分之一，核外电子在直径约为10-10m的空间做高速无规则运动。
除此之外我们还能得到的信息是原子核分为质子和中子，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电原子核核外电子-1质子+1中子0荷，中子不带电。
人教版初中化学九年级上册第三单元课题2原子的结构(第2课时)教学设计
6.总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子结构在化学学习中的重要性。
7.作业：布置与原子结构相关的练习题，巩固所学知识。
8.拓展：鼓励学生在课后查阅资料，了解原子结构在科学研究中的应用，拓宽知识面。
二、学情分析
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容：引导学生回顾原子结构的基本组成、电子排布规律以及原子内粒子相互作用等方面知识。
2.强调重点和难点：对本节课的重点和难点进行强调，提醒学生注意理解。
3.感悟与收获：让学生谈谈对本节课化学知识的感悟和收获，激发学生学习化学的兴趣。
4.布置作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
（一）教学重点
1.原子结构的基本组成，包括原子核和核外电子的概念及其关系。
2.原子序数与电子数的关系，电子排布规律。
3.运用原子结构知识解释生活中的化学现象。
（二）教学难点
1.原子核和核外电子之间的相互作用力。
2.电子排布规律的理解和运用。
3.将原子结构知识应用于实际问题。
教学设想：
1.教学方法：
-采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子结构，培养学生的思考能力和自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课内容，完成课后练习题第1、2、3题，加强对原子结构基本概念的理解。
2.设计一道与原子结构相关的问题，并尝试解答。要求问题具有一定的深度和挑战性，能够引发同学们的思考和讨论。
3.查阅资料，了解一位在原子结构研究领域取得重要成就的科学家，并撰写一篇300字左右的简介，介绍该科学家的主要贡献和影响。
人教版九年级化学上册第三单元《3.2 原子的结构》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第三单元《3.2 原子的结构》教学设计3、极少数的α粒子被反弹了回来。
我发现：（①原子内部有很大的空间②原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时受到斥力而改变了运动方向③原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量）通过展示，生生交流，师生交流得出：原子的结构：原子核（+）原子核外电子（-）活动意图说明通过小组资料查阅，主动发现原子的探索历程，培养学生严谨的科学态度。
互动交流中探索问题，培养学生的科学思维和创新意识环节二原子构成粒子之间的关系揭秘（指向目标2）【问】原子核还能再分吗？资料介绍，卢瑟福发现质子，查德威克发现中子，1939年费米带领一群科学家发射中子以分裂原子，意味着核时代的到来。
此后人人谈核色变，直到《核不扩散条约》的签署，核裂变才向着积极方向发展。
说明原子核还能再分：质子、中子【生】查阅课本得知构成原子的粒子的电性：粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？观察表3-1几种原子的构成，你还发现了什么？原子结构中的一些规律①核电荷数=核内质子数=核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子里质子数不同，原子种类也不同④并不是所有的原子都有中子活动设计意图化学课堂除了实验探究能力，还需要处理信息的能力，归纳分析，用理性分析看待问题。
环节三原子质量的表示（指向目标3）展示碳原子、氧原子、铁原子原子质量的测定值发现：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便引出相对原子质量的概念相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
该原子的实际质量(Kg)相对原子质量（Ar）=标准碳原子质量(Kg)*1/12（要求：不需要自己计算，但要会查eg：C、Fe、O）注：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。
②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
3.2原子结构第2课时教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版上册
针对本节课的教学内容，结合学生的学情分析，我设计了以下教学方法与策略：
1. 教学方法：
（1）讲授法：在讲解原子核结构、电子层结构等基本概念时，教师通过清晰、简洁的语言进行讲解，引导学生理解并掌握相关知识。
（2）案例研究法：教师选取具有代表性的元素，通过分析其原子结构与性质之间的关系，让学生深刻理解元素周期律。
在知识层面，学生需要掌握原子核的结构、电子层结构、元素周期律等知识点。大部分学生具备一定的观察和实验操作能力，但部分学生在实验分析方面可能存在困难，需要教师进行个别辅导。
在能力层面，学生需要培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。此外，学生还需具备一定的逻辑思维能力，以理解原子核结构、电子层结构与元素性质之间的关系。
具体到每个知识点，学生应该能够：
- 描述原子核的结构，解释质子数和原子序数的关系。
- 解释电子层结构，说明最外层电子数对元素性质的影响。
- 应用元素周期律，分析和预测元素的性质和反应行为。
- 理解原子和离子的相互转化过程，解释离子化合物的形成。
- 运用相对原子质量的概念，进行化学计算和物质组成的分析。
4. 科学素养：使学生掌握原子和离子的相互转化、原子质量等基本概念，提高学生的化学知识应用能力。
5. 社会责任：通过学习元素周期律在实际应用中的重要性，培养学生关注社会、关爱环境的意识。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子和分子的概念有了初步的认识。但在原子结构方面，学生可能对原子核结构、电子层结构等概念较为陌生，需要通过具体的实验现象和模型来帮助学生理解。
3.2原子结构第2课时教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版上册
课题：
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人教版--九年级上册化学《原子的结构》教学设计教学目标
1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。
2.了解原子的构成。
3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
教学重难点
1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。
2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?
(2)分子和原子的区别和联系。
3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。
利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。
教学工具
多媒体设备
教学过程
[新课引入]：
既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：
[教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。
[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。
[板书]：一.原子
1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。
[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?
[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?
[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。
但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。
[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。
[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。
[板书]：2.特征：
(1)原子有一定的体积和质量。
(2)原子在不停地运动。
(3)原子间有一定间隔。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
[巩固提问]：
(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?
(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?
[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。
[板书]：3.填表：原子和分子的比较
[提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。
用其他方法能不能再分呢?
[教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。
[学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。
[教师讲解并板书]：
二.原子的结构
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
[教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢?
[学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。
[教师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。
称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。
现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。
[学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。
[板书]：三.相对原子质量
概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。
[教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式：
[板书]：
[巩固提问]：
①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?
②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?
[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。
[板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。
相对原子质量≈质于数+中子数。
[学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。
[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。
[提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。
)
[学生活动]：思考、讨论得出结论。
[板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。
同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。
课后小结
1.原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。
2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。
最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。
原子的结构教学设计
教学目标
【学习目标】
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
教学重难点
【重点难点】
1.核外电子的分层排布。
2.相对原子质量的理解。
教学过程
学习内容一核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。
通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。
原子核外电子是分层排布的。
原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;
②弧线表示电子层;
③弧线上的数字表示该层上的电子数。
如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?
2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?
【温馨点拨】
1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。
化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是
(A)
5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC;
(2)属于同种元素的是AB;
(3)表示阳离子的是C;
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量=质子数+中子数。
3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。
相对原子质量=质子数+中子数。