初中化学《原子的结构》教学ppt
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《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
初中化学《原子的结构》教学ppt
请同学们讨论： 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 原子能否可分？
新课讲解 知识点一① 知识点一①了解原子的结构
粒子的种类 质子 中子 电子
电性
质量
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg 不带电 1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子不显电性
原子中:质子的质量 中子的质量 原子中 质子的质量≈中子的质量 质子的质量 原子的质量主要集中在原子核上
你能总结出 哪些规律？ 哪些规律
表4-2几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
阅读教材 总结规律 规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子
其他原子的质量 碳原子质量 1 / 12
相对原子质量≈质子数 中子数 相对原子质量 质子数+中子数 质子数
练习1 练习
知识点二
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 相对原子质量意义 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。
相对原子质量= 相对原子质量
计算:氢碳氧的 计算 氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量 1 / 12
1 6 8 11 17
0 6 8 12 18
1 6 8 11 17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 核电荷数的意义 原子核带的正电荷数 原子不是实心球体， ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 原子中微粒的电性和质量关系。 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
最新人教版九年级化学上册《课题2 原子的结构》精品教学课件
探究新知
1.一个质子和一个电子所带的电量相等， 电性相反。
2.一个质子和一个中子的质量约相等。
3. 原子的质量主要集中在原子核上。
探究新知
【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
几种原子的构成
核外电子数 1 6 8 11 17
探究新知
【结论】
➢ 质子数=核外电子数 ➢ 不是所有的原子都含有中子 ➢ 质子数不一定等于中子数
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么
整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子 和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子 不显电性。
巩固练习
1. 2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文 名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，
人教版 九年级 化学 上册
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第一课时
导入新知
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质 量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击 金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔 而不改变原来的运动方向；②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向；③有极少数 α粒子被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因吗？
离子分类 阴离子——带负电荷
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带 的电荷数再注明正负。
Na+ 钠离子符号
Ca2＋ 钙离子符号
Cl－ 氯离子符号
探究新知 离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+表示什么？
一个镁离子带2个 单位的正电荷
探究新知
离子与原子的区别与联系
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则： 一、所选原子必须为1----18号原子。 二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。 三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画， 你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流 汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同 【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量 相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七 电子层 K L M N ....
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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新课讲解
知识点一①了解原子的结构
粒子的种类
电性
质量
质子 中子 电子
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg 不带电 1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子不显电性
原子中:质子的质量≈中子的质量 原子的质量主要集中在原子核上
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
知识点三
查出相对 原子质量
得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 0 1 1 12 16 23
C
O
6
8
6
8
6
8
Na
11
12
11
原子种类
阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数
氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
氢原子
1 6 8
0 6 8
1 6 8
碳原子
氧原子 钠原子 氯原子
11
17
12
18
11
17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
相对原子质量≈质子数+中子数
练习1
知识点二
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。
相对原子质量=
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量 / 12 1
已知： 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
§ 4.1 原子的 结 构
教师：陈 2009. 07. 淑 21 清
一. 情景导入
1964年10月16日， 在绪言中我们学习“道 我国西北大漠上 尔顿”和“阿伏伽德罗” 一朵硕大的蘑菇 提出的原子论和分子 云腾空而起。 学说，你能说说它的 第一颗原子弹爆炸 内容吗？ 的意义非同寻常
请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？
相对原子质量≈质子数+中子数
板书：
原 子 的 结 结 构
质子
原子核 中子 电子
原子:质子数=电子数=核电荷数
相对原子质量意义:,以一种碳原子（指碳-12） 质量的1/12为标准，其他的原子质量跟它 相比较所得到的比。 所以相对原子质量是单位为1。 相对原子质量=
其他原子的质量 碳原子质量 / 1 2 1