中考化学考点解读 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护
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（3）常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢：含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢，抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
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提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有： 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②（或③） （选填一个序号）。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号） 图标的垃圾桶内。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是（ C ）
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5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
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Hale Waihona Puke 二、木炭还原氧化铜 1.实验原理：C+2CuO═高═温═2Cu+CO2↑。 （该反应体现了C具有 还原 性）。 2.实验装置及实验现象
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CO2+Ca（OH）═══2CaCO3↓+H2O 。
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③若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化 碳气体的通入，其可能的后果是 玻璃管炸裂 ，原因是 玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，试管中的石 灰水倒流进入热的玻璃管 。 ④该装置需要完善之处是 需要添加尾气处理装置 。
不及时除去，会加快生锈的速度。
2.高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度会加快。用过的
菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，
就是这个缘故。
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（2）金属锈蚀条件的探究（详见“实验探究 素养提升”栏
目）
（3）除锈的方法铁锈一般用酸（常用稀盐酸或稀硫酸）
除去：稀盐酸除锈的化学方程式为：
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（1）一段时间后，可观察到铁钉明显发生锈蚀的是
A。
（2）对比A、B两支试管中出现的现象，可以得出影
响铁锈蚀的因素是 空气（或氧气） 。
（3）B试管中植物油的作用是 隔绝氧气 。
（4）通过该实验得出的结论是 铁与水和空气同
时接触会生锈 。
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【核心素养拓展设问】 （5）分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周， 结果如下：
4Al+3O2═══2Al2O3
（用化学方程式表示）。
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8.（2012·江西·10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量 分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石 样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用 一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应 时间的变化关系如图。
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知 识 点 2 金属资源的利用和保护
1.金属资源在自然界中的存在形式 地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少 数很不活泼的金属，如金、银等以单质的形式存在， 其他金属都是以化合物的形式存在。 2.常见金属矿石的主要成分
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3.金属冶炼（详见“实验探究 素养提升”栏目）
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（5）金属资源的保护和利用 防止金属锈蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理 地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。
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贰
实验探究 素养提升
实 验 7 金属的冶炼
一、铁的冶炼 1.实验原理：Fe2O3+3CO═高═温═2Fe+3CO2。 （用化学方程式表示）（该反应体现了CO具有 还原 性）。
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易错清单
指出下列每句话中的错误。
1.合金中一定含有金属元素，一定不含非金属元素。
2.硬铝（合金）片和铝片相比，硬铝片硬度更大，熔
点更高。
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叁
真题自测 明确考向
命 题 点 1 金属材料
1.（2018·江西·2分）常温下为液态的金属是（ A ） A.汞 B.金 C.银 D.铝
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4.注意事项：
①先通 CO ，排尽玻璃管中的空气后加热，防止发生爆炸；
②实验完毕时，先 熄灭酒精灯 ，继续通 CO 至冷
却，防止生成的铁在高温时被氧化，同时也能防止试管中的
石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂；
③尾气处理：烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的CO污
染空气。
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发生化学反应，
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实验现象 A铁钉不生锈
B铁钉生锈
C铁钉不生锈
此实验运用控制变量法进行探究一个典型实验。对比A与B
实验分析 两支试管，可得出铁生锈需要空气；对比B与C两支试管，
可得出铁生锈需要水
铁生锈的条件是： 实验结论 （1）与空气（或氧气）接触；
（2）与水接触
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【特别提醒】A中加入植物油的目的是隔绝氧气；将蒸馏水煮 沸的目的是除去水中溶解的氧气。 例题2 如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
第8讲 金属和金属材料 第1课时 金属材料
金属资源的利用和保护
壹 知识梳理 整合提升
目录/
DIRECTORY
贰 实验探究 素养提升
叁 真题自测 明确考向
壹
知识梳理 整合提升
知 识 点 1 金属材料
1.纯金属
（1）物理共性及特性
①共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的导电
性（作导线）、导热性（作炊具）和延展性（拉成丝、压成片），密
4.金属的锈蚀与防护
（1）铁生锈的主要原因：铁与空气中的 氧气 、
水蒸气 接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁
锈。反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，
放热不易察觉，所以铁生锈是缓慢氧化。
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规律总结
1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），颜色为红色，具 有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果
2.（2012·江西·2 分）下列生活用品用金属材料制作而成 的是（ B ）
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3.（2020·江西节选·1分）小组同学收集了某种铝制易拉 罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表 面有划痕。 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金 属硬度更 大 。
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(1)实验装置
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(2)装置解读
①网罩的作用是提高反应温度。虽然网罩能提高温度，但是
效果并不明显，应该使用酒精喷灯。
②澄清石灰水的作用是检验生成的气体是CO2。
（3）实验现象
①试管中的黑色物质逐渐变为红色。
②澄清石灰水变浑浊。
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3.注意事项
（1）试管口略向下倾斜是为了 防止冷凝水回流到
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2.合金 （1）概念：合金是在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ，制得的具有金属特征的物质。 （2）性质：一般来说，合金的熔点比各成分金属 低 ，硬度比各成分金属 大 ，抗腐蚀性能更好。
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小实验
比较合金和纯金属的硬度 现象：纯金属表面有较深的划痕。 结论：合金的硬度强于组成它的纯金属。
试管底部 ，造成试管炸裂；
（2）反应结束后，应该先将 导管 移出，再 停止
加热 ，若先熄灭酒精灯，则会造成导管中水倒
吸进入试管，造成试管炸裂；
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总目录
（3）刚开始加热时，试管中有气泡冒出，但是澄清
石灰水并未变浑浊，因为此时进入试管中的是受热
膨胀的空气；
（4）若生成的红色物质又变黑，是因为导管移出后，
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（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
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①实验中，U形管左侧液面上升的原因是 铁生锈消耗
氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，
外界大气压将U形管内液体压向左侧 。
②实验的目的是 探究试剂种类对铁生锈的速率的影
响
。
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③实验时需要注意的是 保证三种试剂的质量相等 ，才 能对比得出不同试剂对铁钉锈蚀的影响 。 ④结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 保持干 燥、隔绝氧气、避免与NaCl溶液或酸性物质接触等 。
氯化镁制金属镁就是用的此方法，该反应的化学方程式为
MgCl2═通═电═Mg+Cl2↑ 。
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO═△══2Hg+O2↑。
Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H2、活泼金属、
CO等是常用还原剂。
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（1）碳作还原剂。①MgO+C═══△Mg+CO↑；② ZnO+C═══△Zn+CO↑，这两个化学反应的基本类型是 置换反应 。 （2）氢气作还原剂。举一化学方程式说明： H2+CuO═══Cu+H2O 。 （3）比较活△ 泼的金属作还原剂。例如：Cr2O3+2Al═══2Cr+Al2O3，你
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2.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 （1）装置：
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温馨提示
涉及CO的实验时要注意两个方面的问题：一要考虑 其毒性（要有尾气处理），二是要考虑其可燃性 （防点燃或加热时发生爆炸）。
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3.实验现象： ①(1)硬质玻璃管中 红棕色 的粉末逐渐变为 黑色 ；
②试管中澄清石灰水 变浑浊 ［Ca（OH）2+CO2═══CaCO3↓+H2O］； ③玻璃导管尖嘴处出现 蓝色 火焰 （2CO+O2═点═燃═2CO2）。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤
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命 题 点 3 金属的冶炼
7.（2013·江西节选·3分）金属与人类生活密切相关。请分
析回答下列问题：
（1）工业炼铁的反应原理是：
高温
Fe2O3+3CO═══2Fe+3CO2， 该反应中体现了CO具有 还原
性。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是
6HCl+Fe2O3═══2FeCl3+3H2O； 稀硫酸除锈的化学方程式为：
3H2SO4+Fe2O3═══Fe2（SO4）3+3H2O。
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（4）防止铁生锈的方法 ①原理：隔绝空气（或氧气）和水。 ②方法 a.保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）； b.在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨 和耐腐蚀的金属、烤蓝）； c.改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）。
空气中的氧气与生成的铜反应又生成黑色的氧化铜。
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例题1 冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除 “沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化 合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程。根据金 属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：
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Ⅰ.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属。例如：由
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【核心素养拓展设问】 ⑤金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属 氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。 则应称Fe2O3→Fe为 金属氧化物的还原 。
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实 验 8 金属锈蚀条件的探究
1.铁锈蚀的原因 铁与空气中的 水蒸气 和 氧气 生成了 氧化铁（Fe2O3） 。 2.实验设计 实验装置
高温
认为此方法可能存在的弊端是 得到的产品不纯净 。
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（4）CO作还原剂。倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业 炼铁原理的实验探究。
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①实验前应该先 检查装置的气密性 。
②玻璃管中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3═高═温═2Fe+3CO2
，现象是
红色粉末
逐渐变为黑色 。试管中发生反应的化学方程式为
度较大，熔点较高。
②特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，
绝大多数金属是固体，而汞却是液态；不同金属的密度、沸点、熔点
和硬度等都不相同。
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（2）金属之最 ①人类最早使用的金属是 铜 。 ②目前世界上年产量最高的金属是 铁 。 ③地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 ④人体中含量最多的金属元素是 钙 。 ⑤熔点最低的金属是 汞（俗称水银） 。 ⑥熔点最高的金属是 钨 。 ⑦导电、导热性最好的金属是 银 。
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（3）常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢：含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢，抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
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提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有： 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②（或③） （选填一个序号）。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号） 图标的垃圾桶内。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是（ C ）
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5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
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Hale Waihona Puke 二、木炭还原氧化铜 1.实验原理：C+2CuO═高═温═2Cu+CO2↑。 （该反应体现了C具有 还原 性）。 2.实验装置及实验现象
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CO2+Ca（OH）═══2CaCO3↓+H2O 。
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③若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化 碳气体的通入，其可能的后果是 玻璃管炸裂 ，原因是 玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，试管中的石 灰水倒流进入热的玻璃管 。 ④该装置需要完善之处是 需要添加尾气处理装置 。
不及时除去，会加快生锈的速度。
2.高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度会加快。用过的
菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，
就是这个缘故。
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（2）金属锈蚀条件的探究（详见“实验探究 素养提升”栏
目）
（3）除锈的方法铁锈一般用酸（常用稀盐酸或稀硫酸）
除去：稀盐酸除锈的化学方程式为：
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（1）一段时间后，可观察到铁钉明显发生锈蚀的是
A。
（2）对比A、B两支试管中出现的现象，可以得出影
响铁锈蚀的因素是 空气（或氧气） 。
（3）B试管中植物油的作用是 隔绝氧气 。
（4）通过该实验得出的结论是 铁与水和空气同
时接触会生锈 。
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【核心素养拓展设问】 （5）分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周， 结果如下：
4Al+3O2═══2Al2O3
（用化学方程式表示）。
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8.（2012·江西·10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量 分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石 样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用 一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应 时间的变化关系如图。
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知 识 点 2 金属资源的利用和保护
1.金属资源在自然界中的存在形式 地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少 数很不活泼的金属，如金、银等以单质的形式存在， 其他金属都是以化合物的形式存在。 2.常见金属矿石的主要成分
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3.金属冶炼（详见“实验探究 素养提升”栏目）
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（5）金属资源的保护和利用 防止金属锈蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理 地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。
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贰
实验探究 素养提升
实 验 7 金属的冶炼
一、铁的冶炼 1.实验原理：Fe2O3+3CO═高═温═2Fe+3CO2。 （用化学方程式表示）（该反应体现了CO具有 还原 性）。
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易错清单
指出下列每句话中的错误。
1.合金中一定含有金属元素，一定不含非金属元素。
2.硬铝（合金）片和铝片相比，硬铝片硬度更大，熔
点更高。
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叁
真题自测 明确考向
命 题 点 1 金属材料
1.（2018·江西·2分）常温下为液态的金属是（ A ） A.汞 B.金 C.银 D.铝
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4.注意事项：
①先通 CO ，排尽玻璃管中的空气后加热，防止发生爆炸；
②实验完毕时，先 熄灭酒精灯 ，继续通 CO 至冷
却，防止生成的铁在高温时被氧化，同时也能防止试管中的
石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂；
③尾气处理：烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的CO污
染空气。
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发生化学反应，
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实验现象 A铁钉不生锈
B铁钉生锈
C铁钉不生锈
此实验运用控制变量法进行探究一个典型实验。对比A与B
实验分析 两支试管，可得出铁生锈需要空气；对比B与C两支试管，
可得出铁生锈需要水
铁生锈的条件是： 实验结论 （1）与空气（或氧气）接触；
（2）与水接触
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【特别提醒】A中加入植物油的目的是隔绝氧气；将蒸馏水煮 沸的目的是除去水中溶解的氧气。 例题2 如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
第8讲 金属和金属材料 第1课时 金属材料
金属资源的利用和保护
壹 知识梳理 整合提升
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贰 实验探究 素养提升
叁 真题自测 明确考向
壹
知识梳理 整合提升
知 识 点 1 金属材料
1.纯金属
（1）物理共性及特性
①共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的导电
性（作导线）、导热性（作炊具）和延展性（拉成丝、压成片），密
4.金属的锈蚀与防护
（1）铁生锈的主要原因：铁与空气中的 氧气 、
水蒸气 接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁
锈。反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，
放热不易察觉，所以铁生锈是缓慢氧化。
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规律总结
1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），颜色为红色，具 有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果
2.（2012·江西·2 分）下列生活用品用金属材料制作而成 的是（ B ）
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3.（2020·江西节选·1分）小组同学收集了某种铝制易拉 罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表 面有划痕。 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金 属硬度更 大 。
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(1)实验装置
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(2)装置解读
①网罩的作用是提高反应温度。虽然网罩能提高温度，但是
效果并不明显，应该使用酒精喷灯。
②澄清石灰水的作用是检验生成的气体是CO2。
（3）实验现象
①试管中的黑色物质逐渐变为红色。
②澄清石灰水变浑浊。
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3.注意事项
（1）试管口略向下倾斜是为了 防止冷凝水回流到
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2.合金 （1）概念：合金是在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ，制得的具有金属特征的物质。 （2）性质：一般来说，合金的熔点比各成分金属 低 ，硬度比各成分金属 大 ，抗腐蚀性能更好。
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小实验
比较合金和纯金属的硬度 现象：纯金属表面有较深的划痕。 结论：合金的硬度强于组成它的纯金属。
试管底部 ，造成试管炸裂；
（2）反应结束后，应该先将 导管 移出，再 停止
加热 ，若先熄灭酒精灯，则会造成导管中水倒
吸进入试管，造成试管炸裂；
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（3）刚开始加热时，试管中有气泡冒出，但是澄清
石灰水并未变浑浊，因为此时进入试管中的是受热
膨胀的空气；
（4）若生成的红色物质又变黑，是因为导管移出后，
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（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
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①实验中，U形管左侧液面上升的原因是 铁生锈消耗
氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，
外界大气压将U形管内液体压向左侧 。
②实验的目的是 探究试剂种类对铁生锈的速率的影
响
。
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③实验时需要注意的是 保证三种试剂的质量相等 ，才 能对比得出不同试剂对铁钉锈蚀的影响 。 ④结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 保持干 燥、隔绝氧气、避免与NaCl溶液或酸性物质接触等 。
氯化镁制金属镁就是用的此方法，该反应的化学方程式为
MgCl2═通═电═Mg+Cl2↑ 。
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO═△══2Hg+O2↑。
Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H2、活泼金属、
CO等是常用还原剂。
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（1）碳作还原剂。①MgO+C═══△Mg+CO↑；② ZnO+C═══△Zn+CO↑，这两个化学反应的基本类型是 置换反应 。 （2）氢气作还原剂。举一化学方程式说明： H2+CuO═══Cu+H2O 。 （3）比较活△ 泼的金属作还原剂。例如：Cr2O3+2Al═══2Cr+Al2O3，你
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2.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 （1）装置：
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温馨提示
涉及CO的实验时要注意两个方面的问题：一要考虑 其毒性（要有尾气处理），二是要考虑其可燃性 （防点燃或加热时发生爆炸）。
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3.实验现象： ①(1)硬质玻璃管中 红棕色 的粉末逐渐变为 黑色 ；
②试管中澄清石灰水 变浑浊 ［Ca（OH）2+CO2═══CaCO3↓+H2O］； ③玻璃导管尖嘴处出现 蓝色 火焰 （2CO+O2═点═燃═2CO2）。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤
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命 题 点 3 金属的冶炼
7.（2013·江西节选·3分）金属与人类生活密切相关。请分
析回答下列问题：
（1）工业炼铁的反应原理是：
高温
Fe2O3+3CO═══2Fe+3CO2， 该反应中体现了CO具有 还原
性。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是
6HCl+Fe2O3═══2FeCl3+3H2O； 稀硫酸除锈的化学方程式为：
3H2SO4+Fe2O3═══Fe2（SO4）3+3H2O。
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（4）防止铁生锈的方法 ①原理：隔绝空气（或氧气）和水。 ②方法 a.保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）； b.在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨 和耐腐蚀的金属、烤蓝）； c.改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）。
空气中的氧气与生成的铜反应又生成黑色的氧化铜。
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例题1 冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除 “沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化 合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程。根据金 属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：
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Ⅰ.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属。例如：由
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【核心素养拓展设问】 ⑤金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属 氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。 则应称Fe2O3→Fe为 金属氧化物的还原 。
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实 验 8 金属锈蚀条件的探究
1.铁锈蚀的原因 铁与空气中的 水蒸气 和 氧气 生成了 氧化铁（Fe2O3） 。 2.实验设计 实验装置
高温
认为此方法可能存在的弊端是 得到的产品不纯净 。
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（4）CO作还原剂。倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业 炼铁原理的实验探究。
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①实验前应该先 检查装置的气密性 。
②玻璃管中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3═高═温═2Fe+3CO2
，现象是
红色粉末
逐渐变为黑色 。试管中发生反应的化学方程式为
度较大，熔点较高。
②特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，
绝大多数金属是固体，而汞却是液态；不同金属的密度、沸点、熔点
和硬度等都不相同。
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（2）金属之最 ①人类最早使用的金属是 铜 。 ②目前世界上年产量最高的金属是 铁 。 ③地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 ④人体中含量最多的金属元素是 钙 。 ⑤熔点最低的金属是 汞（俗称水银） 。 ⑥熔点最高的金属是 钨 。 ⑦导电、导热性最好的金属是 银 。