河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练(有解析)：化学实验基础知识
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练题(有解析)：烃
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：烃1．标准状况下，2.24L 某气态烷烃完全燃烧生成H 2O 的质量是9g ，该烃的分子式为（）A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 4H 10 【答案】D【解析】设烷烃的分子式为C n H 2n+2，则有O 1)H (n nCO O 21n 3CnH 22222n ++→+++ 1 mol 18(n+1)g0.1 mol 9 gn=4,为C 4H 10。
2．1mol 甲烷与一定量的氯气在光照条件下发生反应，生成的四种有机产物的物质的量相等，则参与反应的氯气的物质的量为：A.1.5molB.2molC.2.5molD.3mol【答案】C【解析】生成的四种有机产物的物质的量相等，即都是0.25mol 。
所以消耗的氯气分别为（mol ）0.25、0.50、0.75、1.0，所以正确的答案是C 。
3．等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O 2质量最少的是A ．C 6H 6B ．CH 4C ．C 2H 4D ．C 7H 8【答案】A【解析】试题分析：由于1molC 即12gC 消耗1mol 氧气，4molH 即4gH 消耗1mol 氧气，这说明烃分子中氢元素含量越高，在质量相等的条件下完全燃烧消耗的氧气越多。
根据烃的最简式CHn 可知，n 越大，氢元素含量越高，所以根据烃的最简式可知苯分子中氢元素的含量最低，因此完全燃烧消耗的氧气最少，答案选A 。
考点：考查烃燃烧的计算4．相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O 2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H 2发生加成反应时，所需H 2的体积是混合气体体积的( )A ．1.2倍B ．1.4倍C ．1.6倍D ．1.8倍【答案】B【解析】首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H 2的量。
设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x ，乙烯的体积为(1－x)，据燃烧的方程式C 2H 2～52O 2，C 2H 4～3O 2，可得 52x ＋3(1－x)＝2.8，x ＝0.4。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练题(有解析)：有机化学基础
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：有机化学基础1．下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是( )A．碳酸钠溶液 B。
FeCl3溶液C．酚酞溶液 D。
稀盐酸【答案】B【解析】正确答案：BFeCl3溶液遇到苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体的现象分别是：紫色、无明显现象、血红色、红褐色沉淀。
碳酸钠溶液加到四种物质中均无明显现象酚酞溶液只能测出KSCN、NaOH两溶液均显红色D．稀盐酸，加到四种物质中均无明显现象2．某炔烃氢化后得到的饱和烃是：，该烃可能的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】A【解析】试题分析：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成三键位置只有：3和4之间，故该炔烃共有1种.故选考点：炔烃同分异构现象和同分异构体点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原碳碳三键，注意分析分子结构防止重写、漏写。
3．下面的微粒，不属于官能团的是A．B．－OH C．－COOH D．【答案】A【解析】决定化合物特殊性质的原子或原子团是官能团，因此选项A不是，答案选A。
B、羟基；C、羧基；D、碳碳双键。
4．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是A．分子式为C9H12NO3B．该分子中至少有9个原子共平面C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应【答案】D【解析】A错，分子式为C9H11NO3；B错，该分子中至少有12个原子共平面，以苯为母体12个原子共面。
C错，苯环可加成，燃烧属于氧化，有醇羟基且相邻的碳上有氢可消去，但分子结构中无双键或叁键不能加聚；D正确，结构中有酚羟基可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，又有亚氨基碱性基团可与HCL反应。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练认识有机化合物(含解析)
认识有机化合物1．2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯，他们在不对称合成方面取得优异的成绩，许多化合物的结构都是对映性的，子连着四个不同的基团．．．．．．．，该碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，欲使该碳原子无手性，下列反应中不可能．．．实现的是A．加成 B．卤代 C．水解 D．氧化【答案】B2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A．－OH B．－CHO C．－H D．－COOH【答案】C【解析】考查对官能团的认知ABD选项依次为羟基、醛基、羧基，而—H为氢原子，非官能团，答案为C3．将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5．8 g。
该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．乙醚【答案】BC【解析】试题分析：将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，则n（CO2）=n（CaCO3）=20g÷100g/mol=0．2mol，根据反应方程式：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O可知，每有1molCO2通入，石灰水减轻56g，现在有0．2molCO2反应，溶液应该减轻0．2×56g=11．2g，实际滤液质量比原石灰水减少5．8 g，说明产生水的质量是m（H2O）= 11．2g-5．8 g=5．4g。
则（H2O）= 5．4g÷18g/mol=0．3mol，n（C）:n（H）=0．2: 0．3×2=1:3,符合该条件的只有乙二醇C2H6O2及乙醇C2H6O。
故选项是BC。
考点：考查燃烧的方法在确定物质结构的应用的知识。
4．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00 g，滤液质量比石灰水减少5.22 g，该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)C．丙烷 D．甲酸甲酯(HCOOCH3)【答案】B【解析】试题分析：得到沉淀18.00g，则有机物中含C原子为0.18mol，由质量守恒得：m(CO2)＋m(H2O)＝m(CaCO3)－5.22g，44g·mol－1×0.18mol＋m(H2O)＝18g－5.22g，m(H2O)＝4.86g，n(H2O)＝0.27mol。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习 专题训练 化学反应与能量(含解析)
化学反应与能量1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
考点：盖斯定律热化学方程式计算点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。
运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。
2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJB．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/molC．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【答案】B【解析】试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。
故选B。
考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：合
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：合成高分子化合物1．在CH 3COOH 与CH 3CH 218OH 酯化反应后的生成物中，18O 存在于（ ）A ．乙酸B ．乙醇C ．乙酸乙酯D ．水【答案】C2．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应【答案】C【解析】试题分析：A 、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A 正确；B 、乙烯中双键打开，首尾相连，发生加聚反应，形成高分子化合物，B 正确；C 、CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，发生酯化反应，属于取代反应，还有其他的取代反应，C 错误；D 、④乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸，属于取代反应，⑤乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应，⑥乙酸乙酯水解，属于取代反应，D 正确，答案选C 。
考点：考查有机物的化学性质。
3．现有两种烯烃：22CH CH ==和22CR CH ==（R 为烃基），它们的混合物进行聚合反应后，产物中含（ ）A ．①⑤B ．②④C ．①③⑤D ．只有①【答案】C【解析】可发生同种分子间的加聚或两种分子间的加聚。
4．某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:A ．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物【答案】C【解析】试题分析：A、苯环发生取代反应、加成反应，醇羟基发生消去和酯化反应，酯基水解，碳碳双键发生加成和氧化，羧基发生中和，A正确；B、由于酯基水解后又产生酚羟基，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，B正确；C、没有酚羟基，不可以与氯化铁溶液发生显色反应，C错误；D、分子中含有苯环，该有机物属于芳香族化合物，D正确，答案选C。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：探
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：探究实验1．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。
2．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C3．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是米汤，后者是碘酒【答案】D4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④【答案】B【解析】试题分析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中氢离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）＜2c（SO42-），④错误；⑤水解和电离为可逆过程，则：K b=c(CH3COOH)×c(OH−)/c(CH3COO−)，则有K a•K h=K w，⑤正确；⑥当pH 之和等于14时，则混合液pH=7，⑥正确，综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，答案爱信B。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：综.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。
故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。
考点：考查了胶体的相关知识。
2．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气【答案】B【解析】试题分析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水。
A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B、锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故D错误，答案选B。
考点：考查常见气体制备实验装置选择的判断点评：该题考查了制取气体的反应装置，气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的热点，经常在实验题中出现，需要学生重点周围。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3kJ·mol－1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。
则下列描述正确的是( )A.A 是稀硝酸与NaOH 溶液反应B.B 是醋酸溶液与NaOH 溶液反应C.b 是5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反应【答案】C4．在KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）A.K ＋B.H ＋C.-24SOD.-4HSO【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋-24SO ，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋-4HSO 。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：元素及其化合物1．下列叙述中正确的是A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质【答案】B【解析】本题考查电解质的概念及判断。
不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A 不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。
2．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．Al C．Rb D．Ca【答案】C3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】D4．下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正确，反应需要加热；银离子的氧化性强于铜离子的，首先析出银，B不正确；C不正确，例如氧化铝也能和酸反应生成盐和水，但氧化铝是两性氧化物；因此正确的答案选D。
5．下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2【答案】C【解析】试题分析：氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查常见物质的制备点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习 专题训练 氧化还原反应(含解析)
氧化还原反应1．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C．3Fe＋3O4 D．CaCO3 CaO + CO2 ↑【答案】D2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaCO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O【答案】B【解析】试题分析：：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；铁的化合价从+3价降低到0价，碳的价态从+2价升高到+3价，属于氧化还原反应，B正确；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．答案选B．考点：氧化还原反应3．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能．．．．含有的是A．ClO－、Cl－、H+ B．ClO3－、Cl－、OH－C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl【答案】A【解析】试题分析：氯气是单质，产生的氯气的反应一定是氧化还原反应。
因此反应物中氯元素的化合价分别是是正价和负价，所以选项A正确；B中溶液显碱性，不正确；C中不可能生成氯气，D中还缺少酸性条件，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：如果是同一种元素之间发生氧化还原反应，则应该满足归中原理。
4．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol【答案】D【解析】试题分析：9.6g Cu 的物质的量=9.6/64=0.15mol，失去电子的物质的量=0.15×2=0.3mol，作氧化剂的硝酸中N由+5价降低为NO中的+2价，所以要得0.3mol电子需消耗做氧化剂的HNO30.1mol， D项正确；答案选D。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练(有解析)：物质的分离 提纯和检验
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：物质的分离提纯和检验1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．将气体通入氢氧化钠溶液【答案】B2．有关萃取操作的说法中，不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】试题分析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂和溶质组成的溶液中夺取出来的方法。
A萃取后得到的是互不相溶的两层液体混合物，因此分离验使用的主要仪器是分液漏斗，正确；B．由于不同的物质的颜色不同，因此溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色，正确；C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，这样才可以把溶质从与原溶剂组成的溶液中分离出来，正确；D． CCl4、苯、汽油与水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精与水混溶，因此不能萃取碘水中的碘单质，错误。
【考点定位】考查有关萃取操作的正误判断的知识。
【名师点睛】萃取是常用的一种分离混合物的方法，对于萃取剂要求：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大；溶质与萃取剂不能发生反应。
通过萃取将原溶液中的溶质与溶剂分离，然后用分液的方法分离。
分离时：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
【答案】C4．下列物质分离的方法正确的是A．从碘水中提取碘：用酒精萃取B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体【答案】D【解析】A．酒精与原溶液互溶，无法分液B．O2通过灼热的Cu网后生成CuO，便CO还原CuO，生成CO2，引入新的杂质C．加入NaOH溶液，会引入的新杂质钠离子D．正确5．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃【答案】A【解析】试题分析:纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙足量，引入杂质，正确的方法是加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，选A。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：无
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：无机推断1．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是【答案】B【解析】考查的知识点：元素化合物知识选项Aa→b：Cu与浓HSO4共热生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a无法实现，所以A错误选项Ba→b：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O； b→c：2NO+O2=2NO2c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO， c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正确选项Ca→b：CH2=CH2与H2O加成； b→c、c→b、c→a都无法实现所以C错误选项Da→b： Si与氧气共热生成SiO2； b→c无法实现c→b：H2SiO3受热分解成SiO2和H2O， c→a无法实现所以D错误2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可．．能．是A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．CO2和石灰水【答案】C【解析】试题分析：A．C和O2 乙是CO2丙是COB．SO2 和NaOH溶液乙是NaHSO3丙是Na2SO3C．Cl2和Fe 乙是FeCl3，乙转化到丙时甲和X不能互换D．CO2和石灰水乙是CaCO3丙是CaHCO3。
故选C。
考点：物质间的转化关系点评：本题考查的是物之间的转化，学生只要熟悉物质间的转化，此类问题应该就没有问题的。
3．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【答案】D【解析】物质只有氢氧化钠能和其余物质都反应，所以Y一定是氢氧化钠。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学实验基础知识(含解析)
化学实验基础知识1．下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】C【解析】试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。
考点：实验基本操作2．下列叙述正确的是A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体【答案】A【解析】试题分析： A、泥沙和水的混合物分离应该用过滤的方法，错误；B、水与苯和四氯化碳互不相溶，但密度ρ苯<ρ水<ρ四氯化碳，正确；C、不可以在量筒中配置溶液，错误； D、用托盘天平称量，只能精确到0.1g，错误。
考点：考查化学实验操作相关知识。
3．某学生用托盘天平称取氯化钠20.6g(1g以下用游码)，但砝码和氯化钠的位置放反了，当天平平衡时，称得的氯化钠的实际质量为……（）A、21.2gB、20.6gC、19.6gD、19.4g【答案】D【解析】根据杠杆原理判断，所称氯化钠的实际质量为20g-0.6g=19.4g4．下列实验操作中正确的是 ( )A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】BC【解析】A、蒸到将干，停止加热，用余热蒸干；B、加沸水，放在爆沸；C、正确；D、萃取剂，与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度不同。
密度可以大也可小5．下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性【答案】A【解析】试题分析：A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿，A正确；B、润洗滴定管：从滴定管上口加入少量所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次，B错误；C、瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C错误；D、Mg和Al分别为电极，应该插入盐酸溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性，而不能用氢氧化钠，因为镁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选A。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学实验专练(含解析)
化学实验专练1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选D。
考点：胶体的性质2【答案】C【解析】A错，检验水解产物中的氯离子为：将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液；B错，确定丙醛中是否含有醛基的方法为：向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热；C正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验，若变蓝则含有水；D错，电石与水反应生成的气体中除乙炔外还有硫化氢等气体，硫化氢具有强还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；3．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A．过滤(泥三角) B．蒸馏(分液漏斗) C．蒸发(蒸发皿) D．萃取(玻璃棒)【答案】C【解析】试题分析：A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，用不到泥三角，错误；B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，错误；C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等，正确；D、萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈），错误。
考点：考查化学实验基本操作及仪器的选择。
4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；C、HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；D、氯气和二氧化氮都具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确；答案选D。
考点：考查气体的收集及相关现象的解释【解析】试题分析：A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故A 错误；B、AgCl的溶度积大于AgI，向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡可生成黄色AgI沉淀，故B错误；C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故C正确；D、通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钡沉淀，故D错误。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：化
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：化学基本的概念1．下列物质中，不属于电解质的是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl【答案】C【解析】略2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：22311C O CO H O HC O HCO --++=+B ．浓盐酸与MnO 2反应制取氯气：222242112MnO HC Mn C H O +--+++↑+C ．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22Mg OH H Mg H O +++=+D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +-+↑【答案】B【解析】A 不正确，生成物应该是碳酸钙和次氯酸；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C 不正确；D 中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠，因此答案选B 。
3．根据氧化物的性质分类，可将CO 2、SO 2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是：A ．SO 3 B ．CaO C ．NO D ．NO 2【答案】A【解析】试题分析：CO 2、SO 2属于酸性氧化物，SO 3是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，NO 是不成盐氧化物，NO 2与水反应生成HNO 3和NO ，不是酸性氧化物。
选A 。
考点：氧化物的分类【名师点睛】氧化物可以分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等等。
酸性氧化物是与水反应只生成对应的酸，或者是与碱反应只生成对应的盐和水，一般是非金属氧化物，如CO 2、SO 2、SO 3等等，但非金属氧化物不一定都是酸性氧化物；碱性氧化物是与水反应只生成对应的碱，或者是与酸反应只生成对应的盐和水，一般是金属氧化物，如CaO 、Na 2O 等等，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O 7为酸性氧化物；两性氧化物是与酸和碱都能反应生成对应的盐和水，如Al 2O 3；不成盐氧化物与酸和碱都不能反应，如CO 、NO ； 4．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表： KCl K 2SO 4 ZnCl 2 ZnSO 4甲0.3 mol ·L -1 0.2 mol ·L -1 0 0.1 mol ·L -1乙 0.1 mol ·L -1 0.3 mol ·L -1 0.1 mol ·L -1 0 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A ．两种溶液的n （Zn 2+）不同B ．两种溶液的c （Cl -）之比为3：1C ．甲溶液的c （K +）=0.5 mol ·L -1D ．两种溶液所含的N （SO 42-）相等【答案】D【解析】试题分析：在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2=0.7mol/L; c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3=0.7mol/L; c(Cl -)：0.1＋2×0.1=0.3mol/L; c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：金.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：金属及其化合物1．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【答案】D【解析】即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。
2．一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL【答案】D【解析】试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。
考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，难易适中，贴近高考。
该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
3．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。
请你们分析一下，这种珠子可能是（）A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：溶.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：溶液中的离子平衡1．对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)【答案】C【解析】试题分析：NH4＋＋H2OV2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔNH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。
考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。
2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B【解析】试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以pH小，所以曲线II代表盐酸，曲线I代表醋酸，错误；B、pH=7时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C、V(NaOH)＝20.00 mL时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D、V(NaOH)＝10.00 mL时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－)> c(Na＋)，错误，答案选B。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练(有解析)：物质的分离 提纯和检验
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：物质的分离提纯和检验1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．将气体通入氢氧化钠溶液【答案】B2．有关萃取操作的说法中，不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】试题分析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂和溶质组成的溶液中夺取出来的方法。
A萃取后得到的是互不相溶的两层液体混合物，因此分离验使用的主要仪器是分液漏斗，正确；B．由于不同的物质的颜色不同，因此溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色，正确；C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，这样才可以把溶质从与原溶剂组成的溶液中分离出来，正确；D． CCl4、苯、汽油与水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精与水混溶，因此不能萃取碘水中的碘单质，错误。
【考点定位】考查有关萃取操作的正误判断的知识。
【名师点睛】萃取是常用的一种分离混合物的方法，对于萃取剂要求：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大；溶质与萃取剂不能发生反应。
通过萃取将原溶液中的溶质与溶剂分离，然后用分液的方法分离。
分离时：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
【答案】C4．下列物质分离的方法正确的是A．从碘水中提取碘：用酒精萃取B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体【答案】D【解析】A．酒精与原溶液互溶，无法分液B．O2通过灼热的Cu网后生成CuO，便CO还原CuO，生成CO2，引入新的杂质C．加入NaOH溶液，会引入的新杂质钠离子D．正确5．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃【答案】A【解析】试题分析:纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙足量，引入杂质，正确的方法是加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，选A。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：原
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：原子结构与元素周期表1．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。
则选项A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y＞Z＞X；氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，B不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸，C不正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较正确的是 ( )A. 第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：离子反应1．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定．．能存在的离子是（）A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2—、ClO—在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、、Fe2+、Cu2+在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。
2．（3分）下列叙述正确的是（）A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】A【解析】试题分析：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。
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河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：化学实验基础知识1．下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】C【解析】试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。
考点：实验基本操作2．下列叙述正确的是A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体【答案】A【解析】试题分析： A、泥沙和水的混合物分离应该用过滤的方法，错误；B、水与苯和四氯化碳互不相溶，但密度ρ苯<ρ水<ρ四氯化碳，正确；C、不可以在量筒中配置溶液，错误； D、用托盘天平称量，只能精确到0.1g，错误。
考点：考查化学实验操作相关知识。
3．某学生用托盘天平称取氯化钠20.6g(1g以下用游码)，但砝码和氯化钠的位置放反了，当天平平衡时，称得的氯化钠的实际质量为……（）A、21.2gB、20.6gC、19.6gD、19.4g【答案】D【解析】根据杠杆原理判断，所称氯化钠的实际质量为20g-0.6g=19.4g4．下列实验操作中正确的是 ( )A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】BC【解析】A、蒸到将干，停止加热，用余热蒸干；B、加沸水，放在爆沸；C、正确；D、萃取剂，与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度不同。
密度可以大也可小5．下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性【答案】A【解析】试题分析：A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿，A正确；B、润洗滴定管：从滴定管上口加入少量所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次，B错误；C、瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C错误；D、Mg和Al分别为电极，应该插入盐酸溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性，而不能用氢氧化钠，因为镁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作判断6．下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液C．实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒,A错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏小，用胶头滴管吸出多余溶液，容量瓶中的溶液浓度仍然偏小，只能重新配制，B错；实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜，防止湿存水倒流到试管底，引起试管炸裂，C对；用托盘天平称量固体质量时，砝码放在右盘，D错。
7．下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。
D．用萃取的方法分离汽油和煤油。
【答案】B【解析】试题分析：A、多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，以防止污染试剂，A错误；B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氧气和氢气反应生成水，不能除去其中的氢气，C错误；D、汽油和煤油互溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，应该蒸馏，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。
8．下列物质中见光会分解的是①HNO3 ②AgBr ③HClO ④氨水⑤AgNO3A．①③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部【答案】B【解析】HNO3、AgBr 、HClO、AgNO3 均见光易分解，而氨水是受热易分解。
9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】试题分析：乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起催化剂的作用，故A错误；钠可以与酒精反应，也可以与水反应，所以不能用钠可以检验某无水酒精中是否含有水，可以用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含有水，故B错误；制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C正确，为本题的正确答案；除去甲烷中混有的少量乙烯，将混合气体通过酸性KMnO4溶液时，乙烯被氧化为二氧化碳，混入了新的杂质，故D错误。
考点：物质检验、化学实验点评：本题考查了化学的基本概念，涉及考查了物质的检验，化学的部分实验，属于对基础知识的考查，本题难度适中。
10．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较【答案】A【解析】试题分析：A中操作正确，B选项中导管应该要与饱和碳酸钠溶液液面相切，以防止倒吸；C 中后面上层液体应该从上口倒出；D选项中不能用pH值试纸蘸取，会污染待测溶液。
考点：化学实验操作点评：本题对于实验操作进行了细致的考查，在化学实验中，需要实验结果严谨，所以每一个步骤都要精细。
11．下列实验装置与描述正确的是A．装置①：用于吸收HCl气体B．装置②：用于除去NO2中的NOC．装置③：配制1mol/L NaCl溶液定容操作D．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝【答案】D【解析】试题分析：A. 苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，A错误；B.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水收集，B错误；C.定容时，胶体滴管在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，C错误；D.氯气能将碘化钾氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，D正确；选D。
考点：考查尾气的处理、气体的除杂、定容操作，氯气的化学性质。
12．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高C.配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中【答案】C【解析】A 正确，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，不能用碱式滴定管量取。
B 正确，定容时俯视刻度线，水放的少，浓度就偏高C 错误，配置的是质量分数，不是物质的量浓度，所以，不用100mL容量瓶、胶头滴管，要用烧杯。
D 正确，浓硝酸见光易分解，放在棕色玻璃试剂瓶中保存，氢氧化钠溶液易与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，有粘性，瓶塞要用橡胶塞，不用玻璃塞。
13．下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pHB．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO2-4D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响【答案】D14．下列事实可用同一原理解释的是A．NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶均被吸收而褪色B．萘片、碘片、氯化铵晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生【答案】D【解析】A是NO2易溶于水，而溴在溶液中歧化为Br-和HBrO，Br-与Ag+生成AgBr↓；B 中萘片、碘片受热升华，NH4Cl则受热分解；C中SO2能和某些有色物质形成无色的加合物，湿氯气的漂白作用则是由于其歧化生成的HClO强氧化性所致；D是醛的特征反应之一。
15．下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。
(1)粗盐提纯用到的是 (填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是(3)实验室制氢气常用到【答案】（6分）（1） A （2） D或C(写对一个即给分) （3） B 16．室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸。
请回答下列问题：⑴湿润的红色石蕊试纸变化是：；其原因是。
⑵温度计的变化是，其原因是。
（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为。
【答案】（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3（2分）。
（2）温度计的示数变小（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）。
（3）Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）。
【解析】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl为吸热反应，其反应方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
17．某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。