广东省佛山市2018届最新高三下学期综合能力测试(二)理综化学试卷(含答案)
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I1277．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧4硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质褪色C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 212．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
广东省佛山市2018届高三下学期教学质量检测二理综试题含答案
佛山市2018届高三下学期教学质量检测（二）理科综合试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下表中人体不同细胞的寿命和分裂能力不同，以下说法错误的是A.白细胞的凋亡比红细胞快，这与白细胞吞噬病原体有关B.癌细胞的无限增殖是由正常基因突变为原癌基因引起的C.通常情况下，细胞的分化程度越高，细胞分裂能力越弱D.小肠上皮细胞寿命最短，这与基因控制的衰老和凋亡有关2.某同学进行了下列有关酶的实验：甲组：淀粉溶液+新鲜唾液+斐林试剂→有砖红色沉淀乙组：蔗糖溶液+新鲜唾液+斐林试剂→无砖红色沉淀丙组：蔗糖溶液+蔗糖酶溶液+斐林试剂→？下列叙述正确的是A.丙组的实验结果是“无砖红色沉淀”B.加入斐林试剂后通常还应沸水浴加热C.该同学的实验目的是验证酶的专一性D.为省去水浴加热步骤，可用碘液代替斐林试剂3.鸡霍乱病原菌易致鸡死亡。
1880年巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并在第一次注射鸡群的基础上扩大注射范围，结果仅有部分鸡存活。
下列分析正确的是A.久置的霍乱病原菌己经失去了抗原性B.第二次注射存活的鸡中，绝大多数接受过第一次注射C.如果继续对存活的鸡注射新鲜病原菌，结果是仅有少部分鸡存活D.第一次注射时，鸡体内没有相应的记忆细胞，因此只能发生非特异性免疫4.将DNA双链都被32P标记的某一雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中，该细胞经过两次连续分裂形成4个大小形态相的子细胞。
下列分析错误的是A.若子细胞的染色体数为N，则子细胞的DNA均含32PB.若子细胞的染色体数为2N，则子细胞的DNA可能均含32PC.若子细胞中的染色体都含32P，则细胞分裂过程中会发生基因重组D.若子细胞中有的染色体不含32P，则这是同源染色体彼此分离的结果5.对板栗园内的栗瘿蜂和长尾小蜂的数量进行连续多年的监测，结果见下图。
下列说法正确的是A.栗瘿蜂在与长尾小蜂的种间竞争中占优势B.利用性信息素来防止果园害虫属于化学防治C.调查栗瘿蜂和长尾小蜂的种群密度可用样方法D.栗树同化的能量部分储存于有机物中，其余以热能散失6.红绿色盲是一种常见的伴X染色体隐性遗传病。
广东佛山市2018届高三化学下学期综合测试二带解析
广东佛山市2018届高三化学下学期综合测试（二）带解析广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）化学试题1.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。
下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张【答案】C【解析】A.竹简属于纤维素；B是铜合金；D纸张是纤维素，C.丝帛是蛋白质；故答案：C。
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB.16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NAC.25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NAD.0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA【答案】B【解析】A标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A错；B.16.8gFe的物质的量为0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8mol.即为0.8NA，故B对；C.25C时1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，没有浓度无法计算NH4+的个数，故C错；D.在高温下密闭容器中CO2与C生成CO是可逆反应，不能进行彻底，故D错。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。
解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是22.4L。
注意CO2与C在密闭容器中反应生成CO 是可逆的。
3.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应C.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氯代物只有3种【答案】D【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如也是W的同分异构体，故A错；B.Z不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C.1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2molBr2,1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D.根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种点睛：本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。
广东省佛山市2018-2019学年普通高中教学质量检测(二)高三理科综合试题化学部分
2018~2019学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Ga-70一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。
加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。
下列说法错误的是A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B．牛油中含有硬脂酸甘油酯C．炭末泥可耐铜液的高温D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N AC．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。
下列关于该化合物说法正确的是A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO210．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2OB．光照强度对电池的输出功率有影响C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒bD．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y<Z12．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全13．电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：①废气吸收：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+－2e－=2Fe3+其工艺流程如下，下列说法错误的是A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液三、非选择题：共174分。
2018--佛山二模(真)
2017-2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三理综化学试题2018.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127第Ⅰ卷7．人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是A．尼龙B．棉花C．羊毛D．聚乙烯8．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是A．Na B．Au C．Al D．Fe9．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO2B．可用分液漏斗分离 MMA 和甲醇C. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA 与 H2反应生成 Y，能与 NaHCO3溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种10．超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法错误的是A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点11. 新型液态金属 Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成 3 层（熔融 Li 和 Sb 可互溶）。
下列说法正确的是A．电池放电时 Li 为正极B．将 Li 换成 Na 会提高该电池的比能量C．该电池充电时阳极金属的总质量不变D．在 Sb 电极中常掺入 Pb，目的是降低该电池工作温度12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 21，W 的一种核素常用于考古，X 和 Z 同主族，X 在自然界中全部以化合态形式存在。
下列说法正确的是A．W 的同素异形体只有 3 种B．氢化物的沸点：X> Z > WC．X 单质可以将 Z 单质从其盐溶液中置换出来D．简单离子半径：X >Y13．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与 NH3相似,水溶液呈碱性，25℃时，向10 mL 0.1 mol•L－1乙二胺溶液中滴加0.1 mol•L－1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10 mLB．K b2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)＝c(OH－) +c(Cl－)D．水的电离程度：a>b第 II 卷26．（14 分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(二)理科综合化学参考答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学（理科）试题参考答案 2018.4第Ⅰ卷7．B. 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A第II 卷26．（14分）（1）吸收空气中CO 2（1分），分液漏斗（1分）（2）CaCO 3+ 2H 2NSO 3H =Ca( H 2NSO 3)2+H 2O+CO 2↑（2分），盐酸易挥发，使测定结果偏高。
（2分）（3）关闭K 1、K 2，打开K 3（2分）将装置内CO 2排至干燥管I 中，提高CO 2吸收率（2分），偏高（2分）（4）100%11)10(⨯-mm m 12（2分） 27.（14分）（1）-1（1分），Fe 或铁（1分）（2）5: 1 （2分），22H +4SO + ↓ O Mn = O 11H +10Mn +O 2S 2MnO 241912222824+-+--+（2分） （3）H 2SO 4（2分），化肥（1分）（4）OMS-2（1分），OMS-2比MnO x 表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快。
（2分）（5）36.9%（2分）28.（15分）（1）)(H O)(H 2323c c （1分） Fe 3O 4（1分） （2） ①催化剂（2分）② <（1分），400（2分)③3Fe(s) + 4H 2O(g) = Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) △H 1 = +825.0 kJ/mol （2分)副反应产生的H 2使反应III 平衡左移，HCl(g)转化率下降（2分） （3）①4.54×10-5（2分）②---+=++10OH O Fe O 5H 6e 2FeO 32224 （2分）35. （15分）（1）4p （1分）, 哑铃形 （1分）,原子 （1分） （2）①sp 2、sp 3（2分），平面三角形（1分）, ②BC （2分） （3）金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定（2分）（4）①nm a 22（2分）②棱心（1分） （1/2，0 ，0）（2分）36. （15分）（1）2—甲基—1,3—丁二烯（1分）（2）CH 3、氧化反应（2分）（3）氯原子、羧基（2分）（4）17，（1分）CH 2OH COOHn C OCH 2OH OH+（n-1）H 2On （2分） （5）10 （2分）， OOCCH 3CH 3C H 3OOCCH 33C H 3（2分） （6）NaOH 醇溶液CHOCl（3分）。
2018年广东高考理综化学试题和答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测(二)理科综合试卷(扫描版)
2018年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合参考答案选择题答案二．选择题。
（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）物理非选择题答案22．（共6分）（1）AC （2分）（漏选得1分） （2）不改变（1分），改变（1分），力传感器的读数（示数）（2分）。
23．（共9分）（1）0.28A （2分），E ＝9.00±0.10V （2分）；（3）Ω=15.0A R （2分）， <（或g R R <A ） （2分），r ＝1.85±0.10Ω（1分）。
24．（共14分）解：（1）（共10分）在第一象限y 方向上：y ＝v a t ……………（2分）(或16cm ＝ v a t 或 0.16m ＝ v a t )x 方向上：221at x =…………（2分）(或221cm 6at = ，或221m 06.0at =）…………（1分）解得………………（1分） 说明：用具体数的要带单位，不带单位的各扣1分，若计算结果正确则不扣分。
解法一：用运动学规律求b v设粒子在b 点速度方向与+y 轴夹角为θ， ax v v =θtan ………………（1分）at v x = 或 ax v x 22= ………………（1分）得tan θ＝3/4 （速度方向与竖直y 轴角度为37°也可） …………（1分）m/s101cos 7⨯==θab v v……………（1分） 解法二：也可以用动能定理求b v粒子从a 运动b ，由动能定理 222121=a b mv mv qEx - ……………（2分） 得：sm v b /1017⨯=……………（1分）54cos ==b a v v θ ……………（1分） （2）（4分）电子在磁场中： rm v B qv b b 2= ………………（1分）设粒子在图中的半径为 r ，由几何得r ＋r sin θ＝y ………………（1分）m qEa =N/C 100.62322⨯==qy x mv E a（或r ＋r sin θ＝16cm 或0.06m ，不带单位不给分。
2018年广东高考理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 CI35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7•硫酸亚铁锂（LiFePOC 电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:F 列叙述错误的是A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B .从 正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC .沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠&下列说法错误的是A •蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B •酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖十常磷战业铁锂澹潰企凹凹°沉淀液鯉d 含l.i 机淀9•在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是D . 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的11 •环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A •与环戊烯互为同分异构体 B •二氯代物超过两种 C .所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212•主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10 ; W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻璃。
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注意事项：2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省佛山市2018届高三理综下学期综合能力测试试题(二)(扫描版)
参考答案22．（5分）（1）1:3:5 （1分）231)2h h f -（（其它结果表示正确也同样得分）（2分） （2）12+)2h h f（（2分）23．（10分）（1）1.0；电路如图所示（5分）（2）1.48（1.46~1.49之间）；0.84（0.82~0.87之间）（2分）（3）21=x s L E E L （3分） 24．（12分）解：（1）当座舱距地面h 1=60m 时，书包处于完全失重状态。
故书包对该同学的压力F 1=0。
座舱自由下落高度为H -h =(75-30)m=45m 时，座舱开始制动，设此时的速度为v ， 由运动学公式得22()v g H h =-①座舱制动过程做匀减速直线运动，设其加速度大小为a ，则有22v ah =② 联立①②式并代入数据可得a =15m/s 2，方向竖直向上。
设此过程中书包受到腿的支持力为F 2，根据牛顿第二定律，对书包有2F mg ma -= 代入数据可得2=150N F根据牛顿第三定律有：该同学腿部受到的压力22==150N F F '（6分） （2）设制动过程中座舱所受的制动力为F ，经历的时间为t ，由运动学公式得：212h vt at =-③根据牛顿第二定律，对座舱有F Mg Ma -=④ 座舱克服制动力做功W Fh =⑤ 机器输出的平均功率W P t=⑥ 联立①②③④⑤⑥式并代入数据可得P =1.5×106W （6分） 25．（20分）解：（1）设小球A 、B 第一次碰撞后的速度分别为v 1和v 2，两球发生弹性碰撞，根据动量守恒与能量守恒定律有：01222mv mv mv =+22201211122222mv mv mv ⨯=⨯+ 联立①②并代入数据可得1013v v =，2043v v = A 球不带电，所以碰后做平抛运动；B 球在竖直方向做自由落体运动，在水平方向做匀减速直线运动（类竖直上抛运动），所以两球在竖直方向运动情况相同，始终保持在同一高度。
2018年广东高考理综化学试题和答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
高一化学-2018届佛山市普通高中高三教学质量检测(二)
2018届佛山市普通高中高三教学质量检测（二）化学试题参考答案一、二选择题（20小题，共70分）三、（本题包括3小题，共32分）21．（共6分）①④⑤（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，写错1个扣2分，但不出现负分）22．（共11分）①ABC（3分）（写对1个给1分，写错1个扣1分，但不出现负分）②电石（1分）水（1分）逐滴滴入水（2分）③用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭。
(或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。
)（其他合理答案也可，但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分）。
（2分）MnO2④2H2O22H2O+O2↑NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 （合理答案即可（2分）23．（共15分）I：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。
其他合理也给分(2分)II：大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)V：(1) 过滤干燥(4分) (2) 40.8 (2分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应(3分)Ⅵ：氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。
其他合理也给分(3分)四、（本题包括3小题，共28分）24．（共8分）(1) A: NaOH (1分) D:N ≡ N （1分）(2) 反应①: Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）反应④: 2Cl －+2 H 2O == 2OH －+ Cl 2↑ + H 2↑（2分）(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。
（2分） 25.（共10分）（1）K 、F 不再移动 （1分）（2）不可能 （1分） 2 （2分）（3）1 （1分） ＞ （1分） ② （1分） （4）＝ （1分） 1－w% （2分） 26．（共10分）（1）不能（1分）（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 （2分） （3）Fe （2分）（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 （3分） （5）Fe 2O 3、BaSO 4 （2分）五、（本题包括1小题，共10分）27．（共10分）（1）CH 2=CHCl （2分） （2）nCH 2=CHCl［CH 2CH ］n （2分）（3）加成反应 （2分） 消去反应 （2分）（4） （2分）六、（选做题，本题共10分） 28．（共10分）（1） 羧基 (2分)（2）（3）C 10H 10O 2 (2分) 一定条件 Cl 33通电（4）（5）29．（共10分）（1） 1s 22s 22p 4 (2分) σ (2分)（2）二 IV A 非极性 原子 (4分)（3） O>P>Si>Li (2分)。
2018年广东高考理综化学试题和答案()(最新整理)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年广东高考理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 CI35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7•硫酸亚铁锂（LiFePOC 电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:F 列叙述错误的是A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B .从 正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC .沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 &下列说法错误的是A •蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B •酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖十常磷战业铁锂澹潰企凹凹°沉淀液鯉d 含l.i 机淀9•在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是D . 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的11 •环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A •与环戊烯互为同分异构体 B •二氯代物超过两种 C .所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212•主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10 ; W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻璃。
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26.(14 分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题： (1)甲组同学利用 CaSO4·2H2O 在 400--500℃脱水制取无水 CaSO4 。实验中需用到的加热装置中 的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。 (2)乙组同学利用 H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO2 并制备纯净的 CO 气体，实验 装置如下：
A.化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、Z B.X、Y、Z 均可与酸性 KMnO4 溶液反应 C.1molX、1molY 与足量 Br2/CCl4 溶液反应最多消耗 Br2 均为 2mol D.Z 的一氯代物只有 3 种 10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是
广东省佛山市 2018 届高三下学期综合能力测试（二） 理综化学
7.中华民族有 5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋 白质的是 A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张
8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NA B.16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8NA C.25C 时，1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+数一定为 1.0×10-7NA D.0.2molCO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2NA 9.化合物 W、X、Y、Z 的分子式均为 C7H8，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
B、C 中盛放的试剂依次为______、____________。 (3)丙组同学利用甲组制得的无水 CaSO4 和乙组制得的 CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产 物中有 SO2 和 CO2 产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 C→___________。 ②若 E 溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。 ③能证明有 CO2 的生成的实验依据是____________。 ④若 G 中产物为 CaO，则 G 中发生反应的化学方程式为_________________。 (4 )丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全 溶液且产生少量气体，通入 CuSO4 溶液有黑色沉淀。可验证 CO 与 CaSO4 在高温下还发生了一个 副反应，该反应为______________(用方程式表示)。 27.(14 分)种利用电解锰阳极泥( 要成分 MnO2 、MnO) 制备 MnO2 的工艺流程如下：
A.盐桥中 Cl-向 Y 极移动
B.化学能转变为电能 C.电子由 X 极沿导线流向 Y 极 D.Y 极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围 pH 增大 11.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氧化物水溶液可用于 蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法不正 确的是 A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强 D.一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应 12.由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 A SO2 与 H2S 气体混合 现象 产生淡黄色 沉淀 B 向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水， 然后滴入 KSCN 溶液 滴入 KSCN 后溶液变为 红色 C 试管中盛有 Cu(NO3)2 溶液， 底部有少量 铜，向其中加入稀硫酸 D 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液 的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置 铜粉逐渐溶 解 前者无沉淀， Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 后者有白色 沉淀 铜可与稀硫酸反应 原 FeSO4 溶液已被空气中 O2 氧 化变质 结论 氧化性: SO2>S
(1)“煅烧氧化”时，1molMnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4 失去电子的物质的量为______；MnO 煅烧 反应的化学方程式为_______________。 (2)“浸取”时， 为提高 Na2MnO4 的浸取率， 可采取的措施有__________、 ____________( 列举 2 点)。 (3) “调 pH” 是将溶液 pH 调至约为 10， 防止 pH 低时 Na2MnO4 自身发生氧化还原反应， 生成 MnO2 和_____________；用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_____________。 (4)“还原”时发生反应的化学方程式为_____________。 (5) 测定产品中 MnO2 质量分数的步骤如下: 步骤 1.准确称取 mg 产品，加入 c1mol/L Na2C2O4 溶液 V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮 沸一段时间( Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2↑+2H2O+ Na2SO4)。 步骤 2.然后用 c2mol/LKMnO4 标准溶液滴定剩余的 Na2C2O4,滴定至终点时消耗 KMnO4 标准溶液 V2mL( 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O )。
步骤 2 达滴定终点时判断依据是产品中 MnO2 的质量分数为ω(MnO2)=_____( 列出计算的表达式 即可)。 28.(15 分) 石油产品中除含有 H2S 外，还含有各种形态的有机硫，如 COS、CH3SH。回答下列问题: (1)CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。 (2)一种脱硫工艺为: 真空 K2CO3 —克劳斯法。 ① K2CO3 溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为 lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。 ②已知下列热化学方程式: a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol △H2=-632 kJ/mol
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、 HY、 HZ 及一种一元强酸还有纯水， 分别用相同浓度 NaOH 溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与 pH 的关系如下图所示：下列说法正确的是
A.①为强酸的滴定曲线 C.滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂
B.酸性: HX>的平衡常数为 K=1×103