高一化学第一册离子反应教案

高一化学集体备课内容
本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。

教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。

②高一化学③高二化学。

④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。

因此，在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。

②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。

③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解
第二节离子反应教案
教学目的：
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法
教学难点：离子反应方程式的书写方法
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：
HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[演示实验] P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比
（可自制表或幻灯）
[讨论]：①在盐酸溶液中有哪些微粒？
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出H2SO4、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]二离子反应
1、离子反应：凡是有离子参加的反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：
（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应前后没有变化。

层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2+ + SO42-= BaSO4
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？
同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写出化学方程式
②易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
③删去两边相同的离子
④检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H++ OH- =H2O ，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

[练习] 写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[演示]在试管中加入NaHCO3溶液约1ml，然后再加入BaCl2溶液约1ml，振荡。

[问] ①看到什么现象？②请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-？
[演示]做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。

分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。

请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。

[板书]三、碳酸根离子的检验
小结：1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
CO32- + 2H+= H2O + CO2
CO2 + Ca2++ 2OH-= CaCO3+ H2O
2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物质检验的离子方程式为：
CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2
CO2+ Ca2++ 2OH-= CaCO3+ H2O
[讨论]如何检验：BaCl2、CaCl2、K2CO3三种白色粉末。

[过渡]将BaCl2、CaCl2、K2CO3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？
[板书]四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。

反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。

如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。

如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。

如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3+与S2-、I-等。

[练习]判断下列各种离子能否大量共存：
①Ca2+、Na+、CO32-、NO3-②Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、
③NH4+、K+、Cl-、SO42-④HCO3-、SO42-、H+、K+
第三节化学反应中的能量变化教案
【教材分析】
本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。

新教材的这一节内容具有如下特点：
1. 强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，
引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2. 关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。

本节从化学
反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。

【教学目标】
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。

情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。

【教学设计】
教与学活动建议：
化学反应中的能量变化
一、1. 化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。

引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；
（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；
（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；
（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；
（5）可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入……
2. 放热反应和吸热反应。

演示实验观察（用课本实验或其它现象明显的“放热”或“吸热”的实验）；以实验为基础进行问题讨论和探索：
1.实验观察到的现象说明什么问题？
2.从热能变化的角度来分，化学反应有哪些类型？
3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？
4.放热反应和吸热反应过程中，能量是如何变化的？（上述问题讨论时，与左栏知识点的板书格局配合）
二、燃料的充分燃烧
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、石油、天然气。

2.人类应当树立节能意识：（1）化石燃烧无法再生；
（2）提高燃烧效率，节约能源。

3.使燃料充分燃烧的措施：
（1）通入充足的空气；
（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。

4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。

进行“燃料的充分燃烧”这部分教材的教学时建议：
1.指导学生利用课外活动收集、阅读有关能源与人类社会进步的关系及我国和世界能源利用与化石燃料储存的现状等资料，激发学生关注持续发展的热点问题。

2.由教师或学生提供某些利用能源和节能的典型故事充实学习内容。

3.提示学生解决能源问题的两大关键：开发新能源和节能；结合教学内容，由学生结合生产、生活实际讨论节约有哪些途径，然后再由教师作归纳小结。

(资料)
我国的能源概况
我国的能源资源十分丰富，世界各国具有的能源资源，我国几乎都有，而且数量也相当可观。

我国已成为世界上占第三位的能源生产国。

根据1988年的统计资料表明，我国能源产量占世界产量的8％（第一位的美国和第二位的前苏联的能源产量之和约占世界总产量的40％），能源的消费达2.7×1013 MJ,但人均水平却很低。

煤炭
我国煤炭资源的总储量为14 380亿吨，已探明的可开采储量为7 310亿吨。

1991年的年产量为10.9亿吨，居世界首位，且每年在按4 000万吨左右的速度递增。

但全国煤炭资源的分布很不平衡，就总储量计，华北占71.13％，西北占9.05％，华东占8.15％，东北占3.68％，中南占2.33％。

其中山西省约占全国的1/3。

我国规划到二十世纪末，年生产量为12亿吨左右，按此水平，我国的煤炭至少还可以开采260年。

石油和天然气
1991年我国石油产量达1.39亿吨，天然气产量为150亿立方米。

估计我国石油资源储量为300～600亿吨（也有认为我国远景石油资源为787亿吨，国外估计值为300～1000亿吨），而现在已探明的石油储量仅有几十亿吨。

天然气资源量预测为3.3×105亿立方米，探明的储量只占3％左右。

因此石油和天然气的开发潜力还很大。

石油的年产量目前为1.4～1.5亿吨，每年尚在按2％的速度递增。

1990年的原油产量居世界第5位。

生物燃能
我国的森林面积约1.2×1012 m2，林木蓄积量为95亿立方米，每年可供柴薪216亿千克左右。

农村中最主要的生物燃料是秸杆，估计为4.58亿吨，此外还有柴薪2800万吨、畜粪900万吨。

至1990年，全国有沼气池338.1万个，年供沼气约10亿立方米。

水能
我国地表水年径流量达26200亿立方米，居世界第四位，按人口计，我国人均占有水资源约2 700 m3，居世界第127位。

水能的开发和利用，目前仅占可利用水能的7％，水电装机容量仅为1 700万千瓦，开发的程度还是很低的。

其他，如核燃料，虽然我国已建立了一批具有相当规模的铀矿开采、冶炼基地，但我国
的核电站还起步不久。

秦山核电站是30万千瓦的核电站，东部沿海近年中还要再建立一些。