【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试题解析(解析版)

重庆市第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试题满分150分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)，每小题4分，共64分）1．下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．实验室不能采用向下排空气法收集COC．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中【答案】B考点：考查有关化学实验操作及安全的正误判断的知识。

2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥【答案】D【解析】试题分析：①测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会对溶液起稀释作用，不能准确测定该溶【考点定位】考查关于化学实验中“先与后”的说法的正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科，在进行实验时一定要按照一定的顺序进行，若顺序颠倒，有时不仅不能完成实验，达到预期的效果，甚至会酿成事故。

常见的有：（1）制取气体时，先检验装置气密性后装药品；（2）用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯；（3）点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃；（4）用试纸检验气体是否收集满时先用水湿润，然后再将试纸靠近收集气体的装置的瓶口检验气体；（5）碱液（或酸液）流到桌子上，先用大量水洗，再用稀醋酸（或碳酸氢钠）溶液中和残留的物质；（6）浓硫酸稀释时先在烧杯中加入适量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸；（7）容量瓶、分液漏斗在使用前，先检查是否漏液，然后再使用；（7）进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞（或使上口的塞上的小口与漏斗上口的小孔正对），然后再慢慢旋开活塞；（8）滴定管在使用前，先检查是否漏液，润洗、然后再排气泡，最后再滴定使用；（9）蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热；(10)用H2、CO还原CuO等时，要先通入H2、CO，将装置中的空气排出，然后在点燃酒精灯进行加热；当实验结束时，应该先熄灭酒精灯，待试管或硬质玻璃管中的固体冷却后再停止通入气体。

有关实验的先后还有很多，我就起抛砖引玉的作用，希望今后进行实验时一定要注意先后顺序。

3．下列说法正确的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液【答案】B【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入烧杯的水中并不断用玻璃棒进行搅拌，在烧杯中进行稀释，错误；B．蒸馏实验开始时，为了使物质得到全部收集，应该先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热，正确；C．进行碘水中的碘的萃取实验可以在分液漏斗和锥形瓶等装置中进行，错误；D．浓硫酸烧伤皮肤应先用干膜布将硫酸拭去，再用大量水冲洗，最后涂上少量碳酸氢钠溶液，错误。

考点：考查化学实验操作正误判断的知识。

4．50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol【答案】D【解析】试题分析：50g质量分数为19%的氯化镁溶液中含有溶质的物质的量是n(MgCl2)= (50g×19%)÷95g/mol=0.1mol,由于1个MgCl2电离产生1个Cl-，因此Cl-的物质的量是n(Cl-)=2 n(MgCl2)=0.2mol。

选项D正确。

考点：考查物质的质量、与物质的量的换算的知识。

5．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【答案】C考点：考查有关萃取的知识。

6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L【答案】B【解析】试题分析：A．却气体所处的环境，因此不能确定11.2L NO2的物质的量，也就不能确定其中含有的原子数目，错误；B．标准状况下，14g CO的物质的量是0.5mol，由于在一个分子中含有14个质子，因此0.5mol 气体中所含质子数为7N A，正确；C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44g/mol，错误；D．25℃，101KPa条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1.4g N2的物质的量是0.1mol，其体积要大于1.12L，错误。

【考点定位】考查物质的量的有关计算的知识。

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

7．下列对相关概念的理解正确的是A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来【答案】D考点：考查有关念的理解的正误判断的知识。

8．下列说法正确的是A ．标准状况下44.8L 乙醇含有氢原子数为12N AB ．1mol 气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC ．常温常压下，等质量的N 2和N 4中所含氮原子数相同D ．标准状况下1.12L CO 和N 2的混合气体含有约3.01×1022个原子【答案】C考点：考查物质的量的有关计算的知识。

9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4(气体)体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【答案】A【解析】试题分析：A ．NO 和C 2H 4相对分子质量不相等，因此同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4(气体)的物质的 量不相等，则其体积也就不相同，错误；B ．由于mV M V m ==ρ，同温同压下气体的摩尔体积相同，因此气 体的密度之比等于摩尔质量之比，正确；C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的分子数相同，由于二者 分子中含有的原子个数比是2:3，因此相同分子数的两种气体含有的原子数之比为2:3，正确；D ．同温同体 积的气体，若物质的量相同，气体对容器的压力相等，因此产生的压强也相同，正确。

考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。

10．除去混在食盐中的Na 2SO 4，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量BaCl 2 ④蒸发结晶 ⑤过滤 ⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A ．⑦③②①⑤④⑤⑥B ．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥D．⑦③②⑤①④⑥【答案】D【考点定位】考查物质净化除杂的存在顺序的知识。

【名师点睛】在对混合物进行除杂净化时，除杂的原则是：“不增、不减”。

即不增加新的杂质、不减少被提纯的物质本身。

在除杂时先确定每种杂质选择什么物质作除杂试剂，然后是加入试剂的先后顺序，再是加入的试剂的量及操作方法。

引入的过量的试剂在后边要将它们形成沉淀或气体除去。

就本题而言，除去混在食盐中Na2SO4，要除去SO42-，就要利用BaSO4的不溶性除去，从理论上讲可以应用Ba(OH)2、Ba(NO3)2、BaCl2,但为了不引入新的杂质离子，除去NaCl中的Na2SO4，就不能在引入NO3-、OH-，应该使用含Cl-的BaCl2，为了使SO42-尽可能除干净，加入的BaCl2就过量，这样就又引入了新的杂质离子Ba2+，为将其除干净，可以利用BaCO3难溶于水的性质，向该溶液中再加入少过量的碳酸钠溶液，使Ba2+形成BaCO3沉淀，同时又引入了新的杂质Na2CO3，可以再根据Na2CO3可以与盐酸发生反应，CO32-会转化为CO2气体逸出的性质将其除去。

为防止前边形成的BaCO3沉淀溶解，要先过滤，将前几步形成的BaSO4、BaCO3过滤出去，向滤液中加入过量的盐酸，直至不再产生气体为止。

盐酸过量时，溶液为NaCl、HCl的混合物。

将溶液加热蒸发，由于HCl有挥发性，当没有水时，溶液中就不再含有杂质，得到的就是纯净的NaCl。

11．（原创）下列对于有图装置叙述正确的是A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【答案】B【解析】试题分析：A．若要除去CO中的CO2，可以利用CO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，错误；B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体，气体从b管进入，水从a管出，正确；C．由于H2是中性气体，与浓硫酸不能发生反应，浓硫酸有吸水性，因此该装置也可用于浓硫酸干燥H2气体，错误；D．用排水法收集气体时，气体从b管进a管出，错误。