福建省晋江市季延中学2018-2019学年高三上学期化学实验周练0926 Word版含答案
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(附解析)
2018秋高一年期末化学科试卷试卷满分:100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)1.当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A. 纯净物B. 溶液C. 胶体D. 浊液【答案】C【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。
A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。
B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。
C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。
D、浊液无丁达尔现象，D错误。
正确答案C。
点睛：豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、雾、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常见的胶体。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，所以其中所含的分子数小于N A，A错误；B. 1.8 gNH4+的物质的量是0.1mol，由于一个铵根中含有10个电子，所以0.1molNH4+中含有的电子数为N A，B 正确；C. 常温常压下，48 g O3的物质的量是1mol，由于1个分子中含有3个O原子，所以其中含有的氧原子数为3N A，C错误；D. 24 g金属镁的物质的量是1mol，一个镁原子会失去2个电子，所以1molMg变为镁离子时失去的电子数为2N A，D错误。
答案选B。
3.下列表格中各项分类都正确的一组是：A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 含解析
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二开学考试化学试题1.下列物质中，属于电解质但不能导电的是A. 四氯化碳B. 稀盐酸C. 氢氧化钠固体D. 石墨【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A、四氯化碳属于非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质，B错误；C、氢氧化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下能导电，氢氧化钠固体不导电，C正确；D、石墨是单质，能导电，不是电解质也不是非电解质，D错误。
答案选C。
【点睛】注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身能否电离出离子而导电，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
2.已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。
要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（）A. 分液B. 过滤C. 蒸馏D. 蒸发【答案】C【解析】试题分析：甘油易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃，分离甘油与水的最佳方法是蒸馏，故C 正确。
考点：本题考查混合物分离。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. 明矾溶于水产生的SO42-有氧化性，可用于净水D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，A错误；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其受热易分解无关，B错误；C．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与硫酸根离子无关，C 错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，D正确；答案选D。
福建省泉州市晋江季延中学2019年高三化学期末试卷含解析
福建省泉州市晋江季延中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是()。
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：BD略2. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略3. 下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图： B．2-丁烯的结构式：C．乙酸的化学式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O 参考答案：C略4. 下列有关说法正确的是A. C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B. 不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力C. 达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，K w不变参考答案：D略5. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D试题分析：A．A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B．A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C．若A是NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D符合；故选D。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
2018秋高一年期末化学科试卷试卷满分:100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)1.当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A. 纯净物B. 溶液C. 胶体D. 浊液【答案】C【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。
A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。
B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。
C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。
D、浊液无丁达尔现象，D错误。
正确答案C。
点睛：豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、雾、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常见的胶体。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，所以其中所含的分子数小于N A，A错误；B. 1.8 gNH4+的物质的量是0.1mol，由于一个铵根中含有10个电子，所以0.1molNH4+中含有的电子数为N A，B 正确；C. 常温常压下，48 g O3的物质的量是1mol，由于1个分子中含有3个O原子，所以其中含有的氧原子数为3N A，C错误；D. 24 g金属镁的物质的量是1mol，一个镁原子会失去2个电子，所以1molMg变为镁离子时失去的电子数为2N A，D错误。
答案选B。
3.下列表格中各项分类都正确的一组是：A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。
福建晋江季延中学18-19学度高一上年末考试试题-化学
福建晋江季延中学18-19学度高一上年末考试试题-化学〔总分值：100分时间：90分钟〕可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23N-14Fe-56S-32Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷(共48分)一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1.硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2.实验室以下物质的保存方法中，不正确的选项是A、新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B、氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中C、少量的金属钠保存在煤油中D、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的选项是．．．．．．X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 甲烷有机物化合物C 胶体分散系混合物D 非金属氧化物酸性氧化物氧化物4.N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为N A个B、标准状况下，32g氧气所含的原子数目为N AC、在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为N A个D、1mol/L的盐酸中含N A个HCl分子5.以下各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是A、氧化物B、酸式盐C、含氧酸D、没有合理选项6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是A、一定有Na+，也可能有K+B、一定有Na+，也一定有K+C、可能有Na+，也可能有K+D、只有Na+7.钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性8.铁片放入以下溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，那么该溶液是A、稀硫酸B、CuSO4C、AgNO3D、Fe2(SO4)39.以下六种物质：①Na 2O②Na2O2NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A、①③B、②④C、③⑥D、⑤⑥10、以下除杂〔括号内为杂质〕所选用的试剂及操作方法均正确的一组是待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH(Na2CO3) 盐酸——B CO2(HCl) Na2CO3溶液洗气C FeCl3(FeCl2) 铁粉过滤D Fe(Al) NaOH溶液过滤11、以下实验现象的描述错误的选项是A 、新制氯水使淀粉试纸呈蓝色B 、向NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气体产生C 、向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，呈血红色D 、在新制氯水中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成12.以下化学方程式中，不能用H ＋+OH －＝H 2O 表示的是A 、2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2OB 、Ba(OH)2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2OC 、Cu(OH)2+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+2H 2OD 、KOH+HCl ＝KCl+H 2O13.自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高三上学期化学周练11.7 Word版含答案
2018-2019学年季延中学化学科周考(11.7)相对原子质量: Fe -56 Al -27 Cu-64 Na-23 Zn-65一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④3．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④5．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )6．将A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能使用的相对分子质量：H －1 O －16 C －12 Na-23 S －32 Cl －35.5 N －14 Ba-137Fe －56 Zn －65第I 卷（共36分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列化学用语正确的是（ ）A ．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B ．中子数为 8 的氧原子： 18 OC ．S 2-的结构示意图：D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O 2. 下列说法中，正确的（ ）3.下列物质的分类正确的是 （ ）4．下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）A ． 决定元素种类的是—电子数B ． 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是—中子数 D．决定原子序数的是—质子数5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸 D．食盐水7．下列各叙述正确的是（）A． 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量C．一个12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g 8..KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A. 化合反应B. 氧化还原反应C.分解反应D. 复分解反应9．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A．①②③B．③②① C．②③①D．②①③10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液 B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A． HX B． H2X C． XH4 D．XH312.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A D．18g D2O中所含有的质子数为10N A 13.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）A. N2B. CH4C. CO2D. NO14.用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A． 3:2:1 B． 1:2:3 C． 1:3:3 D． 3:1:1 15．下列实验设计方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16.下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+18．下列分离提纯过程正确的是（）A．分离K Cl 和M nO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到M nO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量K NO3的K Cl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的M gCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量N aOH 溶液，过滤，蒸发结晶第II卷（共64分）二、填空题：19.（11分）（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________在现状态下能导电的是__________ 写出④在水溶液中电离的方程式__________（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
季延中学2018秋高一年期末化学科试卷试卷满分:100分考试时间：90分钟命题者:张双钦可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)1．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A．纯净物B．溶液C．胶体 D．浊液2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A3．下列表格中各项分类都正确的一组是：4A．转移溶液 B．将海带灼烧成灰 C．金属钠的保存5．下列化学用语正确的是A ．互为同位素：14C 和14NB ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42—C ．S 2－的结构示意图：D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A ．氯水用于漂白表现了HClO 的强氧化性B ．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C ．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属7．在稀溶液中能共存，加入NaOH 溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A. Na +、SO 42-、Cu 2+、Cl - B. Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C. K +、Na +、NO 3-、CO 32- D. Ca 2+、K +、SO 42-、CO 32- 8．a mol O 2气体和a mol O 3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A ．体积相同 B ．原子数相等 C ．分子数相等D ．质量相等9．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A. KClB. Ca(HCO 3)2溶液C. FeCl 3溶液D. MgSO 4溶液10．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B ．钠在常温下或在空气中加热的产物C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D ．常温下，等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的pH 11．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶 12．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H ＋═ Cu 2＋＋2H 2O B ．碳酸钡中加入盐酸： CO 32－+ 2H +═ H 2O + CO 2↑ C ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2 + H 2O= 2Na ++ 2OH －+ O 2↑ D ．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H +═ 2Fe 3++ 3H 2↑13、鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以采用的试剂是A ．碘水、淀粉溶液B ．碘化钾淀粉溶液C ．溴水、苯D ．氯水、CCl 4 14．下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl15．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+16．下列说法正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质17．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl218．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部19．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物20．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子21．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）22、（6 分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出反应①的离子方程式：.（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有.a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg利用该反应的原理，工业上可用于．23．(8分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
福建省晋江市季延中学高三化学 化学实验基础专题复习课件
【自主检测 2】按下列实验方法能达到要求的 是( C ) A.用托盘天平称量 5.20 g NaCl 固体 B.用 100 mL 量筒量取 7.5 mL 稀盐酸 C.用酸式滴定管量出 11.40 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸 D.用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液
指津:托盘天平的读数,只能读到小数 点后一位;用量筒量取液体时,应选择 合适的量程,即 B 选项中应选择 10 mL 量筒;KMnO4 溶液有强氧化性,能腐蚀橡 胶管,故不能选择碱式滴定管。
4.常用分离、提纯仪器
见附表
5.其他常用仪器
见附表
【自主检测 3】 根据下列仪器填空:
(1)写出编号仪器的名称:①
如装品红溶液:可验证 SO2 的存在。 ③作气体收集装置 不装任何试剂:可作排空气法收集密度比空气大且不 与空气反应的气体,如:CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl 等。
(2)若气体短管进长管出(如图 2 所示) ①作气体收集装置 a.装水:可作排水法收集难溶于水的气体,如 H2、 CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2; b.装饱和食盐水可收集 Cl2; c.不装任何试剂:可作排空气法收集密度比空气 小且不与空气反应的气体,如 H2、CH4、NH3。 ②用作防倒吸装置
②对极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等),气体导管口 只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗,并 使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体的 吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸 的现象(如图中 B 和 C)。
(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂, 然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放 热较多的液体,往往先加入密度小的液体,再沿 烧杯内壁缓缓加入密度大的液体,边加边搅拌。 3.试纸的使用 (1)试纸的种类及作用
2025届福建省晋江市季延中学化学高三上期末监测模拟试题含解析
2025届福建省晋江市季延中学化学高三上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni 作催化剂，1mol 最多能与5molH2加成D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为62、常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是A．X<0.1B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小3、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。
含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大4、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
福建省晋江市季延中学2019届高三第二次阶段考试化学试题
季延中学2018秋高三年第二阶段考试（化学科）考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I 卷.第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名.班级及座号填在答题卷指定的位置。
相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na−23 Mg -24 Al- 27 S －32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu---64 Ba-137第I 卷 (选择题 共44分)一. 选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．短周期主族元素R.X.Y .Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知: Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是 A ． 简单气态氢化物的热稳定性: R<X B ． Y .Z 的简单离子在同一溶液中能大量共存 C ． 工业上，采用电解法冶炼单质Y D ． RZ 2是含极性键的共价化合物2．下列对一些实验事实的理论解释不正．．确．的是 A ． A B ． B C ． C D ． D3．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是：A ． n+11B ． n+3C ． n-5D ． n-64．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知H2（g）＋2ICl（g）= I2（g）＋2HCl（g），该反应分①.②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI（g）＋ICl（g）= I2（g）＋HCl（g）△H＝－218 kJ／mol6．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
2018秋高一年期中考试化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能使用的相对分子质量：H－1 O－16 C－12 Na-23 S－32 Cl－35.5 N－14 Ba-137 Fe－56 Zn－65第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列化学用语正确的是（）A. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B. 中子数为 8 的氧原子：18OC. S2-的结构示意图：D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；C. S2-的结构示意图：，故C错误；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
故选D。
2.下列说法中，正确的（）A. 与具有相同的原子核组成B. 和都含有83个中子的核素C. 和互为同位素D. H2O和中具有相同的质子数和电子数【答案】C【详解】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。
故选C。
3.下列物质的分类正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。
故选A。
【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。
电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
2018-2019学年福建省泉州市季延中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市季延中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。
若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为A．150 mL B．200 mL C．225 mL D．250 mL参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A错误。
NH4 HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应，B错误。
过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。
D得失电子不守恒，错误。
3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H+ + OH－ = H2O △H= －57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－参考答案：D略4. 下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法．分析：A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．解答：解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32﹣，故C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图5参考答案：A略6. 下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等参考答案：A7. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是()A．氯化钠 B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠参考答案：答案;D8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
福建省晋江市季延中学高三上学期第二阶段检测化学试题
福建省晋江市季延中学2018届高三上学期第二阶段检测化学试题时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S－32；Cl-35.5 ; Fe-56一、选择题1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
【答案】C【解析】试题分析：A、Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，正确；C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，正确。
考点：考查化学与生活、化学常识2. 下列实验操作能够达到实验目的的是( )A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol·L－1 NaOH 溶液【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故B正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。
高考化学复习福建省晋江市季延中学高三化学专题复习：化学实验基础测试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学实验基础（仪器与基本操作）训练（1）一、实验仪器的构造及用途1.可直接加热的仪器有：_______________________________________________________ 可间接加热的仪器有：______________________________________________________2.试管在加热时所加液体不超过试管容积的_________，且要与桌面成______角；用试管夹夹持试管时，应从试管___________夹在离管口_________处，大拇指不能捏在_________________________；烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的_______,蒸发皿加热时液体时不宜超过容积的_________。
酒精灯内酒精不少于其容积的______,不超过容积的_______2.托盘天平的精确度为________,托盘天平____（填有或无）0刻度，天平使用时先__________，再_________。
10mL量筒的精确度为______，50mL量筒的精确度为______；______0刻度，小刻度在___（填上或下）方；量筒使用前_________（填需要或不需要）润洗。
滴定管的精确度为__________，0刻度在滴定管的_____部，滴定管中的液体全部放出体积_______（填大于等于或小于）量程所示体积；滴定管使用前先_________，需要使用前进行同样操作的仪器还有__________________________________。
3.普通漏斗的用途有（填三项）：__________________________________________________ _____________________________________________；分液漏斗使用前先________；放液时先_________________，再___________________________________，再__________________________________________________________________________。
晋江季延中学2018届高三上学期第二阶段检测化学试题 含解析
福建省晋江市季延中学2018届高三上学期第二阶段检测化学试题(解析版）福建省晋江市季延中学2018届高三上学期第二阶段检测化学试题时间：100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H—1;C—12;O—16；S－32；Cl—35。
5 ；Fe-56一、选择题1。
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A。
Mg(OH）2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂.B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4。
68变为4.28，是因为水解了较多的CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质.【答案】C【解析】试题分析:A、Mg（OH)2和Al（OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素,纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，正确;C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4。
68变为4。
28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性,从而杀死细菌,正确.考点：考查化学与生活、化学常识2。
下列实验操作能够达到实验目的的是( )A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去化碳中的溴D. 称取0。
40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制10 mol·L－1 NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析:A、二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误;B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂,氧化产物是氯气,所以高锰酸钾的氧化性大于氯气;氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气,氯气的大于硫，故B正确;C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离,故C错误;D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。
2018-2019学年福建省泉州市晋江季延中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年福建省泉州市晋江季延中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A．金属Al无剩余 B．c(Na+)=c(AlO-2)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 N AD．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A参考答案：B略3. 下列有关说法正确的是A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存D．在含大量Fe3+的溶液中。
可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存参考答案：A4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．室温下，22.4L NH3含N A个分子B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1N A C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N AD．9g水中含有O – H键的数目为0.5N A参考答案：C略5. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S参考答案：B略6. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）]2↓6参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．7. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．①④②③⑤参考答案：B略8. 在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中转移电子总数为2N AC．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1参考答案：A略9. 图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
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2018-2019学年高三化学实验周练一、选择题（只有一个正确答案，1-14每题2分15-24每题3分，共58分）1.下列各项实验的基本操作中，正确的是（）A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片2.下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A.烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质B.受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却C.容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏D.用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量3.下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）A.②和③B.①和③C.③和④D.①和②4.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D.在铁制品上电镀铜，铁做阳极5.下列叙述错误的是（）A.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液D.氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成6.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近C.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热D.称量NaOH固体时，药品放在烧杯中置于托盘天平左盘，砝码放在右盘7.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A.称取固体质量B.收集NO气体C.配制溶液D.制取氨8.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000mol•L-1的盐酸测定知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网9.下列叙述正确的是（）A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低10.你认为下列数据可信的是 ( )A.某常见气体的密度为1.8g/cm3B.某元素的原子半径是0.0160nmC.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.3011.下列实验操作或方法中，正确的是( )A.将NaOH溶液存B.收集HCl气体C.干燥SO2气体D.检验试液中NH4+的存在在玻璃滴瓶中12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+( )A.①④⑤⑦B.③④⑦C.①②⑥D.②③⑤⑥13.按下列实验方法能够达到要求的是( )A.用托盘天平称量25.20g NaCl.B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C.用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液D.用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.714.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图所示装置制取少量氨气D.实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④16.下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热17.在实验室中，对下列操作或药品的处理正确的是( )A.实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌B.实验室称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道18.下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌．②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收．③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶．④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风．⑤干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火．A.①④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.全部19.下列实验中（固定仪器省略），没有错误的是（）A. B.C. D.20.下列实验没有错误的是( )A.向试管中添加液体B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙醇乙酸的制备21.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④22.下列所示的实验装置中，能达到实验目的是( )A.干燥氯气B.铁棒上镀铜C.检查装置的气密性D.石油的蒸馏23.下列操作达不到预期目的是( )①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤24.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )A.检验溴丙烷消去产物B.石油的分馏C.实验室制硝基苯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚二、简答题25.(6分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：(1) 检验该装置气密性的方法是________。
(2) 浓硫酸的作用是________。
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O26.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A ______ ，B______ ，C ______ ．（2）仪器B上标记有 ______ （填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须 ______ ．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（4）应量取的浓硫酸体积是 ______ ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ______ ；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是 ______（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） ______ ．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．27.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：① ______ ；② ______ ；④ ______；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ______ ．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ______ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ______ ．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 ______ ．姓名：___________班级：___________考号：__________一、选择题（只有一个正确答案，1-14每题2分15-24每题3分，共58分）二、简答题(共42分)25、(7分)（1）(2)(3)26. (19分)Ⅰ（1）A 、B 、C （2）（3）Ⅱ（4）、（5）（6）27、(16分)（1）①②④（2）（3）；；2017届高三化学实验周练0926答案三、（只有一个正确答案，1-14每题2分15-24每题3分，共58分）二、简答题(共42分)25、(7分) (1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好； (3分)（2）催化剂吸水剂；(各1分)(3) AB(2分)26. (19分)Ⅰ（1）量筒，容量瓶，温度计； (各1分)（2）②③⑤； (3分)（3）检查是否漏水；(2分)Ⅱ（4）5.4mL(4分)，500mL容量瓶(2分)；（5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．(2分)（6）ACF． (3分)27. (16分)（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶； (各2分)（2）④（3）温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶。