高三化学 实验仪器(13)素材
高中常见的化学仪器及原理
高中常见的化学仪器及原理高中常见的化学仪器包括以下几种：
1. 烧杯：用于加热溶液、混合溶液和蒸发溶液。
2. 锥形瓶：用于容纳溶液，可以用于聚集气体。
3. 烧瓶：常用于加热溶液，可以通过蒸发溶液来收集气体。
4. 应用软瓶：用于聚集气体。
5. 漏斗：用于过滤溶液。
6.试管：用于加热小量试剂，做反应和进行观察。
7. 输液器：用于滴定和测量溶液体积。
8. 加热器：用于加热实验器材。
9. 钳子：用于夹取试管、玻璃管等较小的实验器材。
10.天平：用于测定物质的质量。
这些仪器的原理主要涉及到加热、混合、过滤、分离、测量和化学反应等。
不同的仪器有不同的具体原理和应用。
例如，烧杯、锥形瓶和烧瓶可以通过加热来对溶液进行反应和蒸发, 试管可以通过加热观察反应的变化，输液器用于滴定和溶液体积的测量等等。
高中化学实验器材名称和常见仪器带图
化学实验常见仪器各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用。
有的仪器在实验装置中起支撑作用。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体；②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；②平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
高考化学 实验专题一：常见实验仪器及其使用(共49张PPT)
漏斗
5.恒压滴液漏斗 平衡分液漏斗上 下压强，液体容易滴下
1.普通漏斗 过滤 向细口瓶中添 加液体 2.长颈漏斗
气体实验 需插入液面 以防止漏气 可平衡压强
3.梨形分液漏斗
用于萃取、分液 4.分液漏斗
(1)上倒(2)下流 （滴液漏斗）
检漏，放气
用于滴加液体
6.滴液漏斗
仪器使用：可以进行萃取和分液，也可以作为反应过程中添加溶液的工具。
4.恒压滴液漏斗
仪器使用：一般在封闭体系中用恒压滴液漏斗，如绝大部分的有机合成实验，因 有机物容易挥发、需要隔绝空气(氧气)等。恒压滴液漏斗在上述实验中与烧瓶 (或其他反应容器)紧密连接，漏斗也要用塞子密封。
5.球形滴液漏斗
仪器特点：与分液漏斗最大区别为漏斗下方 有个球泡，看观察液体流速（类似输液管装 置）
防止吸收液进入反应容器，这种装置又称“安全瓶”。 装置如图所示：
5.平衡压强式： 为防止反应体系中压强变小，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置中连接一个能与
外界相通的装置，起自动调节系统内外压强差的作用。 装置如图所示：
6.液封装置： 为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管。
实验专题一： 常见实验仪器及其使用
一、漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
球形分液漏斗
恒压分液漏斗
梨形分液漏斗
布氏漏斗
1.长颈漏斗
仪器使用：长颈漏斗主要用于加液体药品或组装制备气体的装置,
拓展应用：长颈漏斗加液时，漏斗颈伸入液 面下，起液封作用，防止生成的气体从长颈 漏斗口溢出。长颈漏斗可以与止水夹配合使 用，起到简易启普发生器的作用。
7.布氏漏斗 用于减压过滤
高考化学常考实验仪器总结
使用方法及注意事项:烧杯使用方法及注意事项:烧瓶使用方法及注意事项:蒸馏烧瓶使用方法及注意事项:加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。
启普发生器使用方法及注意事项:锥形瓶使用方法及注意事项:2.盛放仪器集气瓶使用方法及注意事项:试剂瓶（广口瓶、细口瓶）使用方法及注意事项:滴瓶使用方法及注意事项:干燥器使用方法及注意事项:贮气瓶使用方法及注意事项:3、测量仪器托盘天平使用方法及注意事项:温度计使用方法及注意事项:量筒使用方法及注意事项:容量瓶使用方法及注意事项:使用方法及注意事项:酸式滴定管 碱式滴定管使用方法及注意事项:移液管使用方法及注意事项:4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管U形管使用方法及注意事项:干燥管使用方法及注意事项:洗气瓶使用方法及注意事项:5、其它仪器漏斗实验装置主要作用实验装置主要作用实验目的实验装置注意事项探究硫酸亚铁的分解产物 ①通入干燥的N2是为了排除装置中的空气②根据实验后反应管中残留固体为红色粉末，其分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑③欲检验SO2和SO3，必须先用C中BaCl2溶液检验SO3，再用D中的品红溶液检验SO2实验目的实验装置注意事项合成正丁醛实验目的实验装置注意事项ClO2的制备、吸收、释放和应用①反应原理：2NaClO3＋4HCl ===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②F中导管应该长进短出③ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2实验目的实验装置注意事项制备无水MgBr2(强吸水性)实验目的实验装置注意事项制备KClO溶液实验目的实验装置注意事项制备无水氯化铁实验目的实验装置注意事项热分解CuCl2· 2H 2O 制备CuCl ①反应原理②反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl ，继续通入氮气是为了防止生成的CuCl 被氧化检验草酸晶体(易升华)的分解产物 B 的作用是冷凝草酸蒸气，防止草酸进入C 干扰分解产物CO 2的检验①颜色由……变成……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀④溶液发生倒吸⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等①……(固体)表面产生大量气泡②……(固体)逐渐溶解③……(固体)体积逐渐变小(变细)④……(固体)颜色由……变成……①生成……色(味)气体②气体由……色变成……色③气体颜色先……后……(加深、变浅、褪色等)作用思考方向有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用冷凝回流、导气有机物分离提纯过程中加无水氯化钙的作用干燥(除水)固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏斗内气压相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体易于滴下温度计的使用方法蒸馏时温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，测定馏分的温度；制乙烯时温度计水银球插在反应物液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度目的或原因思考方向沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤的目的a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流的作用及目的防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率控制溶液pH的目的防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等加过量A试剂的原因使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等目的或原因思考方向温度不高于××℃的原因温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)的原因减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中和大气相通的玻璃管的作用指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大废液为酸或碱采用中和法废液为氧化剂或还原剂采用氧化还原法废液含重金属离子采用沉淀法废液含有机物采用萃取回收法等本课结束谢谢观看。
高考常考化学实验仪器
品放在适合的容器内,再将容器放于干燥器的隔板上;住盖柄,稳稳平推;贮气瓶用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器;贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切记骤冷骤热;贮气前要检查气密性;贮气前要先加液封介质.常用的液封介质是水,以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水做介质;3、测量仪器托盘天平称量药品固体质量,精度≥;称前调零点,称量时左物右码,精确至克,药品不能直接放在托盘上两盘各放一大小相同的纸片,易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中如烧杯等中称量,温度计测定温度的量具,温度计有水银的和酒精的两种;常用的是水银温度计;使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄传热快不要碰着器壁,以防碎裂,水银球放置的位置要合适;如测液体温度时,水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处;量筒粗量取液体体积精确度≥;无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格减小误差,读数同滴定管;不能在量简内配制溶液或进行化学反应,不可加热;容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液,常用规格有5、10、25、50、100、150、200、250、500、1000毫升等;用前检查是否漏水,要在所标温度下使用,加液体用玻璃棒引流,定容时凹液面与刻度线相切,不可直接溶解溶质,不能长期存放溶液,不能加热或配制热溶液;回答要选用的容量瓶时要带规格;PH计测量溶液pH值用的仪器;以pH 玻璃电极为测量电极;酸式滴定管碱式滴定管中和滴定也可用于其它滴定的反应,可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液,二者不能互代;使用前要洗净并检查是否漏液,先润洗再装溶液,‘0’刻度在上方,但不在最上；最大刻度不在最下;精确至,可估读到.读数时视线与凹液面相切;使用时要进行润湿;滴定管夹移液管常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格;具有刻度的直形玻璃管称为吸量管;常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格;可准确到;润湿同一实验中应尽可能使用同一支移液管;移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上;操作步骤4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管规格:有直形、球形、蛇形和刺形等冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口;因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的用途：用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用;水,温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水的循环;牛角管U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置;内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置;干燥管常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体;欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连;球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等;洗气瓶洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质;该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积;使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反;洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置;一般情况下,长导管进,短导管出;长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体;5、其它仪器漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收防倒吸不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”;布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗长颈漏斗装配反应器,便于注入反应液;下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器,以随时加液体；也可用于萃取分液;使用前先检查是否漏液;分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔;酒精灯用作热源;酒精喷灯酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹;水浴锅当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过100℃时,可以用水浴加热;注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用;表面皿可以蒸发液体;可以作盖子;可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂;可以作微量反应器;不能加热;蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液蒸发皿可．放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热;不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌;在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅;坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验;能耐1200～1400℃的高温;有盖,可防止药品崩溅;坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水;热坩化学实验基本操作2. 玻璃仪器的洗涤1水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下;2药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐;可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液Na2CO3清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤;3. 常见指示剂或试纸的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围;使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化;②常见试纸有石蕊试纸红色或蓝色、PH试纸黄色、淀粉碘化钾试纸白色以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化;使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿;要注意切不可把试纸投入到溶液中;Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝;4. 溶液的配制①配制一定质量分数溶质的操作步骤：计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解;②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算溶质质量或体积、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤2～3次,用玻璃棒再次移入、定容加水到刻度线下2～3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切、摇匀、装瓶注明名称、浓度,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌;1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶;使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3;2、坩埚主要用途：高温灼烧固体物质分类：瓷坩埚铁坩埚石英坩埚使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行;3、蒸发皿主要用途：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项：瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1cm以下液体量不超过容积的2/3,近干时应停止加热,剩余溶液利用余热蒸发,使用时一般放于三脚架上;4、燃烧匙主要用途：少量固体燃烧反应器;使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ,用后处理干净附着物;5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项：耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷;1、烧杯主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热③盛装液体④加热液体⑤盛放腐蚀性药品称量使用方法和注意事项：①加热应放在石棉网上,且外部擦干②溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL、250mL、500mL、1000mL等,要注意选用⑥从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒2、烧瓶主要用途：①用作反应器②煮沸或在加热情况下进行反应的容器③喷泉试验使用方法和注意事项：①不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使烧瓶破裂②加热时外部擦干③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片⑤加热时用铁架台固定3、蒸馏烧瓶主要用途：①液体蒸馏②制备气体的发生器使用方法和注意事项：①加热时垫石棉网②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处④加热时用铁架台固定4、锥形瓶主要用途：①反应器如中和滴定②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器⑤可加热液体物质使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡一在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施;1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等;2、易吸收CO2的试剂：CaO 、NaOH 、CaOH2、Na2O2 、漂白粉等;3、易吸湿的试剂：P2O5、CaC2 、 CaO、 NaOH 、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4 、 FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O等;4、易风化的试剂：Na2CO3·10H2O ;5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处; 如 HNO3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等;保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处;二易挥发的试剂：浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等;保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖;三危险品：这类试剂应分类存放并远离火源;易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等;能自燃的有白磷;本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等;易爆试剂：有硝酸纤维,硝酸铵等;剧毒试剂：氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等;强腐蚀性试剂：强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等;有些试剂不宜长久放置,应随用随配;如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等;取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用少量：液体用1—2ml,固体只要盖满试管是底部;三、三类气体制备I: 制氧发生装置固+固、加热型可制备气体：O2、CH4、NH3注意事项：1试管口应略向下倾斜2试管夹夹在试管的中上部;3药品应平铺于试管底部4导管不宜伸入试管过长5实验开始时先检验装置的气密性6加热时,先预热且应用外焰加热7实验结束,先撤导管,后撤酒精灯、II: 固体+液体不加热---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2注意事项：1C2H2不可用启普发生器2C2H2发生装置导管口放一团棉花3SO2可用该装置制备,不可用排水收集III: 固体液体+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：1检验装置的气密性2加热时要预热,受热均匀3加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸4制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体水中,导气管与液体呈隔离状态;可用来吸收易溶于水的气体;如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr;倒置漏斗式由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口,受重力作用,液体又固落到烧杯中;常用于吸收易溶于水的气体;容器接收式使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器;如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中;防堵塞装置液封平衡管式插入液面中的长玻璃管与大气连通,流动的气体若在前方受阻,增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节;如97高考设计此装置可用来检查堵塞,还可防倒吸;恒压式使分液漏斗与烧瓶内气压相同,保证漏斗中液体顺畅流出;如95上海高考题设置该装置;防污染安全装置吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中,造成污染;如Cl2、SO2、H2S等酸性有毒气体可用碱液吸收;灼烧式适当时候,点燃尖咀中的有毒可燃气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物;如CO等可燃性有毒气体;收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后,另作处理,避免其逸散到空气中,污染环境;3常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢 无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成;二氧化硫 无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色; 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体;能使PbNO 32或CuSO 4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑; 氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟; 二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性; 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭;SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭;一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色; 甲烷 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;乙烯 无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO 2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色; 乙炔无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO 2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;3．几种重要有机物的检验物质使用试剂操作方法和现象和化学方程式苯①纯溴、铁屑②浓硫酸、浓硝酸①②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液,振荡,加热,有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生,沉于水底甲苯高锰酸钾酸性溶液加少量待检物质于高锰酸钾溶液中,紫红色褪去注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色,而甲苯却不能;卤代烃R—X氢氧化钠溶液,酸化的硝酸银加入NaOH溶液,加热煮沸,加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色;R—X + NaOH ──→R—OH + NaX乙醇①螺旋状铜丝②乙酸①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成,浸入试液,反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色,并有刺激性气味产生;②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热,把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液,有透明油状、有果味液体浮在液面;苯酚①溴水②三氯化铁溶液①在试液中加入溴水,生成白色沉淀②在试液中加入三氯化铁溶液,溶液变紫色;乙酸①纯碱①有气体生成;五、物质分离提纯操作名称实验目的注意事项用于分离沸点相差较大的混合物；测定液态物质的沸点；定性检验液体物质的纯度；①放少量碎瓷片,防暴沸;②温度计水银球的位置在支管口处;③蒸馏烧瓶中盛放液体不超过2/3,不少于1/3④冷凝管冷却水下口进,上口出分离液体和不溶固体①一贴：滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁;蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热②乙醇②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氢氧化钠①有果香味,在水的上层; ②加热后溶液的红色褪去;蛋白质浓硝酸加少量浓硝酸,微热,蛋白黄色反应;淀粉碘水溶液变蓝;醛①银氨溶液②新制的氢氧化铜①在盛有硝酸银的试管里,加少量氨水至有沉淀产生,再加氨水至沉淀刚好溶解,加入试液并加热,有光亮的银镜产生;②在盛有NaOH 溶液的试管里,滴加硫酸铜溶液数滴,振荡,然后加入试液少许,加热至沸,有红色沉淀产生;葡萄糖①银氨溶液②新制的氢氧化铜①同醛②同醛,溶液开始呈绛蓝色,煮沸有红色沉淀产生利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,并进行分离①验漏②注意震荡方法③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁,下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来常用来分离I2和NaCl等①半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收,而使另一种不与吸收剂作用的气体分离①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满,不超过容积的2/3②长管进、短管出,不得接反;利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法如油脂皂化反应后,向混合液中加食盐,使肥皂同甘油、食盐的混合物分层,分离出肥皂;。
最新-高三化学最新课件高三化学专题复习实验仪器介绍 精品
4.2 贮气瓶
（2）贮气瓶： 用于贮存少量气体。
4.3 试剂瓶
（3）试剂瓶： 分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。 细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂； 广口瓶用来盛放固体试剂。
4.4 导气管
（4）导气管：即玻璃导管
5、干燥器
使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻 度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水 平。
2.5 温度计
温度计：用于测量温度。 注意事项：
不能当搅拌器使用； 不允许测量超过它量程的温度； 不同实验要注意水银球位置； 测液体温度时，水银球不能接触容器器 壁。
3、分离器
（1）漏斗 （2）冷凝管 （3）洗气瓶
2.4 滴定管
（4）滴定管： 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻
璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻 璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
2.4 滴定管
注意事项： 酸式、碱式滴定管不能混用。 25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待
装的溶液润洗滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，
3.1 漏斗
（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同 液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃 取分离。
3.2 冷凝管
（2）冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸 气。
冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在 高处。这样才能使管中充满冷却水。
中学化学常用实验仪器
2006高三复习
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器 3、分离器 4、收集器 5、干燥器 6、夹持器 7、其它仪器
高三化学复习实验仪器基本操作_799.ppt
注意事项:
1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; 2.每滴液体体积约为0.05ml 3.洗净后可吸取其它试剂
一、仪器的使用
计量仪器 温度计
主要用途: 用于测量温度
注意事项:
1.选择温度计的测量范围(不允许测量超过它量程的温度) 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合 ①3.不能当搅拌器使用； 4.测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。
于冷暗处密封保存 (6)气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等
随配随用
三、化学实验基本操作
(二)试剂的保存
2.试剂瓶的类型
广口瓶: 一般保存固体药品 细口瓶: 一般保存液体药品 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质
和大多数有机物
三、化学实验基本操作
(二)试剂的保存
3.常用试剂保存实例
(1) NaOH、Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞。
(2)浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 (3) 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见
1.所盛液体不超过容积的2/3; 2.加热时放在铁圈上;高温时用坩埚钳
夹取,不能骤冷; 3. 边加热边搅拌，以防局部过热造成液体飞溅； 4.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干。
一、仪器的使用
1.反应器和容器 烧杯
主要用途:
1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放