12 金属与金属键复习、铁和铁合金(第二课时 高二8班)
人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件
（1）操作①的名称 过滤 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中 加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固 体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的 有机合成材料是 塑料 。 （2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 （3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。 （4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是： 密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 （5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质 考点三：金属化学性质，金属与氧气 反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度：一般先预设情景，根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系；性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应
高二化学铁和铁合金
提出问题：铁的原子结构有哪些特点？
学生活动 2：学生写出铁跟氧气、硫粉、氯气、盐酸和硫酸铜等反应的化学方程式。并归纳
上述反应中铁的化合价变化规律。
学生活动 3：由学生介绍合金与众不同的结构和性质，以及铁合金（生铁、普通钢、特种钢
等）的性质。
实验 1：在试管里滴入少量氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液。观察发生的现象。
高温
3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2↑
[ 讲解 ] 在工农业生产和日常生活 中，大部分金属制品都不是由纯金 属制成的，而是用合金制造的，生 铁和钢都是铁碳合金。下面请同学
来介绍合金和铁合金的性质。
[ 板书 ] 三、铁合金的性质
[ 布置课后思考题 ] 查阅资料，填写 汽车配件的材料。
汽车配件
3Fe+4H2O(g)
Fe3 O4+4H 2 ↑
三、铁合金的性质
四、 Fe3+的检验
Fe3++SCN-
[Fe(SCN)] 2+
五、 Fe2+与 Fe3+的转化
2Fe3+ +Fe→ 3Fe2+
氧化剂
Fe2+
Fe3+
还原剂
3、相关链接
铁在自然界的存在及其生理作用
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，仅次于铝，在地壳中的含量约占
再次强调元素化学 （金属）的学习方 法。
[ 板书 ] 一、铁的物理性质 [ 展示 ] 出示装有铁粉的试剂瓶。观 察铁粉的颜色、状态。
[ 分析 ] 纯净的铁是光亮的银白色金
属，通常情况下因被空气中的
O2
氧化生成氧化物而呈黑色。
第2课时 铁和铁合金 (高二)
第二课时 铁和铁合金一、知识梳理1. 铁的物理性质银白色固体，具有良好的导电导热性、延展性；易被磁性物质吸引和磁化，有铁磁性。
铁元素在地壳中的含量位第4位，金属元素中仅次于Al （O Si Al Fe ），密度：7.86g/cm 3，熔点：1535℃，沸点：2750℃铁的结构（1）元素周期表的位置：铁位于第四周期第 Ⅷ 族。
（2）铁的原子结构示意图：2. 铁的化学性质与较弱氧化剂反应时显+2价，与较强氧化剂反应时显+3价（1） 和非金属单质反应①与O 2反应：常温下，铁在干燥的空气中不易反应；加热时，铁在氧气中燃烧②与S 反应③与Cl 2反应⑵ 铁与水的反应在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
实验：现象，铁粉与水蒸气反应的实验。
收集气体，做爆鸣实验, 得出有H 2生成。
反应方程式：3Fe ＋4H 2O(g) ＝高温Fe 3O 4＋4H 2 氧化剂： 还原剂： 比例关系 常见金属与水反应的情况：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe …冷水 热水 水蒸气注意：产物是Fe 3O 4，不是Fe 2O 3⑶ 铁与酸的反应①与非氧化性酸反应铁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成＋2价铁盐，溶液变为浅绿色，有H 2产生Fe ＋2HCl → FeCl 2 ＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 → FeSO 4 ＋H 2↑② 铁与氧化性酸反应(a) 常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。
若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.(b) 与稀HNO 3的反应：稀HNO 3过量:Fe ＋4HNO 3 (稀) → Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O 铁粉过量: 3Fe ＋8HNO 3 (稀) → 3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O⑷铁与某些盐溶液的反应Fe ＋CuSO 4 → FeSO 4 ＋Cu (置换反应)Fe +2Fe +3 → 3Fe +2二、课堂练习3. 纯净的铁呈现 （ ）A.灰色B.光亮的银白色C. 黑色D. 灰黑色4. 下列关于铁的说法中，正确的是 （ ）A.在加热的条件下与硫反应生成硫化亚铁B ．跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.高温下与水蒸气可反应生成氧化铁和氢气D.与氯化银作用可以置换出银5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④6.下列各物质中，不能直接由组成它的两种元素的单质化合而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl27.下列物质中不能用化合反应制得的物质是（）①FeS ②FeCl2 ③Fe(OH)3 ④FeSO4⑤FeCl3⑥Fe(OH)2A、②③④⑥B、③④⑥C、③⑥D、⑥8.铁片投入下列溶液后，金属片减轻，但无气体放出的是：A、冷、浓HNO3B、Cu(NO3)2溶液C、稀HNO3D、Fe(NO3)3溶液9.将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24 L（STP）NO气体，铁粉有剩余。
沪科版化学高二上册-8.1.3 铁和铁合金 课件 教学课件
铁合金ppt课件
03
课堂总结
铁合金
合金
概念 性能 结构 种类：生铁、钢
低碳钢：ω(c)<0.3%
铁合金 新型合金
碳素钢
中碳钢：0.3%<ω(c)<0.6%
高碳钢：ω(c)>0.6%
合金钢(特种钢) 储氢合金 钛合金 记忆合金 耐热合金
04
课堂检测
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的
是( B )
微观结构
原子 大小和排
列
决定 宏观性质
硬度 熔点 ........
决定
用途
合金的概念和特性
由两种或两种以上的__金__属____(或_金__属__与__非__金__属_____)熔合而成 概念 的具有__金__属____特性的物质
硬度
硬度一般__大__于____它的纯金属成分
性能
熔点
熔点一般__低__于____它的成分金属
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 课时1 铁合金
学习目标
01 了解合金的概念，并能联系纯金属 与合金的微观结构解释二者性能的 差异
02 以铁合金为例，能从元素组成上 对合金进行分类，并认识不同类 型金属材料组成、性能与应用的 联系，强化性能决定用途的观念
金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种，有很多 其他的金属现已被广泛应用，让我们走进教材，学习铁合金、铝和铝合金、新型 合金。
3.下列成语不涉及化学变化的是 A．百炼成钢 B．形影不离 C．钻木取火 D．水滴石穿
【答案】B 解析：A．炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化，有新物质生成，发生了化学变化，A 不符合题意；B．形影不离说的是光沿直线传播原理，属于物理现象，不涉及化学 变化，B符合题意；C．“钻木取火”涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，C 项不符合题意；D．“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化碳发生了化学变 化，D项不符合题意； 故选B。
金属和金属键
练习
1.下列叙述中正确的是 （D ）
A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是 纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同.
2、金属原子一般具有的特点是（ C），金属 晶体一般具有的特点是（A ）。 A、有金属光泽，能导电，有延展性 B、熔点和沸点较低 C、最外层电子个数少，容易失去 D、在反应中作氧化剂
1.古诗中有这样的描述：十年铸一剑，而今天不仅 有了不锈钢，还有适合各种需要的特种钢。
2.一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专 用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品。
你能解释吗？
冶炼技术的发展使金属的应用更加广泛，特 别是合金的使用使金属的用途达到前所未有 的广泛程度。
中东有石油，中国有稀土 ——邓小平
1. 金属共同的物理性质：
金属的颜色、光泽：绝大多数是银白色，
少数金属特殊 Cu 紫红色、Au 金黄色
良好的导电性、导热性、延展性
常温下是固体（Hg是液态）
2.金属的构成：
讨论: 金属为什么大都具有导 电性、导热性、 延展性？
金属键
（1）组成粒子：金属阳离子和自由电子
（2）作用力：金属离子之间依靠自由电子而产 生的强烈的相互作用—金属键
（3）金属晶体：通过金属键形成的晶体
金属形成的晶体都是金属晶体。
（4）金属键强弱判断：金属阳离子的半径越小， 金属原子的价电子越多，金属键越强
金属键与金属的物理性质的内在关系
给金属通电,自由电子定向移动 形成电流而导电；
给金属加热,自由电子运动时与金 属离子碰撞而进行能量传递，从 而使金属导热；
新人教版九年级下册化学[《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
化学人教版九年级下册《金属和金属材料》复习课
九年级化学下册《金属和金属材料》复习课教案
时间：2017年3月13日星期一下午第一节
地点：初三（12）班教室
教师：白秀峰
课题：第八单元金属和金属材料
课型：复习课
教法：讨论归纳法、质疑释疑法、讲练结合法
教具：多媒体课件
一、教学目标：
1.知识目标
了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标
激励学生的合作参与意识，在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面，我们的生产生活离不开化学。
二、教学内容
1.本节复习课分四个模块进行：
模块一：金属材料
纯金属生铁金属材料（单质）铁合金
合金钢
（混合物）青铜
黄铜
……模块二：金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与某些盐溶液的反应
金属活动顺序表及其应用
模块三：铁的冶炼
PPT，讲解
模块四：金属的锈蚀和防护
铁生锈的主要条件
金属的锈蚀和防护防止铁生锈的方法和措施
金属资源的保护
2.巩固练习
3.布置作业：导与练73页1-12题
三、板书。
人教版金属和金属材料复习课件
减轻
④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.下列反应不属于置换反应的是（ B ） A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B.3CO+Fe2O3 Fe+CO2 C.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4 D.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
考点五:金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼: (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
(2)原理(以氧化铁为例): 3CO+Fe2O3 =高==温= 2Fe+3CO2
(3)现象：玻璃管中的红棕色固体变为黑色;试管内澄清的石灰水变浑浊 (4)步骤：实验开始先通CO后加热;实验结束先停止加热，继续通CO至试 管冷却。
相等）（ C ）
A.反应速率A＞B C.金属的活动性A＜B
B.生成氢气的质量A=B D.硫酸均反应完，A、B有剩余
某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的
质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（ C ）
A.四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B.四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
在生成物中均为+2价）（ D ）
A.放出H2的质量是B＞C＞A C.反应速率最大的是A
B.金属活动性顺序是A＞B＞C D.相对原子质量是C＞B＞A
某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质 量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生 成氢气的质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中， 不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不
金属及其化合物复习第二课时
第三章金属及其化合物归纳与整理（第二课时）教学目的：1、巩固常见铁单质、化合物性质。
2、巩固焰色反应及合金概念3、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：[归纳整理]三、铁及其重要化合物转化关系1．关于Fe的三种氧化物23通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.3、Fe2+和Fe3+鉴别[编织知识网络]写化学方程式：[例题]例1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C. ③①D. ①②③思路分析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。
KM nO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
解答：C例2、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
（A）只有①（B）只有①②（C）只有①②③（D）全部分析：本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。
《金属和金属材料专题复习》教学课件 人教版
的质量__小____（填“大”或“小”）；有关反
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
讨论
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
（3）该装置有什么不足，该如何改进？
不足之处：没有尾气处理装置 改进办法：（1）在导管末端装上气球或排水集气法收集气体
（2）在导管末端放置酒精灯，点燃气体
思考
试设计实验证明尾气中除了CO2以外还含有CO， 请选择下列仪器组装实验装置（可以重复使用）
A
B
C
D
思考
试设计实验证明尾气中除了CO2以外还含有 CO
高二铝铁复习
第八章走进精彩纷呈的金属世界
一、由石器、青铜器到铁器
二、金属和金属键
（一）、金属共性：
1、金属光泽、
2、能导电、导热、
3、延展性；金属之最p5
（二）金属结构
M-ne→M n+(n=1~3)
金属由金属阳离子和自由电子构成。
金属键：金属阳离子和自由电子之间的作用力（三）、导电——自由电子定向移动；导热——自由电子热运动；延展性——p5 三、铁与铁的合金
▪1、Fe(OH)2在空气中不能稳定存在
▪2、Fe(OH)2→ Fe(OH)3：
白色→灰绿→红褐
§8.2铝和铝合金的崛起
一、铝
1、以化合态存在地壳中，含量仅次于O、Si。
含量No1.的金属元素
2. 炼制：
化学性质：
1）跟O2和其他非金属的反应
4Al + 3O2→（点燃）2Al2O3
常温下，Al与氧气形成致密氧化膜，耐磨、耐腐蚀
Al3+与OH-反应：
少量OH-：Al3++3OH- →Al(OH)3 ↓
过量OH-：Al3++4OH- →AlO2-+2H2O
与过量弱碱：Al3+＋３NH3·H2O→ Al(OH)3↓＋３ＮＨ4+
注意：图像中：掌握图1
AlCl3
AlCl3+3NaAlO。
金属和金属材料复习PPT课件(3份打包) 人教版
金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
与盐溶
：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来
液反应
金属活动性顺序表及应用
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
由 强 逐渐 减 弱
1、在顺序表中，金属的位置越靠前，其化学性质越活泼。
防锈措施 刷漆、涂油、涂耐腐蚀的金属 与耐腐蚀强的金属制成合金
保护 金属 资源
防止金属生锈 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的替代品
链接中考
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C→D→B
将尾气点燃或进行收集等
没有
Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2
当堂训练
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
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应用广泛的金属材料——钢铁金属与金属键、铁和铁合金（第二课时高二8班12）【师】我先讲一下今天的作业，蓝色的练习册，1到3页，然后一课三练。
（二、金属与金属键，板书）（画钠的金属结构，钠离子和自由电子）我画的是什么？【生】金属阳离子和自由电子【师】金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用是什么？【生】金属键【师】金属有什么性质？【生】金属光泽、导电、导热、延展性【师】首先导电性是什么引起的？【生】自由电子【师】导电性是由自由电子定向移动而引起的。
导热性是什么引起的？【生】……【师】自由电子运动，可以传递能量。
金属受热，自由电子会把能量传递到另外一端，所以，给金属块加热，肯定不会是只有一端变热，肯定会整块都变热。
延展性是什么引起的？【生】……【师】延展性就是形状变，而质地不变，具有可塑性。
看到第5页图8.8，把上层的金属离子击打到下层，金属变薄，但是金属离子和自由电子之间的强的相互作用还在，也就是金属键还在，所以，金属不会断开。
有同学知道金属光泽是什么引起的吗？知道的告诉我。
物理课代表，你知道吧？【生】……【师】不知道的话，我告诉你啊。
金属内部的电子可以吸收可见光，之后又反射出来。
所以金属是不透明的，而且是有光泽的。
金属可以吸收可见光，也就是光不能透过金属，所以不透明。
我们来看一下金属之最，这里面不熟悉的就是密度最大的金属是锇，我也不知道这种金属，不知道它是干嘛用的。
其他但是我们熟悉的，熔点最高的金属钨，钨可以做什么？【生】灯丝【师】钨的熔点高，所以可以在很高的温度下仍然为固体，可以耐得住电流产生的高温。
熔点最低的金属，是汞。
注意汞的写法，怎么写的？【生】上面一个工，下面一个水【师】汞在常温下是什么状态？【生】液态【师】其他金属都是金字旁的，只有汞不是，汞的下面是水，说明是液态的。
硬度最大的金属铬，金属里还有一种金属，也叫做镉，但不是这个铬，而是Cd，镉（板书）。
密度最小的金属锂，锂可以做什么？【生】电池【师】诶，我们熟悉的锂电池。
人体内最大的金属元素，钙。
所以小孩子一般要给他吃钙片和维生素D，给他补钙啊。
地壳中含量最多元素铝。
人类冶炼最多的金属是铁。
我们来看看金属的新的用途，第6页，金属和金属氧化物的超导性。
物理课代表，你知道超导是什么吗？【生】……【师】超导超导，就是超级导电嘛。
超级导电，也就是电流大，电阻小。
电阻小，产生的热量就少，电流的利用率就大，对人类的生产生活是有利的。
1911年，荷兰的物理学家卡末林·昂内斯发现在液氦温度下，汞的电阻突然消失。
液氦的温度，4.3K，接近绝对温度，相当于绝对温度。
温度太低，所以超导不是在自然条件下发现的，而是人类的生产力到达一定程度，科学技术比较先进的时候才发现的，所以超导使用得不是很早。
而且因为温度太低，所以超导不会使用哪个的很广泛，只在一些需要强大电流的仪器中使用。
没有电阻的金属釉巨大的应用价值，但是所需温度又比较低，所以现在，科学家们致力于发现可以在较高温度下产生超导的金属，现在有几种合金或者金属氧化物可以在高达133.8K的温度下变成超导体。
现在已经发现的有超导性的金属有26种。
金属和金属氧化物超导现象的发现表明精彩纷呈的金属世界中金属有许多奇妙的性质。
科学家们正在努力研究，发现前所未知的性质为人类服务。
好，这个稍微了解一下。
我们再复习一下，**，你来举两个例子，比较化学活泼性。
【生】铝>镁>钠【师】恩，继续，你怎么判断的？【生】铝的核电荷数……【师】核电荷数？活泼性跟核电荷数有关吗？【生】化学活泼性跟金属键强弱有关。
【师】那金属键强弱跟什么有关？【生】跟金属阳离子的半径、金属阳离子所带电荷数、以及自由电子的多少有关。
【师】金属键强弱该怎么判断？【生】金属阳离子的半径越小，阳离子所带电荷数越多，自由电子数越多，金属键越强。
【师】那么钠镁铝的化学活泼性强弱该怎么解释？【生】铝离子的半径最小，阳离子所带电荷数最多，自由电子数最多，所以金属键最强，化学活泼性最弱。
【师】再举一个例子【生】锂和镁？【师】锂和镁怎么判断？怎么解释？【生】……不能解释【师】锂离子的半径更小，是更强的，但是它带的电荷更少，又是更弱的。
这要怎么判断？我上次举的是哪两个例子，举了锂和镁的例子吗？【生】……【师】我上次举了铝镁钠，铝镁钠有什么规律？翻到元素周期表，看看铝镁钠有什么规律。
【生】在同一行【师】好，我们现在就先了解一下元素周期表吧。
铝镁钠在同一横行，横行就称为周期。
还举了什么例子？【生】锂钠钾【师】锂钠钾有什么规律【生】在同一纵行【师】这纵行就称为族，看到周期表最上面一个表格，有字母A的代表主族，锂钠钾就在第一主族。
要了解物质的（是活泼性比较还是熔沸点比较？）熔沸点的方法有两种，一个就是直接去实验室做实验，直接测定出来。
还有一种方法就是，查书。
既然别人已经测定出来了，我干嘛不可以用啊？早晨来学校，同学的答案不管是对是错，你都可以直接抄上来给我，这个正规的书籍上的数据你干嘛不用啊？【师】**，你来举两个例子，比较一下熔点高低。
别翻书，书上没有的【生】铝>镁>钠【师】理由？【生】……（讲不明白）【师】**【生】铝离子的半径最大，所带电荷数最多，自由电子最多，所以金属键最强，所以熔点最高【师】**再举一例【生】钠>钾【师】根据什么来判断的【生】金属键强弱【师】回答问题，不要毫无头绪地给我个答案，我在7班问学生的时候，叫到他，站起来就给我个答案，一问，也不知道怎么回答。
要判断熔沸点高低，活泼性强弱，想到它跟金属键强弱有关，所以首先想哪一个的金属键强，然后想影响金属键强弱的三个因素，判断出这些影响条件，你就可以比较了。
所以举例不要随便举。
我举的例子要么是同一横行，要么同一纵行，我不会随便举例子的。
第二个，金属晶体，还有哪些晶体？【生】离子晶体、分子晶体、原子晶体【师】离子晶体，举个例子NaCl和NaBr，哪一个的熔点高？【生】氯化钠【师】要判断熔沸点的高低，首先想哪一个的离子键更强，什么是离子键？键就是阴阳离子之间的强烈的相互作用。
为什么有作用力？因为离子都带了电荷，阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，正负电荷之间有相互吸引的作用。
电荷数越多，吸引力就越强，所以离子所带电荷数的多少会影响到键的强弱，还有离子半径也会影响到离子键的强弱。
氧化铝和氯化钠哪一个熔点更高？【生】氧化铝大于氯化钠铝离子的半径更小，电荷数更多【师】分子晶体。
氯化氢、溴化氢、碘化氢怎么判断？【生】氯化氢<溴化氢<碘化氢【师】对不对？【生】对【师】理由【生】分子量越大，范德华力越大，熔点越高【师】那F2、Cl2、Br2、I2怎么判断？【生】小于【师】分子晶体之间存在着范德华力，跟离子晶体有些不一样，这不是键，只是一种作用力。
还存在着一种键，是分子间作用力，叫氢键。
这个稍微了解一下，我不讲，有兴趣的同学课后可以看书，看不懂来问我。
因为存在氢键，所以出现反常现象，水的熔沸点大于硫化氢，氟化氢大于氯化氢，所以我刚刚举例的时候没有把氟化氢写上。
原子晶体。
金刚石和硅。
原子晶体之间的键是什么键？【生】共价键【师】共价键是怎么形成的？【生】相邻原子之间共用一对电子【师】相邻原子共用一对电子形成共价键，那么C和Si，哪一个原子之间形成的共价键更强？【生】C【师】理由？碳的原子半径更小，更容易拉，所以碳形成的共价键更强。
【师】我们来总结一下啊。
全部是金属元素形成的是什么晶体？【生】金属晶体【师】全部是非金属元素的呢？【生】可能是原子晶体，也可能是分子晶体【师】既有金属元素又有非金属元素的是什么？是不是一定是离子晶体？【生】不是【师】那能不能举一个例子？【生】氯化铝【师】恩，是的，这是个反常现象。
还有一个反常现象，有谁能说出来？【生】氯化铵【师】诶，知道的同学可以一下子说出来。
氯化铵晶体里都是非金属元素，但是它属于离子晶体。
这两个反常现象要知道。
只要问你两种物质的熔沸点高低判断，你就要想到键，然后再想影响键的强弱的因素。
好，现在上新课。
三、铁和铁合金学习一种物质，肯定要学它的物理性质和化学性质是吧。
铁的物理性质有哪些？物理性质从哪些方面来看啊？【生】颜色、熔点、沸点……【师】颜色、密度、熔沸点、硬度等等是吧书上写到，纯净的铁是银白色金属，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
金属根据密度分类，是怎么分类的？【生】……【师】根据密度，可以把金属分为轻金属和重金属，大于某个密度就叫重金属，小于则称为轻金属。
这个密度分界点是多少？这个密度分界点是5g/cm3。
除了这些所有金属都有的性质，铁还有一些特性没有写，铁有什么特性？【生】磁性【师】铁还有磁性，可以制成磁铁。
性质由结构决定，我们来看看铁原子的原子结构翻到元素周期表，铁是几号元素？【生】26号【师】26号元素说明原子内部有多少核电荷数？【生】26【师】铁的电子层有点特别，我告诉大家铁的原子核外有4个电子层，而且最外层有2个电子，**，你上去补齐【学生在黑板上补齐内层电子层的电子个数】2 8 14 2【师】电子层上有14个电子的以前没见过吧？铁比较特殊。
我们以前学的都是主族元素，铁是过渡元素，是我们在高中阶段学的唯一一种过渡元素。
再翻到周期表，周期表中间一部分用红框框起来的，这部分都是过渡元素。
铁的离子有亚铁离子，和铁离子。
亚铁离子是因为失去最外层电子而形成的，那么铁离子呢？则是失去次外层的一个电子而形成的。
铜，它有哪些价态？【生】铜（I），铜（II）【师】还有锰【生】+4价，+7价，+6价【师】所以，过渡金属都具有可变价态，而且形成的离子有颜色。
铁离子是黄色的，亚铁离子是绿色的。
铜离子是蓝色的。
高锰酸钾的溶液是紫红色的。
铁的化学性质，有四条啊，前三条我们以前都讲过了。
①铁+氧气，初中已经做过这个实验了，生成什么？【生】四氧化三铁【师】铁+氯气，我们再讲卤素时讲过了。
生成？【生】氯化铁【师】铁+硫，我们在硫这一章讲过了，生成？【生】硫化亚铁【师】②铁和非强氧化性酸非强氧化性酸是指什么？【生】盐酸、稀硫酸【师】铁和非强氧化性酸反应生成什么？【生】亚铁离子和氢气【师】③铁和不活泼的金属盐比如说硫酸铜，发生置换反应，生成二价铁离子【师】最后一个没有学过，铁和水的反应。
留个作业你们回去做，第8页铁和水的反应，你们回去看看。
把关注点放在：①反应条件②生成的铁的价态。
并且把前面这些反应进行一下总结，铁和哪些物质反应会生成三价铁，和什么物质反应生成二价铁。
【课堂结束】。